on tap theo chu de

Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 Đề cấp tốc số 9 Câu 1. Trong ion SO 4 2- tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là bao nhiêu hạt. Cho biết 32 16 S và 16 8 O. Hãy chọn đáp án đúng: A. 96 B. 50 C. 54 D. 30 Câu 2. Đồng tự nhiên gồm 2 loại đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tơng ứng là 105 : 245. Tính KLNTTB của đồng vị: A. 64,4 B. 64,5 C. 64,0 D. 63,5 Câu 3. Nguyên tử X có tổng số electron p là 11. Vị trí của X trong BTH là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 4, nhóm VIA C. Chu kì 3, nhóm VA D. Chu kì 4, nhóm VIIA Câu 4. Khi bị kích thích thì số e độc thân tối đa của S là bao nhiêu: A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 5. Cho biết Z Ne = 10. Hãy chọn những ion dới đây có cấu hình e giống Ne: 20 Ca 2+ ; 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 8 O 2- 17 Cl - ; 26 Fe 3 + . A. 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ B. 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 8 O 2- C. 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 8 O 2- D. 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 17 Cl - ; 26 Fe 3 + . Câu 6. Phân tử buta-1,3-đien có bao nhiêu liên kết và bao nhiêu liên kết ? A. 10 và 1 B. 9 và 2 C. 8 và 3 D. 10 và 2 Câu 7. Nguyên tố M thuộc nhóm A trong BTH, nguyên tử của M có 2e ở lớp ngoài cùng và hợp chất của M với hyđro chứa 4,76% H về khối lợng. Nguyên tố M là: A. Mg B. Ca C. Fe D. Zn Câu 8. Hai nguyên tố A, B thuộc cùng một nhóm A và ở 2CK liên tiếp trong BTH có tổng đthn bằng 32. Vậy cấu hình electron của ion tạo từ A, B tơng ứng là (Z A < Z B ). A. 1s 2 2s 2 2p 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu: 9; 10; 11; 12: Cho các p hóa học sau đây: 1. H 2 + Cl 2 2HCl 2. (NH 4 ) 2 CO 3 0t 2NH 3 + H 2 O + CO 2 . 3. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 4. Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O 5. 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 6. H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 7. Cu(NO 3 ) 2 0t CuO + 2NO 2 + 0,5O 2 8. 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 9. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 10. NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 11. FeCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O Fe(OH) 3 + CO 2 + H 2 O 12. [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 + 4HCl CuCl 2 + 4NH 4 Cl 13. FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Câu 9. Phản ứng nào thuộc loại p hóa hợp: A. 1,3, 9 B. 1, 3, 5 C. 1, 5, 8, 11 D. 3, 5 Câu 10. Phản ứng nào thuộc loại p phân hủy: A. 2, 4, 7, 10, 12 B. 2, 4, 7 C. 2, 7 D. 2, 7, 13 Câu 11. Phản ứng nào thuộc loại p thế: A. 6, 8, 12 B. 6, 8, 9 C. 8, 12 D. 6, 8 Câu 12. Phản ứng nào thuộc loại p axit bazơ: A. 4, 5, 10, 11, 12, 13 B. 4, 10, 12, 13 C. 4, 5, 10, 11, 12 D. 4, 5, 11, 12 Câu 13. Sắp xếp các ion sau đây theo trật tự tính oxh tăng dần: A. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Fe 3+ < Cu 2+ < Ag + B. Al 3+ < Na + < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+ < Ag + C. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+ < Ag + D. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Ag + < Fe 3+ Câu 14. Trong các chất, ion sau đây thì chất, ion nào chỉ có tính khử: Br 2 , Cl - , S, S 2- , Al, NaCl, FeCl 2 , CO, O 2- . A. Br 2 , S, Al, NaCl, CO B. Br 2 , Cl - , S, S 2- , Al, FeCl 2 C. Cl - , S, S 2- , NaCl, FeCl 2 D. Cl - , S 2- , Al, O 2- . Câu 15. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. FeCl 2 + Cu; 2. FeCl 2 + Br 2 ; 3. FeCl 2 + NaOH; 4. FeCl 2 + Na 2 S 5. FeCl 2 + H 2 S A. 3, 4 B. 3, 4, 5 C. 2, 3, 4 D. 2, 3, 4, 5 Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 Câu 16. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. FeCl 3 + Cu 2. FeCl 3 + H 2 S 3. FeCl 3 + Fe 4. FeCl 3 + AgNO 3 5. FeCl 3 + dd CH 3 NH 2 A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 1, 3, 4, 5 D. 1, 4, 5 Câu 17. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. ddAlCl 3 + ddNa 2 CO 3 2. ddAlCl 3 + ddNH 3 3. ddAlCl 3 + dd Cl 2 4. AlCl 3 + Na nóng chảy 5. AlCl 3 + ddNaAlO 2 A. 2, 4, 5 B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 4, 5 Câu 18. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. Cu + HCl + NaNO 3 2. MgO + HNO 3 đặc, nguội 3. Fe + FeBr 3 4. Zn + ddCH 3 NH 2 5. Mg + C 2 H 5 OH 6. NaHSO 4 + Fe 7. Ag 2 O + ddNH 3 8. Cu + ddNH 3 d 9. ZnO + H 2 d/t 0 cao 10. Na + NH 4 Cl, t 0 11. H 2 S + ddCuCl 2 12. SO 3 + ddH 2 SO 4 loãng A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 B. 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 C. 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 D. 1, 2, 3, 6, 7, 9, 11, 12 Câu 19. Cho các p sau: Hãy cho biết p nào H 2 O đóng vai trò COXH. 1. Na 2 O + H 2 O NaOH 2. CH 2 =CH 2 + H 2 O + H CH 3 -CH 2 -OH 3. Na + H 2 O NaOH + H 2 4. CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 5. NaH + H 2 O NaOH + H 2 6. RNO 2 + Fe + H 2 O 0t RNH 2 + Fe 3 O 4 A. 3, 5, 6 B. 3, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5, 6 D. 3 Câu 20. Cho các p sau: P nào trong đó HCl đóng vai trò là COXH cũng nh CK: 1. Fe + HCl FeCl 2 + H 2 2. Fe(OH) 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O 3. MnO 2 + HCl đặc MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 4. Cu + NaNO 3 + HCl CuCl 2 + NO + NaCl + H 2 O 5. K 2 Cr 2 O 7 + HCl đặc CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O 6. CaOCl 2 + HCl CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O A. 1, 3, 5, 6 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 1, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5, 6 Câu 21. Cho các chất, ion sau: S, Br 2 , I 2 , Hg 2+ , Ag + . Những chất, ion tác dụng đợc với FeCl 2 là: A. I 2 , Hg 2+ , Br 2 B. S, I 2 , Hg 2+ C. Br 2 , Hg 2+ , Ag + D. Br 2 , I 2 , Ag + Câu 22. Khí H 2 S thải vào kk do quá trình phân hủy protit nhng sau đó giảm dần đến hết. Nguyên nhân chính là: A. H 2 S bị phân tán loãng hơn trong kk B. H 2 S + O 2(kk) H 2 O + SO 2 C. H 2 S + O 2(kk) H 2 O + S D. H 2 S hòa tan vào hơi nớc trong kk Câu 23. Cho p: Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O. Biết n N2O : n NO = 1 : 1. Vậy hệ số CB nguyên tối giản các chất trong pt từ trái sang phải là: A. 11, 102, 33, 1, 1, 51 B. 12, 102, 33, 1, 1, 51 C. 11, 102, 33, 1, 1, 56 D. 11, 88, 33, 1, 1, 51 Câu 24. Cho p sau: Cu + KNO 3 + KHSO 4 CuSO 4 + K 2 SO 4 + NO + H 2 O. Hệ số CB các chất trong phơng trình là: A. 5, 2, 8, 5, 5, 2, 4 B. 3, 4, 8, 3, 5, 4, 8 C. 3, 2, 8, 3, 5, 2, 4 D. 3, 2, 6, 3, 5, 4, 4 Câu 25. Cho các ptp sau: 1. X 1 + X 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 . 2. X 3 + X 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O. Vậy các chất X 1 , X 2 , X 3 , X 4 lần lợt là: A. FeS, Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 B. FeSO 4 , Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 C. FeSO 4 , Cl 2 , CaCO 3 , H 3 PO 4 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 Câu 26.Cho ptp sau: 1. X 1 + X 2 ZnSO 4 + NO 2 + H 2 O 2. AlCl 3 + X 3 Al(OH) 3 + KCl + CO 2 . Vậy các chất X 1 , X 2 , X 3 thích hợp là: A. ZnS, HNO 3 , KHCO 3 B. ZnSO 4 , HNO 3 , KHCO 3 C. ZnSO 4 , HNO 3 , K 2 CO 3 D. ZnO, HNO 3 , KHCO 3 Câu 27. Điều chế KClO 3 ngời ta có thể tiến hành theo các cách sau: 1. Cl 2 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) 2 + CaCl 2 + H 2 O Ca(ClO 3 ) 2 + KCl KClO 3 + CaCl 2 . Tách KClO 3 ra do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn CaCl 2 . 2. Cho khí Cl 2 đi qua dung dịch KOH đun nóng: Cl 2 + KOH 0t KClO 3 + KCl + H 2 O. Tách KClO 3 ra do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn KCl. 3. Nhiệt phân : KClO 4 0t KClO 3 + O 2 . A. Chỉ có 1 B. chỉ có 2 C. Cả 1 và 2 D. Cả 1, 2, 3 Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 Câu 30. Cho các dung dịch axit sau: HI, HBr, HCl, HF để ngoài kk một thời gian thì thấy sẫm mầu. Vậy axit đã biến đổi là: A. HBr, HI, HF B. HCl, HBr, HI C. HBr, HI D. Chỉ có HI Câu 31. Cho các p sau: 1. X + H 2 Y 2. X + H 2 O Y + Z. 3. X + H 2 O + SO 2 Y + 4. Z Y + O 2 . Các chất X,Y, Z tơng ứng: A. Cl 2 ; HCl; HClO 3 B. Cl 2 ; HCl; HClO 2 C. Cl 2 ; HCl; HClO D. I 2 ; HI; HClO Câu 32. Điều chế các axit HX ngời ta có thể dùng H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với muối của các axit sau: A. HI, HBr, HCl, HF B. HCl C.HBr, HCl, HF D. HCl, HF Câu 33. Axit H 2 SO 4 đặc dùng làm khô những khí ẩm nào sau đây: (1): HCl; (2): NO 2 ; (3): SO 2 ; (4): CO 2 ; (5): H 2 S (6): NH 3 ; (7): CO. A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 5 C. 5, 6, 7 D. 1, 2, 3, 4, 5 Câu 34. Cho các phân tử và ion sau: (1): HI; (2): CH 3 COO - ; (3): H 2 PO 4 - ; (4): PO 4 3- ; (5): NH 4 + ; (6): NH 3 ; (7): S 2- ; (8): C 2 H 5 O - ; (9): CH 3 NH 2 ; (10): (CH 3 ) 2 NH 2 + . Then Bronset những chất, ion chỉ có tính bazơ là: A. 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 B. 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9 C. 2, 4, 6, 7, 8, 9 D. 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10 Câu 35. Cho các muối sau: (1): NH 4 Cl; (2): NaHCO 3 ; (3): NaHSO 4 ; (4): Na 2 HPO 3 ; (5): FeCl 3 ; (6): CH 3 NH 3 HSO 4 ; (7): C 6 H 5 NH 3 NO 3 ; (8): CH 3 COONH 4 . Những muối nào là muối axit: A. 1, 2, 3, 4, 6, 7 B. 2, 3, 4, 6 C. 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 D. 2, 3, 6 Câu 36. Cho các chất, ion sau: (1): HPO 3 2- ; (2): HCO 3 - ; (3): HPO 4 2- ; (4): HS - ; (5): CH 3 COONH 4 ; (6): CH 3 COONH 3 CH 3 ; (7): NH 4 + ; (8): Al; (9): HAlO 2 .H 2 O; (10): Glixin; (11): CH 3 NH 3 NO 3 ; (12): Al 3+ . Theo bronset những chất, ion có tính lỡng tính là: A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10 B. 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10 C. 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10, 12 D. 2, 3, 4, 9, 10 Câu 37. Cho các dung dịch sau: (1): NaCl; (2): NH 4 Cl; (3): Na 2 CO 3 ; (4): NaHSO 4 ; (5): NaHSO 3 ; (6): NaHCO 3 ; (7): FeCl 3 ; (8): axit glutamic (9): CH 3 COONa;. Những dung dịch có pH < 7 là: A. 2, 4, 5, 7, 8 B. 2, 4, 7, 8 C. 2, 4, 7 D. 2, 4, 5, 6, 7, 8 Câu 38. Cânbằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + . Độ điện li của CH 3 COOH sẽ biến đổi nh thế nào khi: 1. Nhỏ vào vài giọt HCl 2. Pha loãng dung dịch 3. Nhỏ vài giọt NaOH vào 4. Đun nóng dung dịch. A. 1 giảm; 2, 3, 4 tăng B. 1, 2 giảm; 3, 4 tăng C. 1, 3 giảm; 2, 4 tăng D. 2,4 giảm; 1, 3 tăng Câu 39. Để nhận biết ba dung dịch loãng là: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , KNO 3 ta chỉ cần: A. Đun nhẹ các dung dịch B. Thêm từ từ dung dich HCl và từng dung dịch C. Rót chậm dung dịch KOH vào từng dung dịch D. Cho quỳ tím vào từng dung dịch Câu 40. Những dụng cụ bằng Ag, Cu sẽ bị chuyển thành màu đen trong nớc hoặc kk đã bị ô nhiêm do: A. Chúng bị phủ một lớp muối sunfua kim loại có màu đen. B. Chúng bị phủ một lớp oxit kim loại có màu đen C. Chúng bị phủ một lớp muối sunfát kim loại có màu đen D. Chúng bị phủ một lớp muối cacbonat kim loại có màu đen Câu 41. Trong các phát biểu sau, trờng hợp nào sai: A. Sự làm khô là sự làm mất nớc có lẫn trong chất đó nhng không làm thay đổi thành phần của chất đợc làm khô. B. Sự hóa than là sự làm mất nớc trong thành phần phân tử của chất đó để còn lại nguyên tố cácbon C. Cô cạn dung dịch là dùng nhiệt độ để tách nớc của dung dịch để thu chất rắn. D. Cacbon monoxit là một oxit axit Câu 42. Để có thể kiểm tra đợc trong nitơ trớc khi đem dùng làm bầu khí trơ có lẫn hay không lẫn các khí Cl 2 , HCl ngời ta dùng: A. KI và AgNO 3 B. Fe(OH) 2 và Zn C. I 2 và AgNO 3 D. KIO 3 và Ag Câu 43. Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, HNO 3 , KI, KNO 3 . Chỉ dùng quỳ tím và một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết đợc cả bốn lọ: A. NaOH B. Cu C. AgNO 3 D. Al Câu 44. Có thể dùng dung dịch nào để nhận biết đơn giản và nhanh lọ đựng dung dịch HCl đặc: A. ddNaOH B. ddCa(OH) 2 C. ddCH 3 NH 2 D. ddBr 2 Câu 45. Từ Cu kim loại ngời ta có thể điều chế CuSO 4 theo các cách sau: 1. Nung nóng Cu trong O 2 tinh khiết sau đó lấy rắn thu đợc hòa tan vào dung dịch H 2 SO 4 loãng 2. Hòa tan trực tiếp Cu trong ddH 2 SO 4 đặc, nóng 3. Ngâm Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, sục không khí. Phơng pháp nào tốt nhất: Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 A. pp1 B. pp2 C. pp3 D. Cả 3 pp nh nhau Câu 46. Hòa tan m gam hh bột Cu, Al bằng dung dịch NaOH cho tới khi p đạt H = 100% thu đợc H 2 và rắn nặng m 1 gam. OXH hoàn toàn m 1 gam thu đợc rắn X (oxit) nặg 1,5m 1 . Kết luận nào dới đây đúng: A. Chất rắn X chỉ có Cu B. Dung dịch NaOH d, Al tan hết C. 1,5m 1 là khối lợng của CuO D. Trong X có cả Al, Cu; dung dịch NaOH thiếu Câu 47. Dung dịch chứa ion CO 3 2- (chẳng hạn Na 2 CO 3 ) tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây: A. H + ; Al 3+ ; Ca 2+ ; Fe 2+ B. H + ; Ca 2+ ; K + ; Mg 2+ C. H + ; Al 3+ ; Ba 2+ ; K + D. H + ; Ca 2+ ; Ba 2+ ; K + Câu 48. Bột nở hóa học NH 4 HCO 3 dùng khi làm bánh bao. Sản phẩm nhiệt phân của nó là: A. N 2 + CO 2 + H 2 O B. NH 3 + CO 2 + H 2 O C. N 2 + H 2 CO 3 D. NH 3 + H 2 CO 3 Câu 49. Cho từ từ dung dịch NH 3 tới d vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Hiện tợng quan sát đợc là: A. Dung dịch từ mầu xanh trở thành không mầu B. Đầu tiên dung dịch xanh thẫm hơn sau đó tạo kết tủa xanh C. Đầu tiên dung dịch xanh thẫm hơn sau đó tạo kết tủa xanh sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam đậm D. Đầu tiên xuất hiện kết tủa xanh, sau đó tan thành dung dịch xanh thẫm Câu 50. Có bốn gói bột trắng phân bón hóa học: KCl; NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; Supephotphat kép. Có thể dùng dung dịch nào dới đây để nhận biết cả bốn gói phân hóa học trên: A. NaOH B. NaOH và AgNO 3 C. Ba(OH) 2 D. AgNO 3 và Na 2 CO 3 Câu 51. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 đến d. Hiện tợng xảy ra: A. Có kết tủa keo, sau đó kết tủa tan B. Chỉ có kết tủa keo. C. Lúc đầu không hiện tợng gì, sau xuất hiện kết tủa keo. D. Không hiện tợng gì. Câu 52.Từ Cu(NO 3 ) 2 . Qúa trình nào sau dây dợc dùng để điều chế Cu. A. Cho Zn d vào dd Cu(NO 3 ) 2 sau đó cho chất rắn vào dd NaOH d B. Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . C. Nhiệt phân ở nhiệt độ cao sau đó cho khí H 2 d đi qua. D. Cả 3 quá trình đều đợc. Câu 53. Cu có lẫn tạp chất là Al và Fe. Phơng pháp nào sau đây đợc sử dụng để loại bỏ Al và Fe. A. Cho hỗn hợp vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d. B. Cho hỗn hợp vào dung dịch HNO 3 loãng, nóng d. C. Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đun nóng. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 54. Từ MgSO 4 , hoá chất nào có thể sử dụng để điều chế Mg. ( Dụng cụ và thiết bị có đủ) A. Dung dịch BaCl 2 và dung dịch NaOH B. Dung dịch Na 2 CO 3 và khí CO. C. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D. Dung dịch Na 3 PO 4 và dung dịch HCl. Câu 55. Một loại quặng chứa ZnO, Fe 3 O 4 và SiO 2 . Hãy cho biết có thể sử dụng hoá chất nào có thể điều chế đợc Zn và Fe từ qặng đó. A. Dung dịch NaOH, khí CO 2 và khí CO. B. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH và khí CO. C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch Ba(OH) 2 và khí CO. D. Dung dịch NaOH, khí H 2 và khí CO. Câu 56. Fe có lẫn Zn, Al 2 O 3 và Al. Hãy cho biết có thể sử dụng hoá chất nào để loại bỏ các tạp chất? A. dung dịch NaOH B. H 2 O C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. D. dung dịch HCl Câu 57. Một hỗn hợp gồm CuO và FeO. Chỉ sử dụng Al và dd HCl. Hãy cho biết cách nào sau đây đợc sử dụng để điều chế Cu? A. Trộn Al (d) vào hỗn hợp, nung ở nhiệt độ cao. Cho hỗn hợp sau nung vào dung dịch HCl d. B. Cho Al vào dd HCl d, thu khí H 2 rồi dẫn qua hỗn hợp trên ở nhiệt độ cao. Lại lấy hỗn hợp sau phản ứng khử cho vào dd HCl d. C. Cho hỗn hợp vào dd HCl d, sau đó lại cho Al vào dd sau phản ứng đến hết màu xanh. Tách lấy kết tủa thu đợc cho vào dd HCl. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 58. BaCO 3 có lẫn MgCO 3 . Phơng pháp nào sau đây sử dụng để có thể điều chế đợc Ba. A. Nung ở nhiệt độ cao, sau đó hoà vào nớc; loại bỏ phần rắn sau đó axit hoá bằng dd HCl d. Cô cạn và đem điện phân nóng chảy. B. Axit hoá bằng dung dịch HCl, sau đó cho dung dịch NH 3 d vào, lọc bỏ kết tủa, cô cạn và đem điện phân nóng chảy. C. Hoà vào dd HCl d, đem điện phân dung dịch cho đến khi kết tủa tại catot không tăng nữa, cô cạn dd rồi điện phân nóng chảy. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 59. Dung dịch X có chứa MgCl 2 , AlCl 3 và NaCl. Hoá chất nào có thể sử dụng để điều chế đợc Mg từ dung dịch trên. ( Các dụng cụ và thiết bị có đủ). A. Dung dịch NH 3 và dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH và dung dịch HNO 3 C. Dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Câu 60. Tập hợp ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch: Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 A. NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , OH - , Al 3+ . B. Zn 2+ , Mg 2+ , SO 4 2- , NO 3 - . C. Cu 2+ , Cl - , Na + , OH - , NO 3 - . D. Fe 2+ , K + , NO 3 - , OH - , NH 4 + Câu 61. Tập hợp ion không thể tồn tại trong cùng một dung dịch: A. Na + , NH 4 + , K + , NO 3 - , CO 3 2- B. K + , Mg 2+ , Na + , Cl - , NO 3 - C. K + , Na + , NH 4 + , OH - , Cl - D. Na + , Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - Câu 62. Phơng trình ion rút gọn : Pb 2+ + S 2- PbS có phơng trình dạng phân tử là: A. PbSO 4 + BaS BaSO 4 + PbS B. Pb + Cu 2 S Cu + PbS C. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S 2NaNO 3 + PbS D. Pb(NO 3 ) 2 + CuS Cu(NO 3 ) 2 + PbS Câu 63. Dùng một hóa chất thích hợp để phân biệt các muối: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 . A. dung dịch Ba(OH) 2 d B. Na kim loại C. dung dịch NaOH D. dung dịch Câu 64. Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O 2 (k) 2NO 2 (k) H = - 124kJ Phản ứng trên sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi: A. giảm nhiệt độ và áp suất B. giảm nhiệt độ và tăng áp suất C. giảm áp suất D. tăng nhiệt độ Câu 65. Nớc cờng toan (có thể hoà tan đợc platin hay vàng) là hỗn hợp gồm: A. 3 thể tích HNO 3 và 1 thể tích HCl B. 3 thể tích HNO 3 đặc và 1thể tích HCl đặc C. 1 thể tích HNO 3 và 3 thể tích HCl D.1 thể tích HNO 3 đặcvà 3 thể tích HCl đặc Câu 66. Thành phần của thuốc nổ đen gồm: A. KClO 3 , C và S B. KClO 3 và C C. KNO 3 và S D. KNO 3 , C và S Câu 67. Phân supephotphat kép có thành phần là: A. Ca(HPO 4 ) 2 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 (PO 4 ) 2 C. Ca 2 (H 2 PO 4 ) 2 D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 Câu 68. Cho sơ đồ phản ứng sau: (A) + H 2 O dung dịch (A) (A) + HCl (B) (B) + KOH đặc (A) + KCl + H 2 O (A) + HNO 3 (D) (D) o t (M) A, B, D, M là nhóm các chất: A. N 2 , NH 4 NO 3 , HNO 3 , NH 4 NO 2 . B. NH 3 , NH 4 NO 3 , N 2 , N 2 O C. NH 3 , NH 4 Cl, N 2 , H 2 O D. NH 3 , NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , N 2 O Câu 69. Cho sơ đồ phản ứng sau: NH 4 NO 2 nhiệt phân A 1 + O2 A 2 +O2 A 3 +H2O A 4 +Cu A 5 nhiệt phân A 3 A 1 , A 2 , A 3 , A 4 , A 5 tơng ứng là các chất sau: A. NO 2 , NO , NO , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NO B. N 2 O 5 , NO , NO 3 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NO 3 C. N 2 , NO , NO 2 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NO 2 D. N 2 , NO , NO 3 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , NO 3 Câu 70. Cho các chất sau đây phản ứng với nhau: Cu + HNO 3 to (A) . MnO 2 + HCl (B) Ba(HCO 3 ) 2 + HNO 3 (C) (A) + H 2 O (B) + Al (C) + Ca(OH) 2 . Các chất khí A , B , C tơng ứng là các chất: A. NO , Cl 2 , CO 2 B. NO 2 , H 2 , CO 2 C. NO 2 , Cl 2 , H 2 D. NO 2 , Cl 2 , CO 2 Câu 71. Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu +A CuCl 2 +ddNH3 d D +B,t o HCl Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 CuSO 4 + NaOGH M Các chất A, B, M , D tơng ứng là các chất: A. Cl 2 , H 2 SO 4 đặc, Cu(OH) 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 B. Cl 2 , H 2 SO 4 loãng, Cu(OH) 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 C. Cl 2 , H 2 SO 4 đặc, Cu(OH) 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 D. Cl 2 , Na 2 SO 4 , Cu(OH) 2 , [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Đề cấp tốc số 9 Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 Câu 1. Trong ion SO 4 2- tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là bao nhiêu hạt. Cho biết 32 16 S và 16 8 O. Hãy chọn đáp án đúng: A. 96 B. 50 C. 54 D. 30 Câu 2. Đồng tự nhiên gồm 2 loại đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị tơng ứng là 105 : 245. Tính KLNTTB của đồng vị: A. 64,4 B. 64,5 C. 64,0 D. 63,5 Câu 3. Nguyên tử X có tổng số electron p là 11. Vị trí của X trong BTH là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 4, nhóm VIA C. Chu kì 3, nhóm VA D. Chu kì 4, nhóm VIIA Câu 4. Khi bị kích thích thì số e độc thân tối đa của S là bao nhiêu: A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 5. Cho biết Z Ne = 10. Hãy chọn những ion dới đây có cấu hình e giống Ne: 20 Ca 2+ ; 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 8 O 2- 17 Cl - ; 26 Fe 3 + . A. 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ B. 16 S 2- ; 13 Al 3+ ; 8 O 2- C. 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 8 O 2- D. 13 Al 3+ ; 12 Mg 2+ ; 17 Cl - ; 26 Fe 3 + . Câu 6. Phân tử buta-1,3-đien có bao nhiêu liên kết và bao nhiêu liên kết ? A. 10 và 1 B. 9 và 2 C. 8 và 3 D. 10 và 2 Câu 7. Nguyên tố M thuộc nhóm A trong BTH, nguyên tử của M có 2e ở lớp ngoài cùng và hợp chất của M với hyđro chứa 4,76% H về khối lợng. Nguyên tố M là: A. Mg B. Ca C. Fe D. Zn Câu 8. Hai nguyên tố A, B thuộc cùng một nhóm A và ở 2CK liên tiếp trong BTH có tổng đthn bằng 32. Vậy cấu hình electron của ion tạo từ A, B tơng ứng là (Z A < Z B ). A. 1s 2 2s 2 2p 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu: 9; 10; 11; 12: Cho các p hóa học sau đây: 1. H 2 + Cl 2 2HCl 2. (NH 4 ) 2 CO 3 0t 2NH 3 + H 2 O + CO 2 . 3. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 4. Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O 5. 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 6. H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 7. Cu(NO 3 ) 2 0t CuO + 2NO 2 + 0,5O 2 8. 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 9. Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 10. NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 11. FeCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O Fe(OH) 3 + CO 2 + H 2 O 12. [Cu(NH 3 ) 4 ]Cl 2 + 4HCl CuCl 2 + 4NH 4 Cl 13. FeO + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Câu 9. Phản ứng nào thuộc loại p hóa hợp: A. 1,3, 9 B. 1, 3, 5 C. 1, 5, 8, 11 D. 3, 5 Câu 10. Phản ứng nào thuộc loại p phân hủy: A. 2, 4, 7, 10, 12 B. 2, 4, 7 C. 2, 7 D. 2, 7, 13 Câu 11. Phản ứng nào thuộc loại p thế: A. 6, 8, 12 B. 6, 8, 9 C. 8, 12 D. 6, 8 Câu 12. Phản ứng nào thuộc loại p axit bazơ: A. 4, 5, 10, 11, 12, 13 B. 4, 10, 12, 13 C. 4, 5, 10, 11, 12 D. 4, 5, 11, 12 Câu 13. Sắp xếp các ion sau đây theo trật tự tính oxh tăng dần: A. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Fe 3+ < Cu 2+ < Ag + B. Al 3+ < Na + < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+ < Ag + C. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Fe 3+ < Ag + D. Na + < Al 3+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Ag + < Fe 3+ Câu 14. Trong các chất, ion sau đây thì chất, ion nào chỉ có tính khử: Br 2 , Cl - , S, S 2- , Al, NaCl, FeCl 2 , CO, O 2- . A. Br 2 , S, Al, NaCl, CO B. Br 2 , Cl - , S, S 2- , Al, FeCl 2 C. Cl - , S, S 2- , NaCl, FeCl 2 D. Cl - , S 2- , Al, O 2- . Câu 15. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. FeCl 2 + Cu; 2. FeCl 2 + Br 2 ; 3. FeCl 2 + NaOH; 4. FeCl 2 + Na 2 S 5. FeCl 2 + H 2 S A. 3, 4 B. 3, 4, 5 C. 2, 3, 4 D. 2, 3, 4, 5 Câu 16. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. FeCl 3 + Cu 2. FeCl 3 + H 2 S 3. FeCl 3 + Fe 4. FeCl 3 + AgNO 3 5. FeCl 3 + dd CH 3 NH 2 Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 3, 4, 5 C. 1, 3, 4, 5 D. 1, 4, 5 Câu 17. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. ddAlCl 3 + ddNa 2 CO 3 2. ddAlCl 3 + ddNH 3 3. ddAlCl 3 + dd Cl 2 4. AlCl 3 + Na nóng chảy 5. AlCl 3 + ddNaAlO 2 A. 2, 4, 5 B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 4, 5 Câu 18. Những p nào xảy ra khi cho các chất sau p với nhau: 1. Cu + HCl + NaNO 3 2. MgO + HNO 3 đặc, nguội 3. Fe + FeBr 3 4. Zn + ddCH 3 NH 2 5. Mg + C 2 H 5 OH 6. NaHSO 4 + Fe 7. Ag 2 O + ddNH 3 8. Cu + ddNH 3 d 9. ZnO + H 2 d/t 0 cao 10. Na + NH 4 Cl, t 0 11. H 2 S + ddCuCl 2 12. SO 3 + ddH 2 SO 4 loãng A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 B. 1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 C. 1, 2, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 11, 12 D. 1, 2, 3, 6, 7, 9, 11, 12 Câu 19. Cho các p sau: Hãy cho biết p nào H 2 O đóng vai trò COXH. 1. Na 2 O + H 2 O NaOH 2. CH 2 =CH 2 + H 2 O + H CH 3 -CH 2 -OH 3. Na + H 2 O NaOH + H 2 4. CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 5. NaH + H 2 O NaOH + H 2 6. RNO 2 + Fe + H 2 O 0t RNH 2 + Fe 3 O 4 A. 3, 5, 6 B. 3, 5 C. 1, 2, 3, 4, 5, 6 D. 3 Câu 20. Cho các p sau: P nào trong đó HCl đóng vai trò là COXH cũng nh CK: 1. Fe + HCl FeCl 2 + H 2 2. Fe(OH) 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O 3. MnO 2 + HCl đặc MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 4. Cu + NaNO 3 + HCl CuCl 2 + NO + NaCl + H 2 O 5. K 2 Cr 2 O 7 + HCl đặc CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O 6. CaOCl 2 + HCl CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O A. 1, 3, 5, 6 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 1, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5, 6 Câu 21. Cho các chất, ion sau: S, Br 2 , I 2 , Hg 2+ , Ag + . Những chất, ion tác dụng đợc với FeCl 2 là: A. I 2 , Hg 2+ , Br 2 B. S, I 2 , Hg 2+ C. Br 2 , Hg 2+ , Ag + D. Br 2 , I 2 , Ag + Câu 22. Khí H 2 S thải vào kk do quá trình phân hủy protit nhng sau đó giảm dần đến hết. Nguyên nhân chính là: A. H 2 S bị phân tán loãng hơn trong kk B. H 2 S + O 2(kk) H 2 O + SO 2 C. H 2 S + O 2(kk) H 2 O + S D. H 2 S hòa tan vào hơi nớc trong kk Câu 23. Cho p: Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + NO + H 2 O. Biết n N2O : n NO = 1 : 1. Vậy hệ số CB nguyên tối giản các chất trong pt từ trái sang phải là: A. 11, 102, 33, 1, 1, 51 B. 12, 102, 33, 1, 1, 51 C. 11, 102, 33, 1, 1, 56 D. 11, 88, 33, 1, 1, 51 Câu 24. Cho p sau: Cu + KNO 3 + KHSO 4 CuSO 4 + K 2 SO 4 + NO + H 2 O. Hệ số CB các chất trong phơng trình là: A. 5, 2, 8, 5, 5, 2, 4 B. 3, 4, 8, 3, 5, 4, 8 C. 3, 2, 8, 3, 5, 2, 4 D. 3, 2, 6, 3, 5, 4, 4 Câu 25. Cho các ptp sau: 1. X 1 + X 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 . 2. X 3 + X 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O. Vậy các chất X 1 , X 2 , X 3 , X 4 lần lợt là: A. FeS, Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 B. FeSO 4 , Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 C. FeSO 4 , Cl 2 , CaCO 3 , H 3 PO 4 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 , Cl 2 , CaO, H 3 PO 4 Câu 26.Cho ptp sau: 1. X 1 + X 2 ZnSO 4 + NO 2 + H 2 O 2. AlCl 3 + X 3 Al(OH) 3 + KCl + CO 2 . Vậy các chất X 1 , X 2 , X 3 thích hợp là: A. ZnS, HNO 3 , KHCO 3 B. ZnSO 4 , HNO 3 , KHCO 3 C. ZnSO 4 , HNO 3 , K 2 CO 3 D. ZnO, HNO 3 , KHCO 3 Câu 27. Điều chế KClO 3 ngời ta có thể tiến hành theo các cách sau: 1. Cl 2 + Ca(OH) 2 Ca(ClO 3 ) 2 + CaCl 2 + H 2 O 2. Ca(ClO 3 ) 2 + KCl KClO 3 + CaCl 2 . Tách KClO 3 ra do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn CaCl 2 . 3. Cho khí Cl 2 đi qua dung dịch KOH đun nóng: Cl 2 + KOH 0t KClO 3 + KCl + H 2 O. Tách KClO 3 ra do độ tan của KClO 3 nhỏ hơn KCl. 4. Nhiệt phân : KClO 4 0t KClO 3 + O 2 . A. Chỉ có 1 B. chỉ có 2 C. Cả 1 và 2 D. Cả 1, 2, 3 Câu 30. Cho các dung dịch axit sau: HI, HBr, HCl, HF để ngoài kk một thời gian thì thấy sẫm mầu. Vậy axit đã biến đổi là: A. HBr, HI, HF B. HCl, HBr, HI C. HBr, HI D. Chỉ có HI Câu 31. Cho các p sau: Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 1. X + H 2 Y 2. X + H 2 O Y + Z. 3. X + H 2 O + SO 2 Y + 4. Z Y + O 2 . Các chất X,Y, Z tơng ứng: A. Cl 2 ; HCl; HClO 3 B. Cl 2 ; HCl; HClO 2 C. Cl 2 ; HCl; HClO D. I 2 ; HI; HClO Câu 32. Điều chế các axit HX ngời ta có thể dùng H 2 SO 4 đặc, nóng tác dụng với muối của các axit sau: A. HI, HBr, HCl, HF B. HCl C.HBr, HCl, HF D. HCl, HF Câu 33. Axit H 2 SO 4 đặc dùng làm khô những khí ẩm nào sau đây: (1): HCl; (2): NO 2 ; (3): SO 2 ; (4): CO 2 ; (5): H 2 S (6): NH 3 ; (7): CO. A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 4, 5 C. 5, 6, 7 D. 1, 2, 3, 4, 5 Câu 34. Cho các phân tử và ion sau: (1): HI; (2): CH 3 COO - ; (3): H 2 PO 4 - ; (4): PO 4 3- ; (5): NH 4 + ; (6): NH 3 ; (7): S 2- ; (8): C 2 H 5 O - ; (9): CH 3 NH 2 ; (10): (CH 3 ) 2 NH 2 + . Then Bronset những chất, ion chỉ có tính bazơ là: A. 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 B. 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9 C. 2, 4, 6, 7, 8, 9 D. 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10 Câu 35. Cho các muối sau: (1): NH 4 Cl; (2): NaHCO 3 ; (3): NaHSO 4 ; (4): Na 2 HPO 3 ; (5): FeCl 3 ; (6): CH 3 NH 3 HSO 4 ; (7): C 6 H 5 NH 3 NO 3 ; (8): CH 3 COONH 4 . Những muối nào là muối axit: A. 1, 2, 3, 4, 6, 7 B. 2, 3, 4, 6 C. 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 D. 2, 3, 6 Câu 36. Cho các chất, ion sau: (1): HPO 3 2- ; (2): HCO 3 - ; (3): HPO 4 2- ; (4): HS - ; (5): CH 3 COONH 4 ; (6): CH 3 COONH 3 CH 3 ; (7): NH 4 + ; (8): Al; (9): HAlO 2 .H 2 O; (10): Glixin; (11): CH 3 NH 3 NO 3 ; (12): Al 3+ . Theo bronset những chất, ion có tính lỡng tính là: A. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 8, 9, 10 B. 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10 C. 2, 3, 4, 5, 6, 9, 10, 12 D. 2, 3, 4, 9, 10 Câu 37. Cho các dung dịch sau: (1): NaCl; (2): NH 4 Cl; (3): Na 2 CO 3 ; (4): NaHSO 4 ; (5): NaHSO 3 ; (6): NaHCO 3 ; (7): FeCl 3 ; (8): axit glutamic (9): CH 3 COONa;. Những dung dịch có pH < 7 là: A. 2, 4, 5, 7, 8 B. 2, 4, 7, 8 C. 2, 4, 7 D. 2, 4, 5, 6, 7, 8 Câu 38. Cânbằng sau tồn tại trong dung dịch: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + . Độ điện li của CH 3 COOH sẽ biến đổi nh thế nào khi: 1. Nhỏ vào vài giọt HCl 2. Pha loãng dung dịch 3. Nhỏ vài giọt NaOH vào 4. Đun nóng dung dịch. A. 1 giảm; 2, 3, 4 tăng B. 1, 2 giảm; 3, 4 tăng C. 1, 3 giảm; 2, 4 tăng D. 2,4 giảm; 1, 3 tăng Câu 39. Để nhận biết ba dung dịch loãng là: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , KNO 3 ta chỉ cần: A. Đun nhẹ các dung dịch B. Thêm từ từ dung dich HCl và từng dung dịch C. Rót chậm dung dịch KOH vào từng dung dịch D. Cho quỳ tím vào từng dung dịch Câu 40. Những dụng cụ bằng Ag, Cu sẽ bị chuyển thành màu đen trong nớc hoặc kk đã bị ô nhiêm do: A. Chúng bị phủ một lớp muối sunfua kim loại có màu đen. B. Chúng bị phủ một lớp oxit kim loại có màu đen C. Chúng bị phủ một lớp muối sunfát kim loại có màu đen D. Chúng bị phủ một lớp muối cacbonat kim loại có màu đen Câu 41. Trong các phát biểu sau, trờng hợp nào sai: A. Sự làm khô là sự làm mất nớc có lẫn trong chất đó nhng không làm thay đổi thành phần của chất đợc làm khô. B. Sự hóa than là sự làm mất nớc trong thành phần phân tử của chất đó để còn lại nguyên tố cácbon C. Cô cạn dung dịch là dùng nhiệt độ để tách nớc của dung dịch để thu chất rắn. D. Cacbon monoxit là một oxit axit Câu 42. Để có thể kiểm tra đợc trong nitơ trớc khi đem dùng làm bầu khí trơ có lẫn hay không lẫn các khí Cl 2 , HCl ngời ta dùng: A. KI và AgNO 3 B. Fe(OH) 2 và Zn C. I 2 và AgNO 3 D. KIO 3 và Ag Câu 43. Có bốn lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau: HCl, HNO 3 , KI, KNO 3 . Chỉ dùng quỳ tím và một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết đợc cả bốn lọ: A. NaOH B. Cu C. AgNO 3 D. Al Câu 44. Có thể dùng dung dịch nào để nhận biết đơn giản và nhanh lọ đựng dung dịch HCl đặc: A. ddNaOH B. ddCa(OH) 2 C. ddCH 3 NH 2 D. ddBr 2 Câu 45. Từ Cu kim loại ngời ta có thể điều chế CuSO 4 theo các cách sau: 1. Nung nóng Cu trong O 2 tinh khiết sau đó lấy rắn thu đợc hòa tan vào dung dịch H 2 SO 4 loãng 2. Hòa tan trực tiếp Cu trong ddH 2 SO 4 đặc, nóng 3. Ngâm Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, sục không khí. Phơng pháp nào tốt nhất: A. pp1 B. pp2 C. pp3 D. Cả 3 pp nh nhau Câu 46. Hòa tan m gam hh bột Cu, Al bằng dung dịch NaOH cho tới khi p đạt H = 100% thu đợc H 2 và rắn nặng m 1 gam. OXH hoàn toàn m 1 gam thu đợc rắn X (oxit) nặg 1,5m 1 . Kết luận nào dới đây đúng: A. Chất rắn X chỉ có Cu B. Dung dịch NaOH d, Al tan hết Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 C. 1,5m 1 là khối lợng của CuO D. Trong X có cả Al, Cu; dung dịch NaOH thiếu Câu 47. Dung dịch chứa ion CO 3 2- (chẳng hạn Na 2 CO 3 ) tác dụng với tất cả các ion trong nhóm nào dới đây: A. H + ; Al 3+ ; Ca 2+ ; Fe 2+ B. H + ; Ca 2+ ; K + ; Mg 2+ C. H + ; Al 3+ ; Ba 2+ ; K + D. H + ; Ca 2+ ; Ba 2+ ; K + Câu 48. Bột nở hóa học NH 4 HCO 3 dùng khi làm bánh bao. Sản phẩm nhiệt phân của nó là: A. N 2 + CO 2 + H 2 O B. NH 3 + CO 2 + H 2 O C. N 2 + H 2 CO 3 D. NH 3 + H 2 CO 3 Câu 49. Cho từ từ dung dịch NH 3 tới d vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Hiện tợng quan sát đợc là: A. Dung dịch từ mầu xanh trở thành không mầu B. Đầu tiên dung dịch xanh thẫm hơn sau đó tạo kết tủa xanh C. Đầu tiên dung dịch xanh thẫm hơn sau đó tạo kết tủa xanh sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam đậm D. Đầu tiên xuất hiện kết tủa xanh, sau đó tan thành dung dịch xanh thẫm Câu 50. Có bốn gói bột trắng phân bón hóa học: KCl; NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; Supephotphat kép. Có thể dùng dung dịch nào dới đây để nhận biết cả bốn gói phân hóa học trên: A. NaOH B. NaOH và AgNO 3 C. Ba(OH) 2 D. AgNO 3 và Na 2 CO 3 Câu 51. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 đến d. Hiện tợng xảy ra: A. Có kết tủa keo, sau đó kết tủa tan B. Chỉ có kết tủa keo. C. Lúc đầu không hiện tợng gì, sau xuất hiện kết tủa keo. D. Không hiện tợng gì. Câu 52.Từ Cu(NO 3 ) 2 . Qúa trình nào sau dây dợc dùng để điều chế Cu. A. Cho Zn d vào dd Cu(NO 3 ) 2 sau đó cho chất rắn vào dd NaOH d B. Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . C. Nhiệt phân ở nhiệt độ cao sau đó cho khí H 2 d đi qua. D. Cả 3 quá trình đều đợc. Câu 53. Cu có lẫn tạp chất là Al và Fe. Phơng pháp nào sau đây đợc sử dụng để loại bỏ Al và Fe. A. Cho hỗn hợp vào dung dịch H 2 SO 4 loãng d. B. Cho hỗn hợp vào dung dịch HNO 3 loãng, nóng d. C. Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đun nóng. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 54. Từ MgSO 4 , hoá chất nào có thể sử dụng để điều chế Mg. ( Dụng cụ và thiết bị có đủ) A. Dung dịch BaCl 2 và dung dịch NaOH B. Dung dịch Na 2 CO 3 và khí CO. C. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl. D. Dung dịch Na 3 PO 4 và dung dịch HCl. Câu 55. Một loại quặng chứa ZnO, Fe 3 O 4 và SiO 2 . Hãy cho biết có thể sử dụng hoá chất nào có thể điều chế đợc Zn và Fe từ qặng đó. A. Dung dịch NaOH, khí CO 2 và khí CO. B. Dung dịch HCl, dung dịch NaOH và khí CO. C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch Ba(OH) 2 và khí CO. D. Dung dịch NaOH, khí H 2 và khí CO. Câu 56. Fe có lẫn Zn, Al 2 O 3 và Al. Hãy cho biết có thể sử dụng hoá chất nào để loại bỏ các tạp chất? A. dung dịch NaOH B. H 2 O C. dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội. D. dung dịch HCl Câu 57. Một hỗn hợp gồm CuO và FeO. Chỉ sử dụng Al và dd HCl. Hãy cho biết cách nào sau đây đợc sử dụng để điều chế Cu? A. Trộn Al (d) vào hỗn hợp, nung ở nhiệt độ cao. Cho hỗn hợp sau nung vào dung dịch HCl d. B. Cho Al vào dd HCl d, thu khí H 2 rồi dẫn qua h.h trên ở nhiệt độ cao. Lại lấy hỗn hợp sau phản ứng khử cho vào dd HCl d. C. Cho hỗn hợp vào dd HCl d, sau đó lại cho Al vào dd sau phản ứng đến hết màu xanh. Tách lấy kết tủa thu đợc cho vào dd HCl. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 58. BaCO 3 có lẫn MgCO 3 . Phơng pháp nào sau đây sử dụng để có thể điều chế đợc Ba. A. Nung ở nhiệt độ cao, sau đó hoà vào nớc; loại bỏ phần rắn sau đó axit hoá bằng dd HCl d. Cô cạn và đem điện phân nóng chảy. B. Axit hoá bằng dung dịch HCl, sau đó cho dung dịch NH 3 d vào, lọc bỏ kết tủa, cô cạn và đem điện phân nóng chảy. C. Hoà vào dd HCl d, đem điện phân dung dịch cho đến khi kết tủa tại catot không tăng nữa, cô cạn dd rồi điện phân nóng chảy. D. Cả A, B, C đều đợc. Câu 59. Dung dịch X có chứa MgCl 2 , AlCl 3 và NaCl. Hoá chất nào có thể sử dụng để điều chế đợc Mg từ dung dịch trên. ( Các dụng cụ và thiết bị có đủ). A. Dung dịch NH 3 và dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH và dung dịch HNO 3 C. Dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Câu 60. Tập hợp ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch: A. NH 4 + , CO 3 2- , HCO 3 - , OH - , Al 3+ . B. Zn 2+ , Mg 2+ , SO 4 2- , NO 3 - . C. Cu 2+ , Cl - , Na + , OH - , NO 3 - . D. Fe 2+ , K + , NO 3 - , OH - , NH 4 + Câu 61. Tập hợp ion không thể tồn tại trong cùng một dung dịch: A. Na + , NH 4 + , K + , NO 3 - , CO 3 2- B. K + , Mg 2+ , Na + , Cl - , NO 3 - C. K + , Na + , NH 4 + , OH - , Cl - D. Na + , Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - [...]...Hệ thống câu hỏi lí thuyết vô cơ, hữu cơ theo chủ đề cấp tốc 2010 Câu 62 Phơng trình ion rút gọn : Pb2+ + S2- PbS có phơng trình dạng phân tử là: A PbSO4 + BaS BaSO4 + PbS B Pb + Cu2S Cu + PbS C Pb(NO3)2 + Na2S 2NaNO3 + PbS D Pb(NO3)2 + CuS Cu(NO3)2 + PbS Câu... (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 A dung dịch Ba(OH)2 d B Na kim loại C dung dịch NaOH D dung dịch Câu 64 Cho phản ứng sau: 2NO (k) + O2 (k) 2NO2(k) H = - 124kJ Phản ứng trên sẽ dịch chuyển theo chiều thuận khi: A giảm nhiệt độ và áp suất B giảm nhiệt độ và tăng áp suất C giảm áp suất D tăng nhiệt độ Câu 65 Nớc cờng toan (có thể hoà tan đợc platin hay vàng) là hỗn hợp gồm: A 3 thể tích . tử X có tổng số electron p là 11. Vị trí của X trong BTH là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 4, nhóm VIA C. Chu kì 3, nhóm VA D. Chu kì 4, nhóm VIIA Câu. tử X có tổng số electron p là 11. Vị trí của X trong BTH là: A. Chu kì 3, nhóm VIIA B. Chu kì 4, nhóm VIA C. Chu kì 3, nhóm VA D. Chu kì 4, nhóm VIIA Câu