BỘ đề THI HKI năm 2017 2018 hóa 10

BỘ ĐỀ THI HKI NĂM 2017 – 2018 MƠN HĨA HỌC 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG TH, THCS, THPT ALBERT EINSTEIN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2017 – 2018 Mơn: Hóa học 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2 điểm) Oxi nguyên tố có hàm lượng lớn vỏ Trái Đất (chiếm khoảng 49% khối lượng vỏ Trái Đất) đứng thứ vũ trụ (sau H He) Thực chất, tự nhiên, Oxi hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O ; 0,039% 17O ; lại 18O a) Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố Oxi b) Tính số nguyên tử loại đồng vị có nguyên tử 17O 40 20 35 20 31 X, 17 Y , 10 Z, 15 T Câu 2: (2 điểm) Cho kí hiệu nguyên tử sau: a) Viết cấu hình electron nguyên tử cho biết số lớp electron, số electron lớp thuộc loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm, …) b) Tính số electron, proton, notron, số khối nguyên tử Câu 3: (2 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau cho biết loại liên kết phân tử? a/ Cl2 b/ CH4 c/ HCl d/ NH3 Câu 4: (2 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa Trình bày bước a) FeO + HNO3(đặc) > Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) HNO3 + H2S > S + NO + H2O c) Mg + H2SO4(đặc) > MgSO4 + S + H2O d) NH3 + CuO > Cu + N2 + H2O Câu 5: (2 điểm) a) Tại xem khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử? b) Vào ngày nóng trời, bạn A định thêm đá vào cốc nước uống cho mát Bỗng bạn A phát viên nước đá không bị chìm xuống đáy mà lên mặt nước! Bằng kiến thức Hóa học, em giúp A giải thích tượng Cho NTK số nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, Na=23, Mg=24, Al=27, Si=28, P=31, S=32, Cl=35.5, K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137, I=127 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I HĨA 10 Câu 1: M= 99,757.16 + 0,039.17+ 0,204.18 = 16,004 100 Số nguyên tử 16O: 1.99,757 ≈ 2558 0,039 Số nguyên tử 18O: 1.0,204 ≈5 0,039 Câu 2: a) X: 1s22s22p63s23p64s2: lớp, e cùng, kim loại Y: 1s22s22p63s23p5: lớp, e cùng, phi kim Z: 1s22s22p6: lớp, e ngồi cùng, khí T: 1s22s22p63s23p3: lớp, e cùng, phi kim b) X: 20, 20, 20, 40 Y: 17, 17, 18, 35 Z: 10, 10, 10, 20 T: 15, 15, 16, 31 Câu 3: Mỗi công thức 0,5 điểm Câu 4: a) FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Chất khử: Fe3O4 Chất oxi hóa: HNO3 b) 2HNO3 + 3H2S  3S+ 2NO + 4H2O Chất khử: H2S Chất oxi hóa: HNO3 c) 3Mg + 4H2SO4  3MgSO4 + S + 4H2O Chất khử: Mg Chất oxi hóa: H2SO4 d) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O Chất khử: NH3 Chất oxi hóa: CuO Câu 5: a) Vì khối lượng electron bé so với proton notron nên bỏ qua khối lượng electron Do khối lượng hạt nhân xem khối lượng nguyên tử b) Nước đá có cấu trúc tứ diện rỗng nên có khối lượng riêng nhỏ nước lỏng SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THCS, THPT AN ĐÔNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I (2017 - 2018) Mơn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút Câu ( 2,5 điểm): Năm 1869, nhà bác học người Nga, Dmitri Ivanovich Mendeleev phát minh bảng tuần hoàn (BTH) Cho đến nay, bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử Bảng tuần hồn có ý nghĩa lớn lịch sử phát triển ngành Hóa học Từ bảng tuần hồn, ta suy đốn cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận Em dùng kiến thức học bảng tuần hồn để: a) Xác định vị trí nguyên tố : A(Z=17); B(Z=9); C(Z=16) bảng tuần hoàn.(1,5đ) b) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim (1,0đ) Câu (1,5 điểm): a) Trong tự nhiên, khí tồn dạng nguyên tử tự Các nguyên tử khí không liên kết với tạo thành phân tử khó liên kết với nguyên tử nguyên tố khác Ngược lại, nguyên tử nguyên tố khác lại liên kết với tạo thành phân tử hay tinh thể Hãy giải thích nguyên nhân tượng (0,5đ) b) Mơ tả hình thành liên kết ion phân tử muối ăn NaCl (0,5đ) c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử CO2 (0,5đ) Câu (2,0 điểm): Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân PTHH phản ứng oxi hóa khử sau: a) Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Câu (1,5 điểm): X nguyên tố phổ biến tự nhiên (dạng hợp chất) Ở dạng khí, có màu vàng lục, sử dụng chất tẩy trắng khử trùng bể bơi Nguyên tử X có tổng số hạt 52, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16 hạt Viết ký hiệu nguyên tử, công thức phân tử công thức cấu tạo X Câu (1,0 điểm): Tên nguyên tố R theo tiếng Latinh nghĩa “ngôi buổi sáng” Nó nguyên tố thiết yếu cho thể sống, gọi nguyên tố sống tư R nguyên tố nhóm A, có cơng thức hợp chất khí với H RH Trong oxit cao R, oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định nguyên tố R Câu (1,5 điểm): Cho 2,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 15% Sau phản ứng thấy có 2,24 lít khí đktc Xác định tên kim loại khối lượng dung dịch H 2SO4 dùng Cho biết: Nguyên tố H C N O F Na M P S Cl Ca g Số hiệu (Z) 11 12 15 16 17 20 M (g/mol) 12 14 16 19 23 24 31 32 35, 40 Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn / ĐÁP ÁN Câu ( 2,5 đ): a) Xác định vị trí nguyên tố : A(Z=17); B(Z=9); C(Z=16) bảng tuần hồn.(1,5đ) A(Z = 17): 1s22s22p63s23p5 - Ơ 17 (vì Z = 17) - Chu kì (vì có lớp e) - Nhóm VIIA (vì có 7e lớp nguyên tố p) 0,5 đ B(Z = 9): 1s22s22p5 - Ơ (vì Z = 9) - Chu kì (vì có lớp e) - Nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngồi nguyên tố p) 0,5 đ C(Z = 16): 1s22s22p63s23p4 - Ơ 16 (vì Z = 16) - Chu kì (vì có lớp e) - Nhóm VIA (vì có 6e lớp ngồi ngun tố p) Câu ( 1,5 điểm): b) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim (1,0đ) Nhóm VIA Nhóm VIIA Chu kì B Chu kì C A - Trong chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng: C < A - Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính phi kim giảm: B > A → Thứ tự tăng dần tính phi kim: C < A < B a) Trừ He ngun tử khí có cấu hình electron lớp bền vững (8e lớp cùng) Các nguyên tử nguyên tố khác liên kết với để đạt đến cấu hình electron khí b) Mơ tả hình thành liên kết ion phân tử muối ăn NaCl Na → + 1e Cl + 1e → + → NaCl 2Na + Cl2 → 2NaCl Câu ( 2,0 điểm): c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử CO2 Công thức e: O :: C :: O Công thức cấu tạo: O = C = O Xác định chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, q trình khử cân PTHH phản ứng oxi hóa khử sau: a/ 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chất khử: Fe | Chất oxi hoá: H2SO4 Quá trình oxi hố: 2Fe0 → 2Fe+3 + 2.3e | x Quá trình khử: S+6 + 2e → S+4 |x3 b/ 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Chất khử: HCl | Chất oxi hoá: KMnO4 Q trình oxi hố: 2Cl- → Cl02 + 2.1e |x5 +7 +5 Quá trình khử: Mn + 5e → Mn |x2 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu (1,5 điểm): Câu (1,0 điểm): X nguyên tố phổ biến tự nhiên Ở dạng khí, có màu vàng lục nhạt, sử dụng chất tẩy trắng khử trùng bể bơi Nguyên tử X có tổng số hạt 52, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 16 hạt Viết kí hiệu nguyên tử, công thức phân tử công thức cấu tạo X - Tổng hạt = 52 → 2P + N = 52 - Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16 → 2P - N = 16 P = 17 ; N = 18 ; E = 17 ; A = 35 X clo (Cl) Kí hiệu : 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ Tên nguyên tố R theo tiếng Latinh nghĩa “ngơi buổi sáng” Nó ngun tố thiết yếu cho thể sống, gọi nguyên tố sống tư R ngun tố nhóm A, có cơng thức hợp chất khí với H RH3 Trong oxit cao R, Oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định nguyên tố R a/ Hợp chất khí với H: RH3 → R nhóm VA Oxit cao nhất: R2O5 %O = 56,338 % → %R = 43,662 % Câu (1,5 điểm): 0,25 đ → MR = 31 → R photpho (P) Cho 2,4g kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 15% Sau phản ứng thấy có 2,24(l) khí đktc Xác định tên kim loại khối lượng dung dịch H2SO4 dùng M + H2SO4  MSO4 + H2 Số mol H2 = 0,1 mol  Số mol M = 0,1  MM = 24 g/mol → Kim loại M magie (Mg) mol H2SO4 = 0,1 mol  khối lượng H2SO4 = 9,8 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 = 65,3 gam 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THPT AN DƯƠNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I KHỐI 10 Mơn: HĨA HỌC Họ tên:……………………………… Ngày thi: ……………… Lớp: ………… Số báo danh:………… Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (1,5 điểm) 1/ Hãy cho biết: a/ Nguyên tố gì? b/ Nguyên tử gì? c/ Điện tích hạt nhân ngun tử gì? 2/ Viết cấu hình electron nguyên tử trường hợp sau: a/ Chu kì 4, nhóm IIA b/ Có lớp electron, có electron độc thân Câu 2: (1,5 điểm) 1/ Hãy cho biết: a/ Chu kì gì? b/ Nhóm ngun tố gì? 2/ Phát biểu định luật tuần hoàn Men-đê-lê-ép? 3/ Các ion A3+, B2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 Viết cấu hình electron nguyên tử A, B xác định vị trí chúng bảng tuần hồn Câu 3: (1,0 điểm) Viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất sau: Cl 2, CO2, NH3, CO Câu 4: (3,0 điểm) 1/ Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron (ghi rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa) : a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O b/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 2/ Cân phản ứng oxi hóa – khử sau (chỉ cần điền hệ số): a/ C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O b/ HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O c/ FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O d/ FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 e/ K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O f/ SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + H2SO4 + MnSO4 g/ Cu + NaNO3 + H2SO4 → CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O h/ FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O i/ FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O j/ CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Câu 5: (3,0 điểm) Cho 0,64 gam Cu tác dụng vừa đủ với V lít khí clo (đktc), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m(g) muối clorua 1/ Tính V, m 2/ Hịa tan hoàn toàn lượng muối clorua vào 148,65 gam nước thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch X 3/ Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn 4/ Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư để điều chế lượng khí clo Tính số mol HCl bị oxi hóa Cho khối lượng mol: H=1; O=16; Cl=35,5; Mn=55; Na=23; K=39; Ca=40; Cu=64 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THPT AN DƯƠNG VƯƠNG CÂU Câu 1,5 điểm Câu 1,5 điểm Câu 1,0 điểm ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I KHỐI 10 Mơn: HÓA HỌC ĐÁP ÁN 1/ a/ Nguyên tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân b/ Nguyên tử hạt vi mô, đại diện cho nguyên tố, có khả tồn độc lập khơng bị chia nhỏ phản ứng hóa học c/ Điện tích hạt nhân nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử 2/ a/ 1s22s22p63s23p64s2 b/ 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4 1/ a/ Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần (xếp vào hàng) b/ Nhóm nguyên tố tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột 2/ Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử 3/ A: 1s22s22p63s23p1 B: 1s22s22p4 A: STT ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA B: STT 8, chu kì 2, nhóm VIA Chất CT electron CTCT Cl2 Cl – Cl CO2 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125x NH3 CO Câu 3,0 điểm 1/a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O Chất khử: Zn Chất oxi hóa: H2SO4 +2 o Q trình oxi hóa: +6 0,125 Zn → Zn + 2e 0,125 o S + 6e → S Quá trình khử: 3Zn + 4H2SO4 → 3ZnSO4 + S + 4H2O b/ Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Chất khử: Al Chất oxi hóa: HNO3 0,125 0,125 0,125 o Q trình oxi hóa: +5 +3 Al → Al + 3e +1 N + 8e → N Quá trình khử: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 2/a/ C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O b/ 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O c/ 3FexOy + (12x-2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O d/ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 e/ K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O f/ 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 g/ 3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4 + 2NO + Na2SO4 + 4H2O h/ 3FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + 9NO + 6H2O i/ 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O j/ CuFeS2 + 22HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 17NO2 + 9H2O nCu = 0,01 mol Cu + Cl2 → CuCl2 0,01 → 0,01 0,01 mol 1/ V = 0,01.22,4 = 0,224 lít m = 0,01.135 = 1,35 (g) mddspu = 1,35 + 148,65 = 150 (g) Câu 3,0 điểm C % CuCl2 = 13,5 100% = 9% 150 2/ 3/ CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl 0,01 → 0,02 VddNaOH = 0,125 0,02 = 0,4 0,5 0,125 0,125 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 lít 4/ 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,01 mol n = 2nCl = 2.0,01 = 0,02 Số mol HCl bị oxi hóa: (mol) Chú ý: Nếu học sinh giải cách khác trọn số điểm HẾT 0,5 0,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THCS - THPT BẮC SƠN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017-2018 MƠN HĨA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút A Phần Lý thuyết: (7 điểm) Câu 1: (2 điểm) Cho nguyên tử: Ca (Z = 20) O (Z = 8) a) Viết cấu hình electron hai nguyên tử b) Xác định vị trí hai nguyên tố bảng tuần hồn, giải thích Câu 2: (2 điểm) Cho nguyên tố: F (Z = 9), Cl (Z = 17) , P (Z = 15), S (Z = 16) Xếp nguyên tố theo tính phi kim tăng dần, giải thích; Câu 3: (1 điểm) Viết phương trình có biểu diễn chiều dịch chuyển electron hình thành liên kết ion phân tử KCl Cho: K (Z = 19) Cl (Z = 17) Câu 4: (1 điểm) Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất sau: SiO2, CO2, H2O, HNO3 Câu 5: (1 điểm) Cân phản ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng electron (xác định chất khử , chất oxi hóa, q trình oxi hóa, q trình khử) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O B Phần Tốn: (3 điểm) Bài 1: (1 điểm) Cơng thức oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Trong hợp chất R với hidro có 97,26% R khối lượng Xác định tên nguyên tố R Bài 2: (2 điểm) Hòa tan 2,4 gam kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl vừa đủ, thấy 2,24 lít khí H2 (điều kiện tiêu chuẩn) Xác định tên kim loại M khối lượng chất tan có dung dịch X HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN Cho: Zn = 65; Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Ba = 137 - HẾT ĐỀ KIỂM TRA CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN HĨA HỌC– KHỐI 10 A Phần Lý thuyết (7 điểm) Câu a) Cấu hình Ca (Z = 20): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 O (Z = 8): 1s2 2s2 2p4 b) Vị trí Ca thuộc 20 (Z = 20) Chu kỳ (vì có lớp electron) Nhóm IIA (vì có electron lớp ngồi cùng) O thuộc (Z = 8) Chu kỳ (vì có lớp electron) Nhóm VIA (vì có electron lớp cùng) Câu * Trong chu kỳ từ trái sang phài tính phi kim tăng dần Chu kỳ : P < S < Cl 2K + Cl2 → 2KCl 2K + Cl2 → 2K+Cl- 0,25 0,25 (2 điểm) 0,5 0,5 0,25 0,5 (1 điểm) 0,5 0,5 (1 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 2x1e Câu SiO2 CO2 H2O HNO3 0,25 0,25 0,25 * Trong nhóm A từ xuống tính phi kim giảm Nhóm VII A: F > Cl * Vậy tính phi kim tăng dần: P < S < Cl < F Câu (2 điểm) 0,5 0,5 O = Si = O O = C=O H– O–H H–O–N=O ↓ O Câu (1 điểm) +6 +3 +4 Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0,25 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chất khử: Fe Chất oxi hóa: S+6 H2SO4 0,25 0,125 x x1 2Fe0 → Fe2+3 + 6e : Q trình oxi hóa x3 S+6 +2e → S+4: Q trình khử B Phần Tốn (3 điểm) Bài Công thức oxit cao R2O7 => Công thức hợp chất với hidro HR Phần trăm khối lượng H : 100% - 97,26% = 2,74% 0,5 0,5 SỞ GD VÀ ĐT TPHCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I_ NH 2017_2018 TRƯỜNG THPT HIỆP BÌNH MƠN HĨA 10 _ THỜI GIAN: 45 PHÚT Câu 1: ( 1,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử ion sau? a C( z= 6) , C4b Zn (z= 30) , Zn2+ Câu 2: ( 2,0 điểm) Cấu hình electron lớp ion X- 3s23p6, ion R2+ 2s22p6 a Viết cấu hình electron X, R? b Xác định vị trí X, R bảng tuần hoàn? Câu 3: ( 1,0 điểm) Viết cơng thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị sau? a H2O b H2SO4 Câu 4: ( 2,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron? a Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Câu 5: ( 1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại nhóm IAvào H2O thu dung dịch bazơ 3,36 lít khí H2 (đkc).Tìm tên kim loại? ( Li = 7, Na= 23, K= 39, Rb = 85) Câu 6: (1,0 điểm) Cho hai nguyên tố A,B ( ZA < ZB) chu kì ,hai nhóm bảng tuần hồn Tìm số hiệu ngun tử (ZA,ZB) hai nguyên tử biết tổng số proton hai nguyên tử 17? Câu 7: ( 1,0 điểm) Tổng số hạt ion R2+ 93 Trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 hạt Tìm số khối A nguyên tử R? Câu 8: ( 1,0 điểm) Cho kim loại Mg vào 150ml dung dịch axit HCl 2M (D= 1,02 g/ml) vừa đủ thu muối clorua khí H2 (đkc) Tính C% muối thu ? ( coi thể tích dung dịch khơng đổi) Mg=24, Cl=35,5, H=1 Hết ĐÁP ÁN HÓA 10 _ HK I _ NH 2017-2018 Câu 1: ( 1,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử ion sau? a C( z= 6) , C4b Zn (z= 30) , Zn2+ Mỗi cấu hình e 0,25 đ cấu hình e x 0,25 đ = 1,0 đ Câu 2: ( 2,0 điểm) Cấu hình electron lớp ngồi ion X- 3s23p6, ion R2+ 2s22p6 a Viết cấu hình electron X, R? b Xác định vị trí X, R bảng tuần hồn? Cấu hình e X: 1s22s22p63s23p5 0,25 đ Vị trí X: số 17, chu kì 3, nhóm VIIA 0,75 đ Cấu hình e R: 1s22s22p63s2 0,25 đ Vị trí X: số 12, chu kì 3, nhóm IIA 0,75 đ Câu 3: ( 1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo chất có liên kết cộng hóa trị sau? a H2O b H2SO4 Mỗi cơng thức 0,5 đ công thức x 0,5 đ = 1,0 đ Câu 4: ( 2,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron? a Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O b Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Mổi phương trình 1,0 đ ( phương trình x 1,0 đ = 2,0 đ) Số Oxi hóa ,chất khử, chất oxi hóa 0,25 đ Mỗi q trình khử, oxi hóa 0,25 đ ( trình x 0,25 đ = 0,5 đ ) Cân hệ số 0,25 đ Câu 5: ( 1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại nhóm IAvào H2O thu dung dịch bazơ 3,36 lít khí H2 (đkc).Tìm tên kim loại? ( Li = 7, Na= 23, K= 39, Rb = 85) Gọi kim loại R 2R + 2H2O → ROH + H2 0,25 đ 0,3 0,15 mol 0,25 đ MR = 23 0,25 đ R Na 0,25 đ Câu 6: (1,0 điểm) Cho hai nguyên tố A,B ( ZA < ZB ) chu kì ,hai nhóm bảng tuần hồn Tìm số hiệu ngun tử (ZA,ZB) hai nguyên tử biết tổng số proton hai nguyên tử 17? ZA + ZB = 17 0,25 đ ZA- ZB = - 0,25 đ ZA = 8, ZB = 0,5 đ Câu 7: ( 1,0 điểm) Tổng số hạt ion R2+ 93 Trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Tìm số khối A nguyên tử R? Tổng số hạt R 95 hạt 2p + n = 95 0,25 đ 2p-n = 25 0,25 đ Z = p = e = 30 0,25 đ n = 35 A = 65 0,25 đ Câu 8: ( 1,0 điểm) Cho kim loại Mg vào 150ml dung dịch axit HCl 2M (D= 1,02 g/ml) vừa đủ thu muối clorua khí H2 (đkc) Tính C% muối thu ? ( coi thể tích dung dịch khơng đổi) Mg=24, Cl=35,5,H=1 Mg + HCl → MgCl2 + H2 0,25 đ 0,15 0,3 0,15 0,15 mol 0,25 đ m MgCl2 = 14,25g, m dd MgCl2 = 156,3 g 0,25 đ C% MgCl2 = 9,11% 0,25 đ Hết MA TRẬN ĐỀ - THI HKI – NĂM HỌC 2017-2018 MƠN : HĨA 10 ( Tự luận - Thời gian 45 phút) Kiểm tra từ Nguyên tử đến Cân phản ứng oxi hóa – khử STT NỘI DUNG Viết cấu hình electron ngun tố nhóm A Xác định vị trí ngun tố Bảng tuần hồn Viết cơng thức electron, CTCT Cân phản ứng oxi hóa – khử Xác định tên kim loại có pứ Xác định tên nguyên tố liên tiếp BTH TỔNG câu/điểm BIẾT MỨC ĐỘ VẬN HIỂU DỤNG THẤP VẬN DỤNG CAO TỔNG điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 1,5 10 Ngày 07 tháng 12 năm 2017 TỔ TRƯỞNG CHUN MƠN Đinh Ngọc Bình SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG TiH –THCS - THPT HÒA BÌNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn: Hóa –Khối 10 Năm học 2017 – 2018 Thời gian: 45 phút – khơng kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC: Theo chương trình Chuẩn Câu (1,0 điểm): a) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố X có Z = 19, A = 39 b) Xác định vị trí (ơ, chu kỳ, nhóm) tính chất ngun tố X? Câu (1,5 điểm): a) Viết công thức electron, cơng thức cấu tạo của: C2H4 b) Giải thích hình thành liên kết phân tử : KCl Câu (1,0 điểm): Tìm số oxi hóa N hợp chất ion sau: NO2 ; NO ; HNO3 ; NH4+ Câu (1,0 điểm): Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại nguyên tố sau: Al (Z=13) , Mg(Z=12) P ( Z= 15) Có giải thích Câu (2,0 điểm): Cân phản ứng oxi hóa- khử theo phương pháp thăng eletron: a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O → b) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O Câu (2,0 điểm): Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có dạng RH Trong hợp chất oxit cao có 40% khối lượng nguyên tố R a) Xác định tên nguyên tố R b) Viết cơng thức hợp chất khí với Hidro, hợp chất Oxit cao Câu (1,5 điểm): Cho 4,8 gam kim loại M ( hóa trị II) vào 600ml dung dịch HCl aM.Sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đo đktc) dung dịch A a) Xác định kim loại M? b) Trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 100ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ aM dung dịch HCl ban đầu? (Cho biết nguyên tử khối :Ca= 40; Mg= 24; Ba= 137; S=32 ;Se=79; O= 16; H= 1) Học sinh không sử dụng bảng HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, giám thị coi thi khơng giải thích thêm Hết Học sinh khơng sử dụng tài liệu, giám thị khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1- NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn : Hố Học – 10 ĐỀ Câu 1: a/ cấu hình e b/ giải thích đầy đủ 0,25 đ 0,25 đ X Ý ĐIỂM 1,0 Câu 2: Giải thích hình thành liên kết ion (KCl) 0,5 điểm Giải thích hình thành liên kết CHT : Công thức e CTCT (C2H4): 2x 0,5 điểm 1,5 Câu 3: 0,25x4 1,0 Câu 4: Gồm bước 1,0 0,5 0,5 ⇒ ⇒ - Viết cấu hình vị trí (chu kỳ, nhóm) tính chất - so sánh chu kì => Kết luận (Học sinh làm cách khác cho trọn điểm) Câu 5: a) bước x 0,25 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2,00 0,25x4 b) bước x 0,25 → 5Zn + 12HNO3 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 0,25x4 Sai bước 1, khơng tính điểm câu Câu 6: RH2 ⇒ ⇒ hóa trị R với Oxi VI Công thức oxit cao với Oxi : RO3 %R=40%=>%O : 60% MR 48 = 40 60 => MR =32 1,00 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Vậy R Lưu huỳnh , S CT với H H2S, CT Oxit cao SO3 1,50 0,25 0,25 Câu 7: nH = 0,2 a/ mol X+ 0,5 HCl → MCl2 + H2 0,2 0,4 0,2 0,2 0,25 4,8 = 24 0,2 MX = 0,25 => X Magie (Mg) B) nNaOH= 0,2 mol => nHCl dư = 0,2 Tổng số mol HCl ban đầu : 0,2 + 0,4 = 0,6 mol Nồng độ CM = n/V = 0,6/0,6 = M SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM THPT HỒNG HOA THÁM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 01 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn Hóa học - KHỐI 10 Thời gian làm 45 phút, không kể thời gian phát đề (Đề dành cho lớp KHTN) Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên học sinh:………………………………………… Số Báo Danh:…………… Câu (1,25 điểm) Cho nguyên tử X (Z=17) ion Y3+ có số electron 10 a Viết cấu hình electron X, Y b Xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn Câu (0,75 điểm) Ghép kiện cột A cột B cho phù hợp Cột A CaO + CO2 → CaCO3 AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cột B a Phản ứng trao đổi b Phản ứng hóa hợp c Phản ứng Câu (1,0 điểm) Cho phân tử sau: KCl, NCl3 Biết độ âm điện N(3,04); Cl(3,16); K(0,82) a Hãy dự đoán loại liên kết phân tử b Trong chất trên, chất có độ phân cực nhỏ nhất, sao? Câu (1,5 điểm) Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn a Viết cấu hình electron gọi tên X b Cho biết X kim loại, phi kim hay khí hiếm, giải thích c Cho biết công thức oxit cao nhất, hợp chất khí với Hidro, cơng thức hidroxit X Câu (2,5 điểm) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa a.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Trong phản ứng có phân tử axit nitric đóng vai trị mơi trường ? b H2S + O2 → S + H2O Câu (1,0 điểm) Cho hỗn hợp khí Z gồm 1,344 lit (đktc) khí CO2; 0,45 gam khí NO 0,56 lit (đktc) khí NO2 a.Tính phân tử khối trung bình hỗn hợp Z? b.Tính tỉ khối Z so với khơng khí khối lượng riêng Z đktc Câu (2,0 điểm) Cho 5,7 gam hỗn hợp A gồm nhôm, magie phản ứng hết với axit nitric (HNO3) loãng thu sản phẩm gồm muối Al(NO3)3 , Mg(NO3)2, nước hỗn hợp khí X gồm: 0,025 mol khí N2 0,1 mol khí NO Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho Al = 27; Mg = 24; C =12; H = 1; O = 16; M = 14 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – Năm học 2017 – 2018 Mơn: HĨA – Khối 10 – Ban Tự nhiên STT Câu (1,25đ) Câu (0,75đ) Câu (1đ) Đáp án Điểm a) X: 1s22s22p63s23p6 0,5 Y: 1s22s22p63s23p1 0,25 b) X thuộc: ô 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA 0,25 Y thuộc: ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA 0,25 – b : phản ứng hóa hợp 0,25 – a : phản ứng trao đổi 0,25 – c : phản ứng 0,25 a) Tính hiệu độ âm điện phân tử KCl , NCl3 2,34 0,12 0,125 = 0,25 Câu (1,5 đ) Suy loại liên kết phân tử: KCl: liên kết ion NCl3: liên kết cộng hóa trị khơng cực b) NCl3 có độ phân cực nhỏ có hiệu độ âm điện lớn a) X: 1s22s22p63s23p4 X lưu huỳnh b) Là phi kim có electron lớp ngồi c) SO3 H2S H2SO4 +5 Cu a) Chất khử : chất oxi hóa : Cu → Cu +5 × N (HNO3 ) +2 × N + 2e ( oxi hóa) → N (sự khử) → 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Có phân tử HNO3 đóng vai trị mơi trường Câu (2,5 đ) −2 b) Chất khử : −2 × S (H2S) chất oxi hóa : 0,25 0,5 2.0,125 = 0,25 0,25 O2 0,25 0,25 + 2e ( oxi hóa) −2 O2 0,25 S → S × 0,25 0,25 0,125 = 0,25 0,25 0,25 0,25 2.0,125 = 0,25 0,25 +2 + 3e 0, 25 0,25 0,125 = 0,25 + 4e → 2O (sự khử) → 2H2S + O2 2S + 2H2O 0,06.44 + 0,015.30 + 0,025.46 MZ = = 42,4 0,06 + 0,015 + 0,025 a) Câu (1đ) Thay số 0,25 Đáp số 0,25 (g/mol) b) dZ/kk = 42,4 29 0,25 = 1,46 0,25 DZ = Câu (2đ) m V 4,24 0,1.22,4 = = 1,89 (g/l) nN2 = 0,025 (mol) ; nNO = 0,1 (mol) Al → Al x Mg y + 3e 3x +2 → Mg N + 10e 0,25 +5 + 2e 2y N 0,25 = +5 +3 → N2 0,025 +2 + 3e 0,3 → NO Hệ phương trình đúng: 0,25 = 0,5 Kết giải hệ đúng: 2.0,125 = 0,25 0,125 0,125 0,1 Ta có: ⇔ 3x + 2y = 0,25 + 0,3 x = 0,1 27x + 24 y = 5,7 y = 0,125 mAl = 0,1.27 = 2,7 (g), mMg = 0,125.24 = (g) %mAl = 47,4% %mMg = 52,6% SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM HCM TRƯỜNG THCS – THPT HOA SEN KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC: 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC - KHỐI: 10 THỜI GIAN :45 phút (Không kể thời gian phát đề) gGIAN: Câu (1,0 điểm) 14 N 15 N Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Tìm nguyên tử khối trung bình nguyên tố nitơ ? Câu (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có cấu tạo 52 hạt bản, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 16 Tìm số p, n, e, A viết ký hiệu hoá học nguyển tử X? Câu (1,0 điểm) Cho nguyên tố Ca (Z=20) Hãy viết cấu hình electron, xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) Bảng tuần hồn ngun tố hóa học cho biết thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu (1,0 điểm) Sắp xếp nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13) theo thứ tự tính kim loại tăng dần, giải thích? Câu (1,0 điểm) Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Trong hợp chất với hiđro có thành phần % khối lượng R 82,35% Tìm nguyên tử khối tên nguyên tố R Câu (1,0 điểm) Cho độ âm điện nguyên tố sau: Nguyên tố Ca Mg C H Cl O Độ âm điện 1,00 1,31 2,55 2,20 3,16 3,44 Dựa vào độ âm điện, xác định loại liên kết hóa học (liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực ) chất: CaO, CH4, MgO, Cl2 Câu (1,0 điểm) Viết công thức electron công thức cấu tạo CH4 Biết C (Z=6), H (Z=1) Câu (1,0 điểm) Xác định số oxi hóa nguyên tố Nitơ chất sau: NH3, N2, NO2, HNO3 Câu (1,0 điểm) Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình oxi hóa q trình khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 10 (1,0 điểm) Vì nói thực vật tắm biển Nitơ mà thiếu Nitơ? Giải thích? HẾT -Học sinh không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm Họ tên học sinh: …………………………………… Số báo danh:……………… ………….…… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC: 2017 - 2018 TRƯỜNG THCS – THPT HOA SEN MƠN: HĨA HỌC - KHỐI: 10 HCM THỜI 45 phút (Không kể thời gian phát đề) GIAN: ĐÁP ÁN CÂU Câu Câu Câu ĐÁP ÁN (cần vắn tắt – rõ bước điểm) AN = 14.99,63 + 15.0,37 = 14,0037 100 -Ta có P=E=Z, +Tổng số hạt 52 nên : P+E+N=52 hay 2Z+N=52 (1) + Số hạt mang điện nhiều không mang điện là16 nên: 2Z-N=16 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  2Z+N=52  Z = 17 ⇔   2Z-N=16  N = 18 P=E=Z=17, N=18, A=Z+N=17+18=35, 35 17 X ký hiệu Ca (Z=20): -Cấu hinh electron:1s22s22p63s23p64s2 -Vị trí Bảng tuần hồn: +Ơ 20 Z=20 +Chu kì có lớp ectron +Nhóm IIA có electron lớp ngồi -Ca kim loại, có 2electron lớp ĐIỂM 1,0 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 LƯU Ý (Nếu có) Câu Câu -Na (Z=11): 1s22s22p63s1 (Chu kì 3, nhóm IA) -Mg (Z=12): 1s22s22p63s2(Chu kì 3, nhóm IIA) -Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 (Chu kì 3, nhóm IIIA) Nhóm IA IIA IIIA Chu kì Na Mg Al Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần Sắp xếp kim loại tăng dần : Al; Mg; Na -Công thức oxit cao : R2O5 -Hóa trị cao R với O là: -Hóa trị R với H : -Cơng thức hợp chất khí R với H là: RH3 %R=82,35%, %H=100%-82,35%=17,65% %R MR 82,35 M R 82,35.3 = ⇔ = ⇒ MR = = 13,99 ≈ 14 % H 3.M H 17,65 3.1 17, 65 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (Vậy R Nitơ) Câu Chất Hiệu độ âm điện Loại liên kết hóa học CaO 2,44 CH4 0,35 MgO 2,13 Cl2 0,00 Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị khơng cực Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị khơng cực -C (Z=6): 1s22s22p2: Có electron lớp ngồi cùng, cịn thiếu e để 8e khí hiếm, nguyên tử C góp 4e -H (Z=1): 1s1 : có 1e lớp ngồi cùng, cịn thiếu 1e để đủ 2e khí He, ngun tử H góp 1e Câu Công thức elecron -3 +4 Công thức cấu tạo +5 Câu N H N N O H N O3 , , , Câu Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi: Đúng chất 0,25 (điểm) 0,25 0,25 -Công thức e 0,25 đ (điểm) -Công thức cấu tạo 0,25 (điểm) Đúng chất 0,25 (điểm) Cách làm khác cho điểm +5 +3 +4 Al +H N O3 → Al (NO3 )3 + N O +H 2O 0,25 Chất khử: Al ; Chất oxi hóa: HNO3 0,25 +3 1× Al → Al +3e : q trình oxi hóa +5 0,25 +4 × N +1e → N : q trình khử +5 +3 0,25 +4 Al +6H N O3 → Al (NO3 )3 +3N O2 +3H 2O Vì Nitơ khơng khí chiếm gần 78%, thực vật khơng hấp thụ chúng tồn dạng phân tử N2 có Câu 10 liên kết ba phân tử ( ), liên kết bền, khó bị phá vỡ điều kiện thường tạo hợp chất cần thiết cho thực vật Nitơ mà dùng dạng NH4+ NO3- khơng phải nitơ dạng phân tử -HẾT : 0,5 0,5 Học sinh làm phần có ý cho điểm tối đa phần ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I SỞ GD – ĐT TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC NĂM HỌC: 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC 10 - Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (2,0 điểm) Hãy cho biết điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron nguyên tử ion sau: 12 C, 27 13 Al, 31 15 P, 32 16 S 2− Câu 2: (2,0 điểm) Cho nguyên tử ba nguyên tố: A (Z = 12); B (Z = 20); D (Z = 16) a) Viết cấu hình electron xác định vị trí chúng bảng HTTH (ơ, chu kỳ, nhóm) b) Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại ngun tố (khơng phải giải thích) Câu (1,0 điểm) a) Viết phương trình biểu diễn tạo thành ion của: Mg → Mg2+ Br → Br − b) Giải thích hình thành liên kết ion phân tử CaF2 từ nguyên tử 20 Ca F Câu 4: (1,0 điểm) Nguyên tử khối trung bình Br 79,91 Br có hai đồng vị Biết đồng vị thứ 79 35 Br chiếm 54,5% Xác định đồng vị thứ hai ns np Câu 5: (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi Trong hợp chất khí với Hidro, R chiếm 94,12% khối lượng Hãy tính % R oxit cao ? Câu 6: (1,0 điểm) Cân phản ứng oxihóa-khử sau phương pháp thăng electron nêu rõ vai trò chất tham gia phản ứng (chất khử, chất oxihóa.) Mg + H2SO4 (đ.n) → MgSO4 + H2S + H2O Câu 7: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp Zn Ag dung dịch HNO vừa đủ thu 11,2 lít khí NO2 (là sản phẩm khử đktc) dung dịch X chứa muối Zn(NO 3)2; AgNO3 (H=1; O=16; N=14; Zn=65; Ag=108) a) Tính % theo khối lượng Ag hỗn hợp ban đầu? b) Tính thể tích dung dịch HNO3 63 % (D=1,4 g/ml) cần dùng .Hết TRƯỜNG THCS – THPT HỒNG ĐỨC HƯỜNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HK I NĂM HỌC: 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút Câu 1: (2,0 điểm) - Viết thành phần nguyên tố – 0.125đ - Điện tích hạt nhân khơng ghi dấu + trừ 0,125đ cho nguyên tố 0,125đ x 16 – 2,0đ Câu 2: (2,0 điểm) a) Viết cấu hình nguyên tố - 0,5đ 0,5đ x = 1,5đ - Viết sai cấu hình khơng cho điểm - Viết cấu hình xác định sai ơ, chu kỳ, nhóm trừ phần sai 0,25đ b) Sắp xếp – 0,5đ 0,5đ Câu 3: (1,0 điểm) - Viết pt biểu diễn – 0,25đ - Giải thích đúng: Ca→Ca2++2e ; F+1e→F- ; Ca2+ + 2F- → CaF2 0,25đ x = 0,5đ 0,5đ Câu 4: (1,0 điểm) 0,545.79 + x.0,455 = 79,91 → x=81 0,5đ → 81 Br 35 0,5đ Câu 5: (1,0 điểm) - R thuộc nhóm VIA → RH2 MR = 2.0,9412/0,0588 = 32 → S→SO3 %O = 32/80.100% = 40% 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 6: (1,0 điểm) - Xác định chất khử, chất oxihóa - Lập cân electron - Cân 0,25đ 0,5đ 0,25đ Câu 7: (2,0 điểm) a) Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,25đ Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O Gọi x, y số mol Zn, Ag ta có: 65x + 108y = 23,8 2x + y = 0,5 → x-0,2 mol ; y=0,1 mol %m(Ag) = 10,8/23,8*100% = 45,378% 0,25đ 0,25đ 0,25đ b) n(HNO3) = mol V(HNO3) = 1.63.100/63/1,4 = 71,43 ml Hs giải nhiều cách khác cho đủ điểm Trường THCS & THPT KHAI MINH MƠN : HĨA 10 0,25đ 0,75đ ĐỀ KIỂM TRA HKI NĂM HỌC 2017-2018 Ngày 16/12/2017 ĐỀ A THỜI GIAN: 45 PHÚT Câu : (1 điểm) Viết công thức cấu tạo chất sau : O2 , NH3 , HNO3 , CO2 Câu : (1 điểm) a) Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền chiếm 98,89% chiếm 1,11% Hãy tính nguyên tử khối trung bình ngun tố cacbon b) Đồng có hai đồng vị bền Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị Câu : (2 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau theo phương pháp thăng electron ; xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng : a) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O b) KMnO4 + HCl → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Câu : (1,5 điểm) Nguyên tử X có tổng số hạt (p, n, e) 54 có hạt mang điện gấp 1,7 lần số hạt khơng mang điện a) Viết kí hiệu ngun tử X b) Viết cấu hình electron nguyên tử X c) Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) ngun tố X bảng tuần hồn Câu : (1,5 điểm) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử, xác định vị trí (chu kỳ, nhóm) ngun tố bảng tuần hoàn cho biết chúng kim loại, phi kim hay khí a) Mg (Z = 12) b) S (Z = 16) Câu : (1,5 điểm) Xác định số proton, nơtron, electron nguyên tử ion sau : , , , Câu : (1,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 2,8 gam kim loại nhóm IIA vào dung dịch HCl 14,6% thu 1,568 lít khí H (đktc) a) Xác định tên kim loại b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng (Ca = 40 ; Mg = 24 ; H = ; Cl = 35,5) HẾT ... THCS-THPT ĐÀO DUY ANH ĐỀ CHÍNH THỨC Ma trận đề kiểm tra học kỳ I Mơn Hóa học khối 10 Năm học 2017- 2018 Hiểu VD VDC 1 ĐỀ THI HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017- 2018 Mơn thi: HĨA HỌC - Khối: 10 Thời gian: 45 phút... = x100 = x100 = 60g c.= 0,1 x 400 = 40g = 11,2 + 60 – 0,3x64 = 52g  = x100 = 76,92% SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Đào Duy Từ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2017- 2018 Mơn: Hóa học 10 Thời... Chí Minh Trường THPT Củ Chi Đề kiểm tra học kỳ I Mơn Hóa học khối 10 Năm học 2017- 2018 Thời gian làm 45 phút Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp