Đề thi và đáp án hóa Vô cơ 1 Đại học Khoa học tự nhiên( K55K62)

Tổng hợp đề thi và đáp án môn hóa vô cơ 1 của sinh viện khoa Hóa Trường Đại học Khoa học Tự nhiên Đại học Quốc gia Hà Nội từ khóa 55 đến khóa 62.Tài liệu có thi ít phí để nâng cao trách nhiệm người dùng

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ ĐỐI TƯỢNG DỰ THI: K55 (90 phút) Câu 1: (2,0 điểm) Mô tả cấu tạo phân tử SO2 theo phương pháp VB Trình bày tính chất hóa học đặc trưng SO2 Câu 2: (2,0 điểm) So sánh cấu tạo phân tử tính chất dãy hợp chất: NH3 – H2O – HF Câu 3: (2,0 điểm) Thay X phản ứng chất khác viết cân phản ứng với chất X X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O Câu 4: (2,0 điểm) Mô tả cấu tạo phân tử hình thành liên kết theo thuyết liên kết hóa trị (VB) phân tử phức chất Co2(CO)8 Hãy làm rõ qui tắc khí thể phức chất Câu 5: (2,0 điểm) Cân g photpho đỏ có lẫn tạp chất trơ hòa tan dung dịch HNO3 đặc nóng Đun nhẹ để phân hủy bớt HNO3 dư, lọc bỏ cặn khơng tan chuyển tồn dung dịch thu vào bình định mức 100 ml thêm nước cất tới vạch mức, lắc Lấy 10 ml dung dịch bình định mức đem chuẩn độ dung dịch NaOH 0,2 M thấy hết 16 ml dùng thị metyl da cam 30 ml dùng thị phenolphtalein -Viết phương trình phản ứng xảy Xác định nồng độ CM axit bình định mức hàm lượng % P có mẫu ban đầu (Cho P=31; H =1; O =16; N= 14) Giải Câu → P + HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O (1) - Với metyl da cam hết 16 ml có pư: HNO3 + NaOH H3PO4 + NaOH → → NaNO3 + H2O (2) NaH2PO4 + H2O (3) - Với phenolphtalein hết 30 ml có phản ứng (2), (3) thêm pu (4) sau: → NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O (4) - Số ml NaOH tiêu tốn cho (4) là: 30 - 16 = 14 (ml) 14.0, 10 Nồng độ H3PO4 CM = = 0,28M - Số ml NaOH tiêu tốn cho phản ứng (2) 16- 14 = 2ml Nồng độ HNO3 2.0, 10 = 0,04M Vậy số mol có 100ml là: nP = nNaH2Po4 = 0, 28 x100 1000 = 0,028 mol hay 0,868g P ĐỀ THI HĨA VƠ CƠ K56 (90 phút) Câu (2,5 điểm) Đối với NO2: - Trình bày cấu tạo phân tử theo phương pháp VB - Tính chất lý hóa học - Phương pháp điều chế phòng thí nghiệm Câu (2,5 điểm) Viết cân phản ứng hóa học xảy q trình điều chế NH4NO3 từ than, khơng khí phụ liệu cần thiết khác Câu (2,5 điểm) Mô tả cấu tạo phân tử hình thành liên kết (theo VB) phân tử Cr(CO)6, Fe(CO)5, Co2(CO)8, Ni(CO)4 Hãy làm rõ quy tắc khí phức chất Câu (2,5 điểm) Để xác định hàm lượng Fe2O3 quặng hêmatit, người ta làm thí nghiệm sau: Hòa tan 0,25 g quặng dung dịch HCl dư, khử toàn ion Fe3+ tạo thành lượng dư SnCl2 Sau cho thêm dung dịch dư HgCl2 vào dung dịch tạo thành để loại bỏ SnCl2dư Lọc bỏ kết tủa Hg2Cl2, chuẩn độ lượng Fe2+ có dung dịch thu thấy hết 12,2 ml dung dịch KMnO4 0,023 M - Viết cân phương trình phản ứng xảy q trình thí nghiệm Tính hàm lượng % theo khối lượng Fe2O3 có mẫu quặng ban đầu (Cho: Fe = 56, O = 16) Giải Fe2O3 + HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + HgCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 HgCl2 + HgCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O nFe2+ = 5nMnO4- = 5.112,2.10-3.0.023 = 1,403.10-3 mol mFe2O3 = 0,5.1,043.10-3.160 = 1,11224 g = 44,89% ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ ĐỐI TƯỢNG DỰ THI: K57 (90 phút) Câu 1: (3,0 điểm) Giải thích cấu tạo phân tử O2 theo phương pháp MO So sánh độ dài liên kết O-O phân tử ion sau: O2, O2-, O22-, O2+ So sánh tính chất lí, hóa học khí oxi khí ozơn Phản ứng phân biệt O3 O2 Câu 2: (2,0 điểm) Trình bày cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học CO Phương pháp điều chế khí CO cơng nghiệp phòng thí nghiệm Câu 3: (2,0 điểm) So sánh cấu tạo phân tử, tính chất lí, hóa học dãy hợp chất sau: NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3 Câu 4: (3,0 điểm) Hòa tan bột sắt vào lượng dư dung dịch H2SO4, cô cạn dung dịch thu xuất váng tinh thể, làm lạnh, lọc, thu tinh thể màu xanh nhạt chất X Để xác định công thức hóa học tinh thể X người ta làm thí nghiệm sau: - a) b) c) Hòa tan 0,5580 gam chất X 50 ml dung dịch H2SO4 1,0 M thu dung dịch A Biết dung dịch A làm màu 19,50 ml dung dịch KMnO4 Mặt khác, để chuẩn độ 10,00 ml dung dịch H2C2O4 0,05 M có mặt H2SO4 lỗng hết 9,75 ml dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy xác định cơng thức hóa học X Hãy giải thích phải hòa tan X dung dịch H2SO4 Trên thực tế, X bị lẫn lượng nhỏ H2SO4 Hòa tan 0,5580 gam chất X 50 ml nước cất thêm vào 30 ml BaCl2 1,0 M Kết tủa sau lọc, rửa sấy khơ có khối lượng 0,4707 gam Hãy xác định hàm lượng % theo khối lượng H2SO4 X Giải câu Fe + H2SO4 + nH2O = FeSO4.nH2O + H2↑ mmol 2mmol 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8H2O mmol ← 0,4 mmol 5H2C2O4 + + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O nH2C2O4 = 10.0,05 = 0,5 mmol; a) nKMnO4 = nH2C2O4 = 0,2 mmol 9,75 mL dd KMnO4 = 0,2 mmol KMnO4 19,5 mL dd KMnO4 = 0,4 mmol KMnO4 2.10-3 (152+ 18n) = 0,558 → n= Vậy, X FeSO4.7H2O b) Phải hòa tan X H2SO4 để tạo môi trường axit cho phản ứng FeSO4 với KMnO4 c) FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2 mmol mmol H2SO4dư + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl nBaCl2 = 30.10-3 = 0,03mol 0, 47072 233 nBaCl2 kết tủa = = 2,02.10-3mol n H2SO4dư = 2,02.10-3 - 2.10-3 = 2.10-5 mol Vậy, % H2SO4dư 2.10- 5.98 100 = 0,3512% 0,558 ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ ĐỐI TƯỢNG DỰ THI: K59 (90 phút) Câu 1: (3,0 điểm) Trình bày cấu tạo phân tử (theo phương pháp VB), tính chất lý, hóa học NO2 Các phương pháp điều chế NO2 cơng nhiệp phòng thí nghiệm Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chuyển hóa sau: Zn →Na2[Zn(OH)4]→ZnSO4→ ZnS→Zn(NO3)2 → Zn(OH)2→[Zn(NH3)4](OH)2 Câu 3: (2,0 điểm) Trình bày đặc điểm chung nguyên tố chuyển tiếp Câu 4: (3,0 điểm) a) b) Đun nóng 116 gam quặng xidderit (chứa FeCO3 tạp chất trơ) khơng khí khối lượng khơng đổi Cho khí sau phản ứng hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vơi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có 20 gam kết tủa Đun nóng lâu phần dung dịch sau lọc két tủa tì lại thu m gam kết tủa Tính m phần trăm khối lượng FeCO3 có mẫu xiderit ban đầu Đem hòa tan hồn tồn lượng quặng H2SO4 loãng dư định mức thành 1000 ml Lấy 10 ml dung dịch thu đem chuẩn độ dung dịch KMnO4 0,1 M Tính thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng (Cho Fe=56,0; C= 12,0 O= 16,0; Ca = 40,0, H=1,0) Giải 4: a) FeCO3 = FeO + CO2 x x x 2FeO + 0,5O2 = Fe2O3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ a a a Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 0,5b b 0,5b Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O 0,5b (1) (2) (3) (4) (5) 0,5b Theo pư (3), số mol CO2 tham gia số mol CaCO3 kết tủa là: a= 20: 100 = 0,2 mol Vậy có 0,2 mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng - Theo pư (4), số mol CO2 tham gia b lần số mol Ca(OH)2 (4) là: b= (0,4 – 0,2)2 = 0,4 mol số gam CaCO3 kết tủa là: m = 0,5.0,4.100 = 20 gam - Số mol FeCO3 pư (1) = tổng số mol CO2 pư (3) (4) là: x = a +b = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol Vậy, khối lượng FeCO3 ban đầu là: 0,6.116 = 69,6 gam Hàm lượng: %FeCO3 = ( 69,6/116)x100 = 60% b) FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O 0,6 0,6 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O Số mol KMnO4 dùng là: 0,6 10 = 0,0012 mol 10 1000 n = Vậy, thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng là: n 0,0012 = = 0,012lit = 12ml C 0,1 V= ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN - Độc lập - Tự - Hạnh phúc - Đề thi mơn: Hố Vơ I Cho sinh viên lớp môn học CHE1077 Học kỳ I năm học 2016-2017 Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ THI SỐ Câu Trình bày cấu tạo phân tử (theo phương pháp VB), tính chất lý, hóa học NH Câu Hãy làm rõ giống khác hợp chất Cr 3+ với hợp chất Al3+ Câu Hãy trình bày trình điều chế HNO3 (viết phương trình phản ứng với điều kiện cụ thể, giải thích) q trình điều chế HNO3 từ than, nước, khơng khí phụ liệu cần thiết khác Câu Hoà tan 7,1328 gam sắt cục chứa tạp chất Fe 2O3 vào lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng thêm nước cất đến thể tích 500 ml Lấy 25 ml dung dịch thêm dần dung dịch KMnO4 0,0993M, hết 12,0 ml thấy xuất màu hồng tím dung dịch a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định hàm lượng phần trăm khối lượng Fe tinh khiết cục sắt thể tích khí hydro đktc c Nếu lấy khối lượng sắt cục có hàm lượng Fe tinh khiết chứa tạp chất FeO làm lại thí nghiệm giống thể tích dung dịch KMnO 0,0993 M cần dùng ? Cho: Fe =56, O=16, (Chú ý: Cán coi thi không giải thích thêm.) Đáp án đề thi số Câu Trình bày cấu tạo phân tử (theo phương pháp VB), tính chất lý hóa học NH3 Trả lời: Cấu tạo phân tử NH3: * Dữ kiện thực nghiệm: + Ph/tử cấu tạo hình chóp đáy tam giác đều, ng/tử N đỉnh, ng/tử H đáy + dlkN–H = 1,014Å, Elk trung bình = 385kJ/mol; góc HNH =107o + Ph/tử NH3 có cực tính lớn, µ = 1,48D * Giải thích cấu tạo ph/tử NH3 theo pp VB: N lai hóa sp3, 3AO lai hóa tạo lk σ với 3H, 1AO lai hóa chứa cặp e Do có AO chứa cặp e nhân chiếm thể tích lớn nên góc HNH 107º làm cho NH3 có khả tham gia p/ứ kết hợp Tính chất vật lý * Lk N-H có cực tính lớn, ph/tử NH3 kết hợp với nhờ lk hiđro, nên: + Tnc (-77,75oC), Ts (-33,35oC) nhiệt hoá (22,82 kJ/mol) NH3 cao so với h/c tương tự cúa nhóm VIA + NH3 tan nhiều nước, độ tan giảm mạnh T dung dịch tăng + NH3 tan nước toả nhiệt mạnh; ∆Hhto 20oC 35 kJ/mol * Dd NH3 nước có tính kiềm tồn cân bằng: NH3 + H2O ⇌ NH3.H2O ⇌ NH4+ + OHKph/ly NH3 =1,8.10-5 25oC Nên dd NH3 nước bazơ yếu * Ở đ/k thường, NH3 khí ko màu, có mùi khai hắc NH3 nhẹ kh/khí 1,7 lần Tính chất hóa học * NH3 hợp chất hoạt động mặt hóa học T/c đặc trưng kết hợp, khử tham gia p/ứ a Tính kết hợp: Do có cặp e tự do, p/tử NH3 dễ tham gia ph/ứng kết hợp: + Tạo nhiều phức bền với ion kim loại chuyển tiếp (phức amin) + Kết/hợp với nhiều muối kl tạo amoniacat tinh thể: CaCl2.8NH3, CuSO4.4NH3 + Kết hợp dễ dàng với nhiều chất VD, NH3(khí) + HCl(khí) → NH4Cl(mù) b Tính khử: NH3 có tính khử ko đặc trưng khả kết hợp * Với oxi: + Ở đ/k thường kh/khí, khí NH3 dd hồn tồn bền + Trong oxi T cao khí NH3 cháy cho lửa màu vàng tạo khí N2 H2O 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Khi có Pt hay Pt-Rh làm xt 800-900oC: Nếu cho hỗn hợp chậm qua sợi amiăng chứa muội Pt: 4NH3 + 2O2 → NH4NO3 + H2O * Với halogen: + Cl2, Br2 oxh mãnh liệt NH3 tt khí dd tạo nitơ: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl + F2 t/d với khí NH3 tạo khí nitơ triflorua: 4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F + I2 t/d với dd NH3 tạo kết tủa đen NI3.NH3, trạng thái khô h/chất dễ nổ va chạm nhẹ: Với h/chất: Khi đun nóng NH3 khử oxit số kl: 3CuO + 3NH3 → N2 + 3H2O + 3Cu c Tham gia phản ứng thế: Ở T cao, ng/tử H NH3 kl hoạt động tạo amiđua (NH-), imiđua (NH2-) nitrua (N3-) + Khí NH3 t/d với kl natri 300oC: 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 + Ở 800-900oC, Al t/d với khí NH3: Câu 2.(2 điểm) 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 Hãy làm rõ giống khác hợp chất Cr3+ với hợp chất Al3+ Trả lời: Giống: - Cùng hợp chất có tính lưỡng tính; - Có khả tạo muối phèn - Oxit có cấu trúc tinh thể (corundun), hydroxit dễ kết tủa keo từ dung dịch - Nhiều muối Cr(III) có cấu tạo, độ tan tính chất giống với muối Al(III), r gần ion Cr (0,57Å) Al3+ (0,61Å) 3+ Khác: - Cấu tạo electron khác nhau: Cr3+ có electron d - Các hợp chất Cr3+ có màu; Các hợp chất Al3+ khơng có màu - Các hợp chất Cr3+ có tính khử, Các hợp chất Al3+ khơng có tính khử - Cr3+ có khả tạp phức mạnh Al3+ - Các hợp chất Cr3+ có độc tính cao hợp chất Al3+ Câu Hãy viết phương trình phản ứng (với điều kiện cụ thể, giải thích) q trình điều chế HNO công nghiệp từ nguyên liệu: N2, H2, O2, H2O phụ liệu khác Trả lời o o C C 450  → 100  → + Điều chế H2: theo phương pháp khí than nước từ than nước C + H2O CO + H2 CO + H2O CO2 + H2 Tách N2 từ không khí theo phương pháp bay phân đoạn + Điều chế amoniac: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + 105,66 kJ 500oC, P = 400-600 atm, xúc tác bột Fe hoạt hóa Al2O3 K2O, tỷ lệ thể tích N2/H2 = 1/3 + Điều chế NO cách oxi hóa NH3 o 900 C ; xt :Pt +10% Rh 800 ÷  → 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O + NO + O2 = NO2 Hấp thu NO2 nước: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO Câu Hoà tan 7,1328 gam sắt cục chứa tạp chất Fe 2O3 vào lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng thêm nước cất đến thể tích 500 ml Lấy 25 ml dung dịch thêm dần dung dịch KMnO 0,0993M, hết 12,0 ml thấy xuất màu hồng tím dung dịch a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định hàm lượng phần trăm khối lượng Fe tinh khiết cục sắt thể tích khí hydro thoát đktc c Nếu lấy khối lượng sắt cục có hàm lượng Fe tinh khiết chứa tạp chất FeO làm lại thí nghiệm giống thể tích dung dịch KMnO4 0,0993 M cần dùng ? Cho: Fe =56, O=16, Giải: Gọi x số mol Fe2O3, y số mol Fe có mẫu a) Phản ứng xẩy hoà tan H2SO4 dư: Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O x x Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 x x 3x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ (y-x) (y-x) ΣnFeSO4 = (2x+y), nH2 = (y-x) (y-x) 10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O (2x+y) (2x+y)/5 b) tính %Fe 160x + 56y = 7,1328 (1) x + y = {[5.(0,0993.12.10-3)]/25}.500 = 0,11916 x = 9,58.10-3 (2) y = 0,1 %Fe = (0,1.56):7,1328.100 = 78.51 (%) VH2 = (0,1 - 9,58.10-3).22,4 = 2,0254 (lít) c) Nếu tạp chất FeO có khối lượng 7,1328 – 5,6 = 1,5328 (g) ΣnFeSO4 = nFe + nFeO = 0,1 + 1,5328: (56+16) = 0,12128888 NKMnO4 = 0,01221 (lít) = 12,21 ml TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN – ĐHQG HN ĐỀ THI KẾT THÚC MƠN HỌC KHOA HĨA HỌC HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2017-2018 Mơn thi chun đề: Hố học Vơ I Mã mơn học: CHE1077 Số tín chỉ: Đề số: Cho SV ĐH KHTN – ĐHQG Hà Nội Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Câu Trình bày cấu tạo phân tử (theo phương pháp VB), tính chất hóa học phương pháp điều chế công nghiệp NH3 Câu So sánh cấu tạo tính chất axit hipoclorơ, clorơ, cloric pecloric Câu Trình bày phương pháp luyện đồng từ quặng cancopirit (CuFeS2) Câu Hòa tan hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thêm H2SO4 để axit hóa a Lấy 20 ml dung dịch đó, nhỏ thêm dung dịch KMnO 0,1N đến 17,6 ml màu hồng không biến b Lấy 20 ml dung dịch thêm đủ kẽm hạt đến phản ứng xong hồn tồn, axit hóa dung dịch, phải nhỏ dần vào 29,8 ml dung dịch KMnO 0,1N màu hồng dung dịch khơng biến Tính thành phần % hỗn hợp muối khan Biết Fe = 56, S = 32, O = 16 (Chú ý: Cán coi thi khơng giải thích thêm.) Đáp án đề thi số Câu 1.(3 điểm) Trình bày cấu tạo phân tử (theo phương pháp VB), tính chất lý hóa học phương pháp điều chế cơng nghiệp NH3 Trả lời: Cấu tạo phân tử NH3: (1/2đ)* Thực nghiệm: + Ph/tử hình chóp đáy tam giác đều, ng/tử N đỉnh, ng/tử H đáy + dlkN–H = 1,014Å, Elk trung bình = 385kJ/mol; góc HNH =107o + Ph/tử NH3 có cực tính lớn, µ = 1,48D (1/2đ)* Giải thích cấu tạo ph/tử NH theo pp VB: N lai hóa sp 3, 3AO lai hóa tạo lk σ với 3H, 1AO lai hóa chứa cặp e Do có AO chứa cặp e nhân chiếm thể tích lớn nên góc HNH 107º làm cho NH3 có khả tham gia p/ứ kết hợp Tính chất hóa học * NH3 hoạt động mặt hóa học T/c đặc trưng kết hợp, khử tham gia p/ứ (1/2đ)a Tính kết hợp: Do có cặp e tự do, p/tử NH3 dễ tham gia ph/ứng kết hợp: + Tạo nhiều phức bền với ion kim loại chuyển tiếp (phức amin) + Kết/hợp với nhiều muối kl tạo amoniacat tinh thể: CaCl 2.8NH3, CuSO4.4NH3 + Kết hợp dễ dàng với nhiều chất VD, NH3(khí) + HCl(khí) → NH4Cl(mù) (1/2đ)b Tính khử: NH3 có tính khử ko đặc trưng khả kết hợp * Với oxi: Trong oxi T cao khí NH3 cháy cho lửa màu vàng tạo khí N2 H2O 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O * Với halogen: VD: Cl2, Br2 oxh mãnh liệt NH3 tt khí dd: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl * Với h/chất: Khi đun nóng NH3 khử oxit số kl: 3CuO + 3NH3 → N2 + 3H2O + 3Cu (1/2đ)c Tham gia phản ứng thế: Ở T cao, ng/tử H NH3 kl hoạt động + Khí NH3 t/d với kl natri 300oC: 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2 + Ở 800-900oC, Al t/d với khí NH3: 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 (1/2đ)3 Phương pháp điều chế NH3 công nghiệp: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Xt bột Fe h/h Al2O3+ K2O; 400÷600oC; 200÷600 atm Câu (2 điểm) So sánh cấu tạo, tính chất axit hipoclorơ, clorơ, cloric pecloric (1/2đ)* Cấu tạo: (1/2đ)* Độ bền oxiaxit tăng: HClO tồn dd loãng, HClO3 dd 50% HClO4 dạng tinh khiết Chiều biến đổi phù hợp với chiều tăng độ bền anion dãy ClO ClO2– ClO3- - ClO4- , tăng độ bội lk Cl–O ion d lk bị rút ngắn lại: (1/2đ)* Tính axit tăng lên dần: HClO axit yếu (yếu axit cacbonic); HClO axit trung bình; HClO3 axit mạnh HClO4 axit mạnh axit Điều đc giải thích giảm độ bền lk O–H số ng/tử O (tức m) oxiaxit HOClO m tăng lên (1/2đ)* Tính oxh oxiaxit ứng giảm dần: hipoclorit có khả oxh mạnh môi trường dd nước, ion clorat oxh mt axit mạnh ion peclorat thực tế ko có khả oxh dd nước NaClO + 2KI + H2O → NaCl + I2 + 2KOH NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 → NaCl + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O Câu (2 điểm) Trình bày phương pháp luyện đồng từ quặng cancopirit CuFeS2 Trả lời * Phương pháp luyện đồng từ quặng cancopirit CuFeS2 gồm bước: Luyên đồng thô tinh chê (1 điểm) + Luyện đồng thô: Q/t luyện Cu thô thường gồm bước: trước hết đốt quặng đồng sunfua để chuyển CuO sau khử CuO Cu kl Hoặc kết hợp đồng thời q/t oxh với q/t nội khử xảy đồng sunfua đồng oxit T cao Có nhiều pp luyện Cu theo ng/lý nhiệt - khử; sau pp thông dụng (1/2đ)- Khử than cốc: Đây q/t sx Cu cổ xưa Sau đốt sunfua thành oxit, nấu chảy quặng lò đứng với than cốc cát thạch anh Đồng oxit đc khử Cu kl sắt hầu hết tạo silicat lên với xỉ CuO + C = Cu + CO; CuO + CO = Cu + CO2 Fe2O3 + C = 2FeO + CO; FeO + SiO2 = FeSiO3 (1/2đ)- Đốt nội khử gián đoạn: q/t luyện Cu đc chia làm giai đoạn: Giai đoạn 1:nấu chảy kết hợp thổi kh/khí để chuyển phần CuS thành Cu2S Cu2O: 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 2CuO + FeS + C + SiO2 = 2Cu2S + 3O2 = Giai đoạn nội khử tạo đồng kim loại: Cu2S + FeSiO3 + CO 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu Như q/t luyện phải tiến hành gián đoạn (1 điểm) * Tinh luyện Cu: Cu thô lò chứa nhiều tạp chất, chủ yếu kl khác làm giảm tính chất ưu việt đồng Tinh luyện Cu đc thực pp: khô ướt (1/2đ)+ P/p khơ (luyện lò T cao): Cu thơ trước tiên đc nấu chảy lò lửa khí đốt Trong q/t nấu chảy, phần nhỏ Cu bị oxh thành Cu 2O tan đồng nóng chảy cung cấp oxi cho p/ứ oxh kl khác hoạt động tạo oxit lên với xỉ: Cu + O2 = Cu2O; Cu2O + Fe = FeO + 2Cu Cu2O dư cuối đc khử lại thành Cu vụn gỗ than gỗ cho vào khối kl n/chảy Tinh luyện theo pp khô ko tách kl quý thường có quặng đồng: Au, Ag, kl thuộc nhóm bạch kim (1/2đ)+ Phương pháp điện phân: Điện phân tinh luyện đồng mục đích nâng cao chất lượng đồng từ 99,1÷99,7% lên 99,99% Cu, đồng thời thu hồi thêm kim loại quý vàng; điện phân dung dịch axit, cực dương đồng cần tinh chế, cực âm đồng tinh khiết - Phản ứng cực dương: Đồng tan Cu - 2e → Cu 2+ - Phản ứng cực âm: Ion Cu 2+ phóng điện hồn ngun đồng kim loại Cu 2+ + 2e → Cu U~ 5÷10V Khi điện phân, ng/tố có điện dương đồng: Ag, Au, lại cực dương dạng hợp chất khơng hòa tan khó bị oxy hóa, trở thành bùn dương cực tách riêng Trong năm gần đây, yêu cầu hạn chế khí thải nên người ta nghiên cứu áp dụng công nghệ luyện đồng đại Cơ chế phản ứng trình luyện đồng đại tuân thủ chế trình luyện đồng cổ điển, khác chủng loại thiết bị công đoạn luyện cổ điển rút ngắn lại vài thiết bị chủ yếu Đặc biệt công đoạn luyện sơ cấp ban đầu Câu (3 điểm) Hòa tan hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thêm H2SO4 để axit hóa c Lấy 20 ml dung dịch đó, nhỏ thêm dung dịch KMnO 0,1N đến 17,6 ml màu hồng khơng biến d Lấy 20 ml dung dịch thêm đủ kẽm hạt đến phản ứng xong hồn tồn, axit hóa dung dịch, phải nhỏ dần vào 29,8 ml dung dịch KMnO4 0,1N màu hồng dung dịch khơng biến Tính thành phần % hỗn hợp muối khan Cho biết Fe = 56, S = 32, O = 16 Giải: (1/2đ)2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Gọi nồng độ đương lượng gam FeSO4 dung dịch N1, ta có 17,6 ml 0,1N = 20 ml.N1 ; N1 = 0,088N (1/2đ) Vì phản ứng trên, Fe2+ trao đổi e, nên nồng độ đương lượng gam (N 1) nồng độ phân tử gam (M1), nên M1 = 0,088M Khi cho Zn hạt vào dung dịch axit hóa, có phản ứng: (1/2đ) Fe2(SO4)3 + Zn = 2FeSO4 + ZnSO4 (1/2đ) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Sau axit hóa dung dịch, thêm dd KMnO4: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Gọi nồng độ đương lượng gam FeSO4 dung dịch sau khử Fe3+ N2, ta có 29,8 ml 0,1N = 20 ml.N2 ; N2 = 0,149N Gọi nồng độ đương lượng gam Fe2(SO4)3 dung dịch đầu N3 N3 = N2 - N1 = 0,149N - 0,088N = 0,061N; (1/2đ) Vậy nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dd đầu (M2), M2 = (1/2).0,061= 0,0305M Chuyển sang nồng độ g/l (FeSO4) = 0,088mol.152g/mol = 13,376g nồng độ g/l Fe2(SO4)3 = 0,0305mol.400g/mol = 12,2g (1/2đ) Như vậy, thành phần %mol hỗn hợp là: 74,26% FeSO4 25,74% Fe2(SO4)3 thành phần %khối lượng hỗn hợp là: 52,3% FeSO4 47,7% Fe2(SO4)3 ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC K ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN NĂM HỌC 2018-2019 MƠN THI: HĨA HỌC VƠ CƠ (CHE 1077) Số tín chỉ: Đề số : Dành cho SV khố : 62 Khoa Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút ( không kể thời gian phát đề) Bài a) Giả sử O2 có cơng thức lewis sau: Hãy nêu hai tính chất (vật lí hóa học) oxi khơng phù hợp với cơng thức b) Giải thích cấu tạo phân tử O2 theo thuyết MO c) So sánh độ dài liên kết O-O phân tử ion sau: O2, O2-, O22-, O2+ d) Phát biểu sau đúng? Hãy giải thích ngắn gọn (i) (ii) (iii) Bài Do liên kết O=O bền nên O2 hoạt động nhiệt độ thường Do liên kết O=O bền nên O2 chất oxi hóa mạnh nhiệt độ thường Do liên kết O=O bền nên O2 hoạt động nhiệt độ thường a) Trình bày giải thích biến đổi tính chất dãy hiđro halogenua (HX): (i) Nhiệt độ sôi; (ii) Nhiệt độ nóng chảy; (iii) Tính axit; (iv) Độ bền nhiệt b) Viết phản ứng hóa học minh họa tính khử tăng dần dãy HF, HCl, HBr HI c) Khác với axit dãy, HF ăn mòn thủy tinh phản ứng với Si Viết phản ứng hóa học d) Trình bày phương pháp điều chế HF, HCl, HBr, HI Bài Các chất A-E hợp chất Mn, hoàn thành phương trình phản ứng sơ đồ sau: o HNO3 (loang ) O2 KOH ( r ),O2 ,t C NaOH (dd) Mn  → A  → B ↓  → C ↓  →E H O , CO2 ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ®C ¯ D (lục) + E(tím) Bài A hợp kim chứa Fe, Cr C Thành phần A xác định theo quy trình sau Hòa tan hồn tồn 1,00 g A H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch B Thêm NaOH rắn tới dư vào B thu kết tủa C Lọc tách kết tủa nâu đỏ C, thêm dung dịch H2O2 dư vào dịch lọc, đun sơi tới phản ứng hồn tồn Axit hóa dung dịch sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng thêm lượng dư KI Chuẩn độ lượng I2 sinh dung dịch Na2S2O3 0,75 M thấy hết 16,0 mL Mặt khác, hòa tan kết tủa C vào lượng dư dung dịch HCl loãng, đun nóng, thêm dần dung dịch SnCl2 tới dư (mất màu vàng dung dịch) Loại bỏ SnCl dư cách thêm tiếp 5mL dung dịch HgCl2 5% (dư) thu kết tủa trắng D Lọc loại bỏ D, dịch lọc chuẩn độ dung dịch K2Cr2O7 0,2 M môi trường axit H2SO4 thấy hết 10,0 mL a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim A -Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN & THANG ĐIỂM Bài (2,0 điểm) a (0.5 điểm) Nêu giải thích ngắn gọn Thuận từ - Màu xanh - Dễ tham gia phản ứng chế gốc (pứ với NO, O ) b (0,5 điểm) Vẽ đúng giản đồ MO - c (0,5 điểm) Nêu đúng thứ tự d (0,5 điểm) Chọn đúng ý iii: tốc độ phản ứng nhiệt độ thường chậm Bài (3,0 điểm) a (0,5 điểm) Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy giảm đột ngột từ HF đến HCl tăng dần từ HCl đến HI Do HF có lk hidđrơ, từ HCl đến HI tăng lực Van de Waal - Tính axit tăng dần, độ bền nhiệt giảm dần: giảm độ bền liên kết HX HF axit yếu tạo thành ion HF2- b (1,0 điểm) - - - HF khơng có tính khử HCl tính khử yếu, phản ứng với chất oxi hóa mạnh Khơng phản ứng với H2SO4 đặc nóng 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O HBr tính khử trung bình, khử H2SO4 đặc nóng SO2 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O - HI có tính khử đặc trưng khử H2SO4 đặc nóng H2S 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O c (0,5 điểm) 6HF + SiO2 = H2SiF6 + 2H2O 6HF + Si = H2SiF6 + 2H2 d (1,0 điểm) - HF: CaF2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2HF HCl: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl Hoặc đốt cháy dòng khí Cl2 khí H2 dư, hấp thụ khí HCl nước H2 + Cl2 = 2HCl - HI HBr: 5X2 + 2P + 8H2O = 2H2PO4 + 10HX Hoặc dùng dung dịch H3PO4 đặc (axit khơng có tính oxi hố) tác dụng với muối halogenua tương ứng: KX + H3PO4 = KH2PO4 + HX Bài (2,0 điểm) 3Mn + 8HNO3(loãng) = 3Mn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Mn(NO3)2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaNO3 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 Bài (3,0 điểm) Viết 10/12 phản ứng được 2,5 điểm Kết tủa C gồm Fe(OH)3 Kết tủa D Hg2Cl2 2Fe + 6H2SO4(đ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2Cr + 6H2SO4(đ) Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O C + 2H2SO4(đ) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O Cr2(SO4)3 + 12NaOH → 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O 2Na2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 → 2Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 3K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4 2HgCl2 + SnCl2→ Hg2Cl2↓ + SnCl4 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O b) Tính đúng hàm lượng 0,5 điểm n(K2Cr2O7) = 2,0 mmol → n(Fe) = n(FeSO 4) = 12,0 mmol → m(Fe) = 0,672 g → %m(Fe) ≈ 67,2% n(Na2S2O3) = 12 mmol → n(I2) = mmol → n(Cr) = n(Na2CrO4) = mmol → m(Cr) = 0,208 g → %m(Cr) = 20,8% ... ml TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHTN – ĐHQG HN ĐỀ THI KẾT THÚC MƠN HỌC KHOA HĨA HỌC HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2017-2018 Mơn thi chun đề: Hố học Vơ I Mã mơn học: CHE1077 Số tín chỉ: Đề số: Cho SV ĐH KHTN – ĐHQG Hà... Độc lập - Tự - Hạnh phúc - Đề thi môn: Hố Vơ I Cho sinh viên lớp mơn học CHE1077 Học kỳ I năm học 2016-2017 Thời gian làm bài: 90 phút ĐỀ THI SỐ Câu Trình bày cấu tạo phân tử (theo... 52,3% FeSO4 47,7% Fe2(SO4)3 ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC K ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN NĂM HỌC 2018-2019 MƠN THI: HĨA HỌC VƠ CƠ (CHE 1077) Số tín chỉ: Đề số : Dành cho SV khố