2 điện PHÂN DUNG DỊCH

Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Câu (chuyên Gia Định – HCM lần 2019) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Câu (sở Hải Phòng lần 2019) Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M (điện cực trơ) đến khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 14,7 B 17,6 C 15,4 D 12,8 Câu 6: (sở Thanh Hóa lần 2019) Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị a A 0,3 B 0,6 C 0,5 D 0, Câu 7: (Sở Bắc Giang lần mã 201 2019) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch X Điện phân X (có màng ngăn, điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện I = 2A Sau thời gian t giây, H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân, thu hỗn hợp khí Z (thu từ hai điện cực) có tỉ khối so với H2 28,6 dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 5,4 gam Al Giá trị t A 77200 B 57900 C 38600 D 28950 Câu 8: (Sở Bắc Giang lần mã 202 2019) Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay không đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 9: (Sở Bắc Giang lần mã 203 2019) Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng kim loại Cu catot thể tích khí (đktc) thoát anot A 6,4 gam 1,792 lít B 3,2 gam 0,448 lít C 4,8 gam 1,120 lít D 8,0 gam 0,672 lít Câu 10: (Sở Bắc Giang lần mã 204 2019) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Giả sử khí sinh khơng hồ tan nước Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 50,63% B 61,70% C 44,61% D 34,93% Câu 11: (THPT Thái Phiên Hải Phòng lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%) thời gian t giây thu 1,344 lít hỗn hợp hai khí Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá điện cực trơ Mặt khác, điện phân X thời gian 2t giây thu 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí anot Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,06 D 0,01 Câu 12: (sở Quảng Nam lần 2019) Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol KCl b mol CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp; cường độ dòng điện khơng đổi I = 7,5A, thời gian t = 4632 giây, thu dung dịch X; đồng thời anot thoát 0,12 mol hỗn hợp khí Nếu thời gian điện phân 1,5t giây tổng số mol khí hai cực 0,215 mol Giả sử trình điện phân nước bay không đáng kể, hiệu suất điện phân đạt 100%, khí sinh khơng tan nước, bỏ qua thủy phân muối Cho phát biểu liên quan đến toán: (a) Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 35,48 gam (b) Nếu thời gian điện phân 1,25t giây nước điện phân hai điện cực (c) Giá trị a, b 0,12 0,25 (d) Dung dịch X có hai chất tan (e) Đến thời điểm 1,5t giây, số mol H+ sinh anot 0,32 mol Số phát biểu sai A B C D Câu 13 (Sở Hưng Yên lần 2019) Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N+5 (nếu có) NO Giá trị (mX - mY) gần A 92 gam B 102 gam C 101 gam D 91 gam Câu 14: (đề sở Hà Tĩnh mã 002 2019) Trong cơng nghiệp q trình sản xuất nhơm phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) người ta thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 3,94 gam kết tủa Giá trị m A 67,5 kg B 54,0 kg C 108,0 kg D 75,6 kg Câu 15: (đề sở Hà Tĩnh mã 001 2019) Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi, hiệu suất 100%) thời gian t giây, thu y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 1,680 B 4,480 C 4,788 D 3,920 Câu 16: (sở Vũng Tàu lần 2019) Hòa tan 31,76 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu 300 gam dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu 283,32 gam dung dịch Y (khơng màu xanh) có V lít khí (đktc) anot Cho Y tác dụng với Mg dư thấy giải phóng 1,344 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất phản ứng điện phân 100% (bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Giá trị V A 2,464 B 2,520 C 3,136 D 2,688 Câu 17 (sở Nam Định lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A Sau thời gian t thu dung dịch Y giảm 20,55 gam so với dung dịch X Thêm tiếp lượng Al dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa chất tan có số mol Giá trị t A B C D Câu 18: (chuyên Vinh 2019 lần mã đề 132) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm CuSO4 FeCl3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trở) đến anot thoát 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 30,625 dừng lại Dung dịch thu sau điện phân có chứa muối có nồng độ mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% khí sinh không tan nước Giá trị m A 48,25 B 64,25 C 62,25 D 56,25 Câu 19: (Sở Hải Phòng lần 2019) Dung dịch X chứa a mol CuSO4 a mol NaCl Điện phân X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Đến nước bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Tại anot thi V lít khí Giá trị V tính theo a A 11,2a B 5,6a C 22,4a D 16,8a Câu 20 (Sở Phú Thọ lần 2019) Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Biết Y hòa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7500 B 8000 C 9000 D 8500 Câu (THPT Ngơ Quyền Hải Phòng lần 2019) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ (mol/lít), thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu dung dịch Y chất rắn Z khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng khối lượng muối dung dịch Y A 15,08 B 13,64 C 10,24 D 11,48 Câu 2: (chuyên Vinh lần 2019) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 KCl vào H2O thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t thu 1,12 lít (đktc) khí anot Nếu điện phân thời gian 3,5t thu 2,8 lít (đktc) khí anot thu dung dịch Y Cho 20 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16,4 gam hỗn hợp kim loại Biết hiệu suất điện phân 100%, khí khơng tan dung dịch Giá trị m A 58,175 B 48,775 C 69,350 D 31,675 Câu 3: (THPT Gia Lộc II – Hải Dương lần 2019) Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X (vẫn màu xanh) khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho Fe vào dung dịch X đến phản ứng xảy hồn tồn thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử N+5) khối lượng Fe giảm 2,6 gam Giá trị x A 0,2 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá HƯỚNG DẪN Câu – MH 2015 Gọi số mol Cu2+ phản ứng x (x < 0,2 mol) Cu2+ + 2e → Cu 2H2O − 4e → 4H + + O2 x 2x 2x 2x 0,2 − x mCu  0,2.64 = 12,8gam  13,5gam  Fe dư 3Fe + 8H + + 2NO3− → 3Fe2+ + 2NO + 4H 2O x 2x Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,2 − x 0,2 − x 0,2 − x Chất rắn thu là: Fe ( 14,4 − 56.( x + 0,2 − x) gam) Cu tạo thành (64.(0,2-x) gam) mcr = 13,5  14,4 − 56.( x + 0,2 − x) + 64.(0,2 − x) = 13,5 2,68.t  x = 0,05mol =  t  3600s = 1h 96500 Chọn B Câu – THPTQG 2015: 2H 2O − 4e → 4H + + O2  M 2+ + 2e → M 4a a Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot  sau 2t giây thu 2a mol khí anot 0,5 mol khí catot Khẳng định B Ở anot sinh H+ làm dung dịch có tính axit Khẳng định C Xét 2t (s) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá M 2+ + 2e → M 2H 2O − 4e → 4H + + O2  2H 2O + 2e → 2OH − + H  8a 2a 0,5a 8a − a Bảo tồn e ta có: nM = = 3,5a Tại thời điểm t (s) ta có: 2nM  4a  ion M2+ chưa bị điện phân hết, D a 2+ 2+ Chọn A Câu – MH 2016: Vì dung dịch sau điện phân hòa tan MgO nên nước bị điện phân anot nH = 2nMgO = 0,04mol  nO = 0,01mol +  nCl = 0,01mol Cl − ;SO42− 2Cl − − 2e → Cl 0,02 0,01 Anot: 2H 2O − 4e → 4H + + O2  0,04 0,04 0,01  ne = 0,06mol  nCu = 0,03mol Cu2+ ;K + Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,06 0,03 Khối lượng dung dịch giảm là: mCu + mO + mCl = 0,03.64 + 0,01.71 + 0,01.32 = 2,95gam 2 Chọn D Câu – THPTQG 2016: n = 0,105mol Ở điện cực có khí nên H2O bị điện phân catot nAl O = 0,02mol  nNaOH = 0,04mol nNa SO = nCuSO = 0,05mol 4 Bảo tồn Na ta có: nNaCl = nNaOH + 2nNa SO = 0,14mol  nCl = 0,07mol Đặt nH = a;nO = b 2 n = a + b + 0,07 = 0,105 Bảo tồn e ta có: 0,05.2 + 2a = 0,07.2 + 4b a = 0,03  b = 0,005 ne = 0,16mol  t = 7720s Chọn B Câu – MH Lần - 2017: Coi nCuSO = 1mol;nKCl = x mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Do có khí catot nên Cu2+ hết, H2O bị điên phân Khi H2O bị điện phân điện cực dừng lại nên anot vừa hết Cl − 2Cl − − 2e → Cl x nCl x  nH = = 2+ Cu + 2e → Cu Anot: x x 2 Catot: 2H O + 2e → H + 2OH − 2 x x Bảo tồn e ta có: x + = x x= %mCuSO = 44,61% Chọn B Câu – MH Lần - 2017: dpdd 2NaCl + H2O ⎯⎯⎯ → Cl  +H2  +2NaOH CO2 (dư) +2NaOH → Na2CO3 + H 2O NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3  +NaOH + H2O Chọn C Câu – THPTQG 2017 - 201: nCuSO = 0,25mol;nNaCl = 0,2a It F Tại catot: nCu = 0,2mol Tại anot nCl = 0,1a;nO = b ne = 2 Bảo tồn e ta có: 2.0,1a + 4b = 0,4 Khối lượng dung dịch giảm là: 0,2.64 + 71.0,1a+ 32b = 24,25gam Giải ta có: a = 1,5; b = 0,025 Chọn D Câu – THPTQG 2017 - 202: It nNaCl = 0,2mol;ne = = 0,15 F Tại anot: nCl = 0,075mol Tại catot: nCu = 0,075  m (dung dịch giảm) = mCu + mCl = 10,125  9,195  catot phải có nước bị điện phân Đặt x, y số mol Cu H2 ne = 2x + 2y = 0,15mol Khối lượng dung dịch giảm = 64x + 2y + 0,075.71 = 9,195 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Giải ta có: x = 0,06; y = 0,015 x a= = 0,6M 0,1 Chọn D Câu – THPTQG 2017 - 203: nCuSO = 0,05mol;nNaCl = 0,06mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl + H 2SO4 (1) 0,03 0,06 0,03 0,03 Sau phản ứng (1) khối lượng dung dịch giảm là: 0,03.64+0,03.71 = 4,05 < 4,85  CuSO4 tiếp tục bị điện phân: CuSO4 + H 2O → Cu + O2 + H 2SO4 (2) 0,02 0,02 0,01 Sau (1) (2) khối lượng dung dịch giảm là: 4,05 + 0,02.64 + 0,01.32 = 5,65  4,85  phản ứng (2) chưa xong CuSO4 + H 2O → Cu + O2 + H 2SO4 (2) x x 0,5x Khối lượng dung dịch giảm 4,05 + 64x + 32.0,5x = 4,85  x = 0,01 It ne = 2nCu = 0,08mol =  t = 15440s F Chọn D Câu 10 – THPTQG 2017 - 204: nCuSO = 0,06mol;nNaCl = 0,2mol CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl + H 2SO4 (1) 0,06 0,12 0,06 0,06 Sau phản ứng (1) khối lượng dung dịch giảm là: 0,06.64+0,06.71 = 8,1 < 9,56  NaCl tiếp tục bị điện phân: 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl + 2NaOH (2) 0,08 0,04 0,04 Sau (1) (2) khối lượng dung dịch giảm là: 8,1+ 0,04.2 + 0,04.71 = 11,02  9,56  phản ứng (2) chưa xong 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl + 2NaOH (2) 2x x x Khối lượng dung dịch giảm 8,1+ 2x + 71x = 9,56  x = 0,02 It ne = 2nCu + 2nH = 0,16mol =  t = 30880s F Chọn B Câu 11 – MH 2018 Dung dịch Y chứa chất tan gồm: Na2SO4 NaOH nH = 0,075mol  nNaOH = 0,05mol 2 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Đặt nCuSO = amol  nNa SO = a 4 Bảo tồn Na ta có: nNaCl = nNaOH + 2nNa SO = 2a + 0,05 nCuSO : nNaCl = 1:  2a + 0,05 = 3a  a = 0,05 Tại catot: nCu = 0,05mol;nH = u Tại anot: nCl = 0,075;nO = v 2 Bảo tồn e ta có: 2u + 0,05.2 = 4v + 0,075.2 Khối lượng dung dịch giảm là: 0,05.64 + 2u + 0,075.71+ 32v = 10,375 Giải ta có: u = 0,125; v = 0,05 It ne = 2u + 0,05.2 = 0,35 =  t = 25205s = 7h F Chọn A Câu 12: (Thanh Oai A – Hà Nội lần 2019) Chọn C pH = → HCl = H+ = 0,002mol SO24− = 0, 008mol  • pH = 13 → OH − = 0, 02mol  ⎯⎯⎯ BTDT → Na + = 0, 036mol = NaCl  BT Cl ⎯⎯⎯ → Cl2 = 0, 019mol → t = 1900s Câu 13: (cụm trường chuyên lần 2019) Chọn C 100 − 87,3 = 0, 127  n MgCl2 = 0, 05 → m = 6,55 gam • Tại 1,5y (s) → n e = 0, : = 0,1 →  n = 0,1 H O   Tại y (s) → n e = 2n Fe = 2+ • Tại 2,5y (s) → n e = 0, → n H O = 0,1 → m = 1,8 gam → x = 100 − 12, − 6,55 − 1,8 = 78,95 Câu 14: (chuyên KHTN – Hà Nội lần 2019) Chọn A Tại x(s) → n Cl = 0, 04 2 (3,584 − 0,896) : 22, = 0, 06  n O = 0, 02 → m = 10,5 gam Tại z(s) → n  = (4,928 − 3,584) : 22, = 0, 06 →  n = 0, 04 H   mol mol   CuSO = 0, 04 Cl : 0, 08 2x (s) ⎯⎯⎯ → → V = 2, 688   mol mol KCl = 2Cl = 0, H : 0, 04     • Tại y(s) → n Cl = n H = • • Câu 15 (sở Yên Bái lần mã đề 017 2019) Chọn A Dung dịch X chứa H+(x mol), Fe2+ (y mol), Fe3+ (z mol), Cu2+ (t mol), Cl- (0,6 mol) BTDT ⎯⎯⎯ → x + 2y + 3z + 2t = 0, (1) Tại thời điểm t1 = 772 (s): Fe3+ điện phân hết chuyển thành Fe2+  ne (1) = z Tại thời điểm t2 = 4632 (s): Cu2+, H+ điện phân hết  ne (2) = x + z + 2t Tại thời điểm t3 = 11580 (s): Fe2+ điện phân hết  ne (3) = x + 2y + 3z + 2t 56(y + z) + 64t = 12,64 (2) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Với t2 = 6t1  x + z + 2t = 6z (3) + Với t3 = 15t1  x + 2y + 3z + 2t = 15z Thay (1) vào  z = 0,04 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,12 ; y = 0,14 ; t = 0,04 Khi cho AgNO3 đến dư vào X thì: n NO = x = 0, 03 mol  VNO = 0, 672 (l) Câu 16 (sở Yên Bái lần mã đề 018 2019) Chọn A Tại thời điểm t = 200 (s): có khí Cl2 (x mol) anot  ne (1) = 2x mol BT: e Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl2 (x mol) O2  ne (2) = 3,5x mol ⎯⎯⎯ → nCu = 1,75x BT: e Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl2 (x mol), O2, H2  ne (3) = 4,5x mol ⎯⎯⎯ → n H = 0,5x x + 0,5x + n O2 = 0,17 x = 0, 08  2x + 4n = 4,5x O n O2 = 0, 05  → n O2 = 0,01 mol n Cu = 0,1 mol Tại thời điểm t = 250 (s)  ne = 0,2 mol   Dung dịch Y có chứa H+ (0,04 mol); Cu2+ (0,04 mol) Khi cho Y tác dụng với Al thì: mdd giảm = 0, 04 0, 04 (64.3 − 27.2) + = 1,88 (g) Câu 17 (Sở Đà Nẵng lần 2019) Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,06 mol)  ne (1) = 0,12 mol 2x + 4y = 0,12.2 x = 0, 08   x + y = 0,1  y = 0, 02 Tại thời điểm 2t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol)   Tại thời điểm 4t (s) có khí H2 (a mol); Cl2 (0,08 mol) O2 (b mol)  ne (4) = 0,48 mol 0, 48 − 2.0, 08 BT: e = 0, 08 mol  a = 0, 07 mol ⎯⎯⎯ → n Cu = 0,17 mol n H = 0, 01 Cu : 0,17 mol BT: e ⎯⎯⎯ →  V = 3,136 (l) Tại thời điểm 3t (s)  ne (3) = 0,36 mol có  n = 0, 05 O Cl : 0, 08 mol  BT: e ⎯⎯⎯ →b = Câu 18 (Lương Thế Vinh – Hà Nội lần 2019) Chọn D Trong thời gian t (s), anot khí Cl2 (0,075 mol) O2 (0,1 – 0,075 = 0,025 mol)  ne = 0,25 mol Trong thời gian 2t (s), anot có khí Cl2 (0,075 mol); O2 (x mol) catot có khí H2 (y mol)  x + y = 0, 2125 − 0, 075 x = 0, 0875 BT: e 0, 25.2 − 0, 05.2 →  ⎯⎯⎯ →a = = 0, 2 4x + 0, 075.2 = 2.0, 25  y = 0, 05 Câu 19 (chuyên Nguyễn Quang Diêu – Đồng Tháp lần 2019) Chọn C Đặt số mol NaCl 4x  CuSO4: x mol Tại thời điểm t (s) anot có khí Cl2; catot có Cu (x mol) khí H2 với n OH − = 1,5.2 It BT: e a = a mol  n H = 0,5a mol ⎯⎯⎯ → n e (1) = 2x + a = F Tại thời điểm 2t (s) anot có khí Cl2 (2x mol) O2 (y mol) catot có Cu (x mol) khí H2 với n OH − = 2x.2 + 4y = 2.(2 x + a)  y = 0,5a 12.2 BT: e a + 4y = 8a + 4y  n H = 4a + 2y ⎯⎯⎯ →  2x + 2.(4a + 2y) = 2.(2 x + a) x = 4a A Sai, Tại thời điểm 0,85t (h)  ne = 7,65a < 8a  catot chưa có khí B Sai, Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 13,5a mol C Đúng, Tại thời điểm 1,8t (h)  ne = 16,2a  mol khí O2 anot 0,05a mol D Sai, Tại thời điểm t (h), mol khí Cl2 anot 4,5a mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 20 (chuyên Phan Bội Châu lần 2019) Chọn B BT:e  ⎯⎯⎯ It → 2nCl + 4nO2 = 0,44 nCl = 0,08 = 0,44mol →    nCu(NO3 )2 = 0,2 mol 96500 nO2 = 0,07 nCl + nO2 = 0,15 Tại catot: 2nCu + 2nH = 0,44  nOH − = 2nH = 0,04 mol Ta có ne = Dung dịch sau điện phân chứa: Na+, H+ (0,28 – 0,04 = 0,24 mol) NO 3- Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe thì: nFe p­ = nH + = 0,09 mol  m − 56.0,09 = 0,8m  m = 25,2 (g) Câu 21 (Yên Lạc – Vĩnh Phúc lần 2019) Chọn D Đặt số mol NaCl ban đầu x mol Khí catot gồm Cl2 (0,5x mol) O2 (0,51 – 0,5x mol) Dung dịch Y lúc chứa HNO3 NaNO3 Cho Y tác dụng tối đa với Fe (Fe lên  Fe2+) 0, n HNO3 = n Fe = 0, mol  0,51 − 0,5x =  x = 0, 72 BT: e ⎯⎯⎯ → n Cu = n Cl2 + 2n O2 = 0, 66 mol  a + b = 166, Câu 22 (chuyên Nguyễn Khuyến HCM lần 2019) Chọn A Dung dịch sau phản ứng có chứa H+  n H = 2n MgO = 0, mol Tại thời điểm 2t (s), anot có catot có Cu (2a mol) H2 (b mol) Cl2 (0,5a mol) O2 + với n O = b + 0,5a + 0,5b + 0,15 = 0, a = 0, 2b + 0, = 0,5b + 0,15   BT: e   n e (2) = → 2a.2 + 2b = 0,5a.2 + 4.(0,5b + 0,15) b = 0,1  ⎯⎯⎯ Tại thời điểm t có ne (1) = 0,5 mol  Cl2 (0,1 mol) O2 (0,075 mol)  V = 3,92 (l) Câu 23 (đề sở Hà Nội 2019) Chọn D Dung dịch X chứa HNO3  n HNO3 = n Fe = 0, 24 mol (trường hợp tạo Fe2+)  AgNO3: 0,16 mol Tại thời điểm t (s) thu Ag x mol  ne (1) = x a = 108x + 0,25x.32 (1) BT: e → n H2 = Tại thời điểm 2t (s) thu được: Ag (0,16 mol) ⎯⎯⎯ 2x 2x − 0,16 = 0,5x n O =  a + 5,36 = 0,16.108 + (2x – 0,16) + 32.0,5x Từ (1), (2) suy ra: x = 0,12  t = 5790 (s) Câu 24 (chuyên Nguyễn Trãi Hải Dương lần 2019) Chọn A  x + y + z = 0, 2625 Hỗn hợp khí gồm Cl2 (x mol); O2 (y mol); H2 (z mol)   BT: e Dung dịch thu hoà tan 0,05 mol Al2O3  n OH − → 2x + 4y = 2z + 0, 25   ⎯⎯⎯ = 2.0, 05 = 2z − 4y (2) (1) Tử (1), (2) suy ra: x = 0,175; y = 0,0125; z = 0,075  t = 19300 s Câu 25 (chuyên Hạ Long Quảng Ninh lần 2019) Chọn B Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát  x + y = 0,12 (1) n e (1) = 2x + 4y Tại 2t (s) có mCu = 18,56 (g)  nCu = 0,29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol)  ne (2) = 4x + 8y = 2x + 4z (2) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Tại catot có khí H2 với n H = x+z 2(x + z)  + 0, 29.2 = 4x + 8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,06; y = 0,06; z = 0,15  m = 63,46 (g) BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu (THPT Ngơ Quyền Hải Phòng lần 2019) Chọn D BT: Dun dịch X gồm AgNO3 dư (x mol) HNO3 (x mol)  n O2 = 0, 25 x mol ⎯⎯⎯ → n Ag + pư = x mol  mdd giảm = 108x + 0,25x.32 = 9,28  x = 0,08 BT: e Cho Fe vào dung dịch X thì: ⎯⎯⎯ → n NO3− = n Ag + n H+ = 0,14 mol (2nFe < ne nhận < 3nFe) Dung dịch Y chứa Fen+ (0,05 mol) NO3- (0,14 mol)  m = 11,48 (g) Câu (chuyên Vinh lần 2019) Chọn A Tại thời điểm t (s) anot thu khí Cl2 (0,05 mol)  ne (1) = 0,1 mol Cl : x mol x + y = 0,125 x = 0,075 →  O : y mol 2x + 4y = 3,5n e (1) = 0,35  y = 0,05 Tại thời điểm 3,5t (s) anot có:   n Cu + pư = 0,175 mol dung dịch Y chứa Cu2+ dư (a mol), H+ (0,2 mol), NO3-, K+ Khi cho Y tác dụng với Fe thì: nFe pư = n Cu 2+ + n H + = a + 0, 075 Chất rắn thu gồm Fe dư Cu  20 – 56.(a + 0,075) + 64a = 16,4  a = 0,075 Vậy dung dịch X gồm Cu(NO3)2 (0,25 mol) KCl (0,15 mol)  m = 58,175 (g) • Câu 3: (THPT Gia Lộc II – Hải Dương lần 2019) Chọn D n O2 = a → 0,1.71 + 32a + 64.(2a + 0,1) = 21,5 → a = 0, 05 → n H+ = 0, •  0,  n du = b → 2, = 56  + b  − 64b → b = 0, → x = 0, Cu 2+   Câu (chuyên Gia Định – HCM lần 2019) Chọn B mol  CuSO : x BTe ⎯⎯→ H = x mol → 52 = 64x + 4x.35,5 + 2x → x = 0, 25 → V = 11,  mol   NaCl : 4x Câu (sở Hải Phòng lần 2019) Chọn A Khi cho Fe tác dụng với Y hỗn hợp rắn gồm Cu Fe dư n NO + n Cu = 0, 075 + n Cu  9,5 − 56.(0, 075 + n Cu ) + 64n Cu = 5,  n Cu = 0, 05 mol = 4n NO = 0, mol Dung dịch Y gồm Cu2+ (0,05); H+ (0,2); Na+ (0,5V) NO3- (2V) với nFe pư = n H + ⎯⎯⎯→ V = 0, Dung dịch ban đầu gồm Cu(NO3)2 (0,2 mol) NaCl (0,1 mol) BTDT Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Khối lượng dung dịch giảm: m = 64.(0, − 0, 05) + 71.0, 05 + 32.0, 05 = 14, 75 (g) Câu (sở Thanh Hóa lần 2019) Chọn C BT: e Dung dịch X có chứa Cu2+ (x mol), H+ (y mol) ⎯⎯⎯ → 2(a − x) = 0, + y (1) Khối lượng sắt giảm: 56n Fe − m Fe−Cu = 56 y − (64 − 56) x = 1,8 (2) y Khối lượng dung dịch giảm: m Cu + m O + m Cl2 = 64.(a − x) + 32 + 0,1.71 = 21,5 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,5 Câu (Sở Bắc Giang lần mã 201 2019) Chọn C Dung dịch Y có chứa OH-  n OH − = n Al = 0, mol  n H = 0,1 mol Khí điện cực H2 Cl2 với M = 57,2  n Cl2 = 0, mol mà  n e = 2n Cl2 = 0,8 mol  t = 38600 (s) Câu (Sở Bắc Giang lần mã 202 2019) Chọn C Anot : Cl : 0,15 mol 2x + 2y = 0,3   x = 0,1  a = 0, Catot : Cu (x mol) H (y mol) 64x + 2y = 6,5 Ta có: n e = 0,3 mol →  Câu (Sở Bắc Giang lần mã 203 2019) Chọn A Catot : Cu (0,1 mol)  m Cu = 6, (g) Ta có: ne = 0,2 mol   BT: e → n O = 0, 02 mol  V = 1, 792 (l)  Anot : Cl (0, 06 mol) ⎯⎯⎯ Câu 10 (Sở Bắc Giang lần mã 204 2019) Chọn C Giả sử số mol KCl X mol, q trình điện phân xảy sau: BT:e  → 2nCu + 2nH2 = 2nCl 2a + 2b = a = 0,375mol  ⎯⎯⎯ →  4b = 0,5 n = 4n  b = 0,125mol  Cl H 2  Theo đề ta có:  Vậy hỗn hợp X gồm CuSO4 (0,375 mol) KCl (1 mol)  %mCuSO4 = 44,61% Câu 11 (THPT Thái Phiên Hải Phòng lần 2019) Chọn A  H : x mol  x + y = 0, 06 →  BT: e  x = y = 0, 03  n e (1) = 0, 06 mol → 2x = 2y Cl : y mol   ⎯⎯⎯ Tại thời điểm t (s):  Tại thời điểm 2t (s):  O : t mol z = 0, 04 z + t = 0, 05 n e (2) = 0,12 mol →  →  BT: e   a = 0, 04 t = 0, 01 ⎯⎯⎯ → 2z + 4t = 0,12 Cl : z mol    Câu 12 (sở Quảng Nam lần 2019) Chọn B Tại thời điểm t = 4632 giây ta có: n e = 0,36 mol + Khí anot Cl2 O2 với n Cl2 + n O2 = 0,12 → n Cl2 = n O2 = 0, 06 mol  a = 0,12 mol  2n + 4n = 0,36 Cl O 2  Tại thời điểm t = 6948 giây ta có: n e = 0,54 mol + Khí anot Cl2 (0,06 mol) n O = n e − 2n Cl = 0,105 mol BT: e khí catot H2 với n H = nkhí điện cực – nkhí anot = 0,05 mol ⎯⎯⎯→ b = 0,22 mol (a) Sai, Tổng khối lượng hai muối trước điện phân 44,14 gam (b) Đúng, Tại thời điểm t = 5790 giây ta có: n e = 0,45 mol mà 2n Cu  n e nên thời gian nước điện phân điện cực Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 12 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá (c) Sai, Giá trị b 0,22 (d) Sai, Dung dịch X chứa chất tan K2SO4, H2SO4 CuSO4 dư (e) Sai, Đến thời điểm 6948 giây, số mol H+ sinh anot 0,42 mol Câu 13 (Sở Hưng Yên lần 2019) Chọn A Tại anot có khí Cl2 O2 thoát với n Cl2 = 1,5n FeCl3 = 0,6 mol → n O2 = 0, mol  n e = mol Tại catot lúc có: n e = n Fe3+ + 2n Cu 2+ + 2n Fe 2+ =  n Fe 2+ = 0, mol Dung dịch lại sau lấy catot khỏi bình điện phân chứa Fe2+ dư (0,2 mol); H+ (0,8 mol); NO3– (1,2 mol), lúc tiếp tục xảy phản ứng oxi hóa khử nên n H + dư = 0,8 – n 2+ = 8/15 Fe mol Dung dịch Y chứa Fe3+ (0,2 mol); H+ dư (8/15 mol) NO3– (1,2 mol) Vậy (mX − mY ) = 91,67 Câu 14 (đề sở Hà Tĩnh mã 002 2019) Chọn A Khi cho 0,1 mol X gồm vào dung dịch Ba(OH)2 thì: n CO2 = 0, 02 mol  nkhí lại = 0,08 mol Hỗn hợp khí X gồm CO2 (x mol); CO (y mol) CO2 (z mol) x + y + z = x = 0,   BT: O BT: Al Ta có:  y + z = 4x   y = 2, 25 ⎯⎯⎯ → n Al2O3 = 1, 25 mol ⎯⎯⎯ → m Al = 67,5 kg 44x + 28y + 44z = 96 z = 0,15   Câu 15 (đề sở Hà Tĩnh mã 001 2019) Chọn B Thời điểm Tại catot t (s) M 2+ + 2e ⎯⎯ →M ne trao đổi = 0,14 mol 2t (s) M 2+ + 2e ⎯⎯ →M amol → 2amol ne trao đổi = 0,28 mol 2H 2O + 2e ⎯⎯ → 2OH − + H 2bmol  Tại anot 2H 2O ⎯⎯ → 4e + 4H + + 2H 2O ⎯⎯ → 4e + 4H + + 0,14mol 0,28mol O2  0,035mol O2  0,07mol bmol Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có: BT:e  → 2nM 2+ + 2nH = 4nO2 2a + 2b = 0,28 a = 0,0855 13,68  ⎯⎯⎯ →   M MSO4 = = 160  M: Cu  b = 0,0545 b = 0,0545 0,0855 n = 0,1245 − n    O2  H2 Tại thời điểm t (s) nCu = 2nO2 = 0,07mol  mCu = 4,48(g) Câu 16 (sở Vũng Tàu lần 2019) Chọn C Dung dịch Y chứa H+ với n H+ = 2n H2 = 0,12 mol  H+ ban đầu: 0,12 + 2n H2  n O2 = 0,03 + 0,5n H2 Khối lượng dung dịch giảm: mCu + mkhí = 300 − 283,32 = 16,68  64n Cu + 71n Cl2 + 18n H2 = 15,72 (1) BT: e ⎯⎯⎯ → 2n Cu = 0,12 + 2n Cl2 (2) 160n Cu + 117n Cl2 = 31, 76 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: n Cu = 0,14 mol; n Cl2 = 0, 08 mol ; n H2 = 0, 06 mol  n O2 = 0, 06 mol Vậy V = 3,136 lít Câu 17 (sở Nam Định lần 2019) Chọn B Hai chất tan Na2SO4 (0,05 mol) Al2(SO4)3 (0,05 mol)  Dung dịch X chứa CuSO4: 0,2 mol NaCl: 0,1 mol Tại catot có Cu (0,2 mol) H2 (a mol) anot có Cl2 (0,05 mol) O2 (b mol) BT: e ⎯⎯⎯ → 2a + 0, 2.2 = 0,05.2 + 4b mdd giảm = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55  a = 0,1 b = 0,125 Vậy t = 6h Câu 18 (chuyên Vinh 2019 lần mã đề 132) Chọn B Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 13 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 11 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol)  ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT:S BT: e ⎯⎯⎯ → n CuSO4 = 2x + 0,1 ⎯⎯⎯ → 0,1 + (2 x + 0,1 − x).2 = 0,5  x = 0,1  m = 64, 25 (g) Câu 19 (Sở Hải Phòng lần 2019) Chọn D BT: e Tại anot có khí Cl2 (0,5a mol) O2 ⎯⎯⎯ → n O2 = 2a − 0,5a.2 = 0, 25a mol  V = 16,8a Câu 20 (Sở Phú Thọ lần 2019) Chọn D Dung dịch Y chứa H+, Na+, SO42- (0,05 mol) BTDT (Y) Y hoà tan tối đa 0,02 mol Mg  n H+ = 0, 04 mol ⎯⎯⎯⎯ → n Na + = n NaCl = 0, 06 mol Khí catot H2 (x mol) anot Cl2 (0,03 mol); O2 (y mol)  x + y + 0, 03 = 0,1 Ta có:  BT: e  x = 0, 04   n e = 0,18 mol  t = 8685 (s) y = 0, 03 ⎯⎯⎯ → 2.0, 03 + 4y = 2x + 0, 05.2    Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 14 ... lần 2019) Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực... 2019) Điện phân dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A Sau thời gian t thu dung dịch. .. nước dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi, hiệu suất 100%) thời gian t giây, thu y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Nếu thời gian điện phân