bộ đề kiểm tra và ôn tập hóa 8

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Nguyên tử cấu tạo hạt A p n B n e C e p D n, p e Câu 2: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? A Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chát B Biết cách sử dụng chất C Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất D Cả ba ý Câu 3: Đâu chất tinh khiết chất sau: A Nước khoáng B Nước mưa C Nước lọc D Nước cất Câu 4: Hỗn hợp trộn lẫn chất với ? A chất trở lên B chất C chất D chất Câu 5: Để biểu thị khối lượng nguyên tử, người ta dùng đơn vị: A miligam B gam C kilogam D đvC Câu 6: Hợp chất chất tạo nên nguyên tố hóa học A nhiều B C D Câu 7: Đơn chất chất tạo nên nguyên tố hóa học? A B C D Câu 8: Mỗi cơng thức hóa học chất cho biết: A nguyên tố tạo chất B số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất C phân tử khối chất D Cả ba ý Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có hạt proton hạt nhân Vậy số hạt electron nguyên tử nguyên tố A là: A B C D C 49g D 98g Câu 10: Phân tử H2SO4 có khối lượng là: A 49 đvC C 98 đvC ĐÁP ÁN 1-D; 2-D; 3-D; 4-A; 5- D; 6-A; 7-A; 8-D; 9-C; 10-C ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HĨA HỌC BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Đâu tượng hóa học tượng đây? A Nước sơi B Nước bốc C Nước đóng băng D Nước bị phân hủy tạo thành khí oxi khí hidro Câu 2: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng với tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng? A Bằng B Lớn C Nhỏ D Có thể lớn nhỏ tùy vào phản ứng Câu 3: Cho phản ứng hóa học : A+ B→ C + D Nếu khối lượng chất A,C,D 20g, 35g 15g khối lượng chất B tham gia phản ứng gam ? A 15g B 20g C 30g D.35g Câu 4: Cho PTHH: 2HgO → 2Hg + xO2 Khi giá trị x là: A B C D Câu 5: Cho PTHH: 2Cu + ? → 2CuO Chất cần điền vào dấu chấm hỏi : A O B O2 C 2O D Cu Câu 6: Một mol chất khí tích bằng: A 224 lit B 2,24 lit C 22,4 lit D 22,4 ml Câu 7: Mol lượng chất có chứa nguyên tử phân tử chất ? A 6.1021 B 6.1022 C 6.1023 Câu 8: Khí oxi nặng hay nhẹ lần so với khí hidro ? A Nặng 16 lần B Nhẹ 16 lần D 6.1024 C Nặng lần D Nặng lần Câu 9: Trong phân tử CuO, oxi chiếm phần trăm khối lượng ? A 20% B 80% C 40% D 60% C 112g D 14g Câu 10: 0,5 mol Fe có khối lượng : A 56g B 28g ĐÁP ÁN 1-D; 2-A; 3-C; 4-A; 5-B; 6-C; 7-C; 8-A; 9-A; 10-B ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HỐ HỌC BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Khả tan khí oxi nước : A B C nhiều D nhiều Câu 2: Trong điều kiện bình thường, khí oxi đơn chất hoạt động hóa học mức độ : A yếu B yếu C bình thường D mạnh C đồng D hidro C D Câu 3: Sự oxi hóa tác dụng chất với : A oxi B sắt Câu 4: Oxit chia thành loại ? A B Câu 5: Oxit hợp chất oxi với : A Fe B S C P D nguyên tố Câu 6: Để điều chế oxi người ta thường dùng : A KMnO4 B KClO3 C H2O D Cả ba chất Câu 7: Khí có thành phần nhiều thứ hai khơng khí : A nitơ B oxi C cacbonic D nước Câu 8: Biện pháp giúp bảo vệ bầu khơng khí lành tránh nhiễm ? A Trồng rừng B Bảo vệ rừng C Giảm lượng khí thải vào bầu khí D Cả ba biện pháp Câu 9: Để dập tắt đám cháy cần : A Hạ chất cháy xuống nhiệt độ cháy B Ngăn không cho chất cháy tiếp xúc với khí oxi C Ngăn khơng cho chất cháy tiếp xúc với nước D Một đồng thời hai phương án A B Câu 10: Vai trò lớn oxi đời sống người : A Cung cấp oxi cho hô hấp thể B Cung cấp oxi để đốt nhiên liệu C Cung cấp oxi cho lò luyện gang, thép D Cung cấp oxi cho đèn xì oxi ĐÁP ÁN 1-B, 2-D, 3-A, 4-B, 5-D, 6-D, 7-B, 8-D, 9-D, 10-A ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HỐ HỌC BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Đơn chất oxi tác dụng với A P B.S C.Fe D đơn chất Câu 2: Mức độ tan khí oxi nước : A vơ hạn B nhiều C D khơng tan Câu 3: Để điều chế khí oxi người ta dùng A KClO3 B KMnO4 C khơng khí D ba nguyên liệu Câu 4: Khí chiếm thành phần chủ yếu khơng khí : A nitơ B oxi C cacbonic D.hơi nước Câu 5: Số chất tham gia phản ứng phân huỷ là: A B C D Câu 6: Số chất tạo thành phản ứng hoá hợp là: A B C D Câu 7: Phản ứng phản ứng hợp chất với: A H2 B O2 C Cu D đơn chất Câu 8: Nguyên liệu để điều chế hiđro công nghiệp : A Zn HCl B Al HCl C.khơng khí D nước Câu 9: Hỗn hợp hiđro nổ mạnh tỉ lệ H2: O2 : A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 4:1 Câu 10: Phản ứng hoá học xảy hiđro nước phản ứng: A B hoá hợp C oxi hoá - khử D B C ĐÁP ÁN D 2.C D 4.A A A D D B 10 D ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT CHƯƠNG I: CHẤT , NGUYÊN TỬ , PHÂN TỬ Mơn: Hố học – LỚP Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ SỐ 01 Câu (1đ) - Đơn chất gì? - Chất đơn chất chất có cơng thức hố học sau: Br 2; N2O; Ba; NH3 Câu (3đ) - Nêu ý nghĩa cơng thức hố học - Từ công thức chất oxit sắt từ Fe3O4 Hãy cho biết: a.Oxit sắt từ nguyên tố hoá học tạo nên? b.Số nguyên tử nguyên tố hoá học phân tử oxit sắt từ? c.Tính phân tử khối oxit sắt từ Câu (1đ) Dùng chữ số kí hiệu hố học cơng thức hố học để diễn đạt ý sau: Một nguyên tử hiđro Hai nguyên tử cacbon Ba nguyên tử nhôm Bốn phân tử oxi Câu (1đ) Hãy cho biết hoá trị nguyên tố sau: Hiđro, Oxi, Clo Người ta quy ước lấy nguyên tố làm đơn vị hoá trị? Câu (1đ) Tám nguyên tử nguyên tố X nặng nguyên tử nguyên tố đồng Hãy tính tốn biết tên kí hiệu hố học X? Câu (1đ) Tính hố trị của: Nguyên tố S hợp chất SO2 Nhóm nguyên tử CO3 hợp chất K2CO3 biết K(I) Câu (1đ) Lập cơng thức hố học hợp chất gồm: Al(III) S(II) Mg(II) nhóm SO4 (II) Câu (1đ) Từ hố trị ngun tố nhóm ngun tử biết câu Hãy cho biết cơng thức hố học sau viết sai? Al3(SO4)2; KO2; H2S Sửa lại cho ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ 01 Câu Ý Nội dung Điểm 1.1 - Định nghĩa (0,5đ) 1.2 - Nêu đơn chất (0,5đ) 1.1 - Nêu ý nghĩa CTHH (1,5đ) 1.2a - Nêu ý a (0,5đ) 1.2b - Nêu ý b (0,5đ) 1.2c - Nêu ý c (0,5đ) 3.1 H (0,25đ) 3.2 2C (0,25đ) 3.3 3Al (0,25đ) 3.4 4O2 (0,25đ) H(I), O(II), Cl(I) (1đ) - quy ước lấy H(I) làm đơn vị hoá trị 8X = 64 → X = 56 → X Fe (1đ) 6.2 SO2→ a.1 = II.2 → a = IV (0,5đ) 6.1 1.2 = b → b = II (0,5đ) 7.1 AlxSy → III.x = II.y→ x: y = 2: → chọn x = 2; y = → (0,5đ) CTHH h/c Al2O3 7.2 Mgx(SO4)y → II.x = II.y→ x: y = 1: → chọn x =1; y = (0,5đ) → CTHH h/c MgSO4 Al3(SO4)2→ III.3 ≠ II.2 → CTHH sai → sửa lại: Al2(SO4)3 KO2 → I.1 ≠ II.2 → CTHH sai → sửa lại K2O H2S → I.2 = II.1 → CTHH (1đ) ĐỀ SỐ 02 Câu 1: (2,5 điểm) a/ Viết CTHH hợp chất sau: Khí clo tạo 2Cl Nước tạo 2H, 1O Axit clohydric tạo 1H, 1Cl Nhôm b/ Chất đơn chất, chất hợp chất sao? Câu 2: (2 điểm) Cơng thức hóa học chất cho ta biết gì? Minh họa với chất BaSO4 Câu 3: (2 điểm) Các cách viết sau có ý nghĩa gì: HĨA HỌC 8– 084.364.8886 (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1) §Ị 6: 1/ Hồn thành phương trình hố học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a H2+O2 -> H2O c Zn +O2 -> ZnO b Na2O + H2O -> NaOH d BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + NaCl 2/ Cho hỗn hợp gồm: gam khí hiđro + 2,2 gam khí cacbonic + 1,6 gam khí oxi Hãy xác định khối lượng thể tích hỗn hợp khí đktc 3/ Cho 58,5g Al(OH)3 tác dụng với 49g H2SO4, sau phản ứng thu Al2(SO4)3 nước Phương trình phản ứng sau: Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O a/ Hãy cân phương trình phản ứng (0,5 điểm) b/ Tính khối lượng Al2(SO4)3 tạo thành Biết hiệu suất phản ứng 92% (1,5 điểm) Biết Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16 §Ị 7: Bài : 2điểm Lập PTHH theo sơ đồ sau : a Na + O2 Na2O b K + Cl2 KCl c KOH + AlCl3 Al(OH)3 + KCl d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Bài : điểm Cho 81 gam Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu 513 gam muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 gam hiđrơ b Viết phương trình phản ứng c Tính khối lượng axit sunfuric dùng Bài :3điểm.Khí metan(CH4) cháy khơng khí sinh khí cacbonic nước theo sơ đồ sau: CH4 + O2 CO2 + H2O a) Hoàn thành PTHH b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn lit khí me tan Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài : (3 điểm) Viết PT phản ứng hoá học dung dịch Axitclohiđric tác dụng với Fe Biết sau phản ứng sinh muối sắt (II) clorua (FeCl2 ) 0,3 mol khí H2 Hãy tính : a) Khối lượng sắt phản ứng b) Khối lượng muối sắt (II) cl orua tạo thành §Ị 8: Bài 1: Có chất khí sau: Cl2, N2, O2, CH4, CO2 c) Khí nặng hay nhẹ khơng khí lần? d) Khí nặng nhất, khí nhẹ nhất? e) Hãy cách thu khí vào lọ Bài 2.Hãy tính: a số mol 28 gam sắt; 64 gam Cu; 5,4 gam Al b thể tich điểu kiện tiêu chuẩn 0,25 mol O2; 1,25 mol CO2 HÓA HỌC 8– 084.364.8886 c khối lượng 11,2 lít khí H2 đktc Bài 3: Đốt cháy bột Al kim loại khơng khí thu nhơm oxit ( Al2O3 ) a) Viết phương trình hóa học phản ứng a) Nếu đốt cháy hết 4,05g bột Al thu gam Al2O3? b) Để thu 25,5 g Al2O3 cần đốt cháy hết gam bột Al cần dùng lít O2 ( đktc) Bài 4: Phân tích hợp chất người ta thấy có thành phần khối lượng C 85,7% H 14,3% Biết tỉ khối của khí so với H2 28 a) Cho biết khối lượng mol hợp chất b) Xác định cơng thức hóa học hợp chất §Ị 9: Câu 1.Hồn thành phản ứng hóa học sau: a Mg + HCl MgCl2 + H2 b Ca + O2 CaO c H2O + Na2O NaOH d Cu + …… CuO Câu Hãy tính a.số mol 5,6 lít khí N2 đktc b.khối lượng gam khí O2 Câu 3.Một oxit màu đen có khối lượng mol 80 gam Oxit có thành phần 80% Cu 20% oxi Hãy tìm cơng thức hóa học oxit nói Câu khí emtan cháy theo sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O Tính thể tích khí oxi cần dùng đốt cháy hồn tồn lit khí metan đktc Câu Cho sắt tác dụng với dd HCl thu sắt II clorua FeCl2 khí H2 Nếu có 2,8 gam sắt tham gia phản ứng, tìm a thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn b khối lượng axit clohiđric cần dùng §Ị 10: Câu 1: ( điểm) Điền vào chỗ CTHH thích hợp , sau lập PTHH a) K + ->K2S + HCl ->FeCl2 + H2 b) Al +CuCl2 ->AlCl3+ Na2CO3 + ->CaCO3 +NaCl Câu 2: (1,5 điểm) Xác định cơng thức hố học hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40% S , 60% O Biết hợp chất có khối lượng mol 80g Câu 3: ( 3,5 điểm).Cho sơ đồ phản ứng : Mg + HCl -> MgCl + H2 a) Lập phương trình hố học b) Nếu có 18 g magie tham gia phản ứng , tính : - Khối lượng axit clohiđric( HCl) phản ứng - Thể tích khí H2 sinh ( đktc) §Ị 11: Câu Hãy cho biết: a Mol gì? Cho ví dụ b Tính khối lượng thể tích khí (đktc) của: 0,5mol N 2; 1,5mol CO2 HÓA HỌC 8– 084.364.8886 c Số nguyên tử phân tử có lượng chất sau: 2mol nguyên tử Cu; 0,25mol phân tử H2SO4 Câu Hãy tìm cơng thức hóa học khí A , biết: - Khí A nặng hidro 40 lần - Thành phần theo khối lượng khí A là: 40%S 60%O Câu Cho 16,25gam Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau: Zn + HCl > ZnCl2 + H2 a Lập phương trình hóa học b Tính khói lượng axit clohidric (HCl) phản ứng c Tính thể tích khí hidro sinh (đktc) §Ị 12: Câu Lập cơng thức hố học hợp chất gồm hai nguyên tố: a) Nhôm (Al) oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) clo (Cl) Biết: Nhơm có hố trị III ; kẽm oxi có hố trị II ; clo có hố trị I Câu : Hãy chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp điền vào chỗ có dấu hỏi phương trình hóa học sau: a ?NaOH + Fe2(SO4)3 ->? Fe(OH)3 + ?Na2SO4 b.Fe +?HCl -> FeCl2 + ? c.BaO + ?HNO3 -> Ba(NO3)2 + ? d.CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + ? Câu Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Phương trình hố học phản ứng : S + O2 → SO2 Hãy cho biết:1 Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ? 2.Thể tích khí oxi(đktc)cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? Hãy giải thích §Ị 13: Câu 1:(3đ)Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào khoảng trống (…) sau: a Một mol nguyên tử sắt có khối lượng … g mol ngun tử ơxi có khối lượng …g, kết hợp với tạo thành …Fe2O3.Có khối lượng … b Trong 432g đường C12H22O11 có … mol C ,có … mol …O,có … mol … H.Khối lượng … C …g.Khối lượng … H …g Khối lượng … O … g Câu 2: (2đ) Cho sơ đồ phản ứng sau Hãy lập phương trình hố học cho biết tỷ lệ số mol nguyên tử, phân tử chất phản ứng t0 t0 a Al + O2 -> Al2O3 b Fe + O2 -> Fe3O4 c Ca(OH)2 + HCl -> CaCl2 + H2O d Fe(OH)3 ->Fe2O3 + H2O HÓA HỌC 8– 084.364.8886 Câu 3: (2đ) Hãy xác định khối lượng thể tích hỗn hợp khí sau điều kiện tiêu chuẩn a 1,5 NO + 2,5 NH + 0,02 NN b 1,5 NCl + 0,5 NN + 0,5 NO Câu 4: (3 đ) Nung đá vơi (CaCO3) thu 5,6g CaO khí CO2 a Viết phương trình phản ứng b Tính mCaCO ? mCO ? c Tính VCO thu điều kiện tiêu chuẩn ? §Ị 14: Câu 1: Hãy lập cơng thức hóa học đơn giản loại lưu huỳnh oxit, biết oxit tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh oxi : Câu ): Lu huỳnh (S) cháy không khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Phơng trình hoá học phản ứng là: S + O2 t SO2 H·y cho biÕt:  a) Nh÷ng chÊt tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất? Vì sao? b) Thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lu huỳnh c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ không khí? Gi¶i thÝch? Câu 3: Cho sơ đồ hóa học (sắt tác dụng với axit clohiđric) sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2 a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Nếu phản ứng trên, có 2,8 g sắt tham gia phản ứng hồn tồn với HCl sau phản ứng kết thúc thu lít khí hiđro (ở đktc) phải dùng gam axit clohiđric? (H = 1,Cl = 35,5, Fe = 56,O = 16, S = 32) §Ị 15: Câu 1: (2đ) Nung đá vơi (có thành phần canxi cacbonat có cơng thức hóa học CaCO3), người ta thu 112 kg canxioxit (vôi sống) 88 kg khí cacbonic a/ Viết phương trình chữ phản ứng (ghi rõ chất tham gia chất tạo thành hay sản phẩm điều kiện phản ứng) b/ Tính khối lượng canxicacbonat phản ứng Câu 2: (1đ) Cho sơ đồ phản ứng: Na + O2 Na2O.Hãy lập phương trình phản ứng Câu 3: (1đ) Tính khối lượng 1,5 mol oxi Câu 4: (1đ) Hãy cho biết khí N2 nặng hay nhẹ khí hiđrơ lần? Câu 5: (2đ) Tính thành phần phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 Câu 6: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 26g bột kẽm oxi Người ta thu kẽm oxit a) Lập phương trình hố học b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành §Ị 16: Câu 1: Cân phương trình hóa học sau: (2đ) HĨA HỌC 8– 084.364.8886 A Mg + O2 > FeCl2 + H2 C CaO + H2O.- > Ca(OH)2 … -> MgO D N2 + B Fe + HCl ……- H2 … -> NH3 Câu : Nêu ý nghĩa phương trình hóa học ? (2đ) Câu : Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng? (1đ) Câu : Tính phân tử khối : K2SO4 , CuO , NaOH, Na3PO4 ? (2ñ) Câu ( ñ ): a) Tính số mol nguyên tử có 13g Zn b) Tính khối lượng 0,25mol Na2CO3 c) Tính thể tích khí ( đktc) 0,175 mol CO2, §Ị 17: Bài 1: Hố trị ngun tố (hay nhóm ngun tố) gì? Vận dụng quy tắc hố trị cho biết cơng thức hố học sau: AgNO3, NaO, Fe(OH)2, ZnCl Công thức đúng, sai, sai sửa lại cho Bài 2: Hãy lập phương trình hoá học cho phản ứng sau: a Natri + Lưuhuỳnh Natrisunfua (Na2S) b Nhôm + Oxi Nhôm oxit (Al2O3) c Kẽm + Axit clohiđric (HCl) Kẽm clorua (ZnCl2) + Khí hiđro d Kali + Nước Kali hiđroxit (KOH) + Khí hiđro Bài 3: Cho 15 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu 34,28 gam sắt (II) clorua (FeCl2) 0,54 gam khí hiđro.Khối lượng axit phản ứng là: a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng axit cần dùng? §Ị 18: Câu 1: Lập CTHH hợp chất tạo : a.P O Biết P có hóa trị V b.Fe nhóm SO4 Biết Fe có hóa trị III Câu 2: Lập PTHH phản ứng theo sơ đồ sau : Kẽm + Bạc Nitrat Kẽm Nitrat + Bạc Câu 3: a) Xác định thành phần % (theo khối lượng )của nguyên tố hợp Chất CuO b) Lập CTHH hợp chất có thành phần nguyên tố 40% S 60% O.Biết hợp chất có khối lượng mol 80 g Câu 4: Một loại đá vơi có chứa 90% hợp chất Canxicacbonat(CaCO3) Biết nung đá vơi CaCO3 bị phân hủy tạo sản phẩm Canxi oxit(CaO) khí Cacbonđioxit(CO2 ) a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng khí CO2 thải nung 10 đá vơi nói thu 5,04 CaO HÓA HỌC 8– 084.364.8886 Chúc em ôn tập tốt ! đề cơng ôn tập hoá học kì II A Lý thuyết Câu1: Tính chất hoá học hiđro Câu 2: Tính chất hoá học oxi Câu3: Tính chát hoá học nớc Câu4: Điều chế khí oxi, hiđro phòng thí nghiệm Câu5: Phân biệt phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ Cho ví dụ Câu6: Phân biệt phản ứng oxi hoá khử phản ứng Cho ví dụ Câu7: Oxit gì? phân loại? cho ví dụ Câu8: nêu thành phần không khí Câu9: so sánh cháy với oxi hoá chậm Câu10: Axit, bazơ, muối gì? phân loại cho ví dụ, đọc tên Câu11: dung dich bão hoà dung dịch cha bão hoà, chất tan, độ tan? oxi: B Bài tập Dạng 1: Bài tập vận dụng lí thuyết Bài1: cho ph¶n øng H2 + Fe2O3  …………………………………………………… CO + Fe3O4 Fe + CO2 a Lâp PTHH phản ứng thuộc laọi phản ứng nào? b Xác định chất khử chất oxi hoá, khử oxi hoá Bài2: Cho oxit sau: ZnO, CaO, Na2O, SO3, MgO, Fe2O3, P2O5, K2O, CuO, SO2, N2O5 a Cho biÕt chất oxits axit, oxit bazơ? b Gọi tên oxit c Trong oxit oxit tác dụng đợc với nớc? Viết PTHH xảy có? Bài3: Cho chất có công thức hoá học sau : SO3, ZnO, Fe2O3, P2O5 , HCl, NaOH, H2SO4, KCl, CuSO4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , Al(OH)3 , H3PO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , HNO3 H·y cho biÕt c¸c chất thuộc loai hợp chất Dạng Phơng trình hoá học Bài4: Hoàn thành PTHH cho biết p thuộc lọai nào? (1) Fe + O2  …………………………………………………… HÓA HỌC 8– 084.364.8886 P + O2  …………………………………………………… …… + ……  Na2S KClO3  …………………………………………………… KMnO4  …………………………………………………… H2 + ………  Cu + ……… …… + ………  H2O …… + Fe3O4  Fe + ……… Zn + HCl  …………………………………………………… Fe3O4 + ………  …… + H2O Al + H2SO4  …………………………………………………… Al + HCl  …………………………………………………… Fe + H2SO4  …………………………………………………… Fe + HCl  …………………………………………………… H2 + O2  …………………………………………………… Bài 5: Lập phơng trình hoá học a khí hidro + sắt (II) oxit b điphotpho pentaoxit + nớc  c magie + axit clohidric  d natri + níc  e canxi oxit + níc  f kali clorat  g oxit s¾t tõ + khÝ hidro  h canxi + níc  l …… + …………  kali oxit Bài : Viết phơng trình hoa học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (13) (14) (15) a) K K 2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) H2 H2O H2SO4 H2  Fe  FeCl2 e) KClO3  O2  Fe3O4  Fe  H2  H2O  H3PO4  Al3 (PO4)3 KMnO4 D¹ng : NhËn biÕt chÊt HĨA HỌC 084.364.8886 Phơng pháp: - Ly mi dung dch mt Ýt làm mẫu thử - Đưa qïi tÝm vào mÉu thử : + Mẫu làm qïi tÝm ho¸ đỏ dung dịch axit ……… + Mẫu làm qïi tÝm hãa xanh dung dịch bazơ……… + Mẫu kh«ng làm qïi tÝm đổi màu dung dịch muối……… Bỗi 7: Nhận biết chất pp hoá học viết PTHH có a Các chất khí: H2, O2, CO2 b Các dung dịch: NaOH, H2O, HCl c C¸c dung dich: H2SO4, Ca(OH)2, NaCl d C¸c chÊt láng: H3PO4, H2O, KOH e Các chất rắn: CaO, P2O5, NaCl f Các cht rn sau : MgO, Na2O, P2O5 dạNG : TíNH THEO CôNG THứC Hoá HC a) Ví dụ : TÝnh thành phần % khối lượng nguyên t hp cht Fe(NO3)2, Fe2O3 b Các oxit có thành phần gm : + 72,5 % l Fe + 74,2 % Na +70% Fe H·y lp CTHH ca oxit c.Mt hp cht gm : + 45,95% K , 16,45% N , 37,6% O + phần Mg kết hợp với phần S Hãy lp CT ca oxit DNG : Tính theo PTHH Bài : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc a) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng cho phản ứng b) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Khử 48 gam ®ång II oxit khÝ H H·y : Tính số gam đồng kim loại thu đợc Tính thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ) Bài 4: Cho 40g hỗn hợp sắt(III)oxit đồng oxit qua dßng khÝ Hidro đun nãng, sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại sắt đồng khối lượng 22g a Viết phương trÝnh ho¸ học xảy HÓA HỌC 8– 084.364.8886 b TÝnh thành phần trăm theo khối lượng c¸c kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 5: TÝnh thĨ tÝch khÝ (đktc) cÇn dùng để khử hn hp sau: a Khử hỗn hỵp gồm 22,3g PbO 32,4g ZnO b»ng khÝ hidro b Khử hỗn hợp gm 58g Fe3O4 v 20g MgO khí CO Bi 6: cho 1,35g nhôm tác dụng với 100ml dung dÞch HCl 2M a TÝnh thĨ tÝch khÝ thu sau phản ứng b Sau ph¶n øng chÊt d, d bao nhiªu gam Bài Dẫn 2,24 lÝt khÝ hiđro ( đktc) vµo èng cã chøa 12gam CuO ®ã nung nãng tới nhiƯt ®é thÝch hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam cht rn a/ Viết phơng trình phản ứng b/ Tính khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng ? c/ Tính a ? Bài : Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng với nớc a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y b) TÝnh thĨ tÝch khÝ hiđro thu đợc (ở đktc ) c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc lµ 91,5 g Bµi : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric H·y cho biÕt : a) ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ( đktc) b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt Bài 10 : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính : a) Khối lợng kim loại hỗn hợp b) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh (ë ®ktc) c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng Bài 11: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 lo·ng chøa 24,5 g a) TÝnh thÓ tÝch khí H2 thu đợc đktc b) Chất thừa sau phản ứng thừa g Bi 12 : Cho kim loi sắt tác dụng với dung dÞch axit lo·ng cã chøa 24,5g axit H2SO4 HÓA HỌC 8– 084.364.8886 a b c d ViÕt PTHH x¶y ? TÝnh thĨ tÝch khÝ sinh ë ktc ? Tính khối lợng kim loại sắt phản ứng? Dẫn ton lợng khí sinh cho tác dụng với 3.36 lÝt khÝ oxi (ở đktc) - ChÊt d sau phản ứng v d lít ? - Tính khối lợng sản phẩm tạo thnh ? Bài 13 : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết víi dung dich axit clohi®ric H·y cho biÕt : c) ThĨ tÝch khÝ H2 sinh ( ®ktc) d) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt (III) oxit thu đợc gam sắt Bài 14: Cho 13g kÏm ph¶n øng hồn tồn võa ®đ víi 146 gam dung dÞch axit clohiđric a ViÕt phơng trình hoá học cho phản ứng b Tính thĨ tÝch khÝ hiđro sinh ®ktc) c TÝnh nång ộ % dung dịch axit clohiđric d Nếu dùng ton lợng hiro bay đem khử 12g bột CuO nhiềt độ cao chất no d? D gam? DNG : TON NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Bµi : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính : a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toµn Bµi : Hoµ tan hoµn toµn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy : a) Tính lợng khí H2 tạo đktc b) Chất d sau phản ứng lợng d c) Nồng độ chất sau phản ứng Bài : Cho 50 cm3 dung dịch NaOH tác dụng vừa đủ với 30 cm dung dÞch HCl 20% cã D = 1,1 g/cm3 a) NÕu thay dung dÞch HCl 20% b»ng dung dịch H 2SO4 30% Hãy tính khối lợng H2SO4 cần dùng b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu Bài 4: Cho hỗn hợp gồm Mg, Fe, Al có khối lợng 19g , tác dụng vừa ®đ víi dung dich axit HCl thÊy tho¸t 13,44l khí H (đktc) a) Viết phơng trình phản øng x¶y HĨA HỌC 8– 084.364.8886 b) TÝnh khối lợng axit cần dùng cho phản ứng trên? c) Tính khối lợng hỗn hợp muối trên? d) Tính khối lợng muối biết khối lợng Mg 2,4g Fe(NO3B )2ài :Hoà tan 28,2g K2O vào 40 g nước a Sau PƯ, chất dư? b X¸c định nồng độ % dung dịch sau PƯ? Bai 6: Cho 6,5 gam Zn t¸c dơng víi 300ml dung dịch 0,2M a)Viết phơng trình hoá học b)Chất d kết thúc phản ứng lợng d bao nhiêu? c)Nêu tợng viết phơng trình hoá học xảy cho sắt vào dung dịch sau phản ứng? Bai 7: a) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để có 2,45 gam H2SO4 b)Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (đktc) vào 57,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % dung dịch axit thu đợc Bai 8: Có 250 gam dung dịch NaOH 6% (dung dịch A) a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để đợc dung dịch NaOH 8%? b) Cần hòa tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%? c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay hơi? Bai 9: Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dịch NaOH 25 % a) Tính nồng độ sau trén b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trộn biết tỷ khối dung dịch 1,05 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HĨA HKII I BÀI TẬP LÝ THUYẾT HĨA HỌC 8– 084.364.8886 1) Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết loại phản ứng nào? a) KClO3 → O2 → Fe3O4 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 b) Na → Na2O → NaOH c) H2 → H2O → H2SO4 → H2 d) Ba → BaO → Ba(OH)2 e) S → SO2 → SO3 → H2SO4 f) P → P2O5 → H3PO4 2) Cho chất sau H2SO4, NaHCO3, Fe(OH)3, CaO, P2O5, HCl, NaOH, Ba(NO3)2 ,BaCl2 , Zn( H2PO4)2 H2SO3, KOH, Cu(OH)2, NaNO3, Al(OH)3, Ca(HSO4)2, Na3PO4 Hãy phân loại gọi tên 3) Hãy ghép loại phản ứng cột I cho tương ứng với hai phương trình hóa học cột II Cột I Cột II Kết 1- Phản ứng phân hủy a) CuO + 2HCl  �� � CuCl2 + H2O 2- Phản ứng hóa hợp t b 2NaHCO3 �� � Na2CO3 + H2O + CO2 3- Phản ứng t c) PbO + H2 �� 4- Phản ứng oxi hóa� Pb + H2O khử d) Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2 0 t e) 4P + 5O2  �� � 2P2O5 4) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau Mg + HCl  + H2 P + O2  ………… + H2O  NaOH KClO3 → ……… + Al + Fe2(SO4)3 →……… + ……… Al + ……… → AlCl3 + Fe3O4 + → P2O5 + H2O → Cu + O2 Fe + H2O → O2↑ H2 Fe + → FeSO4 + H2 + H2O -> H2SO3 BaCl2 + CuCl2 + NaOH → NaCl + ………… + …  Al2O3 N2O5 + H2O → ………… CuO + → Cu + CO2 H2 + ………  Cu + ………… KMnO4 → ……… + ……… + ………… 5) Nêu tượng xảy cho: kim loại Na vào nước khí H2 qua bột CuO đun nóng mẩu quỳ tím vào dung dịch Ca(OH)2 mẩu quỳ tím vào dung dịch axit sunfuric - AgNO3 → +………… HÓA HỌC 8– 084.364.8886 Viết PTHH xảy có 6) Hãy viết cơng thức hóa học chất có tên gọi sau: Axit sunfuric; Axit sunfurơ; sắt (II) hiđroxit ; kali hiđrocacbonat; magie clorua; nhôm sunfat; natri oxit; kali hidroxit, điphotpho pentaoxit, Canxi đihiđrophotphat 7) Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: dung dịch BaCl2 , dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2 Hãy nêu phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ 8) Từ chất sau: Al, Fe, S, KClO3 viết phương trình hóa học điều chế chất sau: Al2O3, SO2, Fe3O4 9) Cho oxit sau: CaO, Na2O, MgO, NO, N2O5 K2O; SO2; SO3; Li2O; Fe2O3; ZnO; P2O5 a Gọi tên oxit trên? b Viết PTHH chất pư với H2O (nếu có) gọi tên sản phẩm? 10) Cho chất sau H2O, CH4, O2, Fe3O4 Chất phản ứng với H2? Viết PTHH Xác định đâu chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa II BÀI TẬP TÍNH TỐN 1) Đốt cháy hốn tồn 6,2 g photpho bình đựng khí oxi a Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng b Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí) 2) Tính khối lượng Ca(OH)2 thu cho 140 kg vôi sống CaO tác dụng với nước Biết vơi sống có chứa 10% tạp chất 3) Cho 8,5g hỗn hợp Na K tác dụng với H2O dư thu 3,36 lít khí đktc a Viết PTPƯ xảy ra? b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu? c Tính khối lượng bazơ thu được? 4) Người ta khử 30,3g hỗn hợp PbO CuO khí H2 Trong CuO chiếm 26,4% Tính khối lượng kim loại thu sau phản ứng? 5) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Hãy xác định: d) Khối lượng kim loại hỗn hợp? e) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng 6) Một oxit kim loại có khối lượng mol 102g/mol, thành phần % khối lượng kim loại oxit 52,94% Xác định công thức oxit đó? 7) Đốt cháy 10,8g kim loại M có hóa trị III, thu 20,4 gam oxit a Viết PTPƯ? b Xác định tên kim loại Oxit nó? HĨA HỌC 8– 084.364.8886 c Để điều chế lượng Oxi dùng pư nói cần phải nhiệt phân gam KMnO4? d Lượng Oxi dư dùng để đốt cháy gam than chứa 95% C 5% tạp chất không cháy? 8) Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H 2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 Tính thể tích khí H2 thu đktc? Chất thừa sau phản ứng thừa gam? 9) Ở 250C, độ tan AgNO3 222 g Tính khối lượng AgNO3 có 422,35g nước nhiệt độ 10) Hòa tan 53g Na2CO3 250g nước nhiệt độ 200C dung dịch bão hòa Tính độ tan Na2CO3 nhiệt độ 11) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 12) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: a Lập phương trình hóa học cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hóa học nào? b Tính khối lượng muối kẽm clorua thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng c Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng 13) Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: c) Nồng độ muối thu sau phản ứng? d) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn 14) Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: d) Tính lượng khí H2 tạo đktc? e) Chất dư sau phản ứng lượng dư bao nhiêu? f) Nồng độ chất sau phản ứng? 15) Cho 7,2g Mg tác dụng với 127,75g dung dịch axit HCl 20% a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng chất thu sau phản ứng c Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng 16) Tính khối lượng Fe thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để điều chế 8,96 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn 17) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 40% cần dùng để pha chế 200 ml dung dịch H2SO4 2M 18) Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu khí hidro (đktc) a Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng c Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng HÓA HỌC 8– 084.364.8886 19) Phải lấy ml dung dịch H2SO4 96% khối lượng riêng 1,84g/ml để có 2,45g H2SO4 20) Cần lấy ml dung dịch có nồng độ 36% D= 1,19g/ml để pha lít dung dịch HCl có nồng độ 0,5M ... đ.v.C 1đ 0,5 đ Công thức hóa học viết sai : NaO viết lại Na2O 0,5 đ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC ĐỀ BÀI Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C... 14g Câu 10: 0,5 mol Fe có khối lượng : A 56g B 28g ĐÁP ÁN 1-D; 2-A; 3-C; 4-A; 5-B; 6-C; 7-C; 8- A; 9-A; 10-B ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT MƠN HỐ HỌC BÀI KIỂM TRA SỐ Câu 1: Khả tan khí oxi nước : A B C nhiều... thức oxit Thuộc nằm lòng hóa trị Đối với tập có nguyên tử khối Bài tập: Về mol dư,chất dư, điều chế khí Oxi… Kèm theo lịch Kiểm tra tập trung Kế hoạch tổ chức./ Tổ Sinh – Hóa Tổ trưởng Đinh Quang