chương bảng tuần hoàn

Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n:………. TiÕt :13,14 Ch¬ng 2: B¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc vµ ®Þnh lt tn hoµn Bµi 7: B¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc HS biÕt: Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè ho¸ häc trong BTH. CÊu t¹o BTH. 2. KÜ n¨ng - HS vËn dơng: Dùa vµo c¸c d÷ liƯu ghi trong « vµ vÞ trÝ cđa « trong BTH ®Ĩ suy ra ® ỵc c¸c th«ng tin vỊ thµnh phÇn nguyªn tư cđa nguyªn tè n»m trong «. II- Chn bÞ - GV: BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc d¹ng dµi. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò:Ch¬ng míi kh«ng kiĨm tra 3. Bµi míi Lêi dÉn: §©y lµ ch¬ng nghiªn cøu vỊ 1 ®Þnh lt c¬ b¶n cđa hãa häc ®ã lµ ®Þnh lt tn hoµn hãa häc TiÕt 13: Tõ ®Çu ®Õn hÕt phÇn Chu k× Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS Néi dung Ho¹t ®éng 1: T×m hiĨu c¸c nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong BHT. GV: Dùa vµo BTH HS h·y nhËn xÐt. + §iƯn tÝch h¹t nh©n cđa c¸c nguyªn tè trong mét hµng. + Sè líp e cđa c¸c nguyªn tè trong mét hµng, mét cét. + Sè e ho¸ trÞ cđa c¸c nguyªn tè trong mét hµng, mét cét. GV: Rót ra nguyªn t¾c x©y dùng BTH. Ho¹t ®éng 2: T×m hiĨu cÊu t¹o BTH- ¤ nguyªn tè GV: Dùa vµo s¬ ®å « nguyªn tè Al, h·y nh©n xÐt vỊ thµnh phÇn « nguyªn tè. GV: NhÊn m¹nh l¹i nh÷ng thµnh phÇn kh«ng thĨ thiÕu trong mét « nguyªn tè: KÝ hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè, sè hiƯu nguyªn tư, NTKTB. GV: ¤ nguyªn tè lµ ®¬n vÞ nhá nhÊt cÊu t¹o nªn BTH. Mçi nguyªn tè chiÕm 1 «. BTH cã 110 «. Ho¹t ®éng 3: T×m hiĨu chu kú GV: Dùa vµo BTH cho biÕt cã bao nhiªu d·y nguyªn tè theo hµng ngang? GV: NhËn xÐt sè líp e cđa c¸c nguyªn tè trong 1 chu kú. GV: Dùa vµo BTH cho biÕt sè lỵng nguyªn tè trong mçi chu kú. I. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong BTH. 1) C¸c nguyªn tè ®ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n. 2) C¸c nguyªn tè cã cïng sè líp e trong nguyªn tư ®ỵc xÕp vµo mét hµng. 3) C¸c nguyªn tè cã cïng sè e ho¸ trÞ ®ỵc xÕp vµo mét cét. II. CÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1) ¤ nguyªn tè - Mçi nguyªn tè ho¸ häc ®ỵc xÕp vµo 1 «. SST « nguyªn tè = Sè hiƯu nguyªn tư Z B¶ng tn hoµn cã 110 « nguyªn tè trong ®ã cã 89 nguyªn tè lµ nguyªn tè tù nhiªn cßn l¹i lµ c¸c nguyªn phãng x¹ vµ c¸c nguyªn tè nh©n t¹o Vd: Mg chiếm ô 12 trong bảng tuần hoàn suy ra: - Số hiệu nguyên tử của Mg là 12 - Trong hạt nhân nguyên tử Mg có 12 proton và vỏ có 12 electron 2) Chu kú - Lµ d·y c¸c nguyªn tè, mµ nguyªn tư cđa chóng 1 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n GV: Bỉ xung: C¸c chu kú 1, 2, 3 lµ chu kú nhá. Tõ chu kú 4 trë ®i lµ chu kú lín. Riªng chu kú 7 cha hoµn thµnh. Ho¹t ®éng 4: Cđng cè Bµi tËp: ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè selen (Z=34) vµ Kr (Z=36) vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa chóng trong BTH cã cïng sè líp e, ®ỵc xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n - STT chu kú = Sè líp e - Gåm 7 chu kú (gåm 3 chu kú nhá, 4 chu kú lín) + Chu kú 1: 2 nguyªn tè H vµ He + Chu kú 2: 8 nguyªn tè Li bÕn Ne + Chu kú 3: 8 nguyªn tè tõ Na ®Õn Ar + Chu kú 4: 18 nguyªn tè tõ K ®Õn Kr + Chu kú 5: 18 nguyªn tè tõ Rb ®Õn Xe + Chu kú 6: 32 nguyªn tè tõ Cs ®Õn Rn + Chu kú 7: cha hoµn thµnh :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕt::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n:………. TiÕt :13,14 Ch¬ng 2: B¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc vµ ®Þnh lt tn hoµn Bµi 7: B¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc I- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: + nªu c¸c nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tn hoµn? + Kh¸I niƯm chu k× lµ g×, b¶ng tn hoµn cã bao nhiªu chu k×? ®Ỉc ®iĨm cđa mçi chu k× 3. Bµi míi Häc tiÕp TiÕt 14: PhÇn cßn l¹i Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS Néi dung Hoạt động 1 -GV chỉ một số nguyên tố của các nhóm trên bảng tuần hoàn, cho HV nhận xét các đặc điểm của nhóm -HV nhận xét và kết luận -GV giới thiệu: có 2 loại nhóm A và B Hoạt động 2: GV chỉ vào vò trí từng nhóm A và nêu đặc điểm chú ý Hidro được xếp vào cột 1, Heli được xếp vào cột thứ 18 Hoạt động 3: GV chỉ vào vò trí từng nhóm B và nêu đặc điểm I. Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong BTH II. CÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc 1) ¤ nguyªn tè 2) Chu kú 3.Nhóm nguyên tố: -Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. -Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành 8 nhóm A(từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B(từ IB đến VIIIB). -Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trò bằng nhau và bằng STT của nhóm (trừ 2 cột cuối của nhóm VIIIB) 2 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Hoạt động 4: Häc sinh t×m hiĨu vỊ Men-®e- lª-Ðp vµ ®iÞnh lt tn hoµn hãa häc *Khối nguyên tố : -Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA (nhóm kl kiềm) và nhóm IIA (nhóm kl kiềm thổ). Đây là các kim loại hoạt động hóa học rất mạnh. -Khối các nguyên tố p : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). -Khối các nguyên tố d : gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B -Khối các nguyên tố f : gồm các nguyên tố xếp ở hai hàng cuối bảng *Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p *Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f * T×m hiĨu t liƯu vỊ Men-®e-lª-Ðp II- Cđng cè vµ dỈn dß + Bµi tËp: ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè selen (Z=34) vµ Kr (Z=36) vµ x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa chóng trong BTH + Häc sinh vỊ nhµ lµm c¸c bµi tËp cßn l¹i trong s¸ch gi¸o khoa vµ chn bÞ bµi míi :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕt::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n:………. TiÕt :15 Bµi 8: Sù biÕn ®ỉi tn hoµn cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè ho¸ häc I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc HS hiĨu: + Sù biÕn ®ỉi tn hoµn cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè ho¸ häc. + Mèi quan hƯ gi÷a cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè víi vÞ trÝ cđa chóng trong BTH. + Sè e líp ngoµi cïng qut ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c nguyªn tè nhãm A. 2. VỊ kÜ n¨ng HS vËn dơng: + Nh×n vµo vÞ trÝ cđa nguyªn tè trong mét nhãm A suy ra ®ỵc sè e ho¸ trÞ cđa nã. Tõ ®ã dù ®o¸n tÝnh chÊt cđa nguyªn tè. + Giai thÝch sù biÕn ®ỉi tn hoµn tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè. II- Chn bÞ - GV: BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc - HS: ¤n bµi cÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè hãa häc III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Tr×nh bÇy c¸c nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong BTH? Chu kú, nhãm nguyªn tè lµ g×? X¸c ®Þnh vÞ trÝ c¸c nguyªn tè sau trong BTH cã Z = 16, 20. 3. Bµi míi 3 Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản Lời dẫn Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A GV: Dựa vào bảng 5 . Xét Che nguyên tử của các nguyên tố trong chu kỳ, em có nhận xét gì về số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A? GV bổ xung : Sự biến đổi về cấu hình e lớp ngoài cùng chính là nguyên nhân sự biến đổi tính chất hoá học của các nguyên tố. Hoạt động 2: Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A GV: Em có nhận xét gì về số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong một nhóm A. GV: Cho biết mối quan hệ giữa số e ngoài cùng và số thứ tự mỗi một nhóm A? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu GV: Giới thiệu nhóm VIIIA là nhóm khí hiếm. GV: Hãy cho biết nhóm VIIIA gồm các nguyên tố nào? Cấu hình e lớp ngoài cùng dạng tổng quát? GV: Cấu hình e của khí hiếm là rất bền, nên kém tham gia phản ứng hoá học (trơ về mặt hoá học). ở điều kiện thờng, là trạng thái khí, phân tử gồm một nguyên tử. GV: Giới thiệu nhóm IA là nhóm kim loại kiềm. GV: Hãy cho biết nhóm IA gồm các nguyên tố nào? Cấu hình e lớp ngoài cùng dạng tổng quát? GV: Khuynh hớng nhờng đi 1e để tạo cấu hình bền của khí hiếm. Luôn có hoá tri 1. GV: Hớng dẫn HS viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học. GV: Giới thiệu nhóm VIIA là nhóm halogen. GV: Hãy cho biết nhóm VIIA gồm các nguyên tố nào? Cấu hình e lớp ngoài cùng dạng tổng quát? GV: Khuynh hớng nhận 1e để tạo cấu hình bền của khí hiếm. Luôn có hoá tri 1. GV: Hớng dẫn HS viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học. I. Sự biến đôit tuần hoàn cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm - Chu kỳ: bắt đầu: ns 1 , kết thúc ns 2 np 6 - Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A đợc lặp đi lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. KL: Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chình là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. II. Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố nhóm A 1) Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A - Sự giống nhau về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A. - STT nhóm A = số e hoá trị (số e ngoài cùng) - Nhóm IA, IIA là các nguyên tố s, còn lại là các nguyên tố p 2) Một số nhóm A tiêu biểu a) Nhóm VIIIA: Nhóm khí hiếm - Gồm: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - Cấu hình e: ns 2 np 6 (bền) - T/c: hầu hết không tham gia các phản ứng hoá học - ở điều kiện thờng: Khí, phân tử gồm một nguyên tử. b) Nhóm IA: Nhóm kim loại kiềm - Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - Cấu hình e: ns 1 - Dễ nhờng 1e nên có hoá trị 1. - T/c: Là những kim loại điển hình + T/d oxi oxit bazơ tan trong nớc + T/d H 2 O dd kiềm + H 2 + T/d pk muối c) Nhóm VIIA: Nhóm halogen - Gồm: F, Cl, Br, I, At - Cấu hình e: ns 2 np 5 - Dễ nhận 1e, nên có hoá trị 1. - T/c: Là những pk điển hình + T/d KL muối + T/d H 2 khí hiđro halogenua (HF, HCl, HBr, HI) + Các hiđroxit của các halogen là các axit: HClO, 4 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n HClO 2 , HClO 2 … IV- Cđng cè, dỈn dß Lµm c¸c bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5 SGK. :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕt::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n:………. TiÕt :16,17 Bµi 9: Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè ho¸ häc §Þnh lt tn hoµn I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc HS hiĨu: - ThÕ nµo lµ tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim vµ qui lt biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cđa c¸c nguyªn tè trong BTH. - Qui lt biÕn ®ỉi mét sè tÝnh chÊt: Ho¸ trÞ, tÝnh axit – baz¬ cđa oxit vµ hi®roxit cđa c¸c nguyªn tè ho¸ häc trong BTH. - Néi dung ®Þnh lt tn hoµn. 2- VỊ kü n¨ng - VËn dơng quy lt ®· biÕt ®Ĩ nghiªn cøu b¶ng thèng kª tÝnh ch©t, tõ ®ã häc ®ỵc quy lt míi. II- Chn bÞ - HS: ¤n tËp kÜ bµi 11. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè cã Z= 18, 19. T¹i sao nguyªn tè Z=18 l¹i ë chu kú 3, con nguyªn tè z=19 l¹i ë chu kú 4? 3. Bµi míi Lêi dÉn TiÕt 16: tõ ®Çu ®Õn hÕt kh¸I niƯm vỊ ®é ©m ®iƯn Hoạt động thầy và trò. Nội dung Ho¹t ®éng 1: Sù biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cđa c¸c nguyªn tè. GV: Giíi thiƯu kh¸i niƯm tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim. GV: Dùa vµo SGK , h·y cho biÕt tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cµng m¹nh khi nµo? I. TÍNH KIM LOẠI – TÍNH PHI KIM. • Tính kim loại: là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất e để trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất e thì tính kim loại càng mạnh. • Tính phi kim: là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh. 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ : 5 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Ho¹t ®éng 2: GV: Dùa vµo quy lt biÕn ®ỉi b¸n kÝnh nguyªn tư, h·y gi¶i thÝch sù biÕn ®ỉi tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cđa c¸c nguyªn tè theo chu kú. GV: Ph©n tÝch VD Ho¹t ®éng 3: GV: H·y gi¶i thÝch t¬ng tù víi nhãm A? GV: Ph©n tÝch VD GV: Tõ hai nhËn xÐt trªn , rót ra kÕt ln g×? Ho¹t ®éng 4: T×m hiĨu ®é ©m ®iƯn GV: Yªu cÇu HS ®äc kh¸i niƯm vỊ ®é ©m ®iƯn trong SGK. GV: Lùc hót gi÷a h¹t nh©n vµ líp vá e cµng m¹nh th× ®é ©m ®iƯn cµng lín. Vµ ngỵc l¹i. Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim mạnh dần. Ví dụ trong chu kỳ 3: - Tính kim loại yếu dần: Na> Mg> Al - Tính phi kim mạnh dần: Si< P < S < Cl 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần. Ví dụ: - Trong nhóm IA : tính kim loại tăng dần: Li< Na< K< Rb< Cs. - Trong nhóm VIIA: tính phi kim giảm dần: F > Cl > Br > I. Có thể thấy: - Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất: nó là kim loại mạnh nhất. - F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất: nó là phi kim mạnh nhất. 3. Độ âm điện: a. Khái niệm : độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử nguyên tố đó khi hình thành liên kết hóa học. IV- Cđng cè, dỈn dß Cđng cè: Bµi tËp 5, 6, 7 trong SGK (55) 6 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n Ngµy so¹n:………. TiÕt :16,17 (TiÕp) Bµi 9: Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè ho¸ häc §Þnh lt tn hoµn I- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè cã Z= 17, 20. T¹i sao nguyªn tè Z=17 l¹i ë chu kú 3, cßn nguyªn tè z=20 l¹i ë chu kú 4? 3. Bµi míi Lêi dÉn TiÕt 17: phÇn cßn l¹i Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS Néi dung Ho¹t ®éng 1 GV: Tõ ®ã h·y gi¶i thÝch sù biÕn ®ỉi ®é ©m ®iƯn cđa nguyªn tè theo chu kú vµ theo nhãm. GV: Kh¼ng ®Þnh l¹i GV: Tõ ®ã rót ra kÕt ln g×? Ho¹t ®éng 2: Sù biÕn ®ỉi vỊ ho¸ trÞ cđa c¸c nguyªn tè GV: Dùa vµo b¶ng 2.4 trong SGK h·y cho biÕt ho¸ trÞ cao nhÊt trong hỵp chÊt víi oxi, vµ ho¸ trÞ víi H cđa PK biÕn ®ỉi nh thÕ nµo trong chu k×? GV: Kh¼ng ®Þnh l¹i vµ rót ra kÕt ln. Ho¹t ®éng 3: Sù biÕn ®ỉi tÝnh axit-tÝnh baz¬ cđa oxit vµ hi®roxit t¬ng øng. GV: Dùa vµo b¶ng 2.5 trong SGK h·y cho biÕt tÝnh axit – tÝnh baz¬ cđa c¸c oxit vµ hi®roxit t- I. TÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim 1 Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt trong chu k× 2 Sù biÕn ®ỉi tÝnh chÊt trong nhãm A 3 §é ©m ®iƯn a) Kh¸I niƯm b) Bảng độ âm điện : ( xem bảng 6 trang 45 SGK). - Trong một chu kỳ khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trò độ âm điện của các nguyên tố nói chung tăng dần. - Trong một nhóm A khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điệnh tích hạt nhân, giá trò độ âm điện của các nguyên tố nói chung giảm dần. Quy luật biến đồi độ âm điện phù hợp với sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim. Kết luận: tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. II. HÓA TRỊ CÁC NGUYÊN TỐ: Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải hoa trò cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxy tăng dần từ 1 đến 7; còn hóa trò của các phi kim trong hợp chất với hidro giảm từ 1 đến 4. (HV xem bảng 7 trang 46, SGK) III. OXIT VÀ HIDROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải theo 7 Tr êng THPT CÈm Thđy I Khèi 10 c¬ b¶n ¬ng øng biÕn ®ỉi nh thÕ nµo trong chu k×? GV: T¬ng tù , h·y cho biÕt sù biÕn ®ỉi tÝnh axit – tÝnh baz¬ cđa c¸c oxit vµ hi®roxit t¬ng øng biÕn ®ỉi nh thÕ nµo trong nhãm A? GV: Kh¼ng ®Þnh l¹i vµ rót ra kÕt ln. Ho¹t ®éng 4: Rót ra ®Þnh lt tn hoµn. -HS: nghiªn cøu SGK. chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit và hidroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính axit của chúng tăng dần. (HV xem bảng 8 trang 46, SGK) Ví dụ: trong chu kỳ 3: • Tính bazơ giảm dần: NaOH , Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . • Tính axit mạnh dần: H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 . IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đ biến đổi tuần hòan theo chiều tăng điện tích hạt nhân. :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::HÕt::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngµy so¹n:………. TiÕt :18 Bµi 10: ý nghÜa cđa b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc (Ban c¬ b¶n) I- Mơc tiªu 1- KiÕn thøc a) HS biÕt: - ý nghÜa khoa häc cđa BTH ®è víi ho¸ häc vµ c¸c m«n khoa häc kh¸c. b) HS vËn dơng: - Tõ vÞ trÝ cđa nguyªn tè trong BTH suy ra cÊu t¹o nguyªn tư vµ tÝnh chÊt cđa nguyªn tè ®ã. - BiÕt sè hiƯu nguyªn tư suy ra vÞ trÝ cđa nguyªn tè trong BTH. - Dùa vµo quy lt biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa c¸c nguyªn tè vµ hỵp chÊt trong BTH ®Ĩ so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét nguyªn tè víi c¸c nguyªn tè l©n cËn. II- Chn bÞ - GV: - HS: ¤n l¹i c¸ch viÕt cÊu h×nh e, cÊu t¹o BTH, c¸c quy lt biÕn ®ỉi tÝnh chÊt cđa ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt. III- Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc 1. ỉn ®Þnh líp, kiĨm tra sÜ sè: 2. KiĨm tra bµi cò: Tr×nh bÇy sù biÕn ®ỉi tÝnh KL- tÝnh PK, tÝnh axit – tÝnh baz¬ theo chu kú vµ theo nhãm. So s¸nh tÝnh kim lo¹i cđa c¸c nguyªn tè sau: Mg, Al, K. 3. Bµi míi Lêi dÉn 8 Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản IV- Củng cố, dặn dò Củng cố: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 trong SGK :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::Hết::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngày soạn:. Tiết :19-20 Bài 11: Luyện tập Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn; Cấu hình electron nguyên tử; tính chất của các nguyên tố hoá học (Ban cơ bản) I- Mục tiêu 1. Củng cố kiến thức + Cấu tạo Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học + Quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng trong BTH. + ý nghĩa của BTH 9 Hoạt động của GV và HS Nội dung Hoạt động 1: Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử GV: Nhắc lại mối quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử. Bài tập 1: Biết nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA trong BTH. Viết cấu hình e nguyên tử của X và cho biết điện tích hạt nhân của X là bao nhiêu? Bài tập 2: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 25. Hãy viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R và xác định vị trí của R trong BTH. Hoạt động 2: Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố GV: Nếu biết đợc vị trí của nguyên tố trong BTH có thể biết đợc những tính chất gì của nguyên tố đó? GV: Khẳng định lại các nhận xét trên. và hớng dẫn HS làm bài tập. Bài tập 3: Cho biết nguyên tố lu huỳnh thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA. Viết cấu hình e nguyên tử và cho biết tính chất hoá học cơ bản của lu huỳnh. Hoạt động 3: So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. Bài tập 4: Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: Ca, Mg, Be, B, C, N. Viết các công thức oxit cao nhất của các nguyên tố trên. Cho biết oxit nào có tính axit mạnh nhât, oxit nào có tính bazơ mạnh nhất? I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử - Biết vị trí của một nguyên tố trong BTH có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngợc lại. Vị trí trong BTH Cấu tạo nguyên tử - STT ô nguyên tố - Số p, số e - STT chu kỳ - Số lớp e - STT nhóm A - Số e ngoài cùng II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố - Biết vị trí của một nguyên tố trong BTH, có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó. - Các tính chất hoá học cơ bản: + Tính KL-PK + Hoá trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hoá tri với hiđro. + Công thức oxit cao nhất và hiđroxit tơng ứng. + Công thức hợp chất khí với hiđro + Oxit và hiđroxit có tính axit hay bazơ. III. So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. - Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong BTH để so sánh. Tr ờng THPT Cẩm Thủy I Khối 10 cơ bản 2. Rèn kỹ năng + Vận dụng ý nghĩa của BTH để làm bài tập về mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất của đơn chất và hợp chất. II- Chuẩn bị - GV: Hệ thống các câu hỏi và bài tập vận dụng. - HS: Ôn lại cách viết cấu hình e, cấu tạo BTH, các quy luật biến đổi tính chất của đơn chất và hợp chất. III- Tổ chức các hoạt động dạy học 10 . :::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::Hết::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::: Ngày soạn:. Tiết :19-20 Bài 11: Luyện tập Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn; Cấu hình electron nguyên tử; tính chất của các nguyên. lặp lại sau mỗi chu kỳ, ta nói rằng: Chúng biến đổi một cách tuần hoàn. KL: Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố