Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 52 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
LIÊN HIỆP CÁC HỘI KH&KT VIỆT NAM HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP HÀ NỘI BÀI THI OLYMPIC HOÁ HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG TOÀN QUỐC LẦN THỨ IX (4/2016) Bài thi lý thuyết Bảng: A Họ tên thí sinh: Số phách: Ngày tháng năm sinh: Số báo danh: Đơn vị: Bài thi lý thuyết bảng A Số phách Bài làm lý thuyết thí sinh Bảng: A KẾT QUẢ CHẤM BÀI THI LÝ THUYẾT Câu Tổng điểm số Tổng điểm chữ Điểm Hà Nội, ngày 18 tháng 04 năm 2016 CÁN BỘ CHẤM THI CÁN BỘ CHẤM THI TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI BẢNG A Hướng dẫn thí sinh làm thi Thí sinh phải viết họ, tên, ngày tháng năm sinh số báo danh vào tờ bìa thi (Vì phách thi) Các trang bên thi không viết thông tin cá nhân nào, mà làm bút xanh đen, không dùng bút đỏ Tất kết trả lời câu hỏi phải viết khung quy định thi Làm khác quy định không chấm điểm Bài thi gồm 08 câu, 18 trang Khi làm xong thí sinh phải nộp tồn thi ký xác nhận trước Thí sinh có 180 phút để làm thi Thí sinh không sử dụng tài liệu tham khảo, sử dụng máy tính khơng có thẻ nhớ Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách Các số cơng thức cần thiết NA = 6.0221×1023 mol–1 Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT 8.314 JK–1mol–1 0.08205 atmLK–1mol–1 Năng lượng photon: E Hằng số Faraday: F = 96485 Cmol–1 Năng lượng tự Gibbs: G = H – TS Hằng số Planck: h = 6.6261×10–34 Js Vận tốc ánh sáng : c = 3.000×108 ms–1 Phương trình Faraday: Q = it Khơng độ C: 273.15 K Phương trình Arrhenius: k=A eV = 1.602×10-19 J Kw = = 1.0×10-14 Số Avogadro: Hằng số khí: R= N = kg.m.-1s -2 hc H = E + nRT atm = 760 torr = 1.01325×105 Pa 1m = 109m = 1010Å ppm phần triệu 1ppb phần tỷ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 18 H 1.008 13 14 15 16 17 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 10 11 12 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.07 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 19 K 39.10 20 Ca 40.08 21 Sc 44.96 22 Ti 47.87 23 V 50.94 24 Cr 52.00 25 Mn 54.94 26 Fe 55.85 27 Co 58.93 28 Ni 58.69 29 Cu 63.55 30 Zn 65.38 31 Ga 69.72 32 Ge 72.64 33 As 74.92 34 Se 78.96 35 Br 79.90 36 Kr 83.80 37 Rb 85.47 55 Cs 132.91 38 Sr 87.62 56 Ba 137.33 39 Y 88.91 57 La 138.91 40 Zr 91.22 72 Hf 178.49 41 Nb 92.91 73 Ta 180.95 42 Mo 95.96 74 W 183.84 43 Tc [98] 75 Re 186.21 44 Ru 101.07 76 Os 190.23 45 Rh 102.91 77 Ir 192.22 46 Pd 106.42 78 Pt 195.08 47 Ag 107.87 79 Au 196.97 48 Cd 112.41 80 Hg 200.59 49 In 114.82 81 Tl 204.38 50 Sn 118.71 82 Pb 207.2 51 Sb 121.76 83 Bi 208.98 52 Te 127.60 84 Po (209) 53 I 126.90 85 At (210) 54 Xe 131.29 86 Rn (222) 87 Fr (223) 88 Ra 226.0 89 Ac (227) 104 Rf (261) 105 Ha (262) 58 Ce 140.12 59 Pr 140.91 60 Nd 144.24 61 Pm (145) 62 Sm 150.36 63 Eu 151.96 64 Gd 157.25 65 Tb 158.93 66 Dy 162.50 67 Ho 164.93 68 Er 167.26 69 Tm 168.93 70 Yb 173.05 71 Lu 174.97 90 Th 232.04 91 Pa 231.04 92 U 238.03 93 Np 237.05 94 Pu (244) 95 Am (243) 96 Cm (247) 97 Bk (247) 98 Cf (251) 99 Es (254) 100 Fm (257) 101 Md (256) 102 No (254) 103 Lr (257) (Cán trơng thi khơng giải thích thêm) Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách Câu I (2,5 điểm) a b c Tổng điểm 0,75 1,0 0,75 2,5 Cán Cán a) Xây dựng giản đồ MO CO CN- Viết cấu hình electron, xác định độ bội liên kết, từ tính chúng Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách b) Dựa vào thuyết liên kết hóa trị (VB), cho biết dạng hình học từ tính phức chất [Ni(CO)4] [Ni(CN)4]2- c) Dùng thuyết liên kết hóa trị (VB) cho biết cấu tạo, dạng hình học CO2, NO2 O3 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách Câu II (3,0 điểm) a b c Tổng điểm 0,5 2,0 0,5 3,0 Cán Cán Người ta tiến hành khai thác vàng phương pháp xyanua sau: quặng vàng nghiền vụn, trộn với dung dịch NaCN môi trường kiềm liên tục sục oxi khơng khí vào hỗn hợp phản ứng Khi oxi oxi hóa vàng thành [Au (CN) 2]- Sau người ta cho kẽm bột tác dụng với dung dịch [Au (CN)2]- để thu hồi vàng kim loại Cho biết: E0(Au+/Au) =1,70V; E0(O2/H2O) =1,23V; E0(OCl-/Cl-) =1,49V; E0(CNO-/CN-) = -0,14V; pKHCN = 9,2; Hằng số phân ly tổng cộng phức chất [Au (CN)2]- 7,04 10-40 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách a) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy trình b) Tính E0(Au(CN)2-/Au) E0(O2 kk/OH-) (coi áp suất oxi khơng khí 0,2 atm) Chứng minh có mặt ion CN- mơi trường kiềm oxi khơng khí oxi hóa Au thành [Au (CN)2]- pH tối thiểu dung dịch CN- phải bao nhiêu? Tại sao? Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách c) Để xử lý CN- có nước thải trình khai thác vàng phương pháp xyanua, người ta thường dùng NaOCl để oxi hóa CN- thành CNO- theo phản ứng: CN- + OCl- CNO- + Cl- Nếu cho 5ml dung dịch NaOCl 0,2M vào lit nước thải có nồng độ CN- 10-3M (coi thể tích dung dịch khơng đổi ) oxi hóa hồn tồn CN- thành CNO- khơng? Tính nồng độ CN- lại dung dich sau xử lý? Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách Câu III (3,0 điểm) a b c Tổng điểm 1,0 1,0 1,0 3,0 Cán Cán Amoniac tổng hợp theo phản ứng sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) a) Chứng minh nhiệt độ áp suất định, phần mol NH3 cực đại xuất phát từ hỗn hợp N2 H2 có tỷ lệ N2 : H2 = 1: theo số mol Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- 10 ... Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A- Số phách c) Để xử lý CN- có nước thải trình khai thác vàng phương pháp xyanua, người ta thường dùng NaOCl để oxi hóa CN- thành CNO- theo phản ứng: CN- + OCl- CNO- +... [Au (CN) 2 ]- Sau người ta cho kẽm bột tác dụng với dung dịch [Au (CN)2 ]- để thu hồi vàng kim loại Cho biết: E0(Au+/Au) =1,70V; E0(O2/H2O) =1,23V; E0(OCl-/Cl-) =1,49V; E0(CNO-/CN-) = -0 ,14V; pKHCN... Tính E0(Au(CN) 2-/ Au) E0(O2 kk/OH-) (coi áp suất oxi khơng khí 0,2 atm) Chứng minh có mặt ion CN- mơi trường kiềm oxi khơng khí oxi hóa Au thành [Au (CN)2 ]- pH tối thi? ??u dung dịch CN- phải bao nhiêu?