Đề 01: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm
Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 8, Z = 15, Z = 24 Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim)
Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 28 Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm 1 Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó ?
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt e trong các phân lớp s là 8 Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y là 6 Tìm X,Y ?
Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị 35Cl ; 37 Cl Biết Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 Tính % 35Cl trong hợp chất KClO4 ? (Cho MK = 39, MO = 16)
Câu 5: Cho 17,75 gam dung dịch Na2SO4 8% tác dụng với 31,2 gam dung dịch BaCl2
10% ,Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 mla/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
b/ Tính khối lượng riêng của dung dịch và nồng độ các chất thu được sau phản ứng ?……….Hết………
THPT Lê Duẩn ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KÌ HÓA HỌC 10 Tổ Hóa – Sinh Học kì I , Năm học 2010-2011
Thời gian: 45 phút
Đề 02: Lưu ý: Học sinh ghi rõ mã đề trên tờ bài làm
Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z = 7, Z = 16, Z = 29 Xác định tính chất hóa học cơ bản của chúng (Tính kim loại, tính phi kim)
Câu 2: Trong một nguyên tử nguyên tố M, tổng số hạt p, n, e là 52 Biết rằng số nơtron bằng số proton cộng thêm 1 Hãy cho biết số proton p, số khối A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó ?
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5 Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y là 2 Tìm X,Y ?
Câu 4: Trong tự nhiên Clo tồn tại 2 dạng đồng vị 35Cl ; 37Cl Biết Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 Tính % 37Cl trong hợp chất KClO4 ? (Cho MK = 39, MO = 16)Câu 5: Cho 35,5 gam dung dịch Na2SO4 8% tác dụng với 62,4 gam dung dịch BaCl2
10% Sau khi loại bỏ kết tủa, dung dịch còn lại có thể tích 40 mla/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?
Trang 2Câu 1(3điểm)
Cấu hình: (Z = 8) 1s22s22p4 Có 6 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 Có 5 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 24) 1s22s22p63s23p63d54s1 Có 1 electron lớp ngoài cùng là kim loại
Học sinh viết cấu hình sai phần nào , không chấm điểm phần đóCâu 2
9F
11Câu 3
Nguyên tử X có tổng số hạt trong các phân lớp s là 8, đólà : 1s2 ; 2s2 ; 3s2 ; 4s2
Cấu hình: X 1s22s22p63s23p64s2 X có Z = 20 vậy X là Ca
Số hạt mang điện trong một nguyên tử X nhiều hơn số hạt mang điện trong một nguyên tử Y la 6 :
PX + EX – (PY + EY ) = 6
2PX – 2PY = 6 PY =(2.20 - 6)/2 = 17 Y có Z = 17 vậy Y là Cl
0,50,5Câu 4
Đặt % số nguyên tử 35Cl là x % 37Cl là 100-x Ta có: ( 35x + 37(100-x))/100 = 35,5 x = 75 Vậy : % 35Cl trong hợp chất KClO4 là
(75% 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 19,2 %
0,50,5 Câu 5
Số mol Na2SO4 (17,75 8 )/(100 142) = 0,01 mol Số mol BaCl2 (31,2 10 )/(100 142) = 0,015 mol Phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 molSố mol BaCl2 dư : 0,015 – 0,01 = 0,05 mol
Số mol NaCl mới sinh : 0,02 molmBaSO4 = 233 0,01 = 2,33 gmdd (sau) = mNa2SO4 + mBaCl2 _- mBaSO4 = 17,75 + 31,2 – 2,33 = 46,62 g
Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 46,2/40 = 1,1655 g/ml
HS viết đúng pt hh và cân bằng thì GV ghi 1 điểm , chưa cân bằng thì ghi 0,5 điểm
Trang 3Câu 1(3điểm)
Cấu hình: (Z = 7) 1s22s22p3 Có 5 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 Có 6 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Cấu hình: (Z = 29) 1s22s22p63s23p63d104s1 Có 1 electron lớp ngoài cùng là kim loại
Học sinh viết cấu hình sai phần nào , không chấm điểm phần đóCâu 2
17Cl
11Câu 3
PX + EX – (PY + EY ) = 2
2PX – 2PY = 2 PY =(2.11 - 2)/2 = 10 Y có Z = 10 vậy Y là Ne
10,50,5Câu 4
Đặt % số nguyên tử 37Cl là x % 35Cl là 100-x Ta có: ( 37x + 35(100-x))/100 = 35,5 x = 25 Vậy : % 37Cl trong hợp chất KClO4 là
(25% 35,5)/(39 + 35,5 + 16.4) = 6,4 %
0,5 0,5Câu 5
Số mol Na2SO4 (35,5 8 )/(100 142) = 0,02 mol Số mol BaCl2 (62,4 10 )/(100 142) = 0,03 mol Phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,04 molSố mol BaCl2 dư : 0,03 – 0,02 = 0,01 mol
Số mol NaCl mới sinh : 0,04 molmBaSO4 = 233 0,02 = 4,66 gmdd (sau) = mNa2SO4 + mBaCl2 _- mBaSO4 = 35,5 + 62,4 – 4,66 =93,24 g
b/ Khối lượng riêng của dung dịch : D = m/V = 93,24/40= 2,331 g/ml
Nồng độ các chất sau phản ứng :
HS viết đúng pthh và cân bằng thì GV ghi 1 điểm , chưa cân bằng thì ghi 0,5 điểm
