Đề thi thử THPT QG 2020 hóa học gv lê phạm thành đề 14 có lời giải

CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 14 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp ? A W B Pb C Na D Hg Câu Quặng manhetit loại quặng giàu sắt gặp tự nhiên Thành phần quặng manhetit là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeS2 D FeCO3 Câu Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp là: A Nhiệt phân muối NH4 NO2 B Phân hủy protein C Nhiệt phân muối NH4 NO3 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu Xà phòng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH, thu glixerol chất hữu X Chất X là: A C17 H33COONa B C17 H35COONa C C17 H33COOH D C17 H35COOH H   Cr2O72 chứng tỏ: Câu Cho sơ đồ: 2CrO24   OH A Ion Cr2O72 tồn môi trường bazơ B Ion CrO24 tồn mơi trường axit C Sự chuyển hóa qua lại muối cromat dicromat D Dung dịch từ màu da cam CrO24 chuyển sang dung dịch màu vàng Cr2O72 Câu Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9 N A B C D Câu Chất sau không làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B Na 2CO3 C NaCl D NaOH C Fe2 (SO4 )3 D Fe(OH)3 Câu Công thức sắt (III) sunfat là: A Fe2O3 B FeSO4 Câu Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ? A Poli(hexametylen-adipamit) B Poli(etylen-terephtalat) C Amilozơ D Polistiren Câu 10 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là: Trang A Điện phân nóng chảy CaCl B Điện phân dung dịch CaCl2 C Dùng Na khử Ca 2 dung dịch CaCl2 D Nhiệt phân CaCl2 Câu 11 Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit ? A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Amilozơ Câu 12 Phương trình hóa học sau sai ? A 2Cr  6HCl  2CrCl3  3H2  B Fe  2HCl  FeCl2  H2  C Cr(OH)3  3HCl  CrCl3  3H2O D Fe(OH)3  3HNO3  Fe(NO3 )3  3H2O Câu 13 Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư; sau phản ứng thu 6,84 gam muối sunfat trung hòa Kim loại M là: A Zn B Fe C Mg D Al Câu 14 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Ba vào nước thu dung dịch X 4,48 lít H2 (đktc) Để trung hòa X cần vừa đủ 400ml dung dịch H 2SO4 xM Giá trị x là: A 0,5 B 1,0 C 0,8 D 0,4 Câu 15 Cho ba dung dịch riêng biệt: Ala-Ala-Gly; Gly-Ala hồ tinh bột Có thể nhận biết dung dịch Ala-Ala-Gly thuốc thử dung dịch NaOH nhờ tượng A xuất kết tủa xanh B tạo phức màu tím C tạo phức màu xanh đậm D hỗn hợp tách lớp Câu 16 Một loại khoai chứa 30% khối lượng tinh bột dùng để điều chế ancol etylic phương pháp lên men rượu Cho biết hiệu suất tồn q trình đạt 80%, khối lượng riêng C2 H5OH 0,8 gam/ml Khối lượng khoai cần dùng để điều chế 100 lít ancol etylic 40 là: A 186,75 kg B 191,58 kg C 234,78 kg D 245,56 kg Câu 17 Hỗn hợp X gồm etylamin đimetylamin Đốt cháy hoàn toàn m gam X O , thu V lít N (đktc) Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl , sau phản ứng thu 16,3 gam muối Giá trị V : A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 18 Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu là: Thành phần nguyên tố thiết phải có C H Có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O Liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hóa trị Liên kết hóa học chủ yếu liên kết ion Dễ bay hơi, khó cháy Phản ứng hóa học xảy nhanh Nhóm ý A 4, 5, B 1, 2, 3, C 2, D 2, 4, Trang Câu 19 Cho chất sau đây: HNO3 , NaOH, HClO, NaCl, H2S,CuSO4 Dãy chất điện ly mạnh là: A NaCl, H2S,CuSO4 B HClO, NaCl,CuSO4 , H2S C NaOH,CuSO4 , NaCl, H2S D HNO3 , NaOH, NaCl,CuSO4 Câu 20 Glucozơ xenlulozơ có đặc điểm sau ? A Là chất rắn, dễ tan nước B Tham gia phản ứng tráng bạc C Bị thủy phân môi trường axit D Trong phân tử có nhiều nhóm hiđroxyl (-OH) Câu 21 Thực thi nghiệm sau: (1) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (2) Cho bột nhơm vào bình kín khí clo (3) Cho dung dịch Fe(NO3 )2 vào dung dịch AgNO3 (4) Nhỏ ancol etylic vào CrO3 (5) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (6) Ngâm Si dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 22 Cho dung dịch nước chất sau: CH3COOH,C2H4 (OH)2 ,C3H5 (OH)3 , glucozo, saccarozo, C2 H5OH Số lượng dung dịch hòa tan Cu(OH) là: A B C D Câu 23 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử (từ trái sang phải) A K, Cu, Fe B K, Fe, Cu C Fe, Cu, K D Cu, K, Fe Câu 24 Cho polime sau: poli(metyl metacrylat), polistiren, poli(etylen terephtalat), teflon, poliacrilonitrin, nilon-6,6 Số polime tạo thành từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 25 Cho dung dịch chứa hỗn hợp Ba(HCO3 )2 KHCO3 (tỉ lệ mol tương ứng 1:3) vào bình đựng dung dịch Na 2CO3 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào bình đựng đến khơng khí hết 310 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng kết tủa X gần với giá trị sau ? A 5,8 gam B 6,8 gam C 4,8 gam D 7,8 gam Câu 26 Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z A 256 đvC B 280 đvC C 284 đvC D 282 đvC Câu 27 Từ chất X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): H2O,t  X  2NaOH   2Y  Z  H2O Trang Y  HCl  T  NaCl Z  2Br2  H2O  CO2  4HBr H2 O T  Br2   CO2  2HBr Công thức phân tủ X là: A C3H4O4 B C8 H8O2 C C4 H6O4 D C4 H4O4 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Muối NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit (b) Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm tác dụng với nước (c) Công thức hóa học thạch cao khan CaSO4 (d) Các chất Al(OH)3 , NaHCO3 , Al2 O3 lưỡng tính (e) Có thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời Số phát biểu A B C D Câu 30 Hỗn hợp X gồm propin, propen, propan hiđro Dẫn 16,8 lít (đktc) hỗn hợp khí X qua Ni (nung nóng) đến phản ứng hồn tồn, thu 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí Y Đốt hồn tồn Y sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 75 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình chứa tăng thêm m gam Giá trị m là: A 54,6 B 96,6 C 51,0 D 21,6 Câu 31 Cho x gam Al tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH  sau: Giá trị x là: A 32,4 B 20,25 C 26,1 D 27,0 Câu 32 Cho phát biểu sau: Trang (1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brom (3) Tình bột thủy phân hồn tồn mơi trường kiềm tạo glucozơ (4) Dung dịch anbumin lòng trắng trứng đun sôi bị đông tụ (5) Phenol dùng để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol) Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3 )2 0,5M điện phân điện cực trơ, màng ngăng xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử N 5 ) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m là: A 25,2 B 29,4 C 19,6 D 16,8 Câu 34 Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi 3,125 Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp E chứa X hai este Y, Z (đều no, mạch hở, không phân nhánh) cần dùng 1,125 mol O , thu 1,05 mol CO2 Mặt khác, đun nóng 67,35 gam E với dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp chứa hai ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp hai muối có khối lượng m gam Giá trị m gần với giá trị sau ? A 82,9 B 83,9 C 64,9 D 65,0 Câu 35 Cho 86.3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho V lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu 23,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V lớn A 2,4 B 3,2 C 1,07 D 1,6 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm với X, Y, Z, T kết theo bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch brom Tạo kết tủa trắng Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Tạo kết tủa vàng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam T Quỳ tím Hóa đỏ X, Y, Z, T là: A anilin, axetilen, saccarozơ, axit glutamic B axit glutamic, axetilen, saccarozơ, anilin C anilin, axit glutamic, axetilen, saccarozơ D anilin, axetilen,, axit glutamic, saccarozơ Câu 37 Cho thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân Fe(NO3 )2 (2) Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Đốt cháy HgS O Trang (5) Cho Mg dư tác dụng với dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 38 Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm –COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hồn tồn 5,88 gam X thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H 2O Thành phần phần trăm khối lượng este không no X là: A 40,82% B 34,01% C 29,25% D 38,76% Câu 39 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3 )2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không chứa ion Fe3 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào thấy xuất 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có X A 22,18% B 25,75% C 15,92% D 26,32% Câu 40 Cho octapeptit mạch hở M tạo từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử có nhóm  NH nhóm COOH ) Đốt cháy hoàn toàn m gam M, cần vừa đủ 0,204 mol O Cho m gam M tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y chứa muối natri aminoaxit Đốt cháy hoàn toàn Y 1,250 mol khơng khí Sau phản ứng hồn tồn ngưng tụ thấy 1,214 mol khí Biết khơng khí O chiếm 20% thể tích, lại N Giá trị m gần với giá trị sau ? A 4,3 B 4,4 C 4,1 D 4,6 - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-B 3-D 4-A 5-C 6-D 7-C 8-C 9-D 10-A 11-B 12-A 13-B 14-A 15-B 16-C 17-C 18-C 19-D 20-D 21-A 22-B 23-B 24-B 25-A 26-C 27-A 28-D 29-D 30-A 31-A 32-A 33-A 34-B 35-B 36-A 37-B 38-B 39-B 40-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Trang Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13: B 2M  M2 (SO4 )n 6,84gam 2,52gam  2,52 6,84  2M 2M  96n n   M  56  Fe n   M  84 Câu 14: A   NaOH  Na H2O  H 2SO4 :a 0,4x(mol) m(g)      Ba  OH 2  Ba   H : 0, 2(mol) n OH  2n H2  0, 4(mol) n H  n OH  2.0,4x  0,4  x  0,5(mol) Câu 16: C men Khoai    2C2 H5OH  2CO2 30%TB mC2H5OH(TT)  mkhoai  100.40 0,8  3, 2(kg) 100 32.162n 100 100  234, 78(kg) 92n 80 30 Câu 17: C Cả amin có cơng thức C2 H7 N n C2H8 NCl  0, 2(mol)  n C2H7 N  0, 2(mol)  n N2  0,1(mol)  V  2, 24(l) Câu 25: A  Ba  HCO3 2 : a(mol) Na 2CO3 :b(mol) X : BaCO3     Y KHCO3 : 3a(mol) n OH  n HCO  5a  0,15(mol)  a  0,03(mol) Trang n H  2n CO2  n HCO  2b  5a  0,31(mol)  b  0,08(mol) 3  n BaCO3  n Ba2  0,03(mol)  m  0,03.197  5,91(g) Câu 26: C RCOONa : 0, 05(mol)  RCOOCH  CH  OOCR  CH 2OOCR NaOH:0,05(mol)  14,58(g)   C3H5  OH 3 : 0, 01(mol)  RCOOH  H O n NaOH  3n X  n Y  n Y  0,05  3.0,01  0,02(mol)  n H2O  0,02(mol) BTKL : mRCOONa  14,58  0,05.40  0,92  0,02.18  15,3(g)  M RCOONa  15,3  306  M RCOOH  306  22  284 0, 05 Câu 30: A  C3 H C H CO  Ni,t  O2 Ca (OH)2 0,75(mol)    0,459(mol)Y      CaCO3 : 0,75(mol) H O C H   H n H2 (p.u)  n Y  n X  0,3(mol);n C(X)  n C(Y)  n CaCO3  0,75(mol)  n C3Hy  0, 25(mol)  n H2 (X)  0,5(mol) C3H8 : 0, 25(mol)  Y  n H2O  0, 25.4  0,  1, 2(mol) H : 0, 2(mol)  m  mCO2  mH2O  0,75.44  1, 2.18  54,6(g) Câu 31: A Dung dịch Z chứa AlCl3 : x mol; HCl dư: (y – 3x) mol Dung dịch Z chứa chấ tan có nồng độ mol nên x  y  3x Khi thêm NaOH vào Z NaOH tham gia phản ứng với HCl trước, sau NaOH tham gia phản ứng với AlCl3 Tại thời điểm 5,16 mol NaOH xảy q trình hòa tan kết tủa:   n OH  n HCl  3n Al(OH)3  n Al3  n Al(OH)3   5,16  y  3x  3.0,175y   x  0,175y   x  1,   m  1, 2.27  32, 4(g)  y  4,8 Câu 33: A Trang ne  It  0, 44(mol) F Anot: Catot: (1): 2Cl   Cl2  2e (3) Cu 2  2e   Cu (2): H2 O   4H  O2  4e (4) 2H2O  2e   2OH  H2 Giả sử khí anot gồm Cl2 O , đó:   n khi(Anot )  n Cl2  n O2  0,15(mol)  n Cl  0,08(mol)     n O2  0,07(mol) n e  2n Cl2  4n O2  0,44(mol) n Cl  2n Cl2  0,16(mol)  Vdd  0, 4(l)  n Cu2  0, 2(mol) Vậy Cu 2 hết sau điện phân, (4) xảy (3)(4)  n OH (4)  0, 44  0, 2.2  0,04(mol) (2)  n H (2)  4n O2  0, 28(mol)  n H (sau)  0, 28  0,04  0, 24(mol) Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân: 3Fe 8H  2NO3   3Fe3  2NO  4H2O n Fe(p.u)  n H  0,09(mol)  mFe  m  0,2m  0,8m  0,09.56  m  25,2(g) Câu 34: B X(M  100)  O2 :1,125(mol) 0,3(mol)E Y   CO2 :1, 05(mol) Z  ancol KOH 67,35(g) E   muoi MX  100  C5H8O2  Mà E + KOH cho ancol có số C ancol chứa 2C C 1, 05  3,5  HCOOC2 H5  X : CH  CH  COOC2 H5 0,3 Do thu muối nên este lại  HCOO 2 C2 H4 n  x  n E  x  y  z  0,3  x  0, 03  X     y  0,18 n HCOOC2H5  y  n CO2  5x  3y  4z  1, 05   z  0, 09 n  HCOO2 C2 H4  z n O2  6x  3,5y  3,5z  1,125   m  26,94(g) Trang Thí nghiệm dùng gấp 2,5 lần thí nghiệm  m  2,5  0,03.110  0,36.84   83,85(g) Câu 35: B  Na K  H2O 86,3(g)    Ba Al2O3  Na    K  HCl:0,75V Y Ba 2   Al(OH)3 : 0,3(mol) AlO  : 0, 7(mol)   OH  H : 0, 6(mol) n O  86,3.0,1947  16,8(g)  n O  1,05(mol)  n Al2O3  0,35(mol) BTe : n Na   n K  2n Ba 2  1, 2(mol) BTDT (Y): n Na  n K  2n Ba2  n AlO  n OH  n OH  0,5(mol) H  OH   H 2O 0,5 0,5 H  AlO2  H2O   Al(OH)3 0,3 0,3 0,3 4H  AlO2   Al3  2H2O 1,6 0,4  0,75V  0,5  0,3  1,6  V  3, 2(lit) Câu 38: B HCOOH CH  5,88(g)X H H O  CH3OH m tang  2, 48(g) NaOH Na   m(g) Y   H : 0, 04(mol) CO O2   H 2O : 0, 22(mol) n H2  0,04(mol)  n CH3OH(X)  n NaOH  n HCOOH(X)  0,08(mol) mtang  mY  mH2  mY  2,56(g)  M Y  2,56  32  Y : CH3OH 0, 08 HCOOH : 0, 08 CH : a  46.0, 08  14a  2b  0, 08.18  0, 08.32  5,88 a  0, 08 X H : b   0, 08  a  b  0, 08  0, 08.2  0, 22 b  0, 02 H O : 0, 08  CH3OH : 0, 08  n este(khong no)  0,02(mol);n este(no)  0,06(mol) Trang 10 0, 08  0, 08  0, 08  3 C  0, 08  H  0, 08.2  0, 08.2  0, 02.2  0, 08.2  0, 08.4  5,5  0, 08 Do este khơng no có đồng phân hình học tạo từ CH3OH dó có 5C (>3) este no có este có