ON TAP LT VO CO (8, 9)

ÔN TẬP KIẾN THỨC CƠ SỞ HÓA VÔ CƠ 1. Thành phần cấu tạo các hợp chất vô cơ: - Oxit bazơ: KL + O Ví dụ: Na 2 O, BaO, CaO, Al 2 O 3 , FeO, . - Oxit axit: PK + O Ví dụ: CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SO 2 , . - Bazơ: KL + nhóm OH Ví dụ: NaOH, Ba(OH) 2 , Al(OH) 3 , . - Axit: Hidro + gốc axit (Cl, SO 4 , NO 3 , .) Ví dụ: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , . - Muối: KL + gốc axit (Cl, SO 4 , NO 3 , .) Ví dụ: NaCl, Al 2 (SO 4 ) 3 , AgNO 3 . 2. Một số kim loại quan trọng, phi kim quan trọng và các hợp chất tương ứng của chúng: Kim loại K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H (pk) Cu Hg Ag Hóa trị 1 1 2 2 2 3 2 2,3 2 2 2 //// 2 2 1 Oxit bazơ tương ứng K 2 O Na 2 O BaO CaO MgO Al 2 O 3 ZnO FeO Fe 2 O 3 NiO SnO PbO //// //// CuO //// //// Bazơ tương ứng KOH NaOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Ni(OH) 2 Sn(OH) 2 Pb(OH) 2 //// //// Cu(OH) 2 //// //// Tính tan Tan Tan Tan Tan (ít) 0 tan 0 tan 0 tan 0 tan 0 tan 0 tan 0 tan //// 0 tan //// //// Phi kim Cl Br O S S S P P N N C C C H Hóa trị 1 1 2 2 4 6 3 5 3 5 4 2 4 1 Hợp chất khí H HCl HBr H 2 O H 2 S /// /// PH 3 /// NH 3 /// CH 4 /// /// /// Oxit axit tương ứng /// /// /// /// SO 2 SO 3 /// P 2 O 5 /// N 2 O 5 /// CO CO 2 /// Công thức axit (nếu có) HCl HBr /// H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 /// H 3 PO 4 /// HNO 3 /// /// H 2 CO 3 /// Độ mạnh của axit Mạnh Mạnh /// Yếu Yếu Mạnh /// TB /// Mạnh /// /// Yếu /// Gốc axit tương ứng và hóa trị (nếu có) Cl (1) Br (1) /// S (2) HS (1) SO 3 (2) HSO 3 (1) SO 4 (2) HSO 4 (1) /// PO 4 (3) HPO 4 (2) H 2 PO 4 (1) /// NO 3 (1) /// /// CO 3 (2) HCO 3 (1) /// 3. Bảng tóm tắt tính chất hóa học của các chất vô cơ: http://dayhochoahoc.violet.vn Oxit axit Oxit bazơ Bazơ Axit Muối Kim loại H 2 O Phi kim Oxit bazơ M M + H 2 O Bazơ Oxit axit M M + H 2 O Axit Bazơ M + H 2 O M + H 2 O Bm + Mm (1*) Axit M + H 2 O M + H 2 O Mm + Am (2*) M + H 2 ↑ (5*) Muối Bm + Mm Mm + Am Mm + Mm (3*) KLm + Mm Kim loại M + H 2 ↑ Mm + KLm (4*) B + H 2 ↑ (6*) M, Oxit bazơ *** Điều kiện để xảy ra các phản ứng: 1*, 3*,: chất tham gia phản ứng phải tan, chất sản phẩm phải có kết tủa. 2*: - Axit mạnh mới đẩy axit yếu ra khỏi muối, hoặc: - Chất tham gia phản ứng phải tan, sản phẩm có chất kết tủa. 4*: KL mạnh mới đẫy đực KL yếu khỏi muối (trừ KL phản ứng với nước). 5*: Kim loại phải đứng trước H trong dãy: K, Na, Ba, Ca, Mg, Ag, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 6*: Chỉ có các kim loại sau mới phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường: K, Na, Ba, Ca, Mg http://dayhochoahoc.violet.vn . 2 O 5 /// N 2 O 5 /// CO CO 2 /// Công thức axit (nếu có) HCl HBr /// H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 /// H 3 PO 4 /// HNO 3 /// /// H 2 CO 3 /// Độ mạnh của axit. (2) HSO 4 (1) /// PO 4 (3) HPO 4 (2) H 2 PO 4 (1) /// NO 3 (1) /// /// CO 3 (2) HCO 3 (1) /// 3. Bảng tóm tắt tính chất hóa học của các chất vô cơ: http://dayhochoahoc.violet.vn