Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án

Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án. Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án. Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn Hóa học tỉnh Hải Dương năm 2011 có đáp án.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI GIẢI TỐN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN HĨA HỌC (Thời gian: 120 phút) (Đề thi gồm hai trang) Câu 1: (5 điểm) Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích 84,8% N 2, 14% SO2, lại O2 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng FeS, FeS hỗn hợp X? Câu 2: (5 điểm) Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 96,824ml khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 55,328ml khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu 69,160 ml khí H2 (đktc) Hãy tính khối lượng (theo gam) K, Al, Fe hỗn hợp X ban đầu? Câu 3: (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu 5,376 lit CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Tìm cơng thức CxHyCOOH, CxHyCOOCH3 % theo khối lượng chất hỗn hợp X? Câu 4: (5 điểm) Cho M kim loại tạo hai muối MClx, MCly, oxit MO0.5x, M2Oy Tỉ lệ % khối lượng clo hai muối 1:1,173; oxi hai oxit 1:1,352 a Tính khối lượng nguyên tử M b Hãy cho biết số đồng vị sau M { 55M, 56M, 57M, 58M} đồng vị phù hợp với tỉ lệ Câu 5: (5 điểm) Thực thí nghiệm sau 250C TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành lít dung dịch X TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành lít dung dịch Y TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành lit dung dịch Z Tính pH dung dịch X, Y, Z (Biết Ka axit HCOOH 250C 1,77.10-4) Câu 6: (5 điểm) Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen propen Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu 12,6 gam nước Mặt khác, lấy 11,2 lít A (đktc) đem dẫn qua nước brom (lấy dư) khối lượng brom nguyên dự phản ứng tối đa 100,0 g Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích chất có hỗn hợp A Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TỐN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu 1: (5 điểm) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 x x 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 y 2y Giả sử lượng khơng khí ban đầu 100 mol => nO2 = 20 mol; nN2 = 80 mol Sau phản ứng: - lượng oxi lại là: 20 - - mol - lượng N2 còn: 80 mol - lượng SO2 tạo thành: x + 2y mol => tổng mol khí: 100 - x - y mol N2 chiếm 84,8% thể tích => 80/(100 - x - y).100 = 84,8 => 100 - x - y = 8000/84,8  x + y = 400/53 SO2 chiếm 14% thể tích => (x+2y)/(100 - x - y).100 = 14 => x + 2y = 700/53 Giải hệ (1),(2) được: x = 100/53; y = 300/53 => x : y = 1:3 %FeS = 88x/(88x + 120y).100% = 88/(88 + 120.3).100% = 19,6439% %FeS2 = 120y/(88x + 120y).100% = 120.3/(88 + 120.3).100% = 80,3471% Câu 2: (5 điểm) Gọi số mol K, Al, Fe phần x, y, z (x, y, z > 0) - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 96,824ml khí H2 (đktc) K + H2O → KOH + ½ H2 x ½ x Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 y 3/2.y -3  nH2 = ½ x + 3/2 y = 4,3225.10 mol (1) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 55,328ml khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y => Al chưa tan hết K + H2O → KOH + ½ H2 x x ½ x Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2 H2 x x 3/2.x  nH2 = ½ x + 3/2 x = 2,47.10-3 mol (2) Y gồm Fe (z mol) Al dư (y – x mol) Hòa tan Y vào dung dịch HCl (dư) thu 69,160 lit khí H2 (đktc) Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2  nH2 = 3/2.(y – x) + z = 3,0875.10-3 mol (3) -3 Từ (1), (2), (3) giải nghiệm: x = 1,235.10 ; y = 2,47.10-3; z = 1,235.10-3  mK = 2.48,165.10-3 gam; mAl = 2.66,69.10-3 gam; mFe = 2.69,15.10-3 gam Câu 3: (5 điểm) Gọi số mol CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH 5,52 gam hỗn hợp a, b, c (a, b, c > 0) Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam hỗn hợp X gồm C xHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu 5,376 lit CO2 (đktc) 3,6 gam H2O mX = (12x + y + 45).a + (12x + y + 59).b + 32c = 5,52 (*) nCO2 = (x + 1).a + (x + 2).b + c = 0,24 (**) 2nH2O = (y + 1).a + (y + 3).b + 4c = 0,4 (***) mX = 12(x + 1)a + 12(x + 2).b + 12c + (y + 1).a + (y + 3).b + 4c + 32a + 32b + 16c = 5,52 12.0,24 + 0,4 + 32a + 32b + 16c = 5,52  32a + 32b + 16c = 2,24 (1) Cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH => 5,52 gam X phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,92 gam CH3OH nNaOH = a + b = 0,06 (2) nCH3OH = b + c = 0,06 (3) Giải hệ (1),(2),(3) được: a = 0,02; b = 0,04 ; c = 0,02 Thế vào (**) (***) được: =2 0,02(x + 1) + 0,04(x + 2) + 0,02 = 0,24 => x 0,02(y + 1) + 0,04(y + 3) + 4.0,02 = 0,4 => y = Hỗn hợp X gồm: CH2=CH-COOH: 0,02 mol (26,0870%) CH2=CH-COOCH3: 0,04 mol (62,3188%) CH3OH: 0,02 mol (11,5942%) Câu 4: (5 điểm) a Tỉ lệ % khối lượng clo hai muối MClx, MCly 1:1,173 (1) Tỉ lệ % khối lượng oxi hai oxit MO0.5x, M2Oy 1:1,352 Từ (1) =>  1,173.(+ 35,5) = ( + 35,5)  - 1,173 = 0,173.35,5 Từ (2) =>  1,352.(+ 8) = ( + 8) - 1,352.= 0,352.8 Đặt ẩn X = ; Y = Giải hệ (1), (2) nghiệm X = 27,9337; Y = 18,5782  x/y = 2/3  Vì x, y hóa trị M => x = 2; y =  M = 57,08 b M Fe => Z = 26 Tỉ lệ => N = 30 => A = 56  Đồng vị 56Fe Câu 5: (5 điểm) Thực thí nghiệm sau 250C TN1: Cho 10-8 mol NaOH vào nước thành lít dung dịch X nNaOH = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến điện li nước NaOH → H 2O  Na+ + OH H+ + OH - Bảo toàn điện tích: [ OH-] = [ Na+] + [H+] → 10-14 H +   = 10-8 + [H+] → [ H+] + 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [ H+] = 9,5125.10-8 → pH = 7,0217 TN2: Cho 10-8 mol HCl vào nước thành lít dung dịch Y nHCl = 10-8 M => CM = 10-8M => phải tính đến điện li nước HCl → H+ + Cl - H 2O  H+ + OH - 10-14 H + Bảo toàn điện tích: [ H+] = [ Cl-] + [OH-] → [ H+] = 10-8 +   → [ H+] - 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [ H+] = 1,05125.10-7 → pH ≈ 6,9783 TN3: Cho 10-3 mol HCOOH vào nước thành lit dung dịch Z Đặt [HCOOH] phân li x (x > 0) (2) HCOOH  CH3COO- + H+ Bđ: 0,001 Phân li: Cb: Ka = = 1,77.10-4 0 x x x 0,001-x x x  x2 + 1,77.10-4.x – 1,77.10-7 = (1) Giải phương trình (1) nghiệm: x1 = 3,4142.10-4 x2 = -5,1842.10-4 Vì x > => x = 3,4142.10-4 mol/l => pH = 3,4667 Câu 6: (5 điểm) Gọi số mol CH4, C2H2, C3H6 11,0 gam hỗn hợp A x, y, z (x, y, z > 0) => mhh = 16x + 26y + 42x = 11,0 (1) Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hỗn hợp A thu 12,6 gam nước nH2O = 2x + y + 3z = 0,7 (2) Giả sử số mol chất 11,2 lít A (đktc) gấp k lần 11,0 gam hỗn hợp A  nhh = (x + y + z).k = 0,5  nBr2 = (2y + z).k = 0,625 (3) (4) Từ (3) (4) => 0,625.(x + y + z) = 0,5.(2y + z)  0,625x – 0,375y + 0,125z = (5) Giải hệ (1),(2),(5) nghiệm: x = 0,1; y = 0,2; z = 0,1  Phần trăm theo khối lượng: %CH4 = 14,55%; %C2H2 = 47,27%; %C3H6 = 38,18%  Phần trăm theo thể tích: %CH4 = 25%; %C2H2 = 50%; %C3H6 = 25% ... 80 Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN KỲ THI GIẢI TỐN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu 1: (5 điểm) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3... CM = 10-8M => phải tính đến điện li nước NaOH → H 2O  Na+ + OH H+ + OH - Bảo tồn điện tích: [ OH-] = [ Na+] + [H+] → 10-14 H +   = 10-8 + [H+] → [ H+] + 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [... = 10-8M => phải tính đến điện li nước HCl → H+ + Cl - H 2O  H+ + OH - 10-14 H + Bảo tồn điện tích: [ H+] = [ Cl-] + [OH-] → [ H+] = 10-8 +   → [ H+] - 10 -8[ H+] - 10 -14 = Giải được: [