ĐỀ THI VÀO LỚP 10 - MÔN HÓA

Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2000-2001 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) Ngày thi : 17/ 7 / 2000 -------------------------- Câu 1 : (2.0 đ) Biết ôxi không phản ứng với Ag. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách Cu ra khỏi hỗn hợp Cu và Ag. Câu 2 : (3.0 đ) Đem một lượng muối cacbonat của kim loại hóa trò II , MCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6%, thu được dung dòch muối MCl 2 có nồng độ 19,96%. Xác đònh công thức MCO 3 . Câu 3 : (3.0 đ) Hỗn hợp A gồm 3 kim loại : Al, Fe, Cu, chia 3 phần bằng nhau _ Phần 1 tác dụng với dung dòch HCl dư tạo ra 0,25 mol H 2 _ Phần 2 tác dụng với dung dòch HNO 3 đặc nóng dư, tạo ra 0,8 mol NO 2 _ Phần 3 tác dụng với dung dòch NaOH dư thì còn 12g chất rắn không tan. Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng từng kim loại trong A. Câu 4 : (2.0 đ) Đem 57 g dung dòch H 2 SO 4 20% đổ vào 200g dung dòch BaCl 2 5,2%. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dòch A. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dòch A. Câu 5 : (2.0 đ) Viết đồng phân của C 4 H 10 và C 4 H 9 Cl Câu 6 : (3.0 đ) Lên men giấm 200 g dung dòch CH 3 CH 2 OH 4,6%, thu được dung dòch A; đem A tác dụng hoàn toàn với Na dư thu được 0,18 mol H 2 thoát ra. Tính hiệu suất quá trình lên men rượu. Câu 7 : (3.0 đ) Hỗn hợp khí A gồm CH 4 , C 2 H 4 và C 2 H 2 Đem 7 g hỗn hợp A đốt cháy hoàn toàn thu được 0,5 mol CO 2 Đem 3,5 g hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với 0,15 mol Brom trong dung dòch Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp A. Câu 8 : (2.0 đ) Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ thì cần 12,8 g O 2 tạo ra 13,2 g CO 2 và 5,4 g H 2 O. Biết khối lượng phân tử chất hữu cơ là 58 . Tìm công thức chất hữu cơ trên. -----------------------0o0---------------------------------- Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2001-2002 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) Ngày thi : 02/ 7 / 2001 -------------------------- Câu 1 : (2.5 đ) a) Cho các chất : axit clohric, natri hiđroxit, bari sunfat, magiê cacbonat, kali cacbonat, đồng nitrat. Những chất nào tác dụng được với nhau ? Viết phương trình phản ứng. b) Cho axit axetic tác dụng lần lượt với các chất sau : Na , Ca, NaOH, CaCO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . Viết phương trình phản ứng xảy ra. c) Viết phương trình phản ứng dãy biến hóa sau : * Tinh bột --- > A --- > B --- > D --- > C 4 H 8 O 2 * FeS 2  → + o tO , 2 M --- > N --- > Q --- > Y --- > AlCl 3 Câu 2 : (2.5 đ) Cho 0.786 g bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 20 ml dung dòch CuSO 4 1M thu được dung dòch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại . Cho NaOH tác dụng từ từ với dung dòch B cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất; nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 0.91 g hỗn hợp 2 oxit. Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dòch AgNO 3 thì lượng Ag thu được lớn hơn khối lượng của D là 3.668g. Tính số gam kim loại trong A. Câu 3 : (2.5 đ) Nhúng một thanh sắt có khối lượng 28 g vào dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng, lấy thanh sắt ra làm khô và cân lại thì thấy khối lượng thanh sắt tăng 5.715g so với ban đầu. Đem thanh sắt đó đốt trong oxi ở nhiệt độ cao, lấy sản phẩm thu được cho tác dụng với dung dòch HCl 0,2M. Tính thể tích axit HCl đã phản ứng. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ lượng Cu thoát ra đã bám vào thanh sắt. Câu 4 : (1.5 đ) Hòa tan hết 11,2 g hỗn hợp E gồm 2 kim loại : M(hóa trò x), M’(hóa trò y) trong dung dòch HCl (dd D) rồi sau đó cô cạn dd thì thu được 39.6g muối khan a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) Cho 22.4g hỗn hợp E tác dụng với 500ml dd D thấy thoát ra 16,8 lít khí H 2 ở đktc, cô cạn dung dòch thu được chất rắn F. Tính khối lượng chất rắn F và nồng độ mol/lít của dung dòch D. Câu 5 : (1 đ) Khi cho a gam dung dòch H 2 SO 4 A% tác dụng hết với một lượng hỗn hợp hai kim loại Na và Mg ( dùng dư) thì thấy lượng khí H 2 tạo thành bằng 0.05 a (gam). Tính A. Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2003-2004 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) Ngày thi : 13/ 7 / 2003 Câu 1 : (2 điểm) a) Dung A chứa amol KHCO 3 và b mol K 2 CO 3 . Tiến hành 2 thí nghiệm sau : – Thí nghiệm 1 : Thêm (a + b) mol BaCl vào dung dòch A thu được m 1 gam kết tủa – Thí nghiệm 2 : Thêm (a + b) mol Ba(OH) 2 vào dung dòch A thu được m 2 gam kết tủa . So sánh m 1 và m 2 ở 2 thí nghiệm b) Một hỗn hợp gồm rượu etilic và axit axetic , làm thế nào để tách riêng từng chất ? Câu 2 : (1,5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm CH 4 và C 2 H 4 được trộn theo tỉ lệ thể tích 1:1 . Cho 6,72 lit (đktc) hỗn hợp A vào 250 ml dung dòch Brôm có nồng độ x mol/lít . Sau khi phản ứng kết thúc , thoát ra hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 2 bằng 9,50 . Tính x . Câu 3 : (2điểm) Chia a gam hỗn hợp gồm một axit A (C n H 2n O 2 ) và một rượu B (C m H 2m + 2 O) làm hai phần bằng nhau : – Phần 1 đem tác dụng hết với Na dư thì thu được 0,15 mol H 2 – Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn thì thu được 0,8 mol CO 2 a) Xác đònh công thức A , B . Biết M A = M B b) Tính a Câu 4 : (2 điểm) Hỗn hợp A gồm Fe và một oxit sắt . Để hòa tan vừa hết 4,6 gam hỗn hợp A cần 160 ml dung dòch HCl 1M . Nếu khử hoàn toàn lượng hỗn hợp A nói trên bằng H 2 cho đến kim loại , thì thu được 3,64 gam Fe kim loại . Xác đònh công thức oxit sắt . Câu 5 : ( 2,5 điểm) Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp 3 kim loại Na , Al , Fe vào nước (dư) thì thu được 0,02 mol H 2 . Lọc lấy chất rắn không tan rồi đem tác dụng hết với 60 ml dung dòch CuSO 4 1M thu được 3,2 gam Cu kim loại . Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp . Cho H = 1 , O = 16 , Fe = 56 , Ba = 137 , Cu = 64 , Al = 27 , Na = 23 , C = 12 Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 ---------------- Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn , năm học 2005-2006 Đề chính thức Môn : HÓA HỌC Thời gian làm bài 150 phút , (không kể thời gian phát đề) ------------------------------------------------- Câu 1 : (2 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học , làm thế nào để biết được trong dung dòch A có mặt đồng thời các muối :Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 b) Hãy điều chế các kim loại : Ba , Mg , Cu từ hỗn hợp BaO , MgO , CuO . Viết các phương trình phản ứng . Câu 2 : (2 điểm) Có 3 khí X , Y , Z . Biết : Khí X là sản phẩm khi đun nóng S với H 2 SO 4 đậm đặc . Khí Y là 1 oxit của cacbon , trong đó khối lượng O gấp 2,67 lần khối lượng C . Khí Z (không chứa oxy) . Đốt 1 mol Z tạo ra 2 mol X và 1 mol Y a) Xác đònh các khí X , Y , Z . b) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lượt tác dụng với dung dòch Br 2 , khí H 2 S . Y tác dụng với dung dòch Na 2 CO 3 . Câu 3 : (2 điểm) a) Khi hòa tan 3,6 g kim loại M (thuộc phân nhóm chính) trong dung dòch HCl và trong dung dòch HNO 3 đặc nóng , thấy lượng muối nitrat và muối clorua thu được hơn kém nhau 7,95 g . Viết các phương trình phản ứng và xác đònh kim loại M . b) Chất hữu cơ A có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . Cho 0,3 mol A phản ứng hết với dung dòch chứa 20 g NaOH , cô cạn dung dòch sau phản ứng thu được 32,6 g chất rắn khan . Xác đònh công thức cấu tạo của A . Câu 4 : (2 điểm) Nung m (g) Cu với V (lít) khí oxy , thu được sản phẩm A . Đun nóng A trong m 1 (g) dung dòch H 2 SO 4 98% (vừa đủ) sau khi tan hết được dung dòch B và khí SO 2 , cô cạn B thu được 30 g tinh thể CuSO 4 . 5 H 2 O . Cho khí SO 2 hấp thụ hoàn toàn bởi 300 ml dung dòch NaOH 0,1 M thu được 2,3 g hỗn hợp 2 muối . Tính m , m 1 và V (đktc) Câu 5 : (2 điểm) Đốt cháy hiđrocacbon A (thể khí , điều kiện thường) được kết quả : mol CO 2 = 2 mol H 2 O a) Xác đònh công thức phân tử có thể có của A . b) Cho 0,05 mol A phản ứng hết với Ag 2 O trong dung dòch NH dư thu được 7,95 g kết tủa . Xác đònh công thức cấu tạo của A . Cho : H = 1 , O = 16 , C = 12 , Cu = 64 , Ag = 108 , Na = 23 , S = 32 , N = 14 , Cl = 35,5 --------------------------------------------------------------------------------- Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2004-2005 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) Ngày thi : 15/ 7 / 2004 ________________ Câu 1: (1.0 đ) a) Hoàn thành các phản ứng : FeO + H 2 SO 4 đ,n  Khí A (Không màu, mùi xốc) + … Ba(HCO 3 ) 2  → o t Khí B + … Cu + HNO 3 đ,n  Khí C + … b) Cho khí A tác dụng với dung dòch Brôm. Khí B,C lần lượt tác dụng với dung dòch NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (1.5 đ) a) Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3 , MgCO 3 , Al 2 O 3 được chất rắn A, khí B. Hòa tan A vào nước dư được dung dòch D và chất không tan C. Cho từ từ dung dòch HCl loãng vào dung dòch D thì xuất hiện kết tủa. Chất rắn C tan một phần trong dung dòch NaOH dư. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tinh chế C 2 H 4 có lẫn C 2 H 6 , SO 2 , H 2 bằng phương pháp hóa học. Câu 3: (2.0 đ) Cho m 1 (g) dung dòch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với m 2 (g) dung dòch FeCl 2 15% đun nóng trong không khí , cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành trong dung dòch phản ứng (coi nước bay hơi không đáng kể) Câu 4 : (2.5 đ) Hòa tan 14 g sắt vào dung dòch H 2 SO 4 (đậm đặc, nóng) sau khi sắt tan hoàn toàn thu được dung dòch A và V (lít) khí SO 2 (đktc). Đem cô cạn dung dòch A thu được 42,8g muối khan. Tính V(lít) SO 2 . Câu 5 : (2.0 đ) Hỗn hợp X gồm một Hiđrocacbon A và Nitơ có thể tích 0,672 lít (đktc) và khối lượng 1,12g. Đem đốt cháy hoàn toàn X thì thu được 0,06 mol CO 2 và 0,06 mol H 2 O. a) Xác đònh công thức phân tử của Hiđrocacbon A b) Tính tỉ khối hỗn hợp X so với không khí biết 1 lít không khí (đktc) có khối lượng 1,293g. Câu 6 : (1.0 đ) Để điều chế êtylen, người ta đun nóng rượu etylic 95 o với axit H 2 SO 4 đặc ở 170 o C . Tính thể tích rượu cần dùng để thu được 2 lít khí êtylen (đktc). Biết hiệu suất phản ứng 60%, khối lượng riêng của rượu êtylic nguyên chất 0,8 g/ml Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY NHƠN Năm học 2000 – 2001 Môn thi : Hóa học lớp 9 Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI  Câu 1 (4 điểm ) : a. (1 đ). Chỉ dùng nước hãy nhận biết 3 bột kim loại : Ba , Al và Ag b. (3 đ). Từ các chất sau : Na 2 O , HCl , H 2 O , Al có thể điều chế được những chất mới nào mà không dùng thêm phương tiện nào khác . Viết phản ứng minh họa  Câu 2 (4 điểm ) : Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau : + X + Y t 0 + Z , t 0 A B C D A Biết C là chất kết tủa màu đỏ nâu và A , B , C , D , X ,Y , Z là kí hiệu ứng với công thức 1 chất .  Câu 3 (3 điểm ) : Đem m 1 gam hỗn hợp ZnCO 3 , Zn đun nóng ngoài không khí để phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được m 2 gam rắn . Biết m 1 = m 2 ; Tính % khối lượng ZnCO 3 trong hỗn hợp đầu  Câu 4 (3 điểm ) : Đem dung dòch chứa 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dòch NaOH dư thu được 9,05 gam kết tủa . Xác đònh công thức sắt clorua và tính hiệu suất phản ứng .  Câu 5 (6 điểm ) : Đem 46,4 gam Fe x O y tác dụng với H 2 đun nóng thu được rắn B gồm Fe và Fe x O y dư . Đem rắn B tác dụng hết với dung dòch HNO 3 loãng dư thu được dung dòch C có chứa 145,2 gam muối Fe(NO 3 ) 3 và a mol NO thoát ra . Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn . a. Xác đònh công thức Fe x O y . b. Biết a = 0,52 , tính khối lượng từng chất trong B . ------------------------0o0---------------------------- Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 Trả lời : Câu 1 : a. Cho 3 kim loại vào 3 cốc nước – Tan có bọt khí bay lên là Ba : Ba + 2H 2 O  Ba(OH) 2 + H 2 (k) (0,25đ) – Không tan là Al và Ag (0,25đ) – Cho 2 kim loại Al và Ag vào cốc chứa dung dòch Ba(OH) 2 : Tan có bọt khí bay lên là Al : 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (k) (0,25đ) Không tan là Ag (0,25đ) b. Na 2 O + H 2 O  2NaOH (0,5đ) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2Na(AlO 2 ) 2 + 3H 2 (k) (1đ) NaAlO 2 + HCl + H 2 O  Al(OH) 3 + 3NaCl (0,5đ) NaOH + HCl  NaCl + H 2 O (0,5đ) Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 (k) (0,5đ) Câu 2 : Fe + Cl 2  → 0 t FeCl 3 (1đ) FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl (1đ) Fe(OH) 3  → 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (1đ) Fe 2 O 3 + 3H 2  → 0 t 2Fe + 3H 2 O (1đ) A : Fe ; B : FeCl 3 ; C : Fe(OH) 3 ; D : Fe 2 O 3 ; X : Cl 2 ; Y : NaOH ; Z : H 2 A , B , D , X , Y , Z có thể khác , nhưng C phải là Fe(OH) 3 Câu 3 : ZnCO 3  → 0 t ZnO + CO 2 (1) (0,5đ) 2Zn + O 2  → 0 t 2ZnO (2) (0,5đ) Gọi x , y lần lượt là số mol ZnCO và Zn trong hỗn hợp đầu . Vì m 1 = m 2 Khối lượng CO 2 thoát ra ở (1) = khối lượng Oxi tham gia ở (2) => 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5đ) Vậy % khối lượng ZnCO 3 = 41,15% (1,5đ) Câu 4 : Nếu là FeCl 2 : FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 + 2NaCl Khi phản ứng xảy ra 100% thì khối lượng kết tủa Fe(OH) 2 = 9g < 9,05 g (2đ) => Vô lý , vậy đó là FeCl 3 FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 + 3NaCl => HS% = 7,10 100.05,9 = 84,58% (1đ) Câu 5 : a. Khối lượng Fe có trong 145,2g Fe(NO 3 ) 3 242 56.2,142 = 33,6g (1đ) Khối lượng Oxi trong 46,4g Fe x O y = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1đ) Ta có : 4 3 56.8,12 16.6,33 == y x = > công thức :Fe 3 O 4 (1đ) b. Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O (0,5đ) 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3  9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O (0,5đ) Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và FeO 4 trong hỗn hợp Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 Số mol NO : x + y/3 = 0,52 (0,5đ) Bảo toàn Fe : 56x + 168y = 33,6 (0,5đ) => x = 0,51 mol => m Fe = 28,56g (0,5đ) Y = 0,03 mol => m Fe 3 O 4 = 6,96g (0,5đ) SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS BÌNH ĐỊNH CẤP THÀNH PHỐ – NĂM HỌC 01-02 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể phát đề) -------------------------- Câu 1 : (4đ) Chỉ được dùng CO 2 và H 2 O, hãy trình bày cách phân biệt 4 lọ chứa 4 chất rắn : K 2 CO 3 , BaCO 3 , HNO 3 , BaSO 4 . Viết phản ứng để minh họa. Câu 2 : (4đ) Sục a (mol) CO 2 vào dung dòch chứa 1 mol Ca(OH) 2 . a) Tính số mol CaCO 3 tạo thành ứng với giá trò a = 0 ; a = 1 ; a = 2 b) Vẽ đường biểu diễn số mol CaCO 3 tạo thành theo số mol CO 2 đã cho. Câu 3 : (2đ) Nhiệt phân m 1 gam hỗn hợp Mg, MgCO 3 ngoài không khí đến khi phản ứng xong ta thu được m 2 gam một chất rắn. Biết m 1 = m 2 . Tính % khối lượng Mg trong hỗn hợp đầu. Câu 4 : (2đ) Hòa tan hỗn hợp Na 2 O, NaHCO 3 , BaCl 2 , NH 4 Cl có cùng số mol vào nước dư , đun nóng nhẹ thu được dung dòch A và kết tủa BaCO 3 . Hỏi dung dòch A chứa gì ? Viết phản ứng minh họa. Câu 5 : (4đ) Trộn 11,2 g bột Fe và 4 g bột S trong chén sứ đem nung không có không khí để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80%. Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dòch HCl 1M, thoát ra a(mol) hỗn hợp khí và m(g) chất rắn không tan. a) Viết tất cả phản ứng xảy ra. b) Tính giá trò V, a, m. Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 Câu 6 : (4đ) Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với một lượng H 2 SO 4 đ,n vừa đủ thu được hỗn hợp muối, 0,075 mol S và 0,175 mol SO 2 a) Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành b) Tính số mol H 2 SO 4 phản ứng vừa đủ. -------------------------------0o0-------------------------------- Trả lời Câu 1 : – Lấy mỗi lọ một ít cho vào 4 cốc – Chế nước vào 4 cốc , phân được 2 nhóm : nhóm (I) tan : dd K 2 CO 3 tan : dd K 2 CO 3 , KNO 3 ; nhóm (II) không tan : BaCO 3 , BaSO 4 – Sục khí CO 2 vào 2 cốc nhóm (II) : Nếu tan là cốc chứa BaCO 3 , phản ứng xảy ra tạo ra dd Ba(HCO 3 ) 2 CO 2 + H 2 O + BaCO 3  Ba(HCO 3 ) 2 Cốc không tan chứa BaSO 4 – Lấy ít dd Ba(HCO 3 ) 2 nhỏ vào 2 cốc của nhóm (I) Nếu cốc nào tạo ra kết tủa trắng đó là cốc chứa K 2 CO 3 phản ứng tạo ra BaCO 3 K 2 CO 3 + Ba(HCO 3 ) 2  BaCO 3 + KHCO 3 Cốc không kết tủa chứa KNO 3 Câu 2 : a) Tính số mol CaCO 3 : Khi a = 0 không có phản ứng số mol CaCO 3 = 0 Khi a = 1 phản ứng xảy ra CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O (1) => Số mol CaCO 3 = 1 Khi a = 2 phản ứng xảy ra 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 (2) => Số mol CaCO 3 = 0 Trường hợp a = 2 có thể viết phản ứng hòa tan hết CaCO 3 b) Chọn 3 điểm : 3 CaCO n 2 CO n = 0 ; 3 CaCO n = 0 2 CO n = 1 ; 3 CaCO n = 1 1 ------------ 2 CO n = 2 ; 3 CaCO n = 0 0 1 2 2 CO n Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 Câu 3 : Phản ứng xảy ra : MgCO 3  → 0 t MgO + CO 2 (1) Mg + 1/2O 2  → 0 t MgO (2) Gọi a , b lần lượt là số mol của Mg và MgCO 3 trong hỗn hợp đầu Vì m 1 = m 2 nên khối lượng CO (1) = khối lượng CO 2 (2) => 16a = 44b => a/b = 11/4 => 336 264 84.4 24.11 3 == MgCO Mg m m => Khối lượng Mg = 44% Câu 4 : Các phản ứng xảy ra : Na 2 O + H 2 O  2NaOH (1) ; NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O (2) BaCl 2 + Na 2 CO 3  BaCO 3 + 2NaCl (3) ; NH 4 Cl + NaOH  NaCl + H 2 O + NH 3 (4) Vì số mol của 4 chất : Na 2 O , BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl bằng nhau , nên theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dòch A chỉ chứa NaCl Câu 5 : a) Các phản ứng xảy ra : Fe + S  FeS (1) Vì có hiệu suất nên chất rắn gồm : FeS , Fe dư , S dư FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S (2) Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 (3) b) Tính giá trò V , a , m : Theo (1) nếu hiệu suất = 100% thì S hết , Fe dư Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản ứng = Số mol FeS sinh ra = 0,1 mol . Vậy số mol Fe = 0,1 mol Theo (2) và (3) Số mol H 2 S = Số mol FeS = 0,1 mol . Số mol H 2 = Số mol Fe = 0,1 mol => a = 0,2 mol , số mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít Câu 6 : a) Tính khối lượng hỗn hợp muối Cứ 0,1 mol Mg tạo ra 0,1 mol MgSO 4 (bảo toàn khối lượng) Cứ 0,2 mol Al tạo ra 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 (bảo toàn khối lượng) Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 . 0,1 + 342 . 0,1) = 46,2 gam b) Tính số mol H 2 SO 4 đặc nóng đã dùng vừa đủ Phản ứng xảy ra : 3Mg + 4H 2 SO 4  3MgSO 4 + S + 4H 2 O (1) Mg + 2H 2 SO 4  MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (2) 2Al + 4H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + S + 4H 2 O (3) 2Al + 6H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (4) Theo (1) và (3) số mol H 2 SO 4 dùng = 4 số mol S = (0,075 . 4 )mol =0,3 mol Theo (2) và (4) số mol H 2 SO 4 dùng = 2 số mol SO 2 = (0,175 . 2)mol = 0,35 mol Vậy số mol H 2 SO 4 đã dùng vừa đủ = 0,65 mol Sưu tầm bởi Monkeykid7000 [...]... hoàn toàn với 100 gam X = 2(x + y) + 6( 102 + 160 ) = 2,4 20,4 24 => (x + y) = 1,2 – 3 ( 102 + 160 ) = 0,15 Khối lượng rắn Z = 100 – (x + y)44 Thế (x + y) vào ta có m gam rắn Z = 93,4 gam -0 o0 Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 PHÒNG GD – ĐT TP QUY NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2004 – 2005 Môn thi : Hóa Học Thời...Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 Phòng GD Thành phố Qui Nhơn KỲ THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Năm học 2003 -2 004 Môn : Hóa Học Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI Câu 1 (6 điểm) : Viết 4 phản ứng từ kim loại tạo thành muối tan và 2 phản ứng từ hợp chất chứa kim loại tạo ra kim loại Câu 2 (6 điểm)... bài : 150 phút (không kể phát đề) ĐỀ THI : Câu 1 : (2,5 điểm) Nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dòch Na 2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 và Al2(SO4)3 bằng phương pháp hóa học Câu 2 : (2,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học tách riêng từng kim loại trong hỗn hợp gồm bột Fe và Ag Câu 3 : (2,5 điểm) Viết đầy đủ các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau : 5 A C 1 Fe 3 4 7 8 E 10 2 B D F 6 Trong đó A , B ,... Số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100 gam X và m gam rắn Z : Theo 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 , 8 Sôù mol HCl hòa tan hoàn toàn rắn Y = số mol HCl hòa tan hoàn toàn 100 gam rắn X = 1,2 0,2 = 2,4 mol Gọi x , y lần lượt là số mol CaCO3 và ZnCO3 trong 100 gam X 20,4 24 Trong 100 gam rắn X có 20,4 gam Al2O3 ( 102 mol ) và 24 gam Fe2O3 ( 160 mol ) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam X thì có (x+y)44 gam CO2 thoát... 19,6% (d=1,25 g/ml) có n H 2 SO4 n H 2O 800.1,25.19,6 = 2 mol 100 .98 800.1,25. (100 −19,6) = = 44,67mol 100 .18 = Ta có phản ứng : SO3 + H2O  H2SO4 (1) Vì n H O >> n SO Do đó sau (1) trong dd A có : Khối lượng chất tan là H2SO4 = (0,1 + 0,3 + 2)98 = 235,2 g Khối lượng dd A = 33,8 + 800 1,25 = 103 3,8 g 2 3 Nồng độ % H2SO4 = 235,2 100 % = 22,75% 103 3,8 Câu 6 : (3 điểm) Tính số mol từng chất trong dd A Ta... NaOH , Cu(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH Tính chất nào sau đây là đúng : a Tất cả đều làm xanh giấy q b Tất cả đều tác dụng được với dung dòch HCl c Tất cả đều bò nhiệt phân cho ra oxit và nước d Tất cả đều tác dụng được với CO2 8 Những nguyên tử có cùng số ……(1)…… trong hạt nhân đều là những ……(2)…… cùng loại , thuộc cùng một ……(3)…… hóa học Kết quả đúng của (1) , (2) , (3) là : a (1) : proton , (2) : nguyên... Tất cả đều sai 4 Chất khử và chất oxi hóa là : a Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử , chất nhận oxi của chất khác là chất oxi hóa b Chất nhường oxi của chất khác là chất khử , chất nhận oxi của chất khác là chất oxi hóa Sưu tầm bởi Monkeykid7000 Trường THCS & THPT Chu Văn An – Năm học : 2007 – 2008 c Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử , chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa d... PHÒNG GIÁO DỤC QUI NHƠN KỲ THI HỌC SINH GIỎI BẬC THCS Năm học:2005 –2006 Môn : Hóa học 9 Thời gian làm bài 150 phút (không tính thời gian phát đề) PHẦN I : Trắc nghiệm khách quan (6 điểm) Khoanh tròn chữ cái đứng trước câu trả lời đúng 1 Pha trộn 200ml dung dòch HCl 1M với 300ml dung dòch HCl 2M, được 500ml dung dòch HCl aM Trò số của a là : a 1,5M b 1,2M c 1,6M d Tất cả đều sai 2 Dung dòch H2SO4 loãng... 200 gam 21 Cho một mẫu nhỏ Fe vào ống nghiệm chứa dung dòch Cu(NO 3)2 Hiện tượng nào sau đây xảy ra : a Có chất rắn màu đỏ bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của dung dòch Cu(NO 3)2 đậm dần b Có chất rắn màu xám bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của dd Cu(NO3)2 nhạt dần c Có chất rắn màu vàng bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của dd Cu(NO 3)2 đậm dần d Có chất rắn màu đỏ bám vào mẫu Fe và màu xanh lam của... FeCl3 , Fe2O3 , Fe(OH)3 , Fe Hãy sắp xếp 4 chất trên thành 4 dãy biến hóa , mỗi dãy gồm 4 chất , chất đầu tiên trong mỗi dãy phải khác nhau và viết đầy đủ các phản ứng tương ứng từng dãy biến hóa Bài 2 : (3 điểm ) Đem 10 gam dung dòch HCl 7,3% trộn với 10 gam dung dòch MCl X 32,5% thu được dung dòch A Cần vừa đủ Vml dung dòch NaOH 10% (d = 1,25 g/ml) để tác dụng hết với dung dòch A , thu được 2,14 . hoàn toàn với 100 gam rắn X và tính m gam rắn Z -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - Sưu tầm bởi. Cu = 64 , Ag = 108 , Na = 23 , S = 32 , N = 14 , Cl = 35,5 -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - Sưu tầm bởi