Một số kinh nghiệm giúp học sinh xử lý nhanh bài toán điện phân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT THỌ XUÂN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MỘT SỐ KINH NGHIỆM GIÚP HỌC SINH XỬ LÝ NHANH BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Người thực hiện: Nguyễn Thị Vinh Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hố học THANH HĨA, NĂM 2018 MỤC LỤC Trang PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài ……………………………… …………………… 1.2 Mục đích nghiên cứu ……………………………… ………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu ……………………………… ……………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu …………………………………… ……… PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận vấn đề ……………………… …………………… 2.1.1 Khái niệm điện phân …………………… ……….…………… 2.1.2 Phân loại …………………… … …………………… 2.1.3 Bài toán điện phân …………… … …………………… 2.1.4 Ứng dụng điện phân ……… … …………………… 2.2 Thực trạng vấn đề …………………………………….…………… 2.3 Các giải pháp cụ thể ………… ……………………………….……… 2.3.1 Một số sở để giải tập điện phân ………………… ……… 2.3.2 Một số ví dụ minh họa ………………… … …… ……… … 17 2.4 Hiệu sử dụng ……………………… …… ………………… … 19 PHẦN III: KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ ……….…………………….……… 20 Tài liệu tham khảo …………………… …….………………………… … 21 Danh mục đề tài SKKN mà tác giả Hội đồng Cấp phòng GD&ĐT, Cấp Sở GD&ĐT cấp cao đánh giá đạt từ loại C trở lên: …… … 21 PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong học tập hóa học, việc giải tập có ý nghĩa quan trọng Ngồi việc làm xác hóa khái niệm hóa học, củng cố, đào sâu mở rộng kiến thức cách sinh động; tập hóa học giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập nâng cao kỹ giải tập dạng tương ứng Với hình thức thi trắc nghiệm việc giải nhanh tốn Hóa học u cầu hàng đầu người học; yêu cầu tìm phương pháp giải cách nhanh nhất, đường ngắn giúp người học tiết kiệm thời gian làm mà rèn luyện tư lực phát vấn đề người học Điện phân chuyên đề thiếu bậc trung học phổ thông Phần kiến thức đề cập sâu Bài 21: Điều chế kim loại Chương – sách giáo khoa Hóa học lớp 12 – Ban Đọc sách giáo khoa xong, em học sinh thực khó tổng hợp kiến thức vận dụng để giải tập Trong thực tế tài liệu viết điện phân chưa có phân loại cách cụ thể nên nguồn tư liệu để giáo viên nghiên cứu hạn chế nội dung kiến thức kỹ giải tập điện phân mà giáo viên cung cấp cho học sinh chưa nhiều Vì vậy, gặp tốn điện phân em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp Qua trình tìm tòi, nghiên cứu, dạy ơn thi đại học nhiều năm rút số đặc điểm tốn điện phân, từ đưa phương pháp giải nhanh phù hợp giúp học sinh dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nâng cao kết kỳ thi Trên tinh thần đó, tơi viết sáng kiến: “Một số kinh nghiệm giúp học sinh xử lý nhanh toán điện phân” nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin giải câu hỏi điện phân Hi vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích cho em học sinh đồng nghiệp 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU - Giúp học sinh nắm vững lý thuyết điện phân, từ rèn luyện kỹ giải nhanh số dạng tập trắc nghiệm điện phân - Hiểu rõ chất: + Quá trình khử catot, q trình oxi hóa anot + Điện phân chất điện li nóng chảy điện phân dd chất điện li + Điều chế kim loại phương pháp điện phân - Góp phần phát triển tư học tập cho học sinh - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập, đặc biệt giải tập hóa học phần điện phân - Là tài liệu cần thiết cho học sinh q trình ơn thi THPT quốc gia - Nhằm nâng cao chất lượng hiệu dạy - học hóa học 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đề tài nghiên cứu: - Sự điện phân chất điện li nóng chảy - Sự điện phân dd chất điện li - Định luật Faraday 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hồn thành tốt đề tài tơi vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: + Phương pháp thực nghiệm + Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết + Phương pháp tổng kết kinh nghiệm sư phạm + Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin + Phương pháp thống kê toán học, xử lý số liệu việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm + Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp 12 sách tham khảo phương pháp giải toán điện phân + Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học … PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Cơ sở phương pháp việc sử dụng định luật bảo toàn electron, định luật Faraday, dãy hoạt động hóa học kim loại 2.1.1 KHÁI NIỆM - Sự điện phân trình oxi hóa – khử xảy bề mặt điện cực có dòng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li * Lưu ý: Khác với phản ứng oxi hóa – khử thơng thường, phản ứng điện phân xảy tác dụng điện chất môi trường điện phân không trực tiếp cho electron mà phải truyền qua dây dẫn - Sự điện phân trình sử dụng điện để tạo biến đổi hóa học - Điện cực: Là kim loại vật dẫn điện khác cacbon (graphit), nhờ electron chuyển từ dung dịch bình điện phân vào mạch điện ngược lại, chuyển từ mạch điện vào dung dịch * Điện cực trơ : Là điện cực đóng vai trò chất dẫn điện, khơng tham gia cho nhận electron (oxi hố - khử) q trình điện phân Đó điện cực platin (Pt), cacbon (graphit) - Trong điện phân có điện cực: + Điện cực nối với cực âm (-) nguồn điện gọi catot - cực âm: xảy q trình oxi hóa (q trình nhường e) + Điện cực nối với cực dương (+) nguồn điện gọi anot - cực dương: xảy trình khử (quá trình nhận e) Nguồn điện chiều (Pin, Acqui) I Catot e- Dây dẫn điện Anot e- Bình điện phân Ví dụ: Điện phân dung dịch CuCl2: Ta có: CuCl2 (dd) �� � Cu2+ + 2Cl - Catot (-) Anot (+) Cu + 2e �� � Cu 2Cl �� � Cl2 + 2e dpdd Phương trình điện phân: CuCl2 ��� � Cu + Cl2 2+ 2.1.2 PHÂN LOẠI * Hai loại điện phân chủ yếu: điện phân nóng chảy điện phân dung dịch 2.1.2.1 Điện phân nóng chảy Điện phân nóng chảy thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm số phi kim F2 a Điện phân nóng chảy oxit: Ví dụ: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al Ta có: Al2O3 (nóng chảy) �� � 2Al3+ + 3O 2- Catot (-) Anot (+) 2Al + 3e �� � Al 2O �� � O2 + 4e dpnc Phương trình điện phân: 2Al2O3 ��� � 4Al + 3O2 * Lưu ý: Không thể điện phân nóng chảy AlCl3 hợp chất cộng hóa trị, nhiệt độ cao khơng nóng chảy thành ion mà thăng hoa b Điện phân nóng chảy hydroxit kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ: Ví dụ: Điện phân nóng chảy NaOH 3+ Ta có: NaOH (nóng chảy) �� � Na+ + OH - Catot (-) Anot (+) Na + 1e �� � Na 4OH �� � O2 + 2H2O + 4e dpnc Phương trình điện phân: 4NaOH ��� � 4Na + O2 + 2H2O * Chú ý: Phương trình điện phân tổng quát 4MOH → 4M + O2 + 2H2O (M Na, K,…) c Điện phân muối clorua kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ: + Ví dụ: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Ta có: MgCl2 (nóng chảy) �� � Mg2+ + 2Cl - Catot (-) Anot (+) Mg + 2e �� � Mg 2Cl �� � Cl2 + 2e dpnc Phương trình điện phân: MgCl2 ��� � Mg + Cl2 * Chú ý: Phương trình điện phân tổng quát: 2MCln → 2M + nCl2 (x = 1, 2) 2.1.2.2 Điện phân dung dịch chất điện li nước * Vai trò H2O điện phân: - Là dung môi để chất điện li phân li ion - Vận chuyển ion đến điện cực - Có thể tham gia trực tiếp vào q trình điện phân: + Tại catot (cực âm) H2O bị khử: 2H2O + 2e �� � H2 + 2OH– + Tại anot (cực dương) H2O bị oxi hóa: 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e * Quy tắc catot: - Ở catot có cation Mn+ H2O - Cần nhớ: dãy điện hóa số cặp oxi hóa – khử: 2+ Li  K  Ba 2 Ca 2 Na  Mg 2 Be2 Al 3 H 2O Zn 2 Fe2 Ni 2 Pb2 H  Cu  Fe3 Ag  Au3 Li K Ba Ca Na Mg Be Al OH  Zn Fe Ni Pb H Cu Fe 2 Ag Au - Ion có tính oxi hóa mạnh dễ bị khử: �M Mn+ + ne �� - Nếu catot có mặt ion nhóm IA, IIA, Al3+ ion khơng nhận electron (không bị khử) mà H2O nhận electron: � H2 + 2OH– 2H2O + 2e �� * Quy tắc anot: - Ở anot có anion Am-, H2O - Ion có tính khử mạnh dễ bị oxi hóa + Đối với anot trơ (điện cực làm bằng: C, Fe, Pt): - Nếu anot có mặt anion: I-; Br-; Cl-; S2-; RCOO-; … anion nhường electron cho điện cực (bị oxi hóa) theo thứ tự: S2- > I-> Br- > Cl- > RCOO- > H2O - Nếu anot có mặt ion gốc axit vô chứa O như: NO 3 ; SO42-; CO32-; F- ; OH- anion khơng nhường electron (khơng bị oxi hóa) mà H2O nhường electron: � O2 + 4H+ + 4e 2H2O �� + Đối với anot hoạt động: - anot làm kim loại Cu, Zn, anot tham gia vào q trình oxi hóa, nhường electron thay cho anion, chúng tan vào dung dịch (anot tan hay tượng dương cực tan) � Zn2+ + 2e VD: Zn �� � Cu2+ + 2e Cu �� *Tổng quát: Điện phân dung dịch thu sản phẩm điện cực Catot (-) Anot (+) n+ Có: M , H2O Có: Xn-, H2O (xảy khử) (xảy oxi hóa) Sản phẩm thu được: Kim loại Sản phẩm thu được: Cl2, S H2 , dd OH O2 , dd H+ 2.1.3 BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Định luật Farađay Cơng thức: m  AIt nF Trong đó: m khối lượng chất thoát điện cực A: khối lượng mol chất thu điện cực n: số electrron trao đổi điện cực t: thời gian điện phân (s) I: cường độ dòng điện (Ampe) F: số Farađay có giá trị F = 96500 Thường dùng công thức sau: Số mol electron trao đổi: ne trao đổi  It F (*) 2.1.4 ỨNG DỤNG CỦA ĐIỆN PHÂN Sự điện phân có nhiều ứng dụng cơng nghiệp - Sản xuất NaOH, Cl2 phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa.Trong q trình điện phân sản phẩm tạo thành NaOH, Cl2, H2 - Sản xuất khí H2, O2 phương pháp điện phân dung dịch K2SO4, H2SO4, NaOH thực chất điện phân nước, chất muối, axit, kiềm đóng vai trò làm tăng độ dẫn điện dung dịch Trong phòng thí nghiệm điện phân nước thực năm 1800 sử dụng để điều chế oxi siêu tinh khiết - Sản xuất Li, Na, K, Mg, Ca, Ba, Cl2, Br2 cách điện phân muối halogen nóng chảy - Sản xuất nhơm phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy có thêm criolit để giảm nhiệt độ nóng chảy nhôm oxit - Sản xuất KClO3 phương pháp điện phân nóng chảy KCl - Điều chế kim loại tinh khiết: Bằng phương pháp điện phân người ta thu kim loại có độ tinh khiết cao Zn, Cd, Mn, Cr, Fe - Tinh chế kim loại: Nhờ phương pháp tinh chế hàng loạt kim loại Cu, Ag, Au, Ni, Co Pb Phổ biến tinh chế đồng Đồng thô (lẫn tạp chất) dùng làm anot, nhúng dung dịch điện phân CuSO Đồng tinh khiết dùng làm catot Các ion Cu2+ từ hòa tan anot chuyển catot bị khử thành đồng tinh khiết bám vào catot - Phân tích định tính, phân tích định lượng tách kim loại khỏi hỗn hợp chúng Nguyên tắc dựa phóng điện khác ion kim loại hỗn hợp - Mạ điện: Người ta mạ kim loại Zn, Cd, Cu, Ni, Cr, Sn, Ag, Au lên bề mặt đồ vật kim loại để chống gỉ, tăng vẻ bóng đẹp đồ vật phương pháp điện phân Trong mạ điện kim loại để mạ dùng làm anot nhúng dung dịch muối Điện phân với anot tan dùng mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Anot kim loại dùng để mạ (như hình vẽ bạc) catot vật cần mạ (cái thìa) Lớp mạ thường mỏng, có độ dày từ 5.10-5 ÷ 1.10-3 cm 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ - Điện phân chuyên đề hay quan trọng chương trình học phổ thơng Khi dạy phần điện phân theo chuẩn kiến thức, sách giáo khoa sách giáo viên, kết hợp tập sách giáo khoa sách tập thấy kết thu chưa cao Nhiều học sinh không giải tập tương ứng đề thi tuyển sinh vào cao đẳng đại học - Qua năm giảng dạy trường phổ thông nhận thấy nhiều học sinh làm tập điện phân thường hay lung túng, khúc mắc điện phân học tiết lớp 12 Điều đó, nhiều thời gian làm không làm kết quả, chí bỏ qua tốn đề thi - Thực tế học sinh hay giải tập phần điện phân nhầm không hiểu hết vấn đề điện phân Xác định khơng rõ vai trò, viết sai q trình oxi hóa-khử - Vì để nâng cao hiệu giải tập điện phân đề thi THPTQG chọn đề tài nhằm giúp học sinh hiểu thấu đáo giải vấn đề điện phân tốt 2.3 CÁC GIẢI PHÁP CỤ THỂ Với đặc điểm môn học thực trạng học sinh học 21: Điều chế kim loại, để giúp học sinh hình dung tổng quan điện phân kinh nghiệm giải tập điện phân, tổng kết nên nội dung sáng kiến 2.3 Một số sở để giải toán điện phân: Nhận xét 1: - Viết phản ứng (thu nhường electron) xảy điện cực theo thứ tự, không cần viết phương trình điện phân - Số mol electron nhường catot = số electron nhận anot - Chất khí sau điện phân gồm khí catot anot (trừ khí gây phản ứng phụ, tạo sản phẩm tan dung dịch) Ví dụ: Điện phân (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) 500 ml dd NaCl 1M thu 8,96 lít khí catơt V lít khí anơt điều kiện Giá trị V là: A 8,96 B 5,6 C 7,28 Hướng dẫn giải D 2,24 nNaCl = 0,5 mol Catot (-) 2H2O + 2e �� � H2 + 2OH– 0,8 �� � 0,4 (mol) 2+ (Cu điện phân chưa hết) Anot (+) 2Cl �� � Cl2 + 2e 0,5 �� � 0,25 0,5 Vì ne nhường = 0,5 < 0,8 nên: 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e 0,075 �� � 0,3 Khí anot gồm Cl2 O2: Vkhí = 22,4.(0,25 + 0,075) = 7,28 lít → Chọn đáp án C - Nhận xét 2: Nếu đề cho I t trước hết: It F - Tính số mol electron trao đổi điện cực theo công thức: ne trao đổi  - Sau dựa vào thứ tự điện phân, so sánh tổng số mol electron nhường nhận với ne trao đổi để biết mức độ điện phân xảy như: dự đoán xem cation kim loại có bị khử hết khơng hay nước có bị điện phân khơng H2O có bị điện phân điện cực nào… - Từ trình xác định được, tính lượng chất điện phân lượng chất thu Ví dụ: Điện phân 200 ml dd NaCl 1M (với anôt trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 2,68A thời gian Giả sử hiệu suất điện phân 100% thể tích khí anơt : A 2,24 lít ne trao đổi  B 2,8 lít C 5,6 lít Hướng dẫn giải D 6,72 lít It = 0,3 mol ; nNaCl = 0,2 mol F Anot (+) �� � Cl2 + 2e 2Cl �� � 0,1 0,2 0,2 Vì ne nhường = 0,2 < 0,3 nên: � O2 + 4H+ + 4e 2H2O �� � 0,1 0,025 �� - Khí anot gồm Cl2 O2: Vkhí = 22,4.(0,1 + 0,025) = 2,8 lít Nhận xét 3: Khối lượng catot tăng = khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào Ví dụ 1: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Hướng dẫn giải ne trao đổi  It = 0,06 mol ; nAgNO3 = 0,02 mol ; nCu ( NO3 )2 = 0,04 mol F Catot (-) Ag + e �� � Ag 0,02 �� � 0,02 (mol) 2+ Vì ne nhường = 0,02 < 0,06 nên Cu nhận e Cu2+ + 2e �� � Cu 0,02 �� � 0,04 �� � 0,02 (mol) 2+ �� � Cu điện phân chưa hết Khối lượng catot tăng = mAg + mCu = 0,02.108 + 0,02.64 = 3,44 gam → Chọn đáp án D + Ví dụ 2: Điện phân với điện cực trơ dd muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Kim loại muối clorua là: A Ni B Zn C Cu Hướng dẫn giải D Fe ne trao đổi = 0,06 mol 2+ R Catot (-) + 2e �� � R 0,06 �� � 0,03 (mol) 1,92 �� � MR = = 64 (gam/mol) 0, 03 Vậy R Cu → Chọn đáp án C Nhận xét 4: - Với trình điện phân có sinh kết tủa hay giải phóng khí thì: mdung dịch sau điện phân = mdung dịch trước điện phân – mkết tủa - mkhí - Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = mkết tủa + mkhí Ví dụ 1: Điện phân 200 ml dd gồm KCl 0,1M Cu(NO 3)2 0,2M với I = 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dd sau điện phân là: A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam Hướng dẫn giải D 2,95 gam ne trao đổi = 0,06 mol ; nKCl = 0,02 mol ; nCu ( NO ) = 0,04 mol Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e �� � Cu 2Cl �� � Cl2 + 2e 0,03 �� � 0,06 �� � 0,03 (mol) 0,02 �� � 0,01 0,02 2+ (Cu điện phân chưa hết) Vì ne nhường = 0,02 < 0,06 nên: 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e 0,01 �� � 0,04 Độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = mkết tủa + mkhí = 0,03.64 + 0,01.71 + 0,01.32 = 2,95 (gam) → Chọn đáp án D Ví dụ 2: Điện phân 200ml dung dịch gồm CuSO 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 1,5 B 0,5 C 1,00 D 0,75 [6] Hướng dẫn giải n ne trao đổi = 0,4 mol ; CuSO = 0,25 mol Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e �� � Cu 2Cl �� � Cl2 + 2e 0,25 0,4 �� � 0,2 (mol) 0,2a �� � 0,01 0,02 2+ (Cu điện phân chưa hết) 0,4 Nếu chưa có H2O điện phân anot thì: nCl = = 0,2 mol 2 mdd giảm = 0,2.64 + 0,2.71 = 27 # 24,25 gam (loại) �� � có H2O điện phân anot: 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e b → 4b Ta có hệ phương trình: ne trao đổi = 0,2a + 4b = 0,4 (1) mdd giảm = 0,2.64 + 0,1a.71 + 32b = 24,25 (2) Từ (1, 2) → a = 1,5 b = 0,025 → Chọn đáp án A Nhận xét 5: - Khi điện phân dd hh gồm nhiều chất ta có thể: + Quy đổi chất mà cation dề nhận e anion dễ nhường e + Sau nên viết phương trình điện phân Ví dụ 1: Điện phân dung dịch hh chứa 18,8g Cu(NO3)2 29,8g KCl điện cực trơ có màng ngăn.sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15g so với ban đầu, thể tích dd 400ml Tổng nồng độ mol chất sau điện phân A 1M B 0,4M C 0,75M D 0,3M Hướng dẫn giải nCu ( NO ) = 0,1 mol ; nKCl = 0,4 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,1 mol CuCl2 ; 0,2 mol KCl 0,2 mol KNO3 Phương trình điện phân: dpdd CuCl2 ��� � Cu + Cl2 0,1 �� � 0,1 0,1 (mol) mdd giảm = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 gam dpdd 2KCl + 2H2O ��� � 2KOH + Cl2 + H2 x �� � 0,5x 0,5x (mol) mdd giảm = 71.0,5x + 2.0,5x = 17,15 – 13,5 �� � x = 0,1 mol DD sau điện phân gồm: 0,1 mol KCl ; 0,1 mol KOH 0,2 mol HNO3 Hay nồng độ: KCl = 0,25M, KOH = 0,25M, HNO3 = 0,5M Vậy tổng nồng độ chất = 1M → Chọn đáp án A Ví dụ 2: Điện phân dd X chứa Cu(NO3)2 1,5M NaCl 1M điện cực trơ màng ngăn xốp đến nước bắt đầu điện phân cực dừng điện phân, thấy khối lượng dd giảm m gam DD sau điện phân hòa tan tối đa 13,6 gam Al2O3 Giá trị m A 65,4 gam B 73,2 gam C 59,0 gam D 52,6 gam Hướng dẫn giải nCu ( NO ) = 1,5x mol ; nNaCl = x mol Quy đổi hh gồm: CuCl2: 0,5x mol; Cu(NO3)2: x mol NaNO3: x mol dpdd CuCl2 ��� � Cu + Cl2 0,5x → 0,5x 0,5x dpdd 2Cu(NO3)2 + 2H2O ��� � 2Cu + O2 + 4HNO3 x → x 0,5x 2x Vì đền nước bắt đầu điện phân điện cực nên KCl chưa bị điện phân Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O; 2/15  0,8 nHNO = 2x = 0,8 mol → x = 0,4 Khối lượng dd giảm = mCu + mCl + mO = 0,5.0,4.64 + 0,4.64 + 0,5.0,4.71 + 0,5.0,4.32 = 59 gam → Chọn đáp án C 3 2 Nhận xét 6: Muốn xác định thời gian điện phân thì: + Tính ne trao đổi + Sau dựa vào định luật Faraday để tính thời gian theo công thức: t= netraodoi F (giây) I 10 Ví dụ 1: Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, cường độ dòng điện khơng đổi 1,93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12 Cho thể tích dung dịch xem không thay đổi, hiệu suất điện phân 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Hướng dẫn giải Catot (-) 2H2O + 2e �� � H2 + 2OH– 1014 � nOH  = 0,01.0,1 = 0,001 mol = 0,01M �� [H  ] Từ bán phản ứng �� � ne trao đổi = 0,001 mol 0, 001.96500 netraodoi F t= = = 50 (giây) → Chọn đáp án A 1,93 I [OH-] = Nhận xét 7: - Nếu có H2O tham gia điện cực sau điện phân, xảy H+ + OH- → H2O - DD sau điện phân hòa tan Al2O3, ZnO xét trường hợp: + TH1: H+ dư + TH2: OH- dư Ví dụ 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 [7] Hướng dẫn giải Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e �� � Cu 2Cl �� � Cl2 + 2e 0,05 → 0,1 0,05 (mol) x → 0,5x x – + 2H2O + 2e �� � H2 + 2OH 2H2O �� � O2 + 4H + 4e 2y  y → 2y z → 4z 4z Bảo toàn e: 0,1 + 2y = x + 4z (1) nkhí = 0,5x + y + z = 0,105 (2) DD sau phản ứng: H+ + OH- → H2O 4z 2y Hòa tan Al2O3: n Al O = 0,02 mol + TH1: Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O 11 → nH = 0,12 mol → 4z – 2y = 0,12 (3) Từ (1, 2, 3) → x = - 0,02 (loại) + TH2: Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O → nOH = 0,04 mol → 2y – 4z = 0,04 (3’) Từ (1, 2, 3’) → x = 0,14; y = 0,03; z = 0,005 ne trao đổi = 0,1 + 2y = 0,16 mol   t= 0,16.96500 netraodoi F = = 7720 (giây) → Chọn đáp án C I Nhận xét 8: Nếu dung dịch có chứa ion Fe3+ số ion dương khác Fe3+ nhận điện tử theo thứ tự sau: Giai đọan 1: Fe3+ + 1e � Fe2+ Giai đọan 2: Fe2+ + 2e � Fe Ví dụ: Điện phân với điện cực trơ 200 ml dd hh gồm FeCl 1M CuCl2 1M thu 18,4 gam kim loại catôt V lít khí X (đktc) anơt Giá trị V : A 11,2 B 6,72 C 8,96 D 7,84 Hướng dẫn giải nFeCl = 0,2 mol; nCuCl = 0,2 mol Catot (-) Anot (+) 3+ 2+ � Fe �� � Cl2 + 2e Fe + 1e �� 2Cl � 0,2 � 0,8 0,2 �� 0,2 (mol) 0,4 �� 2+ � Cu Cu + 2e �� � 0,4 0,2 �� 0,2 (mol) mFe = 18,4 – 0,2.64 = 5,6 gam �� � nFe = 0,1 mol � Fe Fe2+ + 2e �� � 0,1 (mol) 0,2 �� Vậy khí anot Cl2: VCl = 8,96 lít → Chọn đáp án C 2 Nhận xét 9: Nếu điện phân bình nối tiếp Q = I.t qua bình �� � ne trao đổi bình = ne trao đổi bình Ví dụ 1: Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl 2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí? (Biết thể tích đo điều kiện) A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6 lít D 44,8 lít 12 Hướng dẫn giải * Bình 1: 2Cl - Anot (+) �� � Cl2 + 2e 0,1 �� � 0,2 * Bình 2: Vì bình mắc nối tiếp nên: ne trao đổi bình = ne trao đổi bình Anot (+) 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e   0,2 0,05  Khí anot bình O2 có VO = 0,05.22,4 = 11,2 lít → Chọn đáp án A Ví dụ 2: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Hướng dẫn giải * Bình 1: M 2+ Catot (-) + 2e �� � M * Bình 2: Ag ne trao đổi bình = + Catot (-) + 1e �� � Ag 5,4 = 0,05 mol 108 Vì bình mắc nối tiếp nên: ne trao đổi bình = 1,6 = 0,05 mol  M = 64 M Vậy M Cu → Chọn đáp án B Nhận xét 10: Nếu thời gian điện phân thay đổi thì: số mol e trao đổi tỉ lệ thuận với thời gian điện phân thể tích khí, khối lượng kim loại điện cực chưa tỉ lệ thuận Ví dụ 1: Tiến hành điện phân 400 ml dd chứa CuSO x mol/l KCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y anot thu 2,688 lít khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 8,96 lít Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Các khí đo đktc Tỉ lệ giá trị x : y gần với 13 A 0,15 B 0,1 C 0,17 D 0,13 Hướng dẫn giải Nếu điện phân sau t giây Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,4x → 0,8x 0,12 → 0,24 H2O + 2e → 2OH + H2 DD Y chứa OH-: Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O; nOH = 0,16 mol Bảo toàn e: 0,8x + 0,16 = 0,24 → x = 0,1 Nếu điện phân sau 2t giây ne nhường = 0,48 mol Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,04 → 0,08 0,4y → 0,2y 0,4y + H2O + 2e → 2OH + H2 H2O → O2 + 4H + 4e 0,4 → 0,2 z → 4z nhh khí = 0,2 + 0,2y + z = 0,4 → 0,2y + z = 0,2 (1) Bảo toàn e: 0,4y + 4z = 0,48 (2) Từ (1, 2) → y = 0,8; z = 0,04 Vậy tỉ lệ x : y = 0,1 : 0,8 = 0,125 �0,13 → Chọn đáp án D  Ví dụ 2: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol 1:1) dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dd X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu a mol khí H Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 4a mol khí H2 Phát biểu sau không ? A Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 9a mol B Khi thời gian 1,75t (h), catot có khí C Nước bắt đầu điện phân anot thời điểm 0,75t (h) D Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết Hướng dẫn giải Vì CuSO4 NaCl có tỉ lệ mol 1:1 nên Cl- ln điện phân hết trước DD X tác dụng với bột Al dư, thu a mol khí H2 → X có H2SO4 n H = 2a Nếu điện phân sau t giây Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e x → x + 2H2O → 4H + O2 + 4e 2a → 2a ne nhận = x + 2a Sau 2t (h) : ne nhận = 2x + 4a Catot (-) Anot (+) 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e  14 x → 2x 2H2O + 2e → 2OH- + H2 4a → 4a 2a x → x/2 x + 2H2O → 4H + O2 + 4e (x + 4a) ( x  4a )  (x + 4a) H+ + OH- → H2O 6H+ + 2Al → 2Al3+ + 3H2 DD Y chứa H+: n H = (x + 4a) – 4a = x mà n H = 4a → x = 8a A Tại thời điểm 2t (h):  tổng số mol khí hai cực = 2a + x/2 + ( x  4a ) = 9a mol → Đúng B Khi thời gian 1,75t (h): ne nhận = (x + 2a).1,75 = 2,1875x > 2x → catot có khí → Đúng C Khi thời gian 0,75t (h): ne nhận = (x + 2a).0,75 = 0,9375x < x → Cl- chứa điện phân hết → Sai D Tại thời điểm 1,5t (h): ne nhận = (x + 2a).1,5 = 1,875x < 2x → Cu2+ chưa điện phân hết → Đúng → Chọn đáp án C Nhận xét 11: - Có thể có phản ứng phụ xảy cặp: Chất tạo thành điện cực, chất tan dung dịch, chất dùng làm điện cực Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al2O3 (có Na3AlF6) với anot làm than chì điện cực bị ăn mòn dần chúng cháy oxi sinh 2C + O2 → 2CO↑ 2CO + O2 → 2CO2↑ Vì vậy, trình điện phân nóng chảy oxit, anot thường thu hỗn hợp khí CO, CO2, O2 + Điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn tạo nước Gia–ven có khí H2 catot + Phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot Ví dụ: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2, sau điện phân chưa lấy catot có phản ứng Cu (ở catot) dung dịch HNO3 (trong bình điện phân) Ví dụ: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất 100%) thu m kg Al catot 67,2 m (ở đktc) hh khí X có tỉ khối so với H 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hh khí X sục vào dd nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 54 B 75,6 C 67,5 D 108,0 [1] Hướng dẫn giải 2Al2O3 4Al + 3O2 (1) t C + O2 �� (2) � CO2 15 t 2C + O2 �� (3) � 2CO Do M X = 32 → hỗn hợp X có CO2; CO (x mol) O2 dư (y mol) Cứ 2,24 lít X + Ca(OH)2 dư → 0,02 mol kết tủa = nCO → 67,2 m3 X có 0,6 mol CO2 Ta có hệ phương trình: 44.0,  28 x  32 y  32 0,6 + x + y = → x = 1,8 y = 0,6 Từ (1) ; (2) ; (3) → mAl = 2,1.4.27  75, kg → Chọn đáp án B Nhận xét 12: Khi điện phân dung dịch: + Hiđroxit kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH) 2, …) + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo axit có oxi bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) Đều thực tế điện phân H2O: 2H2O → 2H2 (catot) + O2 (anot) + Tại catot: 2H2O + 2e �� � H2 + 2OH– + Tại anot: 2H2O �� � O2 + 4H+ + 4e → Trong trình điện phân, số mol chất tan khơng thay đổi nồng độ tăng dần nH = netraodoi n ; nO2 = etraodoi ; mdd sau điện phân = mdd trước điện phân - m H - mO = mdd trước điện phân - 9.ne trao đổi Ví dụ: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 6,00% B 5,08% C 3,16% D 5,5% [3] Hướng dẫn giải ne trao đổi = mol mNaOH sau điện phân = gam = mNaOH trước điện phân C% NaOH ban đầu = 100% = 5,5% 100  1.9 → Chọn đáp án D Nhận xét 13: Khi điện phân dd với anot kim loại không trơ (khơng phải Pt hay điện cực than chì) anot xảy q trình oxi hóa điện cực (hiện tượng dương cực tan) thì: Độ tăng khối lượng catot = độ giảm khối lượng anot MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA 16 Câu 1: Điện phân 500 ml dd CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 2: Điện phân dd hh chứa 0,04mol AgNO3 0,05mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ), dòng điện 5A, 32phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24 gam B 3,12 gam C 6,5 gam D 7,24 gam Câu 3: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam Giá trị m là: A 5,16 gam B 1,72 gam C 2,58 gam D 3,44 gam Câu 4: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân A 1,792 lít B 2,240 lít C 2,912 lít D 1,344 lít [2] Câu 5: Điện phân dd gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dd giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết nước bay không đáng kể) Khối lượng chất tan dd sau điện phân A 28,5 gam B 25,8 gam C 19,5 gam D 15,9 gam Câu 6: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ dòng điện I = 3,86A.Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72g ? A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 70 giây Câu 7: Điện phân dung dịch chứa 0,1 mol NaCl với cường độ dòng điện 2A, có màng ngăn điện cực trơ, đến anot có 2,24 lít (ở đktc) Tính thời gian điện phân A 28950 giây B 9650 giây C 14475 giây D 29580 giây Câu 8: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 [3] Câu 9: Điện phân dd hh gồm 0,1 mol FeCl 3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị V là: A 5,6 B 11,2 C 22,4 D 4,48 [3] Câu 10: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dd CuCl 2, bình chứa dd AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6gam Khối lượng catot bình tăng lên A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam Câu 11: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hh khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dd Ca(OH) dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: 17 A 144 B 104,4 C 82,8 D 115,2 [4] Câu 12: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO 4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400 giây B Cu 2800 giây C Ni 2800 giây D Cu 1400 giây Câu 13: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot [6] Câu 14: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 [5] Câu 15: Điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,5M NaCl 0,6M điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t : A 17370 B 14475 C 13510 D 15440 [8] Câu 16: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 [4] Câu 17: Điện phân 100 gam dung dịch Na2SO4 14,2% bình điện phân điện cực trơ đến nồng độ Na2SO4 dung dịch sau điện phân 14,73% dừng lại Thời gian điện phân biết I = 0,5A là: A 38600 giây B 154400 giây C 77200 giây D 57900 giây Câu 18: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H (đktc) Biết 18 phản ứng xảy hoàn tồn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D [9] Câu 19: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dd NaOH 10% đến dd NaOH bình có nồng độ 25% ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Câu 20: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,25 B 3,25 C 2,25 D 1,5 [2] ĐÁP ÁN 1C 11B 2A 12D 3D 13D 4A 14A 5B 15D 6D 16C 7C 17C 8C 18C 9A 19D 10B 20A 2.4 HIỆU QUẢ SỬ DỤNG Trong qua trình thực đề tài giúp chúng tơi có hội tự trau dồi chuyên môn nghiệp vụ Đề tài xem tài liệu tham khảo cho đồng nghiệp việc hướng dẫn học sinh giải nhanh tốn điện phân Tơi dùng tiết dạy tự chọn để khai thác dạng tập: nhấn mạnh đặc điểm dạng tập, tập mẫu, tập tự giải sau kiểm tra TNKQ để đánh giá kết dạy học Để xác định hiệu quả, tính khả thi đề tài - Tôi chọn lớp 12B1 12B3, học sinh lớp có học lực tương đương - Việc kiểm tra, đánh giá chất lượng nắm bắt kiến thức học sinh lớp tiến hành thông qua kiểm tra - Kết số kiểm tra sau: Điểm Điểm Điểm trở lên từ đến Tổng Lớp số Số Số Số Tỷ lệ Tỷ lệ Tỷ lệ lượng lượng lượng TN – 12B1 38 15 39,47% 15 39,47 % 21,06 % ĐC – 12B3 42 9,52% 10 23,81 % 18 66,67 % Ngoài lần kiểm tra, đánh giá lấy kết để so sánh trên, theo dõi, so sánh trực tiếp giảng thông qua câu hỏi vấn đáp Mức độ nắm vững bài, biết vận dụng kiến thức học sinh lớp có kết tương tự kiểm tra TNKQ 19 Từ kết cho thấy với sở đưa đề tài giúp ích nhiều cho học sinh giải tập điện phân Đề tài góp phần giúp học sinh tự tin hứng thú học hóa nói chung giải tập điện phân nói riêng PHẦN 3: KẾT LUẬN Sáng kiến kinh nghiệm chuyên đề nhỏ cố gắng đưa kinh nghiệm, công thức giúp học sinh tư nhanh gặp tập lên quan đến điện phân Sau nắm vững chất điện phân, trình oxi hóa-khử xảy bề mặt điện cực học sinh khơng biết vận dụng mà giải nhanh tập điện phân Đề tài giúp học sinh tích cực tự tin hoạt động tìm kiếm hướng giải cho toán trắc nghiệm Tiết kiệm nhiều thời gian cho học sinh làm đề thi trắc nghiệm Từ chỗ nhiều em lúng túng giải tốn phần lớn em biết vận dụng thành thạo giải tốn hố học Tơi đưa đề tài vào giảng dạy bước đầu thu kết khả quan thể qua kiểm tra kì thi thử ĐH mà trường tổ chức Do đề tài áp dụng rộng rãi cho nhiều đối tượng nâng cao chất lượng dạy – học hóa học Với số kinh nghiệm xử lý nhanh toán điện phân nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh bậc THPT, tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy giáo Khi trình bày dạng tập theo hình thức đề tài, rõ ràng khơng thể tránh khỏi thiếu sót Rất mong nhận xét, góp ý chân thành bạn đồng nghiệp để chuyên đề hoàn thiện hơn, nhằm phục vụ tốt cho việc giảng dạy mơn hóa học trường THPT Xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 25 tháng năm 2018 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết sáng kiến Nguyễn Thị Vinh TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2009 20 [2] Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2010 [3] Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2012 [4] Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2013 [5] Đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng năm 2014 [6] Đề thi THPT Quốc gia năm 2015 [7] Đề thi THPT Quốc gia năm 2016 [8] Đề thi THPT Quốc gia năm 2017 [9] Đề thi minh họa THPT Quốc gia năm 2018 Danh mục đề tài SKKN mà tác giả Hội đồng Cấp phòng GD&ĐT, Cấp Sở GD&ĐT cấp cao đánh giá: Kết Cấp đánh TT Tên đề tài SKKN đánh giá giá xếp loại xếp loại Một số kinh nghiệm phân loại Cấp Sở C giải tập chất béo GD&ĐT Một số kinh nghiệm sử dụng phương pháp giá trị trung Cấp Sở C bình để giải nhanh tập hóa GD&ĐT học hữu Kinh nghiệm “Đọc” đồ thị sử dụng đồ thị để giải nhanh số dạng tập trắc Cấp Sở nghiệm chương 6: Kim C GD&ĐT loại kiềm - kim loại kiềm thổ - Nhơm (SGK Hóa học 12 Ban bản) Năm học đánh giá xếp loại 2014 - 2015 2015 - 2016 2016 - 2017 21 ... kiến: Một số kinh nghiệm giúp học sinh xử lý nhanh toán điện phân nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin giải câu hỏi điện phân Hi vọng đề tài tài liệu tham khảo hữu ích cho em học sinh đồng... chất lượng dạy – học hóa học Với số kinh nghiệm xử lý nhanh toán điện phân nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh bậc THPT, tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo... 21: Điều chế kim loại, để giúp học sinh hình dung tổng quan điện phân kinh nghiệm giải tập điện phân, tổng kết nên nội dung sáng kiến 2.3 Một số sở để giải toán điện phân: Nhận xét 1: - Viết phản