TU DUY GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC ths tran trong tuyen

ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC CHUYÊN ĐỀ 1: CÁC PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH QUAN TRỌNG 1.1 BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ (BTNT) A PHƢƠNG PHÁP Bảo toàn nguyên tố chất Ta có: n nguyªn tư  nchÊt  (sè nguyªn tư nguyên tố đó) BTNT.Fe BTNT.O Vớ d: Trong Fe3O4 :   n Fe  3n Fe3O4 ;  nO  4n Fe3O4 Bảo toàn nguyên tố cho phản ứng Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng Ví dụ: Al + HNO3   Al(NO3 )3  N2O  H2O BTNT.Al BTNT.N   n Al  n Al(NO3 )3 ;    nHNO3  3nAl(NO3 )3  2nN2O Bảo toàn nguyên tố cho hỗn hợp nhiều chất phản ứng Al(NO3 )3 NO Fe  muèi    H2O Ví dụ 1:   HNO3  N O Cu(NO ) Cu   BTNT.Al BTNT.Cu   n Fe  n Fe(NO3 )3 ;   n Cu  n Cu(NO3 )2 BTNT.N    n HNO3  3n Al(NO3 )3  2n Cu(NO3 )2  n NO  2n N2O FeS  HNO3 Fe2 (SO4 )3    NO   H2 O Ví dụ 2:  Cu S CuSO   BTNT.S   2n FeS2  nCu2S  3n Fe2 (SO4 )3  nCuSO4 Bảo toàn nguyên tố cho toàn trình phản ứng (BTNT đầu→cuối) FeCl2  NaOH d­ Fe(OH)2  HCl d­ t0      Fe2 O3 Ví dụ 1: Fe3O4  KK(O2 ) FeCl3 Fe(OH)3 BTNT.Fe (đầucuối) 3n Fe3O4 2n Fe2O3 Ví dụ 2: Fe FeO FeO  HNO3  CO BTNT.Fe (đầucuối) Fe(NO3 )3  n FeO  2n Fe2O3  n Fe(NO3 )3   Fe O Fe2 O3  Fe2 O3 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC B BÀI TẬP VẬN DỤNG Dưới tác giả xin giới thiệu câu hỏi đơn bảo tồn ngun tố Thơng thường BTNT ý nhỏ hướng giải câu hỏi khó Do để làm tốt câu hỏi khó điều cần thiết ta nắm vững lí thuyết vận dụng tốt phương pháp giải nhanh BTNT, BTKL, BTE… Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe 2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m là: A 70 B 72 C 65 D 75 Hướng dẫn giải: Phân tích hướng giải: t + Nung kết tủa ta cần lưu ý: Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O KK(O2 ) + Dễ thấy toán liên quan đến số mol nguyên tố Fe → Dấu hiệu BTNT.Fe   Fe 0,3 mol  FeSO Fe(OH)2  H SO4 t0  NaOH d­ A    Fe2 O3 Fe2 O3  KK(O2 ) Fe2 (SO )3 Fe(OH)3  0,15 mol  Fe3O 0,1 mol BTNT.Fe (đầu cuối) 2n Fe2 O3 (cuèi)  n Fe  n Fe2 O3 (đầu) 3n Fe3O4 n Fe2O3 (cuối)  0,3  2.0,15  3.0,1  0, 45 mol  m = 72 gam  §²p ²n B Lời bình: Với câu hỏi đơn giản này, thành thạo ta không cần viết sơ đồ phản ứng nhìn nhận BTNT (đầu → cuối) Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trịcủa m A 6,16 B 6,40 C 7,78 Hướng dẫn giải: D 9.46 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền  Al 0,06 mol Fe O AlCl3 Al(OH)3  Al O3  0,01 mol    NH3 t0 t0  HCl d­ X   Y  Z FeCl    Fe(OH)2   KK(O2 ) Fe2 O3 Fe2 O3 FeCl Fe(OH) 3    0,015 mol m gam  FeO 0,02 mol BTNT.Al (đầu cuối) n Al2 O3 n Al(X) BTNT.Fe (đầu cuối)   n Fe2 O3 (cuèi)   0,03 mol 3n Fe3O4  2n Fe2 O3 (X)  n FeO  0,04 mol Câu 3: Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần : - Phần 1: tác dụng với nước vôi dư 20 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Hướng dẫn giải: 20  0,2 mol 100  0,2 mol  V  22, 4.0,2  4, 48 lÝt BTNT.C  PhÇn 1:  n CO2 (X)  n CaCO3   PhÇn 2:  n CO2  n CO2 (X) BTNT.C Câu 4: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng, thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,060 B 0,045 C 0,090 D 0,180 Hướng dẫn giải: FeS : x mol Fe (SO4 )3  HNO3    NO  H2 O  Cu2S : 0,045 mol CuSO4 BTNT.Fe   n Fe2 (SO4 )3  n FeS2 BTNT.Cu  0,5x mol;   n CuSO4  2n Cu2S  0,09 mol BTNT.S  2n FeS2  n Cu2S  3n Fe2 (SO4 )3  n CuSO4  2x  0,045  3.0,5x  0,09  x  0,09 mol  §²p ²n C Câu 5: Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng không đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A.111,84 157,44 B.112,84 157,44 C.111,84 167,44 D.112,84 167,44 Hướng dẫn giải: Fe(OH)3  t0 KÕt tña Cu(OH)2  x gam KK(O2 ) BaSO  BTNT.Fe   n Fe2 O3  n CuFeS2  n Cu2 FeS2   n CuO  n CuFeS2 BTNT.Cu  2n Cu2 FeS2 Fe2 O3  CuO BaSO  0,15  0,09  0,12 mol  0,15  2.0,09  0,33 mol  BTNT.S  n BaSO4  2n CuFeS2  2n Cu2 FeS2  2.0,15  2.0,09  0, 48 mol m  m BaSO4  233.0, 48  111,84 gam  x = m Fe2 O3  m CuO  m BaSO4  160.0,12  80,0,33  233.0, 48  157, 44 gam → Đáp án D Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu x mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị x A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Hướng dẫn giải:  CO2  H O KAlO2   Al(OH)3 : Al : a mol  KOH d­ 0,3 mol    H Al C : b mol  CH a  b  0,3 a 0,2 BTNT.Al (đầucuối) a  4b  0,6 b  0,1   BTNT.C BTE  n CH4  3n Al4C3  0,3 mol;    n H2   x  n H2  nCH4  0,6 mol  §²p ²n B 3n Al  0,3 mol 46,8  0,6 mol 78 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC Câu 7: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol : , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hồn tồn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Hướng dẫn giải: BTNT.Cu Cu(NO3 )2   n Cu(NO3 )2  x mol  BTNT.Fe  n Fe(NO3 )3  6x mol Fe(NO3 )3 :   188x  242.6x  41  x  0,025 mol CuO : x mol  41 gam a gam  Fe3O4 : 2x mol  a = 80.0,025+232.2.0,025 = 13,6 gam  §²p ²n D Câu 8: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm 0,27 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z A 2,04 gam B 2,31 gam C 3,06 gam D 2,55 gam Hướng dẫn giải: Al  CO2 d­ +H2 O  NaOH d­ t0 A   X NaAlO2   Y Al(OH)3   Z Al2 O3 Al O3 n 0,27 2,04 BTNT.Al (đầu cuèi)    n Al2O3 (Z)  Al  n Al2O3 (A)    0,025 mol 2.27 102  m Z  102.0,025  2,55 gam  §²p ²n D ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC C BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam Câu 10: Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe HCl dư thu hỗn hợp dung dịch muối Y1 khí Y2 Cho dung dịch Y1 tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Z Thành phần % Fe hỗn hợp ban đầu là: A 58,03% B 26,75% C 75,25% D 50% Câu 11: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat khí NO sản phẩm khử N+5 Tìm a: A 0,03 B 0,04 C 0,06 D 0,12 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm y mol FeS2 gam Cu2S vào HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ lệ mol : Giá trị x là: A 0,4 gam B gam C gam D gam Câu 13: Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy 0,6272 lít H2 (đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Câu 14: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nh từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu 15: 7,68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn m có giá trị là: A gam B 7,5 gam C gam D gam TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền Câu 16: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4, loãng dư, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.18 B.20 C.36 D.24 Câu 17: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500 ml dung dịch HNO3 1,6M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0 Câu 18: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y Sục CO2 vào Y khơng thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Câu 19: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 9: n FeO 0,  n Fe2O3 (X)   0,1  0,3 mol 2  m  160.0,3  48 gam Đp n D BTT.Fe (đầu cuối) n Fe2O3 (cuèi)  Câu 10: Phân tích hướng giải: + Khi cho Y1 vào dung dịch NaOH dư AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 tối đa sau tan hết NaOH dư → Kết tủa thu có Fe(OH)2 + Khi nung Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Fe2O3 (vì t  Fe2O3 + H2O) Fe(OH)2 + O2 (KK)  ThS Trn Trng Tuyn BTNT.Fe (đầu cuối) n Fe(X)  2n Fe2 O3    %m Fe(X)  TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC  0,1 mol 160 56.0,1 100%  50%  §²p ²n D 11,2 Câu 11: FeS : 0,12 mol  HNO3 Fe2 (SO4 )3    NO  H2 O  Cu2S : a mol CuSO4 BTNT.Fe   n Fe2 (SO4 )3  n FeS2 BTNT.S  2n FeS2  n Cu2S BTNT.Cu  0,06 mol;   n CuSO4  2n Cu2S  2a mol  3n Fe2 (SO4 )3  n CuSO4  2.0,12  a  3.0,06  2a  a  0,06 mol  §²p ²n C Câu 12: FeS : x mol Fe2 (SO )3   HNO3   NO  H O   CuSO Cu2S : 160  0,025mol n FeS2 BTNT.Fe   n Fe2 (SO4 )3   0,5x mol; BTNT.Cu   n CuSO4  2n Cu2S  2.0,025  0,05 mol BTNT.S 2n FeS2  n Cu2S  3n Fe2 (SO4 )3  n CuSO4  2x  0,025  3.0, 5x  0,05   x  0,05 mol  y  120.0,05  gam  §²p ²n B Câu 13: 0, 6272  BTE  n Fe  n H2   0,028 mol Fe  22,  FeO  0,01 mol FeO : x mol  CO  4,784 gam A  Fe O  t0  Fe2 O3 : y mol  0,03 mol  (x  y) mol Fe3O :  (x  y)  56.0,028  72x  160y  232  4,784  x  0,012    (x  y) y  0,006 BTNT.Fe    0,028  x  2y   0,01  2.0,03     n Fe3O4  0,012  0,006  0,006 mol  §²p ²n A Câu 14: TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền    NH3  H O t0  Al O3 X AlCl3  Al(OH)3   Al  2,04 x mol 0,02 mol  HCl d­ 102    1,56 gam  Al O  H2  y mol H2O 27x  102y  1,56 x  0,02   BTNT.Al   x  2y  2.0,02 y  0,01   3n BTE    n H2  Al  0,03  V  22, 4.0,03  0,672 lÝt  §²p ²n A Câu 15: n HCl 0,26 BTNT.O   0,13 mol;  n O(X)  n H2O  0,13 mol 2  7,68  16.0,13  5,6 gam  n Fe(X)  0,1 mol BTNT.H    n H2 O   m Fe(X) BTNT.Fe (đầu cuối) n Fe2 O3 (cuối) n Fe(X)  0,05 mol  m = 160.0,05 = gam → Đáp án C Câu 16: 1 11,2 BTNT.Fe (đầu cuối) n Fe2O3 n Fe   0,1mol Fe2 O3  2 56 m gam 2, BTNT.Mg (đầu cuối) MgO  n MgO  n Mg   0,1 mol  24  m  160.0,1  40.0,1  20 gam  §²p ²n B Câu 17: FeO   HNO3 :0,5.1,6 0,8 mol Fe   X Fe2 O3   Fe(NO3 )3  NO   H O 9,8 gam Fe O   O2 9,8  0,175 mol 56  3n Fe(NO3 )3  0,5.1,6  3.0,175  0,275 mol BTNT.Fe   n Fe(NO3 )3  n Fe  BTNT.N    n NO  n HNO3  V  22, 4.0,275  6,16 lÝt  §²p ²n A Câu 18: ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC Sục CO2 vào dung dịch Y khơng thấy có kết tủa xuất → Y khơng có NaAlO2 → Y chứa NaCl AlCl3 BTNT.Na   n NaCl  x mol NaCl  Na : x mol  HCl Y  BTNT.Al X     n AlCl3  (y  0,1) mol AlCl3 :  Al:y mol Al(OH)3 : 0,1 mol BTNT.Cl    x  3(y  0,1)  0,8 mol x  0,5   y  0,2 m X  23x  27y  16,9  m Al(X)  27.0,2  5, gam  §²p ²n D Câu 19: BTNT Fe X gåm: n Fe(NO3 )3 = BTNT N 0,04 mol; n Cu(NO3 )2 d­ = 0,02+0,1.2-0,04.2=0,07 mol BTNT Ag  Ag: 0,02 mol    Y gåm:  BTNT Cu  m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  §²p ²n C  Cu: 0,03 mol   10 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC BTNT.Cl BT§T   n Cl  n HCl  1,58 mol   n O2   BTKL   m Y  m X  m O2  n Cl  0,79 mol  17  16.0,79  29,64 gam  §²p ²n A Câu 9: t    CO32  CO2  H O HCO3  Nung B ®Õn khèi lượng không đổi ta có t0 O2   CO2   CO3  Mg2  : 0,1 mol  2 Ca : 0,15 mol  BT§T  n O2  2n Mg2  2n Ca2  2n Ba 2  n Cl  0,35 mol m gam Ba  : 0,4 mol  Cl  : 0,6 mol  O    m = 24.0,1 + 40.0,15 + 137.0,4 + 35,5.0,6 + 16.0,35 = 90,1 gam  §²p ²n A Câu 10: n OH  n NaOH  0, 25.1,04  0, 26 mol Fe3 : 0,024mol  3 Al : 0,032 mol  BT§T   n OH p­  1n H  3n Fe3  3n Al3  1n AlO  X gåm H  : 0,08mol Cl  : 0,072mol  SO24 : 0,088mol   n AlO   0,26  0,08  3.0,024  3.0,032  0,02 BTNT.Al   n Al(OH)3  n Al3  n AlO  0,032  0,02  0,012 mol Al(OH)3  m gam   BTNT.Fe  n Fe(OH)3  n Fe3  0,024 mol  Fe(OH)3  → m = 0,024.107 + 0,012.78 = 4,218 gam → Đáp án C 27 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC 1.5 BẢO TỒN ELECTRON (BTE) A PHƢƠNG PHÁP Nguyên tắc: Số electron trao đổi phản ứng oxi hóa - khử ln bảo toàn Vận dụng: ne   ne cho   ne nhËn Các hƣớng tƣ quan trọng a) BTE đầu→cuối (bỏ qua giai đoạn có số oxi hóa trung gian) Ví dụ: Đốt cháy m gam Fe oxi sau thời gian thu chất rắn X Hòa tan hồn tồn X vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO đktc 3 Phân tích: Xét tồn q trình phản ứng ta thấy Fe cuối chuyển hết Fe cần cht oxi BTE (đầucuối) húa l O2 v HNO3   3n Fe  4nO2  3n NO b) BTE (bỏ qua chất có số oxi hóa đầu cuối nhƣ nhau) Ví dụ: Hồ tan hết Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO sinh đem oxi hố hết thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Phân tích: +Xét tồn q trình phản ứng ta thấy số oxi hóa N coi khơng thay đổi BTE +Từ ta BTE cho nguyên tố thay đổi số oxi hóa lại    2nCu  4nO2 c) Khi thay chất oxi hóa chất oxi hóa khác 28 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC Ví dụ: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với oxi dư thu hỗn hợp oxit Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Cl2 dư thu hỗn hợp muối clorua Các phản ứng xảy hồn tồn Phân tích: Ta thấy lượng chất khử thí nghiệm Thí nghiệm có O2 chất oxi hóa Thí nghiệm BTE có Cl2 chất oxi hóa:    4nO2  2n Cl2 B BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hết dung dịch HNO3 thấy 0,448 lít khí NxOy (đktc) Khí NxOy : A NO B N2O C NO2 D N2 Hướng dẫn giải: Gäi sè e nhËn cña N x Oy l¯ a BTE    n Fe3O4  a.n Nx Oy  5 13,92 0, 448  a a 3 232 22, 2  N  3e   N O  §²p ²n A Câu 2: Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lít khí H2S (đktc) Xác định R A Al B Cu C Fe D Mg Hướng dẫn giải: Gäi hãa trÞ cao nhÊt cña R l¯ a BTE    a.n R  8n H2S  a a  5, 1,68   R  9a   R 22, R  27 (Al)  §²p ²n A Câu 3: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V : A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải: Fe : x mol 12 gam   56x  64x  12  x  0,1 mol Cu : x mol M NO  M NO2 NO X , ta thÊy M X  38   n NO  n NO2  a mol NO2 BTE    3n Fe  2n Cu  3n NO  n NO2  3.0,1  2.0,1  3a  a  a  0,125 mol  V=22,4(n NO  n NO )  22, 4.0,25  5,6 lÝt  §²p ²n C 29 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền Câu 4: Hoà tan hết 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO sinh đem oxi hoá hết thành NO2 sục vào nước có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi (đktc) tham gia vào phản ứng q trình A 5,04 lít B 6,72 lít C 10,08 lít D 4,48 lít Hướng dẫn giải: Xét tồn q trình phản ứng ta thấy N có số oxi hóa đầu cuối +5 → Coi N khơng có thay đổi số oxi hóa 1 28,8 n Cu   0,225 mol 2 64  V = 22,4.0,225 = 5,04 lÝt  §²p ²n A BTE    2n Cu  4n O2  n O2  Câu 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hướng dẫn giải: 3 Xét tồn q trình phản ứng ta thấy Fe cuối chuyển hết Fe cần chất oxi hóa O2 HNO3 BTKL    56x  32y  n Fe  x mol x 0,045 Đặt BTE (đầucuối) 0,56   n O2  y mol   3x  4y  22, y  0,015   m  56.0,045  2,52 gam  §²p ²n A Câu 6: Đốt cháy hết 20g X gồm Mg , Al , Cu Zn Cl2 dư 34,2g muối clorua Nếu đốt cháy hết 20g X O2 dư gam oxit kim loại : A 23,2g B 26,4g C 24,8g D 21,6g Hướng dẫn giải: BTKL   m Cl2  34,2  20  14,2 gam  n Cl2  0,2 mol n Cl  0,1 mol 2  20  32.0,1  23,2 gam  §²p ²n A BTE    4n O2  2n Cl2  n O2  BTKL   m oxit Câu 7: Cho khí H2 qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 20,88 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hết lượng chất rắn dung dịch HNO3 dư thấy thoát 0,39 mol NO2 Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng? A 81,27 g B 54,18 g C 108,36 g D 27,09 g Hướng dẫn giải: 30 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền Fe FeO   HNO3 20,88 gam    Fe(NO3 )3  NO2   H O  H2 Fe O Fe2 O3    t 0,39 mol Fe3O H2O Ta thấy Fe có số oxi hóa đầu v cuối (coi không thay đổi) 0,39 0,195 mol  0,195 mol BTE    2n H2  n NO2  n H2  BTNT.H    n H2 O  n H2 BTKL   mFe2O3  20,88  18.0,195  2.0,195  24 gam n Fe2O3 0,15 mol BTNT.Fe (đầucuối)   n Fe(NO3 )3  2n Fe2O3  0,3 mol BTNT.N    n HNO3  3n Fe(NO3 )3  n NO2  3.0,3  0,39  1,29 mol  m HNO3  63.1,29  81,27 gam  §²p ²n A C BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 8: Cho 0,05 mol Mg phản ứng vừa đủ với 0,12 mol HNO3 giải phóng khí X sản phẩm khử Xác định X A NH3 B NO C N2 D N2O Câu 9: Cho 11,88 gam kim loại M tác dụng hết với HNO3 đun nóng giải phóng 0,15 mol hỗn hợp khí X gồm N2O N2 có tỉ khối X so với H2 18,8 Kim loại M : A Zn B Al C Mg D Fe Câu 10: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 11: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 12: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64 Câu 13: Đốt cháy x mol sắt oxi thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan 31 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC hồn toàn A dung dịch HNO3 dư sinh 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2 có tỉ khối so với H2 19 Giá trị x A 0,05 mol B 0,04 mol C 0,07 mol D 0,09 mol Câu 14: Cho khí CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hết X dd HNO3 đặc nóng dư thu 5,824 lít NO2 (đktc) Tính m? A 9,76 g B 18,08 g C 11,86 g D 16,0 g Câu 15: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 16: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 17: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 18: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO2 dungdịch Y 1,2 kim loại Tỉ khối A so với He 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.8 B.9 C.10 D.11 32 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 8: BTNT.Mg   n Mg(NO3 )2  n Mg  0,05 mol BTNT.N    n N(X)  n HNO3  2n Mg(NO3 )2  0,12  2.0,05  0,02 mol Gäi sè e nhËn cña N X l¯ a BTE    2n Mg  a.n N(X)  2.0,05  a.0,02  a  5  N  5e   N  X l¯ N  §²p ²n C Câu 9:   n N2 O  n N2  0,15 n N2O  0,09 Ta cã   44n N2 O  28n N2  0,15.2.18,8  n N2  0,06  Gäi hãa trÞ cao nhÊt cđa kim lo³i M l¯ a BTE    a a  11,88  8.0,09  10.0,06  M  9a   M M  27 (Al)  §²p ²n B Câu 10: Ta thấy lượng chất khử thí nghiệm 3,36 BTE    2n H2  3n NO  n NO   0,1 mol  V = 2,24 lÝt  §²p ²n A 22, Câu 11: 7,84  n O2  0,15 n X  n O2  n Cl2  22,     BTKL n Cl2  0,2    32n  71n  30,1  11,1 O2 Cl2  m Y  24n Mg  27n Al  11,1   n Mg  0,35  BT e  n  0,1  2n Mg  3n Al  4n O2  2n Cl2  4.0,15  2.0,2  Al 0,1.27 → % mAl  100  24,32% → Đáp án B 11,1 Câu 12: 2.0,04  1.0,02  0,03 mol  m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam  §²p ²n C BT e   2n Fe  1n Ag + 2n Cu2+ p­  n Cu2+ p­  Câu 13: 33 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền M NO  M NO2 0,035  0,0175 mol 2 BTKL n Fe  x mol  56x  32y  5,04 x  0,07   § Æt    BTE   3x  4y  3.0,0175  1.0,0175 y  0,035 n O2  y mol   Ta cã M Y  38   n NO  n NO2   §²p ²n C Câu 14: 3 3 XÐt to¯n bé qu² trình phn ứng ta thấy Fe (đầu) Fe (cuối) coi Fe không thay đổi số oxi hãa BTE    2n CO p­ BTNT.C  n CO2 5,824 22,  n NO2  n CO p­   0,13 mol  n CO p­  0,13 mol BTKL   m  28.0,13  13,92  44.0,13  m  16 gam  §²p ²n D Câu 15: BT e Thí nghiệm 1: (ở t giây): nO  0,035  Ne  4.0,035  0,14  2n M  n M  0,07 2 2 Thí nghiệm 2: (ở 2t giây): nO  2.0,035  0,07  nH  0,1245  0,07  0,0545 2 BT e N'e  2N e  0,14.2  2n M2+ + 2n H2  n M2+  0,0855  M MSO4 = 13,68 ë TN1  160 (CuSO )   m Cu =0,07.64=4,48 gam 0,0855 → Đáp án B Câu 16 Thí nghiệm 1: (ở t giây) n O2  2,464  n Cl2  0,11  0,1  0,01  N e  0,1.2  0,01.4  0,24 mol 22,4 Thí nghiệm 2: (ở 2t giây) BT e N'e  2Ne  0,24.2  2.0,1  4n O2  n O2  0,07  n H2  5,824  0,1  0,07  0,09 22,4 BT e 2nCu2  0,09.2  0,48  n Cu2  0,15 → Đáp án D Câu 17: BTNT Fe n Fe = BT e n Fe2+ =0,1; 1n Fe2+ = 5n MnO -  0,1  n KMnO4 =n MnO   0,02 4 → = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40 ml → Đáp án A Câu 18: Vì sản phẩm chứa 1,2 gam Cu dư → Fe Fe3O4 chuyển hết Fe2+ 34 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC Cu(NO3 )2  Cu : x mol Fe(NO3 )2  HNO3 gam X   NO Fe3O :y mol A NO2 1,344   0,06 n NO  n NO2  n NO  0,03 22,   30n NO  46n NO  0,06.9,5.4 n NO2  0,03  BTE     2x  2y  3.0,03  0,03 x  0,07   y  0,01 m X  64x  232y   1,2 BTNT.Cu CuO   n CuO  n Cu  0,07  m gam  3n Fe3O4 BTNT.Fe  n Fe2O3   0,015 Fe2 O3    m  80.0,07  160.0,015  gam  §²p ²n A 35 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 1.6 PHƢƠNG PHÁP QUI ĐỔI A PHƢƠNG PHÁP Cơ sở phƣơng pháp  chÊt oxi hóa Bi toỏn: Hỗn hợp X (nhiều chất)  S°n phÈm Khi ta qui đổi hỗn hợp X hỗn hợp chứa chất (cũng chứa nguyên tố đó) hay qui đổi hỗn hợp nguyên tử X, phải th a mãn định luật bảo toàn như: BTKL, BTNT, BTE Phương án tối ưu qui đổi hỗn hợp nguyên tử Các toán thƣờng gặp Fe FeO tc dụng với HNO3 hay H 2SO đặc Bài toán 1: X  Fe2 O3 Fe3O4 Fe  Qui ®ỉi X vỊ  O Fex Oy t²c dơng với HNO3 H2SO4 đặc Qui đổi X Bài toán 2: X  Cu  Na Ba  t²c dơng víi H O  Qui ®ỉi X vỊ Bài tốn 3: X  Na O BaO Na  Ba O  Fe FeS  t²c dông với HNO3 hay H 2SO đặc Qui đổi X vỊ Bài tốn 4: X  FeS S 36 Fe  Cu O  Fe  S ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC B BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Hướng dẫn giải: Fe : a mol Qui ®ỉi X vÒ  O: b mol 145,2  0,6 mol 242 4, 48 3.0,6  0,2 BTE    3a  2b  b  0,8 mol 22, BTNT.Fe   n Fe  n Fe(NO3 )3  a  BTKL   m  56.0,6  16.0,8  46, gam  §²p ²n B Câu 2: Hoà tan hết 25,6 gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư thấy V lít khí NO sản phẩm khử đktc dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 126,25 gam kết tủa Tìm V : A 17,92 B 19,04 C 27,58 D 24,64 Hướng dẫn giải: BTNT.Fe  n Fe(OH)3  n Fe  a mol Fe : a mol   Qui ®ỉi X vỊ    BTNT.S S : b mol   n BaSO4  n S  b mol BTKL    56a  32b  25,6 a  0,2   m kÕt tña  107a  233b  126,25 b  0, 45 BTE    n NO  3n Fe  6n S  0,2  2.0, 45  1,1 mol  V = 24,64 lÝt → Đáp án D Câu 3: Hòa tan hồn tồn 34,8 gam oxit sắt (FexOy) dung dịch H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu 1,68 lít khí SO2 (đktc) Oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Hướng dẫn giải: 37 D Không xác định TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền BTKL    56a  16b  34,8 Fe : a mol  a  0, 45  Qui ®ỉi Fex Oy vỊ    BTE 1,68    3a  2b  O: b mol b  0,6   22,  n 0, 45  Fe   (Fe3O4 )  §²p ²n C nO 0,6 Câu 4: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,92 B 23,64 C 39,40 D 15,76 Hướng dẫn giải: BTKL     23a  137b  16c = 21,9 gam a  0,14   BTNT.Ba       b = 0,12 mol  b  0,12 BTE    c  0,14   a  2b  2c   2.0,05    n OH  a  2b  0,38  n CO 2  n OH  n CO2  0,38  0,3  0,08  n Ba 2 → m = 0,08.197 = 15,76 gam → Đáp án D C BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít khí NO đktc sản phẩm khử dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Tìm m: A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 7: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2, FeCl3 dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo 4,48 lít SO2 đktc sản phẩm khử dung dịch Y Thêm dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y thu 32,1 gam kết tủa Tìm m: A 16,800 B 34,550 C 17,750 38 D 25,675 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC Câu 8: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na2O CaO Hoàn tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.7,2 B.6,0 C.4,8 D.5,4 Câu 10: Hòa tan 21,5 gam hỗn hợp X gồm Ba, Mg, BaO, MgO, BaCO3 MgCO3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 11,5 Cho toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch Na2SO4 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cô cạn dung dịch T tiến hành điện phân nóng chảy thu 4,928 lít khí (đktc) anot Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 27,96 B 23,30 C 20,97 D 25,63 HƢỚNG DẪN GIẢI Câu 5: BTKL    56a  16b  11,36 Fe : a mol  a  0,16  Qui ®ỉi X vỊ    BTE 1,344    3a  2b  O : b mol b  0,15   22,  BTNT.Fe   n Fe(NO3 )3  n Fe  0,16  m = 242.0,16 = 38,72 gam  §²p ²n C Câu 6: n Fe : a mol  BTNT.Fe  n Fe2 (SO4 )3  Fe  0,5a mol    Qui ®ỉi X vỊ Cu : b mol   BTNT.Cu O : c mol    n CuSO4  n Cu  b mol   BTKL    56a  64b  16c  2, 44 a  0,025  0,504  BTE      3a  2b  2c   b  0,01 22,  c  0,025 m muèi sunfat  400.0,5a  160.b  6,6    %mCu(X)  64.0,01 100%  26,23%  §²p ²n C 2, 44 Câu 7: 39 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 4, 48  BTE   3a  b   Fe : a mol  22, a  0,3 Qui ®ỉi X vỊ    32,1 Cl : b mol   b  0,5 BTNT.Fe a   107 BTKL   m  56.0,3  35,3.0,5  34,55 gam  §²p ²n B Câu 8: 46,6  BTNT.S   n S  n BaSO4  233  0,2 mol Cu  10,7   BTNT.Fe Qui X vÒ Fe     n Fe  n Fe(OH)3   0,1 mol 107 S  BTKL     64n Cu  56.0,1  32.0,2  18,  n Cu  0,1 mol   BTE    n NO2  2nCu  3n Fe  6nS  2.0,1  3.0,1  6.0,2  1,7 mol  V = 22,4.1,7 = 38,08 lÝt  §²p ²n A Câu 9: n NaOH  2,8 0,56 1,792  0,07 mol; n H2  =0,025 mol; nSO2   0,08 mol 40 22, 22, BTNT.Na Na   n Na  0,07 mol 0,07.23  40x  16y  5,13  Qui X vÒ Ca : x mol   BTE  0,07  2x  2y  2.0,025   O : y mol  x  0,06   n OH (Y)  n NaOH  2n Ca(OH)2  0,07  2.0,06  0,19 mol y  0,07 n  0,19  OH (Y)   2,375   n SO2  n SO2  0,08 > n Ca2 n SO2 0,08  CaSO3 tÝnh theo Ca 2  m  120.0,06  7,2 gam  §²p ²n A Câu 10: CO 44  0,1 Z  , ta thÊy M Z  23   n CO2  n H2   0,05 mol 2 H 40 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC Ba : x mol Mg: y mol BTKL  37x  24y  6z  44.0,05  21,5 (1)    Qui ®ỉi X vÒ    BTE  2x  2y  2z  2.0,05 (2)   O: z mol CO2 : 0,05 mol BaSO4 : x mol BaCl : x mol  Na2SO4 Y   NaCl : 2x mol ®pdd T   Cl  MgCl : y mol MgCl : y mol anot BTNT.Cl   n Cl2  (x  y)  4,928 (3) 22, x  0,1  Tõ (1), (2), (3)  y  0,12  m  233.0,1  23,3 gam → Đáp án B z  0,17  41 ... BTNT 12 ThS Trần Trọng Tuyền TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC BTKL   82,3  0,3.111  0,6.32  m KCl (trong Y)  n KCl (trong Y)  29,8  0, mol 74,5 BTNT.K    0,  0,3.2  n KCl (trong. .. Đáp án A 16 0,075.158 100  39,20% 30,225 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền 1.3 PHƢƠNG PHÁP TRUNG BÌNH A PHƢƠNG PHÁP Nguyên tắc: Trong hỗn hợp nhiều chất, biểu diễn đại lượng... ²n D BTNT.Cu   n Cu(NO3 )2  n Cu  23 TƢ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC ThS Trần Trọng Tuyền 1.4 BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (BTĐT) A PHƢƠNG PHÁP -Trong dung dịch: Tổng số mol ion dương × giá trị