Giáo án chương Hiro- Nước

 Giáo án Hóa Học 8 Tuần 25 tiết 47 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO Ngày soạn:22/02/09 Ngày dạy:25,28/02/09 A./ Mục tiêu 1. Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí của hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước. - Tính chất hóa học của hiđro: Tác dụng với oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt. Hỗn hợp oxi và hiđro là hỗn hợp nổ. 2. Kỹ năng Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thực nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hóa học của hiđro. Tính tốn hóa học. 3. Thái độ u thích mơn học và tự giác học tập. B./ Chuẩn bị GV thu sẵn 2 ống nghiệm khí hiđro. Ống vuốt nhọn để đốt hiđro. 1 ống oxi, 1 bóng bay… C./ Hoạt động dạy học HĐ của GV HĐ1: Tính chất vật lí(15 p) GV u cầu HS quan sát ống nghiệm chứa hiđro được đậy kín + Nêu trạng thái, màu sắc, mùi của khí hiđro? + So sánh tỉ khối của hiđro với khơng khí? * Nhận xét chung về tính chất vật lí của hiđro HĐ2:Tính chất hóa học của hiđro 1./ Tác dụng với oxi(8p) GV làm thí nghiệm biểu diễn sự cháy của hiđro trong khơng khí và trong khí oxi u cầu HS quan sát và nhận xét hiện tượng GV u cầu HS lên bảng viết PTPƯ GV giải thích: Hỗn hợp 2 thể tích H 2 và 1 thể tích khí oxi như tỉ lệ PTPƯ là hỗn hợp nổ mạnh. HĐ của HS HS quan sát và nhận xét. Hiđro là chất khí, khơng màu, khơng mùi HS: 29 2 khí khơng 2 = H d ⇒ Hiđro nhẹ hơn khơng khí - Hiđro ít tan trong nước HS: Tính chất vật lí: Hiđro là chất khí, khơng màu, khơng mùi nhẹ nhất, ít tan trong nước HS quan sát thí nghiệm và nhận xét. Hiđro cháy trong oxi mãnh liệt hơn tạo ra các giọt nước bám vào thánh bình. PTHH: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O Tại sao khi có sự trộn lẫn hiđro và oxi hỗn HS: Hỗn hợp trộn sẵn hiđro và oxi gây nổ là do sự  Trường THCS Lê Hồng Phong 82 CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC  Giáo án Hóa Học 8 hợp lại gây nổ? Làm thế nào để tránh sự nổ khí đốt hiđro? HĐ3: Luyện tập cũng cố(10p) - GV y/cầu HS nhắc lại n/dung chính của bài - GV u cầu HS làm bài tập HĐ4: Bài tập về nhà(2p) Hướng dẫn bài 6 sgk cháy diễn ra nhanh chóng. Nhiệt độ sinh ra làm cho VH 2 O tăng lên đột ngột chấn động vào khơng khí gây nổ HS: Để tránh gấy nổ trước khi đốt hiđro ta phải thử xem hiđro có tinh khiết hay khơng bằng cách đốt 1 lượng nhỏ hiđro - Khi điều chế để khi hiđro thốt ra ngồi 1 lúc rồ mới đốt và đốt ngay đầu ống dẫn khí - HS nêu nội dung đã học - HS thực hiện )(34,22:2,67 2 molH n == PTPƯ: 2H 2 + O 2 → 2H 2 O 2 mol : 1 : 2 mol 3 mol : 1,5 : 3 mol 2 O V = 1,5 * 22,4 = 33,6 (l) OH m 2 = 3*18 = 54 (g) D./ Phụ lục Bài tập đánh giá - Đốt cháy hồn tồn 67,2 lít khí hiđro(đktc) Cần dùng bao nhiêu lít khí oxi và tạo ra bao nhiêu gam hơi nước ----------------------------------- ----------------------------------- Tuần 25 tiết 48 TÍNH CHẤT & ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(TT) Ngày soạn:01/03/09 Ngày dạy: 02-06/03/09 A./ Mục tiêu 1.Kiến thức - HS hiểu được hiđro tác dụng được với oxi ở dạng hợp chất có nhiều ứng dụng chủ yếu là do tính chất nhẹ, do tính khử và do tỏa nhiều nhiệt khi cháy 2. Kỹ năng - Thao tác kỹ năng làm thí nghiệm B./ Chuẩn bị - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp, nút có ống dẫn khí, đền cồn - Hóa chất: Zn, dd HCl, bột CuO C./ Hoạt động Dạy học HĐ của GV HĐ1: Kiểm tra bài cũ(15p) - GV nêu câu hỏi + Nêu tính chất vật lí của hiđro và viết PTHH biểu diễn sự cháy của hiđro trong oxi + GV nhận xét, ghi điểm và giới thiệu bài mới. HĐ của HS - HS lên bảng nêu lí thuyết - PTHH 2H 2 + O 2 → 2H 2 O  Trường THCS Lê Hồng Phong 83  Giáo án Hóa Học 8 HĐ2: Tính chất hóa học của hiđro Tác dụng với đồng II oxit.(20p) GV làm thí nghiệm biểu diễn, u cầu HS quan sát và trả lời câu hỏi. + Ở nhiệt độ thường có phản ứng xảy ra khơng? + Khi đốt nóng màu sắc thay đổi như thế nào? Sự đổi màu đó chứng tỏ điều gì? Hiđro đã lấy thành phần nào của CuO? - GV gọi 1 HS lên viết PTPƯ -GV: Ngồi ra ở nhiệt độ cao hiđro còn phản ứng được với nhiều oxit kim loại khác như MgO, Fe 2 O 3 , HgO GV u cầu HS đọc kết luận trong SGK. HĐ3: Ứng dụng GV u cầu HS quan sát tranh vẽ thảo luận các ứng dụng của hiđro Những ứng dụng của hiđro là nhờ hiđro có tính chất gì? HĐ4: Luyện tập- củng cố. GV u cầu HS nhắc lại tồn bộ nội dung bài học. GV gọi 1 HS đọc bài tập 1 SGK và u cầu HS cả lớp làm bài vào vở. Gọi 1 HS lên bảng trình bày bài làm. Bài 4(SGKtr109) GV gọi 1 HS đọc đề bài và nêu hướng giải bài tập. u cầu HS cả lớp suy nghĩ và tiến hành giải. GV hướng dẫn cách làm và u cầu HS thực hiện HS quan sát thí nghiệm HS: Ở nhiệt độ thường khơng có dấu hiệu của PƯHH Khi đốt nóng có sự chuyển từ màu đen sang màu đỏ và xuất hiện những giọt nước. PTHH: CuO ® + H 2(K)  → 0 t Cu ® + H 2 O (l) (đen) (đỏ) * Hiđro chiếm oxi của hợp chất CuO. Hiđro là chất khử. * Kết luận : Ở nhiệt độ thích hợp, hiđro tác dụng với oxi ở cả dạng đơn chất và hợp chất trong oxit kim loại. Hiđro có tính khử. HS thảo luận và cử đại diện trình bày kết quả. + Dùng làm nhiên lieeuj. + Làm ngun liệu để sản xuất NH 3 , axit. + Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng. + Bơm vào kinh khí cầu và bóng thám khơng HS đọc ghi nhớ SGK. HS lên bảng làm bài, cả lớp theo dõi để nhận xét. Fe 2 O 3 + 3H 2  → 0 t 3H 2 O +2Fe HgO + H 2  → 0 t H 2 O + Hg PbO + H 2  → 0 t Pb + H 2 O - 1HS đọc đề bài và nêu hướng làm. Tính số mol của CuO. Viết PTHH Lập luận Tính số mol của Cu và H 2 Tính kết quả. - HS cả lớp tiến hành giải bài tập và một học sinh lên bảng trình bày bài giải. n CuO = 48/80 = 0,6 mol  Trường THCS Lê Hồng Phong 84  Giáo án Hóa Học 8 HĐ5: Bài tập về nhà(2p) Bài 2, 3, 5 sgk trang 109 CuO + H 2 → Cu + H 2 O 1mol : 1mol : 1mol 0,6mol: 0,6mol: 0,6mol a) m Cu = n . m = 0,6 * 64 = 38,4(g) b) 2 H V = n * 22,4 = 0,6 * 22,4 = 13,44 (lít) D./ Phụ lục Bài tập luyện tập 1. Viết PTPƯ xảy ra khi cho khí hiđro khử các oxit kim loại sau ở nhiệt độ cao: PbO; Fe 2 O 3 ; HgO 2. Khử 48 gam CuO bằng khí hiđro ở nhiệt độ cao a/ Viết PTHH của phản ứng b/ Tính Cu m tạo thành c/ Tính thể tích hiđro cần dùng ở đktc ----------------------------------- ----------------------------------- Tuần 26 tiết 49 PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ Ngày soạn: 01/03/09 Ngày dạy:04-07/03/09 A./ Mục tiêu 1. Kiến thức - HS biết được chất chiếm oxi là chất khử, điều chế oxi hoặc chất nhường oxi là chất oxi hóa. Sự tách oxi là sự khử, sự tác dụng với oxi là sự oxi hóa - Hiều được phản ứng oxi hóa -khử. Nhận ra 1 phản ứng là phản ứng oxi hóa khử - sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa 2. Kỹ năng: - Viết phương trình hóa học 3. Thái độ: - Tích cực học tập B./ Chuẩn bị C./ Hoật động Dạy học HĐ của GV HĐ1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập(10p) - GV gọi 1 HS lên chữa bài tập 5 - GV kiểm tra sự chuẩn bị bài của 1 số HS - GV nhận xét và ghi điểm HĐ2: Sự khử và sự oxi hóa HĐ của HS 1 HS lên bảng chữa bài tập HS cả lớp theo dõi nhận xét HgO n = 217 7,21 = 0,1(mol) HgO + H 2  → O t Hg + H 2 O 0,1mol: 0,1mol: 0,1mol a) Hg m = 0,1 * 201 = 20,1 b) 2 H n = 0,1mol 2 H V = 0,1 * 22,4 = 2,24 lít  Trường THCS Lê Hồng Phong 85  Giáo án Hóa Học 8 a/ Sự khử GV u cầu HS viết phương trình hiđro khử CuO. Vai trò của H 2 trong phản ứng đó là gì?(Khử oxi của Sự tách ngun tử oxi ra khỏi hợp chất CuO gọi là sự khử. Vậy sự khử là gì? b. Sự oxi hóa GV u cầu HS nhắc lại khái niệm sự oxi hóa. HĐ3: Chất khử và chất oxi hóa Vì sao H 2 được gọi là chất khử? Hợp chất CuO đã nhường thành phần nào cho hiđro? CuO gọi là chất gì? Trong phản ứng S+ O 2 → SO 2 chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa? Vì sao? Vậy thế nào là chất khử, thế nào là chất oxi hóa? * GV mở rộng trong phản ứng sau 2Na + Cl 2 → 2NaCl Na nhường eletron cho Cl. Na là chất khử, Cl 2 nhận eletron nên Clolà chất oxi hóa HĐ4: Phản ứng oxi hóa - khử(5p) Trong phản ứng giữa H 2 + CuO, sự khử CuO và sự oxi hóa H 2 xảy ra như thế nào? - GV phân tích Sự khử CuO OHCuHCuO O t 22 +→+ Sự oxi hóa H 2 Vậy thế nào là phản ứng oxi hóa khử? HĐ5 : Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử(2 p) GV u cầu HS đọc thơng tin SGK và tìm một số ví dụ minh họa. GV: Bên cạnh những phản ứng có lợi cho đó còn có một số phản ứng oxi hóa - khử có hại làm ảnh hưởng đến nền kinh tế nên cần tìm ra các biện pháp để khắc phục, hạn chế. HĐ6: Luyện tập -củng cố(3p) GV phát phiếu học tập hoặc ghi đề bài lên bảng và u cầu HS hồn thành. HS: CuO + H 2  → O t Cu + H 2 O H 2 khử oxi của hợp chất CuO. HS: Sự khử là sự tách oxi khỏi hợp chất oxit. HS: Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hóa. Hiđro chiếm oxi → hiđro là chất khử. CuO nhường oxi cho hiđro, CuO là chất oxi hóa S: chất khử O 2 : chất oxi hóa + Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. + Chất nhường oxi cho chất khác hoặc đơn chất oxi là chất oxi hóa. HS: Sự khử CuO và sự oxi hóa H 2 là hai q trình xảy ra đồng thời nhưng trái ngược nhau. HS: Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời cả sự khử và sự oxi hóa. HS đọc thơng tin sách giáo khoa và nêu một số ví dụ minh họa. HS nhận nội dung bài tập và hồn thành theo u cầu. Fe 2 O 3 + 3 CO  → 0 t 2Fe + 3CO 2  Trường THCS Lê Hồng Phong 86  Giáo án Hóa Học 8 Fe 3 O 4 + 4H 2  → 0 t 3Fe + 4 H 2 O CO 2 + 2Mg  → 0 t 2 MgO + C. Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa - khử. Vì vừa xảy ra sự khử vừa xảy ra sự oxi hóa. Chất khử: CO, H 2 , Mg. Chất oxi hóa: Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CO 2 . HĐ7: Bài tập về nhà: Bài 1 đến bài 5 SGK D./ Phụ lục: Bài tập luyện tập Hồn thành các phương trình phản ứng sau và cho biêt chúng có phải là phản ứng oxi hóa khử khơng? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hóa- khử hãy chỉ ra đâu là chất khử, chất oxi hóa. Fe 2 O 3 + CO  → 0 t Fe + CO 2 Fe 3 O 4 + H 2  → 0 t Fe + H 2 O CO 2 + Mg  → 0 t MgO + C. ----------------------------------- ----------------------------------- Tuần 26 tiết 50 ĐIỀU CHẾ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ Ngày soạn: 01/03/09 Ngày dạy: 09-13/03/09 A./ Mục tiêu 1./ Kiến thức : -HS hiểu phương pháp cụ thể và ngun liệu điều chế hiđrơ trong phòng thí nghiệm . Biết ngun tắc điều chế khí H 2 trong cơng nghiệp, cách thu khí hiđro bằng cách đẩy nước và đẩy khơng khí. -Hiểu được khái niệm về phản ứng thế. 2. Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… và rút ra nhận xét về phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro. - Viết các phương trình hóa học điều chế khí hiđro từ kim loại Zn và Fe với dung dịch axit9 HCl, H 2 SO 4 lỗng). - Phân biệt phản ứng thế, phản ứng oxi hóa-khử. Nhậ biết được phản ứng thế trong các PTHH cụ thể. - Tính được thể tích khí hiđro ở đktc. 3. Thái độ: - u thích mơn học, có hứng thú trong học tập. B./ Chuẩn bị Hóa chất: Zn, dd HCl, dd H 2 SO 4 lỗng. Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nối cao su, ống dẫn khí, ống lấy hóa chất, chậu thủy tinh, ống nghiệm, bình tam giác. C./ Hoạt động dạy học HĐ của GV HĐ1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập về nhà(10 p) GV gọi 1 HS lên bảng chữa bài tập 2 SGK HĐ của HS 1 HS lên bảng chữa bài tập a. Phản ứng oxi hóa - khử  Trường THCS Lê Hồng Phong 87  Giáo án Hóa Học 8 - GV gọi 1 HS lên bảng nêu khái niệm phản ứng oxi hóa - khử. Chất oxi hóa. Chất khử - GV nhận xét ghi điểm và giới thiệu bài mới HĐ2: HS làm thí nghiệm điều chế khí - GV u cầu HS nêu: u cầu và mục đích của thí nghiệm - GV u cầu HS tiến hành thí nghiệm và ghi lại hiện tượng Hãy dự đốn cơng thức của chất rắn thu được khi cơ cạn dung dịch? - u cầu HS lên bảng viết PTHH. GV thơng báo có thể thay thế Zn = Fe và thay dd HCl = dd H 2 SO 4 HĐ3: GV giới thiệu cấu tạo và hoạt động của bình kíp cải tiến(H55) - GV giới thiệu cấu tạo và mơ tả q trình hoạt động của bình kíp HĐ4: HS làm thí nghiệm thu khí H 2 - GV u cầu HS giải thích vì sao thu khí hiđro bằng đẩy H 2 O; đẩy khơng khí Thu khí hiđro bằng cách đẩy khơng khí có gì khác với cách thu khí oxi?Tại sao có sự khác nhau đó? HĐ5: Điều chế hiđro trong cơng nghiệp(4p) - GV u cầu HS đọc thơng tin sgk và tóm tắt phương pháp điều chế HĐ6: Phản ứng thế là gì?(7p) Ngun tử Fe, Zn thay thế thành phần nào của axit ? Hai phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Vậy phản ứng thế là gì? C + O 2  → 0 t CO 2 b. Phản ứng oxi hóa - khử Fe 2 O 3 + 3O 2  → 0 t 2Fe + 3CO 2 c. Phản ứng oxi hóa - khử 4Fe + 3O 2  → 0 t 2Fe 2 O 3 - 1 HS lên bảng trả lời lí thuyết - HS nêu lí thuyết - HS tiến hành thí nghiệm * Hiện tượng - Bọt khí xuất hiện – mãnh kẽm tan dần - Khi thốt ra khơng làm tan đóm đỏ bùng cháy - Đốt khí thốt ra có tiếng nổ lách tách - Cơ cạn dung dịch được chất rắn màu trắng Zn (R) + 2HCl (dd) → ZnCl 2(dd) + H 2(K) Fe (R) + H 2 SO 4(dd) → FeSO 4(dd) + H 2(K) - HS nghe và ghi bài - HS giải thích và tiến hành thu khí H 2 bằng cách đẩy nước và đẩy khơng khí. - HS đọc thơng tin và nêu * Điện phân nước 2H 2 O  → PÐ 2H 2 + O 2 * Điều chế khí H 2 từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ hoặc cho cacbon khử oxi của H 2 O trong lò khí than Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 * Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó ngun tử đơn chất vào thay thế ngun tử của 1 ngun tố trong hợp chất  Trường THCS Lê Hồng Phong 88  Giáo án Hóa Học 8 HĐ7: Luyện tập – Cũng cố(6p) - GV u cầu HS làm bài tập tại lớp HĐ8: Bài tập về nhà 1 → 5 sgk - HS nhận u cầu và hồn thành a) 2Mg + O 2  → O t 2MgO b) 2KMnO 4  → O t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c) Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu a) Phản ứng hóa hợp b) Phản ứng phân hủy c) Phản ứng thế D./ Phụ lục Bài tập luyện tập Cân bằng các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì? a/ Mg + O 2 MgO b/ KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c/ Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu ----------------------------------- ----------------------------------- Tuần 27 tiết 51 BÀI LUYỆN TẬP 6 Ngày soạn : 01/03/09 Ngày dạy :8,14/03/09 A./ Mục tiêu 1./ Kiến thức: Hệ thống hóa các kiến thức và khái niệm hóa học về tính chất vật lí, tính chất hóa học - ứng dụng, điều chế và thu khí H 2 -Hiểu biết các khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng hóa học biết nhận ra phản ứng thế và phản ứng oxi hóa - khử 2./ Kỹ năng: Làm bài tập nhận biết, bài tập định lượng 3./ Thái độ: Tự giác tích cực học tập B./ Chuẩn bị: -HS ơn tập chương Hiđrơ – nước C./ Hoạt động dạy học HĐ của GV HĐ 1: Kiến thức cần nhớ (12 p) -GV u cầu HS trình bày bảng tổng kết về chương hiđro : + Tính chất vật lí, hóa học + Điều chế và thu khí +Ứng dụng -GV u cầu HS làm bài tập sau Cho các PTPƯ sau 1/ Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 2/ C + O 2 → CO 2 3/ 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 4/ H 2 + CuO → H 2 O + Cu a/ Phản ứng nào để điều chế H 2 trong phòng thí HĐ của HS - HS trình bày bảng tổng kết - HS cả lớp theo dõi để nhận xét - HS thảo luận nhóm để trình bày - HS khác nhận xét và bổ sung a/ Dùng để đ/chế H 2 trong phòng thí nghiệm (1) b/ (2) và (4) là phản ứng oxi hóa khử . (3) là  Trường THCS Lê Hồng Phong 89  Giáo án Hóa Học 8 nghiệm b/ Mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? (Hồn thiện kiến thức về các loại phản ứng) -GV lưu ý: Phản ứng (1) và (3) cũng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử vì xảy ra q trình cho nhận electron. HĐ 2: Lun tập (32 p) -GV u cầu HS đọc bài tập 1 sgk -GV hướng dẫn HS cách làm -GV u cầu các nhóm trình bày kết quả -Các nhóm khác theo dõi để bổ sung nếu còn thiếu sót -GV hồn chỉnh nội dung bài tập Bài 2 sgk trang 118 -GV u cầu HS đọc nội dung bài tập . *GV lưu ý : Đối với bài tập nhận biết , nhìn hiện tượng và kết luận chất Bài tập 3 ( 119 sgk) -GV u cầu HS đọc đề và phân tích hình vẽ để kết luận Bài tập 4(119sgk) -GV u cầu HS hồn thiện bài tập theo u cầu Bài 5 (119 sgk) -GV u cầu 1 HS đọc đề bài -u cầu 1 HS trình bày cách giải 1 bài định lượng theo PTHH -u cầu HS thực hiện giải bài tốn phản ứng phân hủy . (4) là phản ứng thế -HS hoạt động nhóm và hồn thành nội dung u cầu 2H 2 + O 2  → to 2 H 2 O 3H 2 + Fe 2 O 3  → to 2Fe + 3H 2 O 4H 2 + Fe 3 O 4  → to 3Fe + 4H 2 O H 2 + PbO  → to Pb + H 2 O -Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa khử và điều chế xảy ra sự khử và sự oxi hóa khử -HS tiến hành nhận biết *Dùng tàn đóm đưa vào miệng 3 lọ khí *Nếu tàn đóm đỏ bùng cháy đó là lọ chứa O 2 + Nếu tàn đóm đỏ khơng thay đổi hiện tượng là lọ khơng khí và H 2 -Đốt cháy 2 khí còn lại, chất nào cháy được là H 2 còn chất nào khơng cháy được là lọ khơng khí 2H 2 + O 2  → to 2 H 2 O -HS lựa chọn C -HS : a/ CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 b/ Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c/ PbO + H 2  → to Pb + H 2 O a/ Phản ứng hóa hợp b/ Phản ứng thế c/ phản ứng oxi hóa - khử -HS: (1a) Fe 2 O 3 + 3 H 2  → to 2 Fe + 3 H 2 O (2) CuO + H 2  → to Cu + H 2 O b/ chất khử: H 2 chất oxi hóa : CuO ; Fe 2 O 3  Trường THCS Lê Hồng Phong 90  Giáo án Hóa Học 8 HĐ 3: Hướng dẫn về nhà (2p) Bài tập 6 sgk trang 119 c/ Cu m = 6 – 2,8 = 3,2 g Cu n = mol05,0 64 2,3 = Fe n = mol05,0 56 8,2 = theo PT(1) 2 H n = 2 3 . 0,05 mol 2 H n = 0,075 mol theo PT (2) 2 H n = 2 Cu n = 0,05 mol tổng số mol H 2 đã dùng là 2 H n = 0,075 + 0,05 = 0,125 mol V 2 H = 0,0125 . 22,4 = 2,8 lít ----------------------------------- ----------------------------------- Tuần 27 tiết 52 BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 Ngày soạn: 15/03/09 Ngày dạy:16,20/03/09 A./ Mục tiêu: 1. K iến thức HS nắm vững tính chất vật lí , tính chất hóa học của hiđro. Nắm vững ngun tắc điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm 2. Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế và thu khí hiđro. Kỹ năng nhận biết chất khí và biết kiểm tra độ tinh khiết của khí hiđro. 3. Thái độ Có thái độ nghiêm túc trong cơng việc được giao. B./ Chuẩn bị GV chuẩn bị 4 bộ thí nghiệm gồm: + Dụng cụ: 4 ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt , kẹp gỗ, giá ống nghiệm, nút cao su có lỗ, ống nối cao su, ống dẫn khí. Hóa chất: CuO, HCl, Zn, que đóm, ống lấy hóa chất. C./ Hoạt động dạy học HĐ của GV HĐ1: Điều chế khí hiđro từ Zn và dd HCl Đốt cháy hiđro - GV u cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm - GV nhắc lại các thao tác để thí nghiệm và u HĐ của HS HS nêu các bước tiến hành thí nghiệm + Bỏ kẽm viên vào ống nghiệm + Nhỏ dd HCl vào + Đậy ống nghiệm bằng nút c/su có vuốt nhọn + Đốt cháy khí hiđro  Trường THCS Lê Hồng Phong 91 [...]... Cần dùng bao nhiêu gam magie tác dụng với axit clohiđric HCl để có được lượng khí hi đro trên  Trường THCS Lê Hồng Phong 93  Giáo án Hóa Học 8 D./ Biểu điểm và đáp án I./ Trắc nghiệm Câu 1 Đáp án B Điểm II./Tự luận Câu 5 6 2 A 3 D Mỗi câu1,3,4: 0,5 điểm Câu 2:1,0 đ 4 A Đáp án Thu khí hi đro vào ống nghiệm bằng cách đẩy khơng khí, phải để ống nghiệm lật úp xuống và thẳng đứng vì hiđro nhẹ hơn khơng... hiđro ít tan trong nước nên đã đẩy nước khỏi ống nghiệm - Giải thích: vì hiđro nhẹ hơn khơng khí nên phải để úp ống nghiệm - HS quan sát và lắp ráp dụng cụ - HS tiến hành thí nghiệm * Hiện tượng: màu đen của CuO chuyển sang màu đỏ của Cu, xuất hiện những giọt nước trên thành ống nghiệm HĐ4: Tường trình thí nghiệm theo mẫu - GV dặn dò HS về nhà ơn tập để tiết sau kiểm tra 1 tiết chương V ... Giáo án Hóa Học 8 cầu HS tiến hành thí nghiệm quan sát và ghi lại hiện tượng - HS tiến hành thí nghiệm và ghi hiện tượng + Có sủi bọt khí, kẽm viên tăng dần + Đốt khí thốt ra cháy với ng/lửa m/xanh nhạt + Thử bằng que đóm đỏ, que đóm đỏ khơng bùng cháy PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2H2 + O2   → 2H2O tO HĐ2: Thu khí hiđro bằng cách đẩy nước GV: Để HS quan sát GV u cầu... nhà ơn tập để tiết sau kiểm tra 1 tiết chương V -  Trường THCS Lê Hồng Phong - HS viết tường trình thí nghiệm - HS thu dọn vệ sinh  - 92  Giáo án Hóa Học 8 Tuần 28 tiết 53 KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG V Ngày soạn: 15/03/09 Ngày dạy: 17,21/03/09 A./ Mục tiêu 1 Kiến thức: - Hệ thống kiến thức về hiđro – tính chất, điều chế, ứng dụng - Phản ứng oxi hóa khử - sự khử, sự oxi... thu khí hiđro mẫu - Lấy 1 ống nghiệm đựng đầy H2O - Úp nhanh xuống chậu thủy tinh có chứa nước - Đưa đầu ống dẫn khí hiđro vào miệng ống nghiệm * u cầu HS quan sát thí nghiệm , ghi lại hiện tương và giải thích - GV lưu ý: khi đầy khí hiđro đưa thẳng ống nghiệm ra khỏi chậu nước, miệng ống nghiệm quay xuống để tránh mất hiđro, đậy kín bằng nút cao su Thí nghiệm 3: Hiđro khử CuO - GV u cầu HS quan sát... gam khí hiđro cần dùng thể tích khí oxi ở đktc là: A 22,4 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 44,8 lít Câu 3: Nhận định nào sau đây khơng phải là tính chất vật lí của hiđro A Chất khí khơng màu B Tan ít trong nước C Nhẹ hơn khơng khí D hóa lỏng ở - 1830 Câu 4: Tỉ khối của hiđro so với khơng khí là: A 2/29 B 1/29 C 29/2 D 2/32 II./ Tự luận(7,5 đ) Câu 1: Thu khí hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy khơng khí, phải . do sự  Trường THCS Lê Hồng Phong 82 CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC  Giáo án Hóa Học 8 hợp lại gây nổ? Làm thế nào để tránh sự nổ khí đốt hiđro? HĐ3: Luyện tập.  Giáo án Hóa Học 8 D./ Biểu điểm và đáp án. I./ Trắc nghiệm Câu 1 2 3 4 Đáp án B A D A Điểm Mỗi câu1,3,4: 0,5 điểm. Câu 2:1,0 đ II./Tự luận Câu Đáp án