Cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2017-2018 - Trường THPT Chu Văn An dưới đây, giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị kì thi sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn.
Trang 1S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O HÀ N IỞ Ụ Ạ Ộ
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
Đ CỀ ƯƠNG ÔN T P H C K IIẬ Ọ Ỳ
Môn: Hoá h c 12 ọ
Năm h c 2017 – 2018 ọ
I. N i dung:ộ Ch ng V, VI, VII, VIII.ươ
1 Tính ch t v t lí, tính ch t hóa h c chung c a kim lo i, các phấ ậ ấ ọ ủ ạ ương pháp đi uề
ch kim lo i. S ăn mòn kim lo i, s đi n phân, dãy đi n hóa c a kim lo i. ế ạ ự ạ ự ệ ệ ủ ạ
2 V trí và c u t o, tính ch t v t lí, tính ch t hoá h c, ph ng pháp đi u ch ,ị ấ ạ ấ ậ ấ ọ ươ ề ế
tr ng thái t nhiên và ng d ng c a kim lo i ki m, kim lo i ki m th , nhôm,ạ ự ứ ụ ủ ạ ề ạ ề ổ crôm, s t, đ ng và các h p ch t c a chúng. ắ ồ ợ ấ ủ
3 So sánh tính kim lo i các nguyên t thu c nhóm IA, IIA.ạ ố ộ
4 Nước c ng: khái ni m, phân lo i, nguyên t c và các cách làm m m nứ ệ ạ ắ ề ước c ng.ứ Tác h i cạ ủ na ướ ức c ng
5 Khái ni m gang, thép, các ph n ng x y ra trong quá trình luy n gang, thép.ệ ả ứ ả ệ
6 Nh n bi t m t s ion trong dung d ch, nh n bi t m t s ch t khí.ậ ế ộ ố ị ậ ế ộ ố ấ
II. M t s d ng bài t p lí thuy t và toán c n l u ýộ ố ạ ậ ế ầ ư
Các bài t p hoàn thành s đ ph n ng, mô t và gi i thích hi n tậ ơ ồ ả ứ ả ả ệ ượng x y ra trongả thí nghi m. ệ
Các d ng bài t p kim lo i tác d ng v i axit, dung d ch mu i,….ạ ậ ạ ụ ớ ị ố
D ng bài t p ạ ậ liên quan đ n nhôm và các h p ch t c a nhôm.ế ợ ấ ủ
D ng bài t p s t, crom và các kim lo i khác. ạ ậ ắ ạ
Bài t p tính toán d a vào công th c đ nh lu t Faraday.ậ ự ứ ị ậ
Bài t p tính toán theo phậ ương trình ph n ng, xác đ nh thành ph n h n h p, hi u su tả ứ ị ầ ỗ ợ ệ ấ
ph n ng.ả ứ
M t s ví dộ ố ụ:
Câu 1: Cation R+ có c u hình electron ngoài cùng là 2pấ 6. V trí c a R trong b ng tu n ị ủ ả ầ hoàn là
A. ô 20, nhóm IIA,chu kì 4 C. ô 19, nhóm IB, chu kì 4
B. ô 11, nhóm IA, chu kì 3 D. ô 17, nhóm VIIA, chu kì 4
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol h n h p g m Naỗ ợ ồ 2CO3 và KHCO3 vào dung d ch HCl ị
d D n khí thoát ra vào bình đ ng dung d ch Ca(OH)ư ẫ ự ị 2 d thì kh i lư ố ượng k t t a t o ra ế ủ ạ
là
A. 6,17 gam B. 8,2 gam C. 10 gam D. 11 gam
Câu 3: Cho 18,4 gam h n h p 2 mu i cacbonat c a 2 kim lo i thu c nhóm IIA 2 chu ỗ ợ ố ủ ạ ộ ở
kì liên ti p tác d ng h t v i dung d ch HCl. Cô c n dung d ch sau ph n ng, thu đế ụ ế ớ ị ạ ị ả ứ ược 20,6 gam mu i khan. Hai kim lo i đó làố ạ :
Câu 4: Cho dung d ch Ba(OH)ị 2 d vào 500 ml dung d ch h n h p g m NaHCOư ị ỗ ợ ồ 3 1M và
Na2CO3 0,5M. Kh i lố ượng k t t a thu đế ủ ược là:
A. 147,75 gam. B. 146,25 gam C. 145,75 gam D. 154,75 gam
Trang 2Câu 5: Đ 50 ml dung d ch AlClổ ị 3 1M vào 200 ml dung d ch NaOH thu đị ược 1,56 gam
k t t a keo. N ng đ c a dung d ch NaOH làế ủ ồ ộ ủ ị :
A. 0,3M B. 0,3M ho c 0,9M.ặ C. 0,9M D. 1,2M
Câu 6: Kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p g m Fe, FeO, Feử ỗ ợ ồ 2O3 c n v a đ 4,48 lít khí ầ ừ ủ
CO (đktc). Kh i lố ượng Fe thu được là:
A. 14,5 gam B. 15,5 gam C. 14,4 gam D. 16,5 gam
Câu 7: Hòa tan m t l ng b t s t vào l ng d dung d ch HNOộ ượ ộ ắ ượ ư ị 3 loãng thu được dung
d ch X (không có mu i amoni) và h n h p khí g m 0,015 mol Nị ố ỗ ợ ồ 2O và 0,01 mol NO.
Lượng s t đã tham gia ph n ng là:ắ ả ứ
A. 0,56 gam B. 0,84 gam C. 2,80 gam D. 1,40 gam
Câu 8: Kim lo i có nh ng tính ch t v t lý chung nào sau đây?ạ ữ ấ ậ
A Tính d o, tính d n đi n, nhi t đ nóng ch y cao.ẻ ẫ ệ ệ ộ ả
B Tính d o, tính d n đi n và nhi t, có ánh kim.ẻ ẫ ệ ệ
C Tính d n đi n và nhi t, có kh i l ng riêng l n, có ánh kim.ẫ ệ ệ ố ượ ớ
D Tinh d o, có ánh kim, c ng.ẻ ứ
Câu 9. Kim lo i nào d i đây có th tan trong dung d ch HCl?ạ ướ ể ị
Câu 10: Tính ch t đăc tr ng c a kim lo i là tính kh vìấ ư ủ ạ ử
A nguyên t kim lo i th ng có 5, 6, 7 electron l p ngoài cùng.ử ạ ườ ớ
B nguyên t kim lo i có năng l ng ion hoá nh ử ạ ượ ỏ
C kim lo i có xu h ng nh n thêm electron đ đ t đ n c u trúc b n.ạ ướ ậ ể ạ ế ấ ề
D nguyên t kim lo i có đ âm đi n l n. ử ạ ộ ệ ớ
Câu 11: Cho dung d ch Feị 2(SO4)3 tác d ng v i kim lo i Cu đụ ớ ạ ược FeSO4 và CuSO4. Cho dung d ch CuSOị 4 tác d ng v i kim lo i Fe đụ ớ ạ ược FeSO4 và Cu. Qua các ph n ngả ứ
x y ra, dãy g m các ion kim lo i đả ồ ạ ượ ắc s p x p theo chi u tính oxi hoá gi m d n làế ề ả ầ
A. Cu2+; Fe3+; Fe2+. B. Fe3+; Cu2+; Fe2+
C. Cu2+; Fe2+; Fe3+. D. Fe2+; Cu2+; Fe3+
Câu 12: Đ đi u ch các kim lo i Na, Mg, Ca trong công nghi p, ng i ta dùng cáchể ề ế ạ ệ ườ nào sau đây?
A Đi n phân dung d ch mu i clorua bão hoà t ng ng có vách ngăn.ệ ị ố ươ ứ
B Dùng H2 ho c CO kh oxit kim lo i tặ ử ạ ương ng nhi t đ cao.ứ ở ệ ộ
C Dùng kim lo i K cho tác d ng v i dung d ch mu i clorua t ng ng.ạ ụ ớ ị ố ươ ứ
D Đi n phân nóng ch y mu i clorua khan t ng ng.ệ ả ố ươ ứ
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung d ch Hị 2SO4 loãng (d ), thu đư ược dung d ch ị
X. Trong các ch t: NaOH, Cu, Fe(NOấ 3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 và Al, s ch t có kh năng ố ấ ả
ph n ng đả ứ ược v i dung d ch X làớ ị :
Câu 14: D i đây là nh ng v t b ng s t đ c m b ng nh ng kim lo i k m, niken,ướ ữ ậ ằ ắ ượ ạ ằ ữ ạ ẽ thi c, đ ng. N u các v t này đ u b sây sát sâu đ n l p s t thì s t b ăn mòn ch mế ồ ế ậ ề ị ế ớ ắ ắ ị ậ
nh t v t nào?ấ ở ậ
A. S t tráng k m. ắ ẽ B. S t tráng thi c. ắ ế
C. S t tráng niken.ắ D. S t tráng đ ng.ắ ồ
Trang 3Câu 15: Cho các phương trình đi n phân sau, phệ ương trình vi t sai làế
A. 4AgNO3 + 2H2O dpdd 4Ag + O2 +4HNO3
B. 2CuSO4 + 2H2O dpdd 2Cu + O2 +2H2SO4
C. 2MCln dpnc 2M + nCl2
D. 4MOH dpnc 4M+2H2O
Câu 16: Khi đi n phân dung d ch CuClệ ị 2 b ng đi n c c tr trong m t gi v i cằ ệ ự ơ ộ ờ ớ ường độ dòng đi n 5 ampe. Kh i lệ ố ượng đ ng gi i phóng catot làồ ả ở
A. 5,969 gam. B. 5,5 gam. C. 7,5 gam. D. 7,9 gam
Câu 17: Đ b o qu n các kim lo i ki m c nể ả ả ạ ề ầ
A. ngâm chúng trong n c.ướ B. gi chúng trong l có đ y n pữ ọ ậ ắ kín
C. ngâm chúng trong etanol nguyên ch t.ấ D. ngâm chúng trong d u ho ầ ả Câu 18: Ion Na+ b kh trong ph n ng nào dị ử ả ứ ưới đây?
A. 4Na + O2 2Na2O. B. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
C. 4NaOH 4Na + O2+2H2O. D. 2Na + H2SO4 Na2SO4+H2.
Câu 19: Nhóm các kim lo i nào sau đây đ u tác d ng đ c v i n c nhi t đạ ề ụ ượ ớ ướ ở ệ ộ
thường t o dung d ch ki mạ ị ề
A. Na, K, Mg, Ca. B. Be, Mg, Ca, Ba
C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Zn.
Câu 20: Nung nóng 100 gam h n h p g m Naỗ ợ ồ 2CO3 và NaHCO3 cho đ n kh i lế ố ượ ng không thay đ i còn l i 69 gam ch t r n. Thành ph n % kh i lổ ạ ấ ắ ầ ố ượng c a m i ch t trongủ ỗ ấ
h n h p đ u làỗ ợ ầ
A. 63% và 37%. B. 16% và 84%
C. 84% Và 16%. D. 21% Và 79%
Câu 21: Dung d ch X ch a các ion Naị ứ +, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl. Ph i dùng dung d chả ị
ch t nào sau đây đ lo i b h t các ion Caấ ể ạ ỏ ế 2+, Mg2+, Ba2+, H+ ra kh i dung d ch X.ỏ ị
A. K2CO3. B. NaOH. C. Na2SO4. D. AgNO3
Câu 22: Ph n ng nào d i đây đ ng th i gi i thích s hình thành th ch nhũ trongả ứ ướ ồ ờ ả ự ạ hang đ ng và s xâm th c c a nộ ự ự ủ ước m a v i đá vôi?ư ớ
A. CaCO3 + H2O +CO2 Ca(HCO3)2
B. Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O+CO2
C. CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2
D. CaCO3 t0 CaO + CO2
Câu 23: N c c ng ướ ứ không gây ra tác h i nào d i đây?ạ ướ
A Gây ng đ c n c u ng.ộ ộ ướ ố
B Làm m t tính t y r a c a xà phòng, làm h h i qu n áo.ấ ẩ ử ủ ư ạ ầ
C Làm h ng các dung d ch pha ch Làm th c ph m lâu chín và gi m mùi v th cỏ ị ế ự ẩ ả ị ự
ph m.ẩ
D Gây hao t n nhiên li u và không an toàn cho các n i h i, làm t c các đ ng ngổ ệ ồ ơ ắ ườ ố
d n nẫ ước
Trang 4Câu 24: N c c ng là n c có ch a nhi u các ionướ ứ ướ ứ ề
A. Na+ và Mg2+. B. Ba2+ và Ca2+. C. Ca2+ và Mg2+ D. K+ và Ba2+
Câu 25: Nung đ n hoàn toàn 20 gam qu ng đôlômit (ế ặ MgCO3.CaCO3) thoát ra 5,6 lít khí ( 0ở 0C và 0,8 atm). Hàm lượng % (MgCO3.CaCO3) trong qu ng làặ
Câu 26: Cho 10 lít h n h p khí (đktc) g m COỗ ợ ồ 2 và 68,64% CO v th tích đi qua 100ề ể gam dung d ch Ca(OH)ị 2 7,4% th y tách ra m gam k t t a. Giá tr c a m làấ ế ủ ị ủ
Câu 27: So sánh th tích khí Hể 2 (I) thoát ra khi cho Al tác d ng v i lụ ớ ượng d dung d chư ị NaOH và th tích khí Nể 2 (2) duy nh t thu đấ ược khi cho cùng lượng Al trên tác d ng v iụ ớ dung d ch HNOị 3 loãng d th yư ấ
A. (1) g p 5 l n (2).ấ ầ B. (2) g p 5 l n (1).ấ ầ
C. (1) b ng (2). ằ D. (1) g p 2,5 l n (2).ấ ầ
Câu 28: Tr ng h p nào d i đây t o ra k t t a sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn?ườ ợ ướ ạ ế ủ ả ứ ả
A Thêm d dung d ch NaOH vào dung d ch AlClư ị ị 3
B Thêm d AlClư 3 vào dung d ch NaOH.ị
C Thêm d dung d ch HCl vào dung d ch Na[Al(OH)ư ị ị 4]
D S c COụ 2 d vào dung d ch NaOH.ư ị
Câu 29: Dùng m gam Al đ kh h t 1,6 gam Feể ử ế 2O3 (ph n ng nhi t nhôm). S n ph mả ứ ệ ả ẩ sau ph n ng tác d ng v i lả ứ ụ ớ ượng d dung d ch NaOH t o 0,672 lít khí (đktc). Giá trư ị ạ ị
c a m làủ
Câu 30: Thêm HCl vào dung d ch ch a 0,1 mol NaOH và 0,1 mol Na[Al(OH)ị ứ 4] (hay NaAlO2). Khi k t t a thu đế ủ ược là 0,08 mol thì s mol HCl đã dùng làố
A. 0,08 mol ho c 0,16 mol. ặ B. 0,16 mol
Câu 31: Có ba ch t: Mg, Al, Alấ 2O3. Có th phân bi t ba ch t ch b ng m t thu c th làể ệ ấ ỉ ằ ộ ố ử
A. dung d ch HCl. ị B. dung d ch NaOH.ị
C. dung d ch HNOị 3. D. dung d ch CuSOị 4.
Câu 32: Dung d ch mu i FeClị ố 3 không tác d ng đ c v i kim lo i nào d i đây?ụ ượ ớ ạ ướ
Câu 33: Kh i l ng qu ng manhetit ch a 80% Feố ượ ặ ứ 3O4 v kh i lề ố ượng c n dùng đầ ể luy n đệ ược 800 t n gang có hàm lấ ượng s t 95%, bi t lắ ế ượng s t b hao h t trong s nắ ị ụ ả
xu t là 1% b ngấ ằ
A. 1311,905 t n. ấ B. 2351,16 t n. ấ C. 3512,61 t n. ấ D. 1325,156 t n.ấ Câu 34: Kh 4,8 gam m t oxit kim lo i nhi t đ cao c n 2,016 lít hiđro (đktc). Kimử ộ ạ ở ệ ộ ầ
lo i thu đạ ược đem hoà tan h t trong dung d ch HCl thoát ra 1,344 lít khí (đktc). Côngế ị
th c hoá h c c a oxit kim lo i làứ ọ ủ ạ
A. CuO. B. MnO2. C. Fe3O4. D. Fe2O3
Câu 35: Hoà tan h t 1,08 gam h n h p Cr và Fe trong dung d ch HCl loãng, nóng thuế ỗ ợ ị
được 448 ml khí (đktc). Kh i lố ượng crom có trong h n h p làỗ ợ
A. 0,065 gam. B. 0,520 gam. C. 0,560 gam. D. 1,015 gam
Trang 5Câu 36: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung d ch ch a 0,01 mol CrClị ứ 2, r i đ trong khôngồ ể khí đ n ph n ng hoàn toàn thì kh i lế ả ứ ố ượng k t t a cu i cùng thu đế ủ ố ược là
A. 0,86 gam. B. 1,03 gam. C. 1,72 gam. D. 2,06 gam
Câu 37: L ng Clượ 2 và NaOH tương ng đứ ượ ử ục s d ng đ oxi hoá hoàn toàn 0,01 molể CrCl3 thành 2
4
CrO là
A. 0,015 mol và 0,08 mol. B. 0,030 mol và 0,16 mol
C. 0,015 mol và 0,10 mol. D. 0,030 mol và 0,14 mol
Câu 38: Cho 19,2 gam Cu vào 1 lít dung d ch g m Hị ồ 2SO4 0,5M và KNO3 0,2M th yấ
gi i phòng khí NO. Th tích khí NO đktc thoát ra làả ể ở
A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít
Câu 39: Cho 19,2 gam kim lo i M tác d ng v i dung d ch HNOạ ụ ớ ị 3 loãng, d thu đư ượ c 4,48 lít khí NO duy nh t (đktc). Kim lo i M làấ ạ
Câu 40: Đ t 12,8 gam đ ng trong không khí thu đ c ch t r n X. Hoà tan ch t r n Xố ồ ượ ấ ắ ấ ắ trên vào dung d ch HNOị 3 0,5M thu được 448 ml khí NO (đktc). Kh i lố ượng ch t r n Xấ ắ là
A. 15,52 gam. B. 10,08 gam. C. 16 gam. D. 24 gam