Đề thi thử THPT QG 2020 hóa học gv lê phạm thành đề 06 có lời giải

CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 06 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Chất khí điều kiện thường A ancol metylic B metylamin C anilin D glyxin Câu Kim loại sau phản ứng với nước dễ dàng nhiệt độ thường? A Be B Al C K D Mg C Glyxin D Etylamin Câu Chất không tan nước? A Tristearin B Saccarozơ Câu Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí O2? A Chỉ cách B Chỉ cách C Chỉ cách D Cách cách Câu Một loại nước cứng đun sôi, loại bỏ kết tủa thu nước mềm Trong loại nước cứng chứa hợp chất A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, MgCl2 D CaSO4, MgCl2 Câu Nabica loại thuốc chữa đau dày dư thừa axit phổ biến, có chứa hoạt chất natri bicacbonat hay natri hiđrocacbonat Công thức natri hiđrocacbonat A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D NaOH Câu Mỗi gốc C6H10O5 xenlulozơ có số nhóm OH tự A B C D Câu Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Nước vôi C Muối ăn D Cồn 700 Câu Cho phương trình hố học phản ứng: 2Cr  3Sn2  2Cr 3  3Sn Trang Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hoá B Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hoá D Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử Câu 10 Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl loãng nguội D Dung dịch MgSO4 Câu 11 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch HCl C Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl2 Câu 12 Trong số polime xenlulozơ, poli (vinyl clorua), amilopectin Chất có mạch polime phân nhánh A xenlulozơ B poli (vinyl clorua) C amilopectin D xenlulozơ amilopectin Câu 13 Cho dãy kim loại: Na, Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A B C D Câu 14 Trong polime: poli (etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli (metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 15 Thành phần nguyên tố hợp chất hữu có đặc điểm A Gồm có C, H nguyên tố khác B Gồm tất ngun tố bảng tuần hồn C Thường có C, H hay gặp O, N sau đến halogen, S, P D Nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P… Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng (d) Đốt dây Mg bình đựng khí clo Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hố học A B C D Câu 17 Nhiệt phân hoàn tồn 100 gam mẫu đá vơi thu 20,37 lít CO2 (đktc) Hàm lượng phần trăm CaCO3 mẫu đá vôi A 53,62% B 81,37% C 95,67% D 90,94% Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Các amino axit chất lỏng điều kiện thường B Tất peptit có khả tham gia phản ứng trùng ngưng Trang C Trong môi trường kiềm, peptit có phản ứng màu biure D Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị  -aminoaxit Câu 19 Trong công nghiệp, ancol etylic sản xuất cách lên men glucozơ Tính khối lượng glucozơ cần có để thu 23 lít ancol etylic nguyên chất Biết hiệu suất trình 80% khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml? A 45 kg B 72 kg C 29 kg D 36 kg Câu 20 Dung dịch có pH > tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 21 Tiến hành thí nghiệm với chất sau: glucozơ, anilin, fructozơ phenol (C 6H5OH) Kết ghi bảng sau: Thuốc thử X T Z Y Kết tủa Nhạt màu Kết tủa (-) AgNO3 NH3, đun nóng (-) Kết tủa (-) Kết tủa Dung dịch NaOH (-) (-) (+) (-) Nước Br2 (+): phản ứng (-): không phản ứng Các chất X, Y, Z, T bảng chất: A Glucozơ , anilin, phenol, fructozơ B Anilin, fructozơ, phenol, glucozơ C Phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D Fructozơ, phenol, glucozơ , anilin Câu 22 Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thuỷ phân dung dịch NaOH loãng, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 23 Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C HCOOH3NCH=CH2 D CH2=CHCOONH4 Câu 24 Có 22,3 gam hỗn hợp X gồm bột Fe2O3 Al Nung X khơng có khơng khí tới phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Hoà tan Y HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al có hỗn hợp X A 8,1 B 9,3 C 6,3 D 6,75 Câu 25 Cho phản ứng sau: 1 KHCO  X  X  BaCO  H O  2 2X  X  BaCO  K CO  2H O 3 2 Hai chất X2, X4 A KHCO3, Ba(OH)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C KOH, Ba(HCO3)2 D NaOH, Ba(HCO3)2 Câu 26 Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 (R thuộc nhóm IIA, khơng phải ngun tố phóng xạ) vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y Trang chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 80,9 gam B 84,5 gam C 88,5 gam D 92,1 gam Câu 27 Cho phương trình hố học sau (với hệ số tỉ lệ cho): X  C4H 6O4   2NaOH  Y  Z  T  H 2O T  4AgNO3  6NH3  2H 2O   NH 2 CO3  4Ag  4NH 4NO3 Z  HCl  CH 2O2  NaCl Phát biểu sau đúng: A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu nước brom C Y có phân tử khối 68 D T axit fomic Câu 28 Khi thuỷ phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X là: A 26,208 lít B 15,680 lít C 17,472 lít D 20,9664 lít Câu 29 Cho khẳng định sau: (1) Hỗn hợp Ag Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan dung dịch HCl dư (2) Nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu vàng dung dịch chuyển dần sang màu cam (3) Cr(OH)3 Cr2O3 chất lưỡng tính, tan hồn tồn dung dịch NaOH lỗng (4) Fe Cr tác dụng với HCl dung dịch với tỉ lệ mol (5) Không tồn dung dịch chứa đồng thời AgNO3 Fe(NO3)2 (6) Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính khử Số phát biểu A B C D Câu 30 Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 24,1 gam B 22,9 gam C 21,4 gam D 24,2 gam Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Thuỷ phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu axetanđehit (2) Ở điều kiện thường, etyl amin chất lỏng Trang (3) Amilopectin xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh (4) Phenol chất rắn, tan nước lạnh (5) Glucozo hợp chất hữu đa chức (6) Lòng trắng trứng cho phản ứng màu biure Số phát biểu A B C D Câu 32 Một hỗn hợp X gồm ankan ankin Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần 36,8 gam oxi thu 12,6 gam H2O; VCO  VX (đo nhiệt độ áp suất) Lấy 5,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 14,7 gam kết tủa Công thức hiđrocacbon X là: A CH4 C2H2 B C4H10 C2H2 C C2H6 C3H4 D CH4 C3H4 Câu 33 Cho 41,68 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO3 50,4% đun nóng khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hồn tồn thu 4,032 lít khí NO2 (đktc), dung dịch G 17,28 gam kim loại M Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24,72 gam chất rắn R Biết M có hố trị khơng đổi phản ứng trên, khí NO2 sản phẩm khử N+5 Khối lượng dung dịch HNO3 50,4% tối thiểu để hoà tan hoàn toàn 41,68 gam hỗn hợp F A 112,5 gam B 95,0 gam C 125,0 gam D 85,0 gam Câu 34 Hoà tan hoàn toàn 1180m gam hỗn hợp A gồm FeS2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung dịch chứa mol HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 549m gam hỗn hợp khí T gồm CO2, NO, NO2 Dung dịch X tác dụng với tối đa 20,16 gam Cu, thu dung dịch Y khí NO sản phẩm khử N+5, khối lượng chất tan Y nhiều khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác, dung dịch X phản ứng với tối đa 0,87 mol Ba(OH)2, thu 90,4 gam kết tủa Biết A, oxi chiếm 24,407% khối lượng Phần trăm khối lượng NO2 T có giá trị gần với giá trị sau đây? A 28,75% B 33,85% C 46,54% D 29,35% Câu 35 Thuỷ phân hỗn hợp G gồm este đơn chức mạch hở thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic (1 axit no axit khơng no có liên kết pi phân tử) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư hấp thụ từ từ hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 40,08 gam so với dung dịch NaOH ban đầu Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 18,96 gam B 12,06 gam C 15,36 gam D 9,96 gam Câu 36 Hình vẽ minh hoạ phương pháp điều chế isoamyl axetat phòng thí nghiệm: Trang Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic axit sunfuric đặc (b) Trong phễu chiết lớp chất lỏng nặng có thành phần isoamyl axetat (c) Nhiệt kế dùng để kiểm soát nhiệt độ bình cầu có nhánh (d) Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) Dầu chuối tinh khiết sử dụng làm hương liệu phụ gia cho thực phẩm (f) Nước ống sinh hàn lắp cho chảy vào (2) (1) Số phát biểu A B C D Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6176 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 14.93 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 3,08 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 4,62 gam Câu 38 Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X   hỗn hợp khí Y dZ/ H  18 Hoà tan toàn X lượng dư dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH4NO3) 4,48 lít hỗn hợp khí   Z gồm NO N2O dZ/ H  16,75 Giá trị m A 117,95 B 139,50 C 80,75 D 96,25 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2, Trang H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,40 B 64,80 C 88,89 D 38,80 Câu 40 Hỗn hợp E gồm peptit X (C9H16O5N4), peptit Y (C7H13O4N3) peptit Z (C12H22O5N4) Đun nóng 31,17 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng 1,375 mol O2, thu CO2, H2O 23,85 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 25,0% B 33,4% C 58,4% D 41,7% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-A 4-D 5-A 6-B 7-B 8-A 9-C 10-C 11-D 12-C 13-A 14-B 15-D 16-C 17-D 18-D 19-A 20-C 21-B 22-D 23-B 24-C 25-C 26-C 27-B 28-C 29-A 30-B 31-A 32-C 33-C 34-D 35-B 36-A 37-B 38-A 39-C 40-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Chất khí điều kiện thường: Metylamin (CH3-NH2) Loại đáp án khác vì: Ancol metylic, Anilin chất lỏng Glyxin chất rắn Câu 2: C Các kim loại kiềm dễ dàng khử nước giải phóng khí hiđro: 2K  2H2O  2KOH  H2 Câu 3: A Tristearin triglixerit nên không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu Trang Câu 4: D Khí O2 nặng khơng khí  khơng thu phương pháp O2 phía khơng khí phía  Khí bị ngồi O2 tan nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 5: A Khi đun nước cứng chứa Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 tạo CaCO3 MgCO3 nên loại bỏ cation Ca2+ Mg2+ làm cho nước mềm Câu 6: B Công thức natri hiđrocacbonat NaHCO3, có tác dụng trung hồ axit HCl dư thừa dày: NaHCO3  HCl  NaCl  CO2  H2O Câu 7: B Mỗi gốc C6H10O5 xenlulozơ có nhóm –OH tự [C6H7O2(OH)3] nên xenlulozơ tạo polime xenlulozơ trinitrat hay xenlulozơ triaxetat Câu 8: A Cặn ấm nước lâu ngày muối cacbonat kết tủa sinh q trình đun nóng nước cứng: M  HCO3 2  MCO3  CO2  H2O  Dùng chất có tính axit vừa phải để hồ tan lớp cặn, thường giấm ăn đun nóng nhẹ: MCO3  2CH3COOH   CH3COO2 M  CO2  H2O Câu 9: C Chất khử chất nhường electron chất oxi hoá chất nhận electron Trong phản ứng này, Cr nhường 3e Sn2+ nhận 2e Câu 10: C Fe tác dụng với HCl loãng, nguội: Fe  2HCl  FeCl  H2 Các đáp án khác không thoả mãn vì:  Fe thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội  Fe có tính khử yếu Mg nên Fe không phản ứng với MgSO4 Câu 11: D Do cặp điện hoá Cu2+/Cu đứng sau Fe2+/Fe nên Cu không phản ứng với FeCl2 Câu 12: C Ghi nhớ:  Polime có mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen  Polime có mạch mạng khơng gian: cao su lưu hố, nhựa rezit (bakelit)  Polime có mạch khơng phân nhánh: lại Câu 13: A Trang Có kim loại tác dụng với dung dịch (III) sunfat Na, Al, Cu, Fe  2Na  2H 2O  2NaOH  H Na   6NaOH  Fe2  SO4 3  3Na2SO4  2Fe  OH 3  2Al  3Fe2  SO4 3  Al  SO4 3  6FeSO4 Al   2Al  3FeSO4  Al  SO4 3  3Fe  FeFe  Fe  SO  Cu Cu  Fe2  SO4 3  CuSO4  2FeSO4  3FeSO4 Câu 14: B Các polime điều chế phản ứng trùng hợp là: poliacrilonnitrin, polistiren, poli (metyl metacrylat) Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: poli (etylen terephtalat) Câu 15: D Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối: cacbonat, cacbua, xianua…) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có C, thường có H, O, N, S, P… Câu 16: C Có phản ứng xảy có ăn mòn hố học, tất thí nghiệm phản ứng nên có xảy ăn mòn hố học Câu 17: D o t Phương trình phản ứng: CaCO3   CaO  CO2 Có: nCaCO  nCO  20,37  0,909375 mol 22,4 Hàm lượng phần trăm CaCO3 đá vôi là: %mCaCO  100.0,909375 100%  90,9375% 100 Câu 18: D A SAI Các amino axit chất rắn kết tinh điều kiện thường B SAI Peptit mạch vòng khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng C SAI Trong mơi trường kiềm, đipeptit khơng có phản ứng màu biure D ĐÚNG Liên kết peptit liên kết –CO-NH- hai đơn vị  - aminoaxit Câu 19: A Khối lượng C2H5OH nguyên chất: 23 0,8  18,4 gam enzim C6H12O6   2CO2  2C2H 5OH 18,4.180 H 80%  45 kg  18,4  gam  2.46.80% Trang Câu 20: C Dung dịch có pH > là: NaOH Ba(OH)2 Chỉ Ba(OH)2 tác dụng với K2SO4 tạo kết tủa: Ba OH   K 2SO4  BaSO4  2KOH Câu 21: B Xét chất Y: anilin phenol không tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng  loại A, D Xét chất Z thấy anilin không tham gia phản ứng với NaOH  Loại C Câu 22: D Các chất là: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin CH3COOCH3  NaOH  CH3COONa  CH3OH HCOOC2H  NaOH  HCOONa  C2H 5OH C 15 H31COO3 C3H  3NaOH  3C15H31COONa  C3H (OH)3 Câu 23: B C3H7NO2 hợp chất hữu tạp chức, có gốc NH2 chứa gốc COOH gốc COO   i : 0,1 mol  nX  0,1 mol  Muoá  CR     nNaOH  0,15 mol  NaOH dö : 0,15  0,1  0,05 mol   mMuối  mrắn  mNaOHdư  11,7  40.0,05  9,7 g  M Muoái  R  183  9,7  97 NH  R  COONa 0,1  R  14  NH2  CH2  COONa  X : NH2  CH2  COOCH3 Câu 24: C Giả sử Al dư sau phản ứng: Fe2O3  2Al  Al 2O3  2Fe a 2a a 2a  Al dư: b Ta có: m  X   160a  2a.27  27b  22,3 2a  1,5b  5,6: 22,4  0,25  a  0,1 b  1/30  m  Al    0,1.2  1/30 27  6,3 gam Câu 25: C Theo ta có X1 Ba(OH)2  X2 KOH (do phản ứng tỷ lệ 1:1)  X4 Ba(HCO3)2 Trang 10 1 KHCO  Ba(OH)  BaCO  KOH  2H O  2 2KOH  Ba(HCO )  BaCO  K CO  2H O 3 3 Câu 26: C Ta có: n CO2  0,7  nmuoi Do tác dụng với axit lượng muối phản ứng vào khoảng 0,2 115,3  16,142 0,7 Mà ta thu 12 gam muối Y mà gốc –SO42- có phân tử khối lớn CO32- chứng tỏ RSO4 tạo kết tủa R Ba Vậy muối Y MgSO4 0,1 mol, suy số mol MgCO3 phản ứng 0,1, BaCO3 phản ứng 0,1 mol Ban đầu ta giải số mol muối hỗn hợp 0,2 mol MgCO3 0,5 mol BaCO3 Vậy rắn X chứa 0,1 mol MgCO3 0,4 mol BaCO3 0,1 mol kết tủa BaSO4 Nung X thu Z chứa 0,1 mol MgO, 0,4 mol BaO 0,1 mol BaSO4  mZ  88,5gam Câu 27: B Từ phản ứng cuối suy CH2O2 HCOOH Z HCOONa Từ phản ứng thứ 2, T phải HCHO Vậy X phải HCOOCH2OOCCH3 suy Y CH3COONa  X chức  X có gốc HCOO nên có tráng gương làm màu nước brom  M(Y) = 82  T anđehit fomic Câu 28: C Khi thuỷ phân chất béo X, thu C17H33COOH, C15H31COOH C17H35COOH  X có dạng: (C15H31COO)(C17H33COO)(C17H35COO)C3H5 hay C55H104O6 Phương trình đốt cháy: C55H104O6  78O2  55CO2  52H2O nX  8,6  0,01mol  nO  78.0,01  0,78mol  VO  0,78.22,4  17,472  lít  2 860 Câu 29: A Xét phát biểu: (1) Sai Fe3O4  8HCl  FeCl  2FeCl  4H2O Ag không phản ứng tiếp ng)  2H  Cr2O72 (dacam)  H2O (2) Đúng 2CrO24 (vaø Nên nhỏ dung dịch axit vào K2CrO4, dung dịch chuyển dần từ màu vàng sang màu cam (3) Sai Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng Trang 11 (4) Đúng Chúng thể hố trị II (5) Đúng Vì: Fe(NO3 )2  AgNO3  Fe(NO3 )3  Ag (6) Sai Tính chất đặc trưng sắt (III) tính oxi hố  Có phát biểu là: (2), (4), (5) Câu 30: B NaOH Na CO2 dd     H 2O  Bài toán: m  gam  Ba  Ba(OH)2 O H : a mol    a  0,14  mol   nNa  nNaOH  0,4  0,14.2  0,12  mol  BTNT  H    nH O  nNaOH  2nBa(OH)  2nH 2 2  0,34  mol  BTNT O   nO  nNaOH  2nBa(OH)  nH O  0,06 2  m  mNa  mBa  mO  0,12.23  0,14.137  0,06.16  2,29 gam Câu 31: A Xét phát biểu (1) Đúng (2) Sai Ở điều kiện thường, etylamin chất khí (3) Sai Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (4) Đúng (5) Sai Glucozơ hợp chất hữu tạp chức (6) Đúng Câu 32: C   CnH 2n2  a CO2 : nCO2  nX O2 :1,15 mol  X   C H b      m 2m2 H 2O: 0,7  mol  3 5,5 g X  14,7 g  AgNO / NH   2nO  2nCO  nH O  nCO  0,8 mol  BTNT O 2 2  nX  0,8  0,3 Trang 12  n   a  b  0,3 a  0,1 m     0,1n  0,2m  0,8    n   b  a  0,1  b  0,2   m  C H : 0,1 n   TH1:    m1  0,1.30  0,2.40  11 gam  C H : 0,2 m     C H : 0,05  5,5 gam  X   mC H Ag  0,1.147  14,7 gam  TM  3  C3H : 0,1   n  C H : 0,1 C H : 0,05 TH2:    10  5,5 gam X  10  mC Ag  0,1.240  24  gam L  2  m   C2H2 : 0,2 C2H : 0,1 Câu 33: C Khối lượng Fe3O4 kim loại M phản ứng 24,4 gam Mặt khác nung kết tủa K khơng khí thu 24,72 gam rắn R gồm Fe2O3 oxit M Để oxi hố hồn tồn 24,4 gam Fe3O4 M phản ứng thành R cần 24,72  24,4  0,02mol O 16 Mặt khác ta có: nNO  0,18  0,02 m không tác dụng với Fe3+ nhiệt phân, kết tủa M không tạo oxit mà tạo kim loại  nFe O  0,02.2  0,04 mol Vậy khối lượng kim loại M phản ứng 15,12 gam Bảo toàn e: 15,15 n 0,04  0,18  M  108n thoả mãn n = M Ag M Vậy hỗn hợp F gồm Fe3O4 0,04 mol Ag 0,3 mol Hoà tan hỗn hợp F với lượng tối thiểu tạo nNO  0,04  0,3  0,34mol Bào toàn N: nHNO  0,34  0,04.3.3  0,3  1mol Vậy khối lượng dung dịch HNO3 tối thiểu 125 gam Câu 34: D a H vaøNO3  X chứa Fe3+ Do X  Cu  sinh khí NO  X Quy đổi A Fe, S, O CO2 Ta có sơ đồ phản ứng: Trang 13 CO2 ,NO,NO2 549m gam  Fe3 : 0,54mol   H : 0,12mol X  NO3 :1,46mol  2 SO4 : 0,14mol Fe : 0,54  S: 0,14  HNO3 :2mol    O  CO  1180m gam  Fe2  2 Cu : 0,315mol Cu:0,315 mol    2  NO   H 2O SO  NO  Fe(OH)3 Ba(OH)2 :0,87mol    BaSO4 90,4 gam  H 2O Khi thêm Cu vào X có khí NO (a mol)  nH  4a mol  , nH O  2a mol  Có m (dung dịch tăng) = m(Cu) – m(NO) – m(H2O)  18,18  20,l6  30a  2a.18  a  0,03mol  n(H )  4a  0,12mol Có nOH  nH  3.nFe(OH)  0,87.2  0,12  3x  x  0,54mol  nBaSO  90,4  0,54.107  0,14  mol  233 BTĐT: nNO  2.nSO2  3.nFe3  nH  nNO  2.0,14  3.0,54  0,12  nNO  1,46  mol  Bảo toàn nguyên tố H: nH O   0,12  0,94  mol  Bảo toàn khối lượng: 1180m  2.63  0,54.56  0,14.96  1,46.62  0,12  549m  0,94.18  m  0,04 Có nO(X )  0,72  nO  nCO Mà 16nO  44.nCO  1180.0,04  0,54.56  0,14.32 Giải hệ trên: nO  0,56; nCO  0,08 Gọi số mol NO NO2 a, b a  b   1,46 a  0,4   %NO2  29,32% Ta có hệ:  30a  46b  0,08.44  549.0,04 b  0,14   Câu 35: B Thực đồng đẳng hoá: Quy đổi hỗn hợp X HCOOH a mol, CH2=CHCOOH b mol CH2 c mol  a  b  0,15.2  0,3mol 68a  94b  14c  25,56 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư thu (a + 3b + c) mol CO2 (a + 2b + c) mol H2O Trang 14 Dẫn hỗn hợp khí qua NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng tổng khối lượng CO2 H2O tạo  44  a  3b  c  18 a  2b  c  40,08 Giải được: a = b = 0,15; c = 0,09 Nhận thấy axit no có số mol 0,15 > 0,09 (số mol CH2) nên axit no phải HCOOH CH2 tách axit không no  maxit k no  0,15.72  0,09.14  12,06 gam Câu 36: A (a) SAI Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic, axit sunfuric đặc etyl axetat (b) SAI Trong phễu chiếu isoamyl axetat nhẹ nên lên (c) SAI Nhiệt kế dùng để kiểm soát nhiệt độ chất bay hơi, etyl axetat (d) ĐÚNG Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) ĐÚNG Dầu chuối tinh khiết sử dụng làm hương liệu phụ gia cho thực phẩm, làm bánh kẹo, chè đỗ đen… (f) SAI Nước ống sinh hàn phải lắp ngược với chiều chất bay hơi, tức cho chảy vào (1) (2) Có phát biểu là: (d), (e) Câu 37: B ne(trao đổi)  It 5.6176   0,32  mol  F 96500 Cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thấy có khí NO  H+ dư  H2O bị điện phân anot  0,5Cl  1e Anot: Cl    Cu Catot: Cu2  2e  0,15 0,3 0,15 x H2O  1e   0,5H2  OH 0,02 0,02 0,01 0,02 0,5x H2O  2e   x 0,5O2  2H  0,32  x   0,08  0,25x   0,32  x  mdd giam  mCu  mH  mCl  mO  0,15.64  0,01.2  0,5x.71 32. 0,08  0,25x   14,93 2  x  0,1 mol  H  : 0,2mol  Dung dịch sau điện phân gồm: NO3 : 0,3mol   Na Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân xảy phản ứng: Trang 15 8H  2NO3   3Fe2  2NO  4H2O 3Fe  Bđ: Pư: 0,075 0,2 0,3 0,2 0,05  mFe  0,075.56  4,2  gam Câu 38: A Ta có: nO M  35,25.20,4255%  0,45 mol 16 Ta có: nCO  nY  0,3 mol; M Y  36 Y chứa CO CO2 0,15 mol Vậy cho CO qua M có 0,15 mol O bị khử X chứa kim loại 28,05 gam 0,3 mol O Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 thu m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Giải số mol NO N2O 0,15 0,05 mol BTe: nNO  0,15.3  0,05.8  0,3.2  1,45 mol  m  28,05  1,45.62  117,95 gam Câu 39: C Do T hai chức nên nE  nT/ M  nNa CO  0,04 mol  nZ/ M  0,02 mol mol  Y : 0,04  G  mol   Z : 0,06 Từ phản ứng đốt cháy G: nCO  0,3mol  CY  0,06  CZ  0,04  Y : CH  CHCH 2OH  CY  CZ      Z : CH  CCH 2OH  Z : CH  CCH 2OH : 0,02mol  Khi M gồm  COOCH 2CH  CH : 0,04mol T : CnH 2n COOCH 2C  CH   0,27 nCO2  n  8  0,04  3 0,02   n4 0,18 nH O  n  4  0,04   0,02 Vậy: T: C4H8 COOCH2CH  CH COOCH2C  CH Câu 40: D Khi đun nóng E với dung dịch NaOH thu muối glyxin, alanin valin nên ta quy đổi hỗn hợp sau: Trang 16 CONH : a COONa: a   1,3725 mol O2  NaOH E   CO2 : b  T NH : a   Na2CO3  1  2 H O : c CH : b 0,225 mol   a  n  0,45 a  0,45 NaOH   Khi ta có: mE  43a  14b  18c  31,17   b  0,69  BTe    2 : 3a  6b  1,3725.4 c  0,12   Gọi x, y, z số mol X, Y, Z x  y  z  0,12 x  0,05   Theo ta có: 4x  3y  4z  0,45  y  0,03 260x  203y  302z  31,17 z  0,04    %mX  0,05.260 100  41,7% 31,17 Trang 17 ... - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-A 4-D 5-A 6-B 7-B 8-A 9-C 10-C 11-D 12-C 13-A 14-B 15-D 16-C 17-D 18-D 19-A 20-C 21-B 22-D 23-B... 21-B 22-D 23-B 24-C 25-C 26-C 27-B 28-C 29-A 30-B 31-A 32-C 33-C 34-D 35-B 36-A 37-B 38-A 39-C 40-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý... cacbua, xianua…) Trong thành phần hợp chất hữu thi t phải có C, thường có H, O, N, S, P… Câu 16: C Có phản ứng xảy có ăn mòn hố học, tất thí nghiệm phản ứng nên có xảy ăn mòn hố học Câu 17: D o t