Một số phương pháp vận dụng để giải nhanh các bài toán hóa học trắc nghiệm khách quan

MỤC LỤC PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ ……………………………………………………… I Lý chọn đề tài ………………………………………………………… II Giới hạn phạm vi đề tài III Phương pháp thực nghiệm PHẦN 2: NỘI DUNG I Thực trạng vấn đề nghiên cứu II Các giải pháp 3-15 Vận dụng tăng giảm khối lượng chuyển hóa chất thành chất khác Vận dụng phân tử khối (nguyên tử khối) trung bình số nguyên tử bon trung bình Vận dụng định luật bảo toàn electron Vận dụng định luật bảo tồn điện tích Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố Vận dụng quy tắc đường chéo PHẦN 3: KẾT LUẬN 15-16 PHẦN 1: ĐẶT VẤN ĐỀ I – LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan yêu cầu thời gian ngắn học sinh phải giải số lượng câu hỏi tập lớn tập u cầu phải tính tốn chiếm số lượng không nhỏ Mặt khác học sinh làm tập theo hình thức trắc nghiệm khách quan thường lúng túng, nhiều thời gian Đứng trước yêu cầu việc vận dụng kiến thức học để giải tập hoá học trắc nghiệm khách quan cách thành thạo vấn đề cấp thiết, tơi chọn đề tài: số phương pháp vận dụng để giải nhanh tốn hóa học trắc nghiệm khách quan Nhiệm vụ đề tài hướng dẫn học sinh vận dụng số định luật số quy tắc hoá học để giải tập trắc nghiệm khách quan từ giúp em học sinh hình thành kĩ giải tập (kĩ định hướng, kĩ phân dạng thao tác tính toán) II- GIỚI HẠN PHẠM VI CỦA ĐỀ TÀI Đề tài đề cập đến việc vận dụng số định luật số quy tắc hố học chương trình THPT để giải tập tính tốn hố học trắc nghiệm khách quan III- PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM Vận dụng định luật số quy tắc hoá học giải nhanh tập hoá học để hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp, ôn thi đại học-cao đẳng thi học sinh giỏi Những học sinh trang bị kiến thức có khả giải tập trắc nghiệm khách quan, nhanh, xác, nhuần nhuyễn thục hẳn so với học sinh không trang bị kiến thức Để thực đề tài chọn học sinh lớp 11S trường THPT Lam Sơn năm học 2017-2018 năm học tiến hành khảo sát lớp 11S theo hình thức đề thi trắc nghiệm khách quan để lấy kết đánh giá hiệu đề tài PHẦN 2: NỘI DUNG I - THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Học sinh thường khơng có khả định hướng phương pháp giải, khả phân dạng tập thao tác tính tốn thường chậm, hay sai sót Vì để khắc phục hạn chế cần thiết phải trang bị cho em học sinh hệ thống kiến thức để giải tập, đồng thời phải đưa tập làm ví dụ cụ thể nhằm rèn luyện kĩ như: kĩ định hướng, kĩ phân dạng kĩ giải tập hoá học cho học sinh từ em phát điểm mấu chốt trình vận dụng mảng kiến thức giúp em có khả áp dụng trường hợp Với việc thực đề tài năm qua nhận thấy em học sinh có tiến rõ rệt, có nhiều em đạt kết cao thơng qua lần khảo sát hình thức thi trắc nghiệm khách quan II- CÁC GIẢI PHÁP Vận dụng tăng giảm khối lượng chuyển hố chất thành chất khác a Cơ sở lí thuyết Ví dụ : Xét phản ứng: MCO3 + 2HCl � 2MCl2 + CO2 � + H2O Theo phản ứng: 1mol MCO3 � MCl2 Khối lượng tăng thêm 71 – 60 = 11 gam có mol CO2 tạo thành Vậy biết khối lượng tăng suy số mol CO2 ngược lại biết số mol CO2 suy khối lượng tăng b Bài tập áp dụng Bài tập 1.1: Oxi hố hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit là: A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Hướng dẫn giải: � R-COOH � tăng 16 gam Đặt công thức anđehit R-CHO � R-CHO �� � nRCHO = 162, = 0,05 mol � 0,05(R+29) = 2,2 � R=15 � R CH3 - Vậy công thức anđehit CH3CHO (đáp án D) Bài tập 1.2: Một bình cầu dung tích khơng đổi 448 ml nạp đầy O 2(đktc) khối lượng m1 Phóng điện để ozon hố sau nạp thêm O2 đầy bình (ở đktc) khối lượng m2 ta thấy: m2– m1 = 0,03gam Thành phần % thể tích O bình sau phản ứng là: A 9,375% B 10,375% C 11,375% D 8,375% Hướng dẫn giải: Ta thấy bình trước sau phản ứng (ở đktc) Suy tổng số mol khí trước sau phản ứng nạp thêm O2 0, 03 0, 03 � O2 �� 22, lít � O3 tăng 16 gam � nO3 = mol � VO3 = 16 16 0, 03 22, 4.100 = 9,375% (đáp án A) % VO3 = 16.0, 448 Bài tập 1.3: Nhúng nhôm vào 200ml dung dich CuSO 4, đến dung dịch màu xanh lấy nhôm cân thấy khối lượng tăng so với ban đầu 1,38 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,10M B 0,15M C 0,20M D 0,25M Hướng dẫn giải: � Al2(SO4)3 + 3Cu 2Al + 3CuSO4 �� Theo phản ứng 2mol Al phản ứng với mol 3CuSO4 tạo mol Cu � Khối lượng nhôm tăng: 3.64-2.27 = 138 gam 1,38 = 0,03 mol Vậy số mol CuSO4 tham gia phản ứng là: nCuSO4 = 138 � CM (CuSO4 ) = 0, 03 = 0,15 M (đáp án B) 0, c Kết luận rút trình giải tập vận dụng tăng giảm khối lượng q trìng chuyển hố 1mol chất thành chất khác Điểm quan trọng việc giải tập vận dụng tăng giảm khối lượng tìm mối liên hệ độ tăng giảm khối lượng với chất khác phương trình hố học Vận dụng phân tử khối (nguyên tử khối) trung bình số nguyên tử bon trung bình a Cơ sở lí thuyết + Phân tử khối (nguyên tử khối) trung bình: x1.M1  x2 M   xn M n Trong đó: x1, x2, xn số mol chất M1, M= x1  x2   xn  M2, Mn phân tử khối (nguyên tử khối) chất thứ (1), (2), (n)  + Nguyên tử số bon trung bình nguyên tử n = a thì: n1 < a n2 > a b Bài tập áp dụng Bài tập 2.1: Hỗn hợp X (đktc) gồm an ken Để đốt cháy thể tích X cần 31 thể tích O2 (đktc) Biết an ken có khối lượng phân tử lớn chiếm 40-50% thể tích CTPT anken là: A C2H4 C3H6 B C2H4 C4H8 C C2H4 C5H10 D C3H6 C4H8 Hướng dẫn giải:  Gọi n nguyên tử cacbon trung bình aken Phản ứng đốt cháy:   C  H  + n O2 �  CO2 +  H2O Ta có tỉ lệ = n �  = 2,95 � có an n n n n 2n 2.31 ken C2H4 Theo phản ứng cháy: C2H4 + 3O2 � 2CO2 + 2H2O CmH2m + 3m O2 � mCO2 + mH2O m.x  3(1  x) Ta lại có tỉ lệ: = ; Trong x % thể tích anken lớn 31 � m= 30  63x 31,5 x  Khix  0,4(40%)�m  4,38 Khix  0,5(50%) �m  3,9 Anken thứ là: C4H8 (đáp án B) Bài tập 2.2: Dung dịch X chứa 50 gam axit hữu đơn chức 23% Thêm 15 gam axit hữu đơn chức khác vào dung dịch X thu dung dịch Y Để trung hoà Y cần dùng 250ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z Cô cạn Z đuợc m gam muối khan Giá trị m là: A 37,5 gam B 26,5 gam C 32,8 gam D 42,3 gam Hướng dẫn giải: 23 50 + 15 = 26,5 gam, n 2axit = nNaOH = 0,25.2 = 0,5 mol 100 26,5    M axit = 0,5 = 53 Phản ứng: R COOH + NaOH � R COONa + H2O m 2axit =  Ta có m = ( M axit -1+23).0,5 = (53-1+23) 0,5 = 37,5 gam (đáp án A) Bài tâp 2.3: Hoà tan hoàn toàn 16,8 gam hỗn hợp muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào H2SO4 (loãng) dư, thu 3,36 lit hỗn hợp khí (ở đktc) Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb Hướng dẫn giải: Đặt kim loại kiềm M Các phương trình phản ứng: M2CO3 + H2SO4 � M2SO4 + CO2 + H2O M2SO3 + H2SO4 � M2SO4 + SO2 + H2O � nmuối = nkhí = 3,36 = 0,15 mol 22,  � M 16,8 muối = 0,15 = 112  � 2M + 60 < M muối < 2M +80 � 16 < M < 26 � Kim loại kiềm Na (đáp án B) Bài tập 2.4: Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp (trong bảng tuần hoàn) dung dịch HCl dư thu 6,72 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Hướng dẫn giải:    Đặt công thức chung muối M CO3 M CO3 + 2HCl � M Cl2 + CO2 + H2O 6, 72   nCO2 = nR CO = = 0,3 mol � 0,3( M + 60) = 28,4 � M = 34,67 22, � Hai kim loại là: Mg (24) Ca (40) (đáp án B) c Kết luận rút trình giải tập vận dụng phân tử khối (nguyên tử khối) trung bình nguyện tử số bon trung bình Việc vận dụng phân tử khối (nguyên tử khối) trung bình nguyện tử số bon trung bình giải nhiều dạng tập vơ hữu cơ, đặc biệt chuyển toán hỗn hợp phức tạp thành toán đơn giản Vận dụng định luật bảo toàn electron a Cơ sở lí thuyết Trong phản ứng oxi hố-khử tổng số electron mà chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hoá nhận b Bài tập áp dụng Bài tập 3.1: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 224ml B 448ml C 336ml D 112ml Hướng dẫn giải: Sơ đồ biến đổi xảy ra: Gọi a mol SO2 (S+6 nhận � S+4) � Số mol electron (S+6 nhận � S+4) = 2a mol t � Fe + H2O FeO, Fe3O4, Fe2O3 + H2 �� � mFe = mY + � nFe = mH2 - mH2O = 3,04 + 0,05 – 0,05 18 = 2,24 gam 2, 24 = 0,04 mol 56 Theo định luật bảo tồn electron ta có: � ne (Hiđro nhường) + ne ( s 6 nhận �� � s 4 ) = ne ( Fe � Fe3 ) � 0,05 + 2a = 0,04 � a = 0,1 mol � nSO2 = 0,1 mol � V = 0,1 22,4 = 2,24 lít (đáp án A) Bài tập 3.2: Để m gam phơi bào Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là: A 9,27 gam B 10,08 gam C 11,20 gam D 16,80 gam Hướng dẫn giải: Sơ đồ biến đổi xảy ra: Fe �� � B  m gam Fe FeO Fe3O4 Fe2O3  ����� ddHNO3 12 gam NO 2,24 lít m mol Quá trình nhường electron: Fe0 �� � Fe3+ + 3e � ne (nhường) = 56 � 2O , N + 3e �� � N+2 Quá trình nhận electron: O2 + e �� � ne(nhận) = 2- +5 12  m 12  m m + 0,1 mol � + 0,1 = 32 32 56 � m = 10,08 gam (đáp án B) Bài tập 3.3: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm NO khí B, với tỉ lệ thể tích V NO /V B = 1/1 Khí B là: A NO2 B N2 C N2O D H2 Hướng dẫn giải: 11, = 0,6 mol Quá trình nhường electron: Fe � Fe3+ + 3e � n e (nhường) = Quá trình nhận electron:  56 N 5  3e � N 2 N 5  ne � N 5 n � ne (nhận) = 0,15.3 + 0,15 n mol � 0,15 + 0,15 n = 0,6 � n = � N+5 + 1e � N+4 � NO2 (đáp án A) Bài tập 3.4: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO dư, thu 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO2 NO (ở đktc) có tỉ lệ thể tích NO 2/NO = 3/1 Kim loại M là: A Fe B Cu C Ag D Ni Hướng dẫn giải: 8, 96 Đặt nNO  x mol � nNO2  x mol � x  x  22,  0, mol �  � x  0,1 mol nNO  0,1mol nNO2  0,3 mol 19, n mol Quá trình nhường electron: M � Mn+ + n e � n e (nhường) = M Quá trình nhận electron: N+5 + e � N+3 + 3N+4 � ne (nhận) = 0,6 mol � 19, n = 0,6 � M = 32n � n = 1, M = 32 n = 2, M = 64 n = 3, M = 96 M � Kim loại cần tìm Cu (đáp án B) c Kết luận rút trình giải tập vận dụng định luật bảo toàn electron Điểm quan trọng giải tập vận dụng định luật bảo toàn eltrron phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hoá chất khử, nhiều không cần quan tâm đến việc cân phản ứng hoá học xảy Vận dụng định luật bảo tồn điện tích a Cơ sở lí thuyết Trong dung dịch tồn đồng thời ion dương ion âm tổng điện tích dương tổng điện tích âm b Bài tập áp dụng Bài tập 4.1: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+ , NH4+ , CO32- SO42- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 ( đktc) Tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X là: A 43,1 gam B.119 gam C 86,2 gam D 50,8 gam Hướng dẫn giải: Tác dụng 100ml dung dịch X với HCl: CO32- + 2H+ � CO2 + H2O � nCO32 = 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol Tác dung 100ml dung dịch X với BaCl2: CO32- + Ba2+ � BaCO3 � mBaCO3 = 0,1.197 = 19,7 gam SO42- + Ba2+ � BaSO4 � mBaSO4 = 43 – 19,7 = 23,3gam � nBaSO4 = 0,1 mol Tác dung 100ml dung dịch X với NaOH: 4, 48 NH4+ + OH  � NH3 + H2O � nNH3 = 22, = 0,2 mol Đặt nNa  = x mol Theo định luật bảo tồn điện tích ta có: x + 0,2 = 0,1.2 + 0,1.2 � x = 0,2 mol m = 5( 0,2.23 + 0,2.18 + 0,1.60+ 1,1.96) = 119 gam (đáp án B) Bài tập 4.2: Thêm m gam K vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1 M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn giá trị m là: A 1,59 gam B 1,17 gam C 1,71 gam D 1,95 gam Hướng dẫn giải: Phản ứng K với nước: 2K + 2H2O � 2KOH + H2 � m mol KOH, 0,03 mol Ba(OH)2 0,03 mol NaOH 39 m m � � Điện tích âm dd X = �nOH  = + 0,03.2 + 0,03.1= ( + 0,09) mol 39 39 Dung dịch X chứa: nAl2 ( SO4 )3 = 0,2 0,1 = 0,02 mol � � Điện tích dương dd Al2(SO4)3 = 0,02 = 0,12 mol Phản ứng tạo kết tủa: Ba2+ + SO42- � BaSO4 � Al3+ + OH  � Al(OH)3 � Để lượng kết tủa lớn Al3+ phản ứng vừa đủ với OH  � m + 0,09 = 0,12 � m = 1,17 gam (đáp án B) 39 Bài tập 4.3: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl  , y mol SO42 - Tổng khối lượng muối tan dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,02 0,05 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D.0,03 0,02 Hướng dẫn giải: Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.2 + 0,03 = x + 2y � x + 2y =0,07 (1) 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5 x + 96y = 5,435 � 35,5 x + 96y = 2,985 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  x + 2y =0,07 35,5 x + 96y = 2,985  x  0,03 y  0,02 (đáp án A) Bài tập 4.4: Dung dịch A có chứa cation Mg2+, Ba2+, Ca2+ anion 0.1 mol  Cl  , 0,2 mol NO3 Thêm dần v lít Na2CO3 0,5M vào A đến thu kết tủa đạt giá trị lớn giá trị v là: A 150 ml B 200 ml Hướng dẫn giải: Ta có: C 250 ml D 300 ml � điện tích dương = � điện tích âm = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Phản ứng tạo kết tủa: Mg2+ + CO32- � MgCO3 � Ba2+ + CO32- � BaCO3 � Ca2+ + CO32- � CaCO3 � � nNa2CO3 � V= = nCO 2 = � (điện tích âm) = 0, = 0,15 mol 0, 0,15 = 0,15 lít = 150 ml ( đáp án A) c Kết luận rút trình giải tập vận dụng định luật bảo toàn điện tích Điểm quan trọng q trình giải tập vận dụng định luật bảo tồn điện tích thiết lập phương trình biểu diễn mối liên hệ ion dung dịch Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng a Cơ sở lí thuyết Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành b Bài tập áp dụng Bài tập 5.1: Cho 3,38 gam hỗn hợp X gồm: CH3OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na 0,672 lít khí (ở đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Y Khối lượng Y là: A 3,61gam B 4,04gam C 4,70gam D 4,76gam Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: 2CH3OH + 2Na �� � 2CH3COONa + H2 � (1) 10 � 2C2H5ONa + H2 � 2C2H5OH + 2Na �� (2) � 2CH3COONa + H2 � 2CH3COOH +2Na �� (3) � 2C6H5COONa + H2 � 2C6H5OH + 2Na �� (4) Theo phương trình phản ứng (1), (2), (3), (4) ta thấy: 0, 672 nH = = nNa = 0,03 mol 22, Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mY = mX + mNa - mH = 3,38 + 0,06 23 – 0,03 = 4,70gam (đáp án C) Bài tập 5.2: Khử m gam hỗn hợp gồm oxit CuO, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, thu 40gam hỗn hợp chất rắn B 13,2 gam khí CO2 giá trị m là: A 36,2gam B 44,8gam C 22,4gam D 8,4gam Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: t CuO + CO �� � Cu + CO2 (1) t Fe3O4 + CO �� � 3FeO + CO2 (3) t 3Fe2O3 + CO �� � 2Fe3O4 + CO2 (2) t FeO + CO �� � Fe + CO2 (4) 13, Từ phương trình (1), (2), (3), (4) ta có: nCO = nCO2 = = 0,3 mol 44 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = mA = mB + mCO2 - mCO = 40 + 13,2 – 0,3 28 = 44,8gam (đáp án B) Bài tập 5.3: Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hồn tồn H2SO4 lỗng dư thấy có 0,672 lít khí (ở đktc) dung dịch X Khối lượng hỗn hợp muối sunfat có dung dịch X là: A 3,92gam B 1,68gam C 0,46gam D.2,08gam Hướng dẫn giải: Giả sử kim loại M, hoá trị n 0, 672 nH = = 0,03 mol 22, � M2(SO4)n + nH2 � Phương trình phản ứng: 2M + nH2SO4(lỗng) �� (mol) 0,03 0,03 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 11 mH = 1,04 + 0,03 98 – 0,03 = 3,93 gam (đáp án A) mmuối = mKL + mH SO4 - c Kết luận rút trình giải tập vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Điểm mấu chốt giải tập vận dụng định luật bảo toàn khối lượng tìm mối liên hệ số mol chất phản ứng Vận dụng định luật bảo tồn ngun tố a Cơ sở lí thuyết (( Trong phản ứng hố học ngun tố bảo tồn )) Suy phản ứng hoá học tổng số mol nguyên tử nguyên tố X trước sau phản ứng b Bài tập áp dụng Bài tập 6.1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ankan, anken, ankin H Cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H 2SO4 (đặc) bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy bình đựng H2SO4 (đặc) tăng 9,9 gam bình Ca(OH) tăng 13,2 gam Giá trị m là: A 3,6 gam B 4,3 gam C 2,8 gam D 4,7 gam Hướng dẫn giải: t Ta có: X + O2 �� � CO2 + H2O mX = mC (trong CO2) + mH (trong nước) = 13,3.12 9, 9.2 + = 4,7 gam (đáp án D) 44 18 Bài tập 6.2: Tiến hành crăckinh 11,6 gam butan nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí X gồm: CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X oxi, dư dẫn toàn sản phẩm sinh qua bình H 2SO4 (đặc) thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m là: A 16,2 gam B 18,0 gam C 19,8 gam D 14,4 gam Hướng dẫn giải: t Ta có: X + O2 �� � CO2 + H2O � nH (trong butan) = nH (trong X) = nH (trong nước) = � nH 2O = 11, 10 = mol 58 nH (trong nước)= = mol � m = mH O =1 18 = 18 gam (đáp án B) 2 12 Bài tập 6.3: Cho 4,48 lít CO (ở đktc) qua 24,0 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 2O3 sau thời gian thu 22,4 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z so với H2 là: A 19 B 20 C 18 D 16 Hướng dẫn giải: � CO2 Ta có: CO + O(trong oxit) �� nO (trong oxit) = nCO2 = d Z/H2 = 4, 48 24  22, = 0,1 mol � nCO (dư) = 22, - 0,1 = 0,1 mol 16 0,1.44  0,1.28 = 18 (đáp án C) 0, 2.2 Bài tập 6.4: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y, cho NaOH dư vào Y thu kết tủaZ lọc lấy Z, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 64,0 gam B 48,0 gam C 56,4 gam D 57,6 gam Hướng dẫn giải: Phương trình phản ứng: Fe2O3 + 6HCl �� � 2FeCl3 + 3H2O (1) Fe3O4 + 8HCl �� � FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (2) FeCl2 + 2NaOH �� � Fe(OH)2 + 2NaCl (3) FeCl3 + 3NaOH �� � Fe(OH)3 + NaCl (4) t 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O (5) t 2Fe(OH)3 �� (6) � Fe2O3 + 3H2O Từ phản ứng (1), (2), (3), (4), (5), (6) ta thấy: nFe(trong X) = nFe(trong G) = 0,1 0,2 + 0,2 0,3 = 0,8 mol � nFe2O3 = n = 0,8 = 0,4 mol Fe � m = 0,4 160 = 64 gam (đáp án A) 2 c Kết luận rút trình giải tập vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố Điểm mấu chốt việc vận dụng định luật bảo toàn nguyên tố xác định nguyên tố có tổng số mol nguyên tử bảo tồn thơng qua phản ứng hố học Vận dụng quy tắc đường chéo 13 a Cơ sở lí thuyết Ví dụ: Trộn dung dịch: Dung dịch 1: Có khối lượng m1 thể tích V1, nồng độ C1, (C% CM), khối lượng riêng d1 Dung dịch 2: Có khối lượng m2 thể tích V2, nồng độ C2, (C% CM), khối lượng riêng d2 Dung dịch thu có m = m1 + m2, V = V1 + V2, nồng độ C(C1< C < C2), khối lượng d Sơ đồ đường chéo công thức ứng dụng trường hợp là: + Đối với nồng độ % khối lượng: C2  C m1 C � C C2  C m1 = m2 C1  C (1) C1  C m2 C + Đối với nồng độ mol/lit: V1 C2  C C1 C V2 � C2  C V1 = V2 C1  C (2) � d2  d V1 = V2 d1  d (3) C1  C C2 + Đối với khối lương riêng: V1 d2  d d1 d V2 d2 d1  d b Bài tập áp dụng Bài tập 7.1: Thêm 250ml dung dịch NaOH vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5 M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A 14,2 gam Na2HPO4 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 16,4 gam Na3PO4 C 12,0 gam NaH2PO4 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4 14,2 gam Na2HPO4 14 Hướng dẫn giải: nNaOH 0, 25.2 Có: < = 0, 2.1,5  < � Tạo hỗn hợp muối NaH2PO4 Na2HPO4 nH3PO4 Sơ đồ đường chéo: 1 Na2HPO4 (n1= 2) = 3  n = 2 NaH2PO4 (n2 =1) �  nNa2 HPO4 nNaH PO4 = � nNa2HPO4  o ,2 mol nNaH 2PO4  o ,1mol = 3 nNa2 HPO4 = nNaH PO4 = nH3 PO4 = 0,3 mol  mNa2HPO4  0,2.142  28,4 gam mNaH PO4  0,1.120 12,0 gam (đáp án C) Bài tập 7.2: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là: A 1/2 B 1/3 C 2/1 D 3/1 Hướng dẫn giải: m1 45  25 20 Áp dụng cơng thức có: = = = (đáp án C) 15  25 m2 10 c Kết luận rút trình giải tập vận dụng quy tắc đường chéo Quy tắc đường chéo vận dụng giải nhiều dạng tập tác dụng đặc biệt trình giải tập pha chế dung dịch, đơn bazơ tác dụng với đa axit, tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí, tốn chất vơ kim loại có tính chất tương tự vv PHẦN 3: KẾT LUẬN Sau áp dụng đề tài: số phương pháp vận dụng để giải nhanh tốn hóa học trắc nghiệm khách quan vào lớp 11S trường THPT Lam Sơn mà trực tiếp dạy luyện tập cho em , cho em làm đề kiểm tra thời gian tiết theo hình thức trắc nghiệm khách quan thu kết sau: Lần kiểm tra Lần Lớp 11S Sĩ số 35 Điểm xi Phân phối kết kiểm tra 0 10 10 15 Lần 11S 35 0 0 12 Dựa vào kết khảo sát nhận thấy phương pháp mà lựa chọn tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi ngày tăng Tuy nhiên kết bước đầu khiêm tốn hạn chế, mong thông cảm cho ý kiến q báu, chân tình thầy giáo để đề tài hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 12 tháng năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Giáo viên Lê Văn Tung 16 ... phương pháp vận dụng để giải nhanh tốn hóa học trắc nghiệm khách quan Nhiệm vụ đề tài hướng dẫn học sinh vận dụng số định luật số quy tắc hoá học để giải tập trắc nghiệm khách quan từ giúp em học. .. hố học trắc nghiệm khách quan III- PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM Vận dụng định luật số quy tắc hoá học giải nhanh tập hoá học để hướng dẫn học sinh ôn thi tốt nghiệp, ôn thi đại học- cao đẳng thi học. .. nghiệm khách quan thường lúng túng, nhiều thời gian Đứng trước yêu cầu việc vận dụng kiến thức học để giải tập hoá học trắc nghiệm khách quan cách thành thạo vấn đề cấp thiết, tơi chọn đề tài: số phương