Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 28 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
28
Dung lượng
445,1 KB
Nội dung
ĐỀ SỐ 10 Câu 1: Những câu sau khơng xác? A Halogen ngun tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn B Do cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 nên halogen thể số oxi hóa -1 tất hợp chất C Các halogen hoạt động hóa học nên không tồn trạng thái đơn chất tự nhiên D Các halogen gống tính chất hóa học Câu 2: Chất dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa là: A polietilen (PE) B poli (vinyl clorua) (PVC) C nilon-6, D cao su thiên nhiên Câu 3: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí hiđrơ clorua phòng thí nghiệm: Phát biểu sau khơng đúng? A Có thể thay NaCl rắn NaF rắn để điều chế HF B Không thể thay NaCl rắn NaBr rắn NaI rắn để điều chế HBr HI C Đốt nóng ống nghiệm đèn cồn để phản ứng xảy nhanh D Có thể thay NaCl rắn dung dịch NaCl loãng để điều chế HCl Câu 4: Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa đặc trưng là: A -1, -2, +4 B -2, +4, +6 C 0, +4, +6 Câu 5: Vinyl axetat chất sau đây? A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 6: Ở nhiệt độ thường, chất sau trạng thái rắn? D 0, -2, +6 A.CH3COOC2H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 7: Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỉ lệ số mol 1: Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A so với B 0,93 Hiệu suất phản ứng (cho biết khơng khí có 20% O2 80% N2): A 84% B 42% C 50% D 25% C Protein D Glyxin Câu 8: Chất sau thuộc loại amino axit? A Etylamin B Anilin Câu 9: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học là: A Cl 2NaOH NaCl NaClO H 2O B Na2S2O3 H 2SO4 Na2SO4 S SO2 H 2O t0 C 2O2 2H 2S 2H 2O 3SO2 D FeCl H 2S FeS 2HCl Câu 10: Dung dịch sau quỳ tím chuyển sang màu xanh? A.Dung dịch glyxin B Dung dịch lysin C Dung dịch alanin D Dung dịch axit glutamic Câu 11: Cho chất: glyxerol, triolein, dung dịch glucozơ, lòng trắng trứng, metyl fomat, glixerol, ancol etylic, sobitol, axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 12: Phát biểu sau sai? A B C D Chất dẻo vật liệu có tính dẻo Tơ visco, xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp Cao su thiên nhiên polime isoprene Đa số polime không tan dung môi thông thường Câu 13: Cho m gam triolen ((C17H33COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với H2 dư (Ni, t0 ) thu (m+0,3) gam chất X Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng , thu a gam muối Giá trị a là: A 45,6 B 45,9 C 48,3 D 48,0 Câu 14: Cho phản ứng sau: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận: A 1, 3, B 2, C 1, D 2, 3, Câu 15: Cho dãy kim loại: Na, Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 : A B C D Câu 16: Cho phát biểu: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Dầu, mỡ động thực vật có thành phần chất béo Dầu mỡ bôi trơn máy dầu mỡ động thực vật có thành phần nguyên tố giống Có thể rửa đồ dùng bám dầu mỡ động vật nước Dầu mỡ động thực vật để lâu khơng khí mà khơng bị ôi thiu Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Chất béo thức ăn quan trọng người Số phát biểu là: A B C D Câu 17: Cho phát biểu sau khơng đúng? A B C D Glucozơ gọi đường nho Mật ong chủ yếu frutozơ Chất dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ em người ốm saccarozơ Chất dùng để chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh xenlulozơ Câu 18: Khi thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ đem toàn sản phẩm thực tráng gương thu m gam Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 43,2 Câu 19; Thủy phân peptit Gly-Ala-Phe-Ala-Val thu đipeptit chứa Gly? A B C D Câu 20: Cho chất: glyxin, axit glutamic, ClH3NCH2COOH, Gly-Ala Số chất tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ tương ứng 1:2 là: A B C D Câu 21: Cho phát biểu: (1) (2) (3) (4) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại, Kim loại có bán kính ngun tử lớn so với nguyên tố phi kim Tính dẫn điện Ag> Cu > Au > Al > Fe Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3 dư, thu Fe Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Hỗn hợp M gồm este no, đơn chức, mạch hở hai amin no, đơn chức, mạch hở X Y đồng đẳng (MX 100) khí Z làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Khi Z là: A Etylamin B amoniac C metylamin D khí cacbonic Câu 29: Chất X đơn chức, chứa vòng benzene có cơng thức phân tử C8H8O2 Biết mol X tác dụng tối đa với mol NaOH Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất là: A B C D Câu 30: X hỗn hợp hai anđehit đơn chức, mạch hở, 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag M gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H2 Giá trị m là: A 4,95 B 5,94 C 6,93 D 9,90 Câu 31: Hòa tan hồn tồn 37,44 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch X chứa 84,6 gam Cu(NO3)2 Sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ chất rắn, thu dung dịch khơng màu có khối lượng giảm so với khối lượng X 7,62 gam Kim loại M là: A Mg B Ca C K D Be Câu 32: Nhận định sau sai? A B C D Hỗn hợp Fe3O4 Cu có tỉ lệ mol 1:2 tan hết dung dịch HCl loãng dư Hỗn hợp chứa Na Al có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng Cho BaO vào dung dịch CuSO4, thu hai loại kết tủa Câu 33: Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a là: A 0,15 B 0,18 C 0,12 D 0,16 Câu 34: Tripeptit X (CXHYO5Nt) oxi chiếm 26,49% khối lượng; Y muối amoni alpha-aminoaxit Z Đun nóng 19,3 gam hỗn hợp E chứa X,Y, Z cần dùng 200ml dung dịch NaOH 1M, thu muối 2,688 lít khí(đktc) T (T có tỉ khối so với H2NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Amino axit có số nhóm COOH0,9 mol 2 tháa m· n BT E n.nM 2.nH n n 37,44 0,96 M 39n M M 39(K) Đáp án C Câu 32: Đối với hỗn hợp chất gồm Fe3O4 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư: Lấy số mol chất Fe3O4: mol; Cu: mol Fe3O4 HCl FeCl FeCl H 2O Sơ đồ phản ứng: FeO.Fe2O3 3 2 2 Cu FeCl CuCl FeCl HCl dư Fe3O4 hết n Fe O nFe O 3 BT Fe(III) nFeCl 2.nFe O 2.1 mol 3 1.nFeCl 1.2 mol FeCl hÕt Hỗn hợp không tan hết 2.nCu 1.nFeCl 2.nCu 2.2 mol Cu : d- Phát biểu A sai Hỗn hợp Na Al có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư vì: 2Na 2H 2O 2NaOh H 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H Phát biểu B Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng vì: CO2 2NaOH 2H 2O Al(OH)3 NaHCO3 keo tr¾ng Phát biểu C Cho BaO vào dung dịch CuSO4, thu hai loại kết tủa vì: BaO H O Ba(OH)2 Ba(OH)2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 Phát biểu D Đáp án A Câu 33: Hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O dư: Ba 2H 2O Ba(OH)2 H BaO H 2O Ba(OH)2 2Al Ba(OH)2 2H 2O Ba(AlO2 )2 3H Al 2O3 Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 H 2O Dung dịch X gồm Ba2 ,AlO2 ,OH Dung dịch X tác dụng vứi dung dịch HCl: H OH H 2O (1) H AlO2 H 2O Al(OH)3 (2) 3H Al(OH)3 Al 3 3H 2O (3) Xét 0,12 mol HCl: Phương trình hóa học: H OH H 2O (1) n n 0,12 mol OH H Xét hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O: Ba2 , Al Ba 0 x mol y mol x mol Sơ đồ phản ứng: H O 2 H , OH AlO 0,12 mol O y mol 0,12 mol z mol dd X 37,86 gam mBa mAl mO 37,86 137x 27y 16z 37,86(I) BT ®iƯn tÝch cho dd X 2.n Ba2 1.n AlO2 1.n OH 2x y 0,12 (II) BT mol electron 2.nBa 3.nAl 2.nO 2.nH 2x 3y 2z 1.0,12(III) (I),(II),(II) x 0,18 mol, y=0,24 mol, z=0,42 mol Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl: Xét 0,63 mol HCl: Các phương trình hóa học: H OH H 2O (1) H AlO2 H 2O Al(OH)3 (2) 3H Al(OH)3 Al 3 3H 2O (3) Ba2 Ba2 ,Al 3 0,18 0,18 mol mol Sơ đồ phản ứng: HCl Al(OH) 3 , OH Cl AlO 0,63 mol a mol 0,24 mol 0,12 mol 0,63 mol dd sau dd X BT điện tích cho dung dịch sau 2.n n Al 3 BT Al 2.n AlO2 n Al 3 Ba2 3.n Al 3 1.n Cl 2.0,18 3.n Al 3 1.0,63 0,09 mol nAl(OH) 0,24 0,09 a a 0,15 mol Cách khác: x ¶y c¶ (1), (2), (3) n H n OH 4.n AlO2 3.nAl(OH) 0,63 0,12 4.0,24 3a a=0,15 mol Đáp án A Câu 34: M T 15,2 30 T NH3( M=17) Xác định X, Y, Z: Tetrapeptit X (Cx H y O5N t ) X có dạng Cx H y N 4O5 X hình thành từ amino axit có 1NH2, COOH 16.5 100 26,49 M X 302 89.4 18.3 X : (Ala)4 MX NaOH E 1 muối X, Y đ- ợ c hình thành tõ Z %mO X : (Ala)4 Y : H 2NCH(CH3)COONH Z : Ala Xét giai đoạn E tác dụng với dung dịch NaOH: nNaOH 0,2.1 0,2 mol Số mol chất là: 2,688 nNH3 22,4 0,12 mol Đặt số mol chất E X: a mol; Y: b mol; Z: c mol 302a 106b 89c 19,3 (1) Phương trình phản ứng: (Ala)4 4NaOH 4Ala Na H 2O a 4a H 2NCH(CH3)COONH NaOH Ala Na NH3 H 2O b b Ala+NaOH Ala-Na+H 2O c nNH b 0,12 mol b c (2) nNaOH 4a b c 0,2 mol (3) (1),(2),(3) a 0,01 mol; b=0,12 mol; c=0,04 mol Xét giai đoạn E tác dụng với dung dịch HCl dư: (Ala)4 0,01 mol dd HCl d- Ala HCl Sơ đồ phản ứng: Ala NH NH 4Cl 0,12 mol m gam muèi Ala 0,04 mol E BT Ala nAla HCl 4.n(Ala) nAla NH nAla 4.0,01 0,12 0,04 0,2 mol 4 BT NH nNH Cl nAla NH nNH Cl 0,12 mol 4 m=mAla HCl mNH Cl 125,5.0,2 53,5.0,12 31,52 gam Đáp án C Câu 35: Số mol HCl là: nHCl 0,6.1 0,6 mol Kim loại không tan Cu dư mCu (dư) = 6,4 gam Cu dư Dung dịch Y gồm : Fe2 ,Cu2 Cl vì: Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu d H 2O 6,4 gam Fe,Cu Sơ đồ phản ứng: HCl O 0,6 mol m gam X 2 2 Fe ,Cu AgNO3 d- AgCl Ag Cl 102,3 gam dd Y mAgCl mAg mkÕt tña 143,5.0,6 mAg 102,3 mAg 16,2 gam nAg 16,2 0,15 mol 108 Phản ứng tạo kết tủa Ag : Fe2 Ag Fe3 Ag 0,15 0,15 n 0,15 mol Fe2 BT ®iƯn tÝch cho dd Y 2.n n Cu2 Fe2 2.n Cu2 1.n Cl 2.0,15 2.n Cu2 1.0,6 0,15 mol Phản ứng tạo H2O: 2H O2 H 2O 0,6 0,3 nO(X) 0,3 mol 6,4) m mFe mCu mO 56.0,15 29,2 gam gần 29,1 gam (4.0,15 16.0,3 mFe mCu Đáp án C Câu 36: Lấy mol hỗn hợp khí Y: nN (Y) 53,6%.nY 53,6%.1 0,536 mol nCO (Y) 0,16 mol nNO (Y) 0,18 mol mO nO (Y) 0,536 0,16 0,18 0,124 mol 2 FeCO 3 0,16 mol , CO2 N 2 0,536 mol 0,16 mol t Sơ đồ phản ứng: Fe(N O3)2 O2 (20%) Fe2 O 4 5 N (80%) N O2 , O2 Fe(N O ) 0,18 mol 0,124 mol 3 kh«ng khÝ Y X BT C nFeCO nCO nFeCO 0,16 mol 3 nN (kh«ng khÝ) nN (Y) nN (kh«ng khÝ) 0,536 mol 2 nN (kh«ng khÝ) 0,536 0,134 mol 4 nO (p- ví i X) 0,134 0,124 0,01 mol nO (kh«ng khÝ) BT mol electron 1.nFeCO 1.nFe(NO ) 4.nO (pø) 1.nNO 3 2 1.0,16+1.nFe(NO ) 4.0,01 1.0,18 nFe(NO ) 0,06 mol 3 BT N 2.nFe(NO ) 3.nFe(NO ) nNO 2.0,06 3.nFe(NO ) 0,18 3 3 nFe(NO ) 0,02 mol 3 %mFe(NO ) = mFe(NO ) 100 mFeCO mFe(NO ) mFe(NO ) 3 3 180.0,06 100 31,58% 116.0,16 180.0,06 242.0,02 Đáp án D Câu 37: - Thí nghiệm (1); Phương trình hóa học : Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu sinh bám vào Fe, hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng dung dịch chất điện li Thí nghiệm (1) xảy tượng ăn mòn điện hóa - Thí nghiệm (2); Phương trình hóa học Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu sinh bám vào Fe, hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng dung dịch chất điện li Thí nghiệm (1) xảy tượng ăn mòn điện hóa - Thí nghiệm (3), (4) khơng xảy tượng ăn mòn điện hóa khơng có cặp điện cực nhúng dung dịch chất điện li: Fe Fe2 (SO4 )3 3FeSO4 t0 3Fe 2O2 Fe3O4 - Thí nghiệm 4: Thép (Fe-C) tạo thành cặp cực nhúng dung dịch chất điện li (dung dịch NaCl) Thí nghiệm (4) xảy tượng ăn mòn điện hóa Đáp án B Câu 38: 20,22 5,12 0,32 mol 25,32 5,12 gam nO(X) 100 16 mAl Fe Mg 25,32 5,12 20,2 gam mO(X) 3,584 nNO nN2O 22,4 nNO 0,14 mol Xác định số mol khí: 0,02 mol n 3,584 30.n 44.n (15,875.2) N2O NO N O 22,4 HNO3 dư Muối sắt Y Fe3 Sơ đồ phản ứng: 0 0 Al,Fe,Mg O 0,32 mol 2 NO 2 0,14 mol 1 H2 O N O 0,02 mol 3 Al(NO3)3 3 Fe(NO ) 3 t / kk 2 Mg(NO3)2 3 N H 4NO3 5 H N O3 d- 25,32 gam X mAl Fe Mg 20,2 gam m gam muèi mAl Fe Mg m O2 (r¾n) m 2 O (r¾n) 30,92 20,2 m 30,92 gam r¾n 30,92 m O2 (r¾n) O2 (r¾n) 10,72 gam 10,72 0,67 mol 16 BT điện tích 1.n NO3 (kim loạ i) n 2.n O2 (rắn) BT điện tích cho muèi kim lo¹ i 3.n 3.n Al 3 Al 3 3.n Al 3 3.n ( ®iƯn tích d- ơng không đổi) 2.0,67 1,34 mol NO3 (kim lo¹ i) BT electron 3 Al O3 3 NO2 ,O2 Fe2 O3 N O,H O 2 2 MgO Fe3 Fe3 2.n Fe3 3.n 3.n Mg2 2.n Mg2 2.n Mg2 1.n NO3 (kim lo¹ i) 1,34 mol 2.nO(X) 3.nNO 8.nN O 8.nNH NO 1,34=2.0,32+3.0,14+8.0,02+8.nNH NO nNH NO 0,015 mol 4 m mAl Fe Mg m NO3 (kim lo¹ i) mNH NO 20,2 2.1,34 80.0,015 104,48 gam Giá trị m gần 105 Đáp án C Câu 39: Các phương trình phản ứng hòa tan X vào H2O: 2Na 2H 2O 2NaOH H Na2O H 2O 2NaOH 2K 2H 2O 2KOH H K 2O H 2O 2KOH Ba 2H 2O Ba(OH)2 H BaO H 2O Ba(OH)2 Dung dịch Y gồm NaOH, KOH Ba(OH)2 hay gồm ion Na ,K ,Ba2 OHDung dịch Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4: H OH H 2O SO24 Ba2 BaSO4 Dung dihcj thu sau phản ứng có pH=13 OH dư, H+ hết Xét giai đoạn 200ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4: Số mol chất ion dung dịch hỗn hợp axit là: nHCl 0,2.0,2 0,04 mol n 0,04 2.0,03 0,1 mol n H H2SO4 0,2.0,15 0,03 mol Dung dịch sau phản ứng có pH=13 > OH dư, H+ hết Phương trình phản ứng: H OH H 2O 0,1 0,1 n OH (pu) 0,1 mol Xác định số mol OH- dư: pH 13 [H ]dd sau 1013M [OH ]dd sau n OH (dd sau) 1 0,4.10 0,04 mol n 1014 13 10 OH (d- ) 101M 0,04 mol Xác định số mol OH- dư: n OH (200ml dd Y) n OH (p- ) n OH (d- ) 0,1 0,04 0,14 mol Xét giai đoạn X tác dụng với H2O: Số mol H2 thu là: nH 1,568 0,07 mol 22,4 Na ,K ,Ba2 Na,K,Ba Sơ đồ phản ứng: H 2O OH H 2 O 0,07 mol 0,28 mol m gam X 400 ml dd Y BT ®iƯn tÝch dd Y 1.n Na 1.n 1.n Na K 1.n 2.n K Ba2 1.n 2.n Ba2 OH 0,28 mol BT electron 1.nNa 1.nK 2.nBa 2.nO(X) 2.nH 0,28 2.nO(X) 2.0,07 nO(X) 0,07 mol m mX mO(X) 100 12,8 gam gần 13 gam 8,75 Đáp án B Câu 40: 7,56 nAl 27 0,28 mol Số mol chất là: nN O 1,344 0,06 mol 22,4 Xét giai đoạn nung Y: Z tác dụng với NaOH khơng thu khí Al hết Fe2O3 CuO dư: Sơ đồ phản ứng: Al 2O3 CuO NaOH Fe,Cu Al Fe,Cu Fe2O3 CuO d- , Fe2O3d- mAl 7,56 gam CuO d- , Fe2O3 d- nAl 0,28 mol m gam X 25,28 gam rắn không tan BT Al nAl 2.nAl O 0,28 2.nAl O nAl O 0,14 mol 3 BTKL mAl mX mAl O mrắn không tan 7,56 m 102.0,14 25,28 m=32 gam Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư: Sơ đồ phản ứng: Al 0,28 mol 5 3 H N O3 d- FeO 3 a mol 2 CuO b mol Y 3 Al(NO3)3 3 Fe(NO ) 1 3 N O H 2O 2 2 0,06 mol Cu(NO3)2 3 N H3NO3 149,24 gam muèi BT mol electron 3.nAl 8.nN O 8.nNH NO 3.0,28 8.0,06 8.nNH NO 4 nNH NO 0,045 mol mAl(NO ) mFe(NO ) mCu(NO ) mNH NO mmuèi 3 3 213.0,28 mFe(NO ) mCu(NO ) 80.0,045 149,24 mFe(NO ) mCu(NO ) 86 gam 3 3 3 mFe2O3 mCuO 32 160a 80b 32 a 0,1 mol mFe(NO3 )3 mCu(NO3 )2 242.2a 188.b 86 b 0,2 mol %mCuO(X) Đáp án A mCuO 80.0,2 100 100 50% mX 32 ... H2SO4 axit mạnh Phát biểu D sai Đáp án D Câu 4: Số oxi hóa đặc trưng lưu huỳnh hợp chất là: -2, +4, +6 Đáp án B Câu 5: Vinyl axetat có công thức là: CH3COOCO=CH2 Đáp án B Câu 6: C17H33COOH, C17H31COOH... Trong hợp chất F có số oxi hóa= -1 ngun tố có độ âm điện lớn Trong hợp chất Cl, Br, I có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Do cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 nên halogen thể tính oxi hóa -1 tất hợp... 2S không xảy ỏp ỏn D Câu 10: Amino axit có số nhóm COOH=NH2 khơng làm chuyển màu quỳ tím Amino axit có số nhóm COOH>NH2 làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Amino axit có số nhóm COOH