Hoa 10 CB tu Tuan 1-3

HÓA HỌC 10 Người thực hiện: Lý Xuân Tiến-Tổ KHTN-Trường THPT Bắc Mê Tiết 1+2 (Tuần 1+2) Ngày soạn: 15/8/2009 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Lớp dạy: Lớp dạy: Lớp dạy: Lớp dạy: ; Tiết dạy(theo TKB): ; Tiết dạy(theo TKB): ; Tiết dạy(theo TKB): ; Tiết dạy(theo TKB): ; Ngày dạy: ; Ngày dạy: ; Ngày dạy: ; Ngày dạy: ; Sĩ số: ; Sĩ số: ; Sĩ số: ; Sĩ số: ; Vắng: ; Vắng: ; Vắng: ; Vắng: I MỤC TIÊU: 1/ Về kiến thức : ôn lại khái niệm : - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học (GV nhắc HS tự ơn tập) - Hóa trị nguyên tố - Định luật bảo toàn khối lượng - Mol, khối lượng mol, khối lượng, thể tích - Tỉ khối chất khí - Nồng độ dd (%, mol).( Dung dịch, độ tan, ảnh hưởng đến độ tan:GV nhắc HS tự ôn tập) - Sự phân loại hợp chất vô - Bảng TH nguyên tố hóa học (GV nhắc HS tự ôn tập) 2/ Về kĩ năng: Có kĩ giải BT có liên quan đến kiến thức 3/ Về GD tình cảm thái độ: Hiểu rõ hóa học hơn, thích học hóa II CHUẨN BỊ: - HS: Học lại kiến thức lớp 8,9 - GV: + Hướng dẫn HS ôn tập trước phần cần ôn tập + Chuẩn bị câu hỏi & BT có liên quan + Phương pháp : vấn đáp III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Hoạt động GV Hoạt động 1: Ôn tập nguyên tử GV hỏi : Các em nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? GV nhận xét kết luận Lớp vỏ : e (-) Nguyên tử Hạt nhân (+) Hoạt động HS HS trả lời: Nguyên tử nguyên tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện âm - GV hỏi : Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt nào? - GV nhận xét kết luận Lớp vỏ : e (-) Nguyên tử Các proton Hạt nhân Các nơtron - GV hỏi: Tóm lại ngưyên tử có loại hạt:e,p,n Em cho biết tiếp: Trong loại hạt có loại số hạt ln nhau, loại hạt ? - GV: Nhận xét kết luận VD : Nguyên tử hidro : Nhân có 1p vỏ có 1e ⊕ II IV III HS trả lời: Đó p e e- Hoạt động 2: Ơn tập hóa trị nguyên tố - GV hỏi: Hóa trị H O hợp chất ? - GV nhận xét kết luận - GV hỏi : Dựa vào hóa trị H O tính hóa trị ngun tố N hợp chất sau: NH3, NO, NO2, N2O ? - GV nhận xét kết luận: Để tính hóa trị nguyên tố ta phải nhớ hóa trị H I O II Vậy qui tắc hóa trị hợp chất gồm nguyên tố gì? a.x=b.y với : a b AxBy - GV hỏi: Hãy lập CTHH : IV HS trả lời: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử Hạt nhân gồm có proton nơtron I CxHy CxOy CxOy NxOy ClxOy - GV nhận xét kết luận: * Cách 1: Áp dụng qui tắc hóa trị a.x=b.y  tỉ lệ x : y * Cách 2: Áp dụng qui tắc chéo hóa trị làm số (Vì hóa trị ngun tố thứ = số nguyên tố thứ hai) HS trả lời ghi: Hóa trị H O I II III II IV I HS trả lời ghi: NH3 , NO , NO2 , N2O (4 HS lên bảng lượt ) HS trả lời ghi: CH4 CO CO2 N2O3 Cl2O (5 HS lên bảng lượt ) Hoạt động 3: Ơn tập định luật bảo tồn khối lương - GV hỏi: Khi nung m gam canxi cabonat (đá vơi) 5.6g canxi oxit (vơi sống) 4.4g cacbonic.Tính m ? - GV nhận xét kết luận: Ta có kết ta dựa vào ĐLBTKL “Trong PƯHH,tổng khối lượng sản phẩm tạo thành = tổng khối lượng chất tham gia phản ứng” Hoạt động 4: Ôn tập mối quan hệ khối lượng, mol, khối lương mol, thể tích - GV hỏi: 1.Tính số mol : a/ 3.2g khí oxi b/ 2.24 lít khí oxi (đo đktc) Tính khối lượng 0.1 mol khí oxi Tính thể tích 0.1 mol khí oxi (đo đktc) GV nhận xét kết luận: v n= m n = 22.4 M Khối lượng Số mol Thể tích m = n.M v = n.22.4 Hoạt động 5: Ôn tập tỉ khối chất khí - GV hỏi: Tính tỉ khối khí : a/ nitơ so với hidro b/ nitơ so với khơng khí c/ cacbonic so với metan Tính KLPT khí A.Biết A có tỉ khối so với hidro 8,5 Hoạt động 6: Ôn tập nồng độ chất dung dịch - GV hỏi: Hãy nêu cơng thức tính nồng độ % nồng độ mol/l dd Vận dụng : Tính nồng độ % dd thu hịa tan 8g muối vào 42g nước Tính nồng độ mol/lít dd thu hịa tan 8g natri hidroxitvào nước 800ml dd Hoạt động 7: Ôn tập phân loại hợp HS trả lời ghi: Theo ĐLBTKL m = 5.6+4.4=10 gam HS trả lời ghi: số mol : a/ 3,2g khí oxi n=m:M=0,1mol b/ 2,24 lít khí oxi n = v : 22,4= 0,1 mol Khối lượng 0,1 mol khí oxi m = n.M= 0,1 32 = 3,2g 3.Thể tích 0,1 mol khí oxi (đo đktc) v=n.22,4=2,24lít (4 HS lên bảng lượt ) HS trả lời ghi: Tỉ khối khí : a/ nitơ so với hidro d=MA / MB =14 b/ nitơ so với khơng khí d=MA / MB =0,9655 c/ cacbonic so với metan d=MA / MB = 2,75 KLPT khí A MA =d.MB =17 (4 HS lên bảng lượt ) HS trả lời ghi: nồng độ % dd thu hòa tan 8g muối vào 42g nước 16% HS trả lời ghi: nồng độ mol/lít dd thu hịa tan 8g natri hidroxitvào nước 800ml dd 0.25M.(2 HS lên bảng lượt ) chất vô cơ: - GV hỏi: Hợp chất vô chia làm loại, kể tên? Mỗi loại cho ví dụ ? HS trả lời ghi: loại: oxit, axit , bazơ, muối - GV hỏi: Oxit chia làm loại, kể tên ? Mỗi loại cho ví dụ ? HS trả lời ghi: loại: oxit axit - GV hỏi: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ loại chất ? HS trả lời ghi: - GV nhận xét kết luận: Tính chất hóa học chất biếu diển sơ đồ HS trả lời ghi: sau: Oxit axit Oxit bazơ Axit Bazơ Muối Muối Hoạt động 8: Ôn tập PƯHH tính theo PTHH - GV hỏi: 1.Sục 3,36l khí cabonic (đo đktc) vào nước (2 HS lên bảng lượt x lần ) vôi dư sinh chất kết tủa trắng, Tính HS trả lời ghi : khối lượng kết tủa ? CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O 22,4l 100g 3,36l 15g Trung hòa 100ml dd H2SO4 0,5M dd HS trả lời ghi NaOH 10% Tính khối lượng dd NaOH H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O dùng ? 0,5x0,1mol  0.1mol mNaOH = 0,1x40 =4g mddNaOH = 40g 5,6g vôi sống tác dụng vừa đủ với 50g dd HS trả lời ghi axit clohdric C% Tính C% dd axit ? CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O 56g  73g 5,6g  7,3g Cho 500ml dd AgNO3 1M vào 300ml dd C%= (7,3 : 50)x 100 =14,6% axit clohdric (dư).Tính khối lượng kết tủa HS trả lời ghi nồng độ mol / lit axit tạo thành ? Giả thiết AgNO3 + HCl  AgCl ↓ + HNO3 chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể 1x0,5mol 0,5mol 0,5mol 0,5mol - GV nhận xét kết luận Khối lượng AgCl = 143,5 0,5 = 71,75g - GV DẶN DÒ : CM (HNO3)= 0,5mol : (0,5 l + *Xem lại BT giải 0,3 l) = 0,625M *Xem lại : Nguyên tố hóa học, dung dịch, độ tan gì, ảnh hưởng đến độ tan, bảng TH nguyên tố hóa học BT học năm lớp *Xem BT CHO LỚP KHÁ : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8mol oxi, 0,2mol cacbonic 2mol metan a/ Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp A b/ Cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần ? c/ Tính % thể tích % khối lượng khí A ? Làm bay 300g nước khỏi 700g dd muối 12% , thấy có 5g muối kết tinh tách kỏi dd Hãy xác định nồng độ % dd muối bảo hịa điều kiện nhiệt độ thí nghiệm BÀI GIẢI : a/ M = b/ d = x1M1 + x 2M2 + =22,13 đvC x1 + x + M = 22,3 : 29 = 0,7631 MB  nhẹ khơng khí 0.7631 lần C%.mdd 12x700 = = 84g 100 100 mct 100 (84 − 5)100 C% = m = = 20% 700 − 300 − dd mct = 3 Hòa tan 15,5g natri oxit vào nước thu a/ Na2O + H2O  2NaOH 500ml ddA → 62g 2mol a/ Viết PTPƯ tính CM dd A? 15,5g → x = 0,5mol b/ Tính thể tích dd axit sunfuric 20% n (d=1,14g/ml) cần dùng để trung hòa hết ddA? CM = = 0,5 : 0,5 = 1M v c/ Tính CM chất dd sau phản ứng b/ 2NaOH + H2SO4Na2SO4 + H2O trung hòa ? 2mol → 1mol → 1mol 0,5mol → 0,25mol → 0,25mol maxit = 0,25 x 98 = 24,5g mdd =(24g : 20%)100% = 122,5g vdd = 122,5g : 1,14g/l =107,456ml c/ CM = 0.25 n = = 0.4M v 0.5 + 0.107456 Kí duyệt, ngày / / 2009 Tổ trưởng CM Tuần 2/ Tiết Chương I: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (SGK : trang 4) I Mục tiêu : Về kiến thức : HS - Biết: thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử hạt nhân Vỏ nguyên tử gồm hạt e Hạt nhân gồm hạt proton hạt nơtron Khối lượng điện tích e, p, n Kích thước khối lượng nhỏ nguyên tử - Hiểu: nguyên tử chưa phải phần tử nhỏ vật chất Ngtử cấy tạo nên từ hạt nhỏ e, n, p Ngtử hạt có khối lượng, kthước v mang điện trừ n không mang điện ngtử trung hịa điện Về kĩ năng: - Có kĩ quan sát mơ hình (thí nghiệm): nhận xét, phân tích rút kết luận cấu tạo ngtử - Biết sử dụng đơn vị đo luờng như: u, đvđt, mm, A0 biết giải tập qui định Về thái độ: phân biệt giới vĩ mô giới vi mô Để hiểu giới vi mô phải tư sở kết thí nghiệm kết tính tóan để rút kết luận đắn II Chuẩn bị: Thầy - Phóng to hình 1.3 1.4 (hoặc sử dụng thí nghiệm mơ phỏng) - PP, đặt vấn đề, giải vấn đề - Có thể dùng phiếu học tập giúp HS đọc SGK, để GV hướng dẫn học sinh học tập cách tích cực Trị - Có sách - Đọc trước HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Vào chương , vào bài: Hôm ta vào chương chương trình nguyên tử Và Bài :Thành phần nguyên tử GV chuyển ý ta xét thành phần cấu tạo nguyên tử Hoạt động 2: Tìm hiểu “Thành phần cấu tạo nguyên tử” Gv hỏi : em cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử ? GV chuyển ý em biết nguyên tử gồm lớp vỏ tạo e hạt nhân tạo p e Nhưng làm biết cấu tạo nguyên tử thế,hôm ta xét điều 1.Electron: a.Sự tìm e : GV treo hình 1.3 trang (hoặc chiếu lên hình) GV mơ tả thí nghiệm : năm 1897 nhà bác học người Anh Tomxơn nghiên cứu phóng điện hai điện cực có hiệu địên 15 kV ,đặt ống gần chân không( áp suất khoảng 0.001 mmHg ) thấy huỳnh quang ống phát sáng GV hỏi : Các em suy nghĩ trả lời huỳnh quang phát sáng ? Gv mơ tả thí nghiệm tiếp đường tia âm cực ta đặt chong chóng nhẹ chong chóng bị quay Gv hỏi :Các em suy nghĩ trả lời tiếp chong chóng bị quay ? Gv mơ tả thí nghiệm tiếp:nếu khơng có tác dụng điện trường từ trường tia âm cực truyền thẳng cho tia âm cực vào hai điện cực mang điện tích trái dấu, tia âm cực lệch phía cực dương Gv hỏi: Các em suy nghĩ trả lời tiếp tia âm cực lệch phía cực dương ? Gv nhận xét kết luận : HOẠT ĐỘNG CỦA HS Chương I: NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Thành phần cấu tạo nguyên tử: HS trả lời : nguyên tử gồm lớp vỏ tạo e hạt nhân tạo p e 1.Electron: a.Sự tìm electron : HS: xem sách GK trang HS trả lời:Do tia phát từ cực âm gọ tia âm cực HS trả lời :vì tia âm cực chùm vật chất có khối lượng chuyển động với vận tốc lớn HS trả lời: tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm HS ghi hạt tạo thành tia âm cực electron, ký hiệu e b.khối lượng điện tích e Gv chuyển ý tiếp ta sang phần khối lượng điện tích e HS trả lời ghi: Gv hỏi: Bằng thực nghiệm người ta xác định khối luợng điện tích e ? GV nhận xét, kết luận bổ sung: Hay = 9.11x10-28g = 0.0005 u (u gọi đvC 1u = khối lượng e : me = 9.1094x10-31 kg = 9.11x10-28g ≈ 0.0005 u Điện tích e : qe = -1.602x10-19C = - e0 = HS ghi : (u gọi đvC 1u = k lượng ng tử đồng vị cacbon 12 = x 19.9265x10-27kg = 1.6605x10-27kg 12 k lượng ng tử đồng vị cacbon – 12 12 12 = x 19.9265x10-27kg = 1.6605x1012 27 kg).Và Người ta chưa phát đuợc điện tích nhỏ 1.602x10-19C nên làm điện tích đơn vị, ký hiệu e0 Do đó, điện tích e kí hiệu – e0 quy ước 1- Gv chuyển ý tiếp ta xét tìm hạt nhân GV treo hình 1.4 trang (hoặc chiếu lên hình) Gv mơ tả thí nghiệm: năm 1911, nhà vật lý người Anh Rơdơpho cộng cho hạt α (hạt có điện tích + khối lượng gấp lần nguyên tử hiđro) bắn phá vàng mỏng dùng huýnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt α Kết thí nghiệm cho thấy hầu hết hạt α xuyên thẳng qua vàng, có số hạt lệch hướng ban đầu số bị bật lại Gv hỏi em trả lời hạt α hầu hết xuyên thẳng qua vàng có số hạt lệch hướng ban đầu số bị bật lại ? tìm hạt nhân HS xem sách trang HS trả lời nguyên tử phải chứa phần tử mang điện tích dương có khối lượng lớn để làm hạt α bị lệch va chạm Nhưn phần mang điện tích dương lại phải có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử để phần lớn hạt α xuyên qua khoảng cách phần mang điện tích dương mà khơng bị chệch hướng Điều chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng phần mang điện dương hạt nhân HS trả lời Để nguyên tử trung hòa điện, s GV nhận xét, kết luận bổ sung: đơn vị điện tích dương hạt nhân phải = số GV hỏi :Để nguyên tử trung hòa điện, số e quay xung quanh hạt nhân đơn vị điện tích dương hạt nhân phải so với số e quay xung quanh hạt nhân? Gv nhận xét, kết luận bổ sung: khối lượng e nhỏ nên khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Gv chuyển ý tìm hạt nhân hạt nhân cấu tạo hạt nhỏ hay phân chia ta xét sang 3/cấu tạo hạt nhân a.Sự tìm proton GV mơ tả thí nghiệm : năm 1918 ,khi bắn phá hạt nhân nguyên tử Nitơ hạt α , Rơdơpho quan sát thấy xuất hạt nhân nguyên tử oxi loại hạt có khối lượng 1.6726x10-27kg (tức ≈ 1u) mang đơn vị điện tích dương (tức = +1.602x10 -19C = +e0 = 1+).Đó hạt proton, ký hiệu chữ p Gv chuyển ý tìm p ta xét phần b.Sự tìm nơtron GV mơ tả thí nghiệm: năm 1932 Chátch( cộng tác viên Rơdơpho) dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử bêri quan sát thấy xuất loại hạt có khối lượng xấp xỉ proton không mang điện ,được gọi hạt nơtron ,ký hiệu :n GV hỏi từ thí nghiệm em cho biết người ta đến kết luận hạt nhân nguyên tử tạo hạt gì,điện tích,khối lượng chúng sao? Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 3:Tìm hiểu kích thước, khối lượng nguyên tử GV chuyển ý nguyên tử tạo hạt có khối lượng,kích thước ngun tử có khối lượng kích thước ta xét sang II Kích thước khối lượng nguyên tử Kích thước a Kích thước nguyên tử Gv hỏi hình dung nguyên tử cầu đường kính ngun tử khoảng bao nhiêu? GV bổ sung để thể kích thước nguyên tử người ta dùng đơn vị nanômét (nm) hay angstron( A ) 0 Gv hỏi nm=?m A = ?m  1nm = ? A Vậy đường kính nguyên tử khoảng ? nm 3/cấu tạo hạt nhân a.Sự tìm proton HS xem sách trang GHI : mp = 1.6726x10-27kg ≈ 1u qp = +1.602x10-19C = +e0 = 1+ b.Sự tìm nơtron HS xem sách trang GHI : mn = 1.6726x10-27kg ≈ 1u qn = HS trả lời ghi c/ Cấu tạo hạt nhân nguyên tử :Hạ nhân nguyên tử tạo thành p n không mang điện,số p nhân phải số đơn vị điện tích dương hạt nhân số e quay quanh hạt nhân II Kích thước khối lượng nguyên t Kích thước a Kích thước nguyên tử HS trả lời ghi đường kính nguyên tử khoảng 10-10 m=10-1 nm HS trả lời ghi 1nm =10-9 m A =10-10m 1nm=10 A HS trả lời ghi nguyên tử nhỏ H c bán kính khoảng 0.053 nm GVhỏi cho ví dụ kích thước nguyên tử H? b Kích thước hạt nhân HS trả lời ghi đường kính hạt nhân khoản GV chuyển ý ta xét sang b Kích thước 10-5nm hạt nhân HS trả lời ghi (đường kính nguyên tử GV hỏi đường kính hạt nhân khoảng bao lớn hạt nhân khoảng 10 nghìn lần) nhiêu? GV hỏi kích thước nguyên tử lớn kích thước hạt nhân lần ? c Kích thước p,e : GV bổ sung ta hình dung hạt nhân HS trả lời ghi đường kính e,p khoảng cầu có đường kính 10 cm ngun tử 10-8nm cầu có đường kính 1000m =1km GV chuyển ý ta xét sang c Kích thước p,e : Khối lượng nguyên tử : GV hỏi đường kính e,p khoảng bao nhiêu? HS trả lời ghi Khối lượng nguyên tử khoảng 10-27kg GV bổ sung e chuyển động xung quanh nhân HS trả lời ghi không gian rỗng nguyên tử mH=1.6738x10-27kg = 1.6738x10-24g ≈ 1,008u ≈ GV chuyển ý ta xét sang Khối lượng 1u nguyên tử : mC = 19.9265x10-27kg = 19.9265x10-24g ≈ 12 GV hỏi nguyên tử có khối lượng khoảng kg? GV hỏi cho ví dụ HS trả lời 1g cacbon có tới 5.1022 nguyên tử C (tức năm mươi nghìn tỉ tỉ) 1 Gv nhận xét, kết luận bổ sung qua VD ≈ ≈ HS trả lời = −24 19.9265x10 0.2x10 −22 em thấy nguyên tử nguyên tố khác 5.1022 có kích thước khối lượng khác GV hỏi Các em tính 1g cacbon có nguyên tử ? GV hỏi Cách tính ? Gv nhận xét, kết luận bổ sung Khối lượng nguyên tử nhỏ để biểu thị khối lượng nguyên tử,phân tử hạt proton,nơtron,electron,người ta phải dùng đơn vị khối lượng nguyên tử,ký hiệu u,u gọi đvC Và: 1u = HS trả lời ghi (tiếp trên) k lượng ng tử đồng vị cacbon – 12 12 HS trả lời ghi bảng TH = x 19.9265x10-27kg = 1.6605x1012 10 27 kg.Như nói GV hỏi Dựa vào điều tính khối lượng H C = đơn vị u ? GV hỏi em số 12 đâu ? Gv nhận xét, kết luận Hoạt động 4:Củng cố GV treo bảng trang (hoặc chiếu lên hình) DẶN DỊ: *Học *Làm BT *Đọc 11 Tuần – / Tiết – BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I MỤC TIÊU : 1/ Về kiến thức : HS hiểu - Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân ? - Thế nguyên tử khối, cách tính NTK - Định nghĩa ngun tố hóa học sở điện tích hạt nhân - Thế số hiệu nguyên tử, cho ta biết điều ? - Định nghĩa đồng vị - Cách tính nguyên tử khối trung bình ngun tố hóa học 2/ Về kĩ :HS rèn luyện kĩ giải BT có liên quan đến kiến thức sau: -Điện tích hạt nhân -Số khối -Kí hiệu nguyên tử -Đồng vị -Nguyên tử khối , nguyên tử khối TB nguyên tố II Chuẩn bị : -Thầy : P2 : Đặt vấn đề Trực quan Câu hỏi HS : Học cũ chủ yếu phần tổng kết Làm tập cũ Đọc trước III.Hoạt động dạy học 12 HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : KT cũ Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? Nêu thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Nêu khối lượng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, hạt nhân nguyên tử (đơn vị u) điện tích theo qui ước GV nhận xét, kết luận cho điểm Hoạt động Vào Bài ta xét tổng quát nguyên tử gồm nhân vỏ hôm ta xét phần thứ nguyên tử nhân nguyên tử Hoạt động Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử GV hỏi: Nếu hạt nhân có Z hạt p điện tích hạt nhân ? GV hỏi: Số đơn vị điện tích hạt nhân ?(khi có Z hạt p) GV hỏi: Ngun tử trung hịa điện vỏ nguyên tử phải mang điện tích ?(khi có Z hạt p) GV hỏi: Để có điện tích Z- phải có hạt e ? Gv nhận xét kết luận : Vậy nguyên tử : HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS trả lời :-Nguyên tử : lớp vỏ + hạt nhân -Hạt nhân : hạt p + hạt n e ( 0,00055 u, 1-) p (1 u, 1+) n (1 u, 0) BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ : 1/ Điện tích hạt nhân : HS trả lời : Z+ HS trả lời : Z HS trả lời : ZHS trả lời : Z HS ghi : Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e HS trả lời : N có Z =  N có 7p 7e 13 Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số p = số e GV hỏi: em cho VD ? GV chuyển ý Đó điện tích hạt nhân tiếp ta xét sang số khối kí hiệu A GV hỏi: Nếu ngun tử có Zp Nn hạt nhân gồm hạt ? GV hỏi: Và khối lượng hạt nhân u ? Gv nhận xét kết luận : Số khối = số p + số n HAY : A = Z + N GV hỏi: TD hạt nhân nguyên tử liti có 3p 4n Vậy số khối liti ? GV hỏi: Số đơn vị điện tích hạt nhân Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân đặc trưng cho nguyên tử ? Gv nhận xét kết luận : GV hỏi: Các em cho VD ? Gv nhận xét kết luận : Hoạt động Tìm hiểu ngun tố hóa học : GV chuyển ý : Tiếp ta xét sang phần nguyên tố hóa học II Nguyêntố hóa học : 1/ Định nghĩa : GV hỏi: Các em định nghĩa nguyên tố hóa học ? Gv nhận xét kết luận : GV hỏi: Các em cho VD ? GV hỏi: Các nguyên tử ngun tố hóa học tính chất hóa học ? Gv nhận xét, kết luận bổ sung : Cho đến nay, người ta biết 92 nguyên tố hóa học có tự nhiên khoảng 18 nguyên tố hóa học tổng hợp phịng thí nghiệm hạt nhân (tổng số khoảng 110 nguyên tố) GV : Tiếp ta sang 2/ Số hiệu nguyên tử GV hỏi: Số hiệu nguyên tử ? HS trả lời : Z + N HS trả lời : Z + N HS ghi : Số khối = số p + số n HAY : A = Z + N HS trả lời ghi : 3+4=7 HS trả lời ghi : Vì biết Z A nguyên tử biết số p, số e số n nguyên tử HS trả lời ghi : Na có A = 23 Z = 11  Na có 11p, 11e 12n II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC : 1/ Định nghĩa : HS trả lời ghi : Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân HS trả lời ghi: Tất nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân 11 thuộc nguyên tố Na Chúng có 11p vá 11e HS trả lời : giống 2/ Số hiệu nguyên tử : HS trả lời : Số hiệu nguyên tử nguyên tố số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử ngun tố 3/ Kí hiệu ngun tử : HS trả lời ghi : A X Z X : kí hiệu hóa học 14 A : Số khối Z : Số hiệu nguyên tử Gv nhận xét kết luận : GV Tiếp ta sang 3/ Kí hiệu nguyên tử GV hỏi: Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi đặc trưng nguyên tử Để kí hiệu nguyên tử, người ta thường đặc kí hiệu số đặc trưng bên trái kí hiệu nguyên tố X với số khối phía trên, số hiệu nguyên tử Z phía Các em lên bảng ghi kí hiệu đó, kèm theo ghi kí hiệu (dạng tổng quát) ? Gv nhận xét kết luận GV : VD Kí hiệu 23 Na cho ta biết : 11 Nguyên tử Na có : - Số hiệu nguyên tử : ⇒ + số đơn vị điện tích hạt nhân : HS trả lời ghi : VD Kí hiệu 23 Na cho 11 + Điện tích hạt nhân : ta biết : + Số p nhân : Nguyên tử Na có : + Số e vỏ : - Số hiệu nguyên tử : 11 ⇒ + số đơn vị điện tích hạt nhân : 11 - Số khối : ⇒ + Số n : + Điện tích hạt nhân : 11+ +NTK : + Số p nhân : 11 GV hỏi : Các em lên điền vào + Số e vỏ : 11 số cụ thể ? - Số khối : 23 ⇒ + Số n : 12 +NTK : 23 III ĐỒNG VỊ : HS trả lời ghi : Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử có số p khác vế số n, số khối A chúng khác Gv nhận xét kết luận Hoạt động : Tìm hiểu đồng vị : GV hỏi : Các em cho biết đồng vị ? Gv nhận xét kết luận GV hỏi : Các em cho VD ? HS trả lời ghi : H có đồng vị : H 1H 1H IV NGUYÊN TỬ KHỐI NGUYÊN TỬ KHỐI TB CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 15 Gv nhận xét, kết luận bổ sung : Ngoài Khoảng 340 đồng vị tự nhiên, người ta tổng hợp 2400 đồng vị nhân tạo Nhiều đồng vị nhân tạo dùng y học, nông nghiệp, nghiên cứu khoa học … Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình ngun tơ hóa học : 1/ Ngun tử khối : GV : Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử GV hỏi : Vậy nguyên tử khối nguyên tử cho biết điều ? : 1/ Nguyên tử khối : HS ghi : Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử HS trả lời : Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử HS ghi : Khối lượng nguyên tử ≈ mp + mn ≈ A Gv nhận xét kết luận GV : Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng p, n e HS trả lời ghi : VD : P có Z = 15 N nguyên tử đó, khối lượng = 16  NTK P : 31 e nhỏ bé so với hạt nhân bỏ qua nên khối lượng nguyên tử coi tổng khối lượng p n hạt nhân nguyên tử Như vậy, Nguyên tử khối coi số khối (Khi khơng cần độ xác cao) Gv hỏi : Các em cho VD ? Gv nhận xét, kết luận chuyển ý : VD ≠ : 23 Na ⇒ NTK (Na) = A = 23 11 35 Hoặc 17 Cl ⇒ NTK (Cl này) = A = 35 Hoặc 37 Cl ⇒ NTK (Cl này) = A = 37 17 Từ VD em cho cô biết NTK nguyên tố clo ? Đó nguyên tử khối TB mà ta xét sau 2/ Nguyên tử khối TB : GV : Nguyên tử khối TB nguyên tố hóa học nguyên tử khối TB đồng vị ngun tố GV hỏi : Cơng thức tính ? 2/ Nguyên tử khối TB : HS trả lời ghi : − A = aX + bY 100 − A : NTK TB a : % số nguyên tử đồng vị X b : % số nguyên tử đồng vị Y X : NTK đồng vị X Y : NTK đồng vị Y HS trả lời ghi : − A (Cl)= 75,77x35 + 24,23x37 ≈ 35,5 100 16 Gv nhận xét kết luận GV hỏi : Hãy tính NTK TB clo Biết clo hỗn hợp đồng vị 35 Cl 17 37 chiếm 75,77% 17 Cl chiếm 24,23% Hoạt động củng cố : *Tiết đầu : BT , , trang 13 – 14 *Tiết sau : BT , trang 14 DẶN DÒ : Học Làm tiếp BT lại Đọc làm BT luyện tập 17 ... thước a Kích thước nguyên tử HS trả lời ghi đường kính nguyên tử khoảng 10- 10 m =10- 1 nm HS trả lời ghi 1nm =10- 9 m A =10- 10m 1nm =10 A HS trả lời ghi nguyên tử nhỏ H c bán kính khoảng 0.053 nm GVhỏi... cacbon 12 = x 19.9265x10-27kg = 1.6605x10-27kg 12 k lượng ng tử đồng vị cacbon – 12 12 12 = x 19.9265x10-27kg = 1.6605x1012 27 kg).Và Người ta chưa phát đuợc điện tích nhỏ 1.602x10-19C nên làm điện... 9.11x10-28g = 0.0005 u (u gọi đvC 1u = khối lượng e : me = 9 .109 4x10-31 kg = 9.11x10-28g ≈ 0.0005 u Điện tích e : qe = -1.602x10-19C = - e0 = HS ghi : (u gọi đvC 1u = k lượng ng tử đồng vị cacbon