Thông tin tài liệu
CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ Mức độ thơng hiểu Câu 1: Có chất bột trắng đựng lọ riêng biệt : NaCl ; Na 2SO4 ; Na2CO3 ; BaCO3 ; BaSO4 Chỉ dùng nước CO2 nhận biết chất : A B C D Câu 2: Hòa tan m gam hỗn hợp KHCO CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là: A 40 B 100 C 60 D 50 Câu 3: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCL với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm khơng xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 4: Thiết bị hình vẽ : Khơng thể dùng để thực thí nghiệm số thí nghiệm trình bày : A Điều chế O2 từ NaNO3 B Điều chế NH3 từ NH4Cl C Điều chế O2 từ KMnO4 D Điều chế N2 từ NH4NO2 Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaNO3 B HCl C NaOH D H2SO4 Câu 6: Có nhận xét sau: (a) Phân đạm amoni khơng nên bón cho loại đất chua (b) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng photpho (c) Thành phần supephotphat kép Ca(HPO4)2 CaSO4 (d) Người ta dùng loại phân bón chứa nguyên tố kali để tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho (e) Tro thực vật loại phân kali có K2CO3 (f) Amophot loại phân bón phức hợp Số nhận xét sai Trang A B C D Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 ( đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 18,9 gam B 23,0 gam C 20,8 gam D 25,2 gam Câu 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg Zn 8,9 gam hỗn hợp A 6,5 gam 2,4 gam B 2,4 gam 6,5 gam C 1,2 gam 7,7 gam D 3,6 gam 5,3 gam Câu 9: Cho 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 thu dung dịch Y 3,36 lít khí đktc, khối lượng muối có Y A 31,70 gam B 19,90 gam C 32,30 gam D 19,60 gam Câu 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm BaO, NH 4HCO3, KHCO3 ( có tỉ lệ mol : 4: 2) vào nước dư, đun nóng Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa A KHCO3 ( NH4)2CO3 B KHCO3 Ba(HCO3)2 C K2CO3 D KHCO3 Câu 11: Cho 9,8 gam hiđroxit kim loại M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M Kim loại M A Cu B Fe C K D Ca Câu 12: Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm chất A Na, K, Mg B Zn, Al2O3, Al C Mg, Al, Al2O3 D Mg, Fe, Al2O3 Câu 13: Khơng dùng hóa chất phân biệt chất dãy dung dịch K 2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH A B C D Câu 14: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ dùng H2O dụng cụ khác có đầy đủ nhận biết chất A chất B chất C chất D không nhận biết Câu 15: Để tách muối tinh khiết khỏi hỗn hợp gồm ZnCl2 AlCl3 cần dùng chất A dung dịch NaOH NH3 B dung dịch HCl CO2 C dung dịch NH3 HCl D dung dịch NH3, CO2 HCl Câu 16: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO 4, Fe2(SO4)3 MgSO4 Nhận biết dung dịch thuốc thử: A Qùy tím B dd HCl C dd KOH D dd BaCl2 Câu 17: Dùng quỳ tím ẩm khơng thể phân biệt chất dãy sau A HCl Na2CO3 B NaCl Na2CO3 C Cl2 O2 D NaCl Na2SO4 Câu 18: Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết bao chất bột trắng (trong lọ không nhãn) số chất sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 , BaSO4 A B C D Trang Câu 19: Có dung dịch riêng biệt không dãn nhãn: NH 4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất dung dịch dung dịch A BaCl2 B NaOH C Ba(OH)2 D NaHSO4 Câu 20: Có khí đựng riêng biệt lọ Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt khí: A Quỳ tím ẩm, dung dịch KI/hồ tinh bột, Cu đun nóng B Dung dịch AgNO3, dung dịch KI/hồ tinh bột, dùng đầu que đóm tàn đỏ C Nhận biết màu khí, dung dịch AgNO 3, dung dịch KI/hồ tinh bột, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI Đáp án 1-D 2-D 3-D 4-B 5-C 6-C 7-D 8-B 9-D 10-C 11-A 12-C 13-C 14-C 15-D 16-C 17-D 18-C 19-C 20-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D - Hòa vào nước : - (1) Tan : NaCl, Na2CO3, Na2SO4 - (2) Tủa : BaCO3 ; BaSO4 - Sục CO2 vào nhóm (2) - Tủa tan hồn tồn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 - Tủa nguyên : BaSO4 - Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo vào bình nhóm (1) - (3) Tủa : Na2CO3(BaCO3) ; Na2SO4 (BaSO4) - Tan : NaCl - Sục CO2 vào nhóm (3) - Tủa tan hoàn toàn: BaCO3 → Ba(HCO3)2 (Na2CO3) - Tủa nguyên : BaSO4 (Na2SO4) Câu 2: Đáp án D nCO2 = 11,2 :22, 4= 0,5 (mol) BTNT C: => nCO3 = 0,5 (mol) Vì KHCO3 CaCO3 có PTK M= 100 (g/mol) => ∑ nHH = ∑ nCO2 = 0,5 (mol) => m = 0,5.100= 50 (g) Câu 3: Đáp án D Các thí nghiệm khơng xảy PUHH: (I); (IV) => có thí nghiệm Câu 4: Đáp án B Thí nghiệm dùng để điều chế khí khơng tan nước => Khơng thể điều chế NH3 Câu 5: Đáp án C Trang Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl3 KCl cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl có tượng xuât kêt tủa sau kết tủa tan, KCl khơng có tượng AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 6: Đáp án C Các nhận xét sai: b) sai độ dinh dưỡng phân lân đánh giá phần trăm khối lượng P2O5 c) sai thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 => Có nhận xét sai Câu 7: Đáp án D nSO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) ; nNaOH = 16: 40 = 0,4 (mol) Ta thấy nNaOH/ nSO2 = => tạo muối Na2SO3 => mNa2SO3 = 0,2 126 = 25, 2(g) Câu 8: Đáp án B mMg 2, 4( g ) �Mg : x �x y nH 0, �x 0,1 � �� �� �� � mZn 6,5( g ) 24 x 65 y 8,9 �Zn : y �y 0,1 � � Câu 9: Đáp án D nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) => nSO42-= nH2 = 0,15 (mol) BTKL : mmuối = mKL + mSO42- = 5,2 + 0,15.96 = 19,6 (gam) Câu 10: Đáp án C BaO + H2O → Ba(OH)2 →5 (mol) Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3↓ + NH3 + 2H2O ←4 (mol) Ba(OH)2 + 2KHCO3 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O ←2 (mol) Vậy dd Y chứa K2CO3 Câu 11: Đáp án A nHCl = 0,1.2 = 0,2 (mol) M(OH)n + nHCl → MCln + nH2O 0,2/n ← 0,2 (mol) Ta có: Vậy n = M = 64 (Cu) Câu 12: Đáp án C Chỉ dùng dung dịch KOH phân biệt chất riêng biệt nhóm chất Mg, Al, Al2O3 Trang �Mg �khong tan: Mg � � �Al �tan: Al2 O3 �Al O � �: Al � 3� Câu 13: Đáp án C K2SO4 Al(NO3)3 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2SO4 - - - ↓ - Al(NO3)3 - - - - ↓ keo trắng, tan dần (NH4)2SO4 - - - ↓ trắng, không tan ↑ Ba(NO3)2 ↓ - ↓ - - NaOH - ↓ keo trắng, tan dần ↑ - - Ta lấy chất đổ vào thu kết bảng Dd tạo kết tủa với chất lại K2SO4 Dd tạo kết tủa keo trắng, xong kết tủa tan dần lại xuất hiện, lại tan hết => Al(NO3)3 Dd tạo kết tủa khí bay lên ( mùi khai) với chất lại (NH4)2SO4 Dd tạo kết tủa với chất lại Ba(NO3)2 Dd tạo kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan chất khí với chất khác NaOH Các PTHH xảy ra: K2SO4 + Ba(NO3)2→ BaSO4↓ + 2KNO3 Al(NO3)3 + NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Từ bảng => nhận biết chất Câu 14: Đáp án C Bước 1: - Hòa tan chất vào nước thu nhóm + Các chất tan là: NaCl AlCl3 ( nhóm I) + Các chất khơng tan là: MgCO3 BaCO3 ( nhóm II) Bước 2: - Lấy chất nhóm II Đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn MgO BaO Bước 3: Hòa tan chất rắn vào nước, chất rắn tan BaO không tan MgO => nhận biết MgCO3 BaCO3 Bước 4: Lấy dd Ba(OH)2 cho vào dung dịch nhóm I Trang + Chất xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần AlCl Chất lại khơng có tượng NaCl Các PTHH xảy ra: t� BaCO3 �� � BaO + H2O t� MgCO3 �� � MgO + H2O BaO + H2O → Ba(OH)2 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3↓ → Ba(AlO2)2 + 4H2O Câu 15: Đáp án D - Dùng dung dịch NH3 cho vào thu kết tủa Al(OH)3 muối phức kẽm NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 ↓ + NH4Cl 6NH3 + ZnCl2 + H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + 2NH4Cl - Sục CO2 vào dd thu ta thu Zn(OH)2 [Zn(NH3)4](OH)2 + CO2 + H2O → Zn(OH)2 ↓+ NH4HCO3 - Cho HCl vào Al(OH)3 Zn(OH)2 ta thu muối ZnCl2 AlCl3 ban đầu 6HCl + 2Al(OH)3 → 2AlCl3 + 3H2O 2HCl + Zn(OH)2 → ZnCl2 + 2H2O Đáp án D Câu 16: Đáp án C Dùng dd KOH FeSO4 + KOH → Fe(OH)2↓trắng xanh + K2SO4 Fe2(SO4)3 + KOH → Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ + K2SO4 MgSO4 + KOH → Mg(OH)2↓ trắng + K2SO4 Câu 17: Đáp án D A HCl làm quỳ đổi đỏ, Na2CO3 làm quỳ đổi xanh ( tạo gốc cation kim loại mạnh gốc axit yếu) => phân biệt B NaCl không làm quỳ đổi màu, Na2CO3 làm quỳ đổi xanh => phân biệt C Cl2 làm quỳ ẩm đổi sang màu đỏ, sau màu ; O khơng làm đổi màu quỳ tím => phân biệt D NaCl Na2SO4 không làm đổi màu quỳ tím => khơng phân biệt Câu 18: Đáp án C Dùng nước : +) Nhóm Không tan : BaCO3 ; BaSO4 => Sục CO2 vào => kết tủa tan BaCO3 , lại BaSO4 +) Nhóm tan : NaCl ; Na2CO3 ; Na2SO4 => Cho chất vào bình có kết tủa tan lúc (Ba(HCO3)2) Nếu : không tượng : NaCl Có kết tủa : (BaCO3) Na2CO3 (BaSO4) Na2SO4 Trang Sục tiếp CO2 vào kết tủa tan => chất đầu Na2CO3 Còn lại Na2SO4 Câu 19: Đáp án C Cho dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với mẫu thử nhận ra: - Dung dịch NH4Cl : có khí mùi khai Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O - Dung dịch AlCl3: có kết tủa trắng xuất , tan Ba(OH)2 dư 2AlCl3 + 2Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaCl2 → Ba[Al(OH)4]2 - Dung dịch FeCl3: có kết tủa nâu đỏ 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 - Dung dịch Na2SO4 : Có kết tủa trắng Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH - Dung dịch (NH4)2SO4 : có kết tủa trắng khí mùi khai thoát (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O - Dung dịch NaCl: không tượng Câu 20: Đáp án C Cl2 có màu vàng lục, khí lại khơng màu cho tác dụng với dung dịch AgNO nhận HCl có kết tủa màu trắng xuất AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Sục khí lại vào dung dịch KI + hồ tinh bột tạo dung dịch màu xanh O3 2KI + O3 + H2O → O2 + I2 + 2KOH I2 + hồ tinh bột → dung dịch màu xanh Cho que đóm có tàn đỏ vào hai bình chứa hai khí lại que đóm bùng cháy O Còn lại SO2 khơng có tượng Trang CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ Mức độ vận dụng Câu 1: Lây 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng oxi dư, sau phản ứng xảy hồn tồn nhận 22,3 gam hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y A 600 ml B 750 ml C 400 ml D 500 ml Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 g hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO dư, thu 0,672 lít khí NO ( sản phẩm khử đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,18 C 0,16 D 0,14 Câu 3: Cho 10,8 gam hỗn hợp Mg MgCO3 (tỉ lệ số mol 1: 1) vào dung dịch H 2SO4 (dư), thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 6,72 Câu 4: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 1,344 lít SO (đktc) % khối lượng Mg X là: A 28,15% B 39,13% C 52,17% D 46,15% Câu 5: Hòa tan hồn tồn 8,975 gam hỗn hợp gòm Al, Fe Zn vào lượng ừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu đưuọc 32,975 gam muối khan Vậy giá trị V A 6,72 B 5,6 C 11,2 D 4,48 Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg 22,4 gam Fe 500 ml dung dịch Fe(NO 3)3 x mol/l Cu(NO3)2 y mol/l thu dung dịch X 31,2 gam chất rắn Y gồm kim loại Để tác dụng tối đa với dung dịch X cần dung dung dịch chứa 2,0 mol NaOH (khơng có khơng khí) Giá trị x, y là: A 0,4M 0,8M B 0,6M 0,45M C 0,8M 0,8M D 0,8M 0,6M Câu 7: Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy hoàn tồn thu đợc dung dịch Y 2,688 lít khí ( đo đktc) Khối lượng MgO có 6,88 gam hỗn hợp X là: A gam B 4,8 gam C 2,88 gam D 3,2 gam Câu 8: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm CuSO 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,672 lít khí ( đktc) Giá trị m1 m2 là: A 1,08 5,43 B 1,35 5,43 C 1,35 5,70 D 1,08 5,16 Câu 9: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO ( sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t là: A 1,00 B 1,20 C 1,25 D 1,40 Trang Câu 10: Hỗn hợp X gồm Cu, Mg, MgO hòa tan hồn tồn vào HNO lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Mặt khác hỗn hợp phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại Cu có X A 6,4 gam B 9,6 gam C 12,8 gam D 3,2 gam Câu 11: Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M CuSO4 3M thu 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm kim loại Giá trị a A 14,4 B 21,6 C 13,4 D 10,8 Câu 12: Cho 31,6 g hỗn hợp gồm Cu Cu(NO3)2 vào bình kín, khơng chứa khơng khí nung nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn có khối lượng giảm 9,2 g so với ban đầu Cho lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HNO dư thấy có khí NO Khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 6,4 Câu 13: Đun nóng 48,2 g hỗn hợp KMnO4, KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu đc 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,9 B 2,4 C 2,1 D 1,8 Câu 14: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B 200 C 110 D 70 Câu 15: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí catot Phần trăm khối lượng CuSO4 hỗn hợp X A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Câu 16: Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau ? A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 3V1 D 2V2 = V1 Câu 17: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại ( Mg, Al, Zn) dung dịch HNO loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan ( oxi chiếm 61,364% khối lượng ) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng khơng đổi thu 19,2 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau A 70 B 80 C 65 D 75 Trang Câu 18: Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,71 gam B 4,81 gam C 6,81 gam D 7,61 gam Câu 19: Hòa tan hết 9,19 gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na 2O vào nước dư thu dung dịch Y 0,448 lít (đktc) khí H Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít (đktc) khí CO vào dung dịch Y tạo thành dung dịch Z m gam kết tủa Cho Y vào dung dịch Al 2(SO4)3 dư thu 15,81 gam kết tủa Đun nóng để cạn dung dịch Z thu a gam chất rắn khan Tổng giá trị m + a gần với A 13 B 12,25 C 14 D 13,5 Câu 20: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn phản ứng vừa đủ với 7,84 lít (đktc) khí Cl Cũng m gam hỗn hợp phản ứng vừa đủ với m1 gam dung dịch HCl 14,6% Giá trị m1 A 87,5 B 175,0 C 180,0 D 120,0 Câu 21: Cho 20,55 g Ba vào lượng dư dung dịch CuSO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 49,65 B 49,56 C 34,95 D 14,7 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu khác dãy đồng đẳng, A B nguyên tử C, thu H2O 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X so với H2 13,5 Cho phát biểu sau : (1) Nguyên tố C chiếm 75% khối lượng B (2) A làm màu nước brom (3) Khi cho mol B phản ứng với lượng AgNO3 dư NH3 thu 216 gam Ag (4) Cả A, B tạo kết tủa với AgNO3/ NH3 dư (5) Từ A không điều chế trực tiếp benzen (6) Thành phần % theo số mol B X 25 % Số đáp án sai A B C D Câu 23: Chất X có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc,thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu chất T T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất X phản ứng với H2 ( Ni, t0) theo tỉ lệ mol 1: B Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 C Chất Z làm màu nước brom D Chất T khơng có đồng phân hình học Câu 24: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,3 mol KCl ( điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 3,696 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 8,736 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,225 B 0,360 C 0,390 D 0,270 Trang 10 Câu 24: Dung dịch X gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu 65,36 gam kết tủa.Mặt khác, cho 200 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 151,41 gam kết tủa Nếu thêm m gam NaOH vào 500 ml dung dịch X, thu 70 gam kết tủa giá trị lớn m A 104 B 128 C 120 D 136 Câu 25: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe 2O3 Fe3O4( oxi chiếm 20,22% khối lương ) Cho 25,32 gam X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với H 15,875 dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Nung muối khan tring khơng khí đến khối lượng không đổi 30,92 g rắn khan Giá trị gần m A 106 B 107 C 105 D 103 Đáp án 1-D 2-B 3-C 4-B 5-D 6-B 7-A 8-D 9-A 10-B 11-C 12-D 13-A 14-C 15-D 16-A 17-B 18-A 19-B 20-D 21-C 22-D 23-D 24-B 25-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D � � Fe 2 : x � Fe OH : x � � 3 � Fe � Fe NO3 : 0, 08 Fe2 O3 � � � Fe OH � � � � � 2 Mg MgO Fe � � Ba OH dö t� � � � ddX � 2 ����� �Y � Mg OH �� �� � � CuO Fe3O Cu � � � � � BT:N Cu OH � H 2SO4 :0,64 � � BaSO 29,12g � Mg ���� � � ���� � NH : 0, 02 � 14 434 � � BaSO � � m giaûm 10,42g � MgO SO 24 : 0, 64 � � � � Cu � �NO : 0,14 � � CuO � H : 0, 22 � � BT:H � H O : 0,38 ���� BTKL ��� � m X 80,36g � m KL m X mSO2 m NH 18,56g 4 n OH X 2n Fe2 3n Fe3 2n Mg 2 2n Cu 2 2n SO2 n NH 1, 26 mol Y OH Fe OH n OH Fe OH �Fe OH �Fe OH t� �� � Chaá t raé n H 2O n Fe OH x � n H2O m chấtrắn giảm mH2O m OH Fe OH %m FeSO4 X x 1, 26 �Fe OH �x 1, 26 � � 10, 42 18 17x � x 0,115 � � � � 0,115.152 100% 21,75% 80,36 Câu 2: Đáp án B Trang 73 Dùng phương pháp đường chéo tính mol CO2 0,2 mol H2 0,15 mol �Fe 2 : x CO : 0, � � H 2SO4 loang, vd :a mol 30,8gX ������� � Y �Mg 2 : y � H 2O H : 0,15 � � SO 24 : a � 42 43 60,4 g BT:H ��� � n H 2O n H 2SO4 n H a 0,15 BTKL ��� � m X m H2SO4 m Y m khí m H2O � 30,8 98a 60, 0,35.26 18 a 0,15 � a 0, 45 mol BTDTddY ����� � 2x 2y 0, 45.2 �x 0, �� �� m Y 56x 24y 96.0, 45 60, �y 0, 25 � � m FeSO4 0, 2.152 30, g Câu 3: Đáp án C Đặt số mol M2CO3, MHCO3, MCl x,y,z mol Đun nóng X : 2MHCO3 → M2CO3 + H2O + CO2 mrắn giảm = 18 y/ + 44.y/2 =20,29 -18,74 → y = 0,05 mol X tác dụng với 0,5 mol HCl : M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 MHCO3 + HCl → MCl + H2O + CO2 nCO2 = x + y = 0,15 → x =0,1mol → nHCl phản ứng = 2.0,1 + 0,05 =0,25 mol < nHCl ban đầu → HCl dư Dd Y có MCl có HCl dư Ag+ + Cl- → AgCl 0,52 mol → nCl- = 0,52 = nHCl + nMCl (ban đầu) = 0,5 + z → z = 0,02 mol Ta có mX = 0,1 (2M + 60) + 0,05 ( M + 61) + 0,02 (M + 35,5) → M = 39 (K) Trong KCl %K = 39/74,5 100% =52,35 % Câu 4: Đáp án B Phần : Tại A(+) : 2Cl - → Cl2 + 2e Tại K (-) : Cu2+ + 2e → Cu Dd thu tạo kết tủa với NaOH nên Cu2+ dư dung dịch H+ + OH- → H2O Trang 74 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 Số mol khí anot : 0,14 mol(Cl2) → nCu (tạo thành ) =0,14.2 :2 =0,14 mol Cho dung dịch NaOH vào nCu(OH)2 = 1,96 : 98=0,02 mol→ dd sau phản ứng có H+ dư : 0,55.0.8-0,02.2=0,4 mol → phần ban đầu có 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl Phần : 3Fe + 8H+ Ban đầu : + NO3- → 3Fe2+ + 4H2O + 2NO 0,4 mol 0,32 mol Sau PƯ 0,22 mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,16 mol → nFe phản ứng = 0,15 + 0,16 =0,31 mol → mrắn sau phản ứng = m – 0,31.56 + 0,16.64 =0,7 m→ m = 23,73 Câu 5: Đáp án D � �N 2O : 0,06mol �Z � H : 0, 08mol �� �� AlCl : a mol � Mg NO3 �� � �NaNO3 � �NaCl : b mol NaOH:1,14mol t� 13,52 g � Al2O3 � �� �� ����� � Mg OH �� � MgO : 0, 24mol Y� HCl :1,08mol NH Cl : c mol � � � � Mg, Al � �� MgCl : 0, 24mol �� � � H 2O � ∑ nZ = 3,136 : 22,4 = 0,14 (mol) Dùng quy tắc đường chéo tính nN2O: nH2 = 3: => nN2O = 0,06 (mol); nH2 = 0,08 (mol) ∑ nHCl = 3a + b + c + 0,24.2 = 0,18 (1) ∑ nNaOH = 4a + c + 0,24.2 = 1,14 (2) Bảo toàn nguyên tố H nHCl = 4nNH4Cl + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,46 – 2c Bảo toàn khối lượng: mX + mNaNO3 + mHCl = mY + mZ + mH2O => 13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 133,5a + 58,5b + 53,5c + 95.0,24 + 0,14.20 + 18( 0,46 – 2c) (3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,16 ; b = 0,1 c = 0,02 (mol) Ta có: nH+ = 10nN2O + 10nNH4 + 2nH2 + 2nO (Oxit) => nO(Oxit) = 0,06 (mol0 => nAl2O3 = 0,02 (mol) => nAl = 0,12 (mol) => %Al = 0,12.27 = 3,24 (g) Trang 75 Câu 6: Đáp án B Tính nhanh nN2O = 0,03 mol nH2 = 0,025 mol; nFe = 0,09 mol Do cho dung dịch AgNO3 dư vào B thấy có khí NO nên B có chứa HCl dư nHCl dư = nH+ dư = 4nNO = 0,06 mol (do 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O) => nHCl pu với A = 0,69 – 0,06 = 0,63 mol Ta có: A + HCl → muối + khí + H2O BTKL => mH2O = mA + mHCl pư với A – m 4,5 (g) muối –m khí = 26,27 + 0,63.36,5 – 0,03.44 – 0,025.2 = => nH2O = 0,25 mol �Fe 2 � � 3 � �Fe � �Fe( NO3 ) � 2 � � �Fe O � Cu � � �N O : 0, 03� � � � � HCl:0,69 � 2 � 26, 27( g ) A � Cu ���� � B Zn � � � � � H O H : 0, 025 �Zn � �H du : 0, 06� � � � � � �FeCl2 � �NH � � � � Cl � � � BT “H”: nNH4+ = (nHCl – nH+ dư - 2nH2 – 2nH2O):4 = (0,69-0,06-2.0,025-2.0,25):4 = 0,02 mol BT “N”: nFe(NO3)2 = (2nN2O + nNH4+):2 = (2.0,03 + 0,02):2 = 0,04 mol BT “O”: 6nFe(NO3)2 + 4nFe3O4 = nN2O + nH2O => 6.0,04+4nFe3O4 = 0,03+0,25 => nFe3O4 = 0,01 mol BT “Fe”: nFe = nFe(NO3)2 + 3nFe3O4 + nFeCl2 => 0,09 = 0,04 + 3.0,01 + nFeCl2 => nFeCl2 = 0,02 mol Khi cho B + AgNO3 dư: 3Fe 2 H NO3 � 3Fe3 NO H O 0, 045 � 0, 06 Fe a 2 � 0, 015 3 Ag � Fe Ag a �AgCl : 0, 022 0, 69 0, 73 �gom � � 0, 73143,5 108a 106,375 � a 0, 015 �Ag : a � nFe2 0, 045 0, 015 0, 06mol � nFe3 0, 03mol �Fe 2 : 0, 06 � � 3 � �Fe : 0, 03 � �Fe( NO3 ) : 0, 04 � � � �Fe O : 0, 01 � Cu 2 : x � � �N O : 0, 03� � � � � HCl:0,69 � 2 � 26, 27( g ) A � Cu : x ���� � B Zn : y � � � � � H O : 0, 25 H �Zn : y � �H du : 0, 06� � : 0, 025 � � � � FeCl : 0, 02 � � � NH : 0, 02 � � � 4 � Cl : 0, 73 � � � 64 x 65 y 26, 27 0, 01.180 0, 01.232 0, 02.127 � �x 0, 09 �� � x y 0, 73 2.0,06 3.0, 03 0, 06 0, 02( BTDT ) � �y 0,13 Trang 76 � %nCu 0, 09 100% 31,03% �31% 0,04 0,01 0,09 0,13 0,02 Câu 7: Đáp án A �NO : 0, 001 �Mg du : 0, 0025 va � Ta có: � �N O : 0, 0015 �Ag : 0, 001 �H : �Mg 2 : x �NO : 0, 001 � � � Mg X �NO3 : � Y �NH : y �N 2O : 0, 0015 � � BTDT � � NO3 : x y �Ag : 0, 001 �Ag : 0, 001 ���� 24 x 18 y 62(2 x y ) 1,52 � �x 0, 01 �� � BTe ���� x 0, 001.3 0, 0015.8 y 0, 001 �y 0, 0005 BTN ��� � nNO ( X ) nNO (Y ) nNH nNO 2nN2O 0, 025 mol 3 BTDT dd X ���� � nH nNO nAg 0, 024 mol Anot : H O 2e � H 0,5O2 0, 024 � 0, 024 �t ne F 0, 024.96500 1158( s ) I Câu 8: Đáp án D Gọi số mol CuSO4 NaCl x 3x (mol) Thứ tự điện phân chất catot anot Tại catot: Cu 2+ Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e +2e → Cu↓ 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e Vì nCl- = 3nCu2+ chất tan thu hòa tan Al2O3 => Cl- điện phân hết chất tan thu Na2SO4 : x ( mol) ; NaOH: (3x – 2x) = x (mol) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,06 ← 0,03 (mol) => x = nNaOH = 0,06 (mol) Tại catot: Cu: 0,06 mol; nH2 = a (mol) Tại anot: Cl2: 0,09 mol; nO2 = b (mol) � 0, 06.2 2a 0,09.2 4b a 0,15 � � �nenhuong �n enhan � � � � 0, 06.64 0, 09.71 2a 32b 12, 45 b 0, 06 mgiam mCu mCl2 mH mO2 � � � => ∑ ne = 0,06.2 + 2.0,15 = 0,42 (mol) Áp dung CT ta có: ne = It/F => t = 0,42.96500/2 = 20265 (s) = 5,63 (giờ) Gần với 5,6 Câu 9: Đáp án A Trang 77 � �N O � � � � 0, 05mol �NO �M 6,8.4 27, g /mol � � � H2 � � � � �Zn 2 : a � �Zn : a mol � � 2 � � Fe : 0, 02 18, 025gX � Fe NO3 : b mol HCl �� � � { �� �NO : 0, 005mol 0,48mol 3 � � � � Fe : b 2c 0, 02 Fe O3 : c mol � � � AgNO � � 30,58gY � �� AgCl : 0, 48mol � ����� � 72, 66g � �NH � � Ag : 0,035mol � � � � � H � � � � � � Cl : 0, 48 � � BTKL: mX + mHCl = mKhí + mY + mH2O => mH2O = 18,025 + 0,48.36,5 – 27,2.0,05 – 30,585= 3,6 (g) => nH2O = 0,2 (mol) nH+dư ( Y) = 4nNO = 0,005 = 0,02 (mol) BTNT Cl => nAgCl = 0,48 (mol) => nAg = ( 72,66 – 0,48.143,5)/108 = 0,035 (mol) Gọi a, b, c số mol Zn, Fe(NO3)2 Fe2O3 X => mX = 65a + 180b + 160c = 18,025 (1) BTNT O: 6nFe(NO3)2 + 3nFe2O3 = nN2O + nNO + 2nH2O => nN2O + nNO = 6b + 3c -0,2 => nH2 = ∑ nKhí - nN2O + nNO = 0,25 – 6b – 3c BTNT : H ���� � nHCl 4nNH 2nH 2nH 2O nH du nNH 12b 6c 0, 44 BTKL ��� � mY 65a 56(b 2c ) 18 12b 6c 0, 44 0, 02.1 0, 48.35,5 30,585 65a 110b 139c 15,505(2) BTDT d d Y ���� � 2a 0, 05.2 3(b 2c 0, 05) 12b 6c 0, 44 0, 02 0, 48 2a 6b 7,5c 0, 62(3) Từ (1), (2) (3) => a = 0,145; b = 0,03; c = 0,02 (mol) % Fe(NO3)2 = [0,03.180) : 18,025].100% = 29,96% Câu 10: Đáp án B Giả sử nCuSO4 = nNaCl = mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 +Na2SO4 (1) CuSO4 + H2O → Cu + 0,5O2 + H2SO4 (2) H2O → H2 + 0,5O2 Sau t thu dung dịch X có hòa tan Al nên (1) điện phân hết, (2) điện phân (1) => nCuSO4(1) = (2) => nCuSO4(2) = a =>ne(t) = 2+2a Sau 2t giờ: Trang 78 (2) => nCuSO4(2) = nH2SO4 = 4a => nCuSO4 đp = 1+4a => ne(2t) = 2+8a Nếu sau 2t catot chưa sinh H2 ne(2t)=2ne(t) => 2+8a = 2(2+2a) => a=0,5 => nH2SO4 = (vơ lí nH2SO4 nH2(H2SO4) = 4a = => a = 0,25 BT e catot trong 2t giờ: 2nCu+2nH2 = 2(2+2a) => b = 0,5 Tại anot: nCl2 = nO2 = 0,75 (Bte tính O2) => n khí tổng = 2,25 = 9a => D Sau 1,75t ne = 1,75(2+2a) = 4,375 > 2nCu2+ = nên catot có khí => A Sau 1,5t ne = 1,5(2+2a) = 3,75 < 2nCu2+ = nên Cu2+ chưa hết => C Sau 0,75t ne = 0,75(2+2a) = 1,875 < nCl- = nên Cl- chưa hết, H2O chưa bị điện phân => B sai Câu 11: Đáp án C CuSO4 : a mol KCl : 0,2 mol n khí (+) = 2,464 : 22,4 = 0,11 mol (t giây) Dung dịch điện phân có Cu2+, Cl- nên giai đoạn đầu điện phân H2O chưa bị điện phân Tại cực (+) 2Cl− →Cl2 + 2e 0,2 →0,1 0,2 mol nCl2 = 0,1 < 0,11 Vậy thời gian t giây (+), H2O bị điện phân 2H2O → O2 + 4e + 4H+ 0,01 →0,04 ⇒nO2 = 0,11−0,1=0,01 mol Ta có n e- nhường t (giây) = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol Vậy thời gian 2t (giây) ne- (nhường, nhận) = 0,24 × = 0,48 mol ⇒ t (giây) (+) H2O điện phân tiếp 2H2O→O2 + 4e + 4H+ 0,06← 0,24 ⇒ n khí (+) = 0,1 + 0,01 + 0,06 = 0,17 mol ∑n(↑) cực 2t (giây) = 5,824 : 22,4= 0,26 mol ⇒ cực (-) Cu2+ hết H2O bị khử thoát H2 ⇒nH2 = 0,26−0,17 = 0,09 mol⇒nH2 = 0,26−0,17 = 0,09 mol (−)Cu+2 + 2e →Cu a→ 2a 2H2O + 2e → H2 + 2OH− Trang 79 0,18←0,09 Ta có: 2a + 0,18 = 0,48 ⇔ 2a = 0,03 ⇒ a = 0,15 Câu 12: Đáp án D Ta nhận thấy đáp án C D đối lập nên có hai phát biểu không Ta xét giả sử C phát biểu hai khí là: Cl2 (x mol) O2 (y mol) - Cu2+ điện phân chưa hết, H2O anot bị điện phân �x y 0,1 �x 0, 002 �� � 71x 32 y 16,39.2 �y 0,098 � ne 2nCl2 4nO2 2.0, 002 4.0, 098 0,396( mol ) �t ne F 0,396.96500 3960s I 9, 65 => A nCu ne 0,198(mol ) � mdd giam mCu mCl2 mO2 15,95( g ) => B Vậy D sai Câu 13: Đáp án A *Tại nOH- = 0,4 mol (thí nghiệm 2): Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết => nOH- = 4nAl3+ => 0,4 = 4b => b = 0,1 mol *Tại nOH- = 4a (thí nghiệm 2): Al(OH)3 đạt cực đại => nOH- = 3nAl(OH)3 => 4a = 3b => a = 3b/4 = 0,075 mol *Tại nOH- = x mol: Giả sử nAl(OH)3 = nZn(OH)2 = y mol - Thí nghiệm 2: Al(OH)3 chưa đến cực đại nOH- = 3nAl(OH)3 => x = 3y (1) - Thí nghiệm 1: Zn(OH)2 bị tan phần nOH- = 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 => x = 4.0,075 – 2.y (2) Giải (1) (2) => x = 0,18; y = 0,06 => m = mZn(OH)2 + mAl(OH)3 = 0,06.99 + 0,06.78 = 10,62 gam ≈ 10,6 gam Câu 14: Đáp án C Cu : 0, 41( mol ) HCl � 0,896 ranY � ��� � H2 : 0, 04 mol �Zn 22, �Fe : 0, 04(mol ) � 27,3 X �Fe CuCl2 : 0, 26 mol �� � 2 � �Zn :amol NaOH du t0 � Cu d d Z ���� � Fe(OH ) �� � Fe2 O3 ? � 2 � �Fe :bmol Các phản ứng xảy hoàn toàn, rắn Y + HCl giải phóng khí H2 => rắn Y gồm Cu Fe dư BT e : nFe dư = nH2 = 0,04 (mol) Trang 80 BTKL:Y ���� nCu 28, 48 0, 04.56 0, 41(mol ) 64 BTNT :Cu ���� � nCu (trong X ) 0, 41 nCuCl2 0, 41 0, 26 0,15(mol ) Gọi số mol Zn Fe phản ứng a b (mol) mX 65a 56b 0, 04.56 0,15.64 27,3 a 0,1(mol ) � � � � BT :e b 0,16(mol ) � 2a 2b 0, 26.2 � ���� BTNT : Fe ���� � nFe2O3 nFe ( pu ) 0, 08(mol ) mFe2O3 0, 08.160 12,8( g ) Câu 15: Đáp án D �N : 0, 025 (mol ) 0, 05 mol � N O : 0, 025 (mol ) � 42 44 4 43 �Mg :a ( mol ) HNO3 : 0,8 mol �� � � �Fe : b (mol ) M 36 g / mol �Mg 2 :a (mol ) � 3 �Mg (OH ) � �Fe :b (mol ) � NaOH du 52 g Y � ���� �� �Fe(OH )3 � ? �NH : 0, 025 �NO : 0, 6575 � Áp dụng quy tắc đường chéo => tính tỉ lệ nN2 : nN2O = 1: => nN2 = nN2O = 0,025 (mol) nHNO3 10nNH 12nN 10nN 2O nNH 0,8 12.0, 025 10.0, 025 0, 025(mol ) 10 BTNT : N ��� � � nNO ( muoi ) nHNO3 2nN2 2nN 2O nNH 0,8 2.0, 025 2.0,025 0, 025 0, 675( mol ) Áp dụng bảo toàn điện tích bảo tồn khối lượng chất dung dịch Y ta có: 2a 3b 0, 025.1 0, 675 a 0,1825 � � � � 24a 56b 0, 025.18 0, 675.62 52 b 0, 095 � � m � mMg (OH )2 mFe (OH )3 0,1825.58 0,095.107 20, 75( g ) Gần với 20,8 gam Câu 16: Đáp án A Trong sản phẩm khử có H2 nên NO3- hết Sau tác dụng với NaOH dung dịch thu gồm NaCl KCl → nHCl = nNaCl + nKCl = nNaOH + nKNO3 = 0,9mol Bảo toàn H có nHCl = 2nH2 + 4nNH4 + 2nH2O → nH2O = 0,4 mol BTKL : mA + mHCl + mKNO3 = mmuối + mH2O + mC → mA = 20,6 gam Trang 81 Đặt a, b,c, d số mol Mg, MgCO3, Fe, Fe(NO3)2 Có mA = 24a + 84b + 56c + 180d =20,6 nO = 3b+ 6d = 20,6 %O : 16 = 0,48 mmuối = 24(a+b) + 56(c + d ) + 0,07.39 + 0,01.18 + 0,09.35,5 = 45,74 moxit = 40 (a +b ) + 160 (c + d ) ½ = 17,6 Giải hệ a =0,26; b = 0,1; c= 0,01; d=0,03 → %Fe = 2,7 % Câu 17: Đáp án B �N O : 0, 032 mol � �NO : 0, 03mol �Mg : xmol �HNO3 : � � �� � �Zn : ymol �FeSO : z mol �HCl :1, 726 mol � �Mg 2 : x (mol ) � 2 �Zn : y (mol ) �Fe2 :0, 06(mol ) � � 3 �Fe : 3z 0, 06(mol ) �NH : t (mol ) � � Cl :1, 726(mol ) � 4 44 4 43 �AgCl :1, 726(mol ) AgNO3 du ���� � 254,161( g ) � �Ag : �Mg (OH ) � Ba ( OH ) du ����� � 54,554( g ) �Fe(OH ) �Fe(OH ) � 95,105 g Gọi số mol N2O NO a b (mol) � a 0, 032 � �nhh a b 0, 062 � �� � � �mhh 44a 30b 2,308 �b 0, 03 BTNT :Cl ���� � nAgCl nHCl 1,726(mol ) nAg 254,161 1, 726.143,5 0, 06(mol ) 108 BT :e ��� � nFe2 nAg 0, 06(mol ) BTNT: N => nHNO3 = nNH4+ + 2nN2O + nNO = t + 0,094 (mol) BTNT: H => nHNO3 + nHCl = 4nNH4+ + 2nH2O => nH2O = [(t + 0,094) + 1,726 – 4t]/2 = 0,91 – 1,5t BTNT: O => 4z + 3( t + 0,094) = 0,062 + ( 0,91 – 1,5t) (1) BTĐT chất dd Y => 2x+ 2y + 0,06.2 + (3z- 0,06) + t = 1,726 (2) mmuối = 24x + 65y + 56.3z + 18t + 1,726.35,5 = 95,105 (3) m↓ = 58y + 0,06.90 + 107( 3z- 0,06) = 54,554 => 58y +321z = 55, 574 (4) Giải hệ (1), (2), (3) (4) => x = 0,128 ; y = 0,08 ; z = 0,15 ; t = 0,02 (mol) => m = 0,128 24 + 0,08.65 + 0,15 232 = 43,072 (g) Gần với 43 gam Câu 18: Đáp án A I = 2,68 A; t = 6h ; nKhí = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) Trang 82 netrao doi It 2, 68.6 �60 �60 0, 6( mol ) F 96500 Tại catot xảy trình oxi hóa Cu 2+ oxi hóa Cl-, H2O Tại anot xảy trình Cu2+ +2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a → 0,5a → 2a (mol) 2H2O → O2 + 4H+ + 4e b → 0,5b → 2b → 2b (mol) Vì dung dịch sau phản ứng tác dụng với Fe rắn thu gồm kim loại => Cu 2+ dư sau q trình điện phân Và có khí NO => anot H2O bị điện phân để sinh H+ a 0, ( mol ) �ne a 2b 0, � � � b 0, 2(mol ) � �nkhi 0,5a 0,5b 0, => nH+ = 2b = 0,4 (mol) Vì Fe dư sau phản ứng nên Fe lên số oxi hóa +2; gọi số mol Cu2+ dư x (mol) 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 (mol) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓ x←x →x (mol) Khối lượng kim loại giảm: ∆ giảm = mFe phản ứng – mCu sinh => (20 – 12,4) = 0,15 + x).56 – 64x => x = 0,1 (mol) => nCu2+ bđ = nCu2+ đp + nCu2+ dư = 0,6/2 + 0,1 = 0,4 (mol) => m = mCu(NO3)2 + mNaCl = 0,4 188 + 0,2 58,5 = 86,9 (g) Câu 19: Đáp án B nT = 0,09 mol => nH2 = 0,04 mol mO = 1,84.8/23 = 0,64 (g) => nO = 0,04 mol mN = 1,84 – mH – mO = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g) => nN = 0,08 mol nN :nO = 0,08 :0,04 = :1 => Coi khí lại N2O nBaSO4 nKHSO4 356, 49 216,55 1,53.136 1,53(mol ) � nFe ( NO3 )3 0, 035(mol ) 233 242 BTN ��� � nNH 3nFe ( NO3 )3 2nN2O 0, 025(mol ) BTH ��� � nH 2O nKHSO4 4nNH 2nH2 0, 675( mol ) Trang 83 �Mg �KL �Al �KHSO4 :1,53 �H : 0, 04 64 � � 216,55( g ) � m( g )Y � (mO mY ) � dd Z �SO4 2 :1,53 � H 2O : 0, 675 MgO Fe ( NO ) : 0, 035 205 � 3 �N O : 0, 04 � � �NH : 0, 025 � �Al2 O3 BTO ��� � nO (Y ) 4nSO ( Z ) nN 2O nH 2O 4nKHSO4 9nFe ( NO3 )3 0, 4(mol ) �m 0, 4.16 20,5( g ) 64 205 Câu 20: Đáp án D nAgNO3 = 0,036 mol nCu(NO3)2 = 0,024 mol Xét trình phản ứng, ta thấy có Mg nhường e Ag+, Cu2+ nhận e Bte: 2nMg pư = nAg+ + 2nCu2+ => nMg pư = (0,036 + 2.0,024):2 = 0,042 mol => nMg dư = 0,08 – 0,042 = 0,038 mol Ta có: mX + mY = m + mAg + mCu + mMg dư => 4,21 + 4,826 = m + 0,036.108 + 0,024.64 + 0,038.24 => m = 2,7 gam Câu 21: Đáp án C catot ( ) A :17, 28 g � � anot () Cl2 : 0, 27 mol � �A2 (CO3 ) n HCl �AC l n dpdd 45, 48 g � ��� �� ��� � dpnc �B2 (CO3 ) m �BClm BC ln ��� � B Cl2 { 0,12 mol Bảo toàn e: ne( A nhường) = ne( Cl2) nhận= 0,27.2 = 0,54 (mol) 0,54 A 17, 28 A 32n n n thi A 64(Cu ) Bảo toàn e: ne( B nhường) = ne (Cl2) nhận = 0,12.2 = 0,24 (mol) BTKL mX = mCuCO3 + mB2(CO3)n 45, 48 0, 27.124 0, 24 (2 B 60m) 2m B 20m m thi B 40(Ca) Vậy kim loại Cu Ca Câu 22: Đáp án D Gọi số mol Zn, ZnO, ZnCO3 3x, x, x (mol) => 3x 65 + 81x + 125x = 24, 06 => x = 0,06 (mol) Trang 84 �Na : x �NO : a � 2 �Zn : 0,18 �N O : b � �Zn : 0,3 �2 H SO4 NaNO3 � ddY � 2 V lit � �ZnO : 0, 06 ������ �ZnCO : 0, 06 �SO4 : y �H : c � �NH : z � CO2 : 0, 06 � � Dd Y + BaCl2 → BaSO4 : 0,34 (mol) => nSO42- =0,34 (mol) = y Dd Y + NaOH → nOH- max = nOH- + nZn2+ = 1,21 (mol) => nNH4+ = 1,21 – 0,3 = 0,01 (mol) = z Bảo tòan điện tích cho dd Y: ∑ n điện tích (+) = ∑ n điện tích (-) => nNa+ + 0,3 + 0,01.1 = 0,34.2 => nNa+ = 0,07 (mol) = x BTNT N: a + 2b + 0,01 = 0,07 (1) mT = 30a + 44b + 2c + 44.0,06 = ( a+b + c + 0,06) 436/15 (2) Hỗn hợp ban đầu quy đổi thành Zn: 0,3 mol; O: 0,12 mol CO2: 0,06 mol NO3 - + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 2NO3 - + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 2H+ + 2e → H2 ∑n H+ = 2n H2SO4 = 4nNO + 10nN2O + 2nH2 = 4a + 10b + 2c = 0,34.2 (3) Giải hệ (1), (2), (3) a = 0,04 b = 0,01 c = 0,04 => V = (0,04+ 0,01 + 0,04+ 0,06) 22,4 = 3,36 lít gần với Câu 23: Đáp án D nFe3+ = 0,08 (mol); H+ dư Dd Y gồm: FeCl3 , FeCl2, CuCl2, HCl dư Qúa trình điện phân dd Y Catôt (Fe3+, Fe2+, Cu2+, H+) Fe3+ +1e → Fe2+ Anốt (Cl-) 2Cl- + 2e → Cl2 0,08 → 0,08 Cu 2+ + 2e → Cu x → 2x + 2H + 2e → H2 Khi catốt có khí ngừng => chưa xảy phản ứng điện phân H+ Gọi nCuCl2 = x (mol) => ne trao đổi = 0,08 + 2x = 2nCl2 mdd giảm = mCu + mCl2 = 64x + 71( 0,04 + x) = 13,64 => x = 0,08 (mol) Gọi số mol Fe3O4 Fe2O3 a b mol Trang 85 BTKL: 232a + 160b + 0,08.64 = 27,2 (1) 2Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+ => nFe3+ sau = nFe3+ ban đầu – nCu 2a + 2b – 2.0,08 = 0,08 (2) Từ (1) (2) => a = 0,04 ; b = 0,08 mol BTNT Fe: nFe2+ = nFe bđ – nFe3+ sau = 0,2 mol nH+ dư = nHCl dư = nHCl bđ – 3nFeCl3 – 2nFeCl2 – 2nCuCl2 = 0,1 mol Sau điện phân nFe2+ = 0,28 (mol); nCl- = 0,66 (mol); nH+ = 0,1 (mol) Khi cho AgNO3 vào: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- →3Fe3+ + NO + H2O 0,075← 0,1 Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ (0,28 – 0,075)→ 0,205 Ag+ + Cl- → AgCl↓ 0,66 → 0,66 m↓ = mAg + mAgCl = 0,205.108 + 0,66.143,5 = 116,85(g) Câu 24: Đáp án B Gọi số mol MgSO4 Al2(SO4)3 x y (mol) có 200ml dung dịch + 400 ml dd X + NH3 dư => kết tủa thu Mg(OH)2 : 2x ( mol) Al(OH)3: 4y (mol) => ∑ mkết tủa = 58.2x + 78.4y = 65,36 (1) + 200 ml dd X + Ba(OH)2 dư => kết tủa thu Mg(OH) : x (mol) BaSO4 : x + 3y (mol) ( Vì Al(OH)3 tan dd Ba(OH)2 dư) => ∑ mkết tủa = 58x + (x + 3y).233 = 151,41 (2) Từ (1) (2) => x = 0,16 ; y = 0,15 + 500 ml dd X ( có 0,4 mol Mg 2+, 0,75 mol Al3+) + NaOH→ 70gam kết tủa => lượng NaOH lớn ứng với trường hợp tạo Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓ sau kết tủa bị hòa tan phần => nAl(OH)3 = (70 – 0,4.58)/78 = 0,6 (mol) Mg2+ + 2OH → 2Mg(OH)2↓ 0,4 → 0,8 3+ Al (mol) - + 3OH → Al(OH)3↓ 0,75→2,25 → 0,75 (mol) Al(OH)3+ OH- → AlO2- + 2H2O (0,75-0,6) → 0,15 (mol) ∑ nOH-= 0,8 + 2,25 + 0,15 = 3,2 (mol) =nNaOH => mNaOH = 3,2.40 = 128 (g) Đáp án B Chú ý: thể tích lấy dd X thí nghiệm khác nên ý đến số liệu có Câu 25: Đáp án B Trang 86 Quy đổi hỗn hợp X thành Mg : x mol, Al: y mol Fe: z mol, O :0,32 mol → 24x + 27y +56z =20,2 X +HNO3 → hỗn hợp khí Theo quy tắc đường chéo tính NO : 0,14 mol N2O : 0,02 mol Ta có Mg → Mg+2 + 2e Al → Al+3 + 3e Fe → Fe+3 + 3e O +2e → O-2 N+5 +3e → N+2 2N+5 +8e → 2N+1 Ta có khơng tạo NH4NO3 ne nhận = 0,32.2 +0,14.3 + 0,02.8 =1,22 mol mrắn = mkim loại + mO = 20,2 + mO(rắn ) → nO(rắn ) = 0,67 mol → nNO3(kim loại) =1,34 mol Vì ne cho = 2x + 3y + 3z = 2nO(rắn)=1,34 > ne nhận→ pư tạo NH4NO3 → nNH4NO3 = (1,34 – 1,22 ) : = 0,015 mol Muối khan có m = mkim loại + mNO3 ( muối kim loại ) + mNH4NO3 = 20,2 + 1,34.62 + 0,015.80 =104,48 Trang 87 ... (nKHSO4 - 4nNH4+ - 2nH2 )/2 = (1,53 - 2.0,025 - 0, 04 )/2 = 0,675 mol Bảo toàn O: 4nKHSO4 + 9nFe(NO3)3 + nO (Y) = nH2O + nO(T) + 4nSO4 2=> nO(Y) = ( 0,675 + 0, 04 + 4. 1,53) – ( 4. 1,53 – 0,035) = 0 ,4. .. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O ∑ n H2+ CO2 = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) => V = 0,2 22 ,4 = 4, 48 (lít) Đáp án B Câu 4: Đáp án B BTKL : mO2 mKMnO4 mcran 3, 84 g nO2... �mhh 27 x 24 y 1,5 � nAl � �x mMg 0, 025. 24 0, g � BT :e 1, 68 � 30 � x y ���� �y 0, 025 nMg � 22 .4 � CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP TỔNG HỢP VÔ CƠ Trang 17 Mức độ vận dụng cao
Ngày đăng: 18/04/2020, 21:40
Xem thêm: bài tập tổng hợp vô cơ 4 cấp độ
