so luot ve H2SO4

Tiểu Luận Hóa học AXÍT SUNFURIC : H 2 SO 4 Nhóm Thực hiện:Nhóm 12 Nguyễn Văn Lục Huỳnh Minh Trí Nguyễn Trí I.Cấu tạo phân tử II.Trạng thái tồn tại III.Tính chất vật lí IV.Tính chất hóa học V.Tổng hợp và sản xuất VI.Tác động môi trường VII.biện pháp khắc phục • Công thức phân tử: H 2 SO 4 (M =98u) • Công thức cấu tạo: I.Cấu tạo phân tử II.Trạng thái tồn tại • Axít sulfuric tinh khiết hoàn toàn không được tìm thấy trên Trái Đất, do ái lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước • Axít sulfuric có trong thành phần của mưa axít • Tồn tại ở thể lỏng không màu • là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi. • H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp 2 lần nước. • H2SO4 đặc rất hút ẩm -> dùng làm khô khí ẩm. • H2SO4 đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt. • Khi pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ; không làm ngược lại III.Tính chất vật lí IV.Tính chất hóa học • a. Tính chất của axit sunfuric loãng + Làm quì tím hoá đỏ +Tác dụng với oxit bazơ hoặc bazơ -> muối + H2O H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Mg(OH) 2 MgSO 4 + 2H 2 O + Tác dụng với muối (điều kiện: sản phẩm kết tủa hoặc bay hơi) H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O + Tác dụng kim loại trước hiđro ->muối hoá trị thấp của KL + H2 H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 • b. Tính chất của axit sunfuric đặc Ngoài tính axit mạnh như axit sunfuric loãng thì axit sunfuric đặc còn có tính chất đặc trưng sau: 1. Tính oxi hoá mạnh + Tác dụng với kim loại ( hầu hết kim loại trừ Au, Pt) 2H 2 SO 4 đặc + Cu CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc nóng Fe 2 (SO4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O + Tác dụng với phi kim ( C, S, P) C + H 2 SO 4 đặc nóng CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 đặc nóng 3SO 2 + 2H 2 O 2 P + 5H 2 SO 4 đặc nóng 2H 3 PO 4 +5SO 2 + 2H 2 0 +Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , FeCO 3 , H 2 S, …) FeO + H 2 SO 4 đặc nóng Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + 4H 2 0 H 2 SO 4 đặc + 2HI I 2 + SO 2 + 2H 2 O • 2. Tính háo nước - Axit H 2 SO 4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất + Hợp chất cacbohiđrat (C n (H2O) m ) C n (H 2 0) m nC + mH 2 O C 22 H 22 O 11 12C + 11H 2 O H 2 SO 4 đặc H 2 SO 4 đặc + CuSO4.5H2O CUSO4.5H2O CUSO4 + 5H2O H 2 SO 4 đặc V.Sản xuất và ứng dụng • Lịch sử sản xuất H 2 SO 4 + Axít sulfuric được nhà hoá học và là nhà giả kim thuật Hồi giáo, Jabir ibn Hayyan phát hiện ra vào thế kỉ thứ 8 +Trong thế kỷ 17, nhà hóa học người Đức-Hà Lan Johann Glauber đã điều chế axít sulfuric bằng cách đốt lưu huỳnh cùng với kali nitrat (KNO3), với sự có mặt của hơi nước +Năm 1746 ở Birmingham, John Roebuck bắt đầu sản xuất axít sulfuric theo cách này trong các bể chì + Ngày nay sản xuất bằng công nghệ tiếp xúc [...]... H 2SO4 • Phương pháp tiếp xúc, gồm 3 công đoạn chính a) Sản xuất SO2 -Từ quặng pirit sắt (FeS2) to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 -Từ lưu huỳnh S + O2 to SO2 b) Sản xuất SO3 2SO2 + O2 450-500oC,V2O5 2SO3 • c) Sản xuất H 2SO4 Dùng H 2SO4 98% hấp thụ SO3 được oleum H 2SO4 .nSO3 H 2SO4 + nSO3 H 2SO4 .nSO3 Dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum, được H 2SO4 đặc S FeS2 +O2 tC o +O2 tC o SO2 +O2 toC V2O5 SO3 +H 2SO4 dac... oleum, được H 2SO4 đặc S FeS2 +O2 tC o +O2 tC o SO2 +O2 toC V2O5 SO3 +H 2SO4 dac H 2SO4 .nSO3 +H2O H 2SO4 ỨNG DỤNG  Dùng để sản xuất phân bón ( Phân urê - H 2SO4 ) để cải tạo đệ kiềm của đất (NH2)2CO + H 2SO4 = [(NH2)=CO].H 2SO4 + nhiệt *chú ý :trong quá trình sản xuất, nhiệt độ phản ứng được khống chế bằng cách điều chỉnh tốc độ bổ sung H 2SO4 Nếu nhiệt độ phản ứng vượt quá 93oC thì có thể tạo thành các sản phẩm... muối khác Ca5F(PO4)3 + 5 H 2SO4 + 10 H2O → 5 CaSO4·2 H2O + HF + 3 H3PO4 Al2O3 + 3 H 2SO4 → Al2 (SO4 )3 + 3 H2O  Sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như để cải thiện mùi vị của nước Hỗn hợp của axít sulfuric với nước được sử dụng làm chất điện li trong các bình acquy VI.Tác động đến môi trường • Mưa axít là hiện tượng mưa mà nước mưa có độ pH dưới 5,6 H 2SO4 là một thành phần của... thạch, đá vôi, đá phiến CaCO3 + H 2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O SƠ ĐỒ HÌNH THÀNH MƯA AXIT o3  Ảnh hưởng lên ao hồ và hệ thủy sinh vật pH < 6,0 Các sinh vật bậc thấp của chuỗi thức ăn bị chết (như phù du, stonefly), đây là nguồn thức ăn quan trọng của cá pH < 5,5 Cá không thể sinh sản được Cá con rất khó sống so t Cá lớn bị dị dạng do thiếu... sinh(%) Tác động đến môi trường 870.000 2 Hiệu ứng nhà kính Phá huỷ tầng ozon, rối loạn tầng bình lưu 1 CO2 Hô hấp ở thực vật, sản xuất năng lượng, đốt rừng 2 CO Quá trình cháy, oxy hoá chất CH 700 21 3 SO2 Sản xuất năng lượng 390 53 Tạo mù và mưa acid Bệnh phế quản, đường hô hấp, hen ung thư phổi 4 NOx 170 33 Phá huỷ tầng ozon, khói quang hoá, mưa acid, hiệu ứng nhà kính,cháy nổ Viêm phổi, viêm phế quản . 2 SO 2 t o b) Sản xuất SO3 2SO2 + O2 2SO3 450-500 o C,V 2 O 5 Dùng H 2 SO 4 98% hấp thụ SO 3 được oleum H 2 SO 4 .nSO 3 • c) Sản xuất H 2 SO 4 H 2 SO. + nSO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 Dùng lượng nước thích hợp để pha loãng oleum, được H 2SO4 đặc S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 .nSO 3 +O 2 +O 2 +O 2 V 2 O 5 +H 2 SO 4