Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 171 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
171
Dung lượng
1,92 MB
Nội dung
BI TP HểA HC LP 10 Mc lc Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII B BI TP T LUYN C BI TP TRC NGHIM D P N V HNG DN GII BI TP 11 Chng 20 BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC 20 V NH LUT TUN HON 20 A BI TP Cể LI GII 20 B BI TP T LUYN 26 C BI TP TRC NGHIM 28 D P N V HNG DN GII BI TP 30 Chng 49 LIấN KT HểA HC 49 A BI TP Cể LI GII 49 B BI TP T LUYN 52 C BI TP TRC NGHIM 54 D P N V HNG DN GII BI TP 58 Chng 76 PHN NG HểA HC 76 A BI TP Cể LI GII 76 B BI TP T LUYN 78 C BI TP TRC NGHIM 86 D P N V HNG DN GII BI TP 89 Chng 99 NHểM HALOGEN 99 A BI TP Cể LI GII 99 B BI TP T LUYN 102 C BI TP TRC NGHIM 106 D P N V HNG DN GII BI TP 108 Chng 125 NHểM OXI - LU HUNH 125 A BI TP Cể LI GII 125 B BI TP T LUYN 127 C BI TP TRC NGHIM 130 D P N V HNG DN GII BI TP 132 Chng 148 A BI TP Cể LI GII 148 B BI TP T LUYN 153 C BI TP TRC NGHIM 157 D P N V HNG DN GII BI TP 164 Chng NGUYấN T A BI TP Cể LI GII 1.1 Vỡ t nhng ý tng u tiờn v nguyờn t, cỏch õy 2500 nm ca Democrit, mói n cui th k XIX ngi ta mi chỳng minh c nguyờn t l cú tht v cú cu to phc ? Mụ t thớ nghim tỡm electron 1.2 Nguyờn t ca neon l 20,179 Hóy tớnh lng ca mt nguyờn t neon theo kg 1.3 Kt qu phõn tớch cho thy phõn t khớ CO cú 27,3% C v 72,7% O theo lng Bit nguyờn t ca C l 12,011 Hóy xỏc nh nguyờn t ca oxi 1.4 Bit rng lng mt nguyờn t oxi nng gp 15,842 ln v lng ca nguyờn t cacbon nng gp 11,9059 ln lng ca nguyờn t hiro Hi nu chn lng 12 nguyờn t cacbon lm n v thỡ H, O cú nguyờn t l bao nhiờu ? 1.5 Mc ớch thớ nghim ca R-d-pho l gỡ? Trỡnh by thớ nghim tỡm ht nhõn nguyờn t ca R-d-pho v cỏc cng s ca ụng 1.6 Hóy cho bit s n v in tớch ht nhõn, s proton, s ntron v s electron ca cỏc nguyờn t cú kớ hiu sau õy : 39 40 234 a) 73 Li, 23 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th 56 b) 21 H, 42 He, 126 C, 168 O, 32 15 P, 26 Fe 1.7 Cỏch tớnh s ca ht nhõn nh th no ? Núi s bng nguyờn t thỡ cú ỳng khụng ? ti ? 1.8 Nguyờn t trung bỡnh ca bc bng 107,02 ln nguyờn t ca hiro Nguyờn t ca hiro bng 1,0079 Tớnh nguyờn t ca bc 1.9 Cho hai ng v hiro vi t l % s nguyờn t : 11 H (99,984%), 21 H (0,016%) v hai ng v ca clo : 35 17 Cl (75,53%), 37 17 Cl (24,47%) a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca mi nguyờn t b) Cú th cú bao nhiờu loi phõn t HCl khỏc c to nờn t hai loi ng v ca hai nguyờn t ú c) Tớnh phõn t gn ỳng ca mi loi phõn t núi trờn 1.10 Nguyờn t trung bỡnh ca ng bng 63,546 ng tn ti t nhiờn di hai dng ng v 63 29 Cu v 65 29 Cu Tớnh t l % s nguyờn t ng 63 29 Cu tn ti t nhiờn 1.11 Cho hai ng v 11 H (kớ hiu l H), 21 H (kớ hiu l D) a) Vit cỏc cụng thc phõn t hiro cú th cú b) Tớnh phõn t ca mi loi phõn t c) Mt lit khớ hiro giu teri ( 21 H ) iu kin tiờu chun nng 0,10g Tớnh thnh phn % lng tng ng v ca hiro 1.12 Cú th mụ t s chuyn ng ca electron nguyờn t bng cỏc qu o chuyn ng c khụng ? ti ? 1.13 Theo lớ thuyt hin i, trng thỏi chuyn ng ca electron nguyờn t c mụ t bng hỡnh nh gỡ ? 1.14 Trỡnh by hỡnh dng ca cỏc obitan nguyờn t s v p v nờu rừ s nh hng khỏc ca chỳng khụng gian 1.15 Bit rng nguyờn t agon cú ba ng v khỏc nhau, ng vi s 36, 38 v A Phn trm cỏc ng v tng ng ln lt bng : 0,34% ; 0,06% v 99,6% Tớnh s ca ng v A ca nguyờn t agon, bit rng nguyờn t trung bỡnh ca agon bng 39,98 1.16 Nguyờn t Mg cú ba ng v ng vi thnh phn phn trm nh sau : ng v % 24 Mg 78,6 25 Mg 26 10,1 Mg 11,3 a) Tớnh nguyờn t trung bỡnh ca Mg b) Gi s hn hp núi trờn cú 50 nguyờn t 25 Mg , thỡ s nguyờn t tng ng ca hai ng v cũn li l bao nhiờu ? 1.17 Hóy cho bit tờn ca cỏc lp electron ng vi cỏc giỏ tr ca n = 1, 2, 3, v cho bit cỏc lp ú ln lt cú bao nhiờu phõn lp electron ? 1.18 Hóy cho bit s phõn lp, s obitan cú lp N v M 1.19 V hỡnh dng cỏc obitan 1s, 2s v cỏc obitan 2px, 2py, 2pz 1.20 S phõn b electron phõn t tuõn theo nhng nguyờn lớ v quy tc no ? Hóy phỏt biu cỏc nguyờn lớ v quy tc ú Ly thớ d minh 1.21 Ti s phõn b electron ca nguyờn t cacbon (C : 1s 22s22p2) phõn lp 2p li biu din nh sau : 1.22 Hóy vit cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 v cho nhn xột cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t ú khỏc nh th no ? 1.23 Hóy cho bit s electron lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O 1.24 Cu hỡnh electron trờn cỏc obitan nguyờn t ca cỏc nguyờn t K (Z = 19) v Ca (Z = 20) cú c im gỡ ? 1.25 Vit cu hỡnh electron ca F (Z = 9) v Cl (Z = 17) v cho bit nguyờn t ca chỳng nhn thờm electron, lp electron ngoi cựng ú cú c im gỡ ? 1.26 Khi s hiu nguyờn t Z tng, trt t nng lng AO tng dn theo chiu t trỏi qua phi v ỳng trt t nh dóy sau khụng ? 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s 5d 6p 7s 5f 6d Nu sai, hóy sa li cho ỳng 1.27 Vit cõỳ hỡnh electron nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú Z = 15, Z = 17, Z = 20, Z = 21, Z = 31 1.28 Nguyờn t Fe cú Z = 26 Hóy vit cu hỡnh elctron ca Fe Nu nguyờn t Fe b mt hai electron, mt ba electron thỡ cỏc cu hỡnh electron tng ng s nh th no ? 1.29 Phn ng ht nhõn l quỏ trỡnh bin i ht nhõn nguyờn t s phõn rú t nhiờn, hoc tng tỏc gia ht nhõn vi cỏc ht c bn, hoc tng tỏc ca cỏc ht nhõn vi Trong phn ng ht nhõn s v in tớch l cỏc i lng c bo ton Trờn c s ú, hóy hon thnh cỏc phn ng ht nhõn di õy: (a) 26 12 23 Mg ?10 Ne 42 He (b) 19 H11 H ? 42 He (c) 242 94 Pu 22 10 Ne ? n (d) 21 D ? 42 He 01 n 1.30 Bit rng quỏ trỡnh phõn ró t nhiờn phỏt x cỏc tia 42 He , 01 e v (mt dng bc x in t) Hóy hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng ht nhõn: 1) 238 206 92 U 82 Pb 2) 232 208 90Th 82 Pb B BI TP T LUYN 1.31 Bng cỏch no, ngi ta cú th to nhng chựm tia electron Cho bit in tớch v lng ca electron So sỏnh lng ca electron vi lng ca nguyờn t nh nht t nhiờn l hiro, t ú cú th rỳt nhn xột gỡ? 1.32 Tớnh lng nguyờn t trung bỡnh ca niken, bit rng t nhiờn, cỏc ng v ca niken tn ti nh sau: ng v Thnh phn % 58 28 Ni 67,76 60 28 Ni 26,16 61 28 Ni 1,25 62 28 Ni 64 28 3,66 Ni 1,16 1.33 Trong nguyờn t, nhng electron no quyt nh tớnh cht húa hc ca mt nguyờn t húa hc? 1.34 Cho bit cu hỡnh electron ca nguyờn t mt s nguyờn t sau: a 1s22s22p63s1 c.1s22s22p2 b 1s22s22p63s23p5 d 1s22s22p63s23p63d64s2 Hóy cho bit nhng nguyờn t no l kim loi, phi kim? Nguyờn t no cỏc nguyờn t trờn thuc h s, p hay d? Nguyờn t no cú th nhn electron cỏc phn ng húa hc? 1.35 Tng s ht proton, ntron, electron nguyờn t l 28, ú s ht khụng mang in chim xp x 35% tng s ht Tớnh s ht mi loi v vit cu hỡnh electron ca nguyờn t 1.36 Bit lng nguyờn t ca mt loi ng v ca Fe l 8,96 10 - 23 gam Bit Fe cú s hiu nguyờn t Z = 26 Tớnh s v s ntron cú ht nhõn nguyờn t ca ng v trờn 1.37 a, Da vo õu m bit c rng nguyờn t cỏc electron c sp xp theo tng lp ? b, Electron lp no liờn kt vi ht nhõn cht ch nht? Kộm nht ? 1.38 V electron ca mt nguyờn t cú 20 electron Hi a, Nguyờn t ú cú bao nhiờu lp electron ? b, Lp ngoi cựng cú bao nhiờu electron ? c, ú l kim loi hay phi kim ? 1.39 Cu hỡnh electron ca nguyờn t cú ý ngha gỡ? Cho thớ d 1.40 Cỏc nguyờn t A, B, C, D, E cú s proton v s ntron ln lt nh sau: A: 28 proton v 31 ntron B: 18 proton v 22 ntron C: 28 proton v 34 ntron D: 29 proton v 30 ntron E: 26 proton v 30 ntron Hi nhng nguyờn t no l nhng ng v ca cựng mt nguyờn t v nguyờn t ú l nguyờn t gỡ? Nhng nguyờn t no cú cựng s khi? 1.41 Cho bit tờn, kớ hiu, s hiu nguyờn t ca: a) nguyờn t cú s electron lp ngoi cựng ti a b) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng c) nguyờn t cú electron lp ngoi cựng d) nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn e) nguyờn t h d cú húa tr II v húa tr III bn 1.42 Vit cu hỡnh eletron y cho cỏc nguyờn cú lp electron ngoi cựng l: a) 2s1 d) 3s23p3 1.43 b) 2s22p3 ) 3s23p5 c) 2s22p6 e) 3s23p6 a)Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nhụm (Z =13) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon nguyờn t nhụm nhng hay nhn bao nhiờu electron? Nhụm th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? b) Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t clo (Z =17) t c cu hỡnh electron ca khớ him gn nht bng tun hon, nguyờn t clo nhng hay nhn bao nhiờu electron? Clo th hin tớnh cht kim loi hay phi kim? 1.44 Cu hỡnh electron ca nguyờn t lu hunh l 1s22s22p63s23p4 Hi: a) Nguyờn t lu hunh cú bao nhiờu electron ? b) S hiu nguyờn t ca lu hunh l bao nhiờu? c) Lp no cú mc nng lng cao nht? d) Cú bao nhiu lp, mi lp cú bao nhiờu electron? e) Lu hunh l kim loi hay phi kim? Vỡ sao? 1.45 Bit tng s ht p, n, e mt nguyờn t l 155 S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33 ht Tớnh s ca nguyờn t C BI TP TRC NGHIM 1.46 Cho nhng nguyờn t ca cỏc nguyờn t sau: Nhng nguyờn t no sau õy l ng v ca ? A v B v C 1, v D C 1, 2, 3, 1.47 :Nguyờn t no hỡnh v di õy cú kh nng nhn electron cỏc phn ng húa hc? A v B.1 v C v D.1 v 4 1.48 Hỡnh v no sau õy vi phm nguyờn lý Pauli in electron vo AO? a b c d A a B b C a v b D.c v d 1.49 Cu hỡnh ca nguyờn t sau biu din bng ụ lng t Thụng tin no khụng ỳng núi v cu hỡnh ó cho? 1s2 2s2 2p3 A.Nguyờn t cú electron B.Lp ngoi cựng cú electron C.Nguyờn t cú electron c thõn D.Nguyờn t cú lp electron 1.50 Khi phõn tớch mt mu brom lng, ngi ta tỡm c giỏ tr lng phõn t hn kộm n v, iu ú chng t: A Cú hin tng ng v B Cú s tn ti ca ng phõn C Brom cú ng v D Brom cú ng v 1.51 Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? A Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn theo nhng hỡnh trũn B Cỏc electron chuyn ng xung quanh ht nhõn khụng theo qu o xỏc nh no C Obitan l khu vc xung quanh ht nhõn m ti ú xỏc sut cú mt ca electron l ln nht D Obitan ca cỏc phõn lp khỏc cú hỡnh dng khỏc 1.52 Cho cỏc nguyờn t sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Trong s ú cỏc nguyờn t cú electron c thõn trng thỏi c bn l: A N v S 10 B S v Cl C O v S D N v Cl 1.53 Ion A2+ cú cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng l 3p6 Tng s electron nguyờn t A l: A 18 B 19 C 20 D 21 1.54 Cu hỡnh electron ca ion no sau õy khỏc cu hỡnh electron ca khớ him ? A Na+ B Cu2+ C Cl- D O2- 1.55 Cỏc nguyờn t v ion : F-, Na+, Ne cú c im no chung ? A Cú cựng s electron B Cú cựng s ntron C Cựng s D Cựng in tớch ht nhõn 1.56 Mt nguyờn t cú tng cng electron cỏc phõn lp p S proton ca nguyờn t ú l : A 10 B 11 C 12 D 13 1.57 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron l : 1s22s22p5 Ion m X cú th to thnh l : A X+ B X2+ C X- D X2- 1.58 Bit mol nguyờn t st cú lng bng 56g, mt nguyờn t st cú 26 electron S ht electron cú 5,6g st l A 15,66.1024 B 15,66.1021 C 15,66.1022 D 15,66.1023 1.59 Nguyờn t no s cỏc nguyờn t sau õy cú 20 proton, 20 electron, 20 ntron? A 39 19 K B 40 18 Ar C 40 20 Ca D 37 17 Cl 1.60 Trong nguyờn t cacbon, hai electron 2p c phõn b trờn obitan p khỏc v c biu din bng hai mi tờn cựng chiu Nguyờn lớ hay quy tc c ỏp dng õy l B quy tc Hund A nguyờn lớ Pauli C quy tc Kletkopski D c A, B v C E P N V HNG DN GII BI TP 1.46 C 1.47 D 1.48 D 1.49 B 1.50 D 1.51 A 1.52 C 1.53 C 1.54 B 1.55 A 1.56 D 1.57 C 1.58 D 1.59 C 1.60 B 11 Trong phn ng tng hp amoniac, yu t no sau õy khụng lm thay i trng thỏi cõn bng húa hc? A Nng ca N2 v H2 B p sut chung ca h C Cht xỳc tỏc Fe D Nhit ca h 7.48 S tng ỏp sut cú nh hng nh th no n trng thỏi cõn bng húa hc ca phn ng: H2 + Br2 2HBr A Cõn bng chuyn dch sang chiu thun B Cõn bng dch chuyn theo chiu nghch C Cõn bng khụng thay i D Phn ng tr thnh mt chiu 7.49 Cho phn ng : X Y Ti thi im t1 nng ca cht X bng C1, ti thi im t2 (vi t2 t1), nng ca cht X bng C2 Tc trung bỡnh ca phn ng khong thi gian trờn c tớnh theo biu thc no sau õy ? A v C1 C t1 t B v C C1 t t1 C v C1 C t t1 D v C1 C t t1 7.50 Khi cho cựng mt lng dung dch axit sunfuric vo hai cc ng cựng mt th tớch dung dch Na2S2O3 vi nng khỏc nhau, cc ng dung dch Na2S2O3 cú nng ln hn thy kt ta xut hin trc iu ú chng t cựng iu kin v nhit , tc phn ng: A Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng B T l thun vi nng ca cht phn ng C T l nghch vi nng ca cht phn ng D Khụng thay i thay i nng ca cht phn ng Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.51 i vi cỏc phn ng cú cht khớ tham gia, tng ỏp sut, tc phn ng tng l A Nng ca cỏc cht khớ tng lờn 158 B Nng ca cỏc cht khớ gim xung C Chuyn ng ca cỏc cht khớ tng lờn D Nng ca cỏc cht khớ khụng thay i Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.52 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nhit Tốc độ phản ứng Nhiệt độ T th trờn, ta thy tc phn ng: A Gim nhit ca phn ng tng B Khụng ph thuc vo nhit ca phn ng C T l thun vi nhit ca phn ng D T l nghch vi nhit ca phn ng 7.53 th di õy biu din s ph thuc ca tc phn ng vo nng cht phn ng Tốc độ phản ứng Nồng độ chất phản ứng T th trờn, ta thy tc phn ng A Gim nng ca cht phn ng tng B Khụng ph thuc vo nng ca cht phn ng C T l thun vi nng ca cht phn ng D T l nghch vi nng ca cht phn ng Cho cỏc phng trỡnh húa hc s dung cho cỏc bi 7.54, 7.55, 7.56 sau : a) 2SO2 (k) + O2(k) 2SO2 (k) 159 b) H2 (k) + I2(k) c) CaCO3 (r) 2HI(k) CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r) 4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h) FeO (r) f) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k) + H2 (k) 2HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) 7.54 Cỏc phn ng cú tc phn ng tng tng ỏp sut chung ca h l: A a, f C a, c, d, e, f, g B a, g D a, b, g 7.55 Cỏc phn ng cú tc phn ng gim tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f, h C b, e, h B a, b, c, d, e D c, d 7.56 Cỏc phn ng cú tc phn ng khụng thay i tng ỏp sut ca h l A a, b, e, f C b, e, g, h B a, b, c, d, e D d, e, f, g Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.57 nh ngha no sau õy l ỳng ? A Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng B Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b tiờu hao phn ng C Cht xỳc tỏc l cht lm tng tc phn ng, nhng khụng b thay i phn ng D Cht xỳc tỏc l cht lm thay i tc phn ng, nhng b tiờu hao khụng nhiu phn ng 7.58 Khi cho cựng mt lng nhụm vo cc ng dung dch axit HCl 0,1M, tc phn ng s ln nht dựng nhụm dng no sau õy? A Dng viờn nh 160 B Dng bt mn, khuy u C Dng tm mng D Dng nhụm dõy Hóy chn ỏp ỏn ỳng 7.59 Khi cho axit clohiric tỏc dng vi kali pemanganat (rn) iu ch clo, khớ clo s thoỏt nhanh hn khi: A Dựng axit clohiric c v un nh hn hp B Dựng axit clohiric c v lm lnh hn hp C Dựng axit clohiric loóng v un nh hn hp D Dựng axit clohiric loóng v lm lnh hn hp 7.60 Trong mt bỡnh kớn cha 10 lớt nit v 10 lớt hiro nhit 00C v 10 atm Sau phn ng tng hp NH3, li a bỡnh v 00C Bit rng cú 60% hiro tham gia phn ng, ỏp sut bỡnh sau phn ng l: A 10 atm B atm C atm D 8,5 atm 7.61 Tc ca phn ng s tng lờn bao nhiờu ln tng nhit t 20 oC n 100oC, nu h s nhit ca phn ng ó cho bng 2? A 256 ln B 265 ln C 275 ln D 257 ln 7.62 Hng s cõn bng Kc ca phn ng ch ph thuc vo yu t no sau õy? B p sut C Nhit A Nng D Cht xỳc tỏc 7.63 Bit nhit to thnh ca Ca(OH)2, H2O, CaO tng ng l -985,64;-286; - 635,36 (kJ) Nhit phn ng to tụi 56 gam vụi l A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ 7.64 Mt phn ng thun nghch t n trng thỏi cõn bng no? A Phn ng thun ó kt thỳc B Phn ng nghch ó kt thỳc C Tc ca phn ng thun v nghch bng D Nng ca cỏc cht tham gia phn ng v ca cỏc cht sn phm phn ng bng 7.65 Xột phn ng thun nghch sau: 161 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) th biu din s bin thiờn tc phn ng thun v phn ng nghch theo thi gian: th biu din s ph thuc tc vo thi gian 25 tc 20 15 tc phn ng nghch 10 tc phn ng thun 0 10 15 20 thi gian (s) Ti thi im no phn ng t trng thỏi cõn bng? A giõy B giõy C 10 giõy D 15 giõy 7.66 Cho hỡnh v v cỏch thu khớ phũng thớ nghim bng cỏch di nc Hỡnh v bờn cú th ỏp dng thu c nhng khớ no cỏc khớ sau õy? A)H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B)O2, N2, H2, CO2, SO2, C)NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D)NH3, O2, N2, HCl, CO2 7.67 Nhn nh no sau õy ỳng? A Hng s cõn bng KC ca mi phn ng u tng tng nhit B Phn ng mt chiu khụng cú hng s cõn bng KC C Hng s cõn bng KC cng ln, hiu sut phn ng cng nh D Khi mt phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng c chuyn sang mt trng thỏi cõn bng mi nhit khụng i, hng s cõn bng KC bin i 7.68 Cho phn ng nung vụi CaCO3 CaO + CO2 tng hiu sut ca phn ng thỡ bin phỏp no sau õy khụng phự hp? 162 A Tng nhit lũ B Tng ỏp sut lũ C p nh ỏ vụi D Gim ỏp sut lũ 7.69 Cho phn ng 2SO2 + O2 2SO3 Nng ban u ca SO2 v O2 tng ng l mol/L v mol/L Khi cõn bng, cú 80% SO ó phn ng, hng s cõn bng ca phn ng l A 40 B 30 C 20 D 10 7.70 Phn ng gia hai cht A v B c biu th bng phng trỡnh húa hc sau A + B 2C Tc phn ng ny l V = K.A.B Thc hin phn ng ny vi s khỏc v nng ban u ca cỏc cht: Trng hp Nng ca mi cht l 0,01 mol/l Trng hp Nng ca mi cht l 0,04 mol/l Trng hp Nng ca cht A l 0,04 mol/l, ca cht B l 0,01 mol/l Tc phn ng trng hp v ln hn so vi trng s ln l A 12 v B 13 v C 16 v D 15 v 7.71 Bit nhit to thnh CH4 l -75kJ/ mol; ca CO2 l -393 kJ/mol v ca H2O l -286 kJ/ CO2 + 2H2O l mol Nhit ca phn ng CH4 + O2 A -900 kJ B -890 kJ C -880 kJ D -870 kJ 7.72 Cho phng trỡnh hoỏ hc tia lua điện 2NO(k); N2(k) + O2(k) H > Hóy cho bit cp yu t no sau õy u nh hng n s chuyn dch cõn bng hoỏ hc trờn? A Nhit v nng B p sut v nng C Nng v cht xỳc tỏc D Cht xỳc tỏc v nhit 7.73 Cho hỡnh v mụ t s iu ch clo phũng thớ nghim nh sau: Dd HCl c MnO2 Eclen sch thu khớ Clo dd NaCl dd H2SO4 c 163 Vai trũ ca dung dch NaCl l: A.Hũa tan khớ clo B.Gi li khớ hiroclorua C.Gi li hi nc D.C ỏp ỏn trờn u ỳng 7.74 Khớ hiroclorua l cht khớ tan rt nhiu nc to thnh dung dch axit clohdric.Trong thớ nghim th tớnh tan ca khớ hidroclorua nc, cú hin tng nc phun mnh vo bỡnh cha khớ nh hỡnh v mụ t di õy Nguyờn nhõn gõy nờn hin tng ú l do: A khớ HCl tỏc dng vi nc kộo nc vo bỡnh B HCl tan mnh lm gim ỏp sut bỡnh C bỡnh cha khớ HCl ban u khụng cú nc D.Tt c cỏc nguyờn nhõn trờn u ỳng 7.75 Cho dung dch HCl c vo ng nghim ng MnO2 Dng c thớ nghim c lp nh hỡnh v bờn dd HCl c Hin tng xy thớ nghim bờn l: A.Cú khớ mu vng sinh ra, ng thi cú kt ta B.Ch cú khớ mu vng thoỏt Mn O2 C.Cht rn MnO2 tan dn D.C B v C 7.76 Cho thớ nghim c lp nh nh hỡnh v sau: ng nghim ng HCl v Zn, ng nghim nm ngang cha bt S, ng nghim cha dung S dch Pb(NO3)2 Phn ng xy ng nghim nm ngang l: A.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B.H2 + S H2S Zn + HCl dd Pb(NO3)2 C.H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 D.2HCl + Pb(NO3)2 PbCl2 + 2HNO3 D P N V HNG DN GII BI TP 7.47 C 164 7.48 C 7.49 C 7.50 B 7.51 A 7.52 C 7.53 C 7.54 A 7.55 D 7.56 C 7.57 B 7.58 B 7.59 A 7.60 B 7.61 A 7.62 C 7.63 C 7.64 C 7.65 C 7.66 B 7.67 A 7.68 B 7.69 A 7.70 C 7.71 B 7.72 A 7.73 B 7.74 B 7.75 D 7.76 B 7.1 nõng cao hiu sut cung cp nng lng cn t cỏc nhiờn liu vi cỏc bin phỏp k thut sau: - Dựng d khụng khớ cung cp oxi cho phn ng chỏy hon ton - p nh than ỏ n kớch thc thớch hp tng din tớch tip xỳc gia than v khớ oxi - S dng cỏc ng c ieden v cỏc ng c t nõng cao hiu sut s dng du m v khớ thiờn nhiờn 7.2 Cỏc yu t nh hng n tc phn ng mi trng hp ó cho l: a Tng din tớch b mt ca cht rn tham gia phn ng (than ỏ) lm tng tc phn ng b Gim nng cht tham gia phn ng (khớ oxi) lm gim tc phn ng c V2O5 l cht xỳc tỏc, lm tng tc phn ng d Gim kớch thc ht tng tc phn ng e Thc n s nhanh chớn hn nu c nu ni ỏp sut, ngi ta ó s dng yu t nhit v ỏp sut cao tng tc ca phn ng húa hc 7.3 a T 250C lờn 750C, nhit ca phn ng húa hc ó tng thờm l: 75 0C - 250C = 500C Do ú, tc phn ng tng thờm = 32 = (ln) b T 1700C xung 950C, nhit ca phn ng húa hc ó gim i l: 1700C - 950C = 750C Do ú, tc phn ng gim = 33 = 27 (ln) 7.4 a VH2 (ml) 165 45 40 35 30 25 20 15 10 Thi gian t (s) T n 20 giõy l on th dc nht, khong thi gian cú tc phn ng cao nht on th nm ngang, th tớch hiro t cc i (40ml) l phn ng húa hc kt thỳc, axit clohiric ó phn ng ht b CM HCl thi gian t (s) Dng th biu din s ph thuc ca nng axit HCl theo thi gian 7.5 Tc phn ng trung bỡnh: v = C1 - C2 0, 024 0, 020 = 0,0002 (mol/L.s) t 20 7.6 Gii: v = k [3H2] [3I2] = 9.k [H2] [I2] Nh vy tc phn ng tng ln 7.7 a Men ru l mt loi xỳc tỏc sinh hc Cht xỳc tỏc ó c s dng tng tc ca phn ng húa hc b B lũ rốn cú mc ớch tng nng ca oxi khụng khớ, ú lm tng tc ca phn ng chỏy ca than ỏ c Nộn hn hp khớ nit v hiro ỏp sut cao tng nng ca hai cht khớ, lm tng tc ca phn ng húa hc d Dựng bin phỏp tng nhit tng tc ca phn ng húa hc 166 e Dựng phng phỏp ngc dũng, anhirit sunfuric i t di lờn, axit sunfuric 98% i t trờn nh thỏp hp th xung tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht, ú, lm tng tc ca phn ng húa hc 7.8 a cựng mt nhit , cp cht Fe + ddHCl 0,1M cú tc phn ng xy chm hn so vi cp cht Fe + ddHCl 2M, nng HCl nh hn b Hai cp cht Al + ddNaOH 2M 250C v Al + ddNaOH 2M 50 0C ch khỏc v nhit Cp cht th hai cú nhit cao hn nờn cú tc phn ng cao hn c Hai cp cht Zn (ht) + ddHCl 1M 250C v Zn (bt) + HCl1M 250C ch khỏc v kớch thc ht Cp cht th hai cú kớch thc ht nh hn, ú cú tc phn ng cao hn d Nhit phõn KClO3 v nhit phõn hn hp KClO3 vi MnO2 Trng hp th hai cú xỳc tỏc nờn cú tc phn ng cao hn 7.9 Khi tng ỏp sut chung ca h lờn 10 ln thỡ nng ca mi cht cng tng 10 ln, ú v2 = k[10A2][10B]2 V2 = 10 x 102 = 1000 (ln) V b Tng nng ca B lờn ln, tng t ta cú V2 = 32 = (ln) V c Gim nng A2 xung ln, tng t ta cú V3 = tc phn ng gim ln V 7.10 Xột phng trỡnh húa hc: N2 (k) + O2(k) 2NO (k); H > c im ca phn ng húa hc trờn l thun nghch, phn ng thun thu nhit v tt c cỏc cht tham gia v to thnh u l cht khớ Tuy nhiờn, tng s mol khớ trc v sau phn ng khụng thay i, ú ỏp sut khụng nh hng gỡ n s chuyn dch cõn bng Khi tng nhit phn ng ó cho chuyn sang chiu nghch 7.11 ỏp ỏn C Phn ng húa hc kh st oxit bng cacbon monoxit l khụng hon ton Do ú, dự cú tng chiu cao ca lũ n bao nhiờu i na thỡ ch gõy lóng phớ, thnh phn ca khớ lũ cao cú khớ CO 7.12 Xột phng trỡnh húa hc 167 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2(k) H = -192kJ a Khi tng nhit ca bỡnh phn ng cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa nghch, vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung ca hn hp cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu thun vỡ sau phn ng cú s gim th tớch c Khi tng nng khớ oxi cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v phớa thun d Khi gim nng khớ sunfur cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn dch v chiu nghch 7.13 thu c nhiu amoniac, hiu qu kinh t cao cú th dựng cỏc bin phỏp k thut sau õy: - Tng nng N2 v H2 - Tng ỏp sut chung ca h lờn khong 100 atm, vỡ phn ng thun cú s gim th tớch khớ - Dựng nhit phn ng thớch hp khong 400 -4500C v cht xỳc tỏc tng tc phn ng to thnh NH3 Chỳ ý rng cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng 7.14 - Tn dng nhit ca phn ng sinh sy núng hn hp N2 v H2 - Tỏch NH3 hn hp cõn bng v s dng li N2 v H2 cũn d a Khi tng nhit cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch Bi vỡ phn ng thun ta nhit b Khi tng ỏp sut chung cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu thun Bi vỡ sau phn ng thun cú s gim th tớch khớ c Khi thờm khớ tr agon v gi ỏp suõt khụng i thỡ nng ca hai khớ u gim, nhiờn tc phn ng thun s gim nhanh hn v ú cõn bng húa hc ca phn ng s chuyn sang chiu nghch d Khi thờm cht xỳc tỏc khụng lm chuyn dch cõn bng húa hc 7.15 ỏnh giỏ tỏc ng ca ỏp sut cn so sỏnh s bin i ca th tớch khớ trc v sau phn ng Nu sau phn ng cú s gim th tớch thỡ ỏp sut tng lm cõn bng chuyn dch theo chiu thun v ngc li, ỏp sut khụng cú nh hng ti cõn bng ca cỏc phn ng khụng thay i th tớch khớ a) 3O2(k) 168 O3(k) Phn ng (a) cú s gim th tớch, cõn bng chuyn theo chiu thun ỏp sut tng b) H2(k) + Br2(k) 2HBr(k) Phn ng (b) khụng cú s thay i th tớch, cõn bng khụng ph thuc vo ỏp sut c) N2O4(k) 2NO2(k) Phn ng (c) cú s tng th tớch, cõn bng chuyn theo chiu nghch ỏp sut tng 7.16 Cỏc hot ng ca ngi ang lm tng hm lng CO2 khớ quyn Nh cõn bng ny t nhiờn iu tit, chuyn sang chiu thun cho nờn ó lm chm quỏ trỡnh núng lờn ton cu 7.17 ỏp ỏn B Tng nhit ca h lm cõn bng chuyn sang chiu thun 7.18 Nc clo dn dn b mt mu theo thi gian, khụng bo qun c lõu l quỏ trỡnh phõn hy HClO HOCl + HCl Cl2(k) + H2O(l) (1) 2HCl + O2 2HClO (2) Phn ng (2) lm cho [HClO] gim, cõn bng húa hc ca phn ng (1) chuyn dch theo chiu thun, clo s phn ng vi nc cho n ht, ú nc clo khụng bn 7.19 Sn xut vụi cụng nghip v th cụng u da trờn phn ng húa hc: CaO(r) + CO2(k), CaCO3(r) H = 178kJ a Cỏc c im ca phn ng húa hc nung vụi: - Phn ng thun nghch - Phn ng thun thu nhit - Phn ng thun ca cht rn cú to mt cht khớ b Nhng bin phỏp k thut nõng cao hiu sut nung vụi: - Chn nhit thớch hp - Tng din tớch tip xỳc ca cht rn (CaCO3) bng cỏch p nh ỏ vụi n kớch thc thớch hp - Thi khụng khớ nộn (trong cụng nghip) hay chn hng giú thớch hp tng nng khớ oxi cung cp cho phn ng t chỏy than, ng thi lm gim nng khớ cacbon ioxit 169 7.20 A(x) + B(x) - 2C(x) H > Phn ng trờn khụng cú s thay i v s mol khớ trc v sau phn ng, ú ỏp sut khụng cú nh hng n s chuyn dch cõn bng - Phn ng thun thu nhit, ú tng nhit lm cõn bng chuyn sang chiu thun - Tng nng cỏc cht A v B hay gim nng C cng lm chuyn dch cõn bng sang chiu thun 7.21 a So sỏnh cỏc c im ca hai phn ng húa hc: Phng trỡnh húa hc Ging Khỏc C(r)+H2O (k) Phn ng thun - Phn ng thun thu nghch nhit CO(k)+ H2(k); H = 131kJ (1) - Sau phn ng thun tng th tớch khớ 2SO2(k)+O2(k) V2O5 2SO3(k); H = -192kJ(2) Phn ng thun nghch - Phn ng thun ta nhit - Sau phn ng thun gim th tớch - Cn cht xỳc tỏc b Cỏc bin phỏp k thut lm tng hiu sut sn xut - i vi phn ng (1) : Tng nhit , tng nng ca hi nc - i vi phn ng(2) : Nu gim nhit cõn bng chuyn sang chiu thun, nhiờn nhit thp tc ca phn ng thp lm cho quỏ trỡnh sn xut khụng kinh t Ngi ta chn nhit thớch hp, dựng cht xỳc tỏc V 2O5 v tng ỏp sut chung ca phn ng 22 t x l s ln tng ca ỏp sut Theo bi ta cú v2 = 64 = x3 x = v1 7.23 Chn ỏp ỏn C 7.24 th a biu din s bin i tc phn ng thun theo thi gian th b biu din s bin i tc phn ng nghch theo thi gian 170 v v a b t(thi gian) t(thi gian) th c biu din trng thỏi cõn bng húa hc v c, t(thi gian) 7.25 loi b Fe2+, mt phng phỏp n gin, r tin, ngui ta dựng oxi khụng khớ oxi húa Fe2+ thnh hp cht Fe3+ (cú tan nc nh) ri lc thu nc sch tng tc ca phn ng oxi húa Fe2+ ngi ta s dng gin ma Nc ngm sau hỳt lờn b cha c qua gin ma vi mc ớch tng din tớch tip xỳc ca nc vi oxi khụng khớ 7.26 Nam cc l ni lnh nht Trỏi t Nhit vựng ny cú th xung hng chc di khụng nhit ú, cỏc phn ng húa hc phõn hy thc n hu nh khụng xy iu ny gii thớch vỡ ó qua hng trm nm, nhng cỏc thc n nhng hp ú tỡnh trng tt, cú th n c gim tc phn ng phõn hy thc n, ngi ta bo qun thc phm bng cỏch p ỏ hay dựng t lnh 7.27 Trong phũng thớ nghim, tng tc ca mt s phn ng húa hc, ngoi cỏc bin phỏp nh tng nng , nhit , s dng cht xỳc tỏc , ngi ta cũn dựng mỏy khuy Mỏy khuy l mt thit b cho phộp tng tc khuch tỏn ca cỏc cht tham gia phn ng, ú tng kh nng tip xỳc ca cỏc cht v tng tc phn ng húa hc Ngi ta thng dựng mỏy khuy trng hp cỏc cht phn ng cn c trn l cỏc cht lng khỏc nhau, hay cht lng v cht rn 7.28 Dõy thộp c qun thnh hỡnh lũ xo tng b mt tip xỳc ca dõy thộp vi oxi Mu than núng cú tỏc dng mo phn ng Than chỏy cung cp nhit, nõng nhit ca dõy thộp n nhit chỏy Dõy thộp chỏy oxi kốm theo hin tng ta nhit mnh, cỏc 171 ht st t oxit (Fe3O4) núng bn tung túe Do ú, ỏy bỡnh cn cú mt lp nc mng nhm bo v bỡnh thy tinh trỏnh b nt, v 7.29 iu khin cỏc phn ng húa hc theo hng cú li nht cho ngi, trc ht cn bit rừ c im ca phn ng húa hc: Phn ng mt chiu hay thun nghch? Phn ng thu hay ta nhit? Phn ng cú s tng hay gim th tớch khớ? Phn ng cn cht xỳc tỏc? Phn ng ng th (cựng trng thỏi rn, lng, khớ) hay d th? Cn c vo c im ca phn ng tỏc ng theo hng tng tc phn ng, chuyn dch cõn bng theo chiu cú li nht 7.30 Gii Gi V200 l tc phn ng 2000C Vy V210 = 2V200 V220 = 2V210 = 2.2V200 = 22.V200 V230 = 2V220 = 2.2V210 = x x 2V200 = 23.V200 V240 = 2V230 = 2.2V220 = x x2 V210 = 2.2.2.2V200 = 24.V200 Vy tc phn ng tng 24 = 16 ln 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 172 [...]...1.1 Hướng dẫn : Trong một thời kì dài, người ta không có đủ các thi t bị khoa học để kiểm chứng ý tưởng về nguyên tử Sự phát triển của khoa học và kĩ thuật cuối thế kỉ XIX cho phép chế tạo được thi t bị có độ chân không cao (p = 0,001mmHg), có màn huỳnh quang để quan sát đường đi của các tia không nhìn thấy bằng mắt thường và nguồn điện có thế hiệu rất cao (15000V) Thí nghiệm phát minh electron của Tom-xơn... agon là X Ta có A Ar 36 0, 34 38 100 0, 06 100 XA 99, 6 39, 98 100 XA = 40 1.16 Hướng dẫn: Ta có a) Nguyên tử khối trung bình của Mg là A Mg 24 78,6 10, 1 11,3 25 26 24,33 100 100 100 b) Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử đồng vị còn lại là: Số nguyên tử Số nguyên tử Mg = 50 x78,6 = 389 (nguyên tử) 10, 1 Mg = 50 x 11,3 = 56 (nguyên tử) 10, 1 24 26 1.17 Hướng dẫn: Ta có n: 1... ô số 11 và 12 (tổng số proton bằng 23), không thuộc các nhóm IV và V hay V và VI Trường hợp 1: B thuộc chu kỳ 2 Theo bài, B ở nhóm VA nên ZB = 7 (nitơ) Vậy ZA = 23 - 7 = 16 (lưu huỳnh) Trường hợp này thỏa mãn vì ở trạng thái đơn chất nitơ không phản ứng với lưu huỳnh Trường hợp 2: B thuộc chu kỳ 3 Theo bài, B ở nhóm VA nên ZB = 15 (phopho) Vậy ZA = 23 - 15 = 8 (oxi) Trường hợp này không thỏa mãn vì... 49,18 + 0,85 - 0,015 2 = 50 (gam) C% (NaOH) = 0,02 40 100 % = 1,6% 50 C% (KOH) = 0,01 56 100 % = 1,12% 50 2.11 Giải a Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n Ta có: m + n = 8 Theo bài: m = 3n Từ đây tìm được m =6; n = 2 b Công thức hợp chất R với hiđro là H2R Theo bài: m R 16 nên R = 32 mH 1 Gọi tổng số hạt proton, nơtron của R là P, N Ta có P + N = 32... thông tin sau đây không, giải thích ngắn gọn: 1 Cấu hình electron 4 Tính chất cơ bản 2 Số khối 5 Hóa trị cao nhất trong oxit 3 Kí hiệu nguyên tử 6 Hóa trị trong hợp chất với hiđro 2.19 Khi biết cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố nhóm A, ta có thể biết được các thông tin sau đây không? 1 Tính chất hóa học cơ bản 2 Cấu hình electron 3 Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn 4 Công... 38 37 39 1 .10 Hướng dẫn: Gọi tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là x , % đồng vị 65 29 Cu là 100 - x Ta có 63x 65 (100 x) = 63,546 100 63x + 6500 - 65x = 6354,6 x = 72,7 Vậy % số nguyên tử của đồng vị 63 29 Cu là 72,7% 1.11 Hướng dẫn: a) Công thức phân tử : H2 ; HD ; D2 b) Phân tử khối : 3 4 2 c) Đặt a là thành phần % của H và 100 - a là thành phần % của D về khối lượng Theo bài ra ta... hai lớn hơn rất nhiều so với năng lượng ion hóa thứ nhất? 2 Tại sao trong các hợp chất, số oxi hóa của các kim loại kiềm luôn là +1, chúng có thể tạo ra số oxi hóa cao hơn hay không ? 23 2.21 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A... độ chính xác cao, coi số khối bằng nguyên tử khối 1.8 Hướng dẫn: Ta có AAg = 107 ,02 A H mà A H = M H = 1,0079 2 2 AAg = 107 ,02 1,0079 = 107 ,865 1.9 Hướng dẫn: a) Nguyên tử khối trung bình của hiđro và clo là: AH = 14 1.99,984 2.0,016 1,00016 100 2 A Cl = 35.75,53 37.24,47 = 35,5 100 b) Có bốn loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tử hiđro và clo Công thức phân... có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro a Hãy cho biết hóa trị cao nhất của R trong oxit b Trong hợp chất của R với hiđro có tỉ lệ khối lượng: m R 16 mH 1 Không dùng bảng tuần hoàn, cho biết kí hiệu của nguyên tử R 2.12 Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn Không sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: a Cấu hình electron của R b Trong oxit cao nhất của... dung dịch CuSO4 2.35 R là một nguyên tố phi kim Tổng đại số số oxi hóa dương cao nhất với 2 lần số oxi hóa âm thấp nhất của R là +2 Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34 1 Xác định R 26 2 X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng Xác định công thức phân tử của X và Y 2.36 Một dung dịch nước có chứa 35 gam một hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc ...B BÀI TẬP TỰ LUYỆN 153 C BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 157 D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP 164 Chương NGUYÊN TỬ A BÀI TẬP CÓ LỜI GIẢI 1.1 Vì từ ý tưởng... 0, 34 38 100 0, 06 100 XA 99, 39, 98 100 XA = 40 1.16 Hướng dẫn: Ta có a) Nguyên tử khối trung bình Mg A Mg 24 78,6 10, 1 11,3 25 26 24,33 100 100 100 b) Giả sử hỗn hợp nói có... phát triển khoa học kĩ thuật cuối kỉ XIX cho phép chế tạo thi t bị có độ chân không cao (p = 0,001mmHg), có huỳnh quang để quan sát đường tia không nhìn thấy mắt thường nguồn điện hiệu cao (15000V)