Trọn bộ 50 công thức giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học thường gặp

Công thức tính khối lượng amino axit A chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol

Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999

TRỌN BỘ 50 CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

HÓA HỌC THƯỜNG GẶP

1 Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O 2

Ví dụ : Số đồng phân của ancol có công thức phân tử là :

2 Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O

Ví dụ : Số đồng phân của anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

3 Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2

Ví dụ : Số đồng phân của axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

4 Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2

Ví dụ : Số đồng phân của este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

5 Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O

Ví dụ : Số đồng phân của ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

(3 −1).(3 − 2)

= 1

2 (4 −1).(4 − 2)

= 3

2 (5 −1).(5 − 2)

= 6

2

6 Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O

Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999

( 3 < n < 7 )

Ví dụ : Số đồng phân của xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

a C4H8O = (4 − 2).(4 − 3)= 1 c C H O = (6 − 2).(6 − 3) = 6

(5 − 2).(5 − 3)

= 3

2

6 12

2

2

2

2

2

7 Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+3 N

Ví dụ : Số đồng phân của anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử là :

8 Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo :

2

Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với 2 axit béo là axit panmitic và axit stearic ( xúc tác

2 (2 + 1)

= 6

2

9 Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức :

2

nhiêu ete ?

2

10 Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy :

n H O − n CO

2

công thức phân tử của A ?

n H O − n CO

0,35

=

0,525 − 0,35= 2

Tìm công thức phân tử của A ?

n H O − n CO

0,6

=

0,7 − 0,6= 6

11 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O :

ancol H 2O

11

Ví dụ : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu được 2,24 lít

mancol = mH O - m CO

12 Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau :

2

2

2

2

Số n peptit max = x n

Ví dụ : Có tối đa bao nhiêu đipeptit, tripeptit thu được từ hỗn hợp gồm 2 amino axit là glyxin và

alanin ?

13 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH

mA = MA b − a

m

Ví dụ : Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng tác dụng

1

14 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl

mA = MA b − a

n

Ví dụ : Cho m gam alanin vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH Dung dịch sau phản ứng tác

15 Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng

o

14(M 2 − M1 )

Xác định công thức phân tử của M

14(12,5 −10)

16 Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng

o

14(M 2 − M1 )

17 Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken.

H% = 2- 2 Mx

My

18 Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức.

H% = 2- 2 Mx

My

2 2 2 4 3

2

2

19 Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách.

%A = M A - 1

M X

20 Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách.

M A = V hhX

M

X

A

21 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H 2

m Muối clorua = m KL + 71 n H

2

Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl thu được 22,4

mMuối clorua = mKL + 71 nH = 10 + 71 1 = 81 gam

22 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

loãng giải phóng khí H 2

m Muối sunfat = m KL + 96 n H

2

mMuối Sunfat = mKL + 96 nH = 10 + 96 0,1 = 29,6 gam

23 Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O

m Muối sunfát = m KL + 96.( 2n SO

* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

24 Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3

m Muối Nitrat = m KL + 62( n NO + 3n NO + 8n N O +10n N +8n NH NO )

* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

* n HNO = 2nNO + 4 n NO + 10n N O +12n N + 10n NH NO

25 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối clorua = m Muối cacbonat + 11 n CO

2

26 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch

H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối sunfat = m Muối cacbonat + 36 n CO

2

27 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO 2 và H 2 O

m Muối clorua = m Muối sunfit - 9 n SO

2

28 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối sunfat = m Muối cacbonat + 16 n SO

2

29 Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O

V

2

2

n O (Oxit) = n O ( H O) =

1

n H ( Axit)

2

2

2

3

3

3

3

2

2

2

30 Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo muối sunfat và H 2 O

m Muối sunfat = m Oxit + 80 n H SO

2 4

31 Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl

m Muối clorua = m Oxit + 55 n H O = m Oxit + 27,5 n HCl

32 Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :

CO, H 2 , Al, C

m KL = m oxit – m O ( Oxit)

n O (Oxit) = n CO = n H = n CO = n H O

33 Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro.

n K L = 2

n H

a 2

với a là hóa trị của kim loại

n K L = 2n H = n OH−

34 Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch

Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2

n kết tủa = n OH − - n CO ( với n kết tủa n CO hoặc đề cho dd bazơ phản ứng hết )

n Ba(OH) = 0,35 mol => nOH− = 0,7 mol

n kết tủa = n OH − - n CO = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol

m kết tủa = 0,2 197 = 39,4 ( g )

Tính n CO2− = n OH − - n CO rồi so sánh nCa 2+ hoặc nBa 2+ để xem chất nào phản ứng hết để

n Ba(OH)2= 0,18 mol

n CO 2− = n OH − - n CO = 0,39- 0,3 = 0,09 mol

2

2

2

2

2

2

A 3,94 B 1,182 C 2,364 D 1,97

3

3

n Ba(OH)2= 0,012 mol

n CO 2− = n OH − - n CO = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n CO

- n CO

= n kết tủa

= n OH −- n kết tủa

kết tủa Tính V ?

Giải

lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n OH −= 3.n kết tủa

- n OH−= 4 n Al3+ - n kết tủa

31,2 gam kết tủa

Giải

Ta có hai kết quả :

xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n OH −

( min ) = 3.n kết tủa + n H +

- n OH −

( max ) = 4 n Al 3+- n kết tủa + n H +

Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch NaOH 1M lớn nhất vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol

Giải

n OH −

( max ) = 4 nAl 3+ - nkết tủa+ nH += 4 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít

để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n H += n kết tủa

2

2

2

2

- n H+= 4 n AlO− - 3 n kết tủa

2

2

2

NaAl(OH )4 để thu được 39 gam kết tủa

Giải

Ta có hai kết quả :

Ta có hai kết quả :

n H += n kết tủa + n OH −

n H+= 4 n AlO− - 3 n kết tủa + n OH −

Ví dụ : Cần cho bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol

Giải

Ta có hai kết quả :

nH +

(max) = 4 nAlO − - 3 nkết tủa + n OH−= 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít

hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

n OH −

( min ) = 2.n kết tủa

n OH −

( max ) = 4 n Zn 2+- 2.n kết tủa

gam kết tủa

Giải

nkết tủa= 0,3 mol

Áp dụng CT 41

n OH −

( min ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít

n OH −

( max ) = 4 nZn 2+ - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít

m Muối =

242

( m hỗn hợp + 24 n NO )

80

loãng dư thu được m gam muối và 1,344 lít khí NO ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất Tìm m ?

Giải

mMuối = 242( mhỗn hợp + 24 nNO ) =

80

242

( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam

80

m Muối =

242

( m hỗn hợp + 8 n NO )

mMuối =

242

( mhỗn hợp + 8 nNO

80

2

2

m Muối = 242( m hỗn hợp + 24 n NO + 8 n NO )

mMuối = 242( mhỗn hợp + 24 nNO + 8 nNO

80

m Muối = 400( m hỗn hợp + 16.n SO )

Giải

mMuối = 400( mhỗn hợp + 16.nSO

160

m Fe =

56

( m hỗn hợp + 24 n NO )

80

giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ?

Giải

mFe = 56( mhỗn hợp + 24 nNO ) =

80

56

( 3 + 0,025 ) = 2,52 gam

80

m Fe =

56

( m hỗn hợp + 8 n NO )

Giải

mFe = 56( mhỗn hợp + 24 nNO ) =

56

( 10 + 8 0,45 ) = 9,52 gam

80

pH = - 1(logK a + logC a ) hoặc pH = - log ( C a )

2

với : là độ điện li

K a : hằng số phân li của axit

C a : nồng độ mol/l của axit ( C a0,01 M )

Giải

COOH = 1,8 10-5

3

2 2

3

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ) Cho độ điện li của HCOOH trong

Giải

M

10.1.0,46

100

pH = 14 + 1(logK b + logC b )

2

với K b : hằng số phân li của bazơ

C a : nồng độ mol/l của bazơ

2

1

2

pH = - (logK a + log C a )

C m

C m

H% = 2 - 2 M X

M Y với M X : hỗn hợp gồm N 2 và H 2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 )

M Y : hỗn hợp sau phản ứng

M Y

13,6 = 75 %

3