Ngân hàng đề thi học kỳ 1 môn Hóa học lớp 8 năm 2019

Ngân hàng đề thi học kỳ 1 môn Hóa học lớp 8;ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 01Câu 1. (2,0 điểm).Cho các công thức hóa học sau: Mg(CO3)2 , KSO4, NaCl, AlCl2, AlO3. Hãy chỉ ra các công thức hóa học viết sai và sửa lại cho đúng.Câu 2. (2,0 điểm).Lập PTHH của các phản ứng sau:a. Mg + O2 MgO b. Fe + Cl2 FeCl3 c Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2d. CaO + H2O Ca(OH)2Câu 3. (1,0 điểm).Tính thành phần % của nguyên tố S trong hợp chất H2SO4.Câu 4. (2,0 điểm).Lập CTHH của một hợp chất có thành phần % (về khối lượng) các nguyên tố: 70% Fe, 30% O và khối lượng mol của hợp chất là 160g.Câu 5. (3,0 điểm).Cho 11,2g Sắt vào dung dịch Axit Clohyđric (HCl) vừa đủ, thu được muối Sắt(II) corua (FeCl2) và khí Hiđro (đktc).a) Viết phương trình phản ứng;b) Tính thể tích khí Hiđro (đktc)thu được;c) Tính khối lượng Axit Clohyđric ban đầu.(Cho biết: Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5)Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01Câu Bài giảiĐiểmCâu 1(2,0 đ)Chỉ ra CTHH sai và sửa lại đúng, mỗi CTHH cho 0,5 đ:MgCO3, K2SO4, AlCl3, Al2O32,0đCâu 2(2,0 đ)a. 2Mg + O2 2MgO b. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2d. CaO + H2O Ca(OH)20,5đ0,5đ0,5đ0,5đCâu 3(1,0 đ)Tính thành phần % của nguyên tố S trong hợp chất H2SO4MH2SO4 = 98g=>%mS = 0,5đ0,5đCâu 4(2,0 đ)Gọi công thức hóa học của hợp chất là FexOy ta có : x = 2 , y = 3 CTHH : Fe2O3 0,5đ0,5đ0,5đ0,5đCâu 5(3,0 đ)a) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b) Ta có : nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol) Theo PTHH : c) Theo PTHH : nHCl = 2nFe = 0,4 (mol) mHCl = 0,4 .36,5 = 14,2 (g) 0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ0,5đHết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 02Câu 1 (1,5 điểm): Hãy cho biết :a Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?bHỗn hợp gồm: 0,15 mol CO2, 0,25mol SO2, 0,05 mol N2 có khối lượng là bao nhiêu g?Câu 2 (1,5 điểm): Hãy cho biết 3,2g khí oxia Có bao nhiêu mol khí oxi ? b Có bao nhiêu phân tử khí oxi ? c Có thể tích là bao nhiêu lít (ở đktc)Câu 3 (2,0 điểm): Lập công thức hoá học của khí A tạo bởi S và O biết rằng trong hợp chất đó S chiếm 40% về khối lượng và tỉ khối của khí A đối với O2 là 2,5.Câu 4 (2,5 điểm): Để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lit O2(ở đktc), thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ số mol là 1:2. Tính khối lượng khí CO2 và H2O tạo thành.Câu 5 (2,5 điểm): Sắt tác dụng với axit clohiđric theo PƯHH sau:Fe + 2HCl > FeCl2 + H2Nếu có 11,2 g Fe tham gia phản ứng, hãy tính:a Thể tích khí H2 thu được ở đktc.b Khối lượng HCl cần dùng.Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02CâuĐáp ánBiểu điểm1Khí SO2 nặng hơn kk : 64 29 = 2,206 lầnm CO2 = 0,15 . 44= 6,6 gm SO2 = 0,25 . 64 =16 gm N2 = 0,05 . 28= 1,4 gKhối lượng của hh: 6,6 + 16 + 1,4 =24 g0,51,0 2nO2= 3,2:32 = 0,1 molSố phân tử O2 = 0,1 . 6.1023 = 0,6.1023 VO2 = 0,1.22,4 =2.24l0,50,50,53Khối lượng mol của khí A: 2.5. 32= 80 gmS = (80.40): 100 = 32g, mO = 8032 =48gnS = 32: 32 = 1mol, nO = 48: 16 = 3 molVậy CTHH của hợp chất là : SO3 0.50.50.50.54áp dụng ĐLBTKL ta có:m X+ m O2 = m CO2 + m H2Om CO2 + m H2O = 16 + Vì n CO2 n H2O= m CO2 m H2O = Vậy khối lượng CO2 = Vàkhối lượng H2O = 1.00.50.50.55n Fe = Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 tỉ lệ 1 mol 2 mol 1 mol 0.2 mol 0.4 mol 0.2 molaThể tích khí H2 ở đktc: 0,2. 22,4= 4,48 litb Khối lượng HCl cần dùng: 0,4. 36,5=14,6 gam0.51,00.50.5Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 03Câu 1: (2đ) Nêu quy tắc hóa trị của hợp chất hai nguyên tố? Cho 2 ví dụ minh họa. Câu 2: (1,5đ) a. 11,5 g Na là bao nhiêu mol? Là khối lượng của bao nhiêu nguyên tử Na? b. Phải lấy bao nhiêu gam Fe để có số nguyên tử đúng bằng số nguyên tử Na? Câu 3: (1,5đ) Cân bằng các phương trình phản ứng sau : a. Fe3O4 + CO t0→ Fe + CO2b. KClO3 t0→ KCl + O2 c. NH3 + O2 t0→ NO + H2O Câu 4: (3đ) Cho 19,5g kẽm vào axit sunfuric H2SO4 loãng ,dư thu được bao nhiêu lít khí hidro (đktc) và bao nhiêu gam muối kẽm sunfat tạo thành ? Nếu thay thế kẽm bằng nhôm, thì muốn có thể tích H2 (đktc) gấp đôi sẽ cần bao nhiêu gam nhôm? Câu 5 : (2đ)Cho khí hidro tác dụng với 3 gam một loại oxit sắt( chưa rõ hóa trị ) ở nhiệt độ cao,tạo ra 2,1 gam Fe và nước.Tìm công thức phân tử của oxit sắt đó . ( Cho biết Zn = 65; S = 32 ; O= 16; Fe = 56; Al =27 )Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 03CâuĐáp ánĐiểm1ĐLBTKL: Trong một công thức hóa học tích của chỉ số và hóa trị nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.VD: NH3 1 x III = 3 x I . CO2 1 x IV = II x2112a.nNa=0,5 mol. Số nguyên tử của Na là 3.1023 b. Số nguyên tử Fe = Số nguyên tử Na = 3.1023 nFe = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol . mFe = 28g 0,75đ0,25 đ0,5đ3 Cân bằng các phương trình phản ứng : a. Fe3O4 + 4CO t0→ 3Fe + 4CO2 b. 2KClO3 t0→ 2KCl + 3O2 c. 4NH3 + 5O2 t0→ 4NO + 6H2O0,5đ0,5đ0,5đ4 a. n Zn = 0,3 mol.PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 nH2 = nZn = n ZnSO4 =0,3 mol → VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 l m ZnSO4 =0,3 x161= 48,3g b.Thay Zn bằng Al : 2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4 )3 + 3H2 Số mol H2 = 0,6 mol . mAl = 0,6 x 27 = 16,2 g 0,25 đ0,50,25đ0,5 đ0,5đ0,5đ0,5đ5 Đặt CTPT của oxit sắt là : FexOy .Phương trình phản ứng : FexOy + yH2 t0 → xFe +yH2O (56x+16y)g 56x(g) 3g 2,1 gTheo PT phản ứng ta có 33,6y = 50,4x . Suy ra : = x=2 ; y = 3.Vậy CTHH Fe2O30,25đ0,75đ0,5 đ0,5đLưu ý: HS có cách trình bày khác nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 04Câu 1 (2 điểm): Đơn chất là gì ? Hợp chất là gì ? Các chất sau đây chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất: Nước, khí oxi, khí hiđrô, muối ăn.Câu 2 (1,5 điểm): Hãy cho biết 3,2g khí oxia Có bao nhiêu mol khí oxi ? b Có bao nhiêu phân tử khí oxi ? c Có thể tích là bao nhiêu lít (ở đktc)Câu 3 (3,0 điểm): Lập công thức hoá học của một hợp chất tạo bởi S và O biết rằng trong hợp chất đó S chiếm 40% về khối lượng và phân tử khối của hợp chất là 80 đ.v.CCâu 4 (1,5 điểm): Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau :a) Na + S > Na2Sb) Mg + HCl > MgCl2 + H2c) H2 + O2 > H2OHãy chọn hệ số và viết thành PTHH. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi PTHH lập được.Câu 5 (2 điểm): Bột Al cháy theo phương trình hoá học:4Al + 3O2  2Al2O3Cho biết khối lượng Al đã phản ứng là 54g và khối lượng Al2O3 sinh ra là 102g. Tính khối lượng và thể tích khí O2 đã dùng (ở đktc)(Cho biết O = 16, S = 32, Al = 27)Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 04CâuĐáp ánBiểu điểm1Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hoá họcHợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lênĐơn chất: Khí oxi, khí hiđroHợp chất: Nước, muối ăn0,50,50,50,52nO2= 3,2:32 = 0,1 molSố phân tử O2 = 0,1 . 6.1023 = 0,6.1023 VO2 = 0,1.22,4 =2.24l0,50,50,53mS = (80.40): 100 = 32g, mO = 8032 =48gnS = 32: 32 = 1mol, nO = 48: 16 = 3 molVậy CTHH của hợp chất là : SO3 1,01,01,04a 2Na + S  Na2S b Mg + 2HCl  MgCl2 + H2c 2H2 + O2  2H2O0,50,50,55áp dụng ĐLBTKL ta có : mO2 + mAl = mAl2O3 mO2 = mAl2O3¬ – mAl = 102 – 54 = 48 gnO2 = 48 : 32 = 1,5 mol  VO2 = 22,4 . 1,5 = 33,6l1,01,0Hết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 05Câu 1. (2 điểm) Khối lượng mol là gì ? Thể tích mol chất khí là gì ? Mỗi trường hợp chomột ví dụ ?Câu 2. (2 điểm): Công thức của nước oxi già là H2O2. Tính thành phần % của H và O trong hợp chất trên.Câu 3 (2 điểm): Hợp chất X chứa 70 % sắt và 30 % oxi, lập công thức hóa học của hợp chất X biết tỉ khối của X đối với H2 là 80.Câu 4: (2 điểm) Từ các sơ đồ phản ứng sau đây em hãy lập các phản ứng hoá học:1, Cu + O2 CuO2, CO2 + NaOH AlCl3 + Cu3, Al + CuCl2 AlCl3 + Cu4, P + O2 P2O5Câu 5: (2 điểm) Sắt tác dụng với axit clohiđíc được biểu diễn bằng sơ dồ phản ứng sau:Fe + HCl FeCl2 + H21, Hãy viết sơ đồ phản ứng trên thành phản ứng hoá học2, Tính thể tích khí hiđrô sinh ra sau phản ứng (đo ở đktc) biết rằng trong phản ứng này có 5,6g tham gia phản ứng.Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 05Câu 1.(2điểm): Mỗi ý đúng 1 điểm KLg mol của 1 chất là KLg của N ngtử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trị bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối. VD: M(C) = 12g thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. Ở đktc, thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4l. VD: Thể tích của 1 mol O2 = 22,4lCâu 2.(2điểm):Mỗi ý đúng 1 đ %O =( (16 .2) : 34 ) .100 % = 94,1 % % H = 100 % 94,1 % = 5,9 % Câu 3.(2 điểm) : Gọi công thức của hợp chất X là : FexOy 0,5đ Theo đề bài : MX = dAH2 .MH2 = 80.2 = 160 (g) mFe = ( 70 . 160) : 100 = 112 (g) x = 112 : 56 = 2 0,5đ mO = (30 .160 ) : 100 = 48 (g) 0,5đ y= 48 : 16 = 3 Vậy CTHH của X là Fe2O3 0,5đCâu 4 (2 điểm) Mỗi ý đúng 0,5đ1, 2Cu + O2 2 CuO2, CO2 + 2 NaOH Na2CO3 +H2O3, 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu4, 4P + 5O2 2P2O5Câu 5: (2 điểm) Viết phưong tình hoá học1, Fe + 2HCl FeCl 2 + H2 0,5đ2, Số mol của sắt là : nFe = =0,1(mol) 0,5đTheo phương trình phản ứng 1 mol Fe 1 mol H2X= 0,1 mol H2Vậy nH2 = 0,1 mol 0,5đThể tích H2 là : VH2 = 0,1 .22,4 =2,24(l) 0,5đHết ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP 8(Thời gian làm bài 45 phút)ĐỀ SỐ: 06Câu 1: ( 1,5 điểm ):Dùng chữ số và công thức hoá học để diễn đạt những ý sau: Ba phân tử oxi, sáu phân tử canxi oxit, năm phân tử đồng sunfat. Câu 2: ( 2 điểm ): Điền hệ số thích hợp để hoàn thành PTHH: a. Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu b. N2O5 + H2O HNO3 c. Al(OH)3 Al2O3 + H2O d. Fe + HCl FeCl2 + H2 Câu 3: ( 3 điểm )1.Tính số mol của: a. 3. 1023 nguyên tử Hiđro; b. 1,5. 1023 phân tử nước. 2. Tính số phân tử có trong: a. 17,6g khí cacbonic b. 5,6g khí nitơ 3. Tính thể tích ( đo ở đktc ) của : a. 0,5 mol CO b. 16g khí oxi Câu 4: ( 1 điểm ):Một hợp chất A được tạo bởi nguyên tố lưu huỳnh và nguyên tố oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng của lưu huỳnh và oxi bằng 2 : 3. Hãy tìm công thức hóa học của A. Câu 5:(2,5 điểm): Cho 13g kẽm tác dụng hết với HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl ZnCl2 + H2a.Lập PTHHb.Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứngc.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứngBiết C: 12 ; O : 16 ; N :14 ; H : 1.Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 06Câu1: (1,5điểm) Mỗi ý đúng được 0,5 điểm. 3O2 ; 6CaO ; 5CuSO4Câu 2: ( 2 điểm ) Hoàn thành một PTHH được 0,5 điểm a. 2 Al + 3 Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu b. N2O5 + H2O 2HNO3 c. 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O d. Fe + 2HCl FeCl2 + H2Câu 3: ( 3 điểm ) Một ý tính đúng được 0,5 điểm.1. a. 3.1023: 6. 1023 = 0,5 (mol) b. 1,5.1023: 6. 1023 = 0,25 (mol)2. a. . 6.1023 = 2,4.1023 ; b. . 6.1023 = 1,2 .1023 3. a. VCO = 0,5 . 22,4 = 11,2 ( l ) ; b. VO2 = . 22,4 = 11,2 ( l ) Câu 4 : ( 1 điểm ) Công thức dạng chung của A là : SxOy Theo đề : = => = . = => x = 1 ; y = 3 Vậy CTHH của A là : SO3Câu5(2,5điểm)a. PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5đ)b. n(Zn) = 13: 65 = 0,2 mol (0,5đ)Theo PT: n(HCl) = 2 n(Zn) = 2. 0,2 = 0,4 mol (0,5đ) Vậy m(HCl) = 0,4 . 36,5 = 14,6g (0,5đ) c. Theo PT: n(H2)= n(Zn) = 0,2 mol V(H2) ởđktc = 0,2 . 22,4 = 4,48l (0,5đ)Hết

NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 01 Câu (2,0 điểm) Cho cơng thức hóa học sau: Mg(CO3)2 , KSO4, NaCl, AlCl2, AlO3 Hãy công thức hóa học viết sai sửa lại cho Câu (2,0 điểm) Lập PTHH phản ứng sau: t a Mg + O2 MgO → → b Fe + Cl2 FeCl3 c Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 → d CaO + H2O Ca(OH)2 Câu (1,0 điểm) Tính thành phần % nguyên tố S hợp chất H2SO4 Câu (2,0 điểm) Lập CTHH hợp chất có thành phần % (về khối lượng) nguyên tố: 70% Fe, 30% O khối lượng mol hợp chất 160g Câu (3,0 điểm) Cho 11,2g Sắt vào dung dịch Axit Clohyđric (HCl) vừa đủ, thu muối Sắt(II) corua (FeCl2) khí Hiđro (đktc) a) Viết phương trình phản ứng; b) Tính thể tích khí Hiđro (đktc)thu được; c) Tính khối lượng Axit Clohyđric ban đầu (Cho biết: Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5) -Hết o Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu Câu (2,0 đ) Câu (2,0 đ) Câu (1,0 đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 Bài giải Chỉ CTHH sai sửa lại đúng, CTHH cho 0,5 đ: MgCO3, K2SO4, AlCl3, Al2O3 t a 2Mg + O2 2MgO → → b 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 c 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 → d CaO + H2O Ca(OH)2 Tính thành phần % nguyên tố S hợp chất H2SO4 MH2SO4 = 98g o =>%mS = Câu (2,0 đ) 32 100% = 32,65% 98 Gọi cơng thức hóa học hợp chất FexOy ta có : 56 x 16 y 160 = = 70 30 100 ⇒ Câu (3,0 đ) x=2,y=3 ⇒ CTHH : Fe2O3 a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + b) Ta có : nFe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol) Theo PTHH : n H = n Fe = 0,2(mol ) H2 ⇒ V H = 0,2.22,4 = 4,48(l ) c) Theo PTHH : nHCl = 2nFe = 0,4 (mol) ⇒ mHCl = 0,4 36,5 = 14,2 (g) -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com Điểm 2,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 02 Câu (1,5 điểm): Hãy cho biết : a/ Khí SO2 nặng hay nhẹ khơng khí lần? b/Hỗn hợp gồm: 0,15 mol CO2, 0,25mol SO2, 0,05 mol N2 có khối lượng g? Câu (1,5 điểm): Hãy cho biết 3,2g khí oxi a/ Có mol khí oxi ? b/ Có phân tử khí oxi ? c/ Có thể tích lít (ở đktc) Câu (2,0 điểm): Lập cơng thức hố học khí A tạo S O biết hợp chất S chiếm 40% khối lượng tỉ khối khí A O2 2,5 Câu (2,5 điểm): Để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lit O2(ở đktc), thu khí CO2 H2O theo tỉ lệ số mol 1:2 Tính khối lượng khí CO2 H2O tạo thành Câu (2,5 điểm): Sắt tác dụng với axit clohiđric theo PƯHH sau: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Nếu có 11,2 g Fe tham gia phản ứng, tính: a/ Thể tích khí H2 thu đktc b/ Khối lượng HCl cần dùng -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02 Đáp án Khí SO2 nặng kk : 64/ 29 = 2,206 lần m CO2 = 0,15 44= 6,6 g m SO2 = 0,25 64 =16 g m N2 = 0,05 28= 1,4 g Khối lượng hh: 6,6 + 16 + 1,4 =24 g nO2= 3,2:32 = 0,1 mol Số phân tử O2 = 0,1 6.1023 = 0,6.1023 VO2 = 0,1.22,4 =2.24l Khối lượng mol khí A: 2.5 32= 80 g mS = (80.40): 100 = 32g, mO = 80-32 =48g nS = 32: 32 = 1mol, nO = 48: 16 = mol Vậy CTHH hợp chất : SO3 áp dụng ĐLBTKL ta có: m X+ m O2 = m CO2 + m H2O m CO2 + m H2O = 16 + 44.8 32 = 80 g 22.4 1.44 11 = m CO2/ m H2O = 2.18 80.11 = 44 g Vậy khối lượng CO2 = 11 + 80.9 = 36 g Vàkhối lượng H2O = 11 + 11 = 0.2mol n Fe = 56 Biểu điểm 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 Vì n CO2 / n H2O= suyra Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 tỉ lệ mol mol mol 0.2 mol 0.4 mol 0.2 mol a/Thể tích khí H2 đktc: 0,2 22,4= 4,48 lit b/ Khối lượng HCl cần dùng: 0,4 36,5=14,6 gam -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 0.5 0.5 0.5 0.5 1,0 0.5 0.5 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 03 Câu 1: (2đ) Nêu quy tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố? Cho ví dụ minh họa Câu 2: (1,5đ) a 11,5 g Na mol? Là khối lượng nguyên tử Na? b Phải lấy gam Fe để có số nguyên tử số nguyên tử Na? Câu 3: (1,5đ) Cân phương trình phản ứng sau : a Fe3O4 + CO t0→ Fe + CO2 b KClO3 t0→ KCl + O2 c NH3 + O2 t0→ NO + H2O Câu 4: (3đ) Cho 19,5g kẽm vào axit sunfuric H2SO4 loãng ,dư thu lít khí hidro (đktc) gam muối kẽm sunfat tạo thành ? Nếu thay kẽm nhơm, muốn tích H2 (đktc) gấp đôi cần gam nhôm? Câu : (2đ) Cho khí hidro tác dụng với gam loại oxit sắt( chưa rõ hóa trị ) nhiệt độ cao,tạo 2,1 gam Fe nước.Tìm cơng thức phân tử oxit sắt ( Cho biết Zn = 65; S = 32 ; O= 16; Fe = 56; Al =27 ) -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 03 Câu Đáp án -ĐLBTKL: Trong cơng thức hóa học tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố VD: NH3 x III = x I CO2 x IV = II x2 a b nNa=0,5 mol Số nguyên tử Na 3.1023 Số nguyên tử Fe = Số nguyên tử Na = 3.1023 nFe = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol mFe = 28g Cân phương trình phản ứng : t0 a Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 t0 b 2KClO3 → 2KCl + 3O2 c 4NH3 + 5O2 t0→ 4NO + 6H2O Điểm 1 0,75đ 0,25 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ a n Zn = 0,3 mol PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 nH2 = nZn = n ZnSO4 =0,3 mol → VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 l m ZnSO4 =0,3 x161= 48,3g b.Thay Zn Al : 2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4 )3 + 3H2 Số mol H2 = 0,6 mol mAl = 0,6 x 27 = 16,2 g 0,25 đ 0,5 0,25đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Đặt CTPT oxit sắt : FexOy Phương trình phản ứng : FexOy + yH2 t0 → xFe +yH2O (56x+16y)g 56x(g) 3g 2,1 g Theo PT phản ứng ta có 33,6y = 50,4x 0,25đ 0,75đ x 33,6 0,5 đ Suy : y = 50,4 = x=2 ; y = 3 Vậy CTHH Fe2O3 Lưu ý: -HS có cách trình bày khác kết cho điểm tối đa -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 0,5đ NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 04 Câu (2 điểm): - Đơn chất ? Hợp chất ? - Các chất sau chất đơn chất, chất hợp chất: Nước, khí oxi, khí hiđrơ, muối ăn Câu (1,5 điểm): Hãy cho biết 3,2g khí oxi a/ Có mol khí oxi ? b/ Có phân tử khí oxi ? c/ Có thể tích lít (ở đktc) Câu (3,0 điểm): Lập cơng thức hố học hợp chất tạo S O biết hợp chất S chiếm 40% khối lượng phân tử khối hợp chất 80 đ.v.C Câu (1,5 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau : a) Na + S > Na2S b) Mg + HCl > MgCl2 + H2 c) H2 + O2 > H2O Hãy chọn hệ số viết thành PTHH Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất PTHH lập Câu (2 điểm): Bột Al cháy theo phương trình hố học: 4Al + 3O2  2Al2O3 Cho biết khối lượng Al phản ứng 54g khối lượng Al2O3 sinh 102g Tính khối lượng thể tích khí O2 dùng (ở đktc) (Cho biết O = 16, S = 32, Al = 27) -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 04 Đáp án -Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học -Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hố học trở lên -Đơn chất: Khí oxi, khí hiđro -Hợp chất: Nước, muối ăn nO2= 3,2:32 = 0,1 mol Số phân tử O2 = 0,1 6.1023 = 0,6.1023 VO2 = 0,1.22,4 =2.24l mS = (80.40): 100 = 32g, mO = 80-32 =48g nS = 32: 32 = 1mol, nO = 48: 16 = mol Vậy CTHH hợp chất : SO3 a/ 2Na + S  Na2S b/ Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 c/ 2H2 + O2  2H2O áp dụng ĐLBTKL ta có : mO2 + mAl = mAl2O3  mO2 = mAl2O3 – mAl = 102 – 54 = 48 g nO2 = 48 : 32 = 1,5 mol  VO2 = 22,4 1,5 = 33,6l Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 05 Câu (2 điểm) Khối lượng mol ? Thể tích mol chất khí ? Mỗi trường hợp cho ví dụ ? Câu (2 điểm): Cơng thức nước oxi già H2O2 Tính thành phần % H O hợp chất Câu (2 điểm): Hợp chất X chứa 70 % sắt 30 % oxi, lập cơng thức hóa học hợp chất X biết tỉ khối X H2 80 Câu 4: (2 điểm) Từ sơ đồ phản ứng sau em lập phản ứng hoá học: 1, Cu + O2 → CuO 2, CO2 + NaOH → AlCl3 + Cu 3, Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 4, P + O2 → P2O5 Câu 5: (2 điểm) Sắt tác dụng với axit clohiđíc biểu diễn sơ dồ phản ứng sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2 1, Hãy viết sơ đồ phản ứng thành phản ứng hoá học 2, Tính thể tích khí hiđrơ sinh sau phản ứng (đo đktc) biết phản ứng có 5,6g tham gia phản ứng -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 05 Câu 1.(2điểm): Mỗi ý điểm - KLg mol chất KLg N ngtử phân tử chất đó, tính gam, có số trị nguyên tử khối phân tử khối VD: M(C) = 12g - thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4l VD: Thể tích mol O2 = 22,4l Câu 2.(2điểm):Mỗi ý đ %O =( (16 2) : 34 ) 100 % = 94,1 % % H = 100 % - 94,1 % = 5,9 % Câu 3.(2 điểm) : - Gọi công thức hợp chất X : FexOy 0,5đ -Theo đề : MX = dA/H2 MH2 = 80.2 = 160 (g) mFe = ( 70 160) : 100 = 112 (g) ⇒ x = 112 : 56 = 0,5đ mO = (30 160 ) : 100 = 48 (g) 0,5đ ⇒ y= 48 : 16 = ⇒ Vậy CTHH X Fe2O3 0,5đ Câu (2 điểm) Mỗi ý 0,5đ 1, 2Cu + O2 → CuO 2, CO2 + NaOH → Na2CO3 +H2O 3, 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu 4, 4P + 5O2 → 2P2O5 Câu 5: (2 điểm) Viết phưong tình hố học 1, Fe + 2HCl → FeCl + H2 0,5đ 5.6 =0,1(mol) 0,5đ 56 Theo phương trình phản ứng mol Fe → mol H2 X= 0,1 mol H2 Vậy nH2 = 0,1 mol 0,5đ Thể tích H2 : VH2 = 0,1 22,4 =2,24(l) 0,5đ -Hết 2, Số mol sắt : nFe = Gmail: Loctintai@gmail.com 10 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 06 Câu 1: ( 1,5 điểm ): Dùng chữ số cơng thức hố học để diễn đạt ý sau: Ba phân tử oxi, sáu phân tử canxi oxit, năm phân tử đồng sunfat Câu 2: ( điểm ): Điền hệ số thích hợp để hồn thành PTHH: a Al + Cu(NO3)2 Al(NO3)3 + Cu b N2O5 + H2 O HNO3 c Al(OH)3 Al2O3 + H2 O d Fe + HCl FeCl2 + H2 Câu 3: ( điểm ) Tính số mol của: a 1023 nguyên tử Hiđro; b 1,5 1023 phân tử nước Tính số phân tử có trong: a 17,6g khí cacbonic b 5,6g khí nitơ Tính thể tích ( đo đktc ) : a 0,5 mol CO b 16g khí oxi Câu 4: ( điểm ): Một hợp chất A tạo nguyên tố lưu huỳnh nguyên tố oxi, tỉ lệ khối lượng lưu huỳnh oxi : Hãy tìm cơng thức hóa học A Câu 5:(2,5 điểm): Cho 13g kẽm tác dụng hết với HCl theo sơ đồ phản ứng: Zn + HCl ZnCl2 + H2 a Lập PTHH b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng c Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phản ứng Biết C: 12 ; O : 16 ; N :14 ; H : -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 11 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 06 Câu1: (1,5điểm) Mỗi ý 0,5 điểm 3O2 ; 6CaO ; 5CuSO4 Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành PTHH 0,5 điểm a Al + Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu b N2O5 + H2 O 2HNO3 c Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O d Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Câu 3: ( điểm ) Một ý tính 0,5 điểm 23 23 23 23 a 3.10 : 10 = 0,5 (mol) b 1,5.10 : 10 = 0,25 (mol) a 17,6 23 23 6.10 = 2,4.10 ; 44 a V CO b = 0,5 22,4 = 11,2 ( l ) ; 5,6 23 23 6.10 = 1,2 10 28 b V = 16 22,4 = 11,2 ( l ) O 32 Câu : ( điểm ) Công thức dạng chung A : SxOy 32 x x 16 Theo đề : 16 y = => y = = 3 32 => x = ; y = Vậy CTHH A : SO3 Câu5(2,5điểm) a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 b n(Zn) = 13: 65 = 0,2 mol Theo PT: n(HCl) = n(Zn) = 0,2 = 0,4 mol Vậy m(HCl) = 0,4 36,5 = 14,6g c Theo PT: n(H2)= n(Zn) = 0,2 mol V(H2) ởđktc = 0,2 22,4 = 4,48l -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) 12 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 07 Câu (2,0 điểm): Nêu định luật bảo toàn khối lượng Viết công thức biễu diễn? Câu (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu Xác định số x, y Câu 3: (4,0 điểm) Lập PTHH phản ứng sau: AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5 Câu (2,0 điểm) Hợp chất A có CTHH R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A -Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 13 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP CÂU Câu Câu 2: HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 07 ĐÁP ÁN ĐIỂM Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản điểm phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng mA + m B = m C + m D điểm Áp dụng qui tắc hoá trị ta có: x b b, = = y a a, điểm điểm Ta biết: Al có hố trị (III) Nhóm (SO4) có hố trị (II) x II Ta có: x III = y II ⇒ y = III = → x=2;y=3 Câu Câu Vậy ta có cơng thức là: Al2(SO4)3 2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 o 4P + 5O2 2P2O5 t→  m 15,5 M= ⇒ M = = 62 (g) R O 0,25 n 62 − 16 = 23(g) R Natri CT R : Na Vậy công thức hợp chất A là: Na2O MR = điểm điểm điểm điểm điểm điểm Hết - Gmail: Loctintai@gmail.com 14 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MƠN HĨA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 08 Câu (1 điểm) Hãy phát biểu định luật bảo tồn khối lượng ? Câu (2điểm) a/Tính số mol 16g CuSO4 ? b/Tính thể tích đktc 0,44 g khí CO2 ? c/Tính khối lượng 3,36 lít khí SO2 (đktc)? Câu 3( điểm) Lập phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng sau: a) Cu + O2 → CuO b) Fe + O2 → Fe2O3 c) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 d) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → BaSO4 + Fe(OH)3 Câu 4: (3điểm) Đốt cháy hết 5,4 gam kim loại nhôm bình khí oxi Theo sơ đồ phản ứng Al + O2 -> Al2O3 a) Hãy cân phương trình phản ứng b) Tính khối lượng oxi phản ứng ? c) Tính khối lượng nhơm oxit Al2O3 tạo thành ? ( Biết NTK của Cu = 64, S = 32, O =16, Al = 27) Hết Gmail: Loctintai@gmail.com 15 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 08 Đáp án Định ḷt bảo tồn khơi lượng Trong phản ứng hóa học,tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD a/ MCuSO4 = 64 + 32 + 4.16 = 160 (g) Số mol CuSO4 nCuSO4 = m 16 = = 0,1 (mol) M 160 b/ MCO2 = 12 + 2.16 = 44 (g) m 0,44 nCO2 = = = 0,01 (mol) M 44 Thể tích (ở đktc) khí CO2 VCO2 = n 22,4 = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) c/ V 3,36 nSO2 = 22,4 = 22,4 = 0,15 (mol) MSO2 = 32 + 2.16 = 64 (g) Khối lượng khí SO2 (đktc) mSO2 = n.M = 0,15 64 = 9,6 (g) ( học sinh làm cách khác kết quả đúng vấn cho điểm tới đa) Phương trình hóa học a) 2Cu + O2 → 2CuO b) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 d) 3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 Sô mol Al nAl = m 5,4 = = 0,2 (mol) M 27 a) Phương trình hóa học → 2Al2O3 4Al + 3O2  b) Theo phương trình hóa học: Cứ mol (Al ) : mol (Al2O3) Có 0,2 mol (Al) : x mol (Al2O3) ⇒ x= Điểm sô 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1 1 0,5 0,5 0,5 0,2 = 0,15 (mol) Gmail: Loctintai@gmail.com 16 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HÓA HỌC LỚP khối lượng oxi phản ứng m = n M = 0,15 32 = 4,8 (g) c) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: 0,5 mAl2O3 = mAl + mO2 = 5,4 + 4,8 0,5 = 10,2 (g) ( học sinh làm cách khác kết quả đúng vấn cho điểm tối đa) 0,5 Gmail: Loctintai@gmail.com 17 ... CO2 + m H2O = 16 + 44 .8 32 = 80 g 22.4 1. 44 11 = m CO2/ m H2O = 2 . 18 80 .11 = 44 g Vậy khối lượng CO2 = 11 + 80 .9 = 36 g Vàkhối lượng H2O = 11 + 11 = 0.2mol n Fe = 56 Biểu điểm 0,5 1, 0 0,5 0,5 0,5... Loctintai@gmail.com 10 NGÂN HÀNG ĐỀ THI HỌC KÌ I - MƠN: HĨA HỌC LỚP ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ I – MÔN HÓA HỌC LỚP (Thời gian làm 45 phút) ĐỀ SỐ: 06 Câu 1: ( 1, 5 điểm ): Dùng chữ số cơng thức hố học. .. 23 23 23 23 a 3 .10 : 10 = 0,5 (mol) b 1, 5 .10 : 10 = 0,25 (mol) a 17 ,6 23 23 6 .10 = 2,4 .10 ; 44 a V CO b = 0,5 22,4 = 11 ,2 ( l ) ; 5,6 23 23 6 .10 = 1, 2 10 28 b V = 16 22,4 = 11 ,2 ( l ) O 32