THPTQG 2020 hóa THPT yên lạc vĩnh phúc l2 có lời giải

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC THPT YÊN LẠC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 072 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Công thức phân tử tristearin A (C17H33COO)3C3H5 B C17H35COOH C C17H33COOH D (C17H35COO)3C3H5 Câu 42: Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp? A Tơ visco B Tơ nitron C Tơ capron D Tơ tằm Câu 43: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Au B Cu C Ag D Al Câu 44: Phát biểu không đúng? A Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước B Thủy phân saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit C Tinh bột xenlulozơ polisaccarit D Khử glucozơ H2 (xt Ni, t°) sobitol Câu 45: Số e lớp Al (Z = 13) trạng thái A B C D Câu 46: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch HCl? A Cu B Na C Mg D Fe Câu 47: Một dung dịch có chứa ion: Na+ (0,25 mol), K+ (0,15 mol), NO3 (0,10 mol), PO34 (x mol) Giá trị x A 0,15 B 0,20 C 0,05 D 0,10 Câu 48: Kim loại sau phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng khơng phản ứng với dung dịch FeSO4? A Ni B K C Zn D Ag Câu 49: PE polime có nhiều ứng dụng rộng rãi (áo mưa, khăn trải bàn, túi ni-lơng) Có thể điều chế PE phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH2=CHCl B CH3CH3 C CH2=CHCH3 D CH2=CH2 Câu 50: Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư B Đốt cháy Fe bình đựng khí Cl2 dư Trang C Cho Fe vào dung dịch CuSO4 D Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc Câu 51: Chất sau không tan dung dịch HCl? A KCl B CaCO3 C Fe(OH)3 D BaSO4 Câu 58: Cho đinh sắt sạch, dư vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M Khối lượng đinh sắt sau phản ứng tăng m gam Giá trị m A 2,0 B 0,8 C 1,2 D 1,6 Câu 59: Đốt cháy 1,48 gam este X thu 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O CTPT X A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D C2H4O2 Câu 60: Cho dãy chất: tinh bột, glucozơ, tripanmitin, saccarozơ, xenlulozơ, triolein, fructozơ Số chất dãy cho phản ứng thủy phân môi trường axit A B C D Câu 61: Ancol etylic ancol sử dụng phổ biến đồ uống bia, rượu Phân tử khối ancol etylic A 60 B 46 C 32 D 28 Câu 62: Cho m gam Mg 6,4 gam Cu vào dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít hiđro đktc Giá trị m A 7,2 B 4,8 C 9,6 D 2,4 Câu 63: Cho phản ứng: (I): KOH + HCl → KCl + H2O; (II): KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O; (III): KOH + HNO3 → KNO3 + H2O; (IV): Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O Số phản ứng có phương trình ion thu gọn là: H+ + OH- → H2O A B C D Câu 64: Cho kim loại sau: Na, Ba, Fe, Ag, Mg, Al vào dung dịch CuSO4 dư Số trường hợp thu sản phẩm kết tủa sau phản ứng Trang A B C D Câu 65: Cho 2,4 gam kim loại X hóa trị II vào 200 ml dung dịch HCl 0,75M, thấy sau phản ứng phần kim loại chưa tan hết Cũng cho 2,4 gam tác dụng với 250 ml dung dịch HCl 1,0M thấy sau phản ứng axit dư Kim loại X A Ca B Mg C Fe D Zn Câu 66: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4; (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S; (c) Sục hỗn hợp khí thu nhiệt phân Cu(NO3)2 vào nước; (d) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3; (e) Cho HCl vào dung dịch Fe(NO3)2; (g) Cho Fe2O3 vào dung dịch HI Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 67: Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, etyl axetat, vinyl axetat, triolein, phenyl fomat, isopropyl propionat Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ancol A B C D Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ xenlulozơ cần dùng 0,54 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 21,24 gam B 23,04 gam C 19,44 gam D 22,14 gam Câu 69: (X) hợp chất hữu có CTPT C3H7O2N Đun nóng a gam X với dung dịch NaOH thu chất có CTPT C2H4O2NNa chất hữu (Y) Cho Y qua CuO, t0 thu chất hữu Z Cho toàn lượng Z vào dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 32,4 gam Ag Giá trị a A 8,900 B 13,350 C 4,450 D 6,675 Câu 70: X hỗn hợp khí gồm hiđrocacbon Đốt cháy hồn tồn 0,5 lít hỗn hợp X cho 0,75 lít CO2 0,75 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện) CTPT hiđrocacbon X A CH4 C2H4 B C3H8 C3H4 C CH4 C2H2 D C2H6 C2H2 Câu 71: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 2,0M vào dung dịch chứa 0,25 mol Na2CO3 Sau dung dịch HCl hết, cho tiếp dung dịch nước vôi dư vào thu gam kết tủa? A 7,5 gam B 10,0 gam C 5,0 gam D 15,0 gam Câu 72: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hồn tốn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,5 B 2,0 C 1,2 D 1,8 Câu 73: Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X chứa m gam muối 1,344 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 65,5 B 66,9 C 64,7 D 63,9 Trang Câu 74: Hỗn hợp X gồm phenyl axetat benzyl fomat có số mol Cho m gam X phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH 1M thu gam 10,8 gam ancol dung dịch Y Cô cạn Y gam chất rắn khan? A 24,4 gam B 26,6 gam C 30,6 gam D 28,8 gam Câu 75: Phản ứng làm sau làm giảm mạch polime? A cao su thiên nhiên + HCl B poli(vinyl axetat) + H2O C amilozơ + H2O D poli(vinyl clorua) + Cl2 Câu 76: Cho dung dịch sau: HCl, Na2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO4 Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 77: Hỗn hợp E chứa X este đơn chức, mạch hở, mạch phân nhánh, có hai liên kết π Y peptit mạch hở tạo hai α-amino axit có dạng CnH2n+1O2N Đốt cháy m gam E thu 0,38 mol CO2; 0,34 mol H2O 0,06 mol N2 Cho m gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,14 mol NaOH đun nóng thu m1 gam muối ancol no Z Cho phát biểu sau: (x): Giá trị m 10,12 gam (z): Trong Y có hai gốc Ala (y): X chiếm 19,76% khối lượng E (t): Giá trị m1 14,36 gam Số phát biểu A B C D Câu 78: X, Y, Z ba axit đơn chức dãy đồng đẳng (MX < MY < MZ), T este tạo X, Y, Z với ancol no, ba chức, mạch hở E Đốt cháy hết 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong Y Z có số mol) lượng vừa đủ khí O2, thu 22,4 lít CO2 (đktc) 16,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu dịch N Cô cạn dung dịch N thu m gam chất rắn khan Giá trị m gần với A 16,74 B 24,74 C 25,10 D 38,04 Câu 79: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau Trang Giá trị x A 0,25 mol B 0,40 mol C 0,20 mol D 0,30 mol Câu 80: Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 Al(NO3)3 (trong oxi chiếm 34,961% khối lượng) vào dung dịch chứa 1,58 mol NaHSO4 0,04 mol NaNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm N 2O; N2 H2 Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 2,04 mol NaOH Phần trăm khối lượng N2 có hỗn hợp khí Z gần giá trị nhất? A 11 B 21 C 22 D 12 -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-D 42-A 43-C 44-B 45-D 46-A 47-D 48-A 49-D 50-C 51-D 52-D 53-D 54-B 55-B 56-C 57-A 58-C 59-B 60-A 61-B 62-A 63-B 64-A 65-B 66-A 67-C 68-A 69-D 70-C 71-A 72-C 73-B 74-C 75-C 76-A 77-D 78-B 79-D 80-C (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Câu 42: A Câu 43: C Câu 44: B Câu 45: D Câu 46: A Câu 47: D Trang Bảo toàn điện tích : n Na   n K  n NO  3n PO3  n PO3  0,1 Câu 48: A Câu 49: D Câu 50: C Câu 51: D Câu 52: D Câu 53: D M = 12x + y + 14 = 14/23,73%  12x  y  45 Do y  2x   x  y = nghiệm Amin C3H9N Các amin bậc I gồm CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CHNH2-CH3 Câu 54: B Câu 55: B Quỳ hóa đỏ: (6), (7) Quỳ hóa xanh: (1), (3), (4) Quỳ không đổi màu: (2), (5) Câu 56: C Câu 57: A Câu 58: C n CuSO4  0,15 Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 0,15…0,15……………0,15 m tăng = mCu – mFe phản ứng = 1,2 gam Câu 59: B nCO2  n H2O  0,06  X este no, đơn chức, mạch hở n X  nO2  (mX  mC  mH ) / 32  0,02 Số C = nCO / nX  X C3H6O2 Câu 60: A Các chất bị thủy phân axit: tinh bột, tripanmitin, saccarozơ, xenlulozơ, triolein Câu 61: B Câu 62: A Chỉ có Mg phản ứng HCl  n Mg  nH2  0,3  mMg  7, gam Trang Câu 63: B (I) OH  H  H2O (II) OH  HCO3  CO32  H2O (III) OH  H  H2O (IV) Ba 2  OH  H  SO24  BaSO4  H2O Câu 64: A Có trường hợp (trừ Ag khơng phản ứng nên khơng có sản phẩm) thu sản phẩm kết tủa: Na + H2O -> NaOH + H2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu Al + CuSO4 -> Al2(SO4)3 + Cu Câu 65: B X + 2HCl -> XCl2 + H2 Khi nHCl  0,15 X dư nên nX  0,15 /  0,075  MX  2,4 / 0,075  32 Khi nHCl  0,25 axit dư nên nX  0,25 /  0,125  MX  2,4 / 0.125  19,2 Vậy 19,2  MX  32  MX  24: X Mg Câu 66: A (a) SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 (b) Cl2 + H2S + H2O -> H2SO4 + HCl (c) NO2 + O2 + H2O -> HNO3 (d) Na2CO3 + H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl + CO2 (e) Fe2  H  NO3  Fe3  NO  H2O (g) Fe2O3 + HI -> FeI2 + I2 + H2O Câu 67: C Metyl acrylat CH2=CH-COOCH3 + NaOH -> CH2=CH-COONa + CH3OH Tristearin (C17H35COO)3C3H5 + NaOH -> C17H35COONa + C3H5(OH)3 Etyl axetat CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH Vinyl axetat CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH3CHO Triolein Trang (C17H33COO)3C3H5 + NaOH -> C17H33COONa + C3H5(OH)3 Phenyl fomat HCOOC6H5 + NaOH -> HCOONa + C6H5ONa + H2O Isopropyl propionate C2H5COOCH(CH3)2 + NaOH -> C2H5COONa + CH3-CHOH-CH3 Câu 68: A Các chất X có dạng Cn(H2O)m nên:  mCaCO3  10gam Câu 72: C Dung dịch chứa ion kim loại Mg2+, Zn2+ Cu2+ dư Để Mg Zn phản ứng hết Cu2+ dư thì: 1,2.2 + 2x < 2.2 + 1.1 -> x < 1,3  x  1, Câu 73: B nAl  0,3 n N2  0,06 Bảo toàn electron: 3n Al  10n N2  8n NH  n NH  0,0375 m muối = mAl(NO )  mNH NO  66,9 gam 3 Câu 74: C Ancol C6H5CH2OH (0,1 mol)  nCH3COOC6H5  n HCOOCH2C6H5  0,1 Chất rắn gồm HCOONa (0,1), CH3COONa (0,1), C6H5ONa (0,1) NaOH dư (0,1) m rắn = 30,6 gam Trang Câu 75: C Câu 76: A Các dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 là: HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO4 HCl KHSO4: Fe2  H  NO3  Fe3  NO  H2O Na 2CO3 : Fe2  CO32  FeCO3 AgNO3 : Fe2  Ag   Fe3  Ag NaOH: Fe2  OH  Fe(OH)2 Câu 77: D n N2  0,06  n N  0,12 n NaOH  n N  nX  nX  0,02 Quy đổi E thành C2H3ON (0,12), CH2 (a), H2O (b) CO2 (0,02) n CO2  0,12.2  a  0,02  0,38 n H2O  0,12.1,5  a  b  0,34  a  0,12; b  0, 04  m  10,12 (C đúng) Số N = 0,12/b = -> X tripeptit X (Gly)3.kCH2 (0,04) Y CO2.gCH2 (0,02)  nCH2  0,04k  0,02g  0,12 Do k  g  nên k = g = nghiệm X (Gly)2(Ala) (0,04) Y CH2=C(CH3)-COOCH3 (0,02) A sai Câu 78: B M có tráng gương nên axit X, Y, Z no, đơn chức Este T có độ khơng no k = nên: nT  (nCO2  n H2O ) /  0,05 Cách 1: Quy đổi hỗn hợp thành: HCOOH: a mol C3H5(OH)3: 0,05 mol CH2: b mol H2O: -0,15 mol n CO2  a  b  0,05.3  mM  46a 14b  92.0,05 18.0,15  26,6  a  0, b = 0,45 n Ag  0,  Axit gồm HCOOH (0,1) nYCOOH  n ZCOOH  0,15 nCH2  0,15k  0,15g  0,05h  0, 45 (Với k, g, h số CH2 cần them vào Y, Z ancol) Trang  3k  3g  h  Do  k  g  k  1, g  h = nghiệm Chất rắn gồm: HCOONa (a/2 = 0,2), CH2 (b/2 = 0,225) NaOH dư (0,2) m rắn = 24,75 Cách 2: T = X + Y + Z + E – 3H2O Quy đổi hỗn hợp thành: CnH2nO2: a mol CmH2m+2O3: b mol H2O: -0,15 mol n CO2  na  mb  n H2O  na  b(m  1)  0,15  0,9 nM  a(14n  32)  b(14m  50) 18.0,15  26,6 Giải hệ được: a = 0,4 b = 0,05 Các axit gồm: n HCOOH  n Ag /  0,1 nYCOOH  n ZCOOH  0,15 Hai axit Y, Z có số C tương ứng u v n CO2  0,1.1  0,15u  0,15v  0,05m   3u  3v  m  18 Do < u < v m  nên u = 2, v = m = nghiệm Trong 13,3 gam M chứa CnH2nO2 0,2 mol, n NaOH  0,4mol Chất rắn chứa CnH2n-1O2Na (0,2) NaOH dư (0,2) m = 24,75 gam Câu 79: D Khi Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn lại 69,9 gam BaSO4  n BaSO4  0,3 Kết tủa đạt cực đại lượng BaSO4 đạt cực đại  x  0,3 Khi Al(OH)3 bị hòa tan hết n Al3  nOH /  0,16 nSO2  0,3, bảo tồn điện tích  n Na  0,12 Tại x = 0,03 n AlO  n Na   0,12  n Al(OH)3  0,16  0,12  0,04  m  mBaSO4  mAl(OH)3  73,02 gam Câu 80: C Dung dịch Y chứa Al3 (a), NH4 (b), Na  (1,62),SO42 (1,58) Bảo tồn điện tích: 3a + b + 1,62 = 1,58.2 Trang 10 n NaOH  4a  b  2,04  a  0,5 b = 0,04 Hỗn hợp X gồm O, Al, N (Tổng 23,34 gam): nO(X)  23,34.34,961% /16  0,51 nAl (X)  a  0,5  n N (X)  0,12 Đặt x, y, z số mol N2O, N2 H2 nZ  x  y  z  0,18 Bảo toàn N  n N  2x  2y  0,04  0,12  0,04 n O Al2O3 = 0,51-0,12.3 = 0,15 nH  10x 12y  2z  0,04.10  0,15.2  1,58 Giải hệ  x  0, 04; y  0, 02; z  0,12  %mN2  21,875% Trang 11 ... 80-C (tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Câu 42: A Câu 43: C Câu... Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau Trang Giá trị x A 0,25 mol B 0,40 mol C 0,20 mol D 0,30 mol Câu 80: Cho 23,34 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3... dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 21,24 gam B 23,04 gam C 19,44 gam D 22,14 gam Câu 69: (X) hợp chất hữu có CTPT C3H7O2N Đun nóng a gam