Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S

46 176 0
Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bài thuyết trình Kiểm soát ô nhiễm không khí: Công nghệ xử lý khí H2S được thực hiện nhằm mục tiêu nắm được một số công nghệ xử lý khí H2S cả về quy trình phản ứng và nguyên lý hoạt động; tìm hiểu thêm về các ưu, nhược điểm của từng công nghệ trong quá trình xử lý khí H2S.

KIỂM SỐT Ơ NHIỄM KHƠNG KHÍ CƠNG NGHỆ XỬ LÝ KHÍ H2S  I NỘI DUNG TRÌNH  BÀY Mở đầu II Mục tiêu III Nội dung nghiên cứu  IV Kết luận – kiến nghị V Tài liệu tham khảo I MỞ ĐẦU Ngày  nay,  khi  đất  nước  ngày  càng  cơng  nghiệp  hóa,  hiện  đại  hóa,  kéo  theo  đó  là  các  nhà  máy  xí  nghiệp  mọc  lên  như  nấm  để  đáp  ứng  nhu  cầu  thị  trường. Việc áp dụng các  công  nghệ  sản  xuất  tiên  tiến,  gia  tăng  sản  phẩm  đã đáp  ứng được nhu cầu  tiêu dùng của người dân.  I MỞ ĐẦU Khí  thải  H2S  là  khí  độc  hại,  khơng màu sắc nhưng có mùi  khó  chịu  được  đưa  vào  khí  quyển  với  những  lượng  rất  lớn có nguồn gốc tự nhiên và  nhân  tạo Vấn  đề  khí  thải  H2S thực sự trở thành vấn đề  mang tính cấp bách và cần có  những  giải  pháp  hiệu  quả  nhằm kiểm sốt và xử lý triệt  để tránh  gây  ảnh hưởng  xấu  đến sức khoẻ con người và ô  nhiễm môi trường II. Mục tiêu   Nắm số cơng nghệ xử lý khí H2S quy trình phản ứng nguyên lý hoạt động Tìm hiểu thêm các  ưu,  nhược  điểm  của  từng  cơng  nghệ trong q  trình  xử  lý  khí  H2S III. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 3.1 3.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT    PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KHÍ H2S  3.1. Cơ sở lý thuyết Khái niệm Hydro  sunfua  (H2S) là chất  khơng  màu,  có    mùi  hơi  khó chịu (mùi  trứng thối) H2S  là  chất  khí  linh  động, có khả năng gây  ăn mòn mạnh, nhất là  khi có hơi ẩm. Khi tan  trong  nước,  tạo  thành  dung  dịch  axit  yếu,  dung  dịch  axit  này  có  thể  gây  ăn  mòn  điểm  với sự có mặt của O2  hoặc CO2 H2S  ít  tan  trong  nước,  tan  nhiều  trong  dung  mơi  hữu  Nguồn gốc Trong cơng  nghiệp Khí  H2S  xuất  hiện  trong  khí  thải  của  các  q trình: • Tinh chế dầu mỏ • Tái sinh sợi •  Khu  vực  chế  biến  thực phẩm • Xử lý rác thải Trong thiên  nhiên Khí H2S phát sinh trong tự  nhiên bởi q trình thối rữa  của  các  CHC  dưới  tác  dụng của vi khuẩn từ : • Rác thải, cống trình • Bờ biển • Ao tù, hồ nước cạn • Hầm lò khai thác than • Các vệt núi lửa Tính chất hóa học Tính khử Trong dung dịch H2S điện li 2 nấc Tính axit Ý nghĩa mơi trường Đối với con người • • • • Nồng độ 5 ppm gây ngộ độc, chóng  mặt, nhức đầu Nồng độ 500 ppm, gây viêm phổi và  tiêu chảy Nồng  độ  >150  ppm,  có  thể  gây  tổn  thương  màng  nhầy  của  cơ  quan  hô  hấp Tiếp  xúc  ngắn  với  H2S  ở  nồng  độ  từ  700–900  ppm:  chúng  sẽ  nhanh  chóng xuyên qua màng  túi phổi, xâm  nhập vào mạch máu và gây tử vong Đối với thực  vật • • • Thương tổn  lá cây Rụng lá Giảm  sinh trng 3.2.PHNGPHPHPPH 1.XlýH2SbngoxitSt(Fe2O3) Cslýthuyt: Cỏcphnng: Fe2O3+3H2S=Fe2S3+3H2O (28ữ30oC,m30%) 2Fe2S3+3O2=2Fe2O3+6S Sau  bão  hòa,  oxit  sẽ  được  hồn  ngun  bằng  oxy  trong  khơng  khí  với  sự  tham  gia  của  hơi  nước Ø 1. Xử lý H2S bằng oxit Sắt (Fe2O3)   Các phương pháp để hồn ngun v ật liệu:   Oxy hóa vật liệu  hấp  phụ  bằng  oxy khơng khí Hồn  ngun  liên  tục:  bổ  sung  vào  dòng  khí  cần  xử  1  lượng  oxy  sao cho lượng oxy hỗn  hợp  khí  gấp  1,5  lần  lượng  oxy  l.  Thuyết  cần  cho  quá  tr.nh  oxy  hóa  =>  q  trình  hồn  ngun sẽ diễn ra song  song với q trình hấp  phụ 1. Xử lý khí H2S bằng oxit sắt (Fe2O3)   ỉ Nguyờnlýhotng Hthngkiunhiubỡnhhpph Đ Hthngkiuthỏpgmnhiutnghpph XlýkhớH2Sbngoxit st(Fe2O3) Ngoiracũncúthsdng: Quặng  bùn  có  chứa  sắt  (III)  hyđroxit  để  khử  H2S  theo phản ứng sau:         3H2S +2Fe(OH)3 =Fe2S3 +6H2O +62.5 kJ/mol  => Áp dụng với khí thải có nồng độ H2S dưới 0,5%  tức dưới 7,5 g/m3 Ø •  Sau  khi  bão  hòa,  vật  liệu  hấp  phụ  được  hồn  ngun:       2Fe2S3  +3O2  +6H2O  =  4Fe(OH)3  +6S  +  606  kJ/mol  Xử lý khí H2S bằng oxit sắt (Fe2O3)  Lưu  ý:  Khi  loại  vật  liệu  này  hết tác dụng người ta thay mới  q Oxit kẽm làm vật liệu hấp phụ để khử H2S  chứ  khơng  hồn  ngun  vì  q  theo phản ứng sau: trình  hồn  ngun  phức  tạp,         ZnO + H2S→ ZnS +H2O  khơng  kinh  tế.Vì  vậy  phương    pháp này chỉ áp dụng để xử lý  q Khi loại  vật liệu  này  hết tác dụng người ta  một  lượng  khí  thải  nhỏ  với  thay mới chứ khơng hồn ngun vì q trình  nồng  độ  ban  đầu  khơng  lớn  hồn ngun phức tạp, khơng kinh tế =>  Chỉ  áp  dụng  để  xử  lý  1  lượng  khí  thải  nhỏ Xử lý khí H2S bằng oxit sắt (Fe2O3)  Ưu  điểm Ø Ø Ø Quy  trình  đơn  giản  dễ  thực  Hiệu  suất  rất  cao >90% Vật  liệu  rẻ  tiền  Nhượ c  điểm Ø Ø Tùy  theo  phương  pháp  hồn  ngun  mà  có  nhược  điểm khác nhau Mất  thời  gian  để  thay vật liệu lọc  Xử lý khí H2S than hoạt tính  Xảy ra nhờ hiện tượng oxy hóa khí H2S trên bề  mặt của than theo phản ứng:          H2S + ½ O2→  H2O + S + 222 kJ/mol  q Sự tích tụ trong lớp than => vật liệu hấp thụ trở  nên  bão  hòa,  lúc  đó  cần  tiến  hành  hoàn  nguyên  vật  liệu  hấp  phụ  bằng  2(NH4  )2S  theo  phản  ứng:         2(NH4 )2S + 6S →  2(NH4)2S4 q q  Hoặc là: (NH4)2S + 9(n ÷1)S →  (NH4)2Sn Xử lý khí H2S than hoạt tính   g n ằ b   y ủ h   n â h p   h c ị   d p   g   n u v d     C o   Sau  ÷     ộ i đ   l t   ệ u i h h t n   ể đ   a P hơi  ở    × )     ÷ : t , ấ h   ( c       n đ   h suất  n ỳ u h   u l   v     (NH4)2S S ) + n (   +   S ) H N (   →   n S ) ( NH Xử lý khí H2S bằng than hoạt tính Xử lý khí H2S than hoạt tính Quy  đơn  dễ  trình  giản  thực  Ưu điểm Hiệu suất  rất cao >  90% Độ tinh khiết  của lưu  huỳnh 99,9% Nh m ể i đ   c ợ Khí  thái  cần  phải  lọc  bụi  trước  khi  đưa  vào  hệ  thống  hấp phụ ( nồng độ  bụi xuống còn 2÷3  mg/m3) IV KẾT LUẬN Nhu cầu sử dụng công nghệ xử lý H2S nước ta ngày lớn, phục vụ cho bảo vệ môi trường Mỗi công nghệ xử lý có ưu, nhược điểm riêng, việc lựa chọn loại công nghệ phải cân nhắc cho phù hợp với nguồn gốc, tính chất khí V TÀI LIỆU THAM KHẢO GS.Trần Ngọc Chấn Ơ nhiễm khơng khí xử lý khí thải (Tập 3) NXB Khoa học Kỹ thuật, Hà Nội, 2004 Phạm Ngọc Đăng.Môi trường không khí NXB Khoa học Kỹ thuật, Hà Nội, 1997 Hoàng Kim Cơ Kỹ thuật lọc bụi làm khí NXB Giáo dục, Hà Nội, 1999 https://123tailieu.com/cong-nghe-xu-ly-khi-thai.html http://www.zbook.vn/ebook/nghien-cuu-kha-nang-xu-lykhi-h2s-va-nh3-phat-sinh-tu-cong-doan-say-thuc-an-giasuc-bang-phuong-phap-hap-thu-44857/ http://moitruongtriduc.com/he-thong-xu-ly/gioi-thieu-xu-lyo-nhiem-khong-phi-va-phuong-phap-xu-ly-o-nhiem-khongkhi/331.html ... Xử lý H2S bằng Amoniac Xử lý khí H2S bằng Natri thioasenat 1.  Xử lý khí H2S bằng  natri  cacbonat,  amoni cacbonat hoặc kali photphat Xử lý khí H2S bằng Natri cacbonat (Na2CO3    )  Xử lý khí H2S bằng Natri cacbonat (Na2CO3  ... của  từng  cơng  nghệ trong q  trình xử lý khí H2S III. NỘI DUNG NGHIÊN CỨU 3.1 3.2 CƠ SỞ LÝ THUYẾT    PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KHÍ H2S 3.1. Cơ sở lý thuyết Khái niệm Hydro  sunfua  (H2S)  là chất ... quả  nhằm kiểm sốt và xử lý triệt  để tránh  gây  ảnh hưởng  xấu  đến sức khoẻ con người và ô nhiễm môi trường II. Mục tiêu   Nắm số cơng nghệ xử lý khí H2S quy trình phản ứng nguyên lý hoạt

Ngày đăng: 12/01/2020, 02:28

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Slide 2

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan