Bộ đề chuẩn cấu trúc ĐỀ SỐ ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại X kim loại quý, dẫn điện tốt số kim loại có nhiều ứng dụng: làm phim ảnh, gương cầu X A Al B Ag C Cr D Fe Câu Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C K D Ag Câu Môi trường khơng khí, đất, nước xung quanh số nhà máy hố chất thường bị nhiễm nặng khí độc, ion kim loại nặng hoá chất Biện pháp sau chống ô nhiễm môi trường? A Có hệ thống xử lí chất thải trước xả ngồi hệ thống khơng khí, sơng, hồ, biển B Thực chu trình khép kín để tận dụng chất thải cách hiệu C Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu D Xả chất thải trực tiếp khơng khí, sơng biển lớn Câu Thuỷ phân hoàn toàn vinyl propionat dung dịch KOH (vừa đủ) tạo thành sản phẩm gồm A C2H5COOK HCHO.B C2H5COOK CH2=CH-CH2-OH C C2H5COOK CH3CHO D C2H5COOK CH2=CH-OH Câu Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba(HCO 3)2, vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH B HCl C Ca(OH)2 D H2SO4 Câu Công thức phân tử đimetylamin A C2H8N2 B C2H7N C C4H11N D CH6N2 Câu Hợp chất X (hay gọi corindon) dùng làm đồ trang sức, chế tạo chi tiết ngành kỹ thuật xác chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade… Hợp chất X A Fe3O4 B Na3AlF6 C Al2O3 D AlCl3 Câu Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu Loại vật liệu polime có hình sợi, dài mảnh với độ bền định gọi A chất dẻo B cao su C keo dán D tơ Câu 10 Công thức hoá học crom(III) hiđroxit A Cr2O3 B CrO3 C Cr(OH) D Cr(OH)2 Câu 11 Phát biểu sau sai? A Tinh bột saccarozơ cacbohiđrat B Trong dung dịch, glucozơ hoà tan Cu(OH)2 C Cho xenlulozơ vào dung dịch I2 thấy xuất màu xanh tím D Glucozơ fructozơ đồng phân Câu 12 Chất X điều kiện thường chất khí, có mùi khai, xốc tan tốt nước X A NH3 B SO2 C H2S D N2 Câu 13 Cho 5,4 gam Mg vào 300 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 9,6 C 14,4 D 11,4 Câu 14 Cho hỗn hợp X gồm Na Ba (có số mol) vào 125 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 15 Cho dãy chất: axit acrylic, phenyl axetat, anlyl axetat, meylamoni axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 16 X este amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Cho X tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1M, đun nóng thu dung dịch Y 3,2 gam chất hữu Z Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 11,30 B 14,10 C 16,95 D 11,70 Câu 17 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp gồm glucozơ saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 25,92 gam Ag Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O2 Giá trị a A 1,24 B 1,48 C 1,68 D 1,92 Câu 18 Mơ hình thí nghiệm sau ứng với phương pháp tách chất sau đây? A phương pháp chưng cất áp suất cao B phản ứng chiết lỏng C phản ứng kết tinh D phương pháp chưng cất áp suất thường Câu 19 Cho phương trình hóa học: (1) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl + 2H2O; (2) Mg(OH) + 2HCl → MgCl + 2H2O; (3) HNO3 + NaOH → NaNO + H2O; (4) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Các phương trình có phương trình ion thu gọn A (1) (2) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (3) o Câu 20 Lên men glucozơ (25 – 30 C) thu hai chất X Y Từ chất X điều chế axit axetic phương pháp lên men giấm Cho chất Y tác dụng với chất Z thu đạm ure Hai chất X Z A CO2 NH3 B C2H5OH CO2 C C2H5OH NH3 D CO2 N2 Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Nhúng sắt vào nước (c) Nhúng bạc vào dung dịch H2SO4 lỗng (d) Nhúng nhơm vào dung dịch KOH Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 22 X este đơn chức, mạch hở, phân tử có nguyên tử cacbon chứa loại nhóm chức Hiđro hóa hồn tồn a mol X cần dùng a mol H2 (Ni, to) Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 23 Cho chất sau: HCl, KI, Al, Cu, AgNO3, HNO3 NaOH Số chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A B C D Câu 24 Cho chất sau: vinyl clorua, isopren, acrilonitrin, caprolactam metyl metacrylat Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo A B C D Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (b) Tơ visco chế tạo từ xenlulozơ (c) Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ (d) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin làm xanh quỳ tím (e) Nhiệt độ sơi triolein cao nhiệt độ sôi tristrearin (g) Dung dịch formol dùng để bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) Số phát biểu sai A B C D Câu 26 Cho 18 gam hỗn hợp X gồm R2CO3 NaHCO (tỉ lệ mol : 1) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít khí khí CO (ở đktc) Mặt khác, nung gam X đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 2,65 B 7,45 C 6,25 D 3,45 Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn 54,36 gam hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic chất béo tạo hai axit đó, thu a mol CO2 (a - 0,12) mol H2O Mặt khác, 54,36 gam X tác dụng vừa hết với 0,2 mol KOH dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 57,42 B 60,25 C 59,68 D 64,38 Câu 28 Este X mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: Ni to → X3 (1) X + 2NaOH (2) X2 + H2 → X1 + X2 + X3 to xt → 2X2 (3) X1 + H2SO4 → Y + Na2SO4 (4) 2Z + O2 to Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sau sai? A X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng X3 với H2SO4 đặc (170oC), thu chất Z C Trong Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hidro D X3 có nhiệt độ cao X2 Câu 29 Cho hỗn hợp (tỉ lệ mol chất tương ứng) thực thí nghiệm sau: (a) Hỗn hợp gồm Al2O3 Na (1 : 2) cho vào nước dư (b) Hỗn hợp gồm Fe2(SO4)3 Cu (1 : 1) cho vào nước dư (c) Hỗn hợp gồm BaO Na2SO4 (1 : 1) cho vào nước dư (d) Hỗn hợp gồm Al4C3 CaC2 (1 : 2) vào nước dư (e) Hỗn hợp gồm BaCl2 NaHCO3 (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư Số thí nghiệm mà hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch suốt A B C D Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (b) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ giảm dần từ Be đến Ba (c) CrO oxit bazơ, tan dễ dàng dung dịch axit (d) Có thể dùng dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời (e) Kim cương dùng làm đồ trang sức, dao cắt thủy tinh (g) Hỗn hợp gồm NaNO3 Cu (tỉ lệ mol 4: 1) tan hết dung dịch HCl loãng, dư Số phát biểu A B C D Câu 31 Hỗn hợp X chứa Mg, Fe, Cu, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 3,5% khối lượng Đun nóng m gam X với 0,448 lít khí CO thời gian thu rắn Y hỗn hợp khí Z có tỷ khối so với hiđro 16 Hoà tan hết Y dung dịch chứa 1,3 mol HNO 3, thu dung dịch T chứa 84,72 gam muối 2,688 lít hỗn hợp khí G chứa NO N Biết G có tỷ khối hiđro 89/6 Biết thể tích khí đo đktc Giá trị m A 19,2 B 12,8 C 16,0 D 32,0 Câu 32 Cho 6,03 gam hỗn hợp gồm etanal axetilen tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 41,4 gam kết tủa Cho toàn lượng kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn không tan Giá trị m A 41,400 B 46,335 C 16,200 D 30,135 Câu 33 Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl x gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam Cho Mg (dư) vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng Mg tăng 9,18 gam 0,56 lít khí NO, cạn dung dịch thu m gam muối khan Phát biểu sau đúng? A Dung dịch X có chứa NaOH B Giá trị x 94 C Khối lượng Mg phản ứng 9,84 gam D Giá trị m 63,39 Câu 34 Nung nóng hỗn hợp chứa chất rắn có số mol gồm Al(NO 3)3, NaHCO3, Fe(NO3)3, CaCO3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn X Hòa tan X vào nước dư, thu dung dịch Y chất rắn Z Thổi luồng khí CO (dư) qua chất rắn Z, nung nóng thu chất rắn T Các phản ứng xảy hoàn toàn Nhận định sau đúng? A Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thấy khí khơng màu thoát B Chất rắn T chứa đơn chất hợp chất C Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thất xuất kết tủa D Hỗn hợp rắn X chứa bốn oxit kim loại Câu 35 Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phòng hóa D Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam Câu 36 Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) biểu diễn theo đồ thị bên Giá trị tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : D : Câu 37 Cho 1,792 lít khí O2 (đktc) tác dụng hết với hỗn hợp X gồm Na, K Ba, thu hỗn hợp rắn Y gồm oxit kim loại Hòa tan hết toàn Y vào H2O lấy dư, thu dung dịch Z 3,136 lít khí H (đktc) Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3, thu 39,4 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ hồn tồn 10,08 lít khí CO vào dung dịch Z, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 44,32 B 29,55 C 39,40 D 14,75 Câu 38 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (no, hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng este Y hai chức tạo X với hai ancol Đốt cháy a gam E, thu 13,64 gam CO2 4,68 gam H2O Mặt khác, đun nóng a gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1M Để trung hòa NaOH dư cần 30 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch F Cô cạn F, thu m gam muối khan 2,12 hỗn hợp T gồm hai ancol Cho T tác dụng với Na dư, thu 0,448 lít khí H (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 13,64 B 16,58 C 14,62 D 15,60 Câu 39 Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 413 B 415 C 411 D 414 Câu 40 Cho hỗn hợp X chứa 0,2 mol Y (C7H13O4N) 0,1 mol chất Z (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T thu hỗn hợp G chứa ba muối khan có số nguyên tử cacbon (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối amino axit thiên nhiên) Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G A 19,2 gam B 18,8 gam C 14,8 gam D 22,2 gam HẾT Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 3 Vận dụng thấp 1 1 1 Vận dụng cao II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề thức Bộ giáo dục TỔNG 3 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11C 21A 31C 2C 12A 22A 32B 3D 13D 23C 33D 4C 14A 24A 34B 5D 15B 25D 35C 6B 16B 26A 36C 7C 17B 27C 37B 8A 18C 28C 38C 9D 19D 29C 39A 10C 20D 30D 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn A BT: e Ta có: 2n H = n H + + n OH − ⇒ n OH − = 0, 05 mol → 2n Ba + n Na = 0,3 ⇒ n Ba = n Na = 0,1 mol Cu(OH) : 0, 025 mol ⇒ m ↓ = 25, 75 (g) Kết tủa gồm BaSO : 0,1 mol Câu 15 Chọn B Chất thoả mãn phenyl axetat, anlyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường (a), (d) Câu 22 Chọn A X có CTPT C 4H6O2 Số đồng phân X thoả mãn HCOOCH=CHCH 3; HCOOCH2CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH 2; CH3COOCH=CH2; CH2=CH-COOCH3 Câu 23 Chọn C Chất tác dụng với dung dịch FeCl3 KI, Al, Cu, AgNO3, NaOH Câu 24 Chọn A Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime có tính dẻo vinyl clorua, metyl metacrylat Câu 25 Chọn D (d) Sai, Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím (e) Sai, Nhiệt độ sôi triolein thấp nhiệt độ sôi tristrearin (g) Sai, Dung dịch formol không sử dụng để bảo quản thực phẩm tính độc hại Câu 26 Chọn A n CO = 0,1 mol → 0,1.(2 M R + 60) + 0,1.84 = 18 ⇒ M R = 18 : NH + Ta có: n R 2CO3 = n NaHCO3 = (NH ) CO : 0, 05 mol ⇒ Na 2CO : 0, 025 mol ⇒ m = 2, 65 (g) Khi nung gam X NaHCO : 0, 05 mol Câu 27 Chọn C Ứng dụng độ bất bão hoà: n CO − n H 2O = 2n c.béo ⇒ n c.béo = 0, 06 mol Khi cho X tác dụng với KOH thì: naxit béo = n H 2O = 0,2 – 0,06.3 = 0,02 mol BTKL → m X + m KOH = m Y + m H 2O + m C3H (OH) ⇒ m Y = 59, 68 (g) Câu 28 Chọn C to (1) C2H5-OOC-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH → NaOOC-CH2-COONa + CH3CHO + C2H5OH Ni → C2H5OH (2) CH3CHO + H2 to (3) NaOOC-CH2-COONa + H2SO4 → HOOC-CH2-COOH + Na2SO4 xt → 2CH3CHO (4) 2C2H4 + O2 to C Sai, Trong Y có số nguyên tử cacbon nhỏ số nguyên tử hidro Câu 29 Chọn C (a) mol Al2O3 hoà tan tối đa với mol NaOH ⇒ dung dịch suốt (b) mol Fe2(SO4)3 tác dụng tối đa với mol Cu ⇒ dung dịch suốt (c) Xuất kết tủa BaSO4 Al 4C3 :1 mol + H 2O Al(OH) : mol (d) → → Al(OH) + OH − (pư vừa đủ) ⇒ dung dịch suốt C a C : mol Ca(OH) : m ol 2 (e) Xuất kết BaCO3 Câu 30 Chọn D (b) Sai, Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ không tuân theo quy luật Câu 31 Chọn C n CO2 = ⇒ n CO = 0, 005 mol Hỗn hợp Z gồm hai khí CO CO2 với tỉ lệ: n CO 0, 035m 0, 035m ⇒ n O (Y) = − 0, 005 (1) m KL = m − 0, 035m = 0,965 m mà n O (X) = 16 16 Hỗn hợp khí G chứa NO (0,1 mol) N (0,02 mol) Ta có: n HNO3 = 4n NO + 12n N + 10n NH + + 2n O(Y) ⇒ 10n NH + + 2.n O(Y) = 0, 66 (2) m muối = mKL + 62n NO3− + 80n NH 4+ = 0,965 m + 62.(0,5 + 8n NH + + 2n O(Y) ) + 80n NH 4+ = 84, 72 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: m = 16 (g) Câu 32 Chọn B CH 3CHO : x mol 44x + 26y = 6, 03 x = 0, 075 ⇒ ⇒ C H : y mol 216x + 240y = 41, y = 0,105 Ag : 0,15 mol ⇒ m = 46,335 (g) AgCl : 0, 21 mol Khi cho kết tủa tác dụng với HCl thu được: Câu 33 Chọn D Tại anot có khí Cl2 (0,1 mol) O (a mol) catot có kim loại Cu (b mol) BT: e a = 0, 075 → 0,1.2 + 4a = 2b Ta có: ⇒ 0,1.71 + 32a + 64b = 25,5 b = 0, 25 Dung dịch X có chứa H+ (0,3 mol), Cu 2+ dư (c mol), Na+, NO3BT: e → 2n Mg = 2c + 0, 025.3 + 8n NH + n Mg = 0, 4175 ⇒ c = 0, Khi cho Mg tác dụng với X thì: 0, 025.4 + 10n NH + = 0,3 n + = 0, 02 64c − 24n Mg = 9,18 NH A Sai, Dung dịch X không chứa NaOH B Sai, Giá trị x 103,4 gam C Sai, Khối lượng Mg phản ứng 10,02 gam D Đúng, Dung dịch muối thu Mg(NO 3)2, NH4NO3 ⇒ m = 63,39 gam Câu 34 Chọn B Na + , Ca 2+ Al2 O3 , Fe 2O3 + H 2O Fe 2O3 Fe Al ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) t o + CO → X → Y + Z → T − − CaCO3 Na 2CO3 , CaO CaCO3 AlO , OH NaHCO3 , CaCO3 A Sai, Nhỏ dung dịch HCl vào Y, khơng có khí C Sai, Nhỏ dung dịch HCl vào Y, thất xuất kết tủa trắng sau tan dùng HCl dư D Sai, Hỗn hợp rắn X chứa ba oxit kim loại Câu 35 Chọn C A Đúng, Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên bề mặt chất lỏng xà phòng phần chất lỏng NaCl glixerol B Đúng, Sau bước 2, chất tạo thành sau phản ứng xà phòng hố hồ tan với nên lúc bát sứ thu chất lỏng đồng C Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hồ để kết tinh xà phòng lên bề mặt chất lỏng D Đúng, Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm có chứa glixerol hồ tan Cu(OH) thành dung dịch có màu xanh lam Câu 36 Chọn C Tại n Ba(OH)2 = 0,3 mol : có kết tủa BaSO4 Al(OH)3 (cực đại) ⇒n OH − = 3n Al3+ ⇒ a = 0,1 Tại n Ba (OH) = 0,55 mol : BaSO4 đạt cực đại Al(OH)3 vừa tan hết ⇒n SO4 − = n Ba 2+ = 0,55 ⇒ b = 0, 25 Vậy a : b = : Câu 37 Chọn B (n Na + n K ) + 2n Ba = 4n O + 2n H = n OH − = 0, Ta có: n Ba = n BaCO3 = 0, n OH − < ⇒ n CO32− = n OH − − n CO = 0,15 ⇒ m BaCO3 = 29,55 (g) Khi sục 0,45 mol khí CO vào Z thì: < n CO Câu 38 Chọn C 2,12 = 53 ⇒ ROH : 0, 04 mol (M R = 36) Ta có: M ancol = 0, 04 Gọi số mol X, Y, Z (là hai ancol ban đầu) x, y, z mol 2y + z = 0, 04 x = 0, 06 BT: O BTKL → n O = 0, 29 mol → m E = 9, 04 (g) 2x + 2y = n OH − − n H + = 0,14 ⇒ y = 0, 01 Khi đó: x + y − z = n CO − n H 2O = 0, 05 z = 0, 02 BTKL → 9, 04 + 0, 2.40 + 0, 03.98 = m + 2,12 + (0, 06.2 + 0, 06).18 ⇒ m = 14, 62 (g) Câu 39 Chọn A Vì Y tính khử nên Z khơng chứa O2 FeCO3 : 0,12 mol CO : 0,12 mol ⇒ ⇒ Mg : 0,9 mol Theo đề ta có: NO2 : 0, 48 mol Fe(NO3 ) : 0, 24 mol NO : a mol Fe : 0,36 mol Quy đổi Y thành Mg : 0,9 mol đặt N 2O : b mol với a + b = 0,32 (1) O : 0, mol + NH : c mol Cho A tác dụng với AgNO3 khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3– BT: N → a + 2b + c = 0,38 (2) n H + = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = mol Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,3; b = 0, 02; c = 0, 04 BT: Cl → n AgCl = n Cl− = 2, mol ⇒ m↓ = 413,37 (g) BT: e → 2n + 3nFe = 2n + 3a + 8b + 8c + 0, 02.3 + n ⇒ n = 0, 24 mol Mg O Ag Ag Câu 40 Chọn B C H 3COONa : 0, Y : C H 3COONH 3CH(CH )COOCH + NaOH → AlaNa : 0, ⇒ m C 2H3COONa = 18,8 (g) Z : CH NH 3OOC − CH − COONH 3C H CH (COONa) : 0,1 HẾT ... (1) Ba(OH )2 + 2HCl → BaCl + 2H2O; (2) Mg(OH) + 2HCl → MgCl + 2H2O; (3) HNO3 + NaOH → NaNO + H2O; (4) H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Các phương trình có phương trình ion thu gọn A (1) (2) B (2) (3) C... 31C 2C 12A 22 A 32B 3D 13D 23 C 33D 4C 14A 24 A 34B 5D 15B 25 D 35C 6B 16B 26 A 36C 7C 17B 27 C 37B 8A 18C 28 C 38C 9D 19D 29 C 39A 10C 20 D 30D 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn A BT: e Ta có: 2n... m H 2O + m C3H (OH) ⇒ m Y = 59, 68 (g) Câu 28 Chọn C to (1) C2H5-OOC-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH → NaOOC-CH2-COONa + CH3CHO + C2H5OH Ni → C2H5OH (2) CH3CHO + H2 to (3) NaOOC-CH2-COONa + H2SO4