Tiết 55: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

09/20/13 NHÓM HOÁ 1 TRƯỜNG THPT BC LÊ HỮU TRÁC 09/20/13 NHểM HO 2 Bài 1 Bài 1 : : Nêu tính chất hoá học điển h Nêu tính chất hoá học điển h ỡ ỡ nh của khí H nh của khí H 2 2 S S và hoàn thành các phương t và hoàn thành các phương t rỡ rỡ nh sau: nh sau: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 H H 2 2 S + O S + O 2 2 ỏp ỏn: ỏp ỏn: Tính chất hóa học điển h Tính chất hóa học điển h ỡ ỡ nh của khí H nh của khí H 2 2 S: tính khử mạnh: S: tính khử mạnh: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 S + 2HCl S + 2HCl 2H 2H 2 2 S + O S + O 2 2 2S + 2H 2S + 2H 2 2 O O 2 H 2 H 2 2 S + 3 O S + 3 O 2 2 2SO 2SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t t Kim tra bi c Kim tra bi c 09/20/13 NHÓM HOÁ 3 B B ài 2 ài 2 : : Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 ? ? Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): ứng (nếu có): S S   SO SO 2 2   S S   H H 2 2 S S   C C u u S S   SO SO 2 2 Đáp án: Đáp án: Tính chất hóa học cơ bản của SO Tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 là: oxit axit, thể là: oxit axit, thể hiện tính khử và tính oxi hóa. hiện tính khử và tính oxi hóa. (1) S + O (1) S + O 2 2   SO SO 2 2 (2) SO (2) SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 S S   3H 3H 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O O (3) S + H (3) S + H 2 2   H H 2 2 S S (4) H (4) H 2 2 S + CuO S + CuO   CuS + H CuS + H 2 2 O O (5) 2CuS + 3O (5) 2CuS + 3O 2 2   2 SO 2 SO 2 2 + 2 CuO + 2 CuO (2) (3) (4) (5) t° t° (1) 09/20/13 NHÓM HOÁ 4 TIẾT 55 BÀI : AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 09/20/13 NHÓM HOÁ 5 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 1. Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo phân tử Theo qui tắc bát tử Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tử S có số oxi hoá là + 6 O S O H H O O 09/20/13 NHÓM HOÁ 6 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 Cấu tạo axit sunfuric trong không gian Cấu tạo axit sunfuric trong không gian 09/20/13 NHÓM HOÁ 7 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 2. Tính chất vật lý 2. Tính chất vật lý - là chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay - là chất lỏng, sánh như dầu,không màu, không bay hơi, nặng hơi, nặng gÇn gÇn gấp 2 lần nước(H gấp 2 lần nước(H 2 2 SO SO 4 4 có D =1,84 có D =1,84 g/cm g/cm 3 3 ). ). - H - H 2 2 SO SO 4 4 đặc dễ hút ẩm đặc dễ hút ẩm → → dùng làm khô khí ẩm. dùng làm khô khí ẩm. - H - H 2 2 SO SO 4 4 tan nhiều trong H tan nhiều trong H 2 2 O O → → hiđrat hiđrat H H 2 2 SO SO 4 4 .nH .nH 2 2 O và toả nhiều nhiệt. O và toả nhiều nhiệt. Chú ý Chú ý : : Khi pha loãng axit H Khi pha loãng axit H 2 2 SO SO 4 4 đặc phải rót từ từ axit vào H đặc phải rót từ từ axit vào H 2 2 O và O và khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. khuấy nhẹ bằng đũa thuỷ tinh, tuyệt đối không làm ngược lại. 09/20/13 NHÓM HOÁ 8 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 3. Tính chất hóa học 3. Tính chất hóa học a) a) Tính chất của dung dịch axit loãng giống t/c chung của axit Tính chất của dung dịch axit loãng giống t/c chung của axit + Làm đổi màu qùy tím sang đỏ + Làm đổi màu qùy tím sang đỏ + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro (xem TN) (xem TN) H H 2 2 SO SO 4 4 + Fe FeSO + Fe FeSO 4 4 + H + H 2 2 + Tác dụng với oxit bazơ và bazơ + Tác dụng với oxit bazơ và bazơ (xem TN) (xem TN) 3H 3H 2 2 SO SO 4 4 + Fe + Fe 2 2 O O 3 3 Fe Fe 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O (xem TN) (xem TN) H H 2 2 SO SO 4 4 + Cu(OH) + Cu(OH) 2 2 CuSO CuSO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O O + + T T ác dụng với muối ác dụng với muối ( ( xem TN) xem TN) H H 2 2 SO SO 4 4 + CaCO + CaCO 3 3 CaSO CaSO 4 4 ↓ ↓ + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 09/20/13 NHểM HO 9 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 3. Tớnh cht húa hc 3. Tớnh cht húa hc b. Tớnh oxi hoỏ mnh ca axit H b. Tớnh oxi hoỏ mnh ca axit H 2 2 SO SO 4 4 c c - H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với h u h t c ỏc kim loi (trừ Au, Pt), không giải phóng ra H 2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO 2 , S, H 2 S; đưa kim loại đến số oxi hóa cao. 2H 2H 2 2 SO SO 4 4 + Cu = CuSO + Cu = CuSO 4 4 + 2H + 2H 2 2 O+ SO O+ SO 2 2 - H 2 SO 4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, .) tạo sản phẩm mà phi kim có số oxi hóa cao 2H 2H 2 2 SO SO 4 4 + C = 2H + C = 2H 2 2 O + 2SO O + 2SO 2 2 + CO + CO 2 2 H H 2 2 SO SO 4 4 + 2HI = I + 2HI = I 2 2 + 2H + 2H 2 2 O + SO O + SO 2 2 +2o +4+6 +6 o o +4 +4 +4 -1 +6 09/20/13 NHểM HO 10 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 3. Tớnh cht húa hc 3. Tớnh cht húa hc b. b. Tớnh oxi Tớnh oxi hoá mạnh c a hoá mạnh c a axit H axit H 2 2 SO SO 4 4 c c - Chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc - Chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc chim cỏc nguyờn t H v O chim cỏc nguyờn t H v O (theo t l H:O l 2:1) (theo t l H:O l 2:1) trong trong nhiu hp cht. nhiu hp cht. CuSO CuSO 4 4 .5H .5H 2 2 O CuSO O CuSO 4 4 + 5H + 5H 2 2 O O mu xanh mu xanh mu mu trng trng (xem TN) (xem TN) H 2 SO 4 đặc + C 12 H 12 O 11 C + H 2 SO 4 . nH 2 O đường n than dạng hidrat axit - H - H 2 2 SO SO 4 4 c c dõy vo tay s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng axit sunfuric phi ht sc cn thn. axit sunfuric phi ht sc cn thn. Chú ý: Fe, Al, Cr thụ động trong H 2 SO 4 đặc nguội dùng thùng Al Fe vận chuyển, đựng H 2 SO 4 đặc,ngu i H H 2 2 SO SO 4 4 c c [...]... V2O5 2SO3 c Điều chế axit H2SO4: - Hấp thụ SO3 oleum(H2SO4.nSO3) H2SO4 (đ) + nSO3 H2SO4.nSO3 - dùng lượng H2O thích hợp pha loãng oleum 09/20/13 NHÓM HOÁ H SO nSO + nH O axit H2SO4 12 (n+1) H SO II Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat SO421 Muối sunfat gồm có 2 loại: - Muối trung hòa (muối sunfat) chứa các ion SO42-, phần lớn đều tan(trừ BaSO4, CaSO4,PbSO4…): K2SO4,… - Muối axit( muối hiđro sunfat) chứa ion...I Axit sunfuric H2SO4 4 Ứng dụng - là hóa chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất - Sản xuất axit H2SO4 ngày càng tăng năm sản phẩm(triệu tấn) 1900 4,2 1937 18,8 1960 47 những năm 80 100 - hàng năm trên thế giới s/x khoảng 160 triệu tấn axit H2SO4 09/20/13 NHÓM HOÁ 11 I Axit sunfuric H2SO4 5 Sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp s/x axit H2SO4 bằng phương pháp tiếp... - Muối axit( muối hiđro sunfat) chứa ion HSO4- : KHSO4, NaHSO4, Ca(HSO4)2, … 2 Nhận biết: dùng dd muối bari hoặc dd Ba(OH)2 để nhận biết ion SO42-: (xem TN) H2SO4 + BaCl2 Na2SO4 + Ba(OH)2 09/20/13 NHÓM HOÁ trắng BaSO4 + 2HCl BaSO4 + 2 NaOH 13 09/20/13 NHÓM HOÁ 14 Oxi hãa mét sè H/C kh¸c Oxi hãa PK TÝnh axit Oxi hãa KL T/d víi Muèi T/d víi Oxit baz¬ T/d víi Baz¬ TÝnh ph©n li (quỳ tím →đỏ) Củng cố H2SO4 . Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat SO II. Muối sunfat. Nhận biết ion sunfat SO 4 4 2- 2- 1. Muối sunfat gồm có 2 loại: 1. Muối sunfat gồm có 2 loại: - - Muối. t° t° (1) 09/20/13 NHÓM HOÁ 4 TIẾT 55 BÀI : AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 09/20/13 NHÓM HOÁ 5 I. Axit sunfuric H I. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 1. Cấu