Giáo trình Ăn mòn và Bảo vệ kim loại

Ăn mòn và bảo vệ kim loại là một ngành khoa học có liên quan đến nhiều lĩnh vực khác nhau: kim loại học, hóa lí, hóa phân tích, hóa polimer, hóa môi trường, hóa silicat..

ThS. Là NGC TRUNG (CH BIÃN) GGIIAẠÏOO TTRRÇÇNNHH ÀÀNN MMOÌNN VVAÌ BBAÍOO VVÃÃÛÛ KKIIMM LLOOAẢÛII  Nàơng, thạng 9 - 2005 (Lỉu hnh näüi bäü) LÅÌI GIÅÏI THIÃÛU Àn mn v bo vãû kim loải l mäüt ngnh khoa hc cọ liãn quan âãún nhiãưu lénh vỉûc khạc nhau: kim loải hc, hoạ lê, hoạ phán têch, hoạ polimer, hoạ mäi trỉåìng, hoạ silicat Giạo trçnh âỉåüc soản tho ngàõn gn, sục têch nhàòm giụp cho giạo viãn v sinh viãn dãù âc v nàõm bàõt âỉåüc váún âãư mäüt cạch dãù dng. Nhçn chung, cạc chỉång âỉåüc thiãút kãú tỉì pháưn âënh tênh, mä t bao gäưm ngun lê v cạc tênh cháút nhiãût âäüng âãún pháưn âënh lỉåüng bao gäưm cạc phỉång phạp ngàn cn v cạc phỉång phạp kiãøm tra. Âàûc biãût, pháưn cúi cng âãư cáûp âãún mäüt säú ỉïng dủng mang tênh thỉûc tãú cao. Tháût váûy, giạo trçnh ny cọ thãø cung cáúp thäng tin cho bản âc mäüt säú kiãún thỉïc mong mún. Mäüt säú kiãún thỉïc vãư âiãûn hoạ â âỉåüc trçnh by khạ chi tiãút trong cạc chỉång 2, chỉång 3 v chỉång 4, nhàòm giụp cho sinh viãn cọ mäüt cäng củ âãø nghiãn cỉïu vãư nhỉỵng váún âãư phán têch v bo vãû kim loải khi àn mn. Chỉång 5 âãư cáûp âãún váún âãư thủ âäüng hoạ kim loải v cạc phỉång phạp âiãûn hoạ chäúng àn mn. Chỉång 1 giåïi thiãûu täøng quan vãư cạc dảng àn mn thỉåìng gàûp trong thỉûc tãú. Hai chỉång cúi âãư cáûp âãún cạc nhán täú nh hỉåíng âãún täúc âäü àn mn v mäüt säú phỉång phạp cọ hiãûu qu âỉåüc sỉí dủng âãø chäúng àn mn trong thỉûc tãú. Giạo trçnh ny khäng phi l mäüt cáøm nang cho váún âãư àn mn v chäúng àn mn. Âiãưu cáưn nháún mảnh l âãư cáûp âãún ngun lê v mäüt säú phỉång phạp â âỉåüc nghiãn cỉïu âãø lm gim tênh àn mn ca kim loải trong thỉûc thãú cäng nghiãûp hiãûn nay. Tháût váûy, mủc âêch ca giạo trçnh ny nhàòm giåïi thiãûu mäüt cạch khại quạt vãư ngun l v cạch phng chäúng àn mn kim loải cho cạc sinh viãn khäng thüc chun ngnh âiãûn hoạ v àn mn kim loải åí cạc trỉåìng Âải hc v Cao âàóng k thût åí cạc nàm thỉï hai v thỉï ba hồûc cọ thãø lm cå såí cho cạc ngỉåìi bàõt âáưu nghiãn cỉïu vãư ngnh khoa hc ny. Tạc gi xin chán thnh cm ån Bäü män Cäng nghãû hoạ hc, Khoa Hoạ k thût, lnh âảo trỉåìng Âải Hc Bạch Khoa  Nàơng cng nhỉ Âải Hc  Nàơng â tảo mi âiãưu kiãûn thûn låüi trong quạ trçnh biãn soản v xút bn giạo trçnh ny. Tuy váûy, giạo trçnh ny cn ráút nhiãưu khiãúm khuút, ráút mong âỉåüc sỉû gọp ca cạc âäüc gi âàûc biãût l ca âäưng nghiãûp, sinh viãn v cạc nh nghiãn cỉïu trong lénh vỉûc àn mn v chäúng àn mn âãø giạo trçnh ngy mäüt hon thiãûn hån. Xin chán thnh cm ån.  Nàơng, ngy 20 thng 06 nàm 2003 ThS. Là NGC TRUNG CHỈÅNG 1 MÅÍ ÂÁƯU I/ Tçnh hçnh àn mn v bo vãû kim loải ca thãú giåïi v Viãût Nam. II/ Âải cỉång àn mn: 1. Âënh nghéa: Àn mn kim loải l sỉû tỉû phạ hu kim loải do tạc dủng hoạ hc v âiãûn hoạ giỉỵa chụng våïi mäi trỉåìng bãn ngoi. Nọi mäüt cạch khạc àn mn l quạ trçnh chuøn biãún kim loải tỉì dảng ngun täú thnh dảng håüp cháút. Sỉû àn mn thỉåìng bàõt âáưu xy ra trãn bãư màût kim loải, räưi quạ trçnh phạt triãøn vo sáu km theo sỉû biãún âäøi thnh pháưn v tênh cháút hoạ lê ca kim loải v håüp kim. Kim loải cọ thãø ho tan mäüt pháưn hay ton bäü tảo ra cạc sn pháøm àn mn dỉåïi dảng kãút ta trãn bãư màût kim loải (låïp gè, oxyt, hydrat, .) 2. Phán loải 2.1. Theo cå cáúu ca quạ trçnh àn mn - Àn mn hoạ hc - Àn mn âiãûn hoạ 2.2. Theo âiãưu kiãûn ca quạ trçnh àn mn - Àn mn khê - Àn mn khê quøn - Àn mn trong cháút âiãûn gii - Àn mn trong âáút - Àn mn do dng âiãûn ngoi - Àn mn do tiãúp xục - Àn mn do ỉïng sút - Àn mn do vi sinh váût 2.3. Theo âàûc trỉng ca dảng àn mn (Hçnh 1.1) - Àn mn âãưu (thẹp cacbon trong dung dëch axit sunphuaric) - Àn mn khäng âãưu (thẹp cacbon trong nỉåïc biãøn) - Àn mn chn lỉûa, tỉïc chè mäüt pha bë phạ hu (gang trong axit) - Àn mn vãút, tảo thnh nhỉỵng vãút di trãn bãư màût (âäưng thau trong nỉåïc biãøn) - Àn mn häú (àn mn trong âáút) - Àn mn âiãøm, âỉåìng kênh tỉì 0.1 ÷ 2 mm (thẹp khäng gè trong nỉåïc biãøn) - Àn mn dỉåïi bãư màût - Àn mn giỉỵa cạc tinh thãø (thẹp crom åí 500 oC ÷ 800oC) - Àn mn nỉït, do tạc âäüng âäưng thåìi giỉỵa àn mn v cå hc (àn mn cạnh túc bin) Hçnh 1.1 CHỈÅNG 2 ÀN MN ÂIÃÛN HOẠ I/ Khại niãûm 1.1. Giåïi thiãûu: Khi nghiãn cỉïu sỉû lm viãûc ca pin Cu-Zn trong dung dëch âiãûn gii no âọ ta tháúy phêa Zn mn dáưn do hiãûn tỉåüng ho tan. Nhỉ váûy Zn âọng vai tr anod trong pin Cu-Zn. Cạc phn ỉïng âiãûn cỉûc xy ra nhỉ sau: Cu )()()()(22lZnrCurZnl+++⇔+Zn ZnSO4  CuSO4 Cu (r) Quạ trçnh anod Cáưu näúi Quạ trçnh catod Zn(r) Zn2+(l)  Cu2+(l) Cu (r) Trong thỉûc tãú quạ trçnh àn mn xy ra trãn cng mäüt kim loải, nghéa l trãn âọ âäưng thåìi xy ra quạ trçnh anod v catod, âỉa âãún sỉû phạ hu kim loải. K A K A A Hçnh 2.1. 1.2. Phn ỉïng âiãûn hoạ: K thût âiãûn hoạ âỉåüc sỉí dủng räüng ri trong ké thût v âåìi säúng. Tuy nhiãn, trong àn mn v trong ngnh mả âiãûn váún âãư cáưn quan tám âọ l âàûc tênh ca bãư màût phán pha giỉỵa kim loải-dung dëch: vê dủ, täúc âäü phn ỉïng tải bãư màût, tênh cháút ca låïp mng trãn bãư màût hồûc hçnh dảng ca bãư màût. Cäng củ âãø kho sạt v nghiãn cỉïu cạc tênh cháút trãn l thãú v dng. Tỉì hai thäng säú ny chụng ta cọ thãø suy lûn mi thỉï cọ thãø xy ra trãn bãư màût phán pha. Khi chụng ta nhụng mäüt thanh kim loải vo dung dëch âiãûn li, thç kim loải cọ khuynh hỉåïng phn ỉïng våïi dung dëch âiãûn li âọ: kim loải cọ thãø ho tan âãø tảo thnh cation hồûc cạc cation trong dung dëch cọ thãø kãút ta thnh kim loải: Vê dủ: eFeFe 22+→+Hồûc FeeFe →++22 Kãút qu ca nhỉỵng phn ỉïng ny l kim loải cọ khuynh hỉåïng têch tủ âiãûn têch ám hồûc dỉång. Sỉû têch tủ nhỉỵng âiãûn têch ny s lm thay âäøi âiãûn thãú ca kim loải v âiãûn thãú s âảt âãún giạ trë khi täúc âäü ca hai phn ỉïng âảt cán bàòng. Âiãûn thãú ny gi l âiãûn thãú cán bàòng. Mäüt âiãưu quan trng, khi cho mäüt mnh kim loặ vo dung dëch âiãûn li åí âiãûn thãú cán bàòng ca nọ, âiãưu ny khäng cọ nghi l täúc âäü ho tan kim loải v phn ỉïng kãút ta kim loải l bàòng khäng. Phn ỉïng âiãûn hoạ ln ln l mäüt quạ trçnh chuøn âiãûn têch, chụng ta cọ thãø âënh nghéa täúc âäü ca cạc phn ỉïng ny bàòng máût âäü dng. Khi täúc âäü phn ỉïng ho tan kim loải bàòng täúc âäü phn ỉïng kãút ta kim loải thç chụng ta cọ thãø âënh nghéa täúc âäü ca cạc phn ỉïng ny bàòng máût âäü dng trao âäøi. Trong àn mn kim loải cọ hai phn ỉïng quan trng khạc l phn ỉïng khỉí oxy ho tan âãø tảo thnh ion hydroxyl v phn ỉïng khỉí ion hydro hồûc phán tỉí nỉåïc âãø tảo thnh khê hydro: −→++ OHeOHO 44222 222 HeH →++ −+→+ OHHeOH 22222 Sỉû cán bàòng giỉỵa mäüt hồûc nhiãưu phn ỉïng catod våïi phn ỉïng anod ho tan kim loải thç ta xạc âënh âỉåüc máût âäü dng àn mn. Mäüt trong nhỉỵng ỉïng dủng phỉång phạp âiãûn hoạ âãø nghiãn cỉïu àn mn l xạc âënh âäü låïn ca máût âäü dng àn mn v cå chãú ca quạ trçnh àn mn. 1.3. Âënh lût Faraday: Cạc phn ỉïng âiãûn hoạ hồûc sn xút ra electron hồûc tiãu thủ electron. Dng electron âỉåüc âo bàòng dng I (A). Theo âënh lût Faraday tè lãû giỉỵa khäúi lỉåüng cháút phn ỉïng m, våïi dng I, âỉåüc xạc âënh nhỉ sau: nFItam = (1) F: hàòng säú Faraday (=96500 coulomb) n: säú electron trao âäøi a: khäúi lỉåüng ngun tỉí t: thåìi gian Chia phỉång trçnh (1) cho thåìi gian t v diãûn têch bãư màût A, ta xạc âënh âỉåüc täúc âäü àn mn r: nFiatAm==r (2) i: máût âäü dng (AI=i). Phỉång trçnh (2) chè ra tè lãû giỉỵa khäúi lỉåüng kim loải máút âi trãn mäüt âån vë diãûn têch trong mäüt âån vë thåìi gian (vê dủ: mg/dm2/ngy) v máût âäü dng I (vê dủ: mA/cm2). II/ Âiãûn thãú âiãûn cỉûc: 2.1. Låïp âiãûn têch kẹp: Khi cho kim loải tiãúp xục våïi cháút âiãûn gii thç xy ra sỉû tạc dủng giỉỵa kim loải våïi cháút âiãûn gii âọ. Trãn giåïi hản phán chia giỉỵa hai pha âiãûn cỉûc-dung dëch s xút hiãûn låïp âiãûn têch kẹp (chiãưu dy ca låïp ny <0.1nm) v bỉåïc nhy thãú âỉåüc gi l âiãûn thãú âiãûn cỉûc. Cọ nhiãưu lê thuút mä t cáúu trục ca låïp âiãûn têch kẹp ny nhỉ lê thuút ca Helmholz, Gouy-Chapman v Gouy-Chapman-Stern. 2.2. Ngun nhán xút hiãûn låïp âiãûn têch kẹp: - Chuøn âiãûn têch tỉì pha ny sang pha khạc + - e - - - - - - - + - + - + - + - + - Hçnh 2.2. + + + + + ++ - Háúp phủ chn lc cạc anion hay cạc phán tỉí lỉåỵng cỉûc trong dung dëch Hçnh 2.3. - Do hai ngun nhán trãn Hçnh 2.4. - - - - - - - + + + + + ++ 2.3. Cạc loải âiãûn cỉûc so sạnh: - Âiãûn cỉûc chøn hydro (Standard Hydrogen Electrode: SHE) Hay cn âỉåüc gi Normal Hydrogen Electrode: NHE - Âiãûn cỉûc Calomel bo ho (Saturated Calomel Electrode: SCE) - Âiãûn cỉûc bảc-clorua bảc (Silver-Silver Chloride Electrode: Ag/AgCl) III/ Phỉång trçnh âäüng hc cå bn ca quạ trçnh âiãûn cỉûc: 3.1. Nàng lỉåüng hoảt hoạ tỉû do: Xẹt mäüt âiãûn cỉûc kim loải-ion kim loải nghéa l âiãûn cỉûc kim loải nhụng vo dung dëch chè chỉïa ion kim loải âọ. Trong trỉåìng håüp ny cháút khỉí (RED) l nhỉỵng ngun tỉí kim loải trãn bãư màût âiãûn cỉûc, cn cháút oxy hoạ (OX) l cạc ion kim loải trong dung dëch: Quạ trçnh oxy hoạ: RED ⇔ OX + ne (máút âiãûn tỉí) Quạ trçnh khỉí: OX + ne ⇔ RED (nháûn âiãûn tỉí) Vê dủ: Ag ⇔ Ag+ + e Kim loải Låïp âiãûn têch kẹp Cháút âiãûn li G (nàng lỉåüng tỉû do) ion k.l. trong mảng tinh thãø ion k.l. bë hydrat hoạ trong dung dëch →∆*G←∆*G Hçnh 2.5 våïi nFEG −=∆ 3.2. Quạ trçnh phán cỉûc hoảt hoạ åí trảng thại cán bàòng: Nàng lỉåüng hoảt âiãûn hoạ hc âäúi våïi quạ trçnh chuøn âiãûn têch (kê hiãûu ) ca mäüt phn ỉïng âiãûn cỉûc âỉåüc xạc âënh bàòng täøng ca: _____*G∆- Nàng lỉåüng hoảt hoạ hoạ hc () âäúi våïi phn ỉïng catod: *cG∆OX + ne → RED hồûc nàng lỉåüng hoảt hoạ hoạ hc () âäúi våïi phn ỉïng anod: *aG∆ RED → OX + ne - Hiãûu ỉïng âiãûn trỉåìng trong låïp kẹp, úu täú ny s lm tàng hay gim nàng lỉåüng hoảt hoạ âãø vỉåüt qua hng ro thãú nàng v nọ bàòng mäüt âải lỉåüng αnF∆E. α: hãû säú chuøn âiãûn têch, âỉåüc âỉa ra âãø âån gin viãûc tênh toạn nh hỉåíng ca âiãûn trỉåìng âäúi våïi hng ro thãú nàng (tỉì phêa kim loải l α, cn vãư phêa dung dëch l (1-α). Thäng thỉåìng nhỉỵng phỉång trçnh âỉåüc dng trong âäüng hc àn mn thç α = 0.5). Nhỉ váûy: = (1) _____*aG∆EnFGa∆−∆α* v = (2) _____*cG∆EnFGc∆−+∆ )1(*α Kim loải Låïp âiãûn têch kẹp Cháút âiãûn li G (nàng lỉåüng tỉû do) ∆ _____*aG∆*cG∆*aGEnF∆α _____*cG∆ EnF∆− )(1α Hçnh 2.6 Täúc âäü phn ỉïng âiãûn cỉûc hon ton phủ thüc vo táưn säú giao âäüng ca cạc ion cọ thãø vỉåüt qua hng ro thãú nàng giỉỵa hai pha âiãûn cỉûc-dung dëch âãø hon thnh phn ỉïng chuøn âiãûn tich. Dỉûa vo phỉång trçnh Gibbs v âënh lût Faraday ta cọ: * Âäúi våïi phn ỉïng RED → OX + ne (phn ỉïng anod hay quạ trçnh oxy họa) ]exp[______*RTGCnFfiaREDaa∆−= (3) * Âäúi våïi phn ỉïng OX + ne → RED (phn ỉïng catod hay quạ trçnh khỉí) ]exp[)(______*RTGCnFficOXcc∆−=− (4) Thay giạ trë (1) v (2) vo (3) v (4) ta cọ: ])(exp[*RTEnFGCnFfaREDaa∆−∆−=αi (5) }])1([exp{)*RTEnFGCnFficOXcc∆−+∆−=−α( (6) hay ]exp['RTEnFCnFfiREDaa∆=α (7) })1(exp{)'RTEnFCnFfiOXcc∆−−=−α( (8) Våïi )exp(*'RTGffaaa∆−= v )exp(*'RTGffccc∆−= ÅÍ trảng thại cán bàòng âäüng: RED = OX + ne Ta cọ: 0)()( iiicbccba=−= Nhỉ váûy, ta cọ: })1(exp{]exp[''RTEnFCnFfRTEnFCnFfcbOXccbREDa∆−−=∆αα (9) REDaOXccbCfCfERTnF'') =∆exp( (10) REDOXaccbCCffERTnFlnln''+=∆ (11) REDOXaccbCCnFRTffnFRTE lnln''+=∆ (12) Phỉång trçnh (12) cọ thãø viãút dỉåïi dảng âiãûn thãú âiãûn cỉûc, trong âọ E khạc våïi ∆E mäüt âải lỉåüng χ no âọ: REDOXaccbcbCCnFRTffnFRTEE ln)ln(''++=+∆=χχ (13) COX, CRED: näưng âäü cháút oxy hoạ v cháút khỉí tải âiãûn cỉûc åí trảng thại cán bàòng. ÅÍ âiãưu kiãûn chøn: lmolCCREDOX/1== ⇒ 0EEcb= (âiãûn thãú âiãûn cỉûc chøn) ⇒ REDOXcbCCnFRTEE ln0+= (14) Âáy chênh l phỉång trçnh NERNST 3.3. Quạ trçnh phán cỉûc hoảt hoạ åí trảng thại khäng cán bàòng: Khi cán bàòng thç täúc âäü anod bàòng täúc âäü catod. Khi cán bàòng âiãûn hoạ bë phạ våí bàòng cạch lm thay âäøi nàng lỉåüng tỉû do ca cạc cháút phn ỉïng âãún mäüt [...]... E-pH ca hãû kim loải-nỉåïc cọ 3 vng âàûc trỉng: a/ Vng kim loải cán bàòng våïi ion kim loải åí näưng âäü ≤ 10-6mol/l Theo quan âiãøm àn mn vng ny âỉåüc gi l vng an ton b/ Vng hydroxyt kim loải (hay oxyt kim loải) cán bàòng våïi ion kim loải cọ näưng âäü ≤ 10-6mol/l Vng ny thỉåìng kãút ta dy âàûc v âỉåüc gi l vng thủ âäüng c/ Vng kim loải hay hydroxyt kim loải (oxyt kim loải) cán bàòng våïi ion kim loải... Thủ âäüng hoạ kim loải: 1.1 Khại niãûm: - Trảng thại thủ âäüng ca kim loải hay håüp kim l trảng thại m trãn bãư màût ca nọ hçnh thnh mäüt låïp mng mng cọ tênh cháút bo vãû kim loải hay håüp kim trong dung dëch àn mn Låïp mng ny cọ thãø dy vi Ao âãún vi tràm Ao v âỉåüc hçnh thnh do quạ trçnh oxy hoạ Fe + 2 H 2 O → Fe(OH ) 2 + 2 H + + 2e Vê dủ: - Âàûc trỉng cho trảng thại thủ âäüng l khi kim loải bë thủ... hån so våïi âiãûn thãú àn mn cho âãún khi kim loải råi vo trảng thại thủ âäüng Mún thỉûc hiãûn âiãưu ny ta näúi kim loải cáưn bo vãû våïi cỉûc dỉång ca ngưn mäüt chiãưu hay näúi kim loải cáưn bo vãû våïi kim loải cọ âiãûn thãú âiãûn cỉûc dỉång hån Trong c hai trỉåìng håüp kim loải cáưn bo vãû âọng vai tr l anod Cho nãn täúc âäü àn mn chè gim khi mäi trỉåìng âọ kim loải bë thủ âäüng b/ Phán cỉûc catod:... âiãûn thãú àn mn thç háưu nhỉ phn ỉïng ho tan kim loải ngỉìng hàón Mún thỉûc hiãûn âiãưu ny ta näúi kim loải cáưn bo vãû våïi cỉûc ám ca ngưn mäüt chiãưu hay näúi kim loải cáưn bo vãû våïi kim loải cọ âiãûn thãú âiãûn cỉûc ám hån Trong c hai trỉåìng håüp kim loải cáưn bo vãû âãưu âọng vai tr catod, nãn täúc âäü àn mn s gim * Phán cỉûc catod bàòng cạch näúi kim loải cáưn bo vãû våïi cỉûc ám ca ngưn mäüt... ca kim loải: Âiãûn thãú âiãûn cỉûc tiãu chøn cọ thãø âạnh gêa gáưn âụng tênh bãưn nhiãût âäüng ca kim loải Täúc âäü àn mn cng cọ thãø tênh theo cäng thỉïc nhỉ sau: I= cb E ccb − E a R cb I phủ thüc vo E ccb v E a , tỉïc phủ thüc vo bn cháút ca kim loải cb Vê dủ: - Trong mäi trỉåìng trung tênh E H = −0.41V nhỉỵng kim loải no cọ 2 âiãûn thãú âiãûn cỉûc ám hån s bë ho tan: Na, K, Zn, Al, Fe Nhỉỵng kim. .. têch sỉû lm viãûc ca hãû thäúng àn mn ta cọ thãø kãút lûn ràòng nhiãưu trỉåìng håüp kim loải bë thủ âäüng cọ thãø náng cao âäü bãưn ca nọ bàòng cạch chuøn âiãûn thãú âiãûn cỉûc vãư phêa dỉång hån Mún thỉûc hiãûn âiãưu ny ta näúi kim loải cáưn bo vãû våïi cỉûc dỉång ca ngưn mäüt chiãưu hay näúi kim loải cáưn bo vãû våïi kim loải cọ âiãûn thãú âiãûn cỉûc dỉång hån Nhỉng hiãûn nay viãûc ỉïng dủng bo vãû... mäi trỉåìng acid: O2 + 4 H + + 4e → 2 H 2 O 6/ Khuúch tạn ion OH- ra dung dëch Kim loải O2 1 Khäng khê 6 Dung dëch 2 5 4 3 δ p Hçnh 3.3 IV/ L thuút âiãûn thãú häùn håüp: Àn mn kim loải trong dung dëch "nỉåïc" l kãút qu ca 2 hay nhiãưu phn ỉïng âiãûn cỉûc xy ra trãn bãư màût kim loải, trong âọ cọ mäüt phn ỉïng anod (oxy hoạ kim loải thnh ion ca nọ thnh dảng oxt hay hydroxyt), âäưng thåìi cng xy ra mäüt... âäư POURBAIX Trãn gin âäư POURBAIX cọ 3 vng: 1/ Khi kim loải åí trảng thại äøn âënh vãư màût nhiãût âäüng, lục ny ta nọi ràòng kim loải s khäng bë àn mn 2/ Khi tảo thnh cạc sn pháøm àn mn cọ khà nàng ho tan, ta nọi ràòng kim loải åí trảng thại hoảt âäüng v täúc âäü àn mn s tàng mảnh 3/ Khi tảo thnh cạc sn pháøm àn mn khäng bë ho tan, ta nọi ràòng kim loải åí trảng thại thủ âäüng v täúc âäü àn mn s... Nhụng kim loải vo cháút âiãûn li cọ cháút oxy hoạ thêch håüp: Mún thủ âäüng mäüt kim loải Me no âọ thç âem nhụng nọ vo trong dung dëch âiãûn li cọ chỉïa cạc cáúu tỉí oxy hoạ ca hãû oxy hoạ khỉí (redox) cọ âiãûn thãú cán cb bàòng E redox dỉång hån E p Trong trỉåìng håüp ta cọ mäüt phn ỉïng âa âiãûn cỉûc våïi âiãûn thãú häùn håüp ( Ecorr ) âỉåüc xạc âënh bàòng phn ỉïng anod ca kim loải hồûc oxyt kim loải... mäi trỉåìng axit E H ≈ 0 nhỉỵng kim loải no cọ âiãûn thãú âiãûn 2 cỉûc ám hån s bë ho tan: Zn, Al, Fe, Pb Nhỉỵng kim loải no cọ âiãûn thãú dỉång hån khäng thãø ho tan: Cu, Ag, Au, Hg, nhỉng khi trong dung dëch cọ oxy ho tan thç Cu, Hg, Ag lải bë àn mn do sỉû khỉí phán cỉûc oxy 2.2 Vë trê ca kim loải trong bng hãû thäúng tưn hon: Khäng phn ạnh r nẹt tênh bãưn chung ca kim loải vç nọ cn phủ thüc vo tênh . cháút hoạ lê ca kim loải v håüp kim. Kim loải cọ thãø ho tan mäüt pháưn hay ton bäü tảo ra cạc sn pháøm àn mn dỉåïi dảng kãút ta trãn bãư màût kim loải (låïp. hoảt hoạ tỉû do: Xẹt mäüt âiãûn cỉûc kim loải-ion kim loải nghéa l âiãûn cỉûc kim loải nhụng vo dung dëch chè chỉïa ion kim loải âọ. Trong trỉåìng håüp ny