Bài 3: Các bài toán kim loại

Bài 3: GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT:  Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit  Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Có 2 loại axit Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A.loại 2) Muối + H 2 ↑ Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 2 → Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Hoá trò CAO nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A.loại 2) Muối + H 2 ↑ Hoá trò THẤP nhất  Công tức 1: Pứ với axit loại 1 (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + HCl → Cu + HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 2 FeCl 3 Không pứ (Vì Cu đứng sau H)  p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư) , thấy còn 0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit H 2 (đkc). Tính % (theo m ) của kim loại có trong hợp kim Tóm tắt và gợi ý: Fe Al Cu 1,46g hk dd H 2 SO 4 ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H 2 (đkc) % (theo m) m Fe m Al m cu ( Axit loại 1) = 0,64 g x mol y x y 2 pt: m hk =1,46 V hydro =0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02 Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với dung dòch H 2 SO 4 và dd HNO 3 ; kết quả thấy: - Thể tích khí NO bằng thể tích khí H 2 ( đo cùng điều kiện) - khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối lượng muối nitrat. Xác đònh R.  Áp dụng 2  Tóm tắt – gợi ý: R + H 2 SO 4 R + HNO 3 Sufat Nitrat x mol x mol V NO = V H 2 m sufat = 62,81%m nitrat Đề + NO (A. Loại 2) (A. Loại 1) + H 2 R:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*)  Gợi ý: 2R +n H 2 SO 4 →R 2 (SO 4 ) n + nH 2 (1) 3R + HNO 3 →3R(NO 3 ) m +m NO +4mH 2 O (2) ; (n ≤ m) x x mx/3 x nx/2x/2 (1),(2) , đề có: 100 nx/2 mx/3 = x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] ⇔ = m/3 100 n/2 1/2 ( 2R + 96n) = 62,81 ( R + 62m) (I) (II) (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe  p dụng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ;thu được 1,792 lit NO (đkc). Tìm M và tính % ( theo m) hhA Chia 7,22 gam hh A 2,128lit H 2 (đkc). 1,792 lit NO (đkc). M:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*) 3 pt ⇒ M:Al [...]...p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại iR trong 9,6 g kim loạ R H2SO4 đặc 3,36 lit nhẹ , thu H2SO4 đặc đun nóng SO2(đkc được ddA và 3,36 lit SO2(đkc) Xác đònh R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) 2R +2nH2SO4→R2(SO4)n +nSO2 +2nH2O (1) ⇒ M:Al p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M 2,8 g Fe (đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học... (đkc) và còn 1,12 gam một kim lọai i Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al p dụng 6: (Tự luyện ) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít 10,08 lít H22(đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX H (đkc 0,12 mol hhX 440ml ddHNO 1M tác dụng với 440ml ddHNO33 1M, thấy phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hhX và tính . Bài 3: GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT:  Axit loại 1: Các axit. học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A .loại 2) Muối + H 2 ↑ Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 2 → Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au,