ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ KHỐI 11 1,Thế nào là sự điện li ? khái niệm về axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính? Cho ví dụ minh họa. 2, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa các ion trong dung dịch. Viết các phương trình ion đầy đủ, ion thu gọn của các phản ứng sau: AgNO 3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO 3 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO4↓ + 2H 2 O 3, Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - , d mol HCO 3 - . Tìm hệ thức liên hệ giữa a,b, c, d . 4, Có V 1 ml dd axit HCl có pH=3, pha lỗng thành V 2 ml dd HCl có pH=4. Tìm biêủ thức liên hệ giữa V 1 và V 2 5, Một cốc đựng 200,0 ml dd AlCl 3 0,2M. Rót vào cốc này 20,0 ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được 1 kết tủa, đem sấy khơ và nung đến khối lượng khơng đổi thì được 0,51 g chất rắn. Tính a 6, *So sánh nitơ-photpho- và cacbon- silic về các nội dung: - Đặc điểm cấu tạo ngun tử và liên kết hóa học. - Tính chất vật lí và tính chất hóa học của các đơn chất. * Thế nào là dạng thù hình? hiện tượng thù hình ở cacbon, photpho. * Các hợp chất quan trọng có nhiều ứng dụng của nitơ- photpho và cacbon-silic 7, Vai trò của N-P và của C-Si đối với cơng, nơng nghiệp. 8, So sánh các axit HNO 3 , HCl, H 2 SO 4 về tính chất vật lí, tính chất hóa học. 9, Hãy chọn 2 dd muối thích hợp để phân biệt 4 dd riêng biệt sau: BaCl 2 , HCl, K 2 SO 4 , Na 3 PO 4 10, Hòa tan 80,0 g CuSO 4 vào một lượng H 2 O vừa đủ thu được 0,50 l dd a, Tính nồng độ mol/l của các ion Cu 2+ , SO 4 2- . b, Tính thể tích dd NaOH 0,1 M cần dùng để làm kết tủa hết ion Cu 2+ . c, Tính thể tích dd BaCl 2 0,2 M cần dùng để làm kết tủa hết ion SO 4 2- . 11, Viết các phương trình thực hiện dãy chuyển hóa sau: N 2 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 →N 2 O 12, Bằng phương pháp hóa học hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion trong dd: NH 4 + , NO 3 -, PO 4 3- 13, Cho 11,0 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO 3 lỗng dư thu được 6,72 l NO(đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 14, Nung một lượng muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 54g. a. Tính khối lượng muối đồng bị phân hủy. b. Tính tổng thể tích khí thu được (đktc). BÀI TẬP NÂNG CAO Câu 1 / .Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : * Cu ← CuO ← Cu(NO 3 ) 2 ← HNO 3 NO 2 ←NO ← NH 3 N 2 →NO * NH 4 NO 3 → NH 3 → A → B → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → B * CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C → CO → Si → H 2 Câu 2 / Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dòch sau : a. NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ba(OH) 2 ,H 2 SO 4 b. (NH 4 ) 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Câu 3 / Quá trình sản xuất amoniăc trong công nghiệp dựa trên phản ứng : N 2 (k)+3H 2 (k) → ¬ 2NH 3 ∆ H= -92kJ GV NGUYỄN HỮU HƯNG – QV - BẮC NINH Cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều nào khi: − tăng nhiệt độ − giảm áp suất − tăng lượng N 2 − thêm chất xúc tác ? Câu 4 /Trộn 2 dung dòch HCl 0,05M và H 2 SO 4 0,01M với tỷ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dòch A .Lấy 200ml dung dòch A tác dụng với 100ml dung dòch Ba(OH) 2 xM thu được mg kết tủa và dung dòch B có pH =12 . Hãy tính : a- mg = ? . b- x = ? Câu 5 / Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al 2 O 3 trong 2l dd HNO 3 (đủ) thu được dd A và hỗn hợp khí NO, N 2 O với tỉ khối của hh đối với H 2 là 19,2. Cho dd A tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NH 3 3M a) Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp. b) Tính C M của dung dòch HNO 3 Bài 6 : Cho 9 gam hh gồm Mg và Al tác dụng hết với dd HNO 3 lõang thu được 6,72 lit khí không màu dễ hóa nâu trong không khí (đktc) a.Viết các PTPƯ xảy ra. b.Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp. Bài 7 : Cho mg hỗn hợp Zn , ZnO tác dụng vừa đủ 100 ml dung dòch HNO 3 1M thu được 448 ml một chất khí NO duy nhất ( đktc ) và dung dòch A a/ Tính % khối lượng hỗn hợp đầu b/ Cho toàn bộ dung dòch A ( ở trên ) vào 100ml dung dòch NaOH 1,2M ,được dung dòch B. Tính nồng độ mol/l dung dòch B Giả sử rằng thể tích dung dòch trong các phản ứng đều không thay đổi Bài 8 : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với nhau theo các cách khác nhau sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng :8A+3B→6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b. Trong trường hợp dư khí B thì xảy ra phản ứng : 2A + 3B → D +6E (chất khí ). Chất rắn C màu trắng , khi đốt nóng bò phân hủy thuận nghòch , biến thành chất A và chất E .d = 1,25g/l (đktc) . Hãy xác đònh các chất A,B , C, D , E . HD: M D = 1,25 x 22,4 =28 . C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghòch : NH 4 Cl NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Bài 9 : a. Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO 3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . GV NGUYỄN HỮU HƯNG – QV - BẮC NINH Hãy chọn đáp án đúng . b. Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO 3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Bài 10 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dòch sau : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . Viết các phương trìng phản ứng . HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . xanh đo’ đỏ tím ba(OH) 2 trắng còn lại Bài 11 : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu . Biết nhiệt độ của bình phản ứng được giữ không đổi trước và sau phản ứng . Hãy xác đònh thành phần (%thể tích ) của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng , nếu trong hỗn hợp đầu lượng nitơ và hiđro được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức . HD : N 2 + 3H 2 2NH 3 Pư : x 3x 2x Còn lại:(1 – x) ( 3 – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p 2 /p 1 = n 2 /n 1 → 0,9 = (2x + 4 – 4x)/4 → x = 0,2 . %V N2 =22,2% , % V H2 = 66,7% , %V NH3 = 11,1% Bài 1 2 : Dẫn 2,24 lit khí NH 3 ( đkc) đi qua ống đựng 32g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B . Viết phương trình phản ứng xảy ra và thể tích khí B ( đktc ) ? Ngâm chất rắn A trong dd HCl 2M dư . Tính V dd axit đã tham gia phản ứng ? 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O 0,1mol 0,15 0.05 V B = 0,05 × 22,4 => n CuO dư = 32/80 – 0,15 CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O =>V = Bài 1 3 : Cho 50ml dd NH 3 có chứa 4,48lit khí NH 3 ( đktc 0 tác dụng với 450 ml dd H 2 SO 4 1M . Viết phương trình phản ứng ? Tính nồng độ mol của các ion trong dd thu được ? coi các chất điện li hoàn toàn . GV NGUYỄN HỮU HƯNG – QV - BẮC NINH . lại: (1 – x) ( 3 – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi : p 2 /p 1 = n 2 /n 1 → 0,9 = (2x + 4 – 4x)/4 → x = 0,2 . %V N2 =22,2% , % V H2 = 66,7% , %V NH3 = 11 ,1% Bài. 3 → NH 4 NO 3 →N 2 O 12 , Bằng phương pháp hóa học hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion trong dd: NH 4 + , NO 3 -, PO 4 3- 13 , Cho 11 ,0 g hỗn hợp Al và Fe