ÔN THI MÔN HÓA học

NGUYỄN CÔNG KIỆT ( http://nguyencongkiet.blogspot.com/ ) TUYỂN TẬP ĐỀ THI THPT QUỐC GIA MƠN HĨA HỌC + Tất đề thi trắc nghiệm thức BGD & ĐT đến năm 2019 + Cập nhật nhiều kỹ thuật giải tốn hóa nhanh đại + Phân tích, bình luận, giải cách tối ưu + Rèn luyện kỹ bấm máy tính với dòng + Có mục lục tra cứu chi tiết dạng từ lớp 10 đến lớp 12 Phiên 2, ngày 01 tháng 04 năm 2020 LỜI NÓI ĐẦU Kì thi tuyển sinh đại học cao đẳng Bộ Giáo Dục Đào Tạo tổ chức theo hình thức thi trắc nghiệm diễn 10 năm Suốt 10 năm vừa qua, thấy kì thi có thay đổi lớn mặt cấu trúc độ khó, mức độ vận dụng kiến thức SGK Nhằm giúp giáo viên có tài liệu tham khảo có giá trị, chuẩn mực, có hệ thống việc giảng dạy học sinh phổ thông đặc biệt lớp 12 có sách đầy đủ nội dung chương trình nhất, hỗ trợ đắc lực cho việc học tập, tự nâng cao kiến thức ôn luyện thi vào Đại Học, tập sưu tầm tuyển chọn giải chi tiết đầy đủ đề thi thức kì thi tuyển sinh ĐH-CĐ Bộ Giáo Dục 10 năm vùa qua Để nâng cao chất lượng sách tác giả tuyển chọn nhiều lời giải mới, nhiều kĩ thuật nhanh đại nay, phương pháp bấm máy tính CASIO, mối liên quan đề năm sau so với năm trước, giải phân tích câu hỏi đề thi theo nhiều hướng theo hướng tối ưu có thể, giúp em tiếp cận tốn nhiều góc độ phát triển tư giải tốn hóa học…Đặc biệt, sách có mục lục tra cứu chi tiết đến mục bài, dạng toán cho ba lớp 10, 11, 12 Sau học xong học lớp em học sinh sử dụng mục lục để tra cứu làm quen với dạng tập đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ tương ứng với kiến thức SGK mà học được, đánh dấu tập khó thân để xem lại vào lần sau Mục lục tra cứu thuận tiện cho em việc tìm kiếm tập, tổng ơn tập cho giai đoạn "nước rút" Cuối sách có phụ lục trích lược đăng phương pháp giải toán tạp chí Hóa Học & Ứng Dụng tác giả, phương pháp đặc sắc giúp em có nhiều "cơng cụ lợi hại" để để chinh phục đề thi cách trọn vẹn nhẹ nhàng Giới thiệu sách này, tôn trọng nội dung, kết cấu, cấu trúc đề đáp án thức Bộ, nhiên với số phần kiến thức giảm tải có SGK nâng cao chúng tơi có nhắc nhở riêng để học sinh lưu ý Tác giả xin cảm ơn thầy Hoàng Văn Chung trường THPT Chuyên Bến Tre cung cấp số lời giải "độc" "kĩ thuật tư bấm máy tính cầm tay với dòng" góp phần nâng cao chất lượng sách Tác giả xin cảm ơn bạn Lê Xuân Công sinh viên trường ĐH Y Hà Nội, bạn Nguyễn Hồ Hải Yến sinh viên trường ĐH Y Dược Huế, bạn Hồ Anh Tài sinh viên trường ĐH BK Hà Nội … hỗ trợ đắc lực với tác giả việc hoàn thiện sách Trong số lời giải tác giả có sử dụng kĩ thuật dùng "số đếm" bạn Hồng Đình Quang, sinh viên trường ĐH Ngoại Thương; kĩ thuật đồng đẳng hóa, trùng ngưng hóa, qui đipeptit… xin gửi lời cảm ơn tới tác giả phương pháp Mặc dù nghiêm túc đầu tư kỹ lưỡng mặt thời gian sai sót điều khơng thể tránh khỏi Rất mong nhận góp ý từ quý độc giả để sách hoàn thiện lần tái tới Mọi đóng góp xin gửi địa email: nguyencongkietbk@gmail.com Trân trọng! MỤC LỤC TRA CỨU CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ LÝ THUYẾT * Câu có đóng khung □ đánh dấu (*) câu hỏi khó, lạ so với đề thi năm trước ** Cách sử dụng: Tra mục lục tra cứu → tra mục lục → tìm đề → tìm câu hỏi tương ứng đề Ví dụ: Tra tập Lipit sách Dở đến Lớp 12, chương 1, tìm mục Lipit Chẳng hạn tìm câu 52QG19-204 Câu thuộc đề 2019 mã 204 → Tra mục lục: Trang 478 → Tra câu hỏi tương ứng: Câu 52  LỚP 10 CHƢƠNG 1: NGUYÊN TỬ 5KA07, 8KA07, 14KA07, 11CD07, 15CD09, 36CD09, 12KB10, 34KA11, 44KA11, 29KB11, 11KA12, 14KA13, 32KB13, 25CD13, 37KB14, 2QG15, CHƢƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 6KB07, 42KB07, 24CD07, 35KA08, 2KB08, 36KB08, 33KA09, 40KA09, 5KB09, 25KA10, 30KA10, 22CD11, 18KA12, 19KA12, 20KB12, 34CD12, 9KA14, 27KB14, 26CD14, 28QG16, CHƢƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 31KA08, 26CD08, 40KB09, 12CD09, 11KB10, 14CD10, 26CD10, 16KB11, 1KB12, 26KA13, 13KB13, 21CD13, 2KA14, 32CD14, CHƢƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 15KA07, 22KA07, 30KA07, 26KB07, 27KB07, 20KA08, 13KB08, 19KB08, 24CD08, 35CD08, 15KA09, 23KB09, 45KA10, 29CD10, 6KB11, 43CD11, 42KB12, 16CD12, 49KA13, 51KA13, 36KB13, 3KB14, 17CD14, 1QG15, CHƢƠNG 5: NHÓM HALOGEN Halogen: 2KB07, 11KB09, 17CD10, 6KA11, 6CD11, 9KB11, 5KB13, 1KA14*, HCl: 4KA08, 7KA08, 20KA08, 23KB09, 3CD09, 60CD09, 45KA10, 4KB10, 10KB11* ,8CD12*, 16QG16, 54QG17-201, 42QG17-202, CHƢƠNG 6: OXI - LƢU HUỲNH Oxi, Ozôn hợp chất: 19KB11, 25KB11, 7CD11, 23KA12, 12KB14, 39QG16 Lƣu huỳnh hợp chất: 18CD07, 38CD08, 24CD09, 41KA10, 36CD10, 34KA12, 7KA14, 24KA14, 8KB14 , 38CD14, 3QG15, 11QG16, Axit H2SO4 loãng: 32KA11, 45KA07, 36CD07, 27KA12, 2KA13, 16CD13, 5KA14, 13QG15, 59QG17-204, Axit H2SO4 (đặc nóng): 41KB07, 19KA09, 12KB09, 26KA10, 20KB10, 8CD11, 34KB13, 75QG19-201, 77QG19-202, 80QG19-203, 75QG19-204 CHƢƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Tốc độ phản ứng: 41CD07, 27KB09, 42CD10, 26KA12, 48CD12, 19KB13, 40KA14, 31KB14, Cân hóa học: 32KA08, 23KB08, 21CD08, 48KA09, 26CD09, 50CD09, 6KA10, 34KB10, 23CD10, 37KA11, 23KB11, 16CD11, 23KB12, 32KA13, 54KB13, 9CD13, 37KA08, 39CD14,  LỚP 11 CHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 39KA07, 38KB07, 15KB07, 47KB07, 23CD07, 32CD07, 43CD07, 15KB08, 28KB08, 12CD08, 27CD08, 13KB09, 28KB09, 1CD09, 7CD09, 1KA10, 7KA10, 11KA10, 33KA10, 45KB10, 12CD07, 12KA10, 22CD10, 13KB11, 39CD11, 46KA12, 22KB12, 18CD12, 38KB13, 40KB13, 4CD13, 32CD13, 39CD13, 52CD13, 19KA14, 29KA14, 15KB14, 19KB14, 24KB14, 9CD14, 4QG16, 46QG17-201, 49QG18-201, 56QG18-201, 41QG18-202, 44QG18-202, 55QG18-202, 41QG18-203, 54QG18-203, 47QG18-204, 55QG18-204, 53QG19-201, 66QG19-201, 55QG19202, 59QG19-203, 64QG19-204 CHƢƠNG 2: NHÓM NITƠ Nitơ: 40KA08, Chất khử tác dụng với HNO3: 2KA07, 19KA07, 16KB08, 43CD08, 22KA09, 23KA09, 45CD09, 2CD10, 60CD11, 2KA12, 28KA13, 58KA13, 8CD13, 57CD13, 31CD14, 5QG15, 49QG17-201, 77QG17-201, 63QG17-204, Photpho hợp chất: 17KB08, 41KB08, 44KB09, 35KB10, 43CD12, 12KA13, 10KA14, 33KB14, 34KB14, 71QG18-203, Phân bón hóa học: 39KA08, 50KA09, 58KB09, 41CD09, 16KB10, 5KA12, 20CD12, 2KB13, 25QG16, 52QG18-203, 44QG18-204, Muối nitrat: 9CD08, 30KA09, 8KB09, 48CD10, 1KB2011, 47KB11, Amoniac: 3KA10, 53KA10, 16KA11, 51KB13, 25KB14, 46QG18-201, 43QG18-202, CHƢƠNG 3: NHÓM CACBON Cacbon hợp chất: 20KB11, 4KA13, Bài tập muối cacbonat tác dụng với dung dịch Axit: 11KA07, 35KA09, 46KA10, 39KA12, 14KB13, 1CD13, 48QG15, 50QG17-201, 58QG17-202, 61QG18-201, 65QG18-202 Bài tập CO2, SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH-: 24KA07, 27KA08, 27KA08, 38KA09, 36KB10, 40CD10, 14KA11, 33KB11, 25KB12, 37CD12, 33KB13, 15CD13*, 20CD13, 13KA14, 2KB14, 41CD14, 49QG16, Silic hợp chất: 29KB10, 35CD13, Bài tập tính khử CO, H2: 15CD07, 47CD07, 22KA08, 17CD08, 12KA09, 46KB10, 40KB12, 29KB13, 14QG15, 18QG16, 44QG17-201, 53QG17-202, 58QG17-203, 54QG17-204, 64QG17-204, 54QG18-201, 54QG18-202, 53QG18-203, 54QG18-204, 65QG19-201, 72QG19202, 71QG19-203, 62QG19-204, 66QG19-204 CHƢƠNG 4: ĐẠI CƢƠNG VỀ HOÁ HỮU CƠ 48KA08, 59CD09, 4KA10, 37KA10, 51CD10, 27CD11, 13CD11, 59CD09, 21KB12, 17KA13, 37KB13, 17KA14, 46KB14, CHƢƠNG 5, 6, 7: HIĐROCACBON Phản ứng cộng, tách crackinh: 1KA07, 17KA07, 25KA08, 46KA08, 18KB09, 10CD09, 34CD09, 13KA10, 41CD10, 49KA12, 24KB12, 15CD12, 3KA13, 47KA13, 46KB13, 50CD13, 55CD13, 45KA14, 38KB14, 62QG18-201, 41QG18-202, 61QG18-202, 49QG18-203, 62QG18203, 66QG18-204, 67QG19-201, 71QG19-202, 69QG19-203, 67QG19-204 Phản ứng Halogen: 49KB07, 9CD07, 38KB08, 46CD08, 46KB09, 11KA13, 4CD14, Phản ứng ion Ag+: 26KB09, 32KA11, 28KB13, 8KA14, 24QG16, 44QG18-201, 45QG18204, Phản ứng cháy: 48KA07, 1CD07, 34KA08, 48KB08, 42CD08, 49KA10, 13KB10, 21CD10, 18KB11, 12KA12, 46KB12, 55CD12, 10CD13, 6KB14, 39QG15, Tính khử anken, phản ứng ankin tạo ađehit: 19CD09, 1KA12, 6KB13, Hiđrocacbon thơm: 33KA08, 21KB08, 15CD11, Phản ứng vôi xút: 39KB12, 33KB12, 23KA13, 11CD14, Bài tập tổng hợp: 8CD07, 7KA09, 22KA10, 23KB10, 27KA11, 39KB11, 36KA12, Lý thuyết tổng hợp: 33KB08, 49KB08, 7CD08, 11KA09, 33CD09, 37KB10, 39CD10, 41KA11, 35KA12, 33CD13, 22CD14, 17QG15, 7QG16, CHƢƠNG 8: DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON ANCOL – PHENOL Phản ứng nguyên tử H (phản ứng với Na): 10KA07, 19CD10, 3CD14, Phản ứng đốt cháy Ancol: 24KB07, 31CD08, 37CD08, 18KA09, 36KA09*, 49KA09, 24KA10, 38KB10, 47KA12, 15KB12, 59KB12*, 47CD12, 42KA13, 60KA13*, 25KB13, 22CD13, 43CD13, 9KB14, 50QG18-202, Phản ứng tạo anken, hiđrat anken: 20KA07, 44KA07, 40CD07, 46CD07, 42KA08, 59KA10, 4KA12, 38KA12, 56KB12, 29CD14, 55QG19-201, Phản ứng tạo ete ancol: 7KB08, 31KB11, 18CD11, 18KB08, 11CD08, 13KA09, 59KB10, 2CD13, 20KB14, 44QG15, Phản ứng oxi hóa ancol: 35KB07, 9KB08, 51CD08, 37CD09, 9KA10,55CD10, 59KB09, 18KB10, 19KB12, 5CD12, 47KB13, 7CD13, 47CD14, Câu hỏi lý thuyết tổng hợp ancol: 10CD07, 37CD07, 21KA08, 43KB10, 49CD11, 26CD12, 24KA13, 37CD13, 41KA14, 14KB14, 23KB14, 1QG16, 50QG18-201, 56QG19-202 Phenol: 26KA07,10KB07, 54KB07, 5KB08, 32KA09, 17KB09, 2CD09, 20KA10, 17KB10, 50KB10, 15CD10, 21KB11, 2CD11, 17KA12, 40KA12, 53KB12, 28CD12*, 31KA13, 6CD13, 18KA14, CHƢƠNG 9: ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC Anđehit: 18KA07, 23KA07, 12KB07, 50KB07, 42CD07, 1KA08, 2KA08, 10KA08, 32CD08, 5KA09, 21KA09, 34KA09, 4KB09, 43KB09, 40CD09, 49CD09, 47KA10, 18KB10, 23KB10, 32CD10, 30KA11, 17KB11, 26KB11, 42KB11, 45CD11, 31KB12, 7KA13, 38CD13, 53CD13, 12KA14, 48KA14, 17KB14, 48KB14, 1CD14, 23QG15, 51QG18-204, 56QG19-203, Xeton: 54KA07, 54KA08, 27KA10, 55KA10, 43CD10, 51KA11, 19CD11, Axit cacboxylic: 37KA07, 5KB07, 9KB07, 20CD07, 22KB08, 29KB08, 46KA09, 9KB09, 39KB09, 29CD09, 39CD09, 48KA10, 10KB10, 5CD10, 49CD10, 7KA11, 17KA11, 26KA11, 28KA11, 46KA11, 55KB11, 28CD11, 14KA12, 41KA12, 34KB12, 11CD12, 15KA13*, 16KA13, 41KA13*, 3KB13, 21KB13, 34CD13, 27KA14, 42KB14, 12CD14, 34CD14, 24QG15, 16QG16, 51QG18-203, 56QG19-204  LỚP 12 CHƢƠNG 1: ESTE-LIPIT Este hóa: 36KA07, 3CD07, 31CD10, 37KA12, 17CD12, 53KB13, 36CD14, 28QG15, Este đơn chức: 35KA07, 7KB07, 16KB07, 30KB07, 29CD07, 38KA08, 1CD08, 2CD08, 42KB08, 2KA09, 8KA09, 34KB09, 29KA10, 40KA10, 7CD10, 38KB11, 10CD11, 27CD11, 4KB12, 33KB12*, 37KB12, 45CD12, 17CD13, 15KA14, 7CD14, 18QG15, 46QG17-202, 69QG17-202,65QG17-203, 62QG17-204, 67QG17-204, 74QG17-204, 58QG18-201, 60QG18202, 57QG18-203, 73QG18-203, 53QG18-204, 41QG19-201, 54QG19-201, 57QG19-203, 53QG19-204, Este đa chức: 27KB08, 16KA09, 34KA10, 1KB10, 10KA11, 29CD11, 35CD11, 16KB12, 39KB13, 44KB13, 7KB14 , 76QG19-201, 80QG19-201 Este đặc biệt tập tổng hợp este: 50KA07, 56KA07, 31CD07, 57KA09, 48KB09, 27CD09, 16CD10, 5KB11, 44KB11, 5KB12, 7CD12, 23CD12, 20KA13*, 37KA13, 30CD13, 41CD13, 10KB14, 21KB14, 61QG17-201, 72QG18-203, 70QG18-204, 64QG19-202, 75QG19-202, 80QG19-202, 74QG19-203, 75QG19-203, 73QG19-204, 79QG19-204, Lý thuyết tổng hợp: 6KA07, 48KB07, 25CD07, 27CD07, 38CD07, 6KA08, 23CD09, 31KB10, 54KB10, 58KA11, 2KB11, 34KB11, 19QG16, 71QG17-201, 72QG17-201, 73QG17-202, 76QG17-203, 77QG17-203, 73QG19-201, 78QG19-202, 79QG19-203, 77QG19-204 Lipit: 12KA07, 29KB07, 39KB08, 18CD09, 38KA10, 3KB10, 9KB11, 21CD11, 2KA12, 39KA13, 11KB13, 24CD13, 25KA14, 22KB14, 30CD14, 16QG15, 5QG16, 41QG17-201, 56QG17-201, 60QG17-201, 57QG17-202, 59QG17-203, 61QG17-203, 50QG17-204, 60QG17204, 68QG18-201, 64QG18-202, 64QG18-203, 61QG18-204, 50QG19-201, 70QG19-201, 45QG19-202, 67QG19-202, 44QG19-203, 72QG19-203, 52QG19-204, 65QG19-204 CHƢƠNG 2: CACBOHIĐRAT Glucozơ, fructozơ: 42KA07, 17CD07, 53KA08, 17KA09, 53KB09, 48CD09, 43KA10, 4CD10, 3CD11, 6KB12, 32CD12, 5KA13, 26KA14, 49KB14, 15CD14, 48QG17-204, 51QG18-201, 60QG18-201, 47QG18-202, 59QG18-202, 56QG18-203, 57QG18-204, 57QG19-201, 41QG19202, 51QG19-202, 58QG19-203, 63QG19-203, 47QG19-204, 63QG19-204 Saccarozơ: 8KA10, 13CD10, 57KB11, 56KB13, 17QG16, 41QG18-204, 50QG19-203, 57QG19204 Tinh bột: 33KA07, 10KB08, 50CD08, 45KA11, 50QG17-203, Xenlulozơ: 19KB07, 25KB08, 19CD08, 20KB09, 11CD09, 29KA11, 44KB12, 47CD13, 44QG18-203, Tổng hợp: 1KB07, 37KA08, 22CD08, 44KA09, 41KB09, 46CD09, 60KB11, 59CD11, 30KA12, 55KA12, 13CD12, 43KA13, 53KA13, 30KB13, 42KB13, 31CD13, 29QG15, 27QG16, 60QG17202, 60QG17-203, 58QG17-204, 62QG19-201 CHƢƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN Amin, Anilin: 9KA07, 13KB07, 22CD07, 30KB08, 7CD08, 24KA09, 20CD09, 22KA10, 54KA10, 27KB10, 38CD10, 51CD10, 18KA11, 25KB11, 28KB11, 36KA12, 48KA12, 22CD12, 41CD12, 50CD12, 20KB13, 31KB13, 18CD13, 21KA14, 35CD14, 20QG15, 2QG16, 52QG17201, 62QG17-201, 54QG17-203, 55QG17-203, 71QG17-203, 55QG17-204, 61QG17-204, 68QG17-204, 59QG18-201, 53QG18-202, 56QG18-204, 42QG19-202, 46QG19-203, 64QG19203, 62QG19-204 Amino axit: 31KA07, 26CD07, 15KA08, 20CD08, 9KA09, 15KB09, 22KB09, 31KA10, 42KA10, 39KB10, 33KA11, 42KA11, 14CD11, 10KA12, 13KB12, 38KB12, 36CD12, 51CD12, 53CD12, 9KA13, 38KA13, 27KB13, 41KB13, 19CD13, 40CD13, 3KA14, 47KB14, 24CD14, 37CD14, 21QG15, 33QG15, 20QG16, 42QG16, 56QG17-202, 76QG17-202, 57QG18-201, 60QG18-203, 47QG19-201, 56QG19-201, 60QG19-202, 62QG19-202, 49QG19-204, Peptit: 4KB08, 26KA09, 21KA10, 9KB10, 48KB10, 48CD10, 31KA11, 53KB11, 23CD11, 21KA12, 10KB12, 40CD12, 13KA13, 55KA13, 9KB13, 14KA14, 29KB14, 50KB14, 8CD14, 43QG15, 32QG16, 44QG16, 47QG17-201, 59QG17-201, 66QG17-201, 74QG17-201, 66QG17202, 79QG17-202, 46QG17-203, 73QG17-203, 79QG17-203, 49QG17-204, 73QG17-204, 77QG17-202, 70QG18-201, 77QG18-201, 63QG18-202, 79QG18-202, 75QG18-203, 79QG18204, 63QG19-201, 61QG19-204 Protein: 44KB07, 23KA10, 5KA11, 24CD12, 49KA14, 27QG15, 61QG19-203 Muối amoni hữu cơ: 38KA07, 20KB08, 43KB08, 47KA09, 24KB09, 28CD09, 55CD09, 6KB10, 47KB12, 16KB14, 47QG15, 76QG18-202, 75QG18-204, 78QG19-201, 74QG19-202, 78QG19203, 78QG19-204, CHƢƠNG 4: POLIME Khái niệm, đặc điểm cấu trúc, tính chất vật lý: 38CD07, 35KB08, 31KA09, 49QG17-203, 45QG18-202, 42QG18-203 Tính chất hóa học: 13KA07, 26KB10, 5CD11, Phƣơng pháp điều chế: 20KB07, 3KB09, 6KB09, 51KA10, 9CD10, 54KA11, 60KB12, 35KB14, 26QG15, 42QG17-201, 43QG18-201, 45QG18-202, 43QG18-204, Chất dẻo: 45CD07, 43KA08, 27CD13, 6QG16, Tơ: 28KA07, 48CD07, 13KA08, 25CD08, 19KA10, 35KB11, 25KA12, 9KB12, 9CD12, 18KA13, 1KB13, 60KB13, 56CD13, 46KA14, 14CD14, 51QG17-202, 46QG17-204, 51QG19201, 44QG19-202, 51QG19-203, 60QG19-203, 44QG19-204 Cao su: 14KB07, 37KB10, 13KB14, Tổng hợp: 61QG19-201, 59QG19-202, 59QG19-204 CHƢƠNG 5: ĐẠI CƢƠNG VỀ KIM LOẠI Tính chất kim loại: 44QG17-202, 61QG17-202, 45QG18-201, 49QG18-202, 46QG18-204, 43QG19-201, 45QG19-201, 46QG19-202, 41QG19-203, 51QG19-204 Bài tập xác định kim loại công thức hợp chất: 4CD07, 12KB09, 38KB09, 31CD09, 35CD09, 42CD09, 32KA10, 7KB10, 33KB10, 12CD10, 9KA11, 11CD11, 12CD12, 57CD12, 34KA13*, 34KB13, 50KB13, 53QG17-201, Điều chế kim loại: 41KA07, 46KA07, 53KA07, 48CD08, 8CD09, 50CD10, 6CD12, 43CD14, 45QG17-201, 55QG17-201, 63QG17-203, 49QG19-201, 51QG19-202, 42QG19-203, 45QG19204 Dãy điện hóa kim loại: 3KB07, 11KB07, 14CD07, 19CD07, 39CD07, 50CD07, 53CD07, 36KA08, 50KA08, 1KB08, 39CD08, 47CD08, 52CD08, 25KA09, 42KB09, 9CD09, 58CD09, 44KA10, 58KB10, 8CD10, 20CD10, 57KA11, 44CD11, 32KA12, 46KA12, 21CD12, 49CD12, 59CD12, 44KA13, 36CD13, 60CD13, 11KB14, 28CD14, 4QG15, 6QG15, 12QG16, 42QG17203, 44QG17-203, Ăn mòn (điện) hóa học: 3KB07, 50KA08, 16CD07, 50KB08, 4KA09, 30KB10, 32CD11, 26KB12, 27CD12, 57KA13, 44CD13, 36KA14*, 66QG18-203, 59QG19-201, 58QG19-202, 53QG19-203, 54QG19-204, Điện phân: 27KA07, 37KB07, 35CD07, 5KA08, 48CD08, 39KA09, 29KB09, 32KB09, 36KA10, 50KA10, 52KA10, 21KB10, 56CD10, 3KA11, 14KA11, 43KA11, 37CD11, 8KA12, 20KA12, 8KB12, 55KB12, 25CD12, 36KA13, 18KB13, 29CD13, 48CD13, 33KA14, 47KA14, 20CD14, 36QG15, 22QG16, 37QG16, 65QG17-201, 70QG17-202, 74QG17-203, 72QG17-204, 75QG18201, 77QG18-202, 78QG18-203, 77QG18-204, 74QG19-201, 76QG19-202, 73QG19-203, 74QG19-204, Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối: 45KB07, 44KA08, 34KB08, 56KB08, 45KA09, 16KB09, 49KB09, 21CD09, 42CD09, 52CD09, 2KA10, 32CD10, 48KA11, 46KB11, 58KB11, 15KA12, 44KA12, 30KB12, 43KB12, 8KA13, 52KB13, 40CD14, 41QG16, 54QG17-202, 64QG19-201, 57QG19-202, CHƢƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM Kim loại kiềm hợp chất: 21CD07, 24KB08, 8KB09, 26CD10, 11CD11, 17CD11, 14KB11, 3KB12, 38KA08, 32KB14, 40KB14, 19CD14, 9QG16, 57QG17-203, 53QG17-204, 58QG18-202, 49QG18-204, 60QG18-204, 52QG19-202, 54QG19-202, 48QG19-204, Kim loại kiềm thổ hợp chất: 36KB07, 4KB07, 22KB07, 32CD07, 3KA08, 6KB08, 32KB08, 3CD07, 34CD08, 38KB09, 31CD09, 17KA10, 32KA10, 33KB10, 12CD10, 35CD10, 19KA11, 22KA11, 14KB11, 24CD11, 40CD11, 12CD12, 19CD12, 26KB13, 50KB13*, 5CD14, 11QG15, 15QG15, 10QG16, 76QG17-201, 50QG17-202, 72QG17-202, 44QG17-203, 45QG17-203, 47QG17-204, 66QG17-204, 47QG18-201, 45QG18-203, 63QG18-204, 46QG19-201, 60QG19201, 45QG19-203, 525QG19-203, 46QG19-204, Nhôm hợp chất nhôm, Al4C3: 8KB07, 24KA08, 14CD08, 3CD10, 8KA11, 15KB11, 8KB13, 14CD13, 26KB14, 7QG15, 38QG15, 49QG17-202, 67QG17-202, 41QG17-203, 51QG17203, 68QG17-203, 69QG17-203, 42QG17-203, 48QG18-201, 55QG18-201, 66QG18-201, 52QG18-202, 70QG18-202, 43QG18-203, 55QG18-203, 65QG18-203, 48QG18-204, 68QG18204, 52QG19-201, 52QG19-203, Bài tập Al3+, Zn2+ tác dụng với OH-: 3KA07, 21KA07, 21KB07, 34CD07, 14KA08, 4CD09, 10KA09, 38CD09, 18KA10, 28KB10, 30CD10, 24KB11, 13KA12, 22KB13, 50KA14, 42CD14, 14QG16, 73QG17-201, 67QG17-203, 64QG18-201, 80QG18-202, 65QG18-204, 68QG19-202, 66QG19-203 Hỗn hợp kim loại kiềm Al tác dụng với H2O sau tác dụng với OH- (hoặc H+): 34KB07, 30KA08, 3CD12, 6KA13, 12CD13, 34KA14, 80QG18-201, 41QG18-202, 76QG18-203, 76QG18-204 Phản ứng nhiệt nhôm: 52KA07, 28CD07, 55CD07, 45KA08, 45CD08, 25KB09, 47CD09, 22KB10, 32KB11, 20CD11, 33CD11, 9KA12, 50KB12, 4CD12, 1KA13, 23KA14, 46QG15, 43QG17-201, 76QG18-201, 60QG19-204, Muối aluminat tác dụng với H+: 32CD09, 28KA12, 71QG17-202, 76QG17-204, 68QG19-201, 72QG19-204, CHƢƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Sắt: 32KA07, 41KB07, 7CD07, 24CD08, 41CD08, 26KA10, 39KA11, 14CD12, 33KA13, 23CD13, 4KB14, 2CD14, 12QG15, 8QG16, 47QG17-202, 43QG17-204, 41QG18-201, 48QG18202, 54QG19-203, 55QG19-204 Hợp chất sắt, quặng sắt, hợp kim sắt: 16KA07, 46KB07, 47KA08, 3KB08, 11KB08, 12KB09, 3CD09, 35CD09, 7KB10, 23KA11, 8KB11, 6KA11, 11KB12, 15KB13*, 4KA14, 52QG17-203, 41QG17-204, 52QG17-203, 69QG18-201, 47QG18-203, 69QG18-203 42QG18-204, 62QG18-204, 42QG19-201, 58QG19-201, 50QG19-202, 61QG19-202, 49QG19203, 62QG19-203, 43QG19-204, 58QG19-204, Bài toán kinh điển Fe: 40KB07, 29KA08, 34KB13, Đồng hợp chất đồng: 30KA07, 43KB07, 14CD07, 55KA08, 60KA09, 1CD10, 18CD10, 10KA13, 48QG17-202, Crom hợp chất crom: 52KA07, 51KA08, 47KB09, 45KA10, 5KB10, 45CD10, 53CD10, 43CD11, 50CD11, 43KA12, 56KA12, 49KB12, 54CD12, 45KA13, 59KA13, 45KB13, 49CD13, 58CD13, 35KA14, 1KB14, 18CD14, 8QG15, 21QG16, 46QG16, 53KA09, 51QG17-201, 41QG17-202, 75QG17-202, 48QG17-203, 56QG17-203, 51QG17-204, 71QG17-204, 42QG18201, 51QG18-202, 48QG18-203, 50QG18-203, 50QG18-204, 44QG19-201, 46QG19-202, 48QG19-203, 41QG19-204 Cân muối cromat điromat: 52KA07, 56KA11, 53CD11, Tính oxi hóa KMnO4 mơi trƣờng axit: 32KA07, 19CD09, 55KA11, 53KB11, 31CD11, 35KB12, 16CD14, 46CD14, 79QG19-201, 73QG19-202, 77QG19-203, 80QG19-204 CHƢƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ, HỮU CƠ 28KB07, 39KB07, 13CD07, 39KA08, 13CD07, 37KA09*, 5CD09, 44CD10, 59CD10, 12CD11, 25CD11, 46CD11, 58CD11, 45CD13, 54CD13, 34QG15, 47QG16, 75QG17-201, 74QG17-202, 75QG17-203, 69QG17-204, 71QG18-201, 71QG18-202, 61QG18-203, 71QG18-204 CHƢƠNG 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ, Xà HỘI, MÔI TRƢỜNG 56CD07, 56KA08, 53KB08, 56KA09, 45KB09, 41KA10, 56KA10, 29KB10, 47KB10, 55KB10, 47KA11, 52KA11, 43KB11, 49KB11, 58CD11, 57KA12, 52KB12, 52KA13, 48KB11, 11KA14, 12KB14, 6CD14, 30QG15, 3QG16, 23QG16, 30QG16, 48QG17-201, 43QG17-202, 43QG17-203, 45QG17-204, 52QG18-201, 46QG18-203, 52QG18-204, 48QG19-201, 43QG19-202, 48QG19202, 63QG19-202, 43QG19-203, 47QG19-203, 41QG19-204,  TỔNG ÔN TẬP CÂU HỎI LÝ THUYẾT DẠNG "ĐẾM" Câu hỏi điều chế, làm khô, thực hành, thí nghiệm: 43KA07, 18KB07, 35CD07, 2CD07, 12KA08, 37KB09, 17CD09, 46KA13, 32KA14, 44KB14, 25CD14, 33CD14, 25QG15, 37QG15, 26QG16, 63QG17-201, 55QG17-202, 62QG17-203, 56QG17-204, 53QG18-201, 57QG18-202, 59QG18-203, 67QG18-203, 58QG18-204, Sắp xếp tính axit, bazơ, nhiệt độ sôi, pH: 33KB07, 8KA08, 27CD08, 10KB09, 30CD09, 37KB11, 56CD11, 7KA12, 39CD12, 42CD13, 21CD14, 23QG15, Chất độ pH, quỳ tím, phenolphtalein: 9KA08, 13KB07, 30CD07, 9KA08, 6CD10, 57CD10, 38CD11, 50KA12, 48KA13, 49KB13, Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa khử: 22KA07, 20KA08, 47KB07, 23KB09, 5KA10, 14KA10, 25KB10, 29KB12, 22KA13, 46CD13, 16KA14, 65QG17-204 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: 29KA09, 22CD09, 19KB10, 25CD10, 38KA11, 29CD12, Số phản ứng tạo kết tủa: 55KA07, 10CD08, 30CD08, 42KA09, 19KB09, 8KB10, 24KA11, 34CD11, 30KA13, 42KA14, 28KB14, 63QG18-203, 71QG19-201, 68QG19-203, Số phản ứng tạo đơn chất, kim loại, chất khí: 50KA07, 51KB07, 47KB08, 40KA11, 12KB11, 52KB11, 3KA12, 12KB12, 58KB12, 30CD12, 41KB11, 31QG15, 35QG15, 72QG17-203, 75QG17-204, 69QG18-202, 66QG19-202, 70QG19-204, Chất tác dụng với HCl, tan hoàn toàn HCl, thủy phân axit: 49CD08, 14KA09, 42KB10, 41KB12, 63QG17-202, 64QG17-203, 57QG17-204, 67QG18-201, Chất tác dụng với NaOH: 17KB07, 23CD08, 28KA10, 12KA11, 40KB11, 42CD11, 16KA12, 2CD12, 21KA14, 66QG18-202, 58QG18-203, 59QG18-204 Đều tác dụng với NaOH HCl; lƣỡng tính: 31KB07, 34KA07, 54CD07, 17KA08, 53CD08, 12CD09, 51CD09, 10CD10, 4KA11, 45KB11, 33KA12, 53QG17-203, 49QG19-202, 50QG19204, Chất tác dụng với Cu(OH)2: 49CD07, 8KB08, 52KB08, 21KB09, 24KB10, 1CD11, 13CD13, 57QG17-201, 56QG18-202, Số phản ứng (không) xảy ra: 32KB07, 44CD07, 19KA08, 5CD08, 3KA09, 2KB09, 35KA10, 29KA12, 27KA13, 43KB13, 27CD14, 10QG15, 13QG16, 64QG17-201, Số chất cộng H2: 12KB13, 59CD13, Số chất phản ứng, làm màu nƣớc Brom: 45KB08, 40KB10, 41KB11, 41CD11, 16KA12, 52KA12, 42CD12, 58KB13, 43KA14, 36KB14, 49CD14, Số chất tác dụng với AgNO3/NH3; số chất tráng gƣơng: 40KB08, 22CD08, 33CD08, 41KA09, 55KA09, 46CD12, 35KA13, 10CD14, 40QG16, Đều tác dụng với Ba(HCO3)2: 4KB07, 40KA13, 11CD13, 44CD14, Chất phản ứng tạo nhiều khí nhất: 20KA09, 33KB09, 32KB12, 35KB13, Số hỗn hợp, chất tan hoàn toàn (hoặc tác dụng) nƣớc dƣ : 6KA09, 7KB11, Số thí nghiệm tạo muối (một muối): 26CD13, 33QG16, 65QG17-202, 67QG18-204, Lý thuyết tổng hợp hóa vơ cơ: 25CD07, 14KB08, 31KB08, 44KB08, 29CD08, 36CD08, 14KB09, 36KA10, 39KA10, 14KB10, 20KB10, 52KB10, 11CD10, 15KA11, 49KA11, 4KB11, 30KB11, 43KB11, 36CD11, 47CD11, 1KB12, 17KB12, 35CD12, 28CD13, 68QG17-201, 69QG17-201, 70QG17-201, 62QG17-202, 70QG17-203, 72QG18-201, 67QG18-202, 69QG18204, 65QG19-202, 68QG19-203, 68QG19-204 Bài tập tổng hợp hóa vơ cơ: 5CD07, 40KA07, 43KB07, 41KA08, 11KB2008, 12KB08, 26KB08, 44CD08, 13CD08, 1KA09, 27KA09, 43KA09, 1KB09, 7KB09, 60KB09, 25CD09, 58KA10, 2KB10, 49KB10, 51KB10, 27CD10, 11KA11, 21KA11, 25KA11, 36KA11, 22KB11, 4CD11, 58KA12, 18KB12, 27KB12, 36KB12*, 10CD12, 44CD12, 19KA13*, 25KA13, 50KA13, 7KB13*, 23KB13, 57KB13, 3CD13, 6KA14, 28KA14, 39KA14, 5KB14, 18KB14, 30KB14, 43KB14, 45KB14, 13CD14, 45CD14, 50CD14, 32QG15, 40QG15, 45QG15, 50QG15, 31QG16, 34QG16, 45QG16, 50QG16, 58QG17-201, 78QG17-201, 78QG17-202, 79QG17-202, 80QG17202, 78QG17-203, 80QG17-203, 79QG17-204, 80QG17-204, 73QG18-201, 73QG18-202, 78QG18-202, 79QG18-203, 80QG18-203, 73QG18-204, 74QG18-204, 71QG19-201, 79QG19202, 76QG19-203, 76QG19-204 Lý thuyết tổng hợp hóa hữu cơ: 29KA07, 47KA07, 11KA08, 23KA08, 54KB08, 4CD08, 8CD08, 28KA09, 31KB09, 35KB09, 50KB09, 14CD09, 54CD09, 15KA10, 15KB10, 32KB10, 41KB10, 28CD10, 33CD10, 50KA11, 11KB11, 50KB11, 26CD11, 30CD11, 24KA12, 31KA12, 42KA12, 7KB12, 31CD12, 33CD12, 52CD12*, 24KB13, 44KA14, 39CD11, 19QG15, 48QG16, 67QG17-201, 52QG17-202, 68QG17-202, 66QG17-203, 70QG17-204, 63QG18-201, 74QG18201, 62QG18-202, 68QG18-202, 68QG18-203, 70QG18-203, 64QG18-204, 72QG18-204, 78QG18-204, 80QG18-204, 69QG19-201, 71QG19-201, 69QG19-202, 70QG19-202, 65QG19203, 70QG19-203, 69QG19-204, 71QG19-204 Bài tập tổng hợp hóa hữu cơ: 33CD07, 26KA08, 13CD08, 28CD08, 30KB09, 36KB09, 56KB09, 44CD09, 10KA10, 22KA10, 57KA10, 23KB10, 44KB10, 1KA11, 2KA11, 20KA11, 39KB11, 36KA12, 28KB12, 45KB12, 21KA13*, 54KA13, 10KB13, 17KB13, 5CD13, 51CD13, 20KA14, 30KA14*, 31KA14, 41QG15, 42QG15, 49QG15, 35QG16, 36QG16, 38QG16, 43QG16, 79QG17-201, 80QG17-201, 64QG17-202, 77QG17-202, 78QG17-204, 65QG18-201, 78QG18-201, 79QG18-201, 74QG18-202, 75QG18-202, 74QG18-203, 77QG18-203, 10 Câu 76: Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hòa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% Câu 77: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, khơng thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân không xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e)Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 78: Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,22 mol etylamin 21,66 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E A 52,61% B 47,37% C 44,63% D 49,85% Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) Z (no, hai chức) Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,88 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,175 mol O 2, thu Na2CO3, CO2 0,055 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B 12 C D Câu 80: Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hòa tan tồn X dung dịch lỗng chứa 0,02 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 22 ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 5,56 6% B 11,12 56% C 11,12 44% D 5,56 12% HẾT - 481 Trang 4/4 - Mã đề thi 204 Đáp án Hoá Mã 204 THPTQG 2018-2019 Nhóm mã đề có đề gốc: 204, 206, 212, 214, 220, 222 Đề thi THPTQG-2019 mã 204 - (Đề 2019 mã 204) 41A 42A 43C 44D 45C 46B 47C 48B 49C 51A 52C 53A 54C 55B 56C 57D 58B 59A 61A 62D 63A 64D 65A 66B 67B 68D 69D 71B 72D 73B 74A 75C 76C 77B 78D 79A 50B 60C 70B 80D Câu 65: X  3NaOH   muèi  Glycerol (1) a     3a 35,36 a X : C x H y O6 : a BT.O  6a  2,31.2  2.1,65  x      BTKL (1) CO2 :1,65  (12.1,65 + 2.x + 16.6a) + 3a.40 = 26,52 + a.92   H O : x  n CO2  n H2O  ( k '   1)n x m¹ch C  COOa  0,03    n Br2  0,09 mol ~ 1,65  1,5  k ' n X  2.0,03 x  1,5 n Br2 Câu 66: n CO2  n CaCO3  0,75  0,0075 mol; 100 t H2O + C   CO + H2 Số mol tăng lên số mol H2O ban đầu 1,75a - a = 0,75 a mol Số mol CO2 ban đầu = a - 0,75a = 0,25a = 0,0075 → a = 0,03 Câu 67: BTKL   m X  m Y  5,8 o CH : 0, + 0,1 mol H2 5,8 + 0,1.2 Y  C n H 2n+2 :0,2    C  H : 0,2 C H : 0,2  X  H : 0,2  0,1  0,1  a Câu 68: (a) NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2 (b) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (c) NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (d) Ca(HCO3)2 + 2NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O → X5, X6 NaClO, NaHSO4 Câu 69 Từ (b) (c) → X1; X2 muối natri X1, X2 C nên chất 2C → X là: CH3COO-CH2-COO-C2H5 X1 CH3COONa ; X2 HO-CH2-COONa ; X3 C2H5OH ; X4 CH3COOH ; X5 HO-CH2-COOH ; X6 CH3CHO → Phát biểu sai: Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 70 t  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (a) KMnO4  o ®pdd (b) CuCl2   Cu + Cl2↑ 482 Trang 5/4 - Mã đề thi 204 (c) NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + NH4Cl (d) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (e) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl Cõu 71 (a) ỳng lên men rượu (b) Đúng: C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 (c) Đúng, tơ tằm thuộc loại poliamit, có -CO-NH- nên bền kiềm (d) Đúng, H2SO4 đặc háo nước mạnh làm xenlulozơ hóa than: (C6H10O5)n → 6nC + 5nH2O (e) Đúng Câu 72: x  a  0,21 BT.Al  NaAlO2 : 4x Na : 5x  H2 O       BT.Na   1,56 )  0, 43  NaOH (d­): x x  4.4x  3.(a    Al : 4x  78   x  0,05; a = 0,16  m = 0,05.(5.23 + 4.27) = 11,15 gam Câu 73: n NaOH  n OH  2n H2  0,1  n CO2  2n NaOH  sè C = 2.sè nhom chøc n CO2  0,2  Vì số C = số chức axit khác nên axit đơn chức, axit chức HCOOCH : x x  2y  0,1 x  0,06 M 150  E   (COOCH )2 : y 68y  134x  6,76 y  0,02 m  60.0,06  118.0,02  5,96  %X  60.0,06.100%  60, 40% 7,14 Câu 74: - OM: Cl- điện phân Anot (+) (O gốc tọa độ) - MN mol khí tăng: Cl2 tiếng tục bay cực (+); Cực (-) hết Cu2+, H2O điện phân; - N →+∞ mol khí giảm: Cl- hết, H2O điện phân hai điện cực Đặt số mol CuSO4: x mol; NaCl: y mol Anot (+) Catot() 2Cl   Cl  2e 2x (y  2x) x y  2x Cu   2e   Cu  2x y  2x x H O  2H   0,5O  2e z 0,5z 2z H2O  2x e (y  2x)  OH   0,5H 0,5.(y  2x) H O  e  OH   0,5H 2z  z n Cu2  n Cl2  x  0,06   (y  2x)  0,5.(y  2x)  0,5z  z  0,288  0,06  y  1,5z  0,228    Ia y  2z  0,84 2x  F  I.3,5a  y  2z   F  y  0,24; z = 0,072, x = 0,06  m = 0,06.160+0,24.58,5 = 23,64 gam Câu 75: 483 Trang 6/4 - Mã đề thi 204 Al3 :  2 Al Cu :   2  Y Fe :  SO  H O Cu  H 2SO  0,32 FeS Fe3 : 0,24   SO24  BT.H BT.S   H O : 0,32 mol   SO 24 (Y)  0,12 mol  Na  : 0,25 AlO2 Hßa tan Al  Y  NaOH BTKL   SO24 : 0,12   m KL (Y)  7,63  (0,25  4.0,01).17  0,01.27  4,33 gam  BT§T  AlO2 : 0,01   BT.S   n FeS  0,04  m  4,33  0,04.32  5,61 Bình luận: - Nếu khơng để ý lượng kim loại Al AlO2- rơi vào đáp án nhiễu B - Lưu ý phản ứng: Al3+ + 4NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 76: K  : 0,02  2 Fe  NO Fe Fe3  y (gam)  H SO : 0, 42    N O 21, 48 Mg   Y  2    H2O N Mg KNO : 0,02 Fe(NO )       2 H SO : 0, 42 NH  : x  54,08 gam  NaOH   Y  Na : 0,82 mol; SO : 0, 42; K : 0,02 24 0,02.39  y  0, 42.96  18x  54,08 x  0,01   y  26,57  17.(0,82  x) y  12,8 21, 48  12,8   n NO   0,14 62 NO : 0,05 O : 0,1   mß N:O = 3:2  N : 0,15   N O3  NO.N O  N O : 0,05 41,67% H : 0,02 H : 0,02   Câu 77 (b) Đúng, muối axit béo khó tan dung dịch chứa NaCl nên tách ra, nhẹ lên (c) Đúng, phản ứng thủy phân cần có mặt H2O (d) Sai, dầu nhớt hiđrocacbon, tạo phòng (a) (e) Đúng Muốn điều chế xà phòng, người ta đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín nhiệt độ cao to (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  3RCOONa + C3H5(OH)3 Hỗn hợp muối natri axit béo sinh trạng thái keo Để tách muối khỏi hỗn hợp, người ta thêm muối ăn vào hỗn hợp Các muối axit béo lên lấy sau trộn với chất phụ gia ép thành bánh Phần dung dịch lại đem tách lấy glixerol dùng nhiều lĩnh vực khác Câu 78: 484 Trang 7/4 - Mã đề thi 204 R1 (COONH 3C H )2 : x  NaOH   C H 5NH  muèi + H O  0,22 21,66 2x  y 2x  y NH R COONH 3C H : y x / y  / x  0,06   2x  y  0,22 y  0,1 BTKL   m  26,72  (14n  96).0,06  (14m  64).0,1  26,72  0,84n  1, 4m  14,56 Nhìn vào sơ đồ phản ứn: CX = n ≥ 3.2 = 6; CY = m ≥ 4; m, n Nguyên dương Chạy n từ 6, 7, dùng chức TABLE CASIO tìm n = 9; m = phù hợp (14.9  96).0,06.100% %X   49,85% 26,72 Câu 79: XO2 (k=1) x n muèi  n E  0,2 mol  E YO2 (k = 2) y + NaOH   T  Ancol a 24,28 12,88 n Ancol  n NaOH  0,35 mol ZO (k = 2) z  2a  a R(C OO Na) k  O   Na CO3  CO  H 2O 24,28 0,175 0,5a b 0,055  24,28  0,175.32  106.0,5a  44b  0,055 NaOH : a     BT.O   2a  0,175.2  3.0,5a  2b  0,055   CO2 : b 0, 41 0,055.2  a  0,35, b = 0,235; C muèi   2,05; H muèi   0,55 0,2 0,2 x  y  z  0,2; x + y + 2z = 0,35  z = 0,15 BTKL H < 1, Có muối khơng chứa H NaOOC-COONa  n NaOOC COONa  z  0,15 Số mol muối đơn chức: n = x + y = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol 0, 41 0,15.2 0,055.2 C muối đơn 2,2; H muối đơn 2,2 C muối ®¬n  H muèi ®¬n 0,05 0,05 Hai muối đơn HCOONa, CH2=CH-COONa ~ 0,02 0,03 mol Đặt ancol R1OH, R2OH R3OH este chøc  R 0,02  R 0,03  2R 0,15  12,88  0,35.17 R1OH, R2 OH, R3OH    R3  15;R1  R2  R3 Cho R1 = 0, R2 = → R3 < 23,1 → R3 = CH3-; 0,02.R1 + 0,03.R2 = 2,45 Do dãy đồng đẳng mà R3 no → R1, R2 no, chạy từ R1 = 29 Tìm R2 = C3H7-, R1 = C4H9 phù hợp X: HCOOC4H9: 0,02; Y CH2=CH-COOC3H7: 0,03, Z: (COOCH3)2: 0,15 Câu 80: Y  n SO 2  0,01.4  0,04  n FeSO 7H O  0,02  m  5,56 gam 4  n YFe2  0,022.0,04.4.5  0,0135  %FeII III  0,02  0,0176 100%  12% 0,02 485 Trang 8/4 - Mã đề thi 204 PHỤ LỤC: TRÍCH LƢỢC CÁC BÀI ĐĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC ỨNG DỤNG ÁP DỤNG VÀ VIỆC GIẢI ĐỀ THI Phần tác giả trích lược ý mặt giải tốn ví dụ điển hình đăng tác giả đăng Tạp Chí Hóa Học Ứng Dụng Phần tập áp dụng lý thuyết trình bày xuyên suốt sách nên tác giả không nhắc lại Tất nhiên tổng qt có ngoại lệ, cơng thức có điều kiện sử dụng định em phải thực hành nhiều tập sách để rút ý riêng cho thân  KẾT HỢP CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN GIẢI NHANH MỘT BÀI TỐN HĨA HỌC Với dạng đề thi trắc nghiệm phương pháp qui đổi xem thích hợp với nhiều tốn Tuy nhiên,áp dụng tràn lan phương pháp qui đổi hay tốn hóa học Nếu tinh ý việc kết hợp định luật bảo ta có lời giải “hóa học” mà khơng làm thời lượng hạn hẹp qui định VÍ DỤ (Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khửduy nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Bài giải: Cách (bảo toàn mol electron phương pháp qui đổi): Coi hỗn hợp đầu gồm Fe,O có tổng khối lượng gam,ta có:m + 16x = (I) Fe0 → Fe+3 + 3e, O0 + 2e → O-2, N+5 + 3e → N+2 Bảo toàn mol e ta có: 3m/56=2x + 0,56.3/22,4 (II) Giải hệ ta m = 2,52 gam Cách 2: Bảo toàn nguyên tố khối lượng Sơ đồ toán: Fe,O (3 gam) +(3x + 0,025) mol HNO3 → Fe(NO3)3 (x) mol+ NO (0,025) mol +(3x + 0,025)/2 mol H2O Bảo toàn khối lượng: 3+x.63 = (x-0,025).242/3 + 0,025.30 + 0,5x.18  X = 0,04 5= nFe(NO3)3= nFe  mFe= 56.0,045=2,52 gam Nhận xét:với đề thi trắc nghiệm,nhiều người tỏ khơng quan tâm đến cách thứ 2,tuy nhiên,trong nhiều tập cách làm lại tỏ hữu hiệu Lƣu ý chung: - Thường đặt ẩn số mol ( khối lượng) chất cần tìm - Sử dụng bảo tồn ngun tố H,N (với HNO3), S(với H2SO4)…để tìm số mol chất lại - Xác định xác sản phẩm tạo thành dựa vào thứ tự kim loại dãy điện hóa( ví dụ phản ứng tạo thành muối Fe+2 hay Fe+3 …) BÀI TẬP: Ví dụ ( Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2010): Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3(dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khửduy nhất, đktc) Sốmol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,1 Bài giải: 2,71+63x=2,23 + 62.(x-0,03) + 30.0,03 + 0,5.18 Nhận xét: -Biểu thức toán học thể định luật BTKL,và bảo toàn nguyên tố N -Số kim loại hỗn hợp không ảnh hưởng đến kết tốn Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2011): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉlệkhối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2(khơng có sản phẩm khửkhác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trịcủa m A 50,4 B 40,5 C 33,6 D 44,8 Bài giải: 486 SOLVE 44,1/63=2.0,25m/56 + 5,6/22,4   m  50,4 Nhận xét: Hỗn hợp có 0,7m gam Cu, 0,3m gam Fe.Sau Phản ứng có 0,75m gam chất rắn nên chất rắn chắn có Fe.Do Fe dư nên muối tạo thành dd Fe(NO3)2 Biểu thức tốn học biểu diễn định luật bảo tồn nguyên tố N Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Bài giải: m + 0,75.98=(0,75-0,075).400/3 + 0,075.64 + 0,75.18  m  34,8 Nhận xét: Biểu thức tốn học thể định luật bảo tồn nguyên tố S khối lượng  CHẤT KHỬ PHẢN ỨNG VỚI HNO3 TẠO MUỐI AMONI HNO3 thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất có tính khử Thơng thường: + Nếu axit đặc, nóng tạo sản phẩm NO2 + Nếu axit loãng, thường cho NO + Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit nhiệt độ thích hợp cho N2O, N2, NH4NO3 Dấu hiệu nhận dạng tốn tạo muối amơni: - Nếu ne cho > ne nhận để tạo khí ( khơng xét sản phẩm khử NH4NO3) - Dựa theo kiện đề chẳng hạn: + Cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí + Đề thừa kiện (ví dụ dựa vào bảo tồn ngun tố tìm khối lượng muối) + Đề khơng nói rõ sản phẩm khử có khí ( khơng có mệnh đề: "chỉ thu khí (…) sản phẩm khử N+5) + Trong hỗn hợp chất khử phản ứng thường gặp chất khử có kim loại từ Zn trờ trước ( Fe tác dụng với HNO3 loãng, nhiệt độ thấp cho sản phẩm khử NH4NO3) Sử dụng định luật bảo toàn giải tốn HNO3 Bài tốn tổng qt: Giả sử có x mol kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối M(NO3)n sản phẩm khử khác N+5 Nhận xét: Bài toán với kim loại với hỗn hợp kim loại - Bảo toàn e: M → Mn+ + ne M(NO3)n → Mn+ + nNO3x nx (mol) x x nx (mol) Số mol e nhường = số mol NO3- muối kim loại = nx mol Mặt khác: Theo định luật bảo toàn e: số mol e nhường = số mol e nhận Vậy: (1) n  ( muèi kim lo¹i) = ne (trao ®ỉi) NO3 Bằng cách xây dựng tương tự với H2SO4 đặc nóng ta có cơng thức: n (trao ®ỉi) n 2 (trong mi) = e SO4 - Từ bán phản ứng N+5 (HNO3) tạo thành sản phẩm khử Áp dụng BT.e kết hợp với (*) ta có cơng thức sau: nNO3- (trong muối) = 3nNO + nNO2 + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 (2) -Bảo toàn nguyên tố: Áp dụng định luật bảo tồn nguyến tố N, kết hợp với (2) ta có: nHNO3 (pư) = nN/NO3- + nN/sp khử = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 (3) - Bảo toàn khối lƣợng: mmuối = mM(NO3)n + mNH4NO3 = mM + mNO3- + mNH4NO3 ta được: mmuối = mKL + 186nNO + 62nNO2 + 620nN2 + 496nN2O + 576nNH4NO3 (4) mmuối = mKL + 186nNO + 62nNO2 + 620nN2 + 496nN2o + 576∆ne/8 (4’) (với ∆ne = ne/KL nhường – nekhí nhận) Từ (3) ta tính nNH4NO3 biết nkhí nHNO3 kết hợp (3) (4) ta có cơng thức tính khối lượng muối đề cho khối lượng hỗn hợp kim loại số mol HNO3 số mol khí sau: mmuối = mhhKL + 57,6nHNO3 - 44,4nNO - 53,2nNO2 – 80nN2O - 71,2nN2 (5) 487 Các công thức (2), (3), (4), (5) thực chất hệ công thức (1) kết hợp với định luật bảo tồn Do dùng công thức để kiểm tra kết tập Trong toán cụ thể nên áp dụng định luật bảo toàn để giải nhanh đồng thời khơng làm tính “hóa học” tốn  KĨ THUẬT GHÉP ẨN SỐ CĨ ĐỊNH HƢỚNG Trong số tập hóa học định việc tìm mối quan hệ tỉ lệ mol chất khó khoảng thời gian hạn chế hình thức thi trắc nghiệm Hơn tốn trắc nghiệm hóa học thường hỏi giá trị đại lượng từ kiện đề cho ta hồn tồn tìm đáp án biết giá trị nhóm ẩn số mà khơng thiết phải tìm giá trị cụ thể ẩn hay gọi phương pháp ghép ẩn số Cơ sở phương pháp’’Từ kiện toán đặt ẩn thiết lập phương trình tốn học từ giả thiết yêu cầu bài, sử dụng đồng hệ số để tìm mối liên hệ phương trình cho với phương trình mà tốn u cầu” Ví dụ 1: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hồn tồn T thu 11,7 gam nước Vậy giá trị a là: A.0,9 B C 1,25 D 2,5 Bài giải: Đặt x, y, z, t số mol C2H2 dư, C2H4, C2H6, H2 dư Biểu thức cần tìm:a = (x+y+z) + (y+2z+t) = x + 2y + 3z + t (1) Các biểu thức cho: nH2O = 3z+t =0,65 (2); nC2H2 dư = nAg2C2 = x =0,1(3) nC2H4 = nBr2 = y =0,25(4) thay phương trình (2), (3), (4) vào (1) ta a = 1,25 Nhận xét: Trong toán hệ số ẩn phương trình cho trùng với hệ số phương trình cần tìm ta khơng cần đồng hệ số vế phương trình Để làm rõ phương pháp ta xét ví dụ sau: Ví dụ 2: (Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khửduy nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 Bài giải: Viết phương trình phản ứng xảy ra, lập phương trình đại số mà đề cho biểu thức mà đề yêu cầu Các phương trình phản ứng xảy bài: t  2FeO 2Fe + O2  (1)  Fe2O3 2Fe + 1,5O2  (2)  Fe3O4 3Fe + 2O2  Các phản ứng hòa tan có: Fe+ 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) o to to (4) (5) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) - Gọi a, b, c, d số mol Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 Ta có: mhh = 56a + 72b + 232c + 160d = (I) Khi cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với HNO3 từ phương trình (4), (5), (6) nNO= a + b/3 + c/3 = 0,025 (mol) hay 3a + b + c = 0,075 (II) Theo định luật bảo tồn ngun tố khối lượng Fe là: mFe = 56 (a + b + 3c+2d) = 56a + 56b + 168c + 112d (III) 488 Tiến hành đồng hệ số ẩn vế trái phương trình với biểu thức đề yêu cầu theo nguyên tắc tổng hệ số phương trình cho sau đồng hệ số biểu thức cần tìm, cụ thể: Đặt A B hệ số phương trình (I) (II) cho: A.(I) + B.(II) = (III)  A.( 56a + 72b + 232c + 160d) + B ( 3a + b + c) = 56a + 56b + 168c + 112d  (56A + 3B)a + (72A + B)b + (232A + B)c + 160Ad = 56a + 56b + 168c + 112d  đồng hệ số biến số a b ta có: 56A  3B  56 A  0,7   72A  B  56 B  5, Sau đồng lấy giá trị hệ số đồng tìm nhân với giá trị vế phải phương trình tương ứng ta giá trị biểu thức cần tìm  mFe = A(I) + B(II) = 0,7.3 + 5,6.0,075 = 2,52 g Nhận xét: + Các bước giải tốn hồn tồn rõ ràng khơng mang tính chất mò mẫm nên phương pháp ghép ẩn số hồn tồn có định hướng + 0,075  3.n NO  ne (trao ®ỉi) Như tốn dạng ta có cơng thức tính nhanh: m Fe  0,7.m hh  5,6.n e (nh­êng)  KĨ THUẬT CHỌN ĐẠI LƢỢNG THÍCH HỢP GIẢI CÁC BÀI TỐN CĨ ĐÁP ÁN LÀ BIỂU THỨC TỔNG QT Với dạng tập có đáp án biểu thức tổng quát làm theo ẩn số mà đề cho sẵn dẫn tới biến đổi tốn học phức tạp đặc biệt khơng thể đáp ứng thời lượng thi trắc nghiệm Cách làm tối ưu dạng toán lấy chất cụ thể đại diện cho hỗn hợp sau chọn lượng chất ( mol, gam,…) cụ thể tính tốn theo phương trình Việc chọn đại lượng thích hợp đòi hỏi học sinh phải hiểu tính chất hóa học chất Do phương pháp khơng làm tư hóa học học sinh: Dạng 1: Bài tập sử dụng công thức tổng quát chất hữu  Quy ước: n số nguyên tử C, k ≥ số liên kết π mạch cacbon, z ≥ số chức  Công thức tổng quát hợp chất hữu cơ: Hidrocacbon: CnH2n+2-2k Ancol, ete, phenol tạp chức: CnH2n+2-2kOz Andehit, xeton tạp chức: CnH2n+2-2k-2zOz Axit cacboxylic, este, tạp chức: CnH2n+2-2k-2zO2z Amin: CnH2n+2-2k + t Nt Aminoaxit: CnH2n+2-2k-2z+tNtO2z  Cách nhớ: + với z nhóm chức có liên kết π ( andehit, xeton, axit, este…) trừ 2z phần hidro + Riêng với amin đưa nhóm chức NH2 vào mạch cacbon tách hidro nhóm NH2 mang 2H nên số H tăng lên số N Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2009): Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: V V V V A m  a  B m  2a  C m  2a  D m  a  5,6 22, 11, 5,6 Bài giải: Chọn ancol đại diện CH3OH: mol  m = 32 gam Bảo toàn nguyên tố C: nCO2 = mol  V = 22,4 lit Bảo toàn nguyên tố H: nH2O = mol  a = 36 gam Thay giá trị m, V, a vào đáp án có A thỏa mãn Bình luận: Từ tốn ta có cơng thức tính nhanh khối lượng ancol biết khối lượng V nước thể tích CO2 điều kiện tiêu chuẩn m  a  5,6 Dạng 2: Tính số liên kết π xích ma () chất hữu 489 Ví dụ: Tổng số liên kết xích ma () phân tử anken là: A 4n-2 B 5n-6 C n+4 D 3n-1 Bài giải: Xét phân tử CH2=CH-CH3 Anken có liên kết  Như n=3 có đáp án D thỏa mãn Chú ý: Nếu có đáp án phù hợp với giá trị chất chọn ta cần chọn thêm chất Dạng 3: Phản ứng oxi hóa khử có hệ số chữ Ví dụ 1: (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2009) Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Bài giải: Để cân thuận lợi ta nên chọn khí mà mà N+5 nhận 1e để tạo thành (NO2) Fe3O4  Fe3+ + 4O2- + 1e Sau cân ta có: Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2 + 14H2O x=1, y=2 có A thỏa mãn hệ số HNO3 10 Chú ý: + Trong tốn chọn khí nhiên việc chọn NO2 thuận lợi + Khí chọn cho bán phản ứng số e nhường = số e nhận + Việc chọn chất thực tế khơng tồn tại, nhiên mặt tính tốn thuận lợi Để làm rõ ý ta xét tập sau: Ví dụ 2: Cho phương trình hóa học: M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 5nx – 2ny B 5nx – 2y C 6nx – 2ny D 6nx – 2y Phân tích Giá trị n khí NxOy tương ứng để thuận lợi cân : n NxOy NO2 N2O3 NO Bài giải: Giả chọn n = 1, sản phẩm khử NO2 Ta có x = 1, y = 2, n = Sau cân ta có : M + 2HNO3  MNO3 + NO2 + H2O Thay giá trị x, y, n vào đáp án có D thỏa mãn hệ số HNO3  HÌNH DUNG BÀI TỐN TỪ ĐỒ THỊ, TÍNH TỐN THEO CƠNG THỨC KINH NGHIỆM  Đặt vấn đề: nêu tượng xảy cho từ từ dung dịch chứa ion OH- (dư) vào dung dịch chứa ion Al3+  Hiện tượng: xuất kết tủa ( Al(OH)3 ) tăng dần đến cực đại sau tan dần đến hết  Phương trình phản ứng: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1) x 3x _x (mol) Al(OH)3 + OH- ( dư có ) → AlO2- + H2O (2) (x-a) (x-a) (mol)  Công thức giải nhanh - Nếu OH- thiếu vừa đủ (chỉ xảy phản ứng (1), kết tủa tăng dần theo sườn trái đồ thị mái nhà dài trước ngắn sau) ta có: nOH- = 3.nAl(OH)3 (*) - Nếu OH dư ( xảy phản ứng (1) (2), kết tủa tăng dần theo sườn trái đồ thị giảm dần theo sườn phải đồ thị mái nhà dài trước ngắn sau): Đặt nAl3+ = x (mol), nAl(OH)3 (bài cho) = a mol (a < x) Phản ứng (1) tạo thành x mol Al(OH)3 Do có a mol Al(OH)3 nên số mol Al(OH)3 bị hòa tan theo phản ứng (2) x-a Theo (1) (2) nOH- = 3x + (x-a) = 4x – a Hay nOH- max = 4.nAl3+ - nAl(OH)3 (**) (Max, lớn nhất, nhỏ mà lớn nhỏ hơn) 490  Đồ thị biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa Al(OH)3 vào số mol OH-  ưu suy từ đồ thị: Để thu lượng kết tủa theo u cầu có giá trị OH- nhỏ lớn tương ứng với công thức (*) (**) n  Để tồn kết tủa thì: < T = OH < Nếu: n 3 Al +) T < đung cơng thức (*), +) < T < dùng cơng thức (**), +) Kết tửa cực đại T = 3, cực tiểu (=0) T = 4; T > kết tủa tan hết, dư OHTrong tập thường kết hợp định luật bảo tồn điện tích, phương trình ion thu gọn…chú ý thêm phản ứng trung hòa ion H+ với OH-, phản ứng tạo kết tủa BaSO4… Khảo sát tương tự với muối kẽm ta có cơng thức sau (Đồ thị muối kẽm có dạng đối xứng, đồ thị muối nhơm có dạng mái nhà dài trước ngắn sau) n   2.nZnOH (*) OH n OH max  4.n Zn2   2nZnOH ** Cách nhớ: Cơng thức (*) dễ nhớ rồi, công thứ (**) ta nhớ hệ số ion kim loại số 4, hệ số kết tủa - điện tích kim loại (nhôm kẽm) Việc học thuộc cơng thức có tần suất sử dụng cao đề thi lợi mặt thời gian cho Hơn dạng tập năm xuất đề thi (không trực tiếp nằm bước nhỏ tốn lớn) việc nhớ cơng thức công thức n 2  n   nCO2 CO3 (Điều kiện:  n OH  n CO2 OH  ) cần thiết Tuyệt đối không nhớ máy móc tất cơng thức cho tất dạng đề thi đánh giá lực tư không đánh giá khả học thuộc  TÍNH CHẤT ĐẶC BIỆT CỦA OXIT SẮT TRONG PHẢN ỨNG VỚI AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA MẠNH Chú ý giải toán: FexOy tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng cho sản phẩm khử FexOy oxit có tính khử FeO Fe3O4 Bảo tồn điện tích vế bán phản ứng ta có: FeO → Fe3+ + O2- + 1e Fe3O4 → 3Fe3+ + 4O2- + 1e Cả hai trình nhường 1e dựa vào tính chất đặc biệt kết hợp định luật bảo tồn e ta giải nhanh tốn phản ứng oxi hóa khử oxit sắt Nếu có oxit sắt tham gia phản ứng Áp dụng định luật bảo toàn mol e ta chứng minh được: Số mol FexOy = ∑ne nhƣờng (nhận) (*) Chú ý: + Trong toán ý kết hợp bảo tồn ngun tố để tìm lượng chất tương ứng + Xác định nhanh công thức oxit sắt: Theo (*) ta tìm nhanh số mol FexOy tỉ lệ Fe, O FexOy với oxit khác nên xác định nFe nO hồn tồn suy công thức oxit sắt nO/nFexOy nFe/nFexOy nFe/nO 1:1 2/3 3/4 FexOy FeO Fe2O3 Fe3O4 491 + Vì chương trình phổ thơng đề cập đến oxit sắt nên với tốn xác định oxit ta thử nghiệm trực tiếp từ số liệu ( thử tối đa trường hợp, sai dĩ nhiên oxit lại đúng) Bài Tập: Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối B – Năm 2009): Hòa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Bài giải: nSO2 = 0,145; S+6 + 2e → S+4 Oxit FeO Fe3O4 nFexOy = ne = 0,145.2 = 0,29 mol mFexOy = 20,88/0,29 = 72 (FeO) Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe2(SO4)3 = 1/2nFe = 1/2nFeO = 0,29/2 = 0,145 mol m = mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58 gam Ví dụ (Đề thi TS ĐH Khối A – Năm 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 Bài giải: nSO2 = 0,075  ne = 0,15 mol  nFexOy = 0,15 Bảo toàn nguyên tố S có: nFe2(SO4)3 = (0,75 – 0,075) : = 0,225 mol → nFe = nFe2(SO4)3 = 0,45 mol → nFe/nFexOy = ( Fe3O4) nFe3O4 = nFe/3= 0,45/3 = 0,15 mol → m = mFe3O4 = 0,15.232 = 34,8 gam  TÍNH OXI HĨA CỦA KMNO4 TRONG MƠI TRƢỜNG AXIT Trong mơi trường axit, ion MnO42- thể tính oxi hóa tác dụng với số chất khử hay gặp Cl-, Fe2+… Hai phản ứng điển hình: 10FeSO4 + 2KMn O4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phƣơng trình dạng ion: 5Fe2  MnO 4  8H   5Fe3  Mn 2  4H O 10Cl   2MnO 4  16H   5Cl2  2Mn 2  8H O Khi giải toán nên dùng BT.e kết hợp bảo toàn nguyên tố: 2  Fe3 + 1e 7 2 Fe Mn + 5e  Mn 2Cl   Cl  2e Khi chất khử oxit sắt, ý cách viết bán phản ứng dạng điện tích để giải nhanh: Fe3O4  3Fe3  4O2  1e  SỬ DỤNG LIÊN HỆ SỐ MOL LIÊN KẾT Π TRONG PHẢN ỨNG CỘNG CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Trong phản ứng cộng hidro brom vào liên kết π hidrocacbon hợp chất có khả tham gia phản ứng cộng: Σnπ =nH2 + nBr2 ( Số mol π = số liên kết π có khả cộng nhân số mol chất) Sử dụng nhận xét giúp ta giải nhanh số tập trắc nghiệm mà khơng cần viết phương trình hóa học, tiết kiệm thời gian làm thi trắc nghiệm.Cần ý : Trong phản ứng cộng Hidro hiệu số mol trước sau phản ứng(|nt-ns|) số mol Hidro tham gia phản ứng n hợp chất hữu = nπ/tổng số liên kết π Bảo toàn khối lượng: mt=ms nt.̅̅̅̅=ns.̅̅̅̅ Do hàm lượng C, H hỗn hợp trước sau phản ứng nên đốt cháy hỗn hợp cần số mol O2 tạo số mol CO2 H2O Chú ý: Trong nhiều tài liệu kiến thức gọi bảo toàn liên kết π Nhưng mặt lý thuyết trước sau cộng liên kết π bị phá vỡ nên ta gọi liên hệ số mol liên kết π 492  ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG ĐỂ GIẢI BÀI TẬP PHẢN ỨNG CỘNG VÀ TÁCH CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ Phát biểu: "tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng"  Bài toán tổng quát: Hỗn hợp X gồm Hidrocacbon chưa no H2 nung nóng (xúc tác:Ni, Hiệu suất phản ứng:H≤100%) thu hỗn hợp Y gồm: Hidrocacbon no, Hidrocacbon chưa no(có thể dư), H2 (có thể dư) Cho Y qua bình dựng dung dịch Brom Các dạng câu hỏi thường gặp: + Lượng CO2, H2O thu đốt cháy hỗn hợp sau phản ứng + Hiệu suất phản ứng cộng Hidrocacbon + Độ tăng khối lượng dung dịch brom (hoặc khối lượng khí khỏi bình dd brom) + Xác định công thức Hidrocacbon + Xác định thành phần % khối lượng (hoặc thể tích) hỗn hợp đầu(hoặc sau phản ứng) …  Công thức cần sử dụng: Áp dụng ĐLBTKL cho hỗn hợp ta có : mt=ms  nt.Mt=Ms.ns (*) (Mt,Ms khối lượng mol trung bình hỗn hợp trước sau phản ứng; nt ,ns tổng số mol hỗn hợp trước sau phản ứng) Từ (*) biết ba đại lượng tìm đại lượng lại Chú ý quan trọng: +Trong phản ứng cộng(tách) Hidro hiệu số mol trước sau phản ứng(|nt-ns|) số mol Hidro tham gia phản ứng(hoặc sinh ra) ΣnП cần làm no=Σn(H2 Br2 tham gia phản ứng) +Trong phản ứng cracking số mol ankan tạo thành(không gồm ankan tham gia phản ứng) số mol anken tạo thành |nt-ns| +Khi tính hiệu suất cần để tỉ lệ mol chất tỉ lệ hệ số phương trình phản ứng hóa học  BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỦA DUNG DỊCH AgNO3/NH3 VỚI CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ M t số ý giải toán: Phản ứng ion kim loại (khi phân tử chất hữu có liên kết đầu mạch ) : Phản ứng tạo kết tủa có dạng: CxHy-tAgt (t số H đính vào liên kết ): n↓ = nHidrocacbon Phản ứng tráng gương (khi phân tử chất hữu có nhóm –CHO ): Kết tủa Ag (màu trắng bạc, gọi phản ứng tráng bạc) nAg=2a.nhợp chất với a số nhóm chức -CHO hợp chất Đặc biệt andehit HCHO nAg = 4.n andehit Tỉ lệ mol chất hữu kết tủa phụ thuộc vào số liên kết đầu mạch số nhóm – CHO chất hữu : + nAg/nadehit =  andehit đơn chức + nAg/nandehit =  andehit chức R(CHO)2 HCHO + Hỗn hợp andehit đơn chức tham gia phản ứng tráng gương: nAg/ nadehit > ⇒ Có andehit HCHO + nAgNO3/nadehit = 1: andehit chƣa no, đơn chức, c nối đầu mạch + Phản ứng tráng bạc dùng để nhận biết andehit, xác định số nhóm –CHO phân tử andehit +Phản ứng khử H2 andehit dùng để xác định andehit no hay chưa no Phản ứng tráng gương cacbohidrat Phản ứng thủy phân: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6 (saccarozơ) (glucozơ) _(fructozơ) C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 (mantozơ) _( glucozơ) ( ) Glucozơ, fructozơ, mantozơ → 2Ag fructozơ khơng có nhóm –CHO, môi trường kiềm (dd NH3) bị chuyển hóa thành glucozơ ⇒ coi có phản ứng tráng gương giống glucozơ 493 + Nếu có phản ứng thủy phân sau đến phản ứng tráng gương tính nAg theo số mol sản phẩm tạo thành từ phản ứng thủy phân, ý thêm lượng chất dư phản ứng xảy khơng hồn toàn (H < 100%)  KỸ NĂNG SỬ DỤNG MÁY TÍNH CẦM TAY Các lời giải tài liệu có kí hiệu SOLVE TABLE tức sử dụng chức trình bày máy tính cầm tay Vấn đề 1: SỬ DỤNG CHỨC NĂNG BẢNG TABLE CỦA FX-570 ES (và máy tương đương) tìm nghiệm nguyên phương trình ẩn khoảng giá trị cho trước Ví dụ : Tìm giá trị x, y nguyên mãn phương trình 2x + 3y = 14 với x số nguyên tử C este, y số C axit 14  2x Chuyển biểu thức cho thành hàm: y  (1) Ấn MODE 14  2X (2) Nhập hàm f(x)  ( chữ X nhấn phím alpha X ) (3) Sau nhập hàm, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá trị ban đầu Giá trị ban đầu mặc định (4) Sau định rõ giá trị đầu, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá trị cuối Giá trị ban đầu mặc định 5, ta nhập lại giá trị ban đầu (14-3.1)/2 ( x max y mà y ≥ số C axit) (5) Sau định rõ giá trị cuối, ấn = Khi máy yêu cầu nhập giá bước nhảy Giá trị bước nhảy mặc định 1, ta giữ nguyên giá trị bước nhảy mặc định (6) Sau định rõ giá trị bước nhảy, ấn = Màn hình thị giá trị x, F(x) ta chọn giá trị nguyên thỏa mãn đề (x,y) = (1,4) ; (4,2); Vì số C este số nguyên lớn nên có cặp (4,2) phù hợp Ấn AC trờ hình nhập hàm Chú ý: Nếu khơng giới có giá trị nhỏ y ta cho y = để tìm giá trị cuối x Các giá trị ban đầu, cuối bước nhảy sinh bảng tối đa 30 giá trị x, y tương ứng Lập bảng với giá trị đầu, cuối bước nhảy x lớn 30 giá trị x gây lỗi Giá trị ban đầu phải nhỏ giá trị cuối không máy tính báo lỗi Vấn đề 2: KĨ NĂNG DÙNG CHỨC NĂNG SOLVE ĐỂ “NHẨM” NHANH NGHIỆM Chuẩn bị: Máy tính CASIO FX 570 ES 570 ES PLUS… Nhẩm nghiệm phương trình bậc ẩn Ví dụ: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Xác định khối lượng mol phân tử X? Kết hợp tính chất hóa học dạng este phenol (Câu đề KB-2011), ta dễ dàng lập phương trình sau: 0,15 MX + 12 = 29,7 + 0,15.18 → MX = ??? Đầu tiên nhập phương trình vào máy (nhập biểu thức y vậy) Chú ý: Dấu “=” bấm sau: [ALPHA] → [CALC] Biến MX thay biến X (mặc định biến nhập vào X, biến khác phải khai báo) Biến X bấm sau: [ALPHA] → [X] //Phím đóng ngoặc đơn, chữ X màu hồng// Sau bấm [SHIFT] → [SOLVE] →[=] //Dấu màu trắng// Kết hình X = 136 (→ Cx = (136-16.2)/14 ≈ 7,4 xấp xỉ lên 8C gốc R khơng no) Bình luận: ♪ Với cách làm chuyển vế mà tư "xuôi chiều" theo đề giảm thời gian khối lượng tính tốn nhiều ♪ Trong vài trường hợp phải “nhẩm nghiệm” cho phương trình bậc chẳng hạn tốn chia hỗn hợp thành phần không 494 Năm 2007 2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 2019 MỤC LỤC Đề mục Lời nói đầu Mục lục tra cứu Về tác giả Phiếu theo dõi hiệu chỉnh tài liệu Đề số 1: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2007 Đề số 2: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2007 Đề số 3: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2007 Đề số 4: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2008 Đề số 5: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2008 Đề số 6: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2008 Đề số 7: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2009 Đề số 8: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2009 Đề số 9: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2009 Đề số 10: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2010 Đề số 11: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2010 Đề số 12: Đề thi Tuyển Sinh Cao đẳng 2010 Đề số 13: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2011 Đề số 14: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2011 Đề số 15: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2011 Đề số 16: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2012 Đề số 17: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2012 Đề số 18: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2012 Đề số 19: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2013 Đề số 20: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2013 Đề số 21: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2013 Đề số 22: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối A 2014 Đề số 23: Đề thi Tuyển Sinh Đại Học khối B 2014 Đề số 24: Đề thi Tuyển Sinh Cao Đẳng 2014 Đề số 25: Đề thi THPT Quốc Gia 2015 Đề số 26: Đề thi THPT Quốc Gia 2016 Đề số 27: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 201 Đề số 28: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 202 Đề số 29: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 203 Đề số 30: Đề thi THPT Quốc Gia 2017-Mã đề 204 Đề số 31: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 201 Đề số 32: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 202 Đề số 33: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 203 Đề số 34: Đề thi THPT Quốc Gia 2018-Mã đề 204 Đề số 35: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 201 Đề số 36: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 202 Đề số 37: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 203 Đề số 38: Đề thi THPT Quốc Gia 2019-Mã đề 204 Phụ Lục: Trích lược đăng tạp chí Hóa Học Ứng dụng Mục lục Trang 11 12 13 25 37 49 62 73 84 98 114 127 143 160 173 189 207 219 236 251 373 278 292 304 319 334 344 359 378 387 395 403 411 422 432 440 449 459 469 478 486 495 495 ... pháp đột phá giải nhanh 20 Đề thi thử THPT Quốc Gia Hóa Học NXB ĐH QG Hà Nội 2015 Nguyễn Công Kiệt Rèn luyện tư phát triển hóa học giải tốn điểm 8, 9, 10 NXB ĐH QG Hà Nội 2015 Nguyễn Công Kiệt,... AXIT CACBOXYLIC Anđehit: 18KA07, 23KA07, 12KB07, 50KB07, 42CD07, 1KA08, 2KA08, 10KA08, 32CD08, 5KA09, 21KA09, 34KA09, 4KB09, 43KB09, 40CD09, 49CD09, 47KA10, 18KB10, 23KB10, 32CD10, 30KA11, 17KB11,... 68QG19-203, 68QG19-204 Bài tập tổng hợp hóa vơ cơ: 5CD07, 40KA07, 43KB07, 41KA08, 11KB2008, 12KB08, 26KB08, 44CD08, 13CD08, 1KA09, 27KA09, 43KA09, 1KB09, 7KB09, 60KB09, 25CD09, 58KA10, 2KB10, 49KB10,