Đề thi thử THPT QG 2020 hóa học gv lê phạm thành đề 15 có lời giải

CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 15 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? A Ca 2 B Ag  C Cu 2 D Zn 2 C K D Rb Câu Kim loại kiềm nhẹ ? A Li B Na Câu Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau ? A Dung dịch H 2SO4 loãng B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 Câu Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH  CH2 B CH3COOCH3 C CH2  CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3 ? A HCl B HNO3 C KBr D K3PO4 Câu Trong chất đây, chất có lực bazơ yếu ? A C6 H5 NH2 B C6 H5CH2 NH2 C (C6 H5 )2 NH D NH3 Câu Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ? A NaHCO3 B Al(NO3 )3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu Chất sau khơng phản ứng với dung dịch NaOH lỗng ? A CrO3 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Cr2 (SO4 )3 C amilozơ D nilon- 6,6 Câu Polime sau polime thiên nhiên ? A cao su buna B cao su isopren Câu 10 Câu sau ? A Nước cứng nước có chứa nhiều Ca 2 , Mg 2 B Nước có chứa anion HCO3 nước cứng tạm thời C Nước có chứa ion Cl SO24 nước cứng vĩnh cửu D Nước có chứa đồng thời anion HCO3 SO24 Cl nước cứng toàn phần Câu 11 Glucozơ fructozơ A làm màu nước brom B có phản ứng tráng bạc Trang D có nhóm chức CH  O phân tử C thuộc loại đisaccarit Câu 12 Loại đá khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat ? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn Câu 13 Hỗn hợp gồm 1,3 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2 mol Ag  sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ phần dung dịch thu chất rắn gồm hai kim loại Giá trị x là: A 2,0 B 2,2 C 1,5 D 1,8 Câu 14 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 3,904 C 1,182 D 2,364 Câu 15 Cho dãy chất: H2 NCH2 COOH, C6 H5 NH2 , C2 H5 NH2 , CH3 COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dung dịch là: A B C D Câu 16 Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%) A 81 lít B 55 lít C 49 lít D 70 lít Câu 17 Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m + 30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 18 Tiến hành thí nghiệm với chất hữu X, Y, Z, T dung dịch Kết ghỉ bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Nước brom Có kết tủa trắng Y, Z Cu(OH)2 Tạo thành dung dịch màu xanh lam Y, T Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Tạo thành kết tủa màu trắng bạc Các chất X, Y, Z, T là: A Phenol, glucozơ, glixerol, etyl axetat B Glixerol, glucozơ, etyl fomat, metanol C Anilin, glucozơ, glixerol, etyl fomat D Phenol, saccarozơ, lòng trắng trứng, etyl fomat Câu 19 Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh ? A Cu(OH)2 , NaCl,C2H5OH, HCl B HF, Na 2SO4 , NaNO3 H 2SO4 C NaOH, NaCl, K 2CO3 HNO3 D HCOOH, NaOH,CH3COONa Ba(OH)2 Trang Câu 20 Dãy chất sau có phản ứng thủy phân mơi trường axit ? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt CuSO4 (2) Cho sắt vào dung dịch FeCl3 (3) Cho thép vào dung dịch ZnSO4 (4) Cho sắt vào dung dịch CuSO4 (5) Cho kẽm vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 22 Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17 H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là: A B C D Câu 23 Cho kim loại sau: Na, Cu, Ag, Mg Số kim loại tác dụng với dung dịch A B C D Câu 24 Cho dãy chất: H2 NCH2COOH,C6 H5 NH2 ,CH3COOH, H2 NCH2 COONa, ClH3 N  CH2COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch là: A B C D Câu 25 Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3 ; 0,04 mol Mg 2 ; 0,04 mol NO3 ; x mol Cl y mol Cu 2 Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,06 B 3,30 C 4,08 D 4,86 Câu 26 Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit linoleic Đun 0,1 mol chất béo với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 99,2 B 97 C 91,6 D 96,4 Câu 27 Hợp chất X có cơng thức C10 H10O4 có chứa vòng benzen Thực sơ đồ chuyển hóa sau: t  Y  H 2O  T  Z (a) X  3NaOH  (b) Y  HCl  Y1  NaCl xt (c) C2 H5OH  O2   Y1  H2O Trang (d) T  HCl  T1  NaCl t (e) T1  2AgNO3  4NH3  H2O  (NH4 )2 CO3  2Ag  2NH4 NO3 Khối lượng phân tử Z (đvC) A 146 đvC B 164 đvC C 132 đvC D 134 đvC Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2 (SO4 )3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt Fe2S khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: - Kim loại Na, K khử nước điều kiện thường - Để bảo quản natri, người ta ngâm natri dầu hỏa - Điện phân dung dịch CuSO4 thu Cu anot - Cho Na kim loại vào dung dịch FeSO4 thu Fe - Kim loại Fe điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện, điện phân Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H Giá trị a là: A 0,46 B 0,22 C 0,34 D 0,32 Câu 31 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol): Giá trị x A 0,82 B 0,86 C 0,80 D 0,84 Câu 32 Cho phát biểu sau: (1) Ở người, nồng độ glucozơ máu giữ ổn định 0,1% (2) Oxi hóa hồn tồn glucozơ hiđro (xúc tác Ni, t ) thu sobitol (3) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học Trang (4) Thủy phân este đơn chức môi trường bazơ cho sản phẩm muối ancol (5) Số nguyên tử N có phân tử đipeptit Glu-Lys (6) Tất peptit có phản ứng mà biure Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,4 ml CuSO4 0,25 mol NaCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,675 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 18 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị m A 14,52 B 19,56 C 21,76 D 16,96 Câu 34 Hỗn hợp X gồm ba chất hữu mạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức OH, CHO, COOH Chia 0,15 mol X thành ba phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu 1,12 lít CO2 (đktc) Phần hai tác dụng với Na dư, thu 0,448 lít H (đktc) Đun nóng phần ba với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần trăm số mol chất có phân tử khối lớn X A 30% B 50% C 40% D 20% Câu 35 Hòa tan hết 9,334 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba, ZnO oxi chiếm 5,14% khối lượng H 2O dung dịch Y 0,064 mol H Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào Y thu m gam kết tủa Tính m A 5,94 B 2,97 C 0,297 D 0,594 Câu 36 Cho vào ống nghiệm ml etyl axetat, sau thêm tiếp ml dung dịch NaOH 30%, quan sát tượng (1); lắp ống sinh hàn đồng thời đun sôi nhẹ khoảng phút, quan sát tượng (2) Kết hai lần quan sát (1) (2), là: A Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng B Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp C Sủi bọt khi, chất lỏng tách thành hai lớp D Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai lớp Câu 37 Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2,5a mol NaOH thu dung dịch X Kết luận sau ? A Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu a/3 mol kết tủa C Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO4 D Sục CO2 dư vào dung dịch X thu a mol kết tủa Trang Câu 38 Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic no, hai chức (có phần trăm khối lượng cacbon lớn 30%) hai ancol X, Y đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc), thu 15,4 gam CO2 8,1 gam H 2O Đun nóng 0,2 mol E với axit sulfuric đặc thu m gam hợp chất có chức este Biết phần trăm số mol tham gia phản ứng este hóa X Y tương ứng 30% 20% Giá trị lớn m A 6,32 B 6,18 C 2,78 D 4,86 Câu 39 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3 )2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu đươc dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N 5 đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3 )2 X có giá trị gần với giá trị sau ? A 73 B 18 C 63 D 20 Câu 40 Hỗn hợp T gồm heptapeptit T1 octapeptit T2 (đều mạch hở tạo glyxin valin) Đun nóng m gam T dung dịch KOH vừa đủ thu (m + 40,76) gam hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn ½ lượng X cần 1,17 mol O , thu K 2CO3 ,CO2 , H 2O 4,256 lít N (đktc) Phần trăm khối lượng T1 T gần với giá trị sau ? A 39,30% B 60,70% C 45,60% D 54,70% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-A 3-D 4-A 5-B 6-C 7-B 8-B 9-C 10-A 11-B 12-B 13-C 14-A 15-A 16-D 17-A 18-C 19-C 20-B 21-C 22-A 23-D 24-C 25-C 26-D 27-A 28-A 29-D 30-B 31-A 32-A 33-B 34-C 35-D 36-A 37-D 38-D 39-A 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: C Trang Thứ tự cặp oxi hóa: Mg 2 Zn 2 Cu 2 Ag  Mg Zn Cu Ag Sau phản ứng phần rắn gồm kim loại Ag Cu  Mg, Zn Ag  hết BTe  2.1 1,3.2  2x  2.2  2.1   x  1, Ag  het Mg,Zn het Câu 14: A    0, 03 n CO2  0, 02 HCO3 : x T  1,5   2  n 0, 02   0, 03   CO3 : y OH  BT(C)    x  y  0, 02   BTDT  x  y  0, 01  x  2y  0, 03     mBaCO3  0,01.197  1,97(g) Câu 16: D  C6H10O5 n  3HNO3  3,63 C6 H7O2  ONO2 3   H2O n 297 3.63.89,1 H 80%  70,875(g)  89,1 297.0,8  mdd HNO3  70,875  105(kg) 67,5%  m  d.V  VHNO3  105  70(l) 1,5 Câu 17: A 30,8  x  2y  n NaOH   1,   22  NH 2CH  CH3  COOH : x(mol)  X  NH C H COOH : y(mol)     x  y  n HCl  36,5    36,5   m  0,6.89  0, 4.147  112, 2(g) Câu 25: C Bảo toàn điện tích: 0,02.3  0,04.2  2y  0,04  x  x  2y  0,1 Mặt khác cho X tác dụng với AgNO3 dư thu 17,22 gam kết tuura AgCl x mol  x  0,12  y  0,01 Cho 0,17 mol NaOH vào X thu kết tủa gồm Cu(OH)2 0,01 mol, Mg(OH)2 0,04 mol Al(OH)3 0,01 mol  m  4,08gam Câu 26: D Trang C15 H31COONa : 0,1 C H COONa : 0,1  17 31 X  m  96, 4(gam) C H COONa : 0,1 17 33   NaOH du : 0, Câu 30: B Hỗn hợp X gồm etilen propin tác dụng với lượng dư AgNO3 /NH3 thu 17,64 gam kết tủa CH3  C  CAg  n propin  n   0,12mol Mặt khác a mol X tác dụng tối đa 0,34 mol H  n etilen  0,34  2n propin  0,1mol  a  0,1  0,12  0, 22mol Câu 31: A Ta nhận thấy đồ thị có giai đoạn: + Giai đoạn kết tủa tăng AlCl3 tác dụng với NaOH tạo kết tủa Al(OH)3 + Giai đoạn kết tủa giảm Al(OH)3 tác dụng với NaOH dư hoàn tan kết tủa Nhận thấy lúc ta thêm x mol NaOH thu lượng kết tủa tương đương với lúc tăng kết tủa NaOH 0,42 tức lúc thu 0,14 mol kết tủa Giai đoạn x mol kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa có bị hòa tan 0,1 mol (so với cực đại 0,24 mol)  x  0,1  0, 24.3  0,82mol Câu 33: B Tại catot (-) Tại anot (+) Cu   2e  Cu 2Cl  Cl2  2e 0,4 0,25 a 2H2O  O2  4H  4e b Nếu Cu 2 hết mgiảm  mCu  0, 4.64  25,6(g) Nên Cu 2 chưa điện phân hết Gọi số mol Cu 2 phản ứng a mol; O b mol  mgiảm  mCu  mO2  mCl2  64a  32b  0,125.71  17,675 Bảo toàn e: 2a  4b  0,125.2 Giải hệ: a  0,135;b  0,005 Khi thêm bột Fe xảy phản ứng: Fe  2H  Fe2  H2 Fe  Cu   Fe2   Cu Có n H  4b  0,02;n Cu2  0,  a  0, 265 Trang Bảo toàn e: 2.n(Fe phản ứng) = 2.n( Cu 2 dư) n(H )  n(Fe phản ứng)  0, 275  mrắn  mCu  mFe du  0, 265.64  (18  0, 275.56)  19,56gam Câu 34: C O2 ,t    0, 05mol CO2 OH  Na 0,15mol CHO    0, 02mol H COOH AgNO3   0, 08mol Ag  CH3OH : x mol 0, 05  C   HCHO : y mol 0, 05 HCOOH : z mol   x  y  z  0, 05  x  0, 02    x  z  0, 02    y  0, 01 4y  2z  0, 08 z  0, 02    %mHCOOH  0, 02 100%  40% 0, 05 Câu 35: D n ZnO  9,334  0, 0514  0, 03mol 16 n OH   n H2   0,064  0,128mol   OH : 0,128  0, 03   0, 068mol  dd Y  2   ZnO2 : 0, 03mol 0,176  0,068  0,03     m   0,03    99  0,594gam   Câu 37: D Phương trình phản ứng: 2Al  2NaOH  2H2O  2NaAlO2  3H2 a 2,5a a Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 1,5a mol NaOH dư + X làm quỳ tím chuyển sang xanh  A sai + Thêm 2a mol HCl vào X xảy phản ứng NaOH  HCl  NaCl  H2O 1,5a 1,5a NaAlO2  HCl  H2O  NaCl  Al(OH)3 a 0,5a 0,5a Vậy thu 0,5a mol kết tủa  B sai Trang + X phản ứng với CuSO4 theo phản ứng CuSO4  2NaOH  Cu(OH)2  Na 2SO4  C sai + Sục khí CO2 dư xảy phương trình thu a mol kết tủa NaAlO2  CO2  2H2O  Al(OH)3  NaHCO3 Câu 38: D C n CO2 nE  1, 75 mà axit cacboxylic no, hai chức có phần trăm khối lượng cacbon lớn 30% nên nhỏ C3H4O4 nên X phải CH3OH  Y C2 H5OH n H2O  n CO2  0,1   n 2ancol  n axit   n 2ancol  0,15mol ;n axit  0,05mol  C2ancol  0,15  Caxit  0,05  0,35 1 C2ancol    Caxit  3;C2acnol  Caxit  n ancol pu mol  CH3OH : 0,1   mE  10,7gam mol  C2 H5OH : 0,05  30%  0,1  20%  0,05  0,04(mol)  n H2O Để tạo lượng hợp chất có chức este lớn tỉ lệ phản ứng phải : nên: n axit   n ancol  0,04(mol)  meste  32  30%  0,1  46  20%  0,05  104  0,04  18  0,04  4,86gam Câu 39: A Fe 2 0,44mol NaOH  3  Fe Fe    KHSO4 X Fe3O   dd Y K  : 0,32 mol  NO : 0, 04 m(g)  59,04(g)  2 Fe(NO3 ) SO : 0,32mol  NO    n NO (Y)  0, 44  0,32  0,32   0,12mol  n NO (X)  0,12  0,04  0,16mol  n Fe(NO3 )2  0,08mol BTKL : mX  0,32 136  59,04  0,04  30  0,16 18  mX  19,6gam  %mFe(NO3 )2  0, 08 180 100%  73, 47% 19, Câu 40: A  Gly H NCH 2COOH T gồm heptapeptit T1 octapeptit T2 (đều mạch hở tạo bởi:   Ala H NCH CH(CH3 )  COOH Trang 10 C2 H 3ON : a mol  Quy hỗn hợp T dạng: CH : b mol  mol H 2O : c Ta có: mX  mT  mKOH  mH2O  m  mKOH  mH2O   m  40,76  gam  mKOH  mH2O  40,76gam n KOH C2H3ON   56a  18c  40,76gam (I) n 9   t C2 H3ON  O2   2CO2  H O  N n O2  a  b  1,17   2,34mol (II)     2 Đốt cháy X    t CH  O  n  a  0,19   0,38mol (III)  CO2  H 2O 2 N     2 Giải (I), (II), (III)  a  0,76;b  0, 42;c  0,1  mT  mC2H3ON  mCH2  mH2O  51gam mol  n T1  0, 04mol 7n T  8n T2  n N  n C2H3ON  0, 76   T gồm heptapeptit T1 octapeptit T2   mol mol n  n  n  n  0,1   T T T H O n T2  0, 06  2 mol  n Gly  0, 62mol n N  n Gly  n Val  0, 76   Mặt khác ta có:   mol mol   n Val  0,14 n CH2  3n Val  0, 42 mol  0, 04 T1 : (Gly)m (Val)7 m n,mZ Ta xem T gồm   n Gly  0, 04m  0, 06n  0, 62mol  m  5; n  mol  0, 06 T2 : (Gly)n (Val)8n  T1 (Gly)5 (Val)2  %mT1  0, 04  501 100%  39, 29% 51 Trang 11 ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: C Trang Thứ tự cặp oxi hóa: Mg 2 Zn 2 Cu 2... cạn khơng xảy phản ứng hóa học) lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 99,2 B 97 C 91,6 D 96,4 Câu 27 Hợp chất X có cơng thức C10 H10O4 có chứa vòng benzen Thực sơ đồ chuyển hóa sau: t  Y  H 2O... lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng đồng B Chất lỏng tách thành hai lớp, chất lỏng tách thành hai lớp C Sủi bọt khi, chất lỏng tách thành hai lớp D Chất lỏng đồng nhất, chất lỏng tách thành hai