Tài liệu Ôn tập Hóa học vô cơ 12 được coi như đề cương tham khảo giúp các bạn ôn tập, hệ thống kiến thức, rèn luyện và nâng cao kỹ năng giải bài tập chuyên đề Hóa học vô cơ để chuẩn bị cho các kì thi quan trọng sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo.
Đại cương kim loại ƠN TẬP VƠ CƠ 12 01 Câu 1. Khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện của các kim loại sẽ: A. tăng B. giảm C. khơng thay đổi D. khơng xác định đượC Câu 2. Các kim loại ở trạng thái lỏng và trạng thái rắn đều có khả năng dẫn điện vì: A. chúng có cấu tạo tinh thể B. trong tinh thể kim loại có các electron liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự do trong tồn mạng C. kim loại có bán kính ngun tử lớn D. một lí do kháC Câu 3. Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại ngun chất vì liên kết hố học trong hợp kim A. là liên kết kim loại B. là liên kết ion C. chủ yếu là liên kết cộng hố trị làm giảm mật độ electron cộng hố trị D. là liên kết kim loại và liên kết Câu 4. Fe khơng tan trong dung dịch: A. HCl lỗng B. H2SO4 lỗng C. HNO3 đặc nguội D. Fe(NO3)3 Câu 5. Cu có khả năng tan trong dung dịch nào sau đây? A. HCl lỗng B. Fe2(SO4)3 C. FeSO4 D. H2SO4 lỗng Câu 7. Dung dịch FeSO4 bị lẫn tập chất CuSO4. Phương pháp đơn giản nhất để loại tạp chất là: A. cho lá đồng vào dung dịch. B. cho lá sắt vào dung dịch C. cho một lá nhơm vào dung dịch D. cho dung dịch NH3 cho đến dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) 2 rồi hồ tan vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu 8. Cho 0,411 gam hỗn hợp bột gồm Fe và Al vào 250ml dung dịch AgNO 3 0,12M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được chất rắn cân nặng 3,324 gam. Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu: A. 0,255 gam B. 0,243 gam C. 0,270 gam D. 2,043 gam Câu 9. Cho hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe và 0,48 gam Mg vào 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,2M. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được m gam chất rắn. Giá trị m là A. 17,24 gam B. 18,24 gam C. 12,36 gam D. 16,24 gam Câu 10. Cho một mẫu hợp kim Al, Fe vào dung dịch HNO 3 lỗng dư thu được 6,72 lit NO (đktc). Số mol axit đã phản ứng là: A. 0,3 mol B. 0,6 mol C. 1,2 mol D. 6,0 mol Câu 11. Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 và AgNO3, lắc cho đều cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch X gồm có hai muối và chất rắn Y gồm có ba kim loại. Dung dịch X và rắn Y gồm: A. X (Mg(NO3)2, AgNO3); Y (Ag, Cu, Fe) B. X (Mg(NO3)2, Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe) C. X (Mg(NO3)2, Fe(NO3)2); Y (Ag, Cu, Fe) D. X (Mg(NO3)2,Cu(NO3)2); Y (Ag, Cu, Mg) Câu 12. Cho 3,16 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào 250ml dung dịch Cu(NO3)2 khuấy đều cho đến khi kết thúc phản ứng thì thu được dung dịch Y và 3,84 gam chất rắn Z. Thêm vào dung dịch Y một lượng Page | 1 Đại cương kim loại NaOH dư rồi đem lọc kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được 1,4 gam rắn T gồm 2 oxit.% khối lượng Mg trong hỗn hợp A là: A. 11,39% B. 88,61% C. 11,93% D. 11,33% Câu 13. Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu dư vào dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng dung dịch thu được có chứa: A. Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3 B. Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2. Câu 14. Cho 5,6g bột Fe vào 250ml dung dịch AgNO 3 1M, lắc kĩ để phản ứng xảy ra hồn tồn, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là: A. 26,5g B. 18,0g Câu 15. Cho phản ứng: Cu + 2Fe(NO3)3 C. 21,1g Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A. tính oxi hố của Fe Fe Cu > Fe2+ 3+ 2+ D. 12,1g 2+ Chứng tỏ: B. tính oxi hố của Fe3+ > Fe2+; Tính khử của C. tính oxi hố của Fe3+ > Cu2+; Tính khử của Cu Cu2+; Tính khử của Cu > Fe2+ Câu 16. Fe kim loại có thể tan trong dãy các dung dịch nào sau đây? A. FeCl2; CuCl2; HCl; HNO3 B. FeCl3; CuCl2; HCl; AgNO3 C. AlCl3; H2SO4 lỗng; Ni(NO3)2; AgNO3 D. FeCl3; H2SO4 đặc, nguội; CuCl2 Câu 17. Cho Fe phản ứng vừa hết với dung dịch H 2SO4, thu được khí A và 8,28g muối. Biết số mol Fe bằng 37,5% số mol H2SO4. Khối lượng Fe đã phản ứng là: A. 2,25g B. 2,52g C. 1,68g D. 11,2g. Câu 18. Chỉ ra Câu phát biểu sai? A. Tính khử của kim loại càng mạnh thì tính oxi hố của ion kim loại càng yếu B. Tính oxi hố của ion kim loại càng mạnh thì tính khử của kim loại càng yếu C. Nhóm kim loại (như Na, K,…) tan được trong nước là do tính oxi hố của ion kim loại tương ứng rất mạnh D. Tính oxi hố của cation Na+ 2b C. a 2A Câu 46. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Bản chất của q trình điện li và q trình điện oxi hố – khử là một B. Q trình điện phân và q trình oxi hố là một C. Q trình điện phân và q trình điện li là giống nhau D. Q trình điện phân và sự ăn mòn hố học đều có phát sinh dòng điện Câu 47. Khi điện phân: 1. dung dịch NaCl 2. dung dịch NaOH 3. NaCl nóng chảy 4. NaOH nóng chảy Các q trình trong đó ion Na bị khử là: + A. 1; 2; 3 B. 2; 3; 4 C. 1; 2; 3; 4 D. 3 và 4 Câu 48. Điện phân 100ml dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thu được 4,48 lit khí. C M của dung dịch NaCl ban đầu là: A. 1M B. 2M C. 1,2M D. 3M Câu 49. Trong các trường hợp sau đây, trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hố là A. thép để trong khơng khí ẩm B. kẽm trong dung dịch H2SO4 lỗng C. kẽm bị phá hủy trong khí Cl2 D. natri cháy trong khơng khí Câu 50. Bản chất của sự ăn mòn điện hố và ăn mòn hố học là: A. đều có sự hình thành dòng điện trong q trình ăn mòn B. là các q trình oxi hốkhử C. là sự oxi hố các ion kim loại D. B, C đều đúng Câu 51. Một dây phơi bằng sắt bị đứt, được nối bằng một sợi dây đồng để lâu ngồi khơng khí ẩm thì tại chỗ nối sẽ xảy ra sự ăn mòn điện hố do tạo thành cặp pin điện hố A. FeCu, trong đó Fe đóng vai trò cực dương dương C. FeCu, trong đó Fe đóng vai trò cực âm B. thépCu, Cu đóng vai trò cực D. FeC, trong đó Fe đóng vai trò cực âm Câu 52. Pin điện hố hoạt động được là do A. tác dụng của dòng điện. B. phản ứng trao đổi trong pin C. phản ứng oxi hố khử xảy ra trong pin D. sự tích điện trong pin Câu 53. Cơ chế của sự ăn mòn điện hố là: A. kim loại mạnh hơn (có tính khử mạnh hơn) đóng vai trò cực âm vì nó nhường electron B. kim loại yếu hơn (hoặc phi kim) đóng vai trò cực dương C. tại cực âm xảy ra sự oxi hố, cực dương xảy ra sự khử D. cả A, B và C Câu 54. Một vật làm bằng tơn (sắt tráng kẽm), để lâu ngồi khơng khí ẩm và bị xước sâu đến lớp kim loại bên trong. Vật sẽ bị ăn mòn theo cơ chế A. ăn mòn điện hố từ trong ra ngồi B. ăn mòn hố học từ trong ra ngồi C. ăn mòn điện hố từ ngồi vào trong D. ăn mòn hố học từ ngồi vào trong Câu 55. Hộp sắt tây (sắt tráng thiếc) để lâu ngồi khơng khí ẩm, bị xước sâu đến lớp kim loại bên trong Page | 5 Đại cương kim loại Hộp kim loại này sẽ bị ăn mòn theo cơ chế: A. ăn mòn điện hố từ trong ra ngồi B. ăn mòn hố học từ trong ra ngồi C. ăn mòn điện hố từ ngồi vào trong D. ăn mòn hố họC Câu 56. Để bảo vệ vỏ tàu thủy làm bằng thép khỏi bị ăn mòn điện hố (vì mơi trường nước biển là dung dịch chất điện li tốt), người ta thường gắn thêm một một tấm kim loại Zn vì: A. xảy ra sự ăn mòn hố học, Zn đóng vai trò cực âm nên bị ăn mòn, thép được bảo vệ. B. xảy ra sự ăn mòn điện hố, Zn đóng vai trò cực âm nên bị ăn mòn, thép được bảo vệ. C. tấm Zn cách li vỏ tàu với nước biển D. xảy ra sự ăn mòn điện hố, Zn đóng vai trò cực dương nên bị ăn mòn, thép được bảo vệ Câu 57. Bản chất của sự điện phân và q trình ăn mòn điện hố: A. đều là q trình oxi hố khử B. đều có phát sinh dòng điện C. đều chỉ xảy ra khi có dòng điện một chiều D. khác nhau hồn tồn Câu 58. Điều kiện để có sự ăn mòn điện hố là: A. kim loại phải khơng ngun chất B. các kim loại (hoặc kim loại với phi kim) phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li C. các kim loại phải tiếp xúc với nhau D. cả 3 điều kiện trên Câu 59. Phương pháp thủy luyện trong điều chế kim loại: A. là dùng kim loại mạnh đẩy kim loại khác trong dung dịch muối. B. có thể điều chế tất cả các kim loại C. được dùng trong cơng nghiệp để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và yếu D. chỉ dùng để điều chế các kim loại mạnh Câu 60. Phương pháp dùng trong cơng nghiệp để điều chế các kim loại cần độ tinh khiết cao là: A. phương pháp thủy luyện B. phương pháp nhiệt luyện C. phương pháp điện phân D. phương pháp nhiệt phân muối nitrat Câu 61. Cho hỗn hợp X gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg vào 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 2,2 gam chất rắn. Nồng độ CM của dung dịch CuSO4 là: A. 0,25M B. 0,32M C. 0,10M D. 0,15M Câu 62. Phương pháp thích hợp để điều chế những kim loại có tính khử mạnh (từ K đến Al) là phương pháp: A. điện phân nóng chảy thủy luyện B. điện phân dung dịch C. nhiệt luyện D. Câu 63. Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hồ tan 32 gam CuSO 4. Phản ứng xong khối lượng lá kim loại giảm 0,5%. Khối lượng lá Zn trước khi tham gia phản ứng là: A. 40 gam B. 60 gam C. 13 gam D. 6,5 gam Câu 64. Kim loại nào sau đây khơng thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt nhơm? A. Fe B. Na C. Cu D. Cr Câu 65. Phản ứng nào sau đây không thể điều chế được Ag từ dung dịch AgNO3? Page | 6 Đại cương kim loại A. AgNO3 to Ag + NO2 + O2 B. 2AgNO3 + H2O dpdd C. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag D. 2AgNO3 + Ba Ba(NO3)2 + 2Ag 2Ag + 2HNO3 + O2 Câu 66. Ngâm 21,6 gam Fe vào dung dịch Cu(NO 3)2. Phản ứng xong thu được 23,2 hỗn hợp rắn. Lượng Cu trong hỗn hợp là: A. 12,8 gam B. 6,4 gam D. 16 gam C. 3,2 gam Câu 67. Từ chất nào sau đây có thể điều chế Fe chỉ qua 2 phản ứng? A. FeS2 B. FeCl3 C. FeCl2 Câu 68. Cho sơ đồ phản ứng: Ca(NO3)2 a CaCO3 D. FeO b CaCl2 c Ca Chọn các chất và điều kiện thích hợp cho a, b c là: điện phân nóng chảy A H2CO3, BaCl2, B K2CO3, MgCl2, Ba C BaCO3, NaCl, D Na2CO3, HCl, điện phân dung dịch điện phân nóng chảy Câu 69. Một tấm kim loại bằng vàng có phủ một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe bằng dung dịch: A. Dung dịch CuSO4 dư dịch AgNO3 dư B. Dung dich FeSO4 dư C. Dung dịch FeCl3 D. Dung Câu 70. Cho hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch FeSO4 dư. Sau phản ứng thu được chất rắn X và dung dịch Y. X và Y lần lượt có chứa: A. X (Al, Fe, Mg); Y (Al3+, SO 24 ) B. X (Fe); Y (Al3+, SO 24 ) C. X (Mg, Fe); Y (Al3+, Mg2+, SO 24 ) D. X (Fe); Y (Al3+, Mg2+, Fe2+, SO 24 ) Câu 71. Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 và CuSO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X chỉ có một kim loại và dung dịch Y chứa 2 muối. Lúc này các chất gồm: A. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết. Mg hết B. FeSO4 dư, CuSO4 chưa phản ứng, C. CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết ứng, Mg có thể dư D. CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản Câu 72. Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi có 0,112 lit khí ở (đktc) thốt ra ở anot thì pH của dung dịch thu được là: A. 2 B. 3 C. 1,2 D. 1 Câu 73. Ngâm một lá Cu có khối lượng 20 gam trong 200ml dung dịch AgNO3 2M. Khi lấy lá Cu ra, lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 34%. Khối lượng lá kim loại sau phản ứng là (giả sử Ag sinh ra bám hết trên lá Cu): A. 30,336 gam gam B. 33,3 gam C. 36,33 gam D. 33, 063 Page | 7 Đại cương kim loại Câu 74. Cho m gam bột Zn vào 1000ml dung dịch AgNO 3 0,4M. Sau một thời gian người ta thu được 31,8 gam hỗn hợp kim loại. Phần dung dịch còn lại đem cơ cạn thu được 52,9 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là: A. 0,65 gam B. 23,2 gam C. 6,5 gam D. 16,7 gam Câu 75. Sơ đồ thích hợp để điều chế Mg từ MgO là: A. MgO +CO C. MgO H 2SO B. MgO Mg MgSO4 dpdd H 2SO D. MgO Mg MgSO4 +Na MgCl2 +HCl Mg dpnc Mg Câu 76. Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại, thấy khối lượng là 8,8 gam. Coi thể tích của dung dịch khơng thay đổi. Nồng độ mol/ l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 1,8M B. 2,2M D. 1,625M C. 1,75M Câu 77. Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D = 1,1 g/ml) với điện cực trơ có màng ngăn xốp và dung dịch ln ln được khuấy đều. Khi ở anot thốt ra 2,24 lit khí đo ở đktc thì ngừng điện phân. Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl sau điện phân là: A. 8,0% B. 10,0% C. 5,5% D. 4,0% Câu 78. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO 4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot có 3,2g Cu thì thể tích khí thốt ra ở anot là A. 0,56 lit B. 0,84 lit C. 0,672 lit D. 0,448 lit Lý thuyết trọng tâm về kim loại kiềm thổ và hợp chất (Đề 1) Nâng Cao Bài 1 Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3(r) ﾈﾈ ﾈﾈﾈﾈ CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > 0 Biện pháp kĩ thuật tác động vào q trình sản xuất vơi để tăng hiệu suất phản ứng là A. giảm nhiệt độ B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO2 C. tăng áp suất D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO2 Bài 2. Điều nào sau đây khơng đúng với canxi ? A. Ngun tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H2O B. Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy C. Ngun tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2 D. Ion Ca2+ khơng bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl Bài 3. Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là: A. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và khơng đổi một thời gian sau đó giảm dần đến trong suốt B. Ban đầu khơng có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt Page | 8 Đại cương kim loại C. Ban đầu khơng có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay D. Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt Bài 4. Phản ứng nào sau đây khơng tạo ra hai muối ? A. Fe3O4 + HCl dư B. Ca(HCO3)2 + NaOH dư C. CO2 + NaOH dư D. NO2 + NaOH dư Bài 5. Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là A. 4 B. 5 C. 3 D. 2 Bài 6. Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A. HNO3, NaCl, Na2SO4 B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Bài 7. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau: X → X1 + CO2 X1 + H2O → X2 X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO3, NaHSO4 B. BaCO3, Na2CO3 C. CaCO3, NaHCO3 D. MgCO3, NaHCO3 Bài 8. Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và Fe2O3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. Số hỗn hợp có thể tan hồn tồn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 1 B. 2 C. 4 Page | 9 Đại cương kim loại D. 3 Bài 9. Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Bài 15. Trong các dung dịch (NH4)2SO4, AlCl3, NaHSO4, NaHCO3, BaCl2, Na2CO3, số dung dịch có pH > 7 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 16. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 là A. Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, HCl, CO2, Na2CO3 B. Mg(NO3)2, HCl , BaCO3, NaHCO3, Na2CO3 C. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2 D. NaHCO3, Na2CO3, CO2, Mg(NO3)2, HCl Bài 17. Cho các dung dịch sau: NaHCO3 (X1), CuSO4 (X2), (NH4)2CO3 (X3), NaNO3 (X4), MgCl2(X5), KCl (X6). Những dung dịch không tạo kết tủa với Ba(OH)2 là A. X4, X6 B. X1, X4, X5 C. X1, X4, X6 D. X1, X3, X6 Bài 18. Trong phân nhóm chính nhóm II, từ Be đến Ba thì : (I). Bán kính ngun tử tăng dần (II). Độ âm điện tăng dần (III). Năng lượng ion hố giảm dần (IV). Tính khử tăng dần Kết luận nào sai ? A. (I) B. (II) C. (III) D. (IV) Page | 10 Đại cương kim loại Bài 24. Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp chứa MgCO3 và CaCO3 có cùng số mol thu được khí X và chất rắn Y. Hồ tan Y vào nước dư, lọc thu được dung dịch Z. Hấp thụ hồn tồn khí X vào dung dịch Z thu A. CaCO3 và Ca(HCO3)2 B. Ca(HCO3)2 C. CaCO3 và Ca(OH)2 D. CaCO3 Bài 25. Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dãy chuyển hố có thể thực hiện được là A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D. CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca Bài 26. Trong số các chất dưới đây, chất có độ tan nhỏ nhất là A. CaSO4 B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)2 Bài 27. Canxi có trong thành phần của các khống chất: canxit, thạch cao, florit. Cơng thức hố học của hợp chất chứa canxi trong các khống chất tương ứng là A. CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B. CaCO3, CaSO4, CaF2 C. CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D. CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 Bài 28. Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxi cacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng với nước dư thu được khí là A. H2 B. C2H2 và H2 C. H2 và CH2 D. H2 và CH4 Bài 29. Ngun nhân chính khiến cho tính chất vật lí của các kim loại kiềm thổ khơng biến đổi theo một quy luật nhất định là các kim loại kiềm thổ A. điện tích hạt nhân B. cấu hình electron ngun tử Page | 12 Đại cương kim loại C. bán kính ngun tử D. kiểu mạng tinh thể Bài 30. Ngun nhân chủ yếu làm các kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, độ cứng thấp là do A. Bán kính ngun tử nhỏ B. Bán kính ngun tử tương đối lớn C. Điện tích hạt nhân nhỏ D. Lực liên kết kim loại trong mạng tinh thể yếu Bài 31. Ngun nhân dẫn đến các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là? A. Do cấu hình electron lớp ngồi cùng của các kim loại kiềm thổ là ns2 nên ngun tử các ngun tố kim loại kiềm thổ dễ dàng mất 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm B. Do tổng năng lượng ion hóa thứ nhất và năng lượng ion hóa thứ hai của các ngun tố kim loại kiềm thổ cao hơn nhiều so với các ngun tố khác thuộc cùng chu kì C. Do cấu trúc mạng tinh thể của các kim loại kiềm thổ tương đối rỗng D. Do bán kính ngun tử của các kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với các ngun tố thuộc cùng chu kì Bài 32. Có các chất: (a) MO; (b) M(OH)2; (c) MCO3; (d) MCl2. Khi để Ca, Sr, Ba (gọi chung là M) ngồi khơng khí, có thể tạo ra bao nhiêu chất trong dãy trên ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Bài 33. Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với các kim loại khác. Các hợp kim của M được dùng nhiều trong công nghiệp ôtô, máy bay và công nghiệp chế tạo máy. Kim loại M là A. Be B. Mg C. Ca D. Sr Bài 39. Cho các tập hợp ion sau: T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl, NO3 }; T2 = {H+, NH4+ , Na+ , Cl, SO42 } T3 = {Ba2+, Na+ , NO3 , SO42 }; T4 = {Ag+, K+ , NO3 , Br} T5 = { Cu2+, Fe2+, OH , Cl, SO42 }; T6 = {NH4+ , Na+ , Cl, CO32 } Tập hợp chứa các ion có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch là Page | 13 Đại cương kim loại A. T2, T3, T6 B. T3, T4, T6 C. T1, T2, T6 D. T1, T4, T5 Bài 40. Hiện tượng xảy ra khi đốt cháy kim loại Mg bằng oxi khơng khí là? A. Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại B. Phản ứng xảy ra chậm C. Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ da cam đặc trưng D. Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho ngọn lửa màu đỏ son đặc trưng ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Để làm câu hỏi này chú ý đến ngun lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê (Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng khi thay đổi các yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động của các yếu tố) Giảm nhiệt độ → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng nhiệt độ của hệ , chuyển dịch theo hướng tỏa nhiệt ( ∆H 0). theo chiều thuận Giảm áp suất khí CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ → Theo chiều thuận Tăng áp suất → Cân bằng chuyển dịch theo hướng làm giảm áp suất. (chiều nghịch làm giảm số mol khí ) Câu 2: Đáp án C Ta có Ca + H2 → CaH2(canxi hidrua) . Trong phương trình này Ca đóng vai trò là chất khử (bị oxi hóa). Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án C Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2 CO3 + 2H2O CO2 + 2NaOH dư → Na2CO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 +H2O Page | 14 Đại cương kim loại Câu 5: Đáp án A Chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch Câu 6: Đáp án B Nhận thấy NaCl, Mg(NO3)2 không tham gia phản ứng với Ba(HCO3)2 . Đáp án B Câu 7: Đáp án C Nhận thấy đáp án X đều là hợp chất muối cacbonat MCO3 , X1 là MO. X2 + H2O → X2 . X2 là M(OH)2 (loại D vì MgO khơng tan trong nước) Để X2 + Y → X + Y2 + H2O và X2 + 2Y → X + Y2 + H2O thì chỉ có 1 trường hợp thỏa mãn là muối cacbonat. Đáp án C Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O Câu 8: Đáp án A Chỉ có 1 hỗn hợp mà tan hồn tồn trong nước dư chỉ tạo ra dung dịch là: dư cả 2 chất rắn có kết có kết tủa Câu 9: Đáp án A Các ống nghiệm có kết tủa là: tan trong mơi trường kiềm Do Chọn A Câu 10: Đáp án D CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 Phản ứng thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa có chứa CO2 đối với đá vơi Phản ứng nghịch giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động Câu 11: Đáp án B A sai vì từ C sai vì từ D sai vì tư khơng về được Ca khơng ra được khơng ra được Câu 12: Đáp án A Nhận thấy ion Pb2+ chỉ tồn tại với anion NO3 trong dung dịch→ Loại đáp án C, D BaCO3 là chất kết tủa → Loại B Câu 13: Đáp án C Page | 15 Đại cương kim loại Nhận thấy Z không tan trong nước → Loại A, B Y là chất tan trong nước → Loại D Đáp án C 6Cl2 + 6Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O t oC dpcmn 5CaCl2(X) + Ca(ClO3)2 + 6H2O Ca(OH)2 + Cl2↑ + H2↑ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O Câu 36: Đáp án C Khi sục CO2 vào nước vơi trong tạo kết tủa trắngCaCO3 :CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ (trắng) + H2O Khi CO2 dư xảy ra hiện tượng hòa tan kết tủa: CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2 (dung dịch) Câu 37: Đáp án D Nhận thấy khi giảm nồng độ Ca(HCO3)2 thì theo ngun lý chuyển dịch Lơ Satơliê thì cân bằng chuyển dịch theo chiểu thuận ( làm giảm nồng độ CaCO3 ) Câu 38: Đáp án C Chú ý CO khử được các oxit trung bình và yếu ( từ Zn trở đi ) thành kim loại và CO2 Như vậy khi dẫn CO qua hỗn hợp gồm Na2O, MgO, Fe2O3, CuO nung nóng thu được 2 kim loại : Fe, Cu và 6 oxit kim loại : Fe2O3 dư, FeO, Fe3O4, CuO dư, Na2O, MgO Câu 39: Đáp án C khơng được vì có kết tủa khơng được vì có kết tủa khơng được vì có kết tủa Vậy chỉ có thỏa mãn Chọn C Câu 40: Đáp án A Đáp án A: Khi đốt cháy kim loại Mg bằng oxi khơng khí thì phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại Ngun nhân: Mg có ái lực rất lớn với O2, ion Mg2+ có kích thước phù hợp với ion O2 tạo mạng lưới tinh thể sít sao của MgO và phát ra một nhiệt lượng lớn, chính lượng nhiệt này đốt nóng mạnh các hạt MgO tạo nên làm phát ra ánh sáng chói và giàu tia tử ngoại CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM (buổi 1) Câu 1: Cấu hình electron khơng đúng là A. Cr (Z = 24): [Ar] 3d5 4s1 B. Cr (Z = 24): [Ar] 3d4 4s² C. Cr2+: [Ar] 3d4 D. Cr3+: [Ar] 3d3 Page | 16 Đại cương kim loại Câu 2: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là A. +2, +4 và +6 B. +2, +3 và +6 C. +1, +3 và +6 D. +3, +4 và +6 Câu 3: Chọn câu đúng A. Crom có tính khử mạnh hơn sắt B. Crom chỉ tạo được oxit bazơ C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 Câu 4: Ứng dụng khơng hợp lí của crom là A. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng để cắt thủy tinh B. Crom dùng để tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt C. Crom là kim loại nhẹ, được sử dụng tạo các hợp kim của ngành hàng khơng D. Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền được dùng để mạ bảo vệ thép Câu 5: Cho Cr (Z=24). Cấu hình electron khơng đúng là: A. Cr: [Ar] 3d54s1 B. Cr6+: [Ar] 4s1 C. Cr2+: [Ar] 3d4 D. Cr3+: [Ar] 3d³ Câu 6: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là A. +4. B. +6. C. +2. D. +3 Câu 8: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là A. Cu B. Cr C. Al D. Na Câu 9: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn A. Fe B. Ca C. K D. Na Câu 10: Cho các kim loại sau: Cu, Al, Ag, Cr. Nhận định nào sau đây khơng đúng? A. Kim loại có tính khử mạnh nhất là Al B. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu C. Kim loại khơng phản ứng với oxi là Ag D. Kim loại có độ cứng cao nhất là Cr Câu 11: Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Cr+ 2F2 C. 2Cr + 3S B. 2Cr + 3Cl2 CrF4 to Cr2S3 D. 3Cr + N2 to to 2CrCl3 Cr3N2 Câu 12: Crom khơng phản ứng với chất nào sau đây? A. dung dịch HCl C. dung dịch HNO3 đặc, nóng B. dung dịch NaOH đặc, nóng D. dung dịch H2SO4 đặc, nóng Câu 13: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr bằng phương pháp nào? A. Tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr2O3 B. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhơm Cr2O3 C. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr2O3 bởi CO Page | 17 Đại cương kim loại D. hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl3 Câu 14: Các kim loại nào sau đây ln được bảo vệ trong mơi trường khơng khí, nước nhờ lớp màng oxit? A. Al và Ca B. Fe và Cr C. Cr và Al D. Fe và Al Câu 15: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là A. Fe, Al và Cr B. Fe, Al và Zn C. Mg, Al và Cu D. Fe, Zn và Cr Câu 16: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO3 đặc, nguội là A. Fe, Al, Cr B. Fe, Al, Ag C. Fe, Al, Cu D. Fe, Zn, Cr Câu 17: Câu nào sai trong các câu sau? A. Crom có tính khử yếu hơn sắt B. Cr2O3 và Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C. Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. CuSO4 khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong xăng hoặc dầu hỏa Câu 18: Khi đun nóng Cr và S thì tạo thành sản phẩm nào sau đây? A. Cr S2 B. Cr 2S3 C. Cr 3S4 D. CrS. Câu 19: Khi đun nóng Cr và S thì tạo thành sản phẩm nào sau đây? A. CrS2 B. Cr 2S3 C. Cr 3S4 D. CrS Câu 20: Cho Cr dư tác dụng với khí clo thu được chất rắn Y, hồ tan hồn tồn Y vào lượng nước vừa đủ thu được dung dịch X. X chắc chắn chứa chất tan là A. CrCl2 B. CrCl3 C. HCl D. HClO Câu 21: Cho m(gam) Cr vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 2,24 lít khí bay lên (đktc). Cũng lượng crom trên cho tác dụng với dung dịch HNO 3 dư tối đa thu được bao nhiêu lít khí NO 2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc? A. 2,24 B. 4,48 C. 6,72 D. 8,96 Câu 22: Cần bao nhiêu mol crom để tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S? A. 0,10 B. 0,20 C. 0,15 D. 0,30 Câu 23: Cho 13,5 gam hỗn hợp Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng nóng trong điều kiện khơng có khơng khí, thu được dung dịch X và 7,84 lít khí hidro (ở đktc). Cơ cạn dung dịch X trong điều kiện khơng có khơng khí thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 42,6 B. 45,5 C. 48,8 D. 47,1 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cr tác dụng hết với lượng dư khí Cl 2, thu được (m + 31,95) gam muối. Mặt khác, cũng cho m gam X tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 7,84 lít khí H2 (đktc). Phần trăm số mol của Al trong X là A. 33,33% B. 75,00% C. 25,00% D. 66,67% Page | 18 Đại cương kim loại Câu 25: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng kết thúc, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ X phản ứng với axit HCl dư thốt ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08 Câu 26: Nung nóng hỗn hợp X gồm Al và Cr2O3 đến khi phản ứng hồn tồn trong điều kiện khơng có khơng khí thì thu được chất rắn Y. Y tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH lỗng thu được 0,15 mol H2. Y tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được a mol H2. Giá trị a là A. 0,45 B. 0,35 C. 0,25 D. 0,30 Câu 27: Đốt cháy hồn tồn bột crom trong oxi dư thu được 4,56 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là A. 0,78g B. 3,12g C. 1,74g D. 1,19g Câu 28: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl đun nóng thu được 896 ml khí ở đktc. Khối lượng crom ban đầu là A. 0,065g B. 1,040g C. 0,560g D. 1,015g Câu 29: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl lỗng, nóng, dư thu được 4,48 lít khí (đktc). Tổng khối lượng muối thu được là A. 18,7g B. 25,0g C. 19,7g D. 16,7g Câu 30: Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hố trị khơng đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 thì cần dùng 12,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M (các thể tích khí đo ở đktc) A. Mg B. Cu C. Cr D. Al Câu 31: Cho 100 gam hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thốt ra 5,04 lít khí (đktc) và một phần rắn khơng tan. Lọc lấy phần khơng tan đem hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư thấy thốt ra 38,8 lít khí (đktc). Phần trăm khối lượng các chất trong hợp kim là A. 13,66% Al, 82,29% Fe và 4,05% Cr B. 4,05% Al, 83,66% Fe và 12,29% Cr C. 4,05% Al, 82,29% Fe và 13,66% Cr D. 4,05% Al, 13,66% Fe và 82,29% Cr Câu 32: Cho một lượng crom dư tác dụng hồn tồn với axit HNO3 đặc thu được 6,72 lít NO2 là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là A. 34,2 gam B. 23,8 gam C. 26,4 gam D. 35,2 gam Page | 19 Đại cương kim loại Câu 33: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc dư, sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn. Để khử hồn tồn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al. Phần trăm theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X là A. 50,67% B. 20,33% C. 66,67% D. 36,71% Câu 34: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 và 8,1 gam Al ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ X phản ứng với axit HCl dư thốt ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 7,84 B. 5,60 C. 3,36 D. 10,08 Câu 35: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hồn tồn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối. Giá trị của m là A. 34,10. B. 32,58. C. 31,97. D. 33,39 Câu 36: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H2 (đktc). Giả sử trong phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr2O3 đã phản ứng là A. 20,00% B. 50,00% C. 33,33% D. 66,67% Câu 37: Trộn m gam bột Al với bột oxit sắt rồi nung trong điều kiện khơng có oxi cho tới phản ứng hồn tồn, được hỗn hợp X. Chia X thành 2 phần khơng đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thốt ra 0,12 gam khí và còn lại 3,36 gam chất khơng tan. Phần 2 có khối lượng 10,5 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư thốt ra 0,168 mol khí. Giá trị của m là A. 6,48 B. 5,40 C. 8,64 D. 4,86 Câu 38: Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl 3; H2S và dung dịch CuSO4; HI và dung dịch FeCl3; H2S và dung dịch FeCl2; dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2; H2S và dung dịch FeCl3. Số cặp chất phản ứng được với nhau là A. 5 B. 6 C. 4 D. 3 Câu 39: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 Câu 40: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 và SO2 được sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 41: Phát biểu nào sau đây là đúng Page | 20 Đại cương kim loại A. Nhơm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol B. Hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 và NaHCO3 có thể tan hồn tồn trong nước dư C. Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được hỗn hợp gồm Mg, Al2O3 và MgO D. Cr(III) oxit tan được trong dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường Câu 42: Cho dãy các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Fe. Số kim loại trong dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là: A. 5 B. 4 C. 1 D. 3 Câu 43: Cho các phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH (3) GlyGlyGly + Cu(OH) 2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường ? A. 5 B. 7 C. 8 D. 6 Câu 44: Tiến hành các thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl lỗng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 45: Phương trình hóa học nào sau đây sai? A. 2Cr + 3H2SO4 (lỗng) → Cr2(SO4)3 + 3H2 B. 2Cr + 3Cl2 t0 2CrCl3 C. Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O D. Cr2O3 + 2NaOH (đặc) t0 2NaCrO2 + H2O Câu 46: Ba dung dịch X, Y, Z thỏa mãn + X tác dụng với Y thì có kết tủa xuất hiện + Y tác dụng với Z thì có kết tủa xuất hiện + X tác dụng với Z thì có khí bay ra Các dung dịch X, Y, Z lần lượt chứa A. AlCl3, AgNO3, KHSO4 C. KHCO3, Ba(OH)2, K2SO4 B. NaHCO3, Ba(OH)2, KHSO4 D. NaHCO3, Ca(OH)2, Mg(HCO3)2 Câu 47: Cho các thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch natri aluminat Page | 21 Đại cương kim loại (b) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (c) Sục khí SO2 đến dư vào nước brom (d) Cho một mẩu Li vào bình kín chứa khí N2 ở nhiệt độ thường (e) Dẫn khí H2S đến dư qua dung dịch CuSO4 (g) Rắc bột lưu huỳnh lên thuỷ ngân bị rơi vãi Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hố – khử là A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Phần I: 21/04/2017 Họ, tên thí sinh: Câu 1: Dãy cation kim loại được xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố từ trái sang phải là: A. Mg2+ ,Fe2+ ,Cu2+ B. Mg2+ ,Cu2+ ,Fe2+ C. Cu2+ ,Mg2+ ,Fe2+ D. Cu2+ ,Fe2+ ,Mg2+ Câu 2: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau phản ứng hồn tồn thu được chất rắn X. Chia X thành 2 phần khơng bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thốt ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). No là sản phẩm khử duy nhất của HNO3 Giá trị của m gần với giá trị nào nhất? A. 24,0 B. 26,4 C. 28,2 D. 30,8 Câu 3: Phản ứng giữa dung dịch HNO3 lỗng, dư và Fe3 O4 tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Tổng các hệ số (ngun, tối giản) trong phương trình của phản ứng oxi hóa khử này bằng: A. 13. B. 17. C. 55. D. 20 Câu 4: Cho 10,0 lít H2 và 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với nhau rồi hồ tan sản phẩm vào 385,4 gam nước ta thu được dung dịch X. Lấy 50,000g dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được 7,175 gam kết tủa. Hiệu suất phản ứng giữa H2 và Cl2 là: A. 33,33% B. 66,67% C. 50% D. 45% Câu 5: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% v ề kh ối l ượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung d ịch HCl 2M d ư, thu đượ c dung dịch Y và còn lại 0,2 m gam ch ất rắn khơng tan. Cho dung d ịch AgNO 3 dư vào Y thu đượ c khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m là: A. 24 B. 36 C. 32 D. 20 Câu 6: Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn bởi mơi trường khơng khí và nước biển. Để bảo vệ các tàu thép ngồi việc sơn bảo vệ, người ta còn gắn vào vỏ tàu một số tấm kim loại. Tấm kim loại đó là: A. kẽm B. chì C. đồng D. thiếc Page | 22 Đại cương kim loại Câu 7: Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,03M thu được chất rắn có khối lượng là: A. 2,409 B. 2,259 C. 2,565 D. 2,205 Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của kim loại kiềm thổ là (n là lớp electron ngồi cùng): A. ns2 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns1 Câu 9: Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS 2, FeS và Cu vào 400 ml dung dịch HNO 3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thốt ra. Nếu cho dung dịch BaCl 2 dư vào dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các q trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N5+ đều là NO. Giá trị của m là: A. 30,72 B. 9,92 C. 32,96 D. 15,68 Câu 10: Hỗn hợp X gồm CuSO 4, Fe2(SO4)3, MgSO4, trong X oxi chiếm 47,76% khối lượng. Hòa tan hết 26,8 gam hỗn hợp X vào nước được dung dịch Y, cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Y thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 57,6 B. 55,9 C. 61,0 D. 46,6 Câu 11: Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu đượ c dung dịch Y .Cho dung dịch AgNO 3 vào dư vào Y thu đượ c m gam kết tủa . Giá trị của V và m lần lượ t là: A. 260 và 102,7 B. 290 và 104,83 C. 260 và 74,62 D. 290 và 83,23 Câu 12: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 16,32 gam chất rắn. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hồn tồn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 124 B. 118 C. 108 D. 112 Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm Al, Cu vào dung dịch chứa AgNO 3 và Fe(NO3)3 sau phản ứng hồn tồn thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y chứa 3 muối. Các cation trong dung dịch Y là: A. Al3+, Fe3+, Cu2+ B. Fe3+, Ag+, Cu2+ C. Al3+, Fe2+, Cu2+ D. Al3+,Fe3+,Fe2+ Câu 14: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cu, Fe, K. S ố kim lo ại trong dãy tác dụng với H 2O tạo dung dịch bazơ là: A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 15: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 và 0,1 mol Al2(SO4)3. Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,5m gam kết tủa. Giá trị của 1 V là: Page | 23 Đại cương kim loại A. 600,0 ml B. 450,0 ml C. 500,0 ml D. 550,0 ml Câu 16: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg. Số kim loại trong dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu được kết tủa là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 17: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dịch gồm các chất (biết trong dãy điện hóa của kim loại, cặp oxi hóa khử: Fe 3 + / Fe2 + đứng trước cặp: Ag+ / Ag ): A. Fe(NO3)2, AgNO3 B. Fe(NO3)3, AgNO3 C. Fe(NO3)2,AgNO3,Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 18: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hồn tồn, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thốt ra 4,48 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn X. Giá trị của m là: A. 11,2 B. 14,2 C. 12,2 D. 13,2 Câu 19: Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy thốt ra V lít khí NO ở (đktc). Tính V A. 22,4 lít B. 1,12lít C. 1,49 lít D. 11,2lít Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe và Mg tác dụng với 250 ml dung d ịch CuSO 4. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu đượ c 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là: A. 0,04M B. 0,02M C. 0,05M D. 0,10M Câu 21: Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 3,36 lít H ở đktc. % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là: A. 54% B. 51% C. 27% D. 64% Câu 22: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO 3)2 (trong đó số mol Cu bằng số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (lỗng), thu được dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất, và có khí NO thốt ra. Phần trăm khối lượng Cu trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 19,28% B. 30,97% C. 23,8 % D. 26,90% Câu 23: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch HCl 2M, thu được 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch Y, thu được 0,56 lít khí NO (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 173,2 gam B. 154,3 gam C. 165,1 gam D. 143,5 gam Câu 24: Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng làm mềm nước cứng chứa nhiều Ca2+ và Cl ? A. . NaOH B. Ca(OH)2 C. HCl D. Na2CO3 Page | 24 Đại cương kim loại Câu 25: Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất lỗng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO2 và 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3). Giá trị của m là A. 0,81 gam B. 1,35 gam C. 8,1 gam D. 13,5 gam Câu 26: Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai ? A. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W B. Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr C. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu D. Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li Câu 27: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(HCO3)2 và 0,1 mol BaCl2 để thu được kết tủa có khối lượng lớn nhất là: A. 300 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 150 ml Câu 28: Thuốc thử để phân biệt trực tiếp các dung dịch: HCl, H2SO4, NaOH là: A. dung dịch NaHCO B. bột nhơm C. dung dịch Ba(HCO3 )2 D. dung dịch BaCl2 Câu 29: Hòa tan m (g) h ỗn h ợp X gồm Al và Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nướ c dư thu đượ c 4,48 (l) khí (đktc). Gíá trị của m là: A. 3,65 B. 6,15 C. 5,84 D. 7,3 Câu 30: Tổng số p, e, n trong hai ngun tử A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 42. Số hạt mang điện của B nhiều hơn của A là 12. Số hiệu ngun tử của A và B là A. 43 và 49 B. 20 và 26 C. 17 và 29 D. 40 và 52 Câu 31: Nhúng một thanh sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO 4 x mol/l. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,4 gam. Biết tất cả Cu sinh ra đều bám vào thanh sắt. Giá trị của x là: A. 0,625 B. 0,05 C. 0,0625 D. 0,5 Câu 32: Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là A. Fe B. Au C. A D. Cu Câu 33: Sục 13,44 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu đượ c dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung d ịch h ỗn h ợp BaCl 2 1,2M và KOH 1,5M thu đượ c m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 39,4 B. 66,98 C. 47,28 D. 59,1 Page | 25 Đại cương kim loại Câu 34: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng đượ c với dung dịch HCl, vừa tác dụng đượ c với dung dịch AgNO 3 ? A. Fe, Ni, Sn B. Zn, Cu, Mg C. Hg, Na, Ca D. Al, Fe, CuO Câu 35: Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 trong 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thốt ra. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các q trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là A. 9,6 B. 12,8 C. 3,2 D. 6,4 Câu 36: Hòa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu đượ c hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu đượ c dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cơ cạn dung dịch Z thu đượ c 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là: A. 22,5% B. 18,5% C. 25,5% D. 20,5% Câu 37: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn chất rắn thu được gồm: A. Cu, Al, MgO B. Cu, Al, Mg C. Cu,Al2O3,Mg D. Cu,Al2O3, MgO Câu 38: Để phân biệt các dung dịch: CaCl 2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? A. NaHCO3 B. NaCl C. NaNO3 D. NaOH Câu 39: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp Mg, Al bằng 500ml dung dịch HCl 1M và H 2SO4 lỗng 0,28 M thu được dung dịch X va 8,736 lít H2. Cơ cạn dung dịch X thu được khối lương muối là A. 38,93 gam B. 25,95 gam C. 77,86 gam D. 103,85 gam Câu 40: Cho m gam hỗn hợp kim lo ại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu đượ c 4,48 lít H2 (đktc) và 2,0 gam kim loại khơng tan. Gía trị của m là: A. 16,0 B. 15,0 C. 8,5 D. 18,0 HẾT Page | 26 ... loại bên trong. Vật sẽ bị ăn mòn theo cơ chế A. ăn mòn điện hố từ trong ra ngồi B. ăn mòn hố học từ trong ra ngồi C. ăn mòn điện hố từ ngồi vào trong D. ăn mòn hố học từ ngồi vào trong Câu 55. Hộp sắt tây (sắt tráng thiếc) để lâu ngồi khơng khí ẩm, bị xước sâu đến lớp kim loại bên trong... Hộp kim loại này sẽ bị ăn mòn theo cơ chế: A. ăn mòn điện hố từ trong ra ngồi B. ăn mòn hố học từ trong ra ngồi C. ăn mòn điện hố từ ngồi vào trong D. ăn mòn hố họC Câu 56. Để bảo vệ vỏ tàu thủy làm bằng thép khỏi bị ăn mòn điện hố (vì mơi trường nước biển là dung... Bài 33. Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với các kim loại khác. Các hợp kim của M được dùng nhiều trong công nghiệp ôtô, máy bay và công nghiệp chế tạo máy. Kim loại M là A. Be B. Mg C. Ca D. Sr Bài 39. Cho các tập hợp ion sau: T1 = {Ca2+, Mg2+, Cl, NO3 }; T2 = {H+, NH4+ , Na+ , Cl, SO42 }