Đề thi thử ĐH 21 - 30

Đề 21 Thời gian 90 phút Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ , biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm đợc gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dới đây để phân biệt từng chất. A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5: Cho mẩu kim loại Na nhỏ vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến d thì có hiện tợng gì giống nhau xảy ra ở các cốc ? A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí. Câu 6. Để điều chế Na ngời ta dùng phơng pháp nào sau đây? A. Nhiệt phân NaNO 3 B. Điện phân dung dịch NaCl C. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl. Câu 7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nớc thu đợc 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu đợc 16,2 gam chất rắn. Khối lợng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. Axit B. Bazơ C. Chất trung tính D. Chất lỡng tính. Câu 9. Cho các dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lợt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra B. dung dịch trong suốt C. có kết tủa trắng D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl d 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lợt là; A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. axit axetic C. axit sunfuric D. etanol Câu 12. Một cốc nớc có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a+2b = c-d C. 2a+2b = c+d B. a+b = c+d D. a + b = 2c+2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit. B. đồng (II) oxit và magie oxit. C. đồng (II) oxit và than hoạt tính. D. Than hoạt tính. Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, ngời ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COOONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy trong NaOH. D. Cha xác định đợc. Câu 15. Một cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 3 2M . Rót vào cốc này 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắn. Hỏi a có giá trị nào sau đây ? A. 1,5M C. 1M hay 1,5M 174 B. 1,5M hay 3M D. 1,5M hay 7,5M Câu 16. Trộn 500ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu đợc là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, ngời ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH - C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau đây không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO 3 - , SO 4 2- B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl - , HSO 4 - C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - D. K + , NH 4 + , OH - , PO 4 3- Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hoá học các kim loại vì axit: A. HNO 3 là một axit mạnh B. HNO 3 có tính oxi hoá mạnh C. HNO 3 dễ bị phân huỷ D. HNO 3 có tính khử mạnh. Câu 20. Chọn khái niệm đúng nhất về dạng thù hình? A. Thù hình là các chất có cùng công thức phân tử nhng khác nhau về công thức cấu tạo. B. Thù hình là các nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau số nơtron C. Thù hình là các chất có công thức cấu tạo tơng tự nhau nhng khác nhau về thành phần phân tử. D. Thù hình là các đơn chất của cùng một nguyên tố nhng có công thức phân tử khác nhau. Câu 21. Cho 12g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H 3 PO 4 20% thu đợc dung dịch X. dung dịch X chứa các muối sau: A. Na 3 PO 4 B. NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 C. NaH 2 PO 4 D. Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 Câu 22: Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl d, thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Zn D. Ca và Ba Câu 23: Điện phân dung dịch KCl bão hòa. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu đợc có môi trờng: A. axit B. kiềm C. trung tính D. không xác định đợc Câu 24: Lợng quặng boxit chứa 60% Al 2 O 3 để sản xuất 1 tấn Al (hiệu suất 100%) là: A. 3,148 tấn B. 4,138 tấn C. 1,667 tấn D. 1,843 tấn Câu 25. Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch axit nitric đặc thì thu đợc khí nào sau đây ? A. H 2 B. N 2 C. NO 2 D.NO Câu 26: Oxit cao nhất của nguyên tố X là XO 2 . Hợp chất hiđrua của X có công thức là: A. XH B. XH 2 C. XH 3 D. XH 4 Câu 27: Da v o quy lu t bin i tính cht ca bng tuần hoàn thì kim loại mạnh nhất (trừ nguyên tố phóng xạ) và phi kim mạnh nhất là: A. Franxi và iot B. Liti và flo C. Liti và iot D. Xesi và flo Câu 28: Trong một chu kì, sự biến đổi tính axit- bazơ của các oxit cao nhất và các hiđroxit tơng ứng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: A. Tính axit và bazơ đều tăng. B. Tính axit và bazơ đều giảm. C. Tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần D. Tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần. Câu 29. Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là: A. 8 B. 18 C. 2 D. 10 Câu 30: Cu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 là của nguyên t ca nguyên t hóa hc n o sau đây? A. Na (Z=11) B. Ca(Z=20) C. K (Z=19) D. Rb(Z=37) Câu 31: Nguyên t X có tng s ht (p + n + e) = 24. Bit s ht p = s ht n. X l : A. 13 Al B. 8 O C. 20 Ca D. 17 Cl Câu 32. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu đợc 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 1,48 gam B. 2,48 gam C. 1,84 gam D. Kết quả khác. Câu 33. Chọn khái niệm đúng về hiđrocacbon no. Hiđrocacbon no là : A. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng thế, không tham gia phản ứng cộng. 175 B. hiđrocacbon chỉ tham gia phản ứng cộng, không tham gia phản ứng thế. C. hiđrocacbon chỉ có các liên kết đơn trong phân tử. D. hiđrocacbon vừa có liên kết vừa có liên kết trong phân tử. Câu 34. Tính khối lợng etanol cần thiết để pha đợc 5 lit cồn 90 0 . Biết khối lợng riêng của etanol nguyên chất là 0,8g/ml. A. 3,6g B. 6,3kg C. 4,5kg D. 5,625kg Câu 35. Công thức đơn giản nhất của axit hữu cơ E là CH 2 O. Khi đốt cháy 1 mol E thì thu đợc 4 mol khí cacbonic. E có CTPT là: A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 8 O 4 Câu 36. Hợp chất A 1 có CTPT C 3 H 6 O 2 thoả mãn sơ đồ: A 1 dd NaOH A 2 dd H 2 SO 4 A 3 dd AgNO 3 /NH 3 A 4 Công thức cấu tạo hóa học thoả mãn của A 1 là: A. HO-CH 2 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CH 2 -COOH C. HCOO-CH 2 -CH 3 D. CH 3 -CO-CH 2 -OH Câu 37. Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic và một axit hữu cơ đơn chức X bằng NaOH thu đợc 16,4 gam hai muối. Công thức của axit là: A. C 2 H 5 OOH B. CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 7 COOH Câu 38. Một axit hợp chất hữu cơ có tỉ lệ khối lợng có nguyên tố: m C : m H : m O = 3 : 0,5 : 4 A. Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 O B. Công thức phân tử của X là C 2 H 4 O C. Công thức cấu tạo của X: CH 3 COOH D. Cả A, B, C Câu 39. Muối Na + , K +| của các axit béo cao nh panmitic, stearic đợc dùng : A. làm xà phòng B. chất dẫn diện C. sản xuất Na 2 CO 3 D. chất xúc tác Câu 40: Nhiệt độ sôi của các chất CH 3 COOH, C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, C 2 H 6 , tăng theo thứ tự là: A. C 2 H 6 < CH 3 CHO < CH 3 COOH< C 2 H 5 OH B. CH 3 COOH < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < C 2 H 6 C. C 2 H 6 < C 2 H 5 OH < CH 3 CHO < CH 3 COOH D. C 2 H 6 < CH 3 CHO < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH Câu 41: Cho hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 COOH, tên gọi đúng theo danh pháp quốc tế ứng với cấu tạo trên là: A. Axit 3-metylbutanoic B. Axit 3-metylbutan-1-oic C. Axit isobutiric D. Axit 3-metylpentanoic Câu 42: Số nguyên tử C trong 2 phân tử isobutiric là: A. 4 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 43: Một hợp chất có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N thỏa mãn A. tác dụng đợc với axit B. tác dụng đợc với bazơ C. làm mất màu dung dịch brom D. cả A, B, C Câu 44: Phản ứng giữa nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng các phân tử nhỏ, gọi là phản ứng: A. trùng hợp B. trùng ngng C. cộng hợp D. tách nớc Câu 45: Liên kết ba là liên kết gồm: A. 3 liên kết B. 3 liên kết C. 2 liên kết và 1 liên kết D. 1 liên kết và 2 liên kết Câu 46: Hai hiđrocacbon E và F đều ở trạng thái khí, E có công thức C 2x H y Fcó công thức C x H 2x . Tổng số khối của E và F là 80. E và F là: A. C 4 H 4 và C 2 H 4 B. C 4 H 8 và C 2 H 4 B. C 2 H 4 và C 4 H 4 B. C 3 H 4 và C 3 H 6 Câu 47: Phản cộng giữa đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu đợc tối đa mấy sản phẩm? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48: Ankadien liên hợp là tên gọi của các hợp chất mà: A. trong phân tử có 2 liên kết đôi B. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 1 liên kết đơn C. trong phân tử có 2 liện kết đôi cách nhau 2 liên kết đơn trở lên D. trong phân tử có 2 liện kết đôi liền kề nhau 176 C©u 49: Nilon-7 ®îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng ngng tô amino axit nµo sau: A. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 B. H 2 N(CH 2 ) 7 NH 2 C. H 2 N(CH 2 ) 6 NH 2 vµ HOOC(CH 2 ) 6 COOH D. CH 3 CH(NH 2 )COOH C©u 50: PoliStiren lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng trïng hîp monome nµo sau ®©y? A. CH 2 =CH 2 B. CH 2 =CHCl C. C 6 H 5 CH=CH 2 D. CH 2 =CH-CH=CH 2 177 Đề 22 Thời gian làm bài 90 phút Câu 1: Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình nào sau đây là của Fe 2+ : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 Câu 2: Loại quặng có thành phần chủ yếu là Fe 2 O 3 gọi là: A. manhêtit B. xiđêrit C. pirit D. hemantit Câu 3: Trong các phản ứng hoá học sắt kim loại luôn thể hiện tính chất gì? A. tính oxi hóa B. tính chất khử C. vừa có tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử D. tự oxi hóa-khử Câu 4: Để nhận ra các chất rắn: Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, Fe, CaC 2 , chỉ cần dùng A. H 2 O B. dung dịch HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 5: Từ muối ăn, nớc và điều kện cần thiết không thể điều chế đợc: A. nớc Giaven B. axit HCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch NaHCO 3 Câu 6: Khi cho NaHCO 3 phản ứng với các dung dịch H 2 SO 4 loãng và Ba(OH) 2 , để chứng minh rằng: A. NaHCO 3 có tính axit B. NaHCO 3 có tính bazơ C. NaHCO 3 có tính lỡng tính D. NaHCO 3 có thể tạo muối Câu 7: Phản ứng giữa: Cl 2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H 2 O thuộc loại phản ứng hóa học nào sau đây? A. clo có tính tẩy màu B. tính bazơ mạnh của NaOH C. phản ứng oxi hoá khử nội phân tử D. phản ứng tự oxi hoá khử Câu 8: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al đợc chia thành hai phần bằng nhau. Phần 1: cho tác dụng với HCl d thu đợc 3,36 lit H 2 . Phần 2: hoà tan hết trong HNO 3 loãng d thu đợc V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí (các thể tích khí đều đo ở đktc). Giá trị của V là: A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lít Câu 9: Để phân biệt Al, Al 2 O 3 , Mg có thể dùng A. dung dịch KOH B. dung dịch HCl C. dung dịch H 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 Câu 10: Tổng số hạt trong ion M 3+ là 37. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIIA B. Chu kì 3, nhóm IIA C. Chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 4, nhóm IA Câu 11: Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh ? A. NaCl, CuSO 4 , Fe(OH) 3 , HBr B. KNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH, NaOH C. CuSO 4 , HNO 3 , NaOH, MgCl 2 D. KNO 3 , NaOH, C 2 H 5 OH, HCl Câu 12: Khi thay đổi nhiệt độ của dung dịch chất điện li thì: A. Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi B. Độ điện li và hằng số điện li đều không đổi C. Độ điện li thay đổi và hằng số điện li không đổi D. Độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi Câu 13: Dung dịch nhôm sunfat có nồng độ Al 3+ là 0,9M. Nồng độ của ion SO 4 2- là: A. 0,9M B. 0,6M C. 0,45M D. 1,35M Câu 14: Dãy chất, ion nào sau đây là axit A. HCOOH, HS - , NH 4 + , Al 3+ B. Al(OH) 3 , HSO 4 - , HCO 3 - , S 2- C. HSO 4 - , H 2 S, NH 4 + , Fe 3+ D. Mg 2+ , ZnO, HCOOH, H 2 SO 4 Câu 15: Dung dịch HCOOH 0,01 mol/l có A. pH = 7 B. pH> 7 C. pH< 7 D. pH=2 Câu 16: Dung dịch HNO 3 có pH= 2. Cần pha loãng dung dịch trên bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch có pH= 3 A. 1,5 lần B. 10 lần C. 2 lần D. 5 lần Câu 17: Hấp thụ 3,36 lit SO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Hỏi dung dịch thu đợc có chứa chất gì? A. Na 2 SO 3 B. NaHSO 3 , Na 2 SO 3 C. NaHSO 3 D. Na 2 SO 3 , NaOH Câu 18: Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat sẽ tạo ra: 178 A. Axit yếu và bazơ mạnh B. axit yếu và bazơ yếu C. axit mạnh và bazơ yếu D. axit mạnh và bazơ mạnh Câu 19: Điều nào sau đây không đúng: A. Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit của các oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần B. Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm nitơ có công thức chung là RH 3 C. Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao nhất là +7 D. Cấu hình electron lớp ngoàI cùng của các nguyên tố nhóm nitơ là ns 2 np 3 Câu 20: Có thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khô khí amoniac? A. CaCl 2 khan, P 2 O 5 , CuSO 4 khan B. H 2 SO 4 đặc , CaO khan, P 2 O 5 C. NaOH rắn, Na, CaO khan D. CaCl 2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 21: Điện phân dung dịch chứa HCl và KCl với màng ngăn xốp, sau một thời gian thu đợc dung dịch chỉ chứa một chất tan và có pH=12. Vậy: A. chỉ có HCl bị điện phân B. chỉ có KCl bị điện phân C. HCl bị đIện phân hết, KCl bị điện phân một phần D. HCl và KCl đều bị điện phân hết Câu 22: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl 2 , bình 2 chứa AgNO 3 . Khi ở anot của bình 1 thoát ra 22,4 lit 1 khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lit khí? A. 11,2 lit B. 22,4 lit C. 33,6 lit D. 44,8 lit Câu 23: Cho mt s nguyờn t sau 10 Ne, 11 Na, 8 O, 16 S. Cu hỡnh e sau: 1s 2 2s 2 2p 6 khụng phi l ca ht no trong s cỏc ht di õy: A. Nguyờn t Ne B. Ion Na + C. Ion S 2- D. Ion O 2- Câu 24: Nhng iu khng nh no sau õy khụng phi bao gi cng ỳng: A. S hiu nguyờn t bng in tớch ht nhõn B. Trong nguyờn t s proton bng s ntron C. S proton trong ht nhõn bng s e lp v nguyờn t D. Ch cú ht nhõn nguyờn t Na mi cú 11proton Câu 25: Tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t trong dóy VI A : 8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te A. Tng B. Gim C. Khụng thay i D. Va tng va gim Câu 26: Cỏc nguyờn t thuc nhúm II A trong bng h thng tun hon: A. D dng cho 2e t cu hỡnh bn vng B. D dng nhn 2e t cu hỡnh bn vng C. D dng nhn 6e t cu hỡnh bn vng D. L cỏc phi kim hot ng mnh Câu 27: Ion Y - cú cu hỡnh e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . V trớ ca Y trong bng HTTH l: A. Chu kỡ 3, nhúm VII A B. Chu kỡ 3, nhúm VIIIA C. Chu kỡ 4, nhúm I A D. Chu kỡ 4, nhúm VI A Câu 28: Cho 5,4 gam một kim loại tác dụng hết với clo, thu đợc 26,7 gam muối clorua. Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Al C. Zn D. Mg Câu 29: Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu đợc dung dịch B và chất rắn C. Thêm vào B một lợng dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa đó trong không khí ở nhiệt độ cao thu đợc chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Tất cả các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hai oxit kim loại đó là: A. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 B. Al 2 O 3 , CuO C. Fe 2 O 3 , CuO D. Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 Câu 30: Ghép thành câu đúng: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. Chuyển thành màu đỏ B. Chuyển thành màu xanh C. Không đổi màu D. Mất màu Câu 31: Cho biết trong phản ứng sau 4HNO 3đặc nóng + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O HNO 3 đóng vai trò là: A. Chất oxi hoá B. Axit C. Môi trờng D. Cả A và C Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 16,8g muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong HCl d thu đợc 4,48 lit (đktc) khí A. Muối cacbonat đó là: 179 A. MgCO 3 B. CaCO 3 C. BaCO 3 D. ZnCO 3 Câu 33: Cho V lít CO 2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 10g kết tủa. V có giá trị là: A.3,36lít B. 22,4lít C. 15,68lít D. 2,24 lít Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Mg và Cu bằng dung dịch HNO 3 thu đợc 6,72 lit khí NO và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 77,1g B. 71,7g C. 17,7g D. 53,1g Câu 35: Công thức tổng quát của este tạo bởi axit X đơn chức và rợu Y đa chức là : A. R(COOR 1 ) B. R(COO) n R 1 C. (ROOC) n R 1 (COOR) m D. (RCOO) n R 1 Câu 36: Hai este A, B là đồng phân của nhau. 17,6 gam hỗn hợp này chiếm thể tích bằng thể tích của 6,4 gam oxi ở cùng điều kiện. Hai este A, B là: A. CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7 C. HCOOC 3 H 7 và C 3 H 7 COOH D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 Câu 37: Hai chất là đồng phân cấu tạo của nhau thì: A. Có cùng khối lợng phân tử B. Có công thức cấu tạo tơng tự nhau C. Có cùng công thức phân tử D. Có cùng công thức đơn giản nhất Câu 38: C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân đơn chức A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 39: Cho quì tím vào dung dịch axit glutamic (axit - amino pentađioic), quì tím chuyển sang màu : A. đỏ B. xanh C. mất màu D. Chuyển sang đỏ sau đó mất màu Câu 40: Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit thành một phân tử lớn, giải phóng nhiều phân tử nớc đ- ợc gọi là phản ứng : A. trùng hợp B. trùng ngng C. axit bazơ D. este hóa Câu 41: Trong công nghiệp ngời ta điều chế axit axetic theo phơng pháp nào sau đây: A. Lên men giấm B. Oxi hoá anđehit axetic C. Cho metanol tác dụng với cacbonoxit D. Cả 3 phơng pháp trên Câu 42: Cho 2 phản ứng: (1) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (2) C 6 H 5 OH + Na 2 CO 3 C 6 H 5 ONa + NaHCO 3 Hai phản ứng trên chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH 3 COOH, H 2 CO 3 , C 6 H 5 OH, HCO 3 - là: A. tăng dần B. giảm dần C. không thay đổi D. vừa tăng vừa giảm Câu 43: Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p- nitrobenzoic (T), axit axetic (P) A. X > Y > Z > T > P B. X > Y > P > Z > T C. T > Z > P > Y > X D. T > P > Z > Y > X Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rợu đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thu đợc CO 2 và hơi nớc có tỉ lệ thể tích V CO 2 : V H 2 O = 7 : 10. Công thức phân tử của 2 rợu đó là: A. CH 3 OH, C 2 H 5 OH B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH C. C 2 H 5 OH và C 3 H 5 OH D. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH Câu 45: Cho 0,1 mol một rợu A tác dụng với Kali cho 3,36 lit khí (đktc). Hỏi A có mấy nhóm chức? A. 2 B. 3 C. 4 D. không xác định đợc Câu 46: Để điều chế anđehit ngời ta dùng phơng pháp A. oxi hóa rợu đơn chức B. oxi hóa rợu bậc 1 C. thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen trong dung dịch kiềm, đun nóng. D. cả B, C Câu 47: Anđehit no A có công thức (C 3 H 5 O) n . Giá trị n thỏa mãn là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 48: Nhựa Bakêlit đợc điều chế từ: A. phenol và anđehit axetic B. phenol và anđehit fomic C. axit benzoic và etanol D. Glixerol và axit axetic 180 Câu 49 : Thực hiện phản ứng tráng gơng 0,75 gam một anđehit đơn chức A, thu đợc 10,8 gam Ag. Xác định công thức phân tử của A. A. CH 3 CHO B. HCHO C. C 2 H 3 CHO D. không xác định đợc Câu 50: Để trung hoà 20ml dung dịch một axit đơn chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu đợc 1,44g muối khan. Công thức của axit là: A. C 2 H 4 COOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 3 COOH D. CH 3 COOH 181 Đề 23 Thời gian làm bài 90 phút Câu 1: Sự bin i đ õm in ca cỏc nguyờn t theo thứ tự sau: 11 Na, 13 Al, 15 P, 17 Cl là: A. Tng B. Gim C. Khụng thay i D. Vừa tng va gim Câu 2: Nu bit v trớ ca mt nguyờn t trong bng h thng tun hon cú th suy ra: A. Nó l kim loi hay phi kim B. Hoỏ tr cao nht i vi oxi C. Tớnh cht ca oxit v hiroxit D. Tt c u ỳng Câu 3: Axit no yu nht trong các axit HCl, HBr, HI, HF : A. HCl B. HBr C. HI D. HF Câu 4: S electron ti a trong lp L (lp n = 2) l: A. 8 B. 6 C. 2 D. 10 Câu 5: Mt ion cú 18 electron v 16 proton thì điện tích hạt nhân là: A. -2 B. +2 C. -18 D. +16 Câu 6: Cỏc ion v nguyờn t 10 Ne, 11 Na + , 9 F - cú c im chung l có cùng: A. s electron B. s proton C. s ntron D. s khi Câu 7: Điện phân dung dịch chứa HCl và CuCl 2 . Kết thúc điện phân khi nớc bắt đầu bị điện phân ở cả hai đIện cực. Dung dịch thu đợc có A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH < 7 D. Không xác định đợc Câu 8: Nguyên tố R tạo đợc hợp chất với hiđro có công thức RH 3 . Công thức oxit cao nhất của X là: A. RO B. R 2 O 3 C. RO 2 D. R 2 O 5 Câu 9: Chất nào sau đây là chất không điện li: A. C 6 H 6 B. HF C. Na 2 CO 3 D. Ca(OH) 2 Câu 10: CH 3 COOH điện li theo cân bằng sau: CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Cho biết độ điện li của CH 3 COOH tăng khi nào? A. Thêm vài giọt dung dịch HCl B. Thêm vài giọt dung dịch NaOH C. Thêm vài giọt dung dịch CH 3 COONa D. Cả A và B Câu 11: Độ điện li của một chất điện li yếu sẽ thay đổi khi: A. thay đổi nhệt độ B. thay đổi nồng độ C. thêm vào dung dịch một chất điện li mạnh có chứa 1 trong 2 ion của chất điện li yếu đó D. Cả 3 trờng hợp trên Câu 12: Cho các bột trắng K 2 O, MgO, Al 2 O 3 , Al 4 C 3 . Để phân biệt các chất trên chỉ cần dùng thêm A. dung dịch HCl B. H 2 O C. dung dịch NaOH D. dung dịch H 2 SO 4 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl thu đợc 0,4 mol H 2 . Nếu cũng cho lợng hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 6,72 lít H 2 (đktc). Khối lợng mỗi kim loại lần lợt là; A. 2,4 gam và 5,4 gam B. 5,4 gam và 2,4 gam C. 1,2 gam và 5,4 gam C. 2,4 gam và 2,7 gam Câu 14: Phản ứng nào không xảy ra với dung dịch NaHCO 3 khi: A. đun nóng B. tác dụng với axit C. tác dụng với bazơ D. tác dụng với BaCl 2 Câu 15: Từ Na 2 CO 3 có thể điều chế đợc A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. NaHCO 3 D. cả A, B, C Câu 16: Hoà tan hết m gam kali trong 96,2 gam nớc thu đợc dung dịch X có khối lợng riêng 1,079 g/ml (giả thiết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể). Khối lợng kali đã dùng là A. 7,8 gam B. 7,6 gam C. 3,9 gam D. 10,8 gam Câu 17: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 3 , CuCl 2 , ZnCl 2 ? A. dung dịch NH 3 B. dung dịch NaOH C. dung dịch Ba(OH) 2 D. dung dịch Ca(OH) 2 Câu 18: Cho 3 kim loại X, Y, Z thỏa mãn: X Y Z NaOH - - + HCl + + + HNO 3 đặc nguội - + - X, Y, Z lần lợt là: 182 A. Fe, Mg, Al B. Fe, Mg, Zn C. Cu, Mg, Al D. Mg, Fe, Al Câu 19: Cho Al vào hỗn hợp FeCl 3 và HCl d. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc các muối A. AlCl 3 và FeCl 3 B. AlCl 3 và FeCl 2 C. AlCl 3 D. FeCl 3 Câu 20: Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lợng cacbon chiếm A. từ 2- 5% B. dới 2% C. trên 5% D. 0% Câu 21: Sục V lít CO 2 (đktc) vào 2lit dung dịch Ca(OH) 2 0,001M thấy xuất hiện 0,1g kết tủa trắng, lọc kết tủa rồi đem đun nóng dung dịch thu đợc 0,1g kết tủa nữa. Tính V CO 2 ? A. 22,4ml B. 44,8ml C. 67,2ml D. 67,2 lit Câu 22: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế nitơ bằng cách nhiệt phân amoni nitrit. Tính khối lợng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu đợc 5,6 lit N 2 (đktc). A. 8g B. 32g C. 20g D. 16g Câu 23: Trộn 1 lit O 2 với 1 lit NO. Hỏi hỗn hợp thu đợc có mấy chất và có thể tích là bao nhiêu? A. 2 chất và 2 lit B. 3 chất và 1,5 lit C. 1 chất và 1 lit D. 3 chất và 2 lit Câu 24: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử A. (NH 4 ) 2 CO 3 0 t 2NH 3 + CO 2 + H 2 O B. 4NH 3 + Zn(OH) 2 [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 C. 2NH 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 D. 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O Câu 25: Đun nóng 4,6g Na với 1,55g photpho trong điều kiện không có không khí, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn A. Hoà tan A thu đợc khí B. Chất rắn A gồm: A. Na 3 P B. Na 3 P, P, Na C. Na 3 P, Na D. Na 3 P, P Khí B gồm: A. H 2 B. PH 3 C. H 2 và PH 3 D. P 2 H 4 Câu 26: Từ dung dịch CaCl 2 làm thế nào điều chế đợc Ca kim loại? A. Cho tác dụng với Na B. Điện phân dung dịch C. Cô cạn rồi điện phân nóng chảy D. Cô cạn rồi nhiệt phân Câu 27: Halogen nào sau đây không điều chế đợc bằng cách cho axit HX tơng ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh nh KMnO 4 ? A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Câu 28: Dung dịch NaHCO 3 lẫn tạp chất là Na 2 CO 3 . Để thu đợc NaHCO 3 tinh khiết ngời ta làm nh sau: A. Cho tác dụng với CaCl 2 rồi cô cạn B. Cho tác dụng với dung dịch HCl rồi cô cạn C. Sục khí SO 2 d vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp. D. Sục khí CO 2 d vào rồi cô cạn dung dịch ở áp suất thấp. Câu 29: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu thiếc bị xớc thì kim loại nào bị ăn mòn trớc: A. sắt B. thiếc C. cả 2 bị ăn mòn nh nhau D. không xác định đợc Câu 30: Thuỷ tinh bị ăn mòn bởi dung dịch axit nào sau đây? A. HCl B. H 2 SO 4 C. HBr D. HF Câu 31: Một chất hữu cơ X gồm các nguyên tố C, H, O. 1. Số lợng đồng phân mạch hở của X phản ứng đợc với NaOH ứng với khối lợng phân tử 74 đvC là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 2. Để nhận biết các đồng phân trên có thể dùng: A. quỳ tím và Ag 2 O/NH 3 B. quỳ tím và NaOH C. Na 2 CO 3 và NaOH D. NaOH và Ag 2 O/NH 3 Câu 32: Este E chứa tối đa 4 nguyên tử cacbon trong phân tử. Thuỷ phân hoàn toàn E thu đợc F, G. Biết rằng F, G đều có phản ứng tráng gơng. CTCT của E là: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. HCOOC 2 H 5 C. HCOOCH=CH 2 D. HCOOCH 2 CH=CH 2 Câu 33: Dung dịch glixin (axit amino axetic) có môi trờng: A. axit B. bazơ C. Trung tính D. không xác định Câu 34: Nilon- 6 là tên gọi của polipeptit mà: A. trong phân tử có 6 nguyên tử cacbon 183 [...]... Y, Z, T có công thức lần lợt là: A p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH B p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH C p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH D p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH Câu 46: Thuỷ phân dẫn xuất halogen nào sau đây sẽ thu đợc ancol? A CH3CH2Cl B CH3-CH=CHCl C C6H5CH2Cl D C6H5Cl E A, B... 35: Cho 3 bazơ: n- butylamin, anilin, amoniac và các hằng số phân li K B của chúng là : 4.1 0-1 0, 2.1 0-5 , 4.1 0-4 Hằng số KB tơng ứng với các bazơ là A n- butylamin : 4.1 0-1 0, anilin : 2.1 0-5 , amoniac: 4.1 0-4 B n- butylamin : 4.1 0-4 , anilin 4.1 0-1 0:, amoniac: 2.1 0-5 C n- butylamin : 4.1 0-1 0, anilin : :4.1 0-4 , amoniac: 2.1 0-5 D B n- butylamin: 2.1 0-5 , anilin :, 4.1 0-4 , amoniac: 4.1 0-1 0 Câu 36: Sắp xếp... chức cần 30ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu đợc 1,44g muối khan Công thức của axit là: A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH Câu 33: ở điều kiện thờng các amino axit tồn tại ở trạng thái A lỏng B rắn C khí D không xác định đợc Câu 34: Cao su thi n nhiên có công thức nào sau đây A (-CH2-CH=CH-CH 2-) n B [-CH2-CH(CH3 )-] n C [-CH2-C(CH3)=CH-CH 2-] n D (-CH2-CCl=CH-CH 2-) n Câu... Cu(OH)2, Sn(OH)2 C HSO 4-, NH4+, HS-, Zn(OH)2 D HCO 3-, H2O, Zn(OH)2, Al2O3 Câu 10: Biểu thức Kb của CH3COO- là: A C CH3COOH OHCH3COO- H2 O CH3COOH OH- CH3COO B CH3COOCH3COO- D OH- CH3COOH OH- Câu 11: Một dung dịch có chứa 4 ion với thành phần: 0,01 mol Na +, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO4 2-, x mol Cl- Giá trị của x là: A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 Câu 12: Dãy chất nào dới đây đều phản ứng đợc với dung... C2H4(OH)2 C C4H8(OH)2 D C3H8(OH)2 Câu 49 Tên gọi nào sau đây là tên của hợp chất : 192 CH3 CH2 CH CHO CH CH3 CH3 A 2-isopropylbutanal B 2- etyl- 3-metylbutanal C 2- etyl- 3-metylbutan D 2- etyl- 3-metylbutanol Câu 50 Loại tơ nào dới đây là tơ tổng hợp ? A tơ tằm B tơ visco C tơ axetat D nilon- 6 193 Đề số 26 Thời gian 90 phút Câu 1: Nguyờn t các nguyên tố trong một phân nhóm chính của bng TH cú cùng: A S ntron... ở (2) là chất oxi hóa D ở (1) là chất oxi hóa, ở (2) là chất khử Câu 46: Gọi tên theo danh pháp quốc tế của axit có công thức sau: CH3 H C H C COOH CH3 C2H5 A 2-Metyl-3-etylbutanoic B 3-Etyl-2metylbutanoic C 2-Etyl-3-metylbutanoic D 3-Metyl-2etylbutanoic Câu 47 : Một anđehit khi tham gia phản ứng tráng gơng có tỉ lệ mol nanđehit :nag = 1 :4 Anđehit đó là : A 1 anđehit đơn chức B 1 anđehit 2 chức C... anken và anken D cả A,B, C đều đúng Câu 42: Hợp chất X có công thức phân tử C 3H5Cl3 Thuỷ phân hoàn toàn X thu đợc chất Y Y tác dụng đợc với Na giải phóng H2 và có phản ứng tráng gơng X có công thức cấu tạo là A CH3-CH2-CCl3 B CH3 -CHCl-CHCl2 C CH3-CCl2-CH2Cl D CH2Cl CH2-CHCl2 E cả B và D Câu 43: C8H10O có bao nhiêu đồng phân chứa vòng benzen Biết rằng các đồng phân này đều tác dụng đợc với Na nhng... Câu 30: Để nhận biết khí H2S, ngời ta dùng A giấy quì tím ẩm B giấy tẩm dung dịch CuSO4 C giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 D cả A, B, C đều đúng Câu 31: Axit - amino enantoic có A 5 nguyên tử cacbon B 6 nguyên tử cacbon C 7 nguyên tử cacbon D 8 nguyên tử cacbon Câu 32: Protit tự nhiên là chuỗi poli peptit đợc tạo thành từ các A - amino axit B - amino axit C -amino axit D - amino axit Câu 33: Nilon- 6,... sau phản ứng là A [Na+] = 3,5M, [SO4 2-] = 1,5M, [AlO 2-] = 0,5M B [Na+] = 0,5M, [SO4 2-] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [SO4 2-] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [SO4 2-] = 0,3M, [AlO 2-] = 0,5M Câu 20: Trong công nghiệp hiên đại ngời ta điều chế Al bằng cách nào: A Điện phân nóng chảy B Điện phân muối AlCl3 nóng chảy C Dùng Na khử AlCl3 nóng chảy D Nhiệt phân Al2O3 Câu 21: Nung hỗn hợp A gồm bột Al và Fe 2O3... dịch có chứa các ion : Na+, NH4+, CO3 2-, PO4 3-, NO 3-, SO4 2- Dùng hóa chất nào để loại đợc nhiều anion nhất ? A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH Câu 28: Cho 0,1 mol Na và 0,1 mol Al vào nớc d thì sinh ra bao nhiêu lit khí H2 (đktc): A 4,48 lit B 1,12 lit C 6,72 lit D 22,4 lit Câu 29 : Cần lấy những muối nào để pha chế đợc dung dịch có các ion : Na+, Cu2+, SO4 2-, NO 3-, Cl- A NaCl, CuSO4, NaNO3 B Na2SO4, CuCl2, . cấu tạo hóa học thoả mãn của A 1 là: A. HO-CH 2 -CH 2 -CHO B. CH 3 -CH 2 -COOH C. HCOO-CH 2 -CH 3 D. CH 3 -CO-CH 2 -OH Câu 37. Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng. -1 0 , anilin : 2.10 -5 , amoniac: 4.10 -4 B. n- butylamin : 4.10 -4 , anilin 4.10 -1 0 :, amoniac: 2.10 -5 C. n- butylamin : 4.10 -1 0 , anilin : :4.10 -4