Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án

Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án. Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án. Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY

TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012

MÔN HÓA HỌC (Thời gian: 120 phút)

(Đề thi gồm hai trang)

Câu 1: (5 điểm)

(gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích 84,8% N2, 14%

SO2, còn lại là O2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của FeS, FeS2 trong hỗn hợp X?

Câu 2: (5 điểm)

Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 96,824ml khí H2 (đktc)

- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 55,328ml khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 69,160 ml khí H2 (đktc)

Hãy tính khối lượng (theo gam) của K, Al, Fe trong hỗn hợp X ban đầu?

Câu 3: (5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3,

CH3OH thu được 5,376 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH

Tìm công thức của CxHyCOOH, CxHyCOOCH3 và % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp X?

Câu 4: (5 điểm)

Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly, và 2 oxit MO0.5x, M2Oy Tỉ lệ về

% khối lượng của clo trong hai muối là 1:1,173; của oxi trong hai oxit là 1:1,352

a Tính khối lượng nguyên tử M

b Hãy cho biết trong số các đồng vị sau đây của M {55M, 56M, 57M, 58M} thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ N Z=13

15

Câu 5: (5 điểm)

Thực hiện các thí nghiệm sau ở 250C

TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành 1 lít dung dịch X

TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành 1 lít dung dịch Y

TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành 1 lit dung dịch Z

Tính pH của các dung dịch X, Y, Z (Biết Ka của axit HCOOH ở 250C là 1,77.10-4)

Câu 6: (5 điểm)

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen và propen Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu được 12,6 gam nước Mặt khác, nếu lấy 11,2 lít A (đktc) đem dẫn qua nước brom (lấy dư) thì khối lượng brom nguyên nhất dự phản ứng tối đa là 100,0 g Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích từng chất có trong hỗn hợp A

Cho biết nguyên tử khối các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;

Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80

Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐÁP ÁN

KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu 1: (5 điểm)

4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2

x 74x x 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

y 114 y 2y Giả sử lượng không khí ban đầu là 100 mol => nO2 = 20 mol; nN2 = 80 mol

Sau phản ứng: - lượng oxi còn lại là: 20 - 74 x - 114 y mol

- lượng N2 còn: 80 mol

- lượng SO2 tạo thành: x + 2y mol

=> tổng mol khí: 100 - 34x - 34y mol

N2 chiếm 84,8% thể tích => 80/(100 - 34x - 34y).100 = 84,8 => 100 - 34x - 34y = 8000/84,8

SO2 chiếm 14% thể tích => (x+2y)/(100 - 34x - 34y).100 = 14 => x + 2y = 700/53

Giải hệ (1),(2) được: x = 100/53; y = 300/53 => x : y = 1:3

%FeS = 88x/(88x + 120y).100% = 88/(88 + 120.3).100% = 19,6439%

%FeS2 = 120y/(88x + 120y).100% = 120.3/(88 + 120.3).100% = 80,3471%

Câu 2: (5 điểm)

Gọi số mol K, Al, Fe trong mỗi phần lần lượt là x, y, z (x, y, z > 0)

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 96,824ml khí H2 (đktc)

K + H2O  KOH + ½ H2

x ½ x

Al + KOH + H2O  KAlO2 + 3/2 H2

y 3/2.y

- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 55,328ml khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y => Al chưa tan hết

K + H2O  KOH + ½ H2

x x ½ x

Al + KOH + H2O  KAlO2 + 3/2 H2

x x 3/2.x

Y gồm Fe (z mol) và Al dư (y – x mol)

Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 69,160 lit khí H2 (đktc)

Al + 3HCl  AlCl3 + 3/2H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Từ (1), (2), (3) giải ra được nghiệm: x = 1,235.10-3; y = 2,47.10-3; z = 1,235.10-3

 mK = 2.48,165.10-3 gam; mAl = 2.66,69.10-3 gam; mFe = 2.69,15.10-3 gam

Câu 3: (5 điểm)

Gọi số mol CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH trong 5,52 gam hỗn hợp lần lượt là

a, b, c (a, b, c > 0)

Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu được 5,376 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam H2O

mX = (12x + y + 45).a + (12x + y + 59).b + 32c = 5,52 (*)

mX = 12(x + 1)a + 12(x + 2).b + 12c + (y + 1).a + (y + 3).b + 4c + 32a + 32b + 16c = 5,52

12.0,24 + 0,4 + 32a + 32b + 16c = 5,52

Cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam

CH3OH

=> 5,52 gam X phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 1,92 gam

CH3OH

Giải hệ (1),(2),(3) được: a = 0,02; b = 0,04 ; c = 0,02

Thế vào (**) và (***) được: 0,02(x + 1) + 0,04(x + 2) + 0,02 = 0,24 => x

= 2

0,02(y + 1) + 0,04(y + 3) + 4.0,02 = 0,4 => y = 3

CH2=CH-COOCH3: 0,04 mol (62,3188%)

CH3OH: 0,02 mol (11,5942%)

Câu 4: (5 điểm)

a Tỉ lệ về % khối lượng của clo trong hai muối MClx, MCly là 1:1,173 (1)

35,5 x

M+ 35,5 x

35,5 y

M +35,5 y

1,173≤¿

x

M +35,5 x y

M +35,5 y

1,173

Tỉ lệ về % khối lượng của oxi trong hai oxit MO0.5x, M2Oy là 1:1,352 (2)

8 x

M+8 x

16 y

2 M+16 y

1,352≤¿

x

M +8 x y M+8 y

1,352

Từ (1) =>

1,173

M

x +35,5

M

y +35,5  1,173.(M y + 35,5) = (M x + 35,5) M x - 1,173.M y = 0,173.35,5

Từ (2) =>

1,352

M

x +8

M

y +8  1,352.(M y + 8) = (M x + 8) M x - 1,352.M y = 0,352.8 Đặt ẩn X = M x ; Y = M y Giải hệ (1), (2) được nghiệm X = 27,9337; Y = 18,5782

 x/y = 2/3

 Vì x, y là hóa trị của M => x = 2; y = 3

b M là Fe => Z = 26

Tỉ lệ N Z=13

15 => N = 30 => A = 56

 Đồng vị 56Fe

Câu 5: (5 điểm)

Thực hiện các thí nghiệm sau ở 250C

TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành 1 lít dung dịch X

nNaOH = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến sự điện li của nước

NaOH  Na+ + OH

H2O  H+ + OH

-Bảo toàn điện tích:  OH- =  Na+ + H+ 

-14 +

10 H

 

  = 10-8 + [HH+

  H+ 2 + 10 -8 H+ - 10 -14 = 0

Giải được:  H+ = 9,5125.10-8  pH = 7,0217

TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành 1 lít dung dịch Y

nHCl = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến sự điện li của nước

HCl  H+ + Cl

H2O  H+ + OH

-Bảo toàn điện tích:  H+ =  Cl- + OH-   H+ = 10-8 +

-14 +

10 H

 

 

  H+ 2 - 10 -8 H+ - 10 -14 = 0

Giải được:  H+ = 1,05125.10-7  pH  6,9783

TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành 1 lit dung dịch Z

Đặt [HHCOOH] phân li là x (x > 0)

HCOOH  CH3COO- + H+

Bđ: 0,001 0 0 Phân li: x x x Cb: 0,001-x x x

Ka = 0,001−x x x = 1,77.10-4  x2 + 1,77.10-4.x – 1,77.10-7 = 0 (1)

Giải phương trình (1) được 2 nghiệm: x1 = 3,4142.10-4 và x2 = -5,1842.10-4

Vì x > 0 => x = 3,4142.10-4 mol/l => pH = 3,4667

Câu 6: (5 điểm)

Gọi số mol CH4, C2H2, C3H6 trong 11,0 gam hỗn hợp A lần lượt là x, y, z (x, y, z

> 0)

=> mhh = 16x + 26y + 42x = 11,0 (1)

Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu được 12,6 gam nước

Giả sử số mol các chất trong 11,2 lít A (đktc) gấp k lần trong 11,0 gam hỗn hợp A

Từ (3) (4) => 0,625.(x + y + z) = 0,5.(2y + z)

Giải hệ (1),(2),(5) được nghiệm: x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1

 Phần trăm theo khối lượng: %CH4 = 14,55%; %C2H2 = 47,27%; %C3H6 = 38,18%

 Phần trăm theo thể tích: %CH4 = 25%; %C2H2 = 50%; %C3H6 = 25%