Dap an thi chuyen Le Hong Phong Nam dinh

sở giáo dục - đào tạo Nam Định Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 tr tr ờng THPT chuyên lê hồng phong ờng THPT chuyên lê hồng phong Năm học 2006-2007 Môn thi: hoá học (đề chuyên) Thời gian làm bài: 150 phút hớng dẫn chấm Bài 1 (2,75 điểm) a) n Cl 2 = 25,0 71 75,17 = mol n Cl = 0,25 . 2 = 0,5 mol Số phân tử = 0,25 x 6 x 10 23 = 1,5 x 10 23 Số nguyên tử = 0,5 x 6 x 10 23 = 3 x 10 23 0,25 b) * Điều chế O 2 : nhiệt phân các hợp chất giàu ôxi dễ bị phân huỷ nh KMnO 4 hoặc KClO 3 . PT : 2 KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (Hoặc 2KClO 3 o tMnO 2 2KCl + 3O 2 - Thu khí O 2 + Cho oxi đẩy nớc ra khỏi ống nghiệm úp ngợc đựng đầy nớc, do O 2 rất ít tan trong nớc. + Cho Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ thuỷ tinh để ngửa, do ôxi nặng hơn không khí . 0,25 * Điều chế Cl 2 : cho các chất ôxi hoá mạnh nh KMnO 4 , MnO 2 tác dụng với dd HCl đặc. PT : MnO 2 + 4HCl đặc o t MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - Thu khí Cl 2 bằng cách cho Cl 2 đẩy không khí ra khỏi lọ thuỷ tinh để ngửa, do Cl 2 nặng hơn không khí (Cl 2 tan vừa trong nớc nên không thu đợc theo cách đẩy nớc) 0,25 c) Hoàn thành ph ơng trình phản ứng P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O 2NaH 2 PO 4 P 2 O 5 + 4NaOH 2Na 2 HPO 4 + H 2 O 0,25 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 0,25 Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH CaCO 3 + NaHCO 3 + H 2 O Hoặc : 0,25 1 Đề chính thức Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 + NaHCO 3 + H 2 O + CO 2 Hoặc : 2NaHSO 4 + Ba(HCO 3 ) 2 BaSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2CO 2 0,25 d) A là Zn (hoặc có thể thay bằng Al) PTPU : Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 Na 2 ZnO 2 + 2CO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3 0,25 Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 + 2H 2 O H 2 + Cl 2 o t 2HCl 0,25 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O BaCl 2 + ZnSO 4 BaSO 4 + ZnCl 2 0,25 ZnCl 2 + Mg MgCl 2 + Zn 2Zn + O 2 o t 2ZnO 0,25 Bài 2 (2,5 điểm) a) Nhận biết Al, Mg, Fe trong một hỗn hợp: - Cho một ít hỗn hợp tác dụng với dd NaOH d: có khí thoát ra hỗn hợp có Al 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3 H 2 0,25 - Lọc lấy chất rắn còn lại, cho tác dụng với dd ZnCl 2 d, đến khi phản ứng hoàn toàn. Mg + ZnCl 2 MgCl 2 + Zn - Lọc lấy chất rắn không tan, cho tác dụng với dd NaOH d, thấy vẫn còn chất rắn không tan hỗn hợp có Fe . Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O 0,25 - dd còn lại cho tác dụng với dd NaOH d thấy còn chất kết tủa trắng, đó là Mg(OH) 2 hỗn hợp có Mg . MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 trắng + 2NaCl ZnCl 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaCl Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 0,25 b. A: C 2 H 4 , B: C 2 H 5 OH và PTPU là : C 2 H 4 + H 2 O o tH , + C 2 H 5 OH C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O 0,25 C 2 H 5 OH + 3O 2 o t 2CO 2 + 3H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,25 2 men dấm H 2 SO 4 đặc t o CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH o t C 2 H 5 OH + CH 3 COONa C 2 H 5 OH C 2 H 4 + H 2 O 0,25 c) Phân biệt : - Cho vài giọt dung dịch iốt vào các mẫu thử: mẫu thử nào xuất hiện màu xanh dd hồ tinh bột - Đun nóng từng mẫu thử : mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng dd lòng trắng trứng 0,25 - Cho rợu quỳ tím vào từng mẫu thử còn lại: mẫu thử nào chuyển sang màu hồng dd CH 3 COOH - Cho từng mẫu thử còn lại thực hiện phản ứng tráng gơng: mẫu thử nào có phản ứng dd C 6 H 12 O 6 - PT : C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + 2Ag 0,25 - Đun nóng từng mẫu thử còn lại với vài giọt dd HCl, sau đó cho dd sản phẩm thực hiện phản ứng tráng gơng: dd sản phẩm nào có phản ứng tráng g- ơng dd tơng ứng ban đầu là dd saccarôzơ: C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 (glucôzơ) + C 6 H 12 O 6 (fructôzơ) C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O C 6 H 12 O 7 + 2Ag - Cho từng mẫu thử còn lại tác dụng với Na: mẫu thử có phản ứng và giải phóng khí dd C 2 H 5 OH 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 2H 2 O + 2Na 2NaOH + H 2 0,25 - Đun nóng từng mẫu thử còn lại với dd NaOH d : mẫu thử nào tan vào dd NaOH CH 3 COOC 2 H 5 . Mẫu thử nào không tan, tách lớp C 6 H 6 CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH o t CH 3 COONa + C 2 H 5 OH 0,25 Bài 3 (2,0 điểm) a) Theo gt : trung hoà axit béo tự do trong 1g chất béo cần 7mg KOH . 1kg = 1000g 7 . 1000 = 7000mg = 7g Số mol KOH = 56 7 = 0,125 mol số mol NaOH = 40 135 = 3,375mol Do NaOH KOH; nên số mol NaOH để trung hoà axit tự do = 0,125mol số mol NaOH thuỷ phân chất béo = 3,375 0,125 = 3,25mol 0,25 * Giả sử công thức phân tử chất béo, công thức phân tử của axit tự do và PTPU là: C 3 H 5 (OCOR) 3 + 3NaOH C 3 H 5 (OH) 3 + 3RCOONa (1) 3,25 mol 3 25,3 mol 3 H 2 SO 4 đặc t o NH 3 t o H + t o NH 3 t o RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O (2) 0,125 mol 0,125 mol 0,25 * Theo PT 1,2 khối lợng glixerol = 3 25,3 x 92 = 99,67g 0,25 * áp dụng định luật BTKL cho phản ứng 1,2 KL muối = KL chất béo + KL NaOH KL glixêrol KL H 2 O = 1000 + 135 99,67 0,125 x 18 = 1033,08 g = 1,033 kg KL xà phòng 72% = 435,1 72 100.033,1 = kg 0,25 b. Giả sử : n A = 0,48 mol n X = 6 48,0 x 5 = 0,4 mol n Y = 0,08 mol n không khí = 5 mol n O2 = 1 mol n N2 = 4 mol n CO2 = 0,56 mol 0,25 * Giả sử công thức phân tử trung bình của hỗn hợp hyđrôcacbon: n C m H n C m H + ( 4 + m n ) OH m COnO 222 2 + (1) 0,48mol 0,56 mol n = 48,0 156,0 ì = 1,167 có 1 hiđrôcacbon có số cacbon < 1,167 1hiđrocacbon là CH 4 X là CH 4 0,25 * Giả sử công thức phân tử của hiđrôcacbon Y là CxHy PTPU: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) 0,4 mol 0,8 mol 0,4 mol C x H y + ) 4 ( y x + O 2 xCO 2 + 2 y H 2 O (3) 0,08mol 0,08 ) 4 ( y x + mol 0,08xmol Theo gt có hệ phơng trình =++ =+ 1) 4 (08,08,0 56,008,04,0 y x x Giải hệ phơng trình ta có nghiệm x = 2, y = 2 Y : C 2 H 2 0,25 H * Công thức cấu tạo X : H C H metan H 0,25 4 Y : CH CH Axetilen Bài 4 : (2,75 điểm) a. PTPU : Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (2) (do Mg > Fe > Ag P (1) và (2) lần lợt xảy ra ) Theo giả thiết <= 115,0 56 44,6 số mol hỗn hợp kim loại < 24 44,6 = 0,268 Theo pt: nếu hỗn hợp kim loại phản ứng hết n Ag giải phóng > 0,23mol m Ag giải phóng > 0,23 x 108 = 24,84g > 24,36 hỗn hợp kim loại còn d, AgNO 3 phản ứng hết 0,25 * TH (1): AgNO 3 p hết với Mg Mg p một phần hoặc vừa hết, Fe cha p . Có thêm p Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (3) Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (4) m MgO = 7g n MgO = 0,175 mol n Mg p = 0,175 mol m A = (6,44 0,175 x 24) + m Ag Theo pt (1) : n Ag = 2 n Mg = 0,35 mol m A = (6,44 0,175 x 24) + 0,35 x 108 = 40,04 > 24,36 loại 0,25 * TH (2) : AgNO 3 hết, Mg hết, Fe p một phần. Giả sử n Mg p = xmol , n Fe p = ymol , n Fe d = zmol 24x + 56 ( y + z ) = 6,44 (I) Theo pt (1), (2) : xmol Mg 2xmol AgNO 3 xmol Mg(NO 3 ) 2 2xmol Ag ymol Fe 2ymol AgNO 3 ymol Fe(NO 3 ) 2 2ymol Ag m A = (2x + 2y) . 108 + 56z = 24,36 (II) 0,25 Lại có p : Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 (5) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaNO 3 (6) Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (7) 5 4Fe(OH) 2 + O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (8) Theo (5), (6), (7), (8) : xmol Mg(NO 3 ) 2 xmolMg(OH) 2 xmol MgO ymol Fe(NO 3 ) 2 ymol Fe(OH) 2 0,5 ymol Fe 2 O 3 m CR = 40x + 80y = 7 (III) 0,25 Từ (I), (II), (III) ta có hệ phơng trình : =+ =++ =++ 78040 36,2456216216 44,6565624 yx zyx zyx giải hệ ta có nghiệm = = = 03,0 07,0 035,0 z y x * Vậy hỗn hợp đầu có : % m Mg = %04,13%100 44,6 24035,0 =ì ì % m Fe = %96,86%100 44,6 56)03,007,0( =ì ì+ 0,25 * Theo pt(1), (2) : n AgNO 3 = 2 (x + y) = 2(0,035 + 0,07) = 0,21 mol MAgNOCM 42,0 5,0 21,0 )( 3 == 0,25 b)*Theo gt: m(g) Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng 0,32 mol Ba(OH) 2 2,256 a (g) m(g) Al 2 (SO 4 ) 3 tác dụng 0,38 mol Ba(OH) 2 2a(g) ptp lần lợt : Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(OH) 2 2Al(OH) 3 + 3BaSO 4 (1) Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O (2) Ta thấy khi lợng Ba(OH) 2 tăng lên (0,32 0,38) thì lợng kết tủa giảm đi với 0,38 mol Ba(OH) 2 thì Al 2 (SO 4 ) 3 hết, Ba(OH) 2 còn d hoà tan một phần hoặc hoà tan hết Al(OH) 3 0,25 *TH (1): với 0,32 mol Ba(OH) 2 thì Al 2 (SO 4 ) 3 đủ hoặc d Ba(OH) 2 hết. Theo pt (1): n Ba(OH)2 = 0,32 mol n Al 2 (SO4) 3 = 3 32,0 mol n Al(OH) 3 = 3 64,0 mol n BaSO 4 = 0,32mol. m = 3 64,0 x 78 + 0,32 x 233 = 2,256 a a = 40,425 - TH(1)a : với0,38molBa(OH) 2 , Ba(OH) 2 d chỉ hoà tan một phần Al(OH) 3 Theo pt(1) : n Al 2 (SO4) 3 = x (mol) n Ba(OH) 2 = 3x n Al(OH) 3 = 2x n BaSO 4 = 3x n Ba(OH) 2 d = (0,38 3x) n Al(OH) 3 tan = 2(0,38-3x) m = 233 . 3x + [2x 2(0,38-3x)] . 78 = 2a = 2. 40,425 x = 0,106 Ta thấy với 0,106 mol Al 2 (SO 4 ) 3 n Ba(OH) 2 p = 0,318 mol < 0,32. 0,25 6 trái giả thiết với 0,32 mol Ba(OH) 2 thì Ba(OH) 2 hết. trờng hợp này loại. - TH(1)b: với 0,38 mol Ba(OH) 2 thì Al(OH) 3 bị hoà tan hết Theo pt (1) : n Al 2 (SO 4 ) 3 = xmol n Ba(OH) 2 = 3x n Al(OH) 3 = 2x n BaSO 4 = 3x . m = 233 . 3x = 2a = 2. 40,425 x = 0,115 n Ba(OH) 2 d = 0,38 3 . 0,115 = 0,035 mol Theo pt(2) : n Al(OH) 3 bị hoà tan = 0,035 . 2 = 0,07 < 2 . 0,115 = 0,23 Al(OH) 3 không bị hoà tan hết trờng hợp này loại 0,25 * TH (2): với 0,32 mol Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 d hoà tan 1 phần Al(OH) 3 Theo pt (1) : n Al 2 (SO 4 ) 3 = xmol n Ba(OH) 2 = 3x n Al(OH) 3 = 2x n BaSO 4 = 3x n Ba(OH)2 d = 0,32 3x Theo pt (2) : n Al(OH)3 bị hoà tan = 2(0,32-3x) m = 233 . 3x + [2x 2(0,32-3x)] . 78 = 2,256 a (I) - TH (2)a : với 0,38 mol Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 d hoà tan 1 phần Al(OH) 3 Theo pt (1) : n Al 2 (SO 4 ) 3 = xmol n Ba(OH) 2 = 3x n Al(OH) 3 = 2x n BaSO 4 = 3x n Ba(OH)2 d = 0,38 3x Theo pt (2) : n Al(OH)3 bị hoà tan = 2(0,38-3x) m = 233 . 3x + [2x 2(0,38-3x)] . 78 = 2 a (II) Giải hệ pt (I), (II) a = 36,5625 x = 0,1 m = 34,2(g) 0,25 - TH (2) b: với 0,38 mol Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 d hoà tan hết Al(OH) 3 Theo pt (1) : n Al 2 (SO 4 ) 3 = xmol n Ba(OH) 2 = 3x n Al(OH) 3 = 2x n BaSO 4 = 3x n Ba(OH)2 d = 0,38 3x m = m BaSO4 = 233 . 3 x = 2a (III) Giải hệ pt (I) và (III) x = 0,0934 a = 32,6433 n Ba(OH)2 d = 0,38 3 . 0,0934 0,1 Theo pt (2) : n Al(OH)3 bị hoà tan = 0,1 . 2 = 0,2 > 2 . 0,0934 hợp lý m = 0,0934 . 342 = 31,94 (g) Đáp số : m = 34,2 (g) hoặc m = 31,94 (g) 0,25 Ghi chú : 1) Cách giải khác đáp án mà đúng, đợc điểm tơng đơng. 7 2) Điểm nguyên tố là 0,25. Tổng điểm của bài không làm tròn 3) Về lí luận cũng nh tính toán, từ chỗ sai trở đi không đợc điểm (đối với những phần có liên quan với nhau) 4) Phơng trình phản ứng nếu có một công thức sai thì không đợc điểm. Nếu cân bằng phơng trình sai hoặc thiếu điều kiện thì bị trừ nửa số điểm của phơng trình đó. 5) Nếu không giải hệ phơng trình mà bấm máy ra đáp số thì không cho điểm phần giải hệ phơng trình. 8 . dục - đào tạo Nam Định Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 tr tr ờng THPT chuyên lê hồng phong ờng THPT chuyên lê hồng phong Năm học. tan = 0,035 . 2 = 0,07 < 2 . 0,115 = 0,23 Al(OH) 3 không bị hoà tan hết trờng hợp này loại 0,25 * TH (2): với 0,32 mol Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 d hoà tan