hoá học 9

CHƯƠNG 1: CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ A OXIT I Tính chất hóa học oxit TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với nước OXIT AXIT →Tạo thành axit SO3 + H2O → H2SO4 OXIT BAZO →Tạo thành bazo CaO + H2O → Ca(OH)2 →Tạo thành muối K2O + SO2→ K2SO3 Tác dụng với oxit axit Tác dụng với oxit bazo Tác dụng với axit →Tạo thành muối P2O5 + CaO→ Ca3(PO4)2 Tác dụng với bazo →Tạo thành muối nước SO2 + NaOH→ Na2SO3 + H2O →Tạo thành muối nước Na2O + HCl→ NaCl + H2O II Một số oxit quan trọng Canxi oxit ( CaO) a Tính chất vật lí - Tên thường gọi: Vôi sống - Là chất rắn màu trắng, tan nước, nóng chảy nhiệt độ cao b Tính chất hóa học - Tác dụng với nước CaO + H2O → Ca(OH)2 - Tác dụng với oxit axit CaO + SO3 → CaSO4 - Tác dụng với axit CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O c Điều chế Ca + O2 → CaO CaCO3 → CaO + CO2 d ứng dụng - khử chua đất trồng, xử lí thải nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường - dùng công nghiệp luyện kim, làm nhiên liệu cho cơng nghiệp hóa học lưu huỳnh đioxit ( SO2 ) a Tính chất vật lí - Tên thường gọi: Khí sunfurơ hay anhiđrit sunfuric - Là chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí, gây tượng mưa axit b Tính chất hóa học - Tác dụng với nước SO2 + H2O → H2SO3 - Tác dụng với bazo SO2 + KOH → K2SO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazo SO2 + K2O → K2SO3 c Điều chế + Trong phòng thí nghiệm: - Cho muối sunfit tác dụng với axit ( HCl, H2SO4, ) thu SO2 sinh cách đẩy nước Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O - Cho kim loại Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Cu + H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O + Trong công nghiệp: - Đốt lưu huỳnh khơng khí S+ O2 → SO2 - Đốt quặng pirit sắt ( FeS2) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 d Ứng dụng Dùng để sản xuất H2SO4, tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy, diệt nấm mốc B AXIT I Tính chất hóa học chung axit Làm đổi màu chất thị Làm quỳ tím hóa đỏ Tác dụng với oxit bazo → muối + nước H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O Tác dụng với bazo→ muối + nước HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro→ muối + khí H2 HCl + Fe → FeCl2 + H2 Cu + O2 + HCl → CuCl2 + H2O Tác dụng với muối→ muối + axit H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl II Tính chất hóa học riêng axit Axit đặc ( H2SO4 đặc) - Tác dụng hầu hết kim loại ( trừ Au, Pt) → muối +sản phẩm khử ( SO2, H2S, S) + nước Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O - H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với Al, Fe, Cr - Tính háo nước Ví dụ: nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào cốc chứa sẵn đường Hiện tượng: màu trắng đường chuyển sang màu nâu màu đen, đồng thời bọt khí bay lên Nhận xét: chất rắn màu đen cacbon ( C) bọt khí bay lên phản ứng hóa học xảy giải phóng khí CO2 SO2 C12H22O11 → 11H2O + 12C C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O Sản xuất H2SO4 a Nguyên liệu Lưu huỳnh pirit sắt ( FeS2), khơng khí, nước b Công đoạn sản xuất - Sản xuất SO2 S + O2 → SO2 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 - Sản xuất SO3 SO2 + O2 → SO3 - Sản xuất H2SO4 SO3 + H2O → H2SO4 Nguyên tắc pha axit đặc: cho từ tư axit vào nước, khuấy C BAZO I Tính chất hóa học chung bazo Làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím hóa xanh - Làm phenoltalein hóa hồng Tác dụng với oxit axit → muối + nước KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Tác dụng với axit → muối + nước Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O Tác dụng với muối → muối + bazo Ca( OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 + CaCl2 Bazo không tan bị nhiệt phân → oxit bazo + H2O Cu(OH)2 → CuO + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 II Một số bazo quan trọng Natri hidroxit ( NaOH)- xút ăn da a Tính chất vật lí Là chất rắn khơng màu, hút ẩm mạng, tan nhiều nước tỏa nhiệt b Tính chất hóa học - NaOH có tính chất hóa học đầy đủ bazo tan - NaOH làm tan kim loại nhôm ( Al) Al(OH)3 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 Al( OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O c Điều chế cơng nghiệp Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2 Canxi hidroxit : Ca(OH)2 – vơi tơi - Hòa tan vơi tơi nước dung dịch màu trắng – vơi sữa, sau lọc dung dịch suốt- nước vôi - Ca(OH)2 thể đầy đủ bazo tan - ứng dụng: khử chua đất trồng, làm vật liệu xây dựng,… Thang pH - pH = 7: dung dịch trung tính ( nước cất, muối ) - pH < 7: dung dịch axit - pH> 7: dung dịch bazo D Muối I Tính tan nước muối - Các muối có chứa K, Na, NH4 tan Các muối nitrat tan Các muối clorua dều tan, trừ AgCl, PbCl2 Các muối sunfat tan, trừ CaSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4 không tan Các muối sunfua tất không tan, trừ muối có chứa: K, Na, NH4, Ca Mg, Ba Các muối cacbonat, photphat, silicat, sunfit không tan, trừ muối có chứa K, Na NH4 II Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại → muối + kim loại Đk phản ứng xảy ra: kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối, kim loại phải từ kim loại Mg trở sau Cu + FeSO4 → Fe + CuSO4 Tác dụng với axit → muối + axit Đk phản ứng xảy ra: axit tạo thành phải dễ bay yếu muối tạo thành không tan axit BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl Tác dụng với muối → muối Đk phản ứng xảy ra: Hai muối tham gia phản ứng phải tan, sản phẩm tạo thành có chất kết tủa AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Tác dụng với bazo → muối + bazo Đk phản ứng xảy ra: Hai chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành chất kết tủa CuSO4 + KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 Phản ứng nhiệt phân muối Một số muối tác dung nhiệt bị nhiệt phân: KClO3, KMnO4, muối nitrat KNO3 → KNO2 + O2 - Muối amoni (NH4+): NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O III Phản ứng trao đổi dung dịch Khái niệm Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, chất tham gia phải trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Sản phẩm tạo thành phải thõa mãn điều kiện sau: - Chất bay - Chất kết tủa - Chất điện li yếu: H2O E Phân bón hóa học I Những nhu cầu trồng a - Thành phần thực vật Nước chiếm tỉ lệ lớn khoảng 90% Các chất khơ 10% Có tới 90% ngun tố đa lượng: C, N, O, P, H, K,Ca, Còn lại 1% nguyên tố vi lượng: B, Cu, Fe, Mn, b Vai trò ngun tố hóa học thực vật Nguyên tố C, H, O N P K S Ca,Mg Vi lượng Vai trò Cấu tạo nên hợp chất gluxit ( cacbonhidrat) nhờ trình quang hợp Kích thích trồng phát triển mạnh Kích thích phát triển rễ Kích thích trồng hoa, làm hạt Tổng hợp protein Sinh sản chất diệp lục Cần thiết cho phát triển thực vật II Những phân bón hóa học thường dung Phân bón đơn Phân bón URÊ Thành phần - URÊ : (NH2)2CO nito chiếm 46% - Đạm lá: ( NH4)2SO4 chứa 21% N - Đạm lá: NH4NO3 chứa 35% N → khơng nên bón cho đất chua Phân lân - Photpho tự nhiên( chưa qua chế biến): Ca3(PO4)2 - Superphotphat : Ca(H2PO4)2 Phân kali Gồm KCl K2SO3 Phân bón kép - Là phân bón có chứa nguyên tố dinh dưỡng chính: N,P,K - Trộn tỉ lệ lựa chọn thích hợp đạm, lân, kali thu phân tổng hợp NPK Phân bón vi lượng Phân bón chứa số nguyên tố: B, Zn, Mn,… dạng hợp chất Chuyên đề 1: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Kiến thức cần nhớ - Nắm vững tính chất hóa học chất ( ý đến điều kiện xảy phản ứng ) - Nắm vững cách điều chế chất - Một số phương trình đặc biệt cần lưu ý Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl ( khí ) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Cu + FeCl3→ FeCl2 + CuCl2 CO2 + H2O → (-C6H10O5-)n + O2 II Bài tập vận dụng Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau S→SO2→SO3→H2SO4→Na2SO4→BaSO4 Câu Cho oxit: CuO, ZnO, Al2O3, CaO, Mn2O7, CO2 Hãy cho biết oxit oxit axit, oxit bazo, oxit lưỡng tính? Câu Hãy cho biết dung dịch đồng thời tồn chất sau không? a KOH HBr b K2SO4 H2SO4 c BaCl2 H2SO4 d AgNO3 HCl e KNO3 NaCl f KCl NaOH Câu X, Y,Z hợp chất Na X tác dụng với Y tạo thành Z Khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl thấy có khí CO2 Hỏi X, Y, Z chất ? Cho X, Y, Z tác dụng với dung dịch đặc CaCl2 Viết phương trình hóa học xảy Câu Hồn thành phương trình hóa học sau a MgSO4 + … → MgCl2 +…… b CaCO3 + ….→ Ca(NO3)2 +… c KOH + ……→ K2SO4+…… d FeCl2 +….→ KCl +… e AgNO3 +….→ HNO3 +… f CuCl2 +….→ NaCl +… Câu Cho chất sau: CuSO4, CuCl2, CuO, Cu(OH)2, Cu(NO3)2 a Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học b Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi xếp Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau a CaO + … → CaCO3 b H2SO4 +….→ ZnSO4 + H2O c NaOH +….→ Na2SO4 + H2O d H2O +…→ Ca(OH)2 Câu Hồn thành phương trình phản ứng theo dạng sau: BaCl2 +… → NaCl +… Câu Hãy tìm phản ứng hóa học chất khác tác dụng với nhau, thu dung dịch NaOH Câu 10 Hãy chọn muối A1, A2, A3, A4, A5, A6 ứng với gốc axit khác thõa mãn điều kiện sau: a b c d e A1 + A2 → có khí bay lên A1 + A3 → có kết tủa A2 + A3 → có kết tủa có khí bay lên A4 + A5 → có kết tủa A5 + A6 → có kết tủa Câu 11 Hồn thành dãy biến hóa sau a Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO →Cu b C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO→ Ca(OH)2 CaSO3 c S→ SO2 → H2SO3 → Na2SO3 →SO2 Na2SO3 d CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 CaCl2→ Ca(NO3)2→ Ca(NO2)2 e Cu CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO Cu(OH)2 Câu 12 Xác định chất A, B, C, D, E, F cho sơ đồ sau C + NaOH A B NaOH+ +HCl +E H +NaOH D +F Biết H thành phần đá phấn, B khí nạp cho bình chữa cháy Câu 13 Chọn chất vô để thỏa mãn chất R A R B R X C R Y R Z Câu 14 Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (A) + O2 → (B) + (C) (B) + O2 → (D) ( D) + (E) → (F) (E) + (D) BaCl2 → (G)↓ + (H) (F) + BaCl2 → (G)↓ + (H) (H) + AgNO3 → AgCl + (I) Chuyên đề 2: NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ I Kiến thức cần nhớ - Nhận biết chất phải bước sau: + Trích mẫy thử: Lấy hóa chất lọ làm thí nghiệm + Chọn thuốc thử: Kẻ bảng nhận biết, nêu tượng hóa học xảy + Viết phương trình hóa học xảy - Một số thuốc thử hay dùng: + Chất lỏng hay dung dịch: Chất Axit Bazo CO32SO32S2- Tên thuốc thử Quỳ tím Quỳ tím Axit mạnh (HCl, H2SO4) Axit mạnh Axit mạnh Hiện tượng quan sát Hóa đỏ Hóa xanh Khí CO2↑ Khí SO2↑ ( mùi hắc) Khí H2S↑ ( mùi trứng thối) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2013-2014 KHĨA NGÀY: 21-6-2013 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian làm bài: 120 phút, khơng kể thời gian phát đề ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi có trang) Câu 1: ( điểm) 1.1 Hãy chọn phương pháp thích hợp ( cho bảng) để tách chất hỗn hợp sau): HỖN HỢP CẦN TÁCH A- Cát nước B- Rượu nước C- Muối ăn cát D- Bột gạo nước E- Xăng nước F- Bột đồng bột sắt G- Khí oxi khí nitơ PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN 1- Chưng cất phân đoạn 2- Hóa lỏng chưng cất phân đoạn 3- Lọc 4- Lắng gạn 5- Kết tinh 6- Chiết 7- Từ tính 1.2 Hãy trình bày phương pháp hóa học viết phương trình phản ứng để loại tạp chất khỏi hỗn hợp khí sau: a) Loại HCl khỏi hỗn hợp khí HCl H2S b) Loại HCl khỏi hỗn hợp khí HCl CH4 c) Loại SO2 khỏi hỗn hợp khí SO2 CO2 d) Loại nước khỏi hỗn hợp nước oxi 1.3 Những hợp chất sau nhiệt phân giải phóng khí O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa KClO3 , H2SO4, KMnO4 , CuO, HgO, SiO2, H2O, CuCO3, H2O2 Câu 2: ( điểm) 2.1 Để sản xuất NaOH công nghiệp, người ta tiến hành điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp a) Viết phương trình hóa học xảy b) Sản phẩm thu thường có lẫn NaCl, làm để có NaOH tinh khiết? Biết độ tan NaOH lớn độ tan NaCl c) Cho biết độ tan NaCl 250C 36 gam Hãy tính khối lượng dung dịch bão hòa NaCl cần dùng để sản xuất dung dịch NaOH 40% với hiệu suất điện phân 80% 2.2 Dựa tính chất hợp chất hữu học, xác định cơng thức cấu tạo ( có giải thích) hợp chất hữu đơn chức sau: - A phản ứng với kim loại Na tác dụng với dung dịch Na2CO3 giải phóng CO2 - B C phản ứng với kim loại Na không phản ứng với dung dịch NaOH Biết A,B,C có phân tử khối 60 thành phần phân tử gồm có nguyên tố C,H,O Câu 3: ( 2,5 điểm) 3.1 Cho kim loại Na vào dung dịch H2SO4 lỗng thu khí A dung dịch B Cho tiếp kim loại Al vào dung dịch B thu khí A dung dịch D Xác định khí A, thành phần dung dịch B dung dịch D Viết phương trình hóa học minh họa 3.2 Cho sơ đồ chuyển hóa: X  Fe  oxit axit (Y)  oxit axit(Z)  axit (R)  (T)  NaCl Biết Y,Z,R,T hợp chất lưu huỳnh X oxit có 70% Fe ( theo khối lượng) Hoàn thành sơ đồ viết phương trình hóa học minh họa 3.3 Cho a(mol) bột Fe vào dung dịch chứa b(mol) AgNO3 Khuấy hỗn hợp tới phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X chất rắn Y Xác định thành phần số mol (theo a,b) chất dung dịch X chất rắn Y Biết AgNO3 oxi hóa Fe(NO3)2 thành Fe(NO3)3 theo phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Câu 4: ( điểm) 4.1 Hỗn hợp X gồm anken (CnH2n) A hidrocacbon B có số mol số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 8,8 gam CO2 4,5 gam nước a) Chứng minh B ankan ( CnH2n+2) b) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo hai hidrocacbon X 4.2 Đun nóng V1 lít khí A gồm C2H4 H2 ( xúc tác Ni) có 70% H2 tham gia phản ứng thu V2 lít hỗn hợp khí B Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất a) Hãy xác định thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp B tương ứng với trường hợp: - V1 = 1,7V2 - V1 = 1,35V2 b) Nếu hỗn hợp B có C2H4 dư chiếm 40% thể tích Tính % C2H4 tham gia phản ứng Câu 5: ( 1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp Fe,C,S khí O2 ( lấy dư) kết thúc phản ứng thu 23,2 gam chất rắn X 13,44 lít hỗn hợp khí, dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thu 55 gam chất kết tủa, thể tích khí lại 2,24 lít Thể tích khí đo đktc a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu c) Xác định công thức chất rắn X HẾT Cho khối lượng nguyên tử: H=1; C=12; O=16; Na =23; S=32; Cl =35,5; Ca =40; Fe = 56 Học sinh không phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học bảng tính tan Họ tên: Số báo danh: SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2013-2014 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho thí sinh thi vào lớp chun Hóa học Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề ————————— Câu (2,0 điểm) Nêu giải thích tượng trường hợp sau: a) Cho sợi dây đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 98% dư b) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi c) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch Al2(SO4)3 d) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 Câu (1,5 điểm) Một loại phèn có cơng thức MNH4(SO4)2.12H2O a) Hòa tan 4,53 gam phèn vào nước dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào X thu 4,66 gam kết tủa trắng Tìm kim loại M b) Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch E Từ E điều chế phèn Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,0 điểm) Cho a gam hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình kín chứa lượng oxi dư, áp suất bình lúc p1 atm Đun nóng bình để phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc p2 atm, khối lượng chất rắn thu b gam Biết chất rắn bình trước sau a p phản ứng tích khơng đáng kể Hãy xác định tỉ số b p2 Câu (1,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm ba kim loại Na, Al, Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu V lít H2 (đktc) Nếu thay kim loại Na Fe hỗn hợp X kim loại M hóa trị II khối lượng tổng khối lượng Na Fe cho tác dụng hết với H2SO4 lỗng, dư thể tích khí H2 bay V lít (đktc) Xác định kim loại M Câu (2,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Mặt khác đốt cháy 1,68 lít hỗn hợp khí thu 2,24 lít CO2 Biết thể tích khí đo đktc a) Xác định công thức phân tử hai hiđrocacbon b) Tách chất hỗn hợp X phương pháp hóa học Câu (1,0 điểm) Người ta điều chế poli (vinyl clorua) từ khí thiên nhiên theo sơ đồ (hiệu suất trình ghi sơ đồ phản ứng): 70% 90% 60% CH4    C2H2    C2H3Cl     CH2 - CHCl n Để điều chế poli (vinyl clorua) cần m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm oxit: Al2 O3, K2O CuO Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nếu cho A vào nước dư thấy lại 15 gam chất rắn khơng tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hòa tan vào nước dư Sau thí nghiệm lại 21 gam chất rắn khơng tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho thêm vào A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A ban đầu lại hòa tan vào nước dư thấy lại 25 gam chất rắn khơng tan Tính khối lượng oxit A SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học 2013 - 2014 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút {khơng kể thời gian giao đề} ( Nguyễn Đình Hành ST ) Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Ag = 108; N = 14; S = 32; Mg = 24; Fe = 56; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64; Al = 27 Câu (1 điểm) Viết phương trình hóa học thành sơ đồ chuyển hóa sau Câu (1 điểm) Phân tử M có cơng thức YX2 cấu tạo từ nguyên tử hau nguyên tố X, Y Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử M 96 hạt Hat nhân nguyên tử X, Y có số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Trong bảng tuần hồn hóa học, hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm (cột) hai chu kì nhỏ (hàng) liên tiếp Xác định công thức phân tử M Câu (1 điểm) Nêu giải thích tượng thí nghiệm sau -Thí nghiệm 1: Sục từ từ tới du khí CO2 vào dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2 -Thí nghiệm 2: Quét lớp dung dịch iot lên bề mặt lát chuối xanh lát chuối chín Câu (1 điểm) Hợp chất M tạo thành từ nguyên tố hóa học Nung 24,5 gam M chất rắn B 6,72 lít đơn chất khí A (đktc) Cho tồn khí A tác dụng hết với 13,5 gam Al thu 23,1 gam hỗn hợp chất rắn D Cho toàn chất rắn B vào dung dịch AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa; nung kết tủa thu 21,6 gam Ag Các phản ứng xảy hồn tồn Xác định cơng thức phân tử hợp chất M Câu (1 điểm) Độ tan MgSO4 t0C 25,0 gam Khi thêm 885 mg MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hòa t0C thấy tách 1,2 gam MgSO4 tinh thể MgSO4.nH2O Xác định công thức phân tử tinh thể Câu (1 điểm) Trộn 500ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l với 500 ml dung dịch H2SO4 nồng độ y mol/l thu dung dịch E Dung dịch E có khả nang hòa tan vừa hết 1,02 gam nhôm oxit Mặt khác, cho dung dịch E phản ứng với dung dịch BaCl2 dư thu 23,3 gam kết tủa trắng Xác định giá trị x y Câu (1 điểm) Trình bày cách phân biệt dung dịch, chất lỏng đựng ống nghiệm riêng biệt sau : rượu etylic, axit axetic, bari axetat, etyl axetat thuốc thử Câu (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế : benzen, etyl axetat, poli(vinyl clorua), glucôzơ từ đá vôi, than đá, muối ăn, nước chất xúc tác thích hợp Câu (1 điểm) Hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen hidro, thể tích etan 1/6 thể tích hidrocacbon Nung nóng 2240ml hỗn hợp X với xúc tác Ni thi 1344ml hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y chậm qua dung dịch nước brom dư thu khí Z thoát khỏi dung dịch, lượng brom phản ứng 6,4 gam Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp X Biết thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hoàn toàn Câu 10 (1 điểm) Cho Na dư vào 95,75 ml dung dịch ancol (rượu) etylic có độ rượu a0 sau kết thúc phản ứng thu 57,12 lít khí hidro (đktc) Xác định giá trị a, biết khối lượng riêng ancol etylic 0,80g/ml, nước 1,0g/ml Cho 230 ml dung dịch rượu etylic tác dụng với 300 gam dung dịch CH 3COOH 6% có H2SO4 đặc làm xúc tác Chưng cất hỗn hợp sản phẩn thu 16,896 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI ĐỀ DỰ BỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC: 2014 - 2015 Mơn thi: Hóa học (Chun) Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian phát đề ) Câu I (1,5 điểm): Chất bột A Na2CO3, chất bột B Ca(HCO3)2 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) khi: - Nung nóng A B - Hòa tan A B dung dịch H2SO4 loãng - Cho CO2 qua dung dịch A dung dịch B - Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A dung dịch B Câu II (2.0) điểm): 1.Từ tinh bột chất vô cần thiết khác, với điều kiện có đủ, viết phương trình hóa học điều chế rượu etylic, axit axetic, etyl axetat Bằng phương pháp hóa học, nhận biết khí sau đựng lọ riêng biệt: cacbonic, etilen, metan, hiđro Viết phương trình hóa học Câu III (1,5 điểm): Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (ở đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình hóa học xảy tính thành phần % khối lượng chất X Câu IV (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu A (chứa C, H, O), toàn sản phẩm cháy đem hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dịch B, đồng thời thấy khối lượng dung dịch kiềm tăng 4,8 gam Đun nóng B đến phản ứng kết thúc thu 10 gam kết tủa Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với metan 3,75 Biết dung dịch A làm đổi màu quỳ tím sang đỏ Viết phương trình hóa học cho A tác dụng với CaCO3, KOH, Na, BaO Câu V (1.5 điểm): Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X O2 có tỉ lệ mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp ta thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối H2 19 Viết phương trình hóa học xảy tìm cơng thức phân tử X Câu VI (1,5 điểm): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình hóa học xảy Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch Y - HẾT - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học 2014 - 2015 HÀ NỘI Mơn thi: HỐ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 25 tháng năm 2014 Thời gian làm bài: 120 phút Câu I (2,0 điểm) 1/ Cho sơ đồ phản ứng: Oxit (X1) + dung dịch axit (X2) – (X3 ) + … Oxit (Y1) + dung dịch bazơ (Y2) – (Y3) + … Muối (Z1) t (X1) + (Z2 ) + … Muối (Z1) + dung dịch axit (X2) t (X3 ) + … Biết khí X3 có màu vàng lục, muối Z1 màu tím, phân tử khối chất thoả mãn điều kiện: MY1 + MZ1 = 300; MY2 – MX2 = 37,5 Xác định chất X1, X2, X3, Y1, Y2 Y3, Z1, Z2 Viết phương trình hố học minh hoạ 2/ Có mẫu phân bón hố học thể rắn đựng lọ riêng biệt không ghi nhãn NH4NO3, NH4Cl (NH4)2SO4 Hãy phân biệt mẫu phân bón phương pháp hố học, viết phương trình hố học minh hoạ Câu II (2,5 điểm) 1/ Đốt cháy hoàn toàn 15,68 gam kim loại M bình đựng khí clo dư thu 45,5 gam muối clorua a) Xác định tên kim loại M b) Để hoà tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại M oxit kim loại M cần dùng vừa hết 160ml dung dịch HCl 2M, dẫn luồng H2 dư qua 9,2 gam hỗn hợp X nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,28 gam chất rắn Tìm cơng thức oxit kim loại hỗn hợp X 2/ Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% (lỗng) thu dung dịch B 6,72 lít H2(đktc) Thêm từ từ 420 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn khan a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A tính giá trị m Câu III (3,0 điểm) 1/ Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp X gồm 0,07 mol CHCH; 0,05 mol CHC–CH=CH2; 0,1 mol H2 bột Ni Nung nóng bình để thực phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có tỉ khối H2 19,25 Bằng phương pháp thích hợp tách lượng hỗn hợp Y thu m gam hỗn hợp Y1 (gồm CHCH CHC–CH=CH2) 1,568 lít hỗn hợp khí Y2 (đktc) gồm hiđrocacbon Biết tồn lượng hỗn hợp Y2 tách có khả phản ứng với tối đa 600 ml dung dịch Br2 0,1M Tìm giá trị m 2/ Hỗn hợp M gồm hai chất hữu A B (phân tử A có nhiều phân tử B nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn 12,96 gam hỗn hợp M lượng khí oxi dư thu sản phẩm cháy gồm H2O 36,96 gam CO2 a) Tìm cơng thức phân tử tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp M/ b) Khi dẫn toàn sản phẩm cháy vào 552,9 gam dung dịch Ba(OH)2 20,72% thu m gam chất kết tủa dung dịch Z Tìm giá trị m tính nồng độ C% chất tan có dung dịch Z Câu IV (2,5 điểm) 1/ Hoà tan hoàn toàn 8,56 gam muối clorua vào nước thu 200 ml dung dịch Y Lấy 25 ml dung dịch Y đem tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 2,87 gam muối kết tủa trắng a) Tìm cơng thức hoá học muối clorua dùng (muối X) b) Từ muối X, viết phương trình hố học thực sơ đồ: + đơn chất A Khí (G1) (X) NaOH (Y1) HO (Y2)khí KOH (Y3) + đơn chất B Khí (G2) 2/ Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,808 lít H2 (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp A vào 200 ml dung dịch chứa AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,8M, phản ứng xong, lọc bỏ phần chất rắn thu dung dịch B chứa ba muối Khi thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch B lọc bỏ kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 10,4 gam chất rắn Tìm giá trị m tính khối lượng muối dung dịch B Hết SỞ GD&ĐT BẮC NINH KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học: 2014 - 2015 Mơn: Hố học Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề Câu I: (2,0đ) Trình bày khái niệm sau: Oxit, oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính? Nói oxit kim loại oxit bazơ, oxit phi kim oxit axit có khơng? Lấy ví dụ? Hỗn hợp X chứa CO2, CO H2 với phần trăm thể tích tương ứng a, b, c phần trăm khối lượng tương ứng a', b', c' Đặt x = a'/a; y = b'/b; z = c'/c Hãy cho biết x, y, z có trị số lớn hay nhỏ 1? Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa hai muối Tách kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Tính m? Câu II: (3,0đ) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Mg, Cu vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng), thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi, hỗn hợp chất rắn E Cho luồng H2 dư qua E nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn F Biết phản ứng xảy hồn tồn a) Tính số gam Mg, Cu có hỗn hợp b) Cho thêm 6,8 gam nước vào dung dịch B thu dung dịch D Tính nồng độ phần trăm chất D (coi lượng nước bay không đáng kể) Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C2H2 lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom tham gia phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (đkc) hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 36 gam kết tủa Tính thành phần phần trăm thê tích khí có hỗn hợp X Câu III: (2,0đ) Hỗn hợp A gồm hai axit hữu no, mạch hở (mỗi axit chứa khơng q nhóm -COOH) có khối lượng 16 gam, tương ứng 0,175 mol Đốt cháy hoàn toàn 16 gam hỗn hợp A cho sản phẩm cháy qua nước vôi dư, thu 47,5 gam kết tủa Mặt khác, cho 16 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3, thu 22,6 gam muối hai axit hữu Tìm CTCT tính số gam axit có hỗn hợp A Từ xelulozơ chất vô cần thiết, thiết bị có đủ Viết phương trình hóa học để điều chế etyl axetat, etilen, metan Câu IV: (2,0đ) Trộn 83 gam hỗn hợp bột Al, Fe2O3, CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử lúc xảy hai phản ứng khử oxit thành kim loại Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần có khối lượng chênh lệch 66,4 gam Lấy phần có khối lượng lơn hòa tan dung dichhj H2SO4 loãng, dư thu 23,3856 lít H2 (đkc), dung dịch X chất rắn/ Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,018M (biết môi trường axit, Mn+7 bị khử thành Mn+2) Hòa tan phần có khối lượng nhỏ dung dịch NaOH dư thấy lại 4,736 gam chất rắn không tan Viết phương trình phản ứng Cho biết hỗn hợp ban đầu, số mol CuO gấp 1,5 lần số mol Fe2O3 Tính phần trăm oxit bị khử Câu V: (1,0đ) Hòa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu 8,78 gam chất rắn Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X./ ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2014 MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 11.06.2014 Câu I: Nung nóng 308,2 gam hỗn hợp A gồm KMnO4 KClO3 đến khối lượng khơng đổi, thu khí B chất rắn D Nguyên tố Mangan chiếm 10,69% khối lượng D a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A b Cho toàn D vào cốc đựng lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng nhẹ, thu khí E Dẫn toàn hỗn hợp B E qua bình đựng kim loại R (có háo trị I khơng đổi) đun nóng, bình đựng lượng dư dung dịch KOH đặc, bình đựng lượng dư Photpho đỏ đun nóng nhẹ Sau thí nghiệm, thấy hỗn hợp chất bình nặng 130,2 gma, khối lượng bình khơng đổi, khối lượng bình tăng 92,8 gam Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp bình sau thí nghiệm Câu II Chia hỗn hợp G gồm oxit kim loại M R thành phần Cho CO dư phản ứng hết với phần tạo hỗn hợp H gồm kim loại Dẫn toàn lượng CO2 tạo thành vào cốc đựng 600ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thấy tạo thành 59,1 gam kết tủa Đun nóng cốc lượng kết tủa tăng lên Hồ tan hết phần lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M H2SO4 1M, khơng có khí a Tính thể tích hỗn hợp axit cần dùng b Cho H vào cốc đựng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy có 6,72 lit khí (đktc) bay khối lượng dung dịch tăng 16,2 gam, phần chất rắn không tan kim loại M có khối lượng 16/37 khối lượng H Xác định cơng thức tính thành phần % theo khối lượng oxit có hỗn hợp G Câu III Hỗn hợp K gồm Cu2S CuS Hỗn hợp L gồm FeS2 FeS Chia L thành phần Trộn phần với hỗn hợp K 18,4 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch Ychỉ chứa chất tan Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, H2SO4, HNO3 V lit khí NO2 (đktc) Chia dung dịch Y thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 23,3 gam kết tủa, cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 10,25 gam kết tủa a Tính giá trị V b Biết L, khối lượng FeS gấp 2,2 lần khối lượng FeS2 Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất X c Đốt cháy hoàn toàn phần L thu chất rắn P khí Q Cho Q phản ứng với dung dịch KMnO4 0,1M vừa đủ Tính khối lượng P thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng Câu IV Ba hợp chất X, Y Z có thành phần nguyên tố gồm Cacbon, Hidro Oxi Cả chất không làm màu dung dịch Brom Các chất X Y có khối lượng mol 76 gam/mol 1,14 gam chất X Y tác dụng hết với Na giải phóng 336 ml H2 (đktc) Chất Y phản ứng với NaHCO3 tạo khí CO2 a Xác định CTCT X Y b Biết rằng: Z chứa loại nhóm chức; thêm vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào hỗn hợp gồm X Z làm xúc tác, thu chất hữu P có CTPT trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hoàn toàn 1,12 gam P cần dùng vừa hết 1,288 lit Oxi (đktc), sản phẩm gồm CO2 nước có tỉ lệ thể tích tương ứng 11:6 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Mặt khác, 4,48 gam P phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M Xác định CTPT P CTCT Z Câu V: Đốt cháy hợp chất hữu A (có CTPT trùng với CTĐG) thấy tạo CO2 H2O Biết A có thành phần phần trăm theo khối lượng Hidro Oxi 6,87% 42,75% a Xác định CTPT A b Cho A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, tạo muối Axit Cacboxylic B hỗn hợp C gồm Ancol thuộc dãy đồng đẳng Lấy 1,24 gam hỗn hợp C cho hố hồn tồn, thu thể tích thể tích 0,84 gam Nitơ (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định CTCT Ancol hỗn hợp C c Hoà tan B vào dung môi trơ, chia dung dịch thành phần Phần phản ứng hết với NaHCO3 tạo 672 ml khí (đktc), phần thứ phản ứng hết với Na tạo 448 ml khí (đktc) Viết CTCT chất B thoả mãn tính chất BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI Độc lập – Tự Do – Hạnh Phúc ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO THPT CHUYÊN NĂM 2014 Mơn thi: Hố Học Ngày thi: 06.06.2014 Thời gian làm bài: 120 phút Câu I: (2đ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư, dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho CO dư qua B nung nóng, chất rắn E Khi cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy phần bị tan, lại chất rắn G Hoà tan G vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy Cho 0,1 mol axit H3PO2 H3PO3 tác dụng với dung dịch KOH dư thu muối khan có khối lượng 10.4 gam 15.8 gam Xác định công thức cấu tạo axit Câu II: (2đ) Trình bày cách pha chế 800 gam dung dịch CuSO4 10% từ CuSO4.5H2O nước (các thiết bị dụng cụ coi đầy đủ) X dung dịch Ba(OH)2 Y dung dịch Al2(SO4)3 TN1: Trộn 210 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu 5,985 gam kết tủa TN2: Trộn 360 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch Y thu 7,614 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X dung dịch Y Câu III: (2đ) Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y O2 Biết KClO3 phân huỷ hoàn tồn, KMnO4 bị phân huỷ phần Trong Y có 0,894 gam KCl, chiếm 7,1099% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích 1:4 bình kín, thu hỗn hợp khí Z Cho vào bình 0,72 gam Cacbon đốt cháy hết thu hỗn hợp khí T gồm O2, N2, CO2 Trong CO2 chiếm 25% thể tích Tính giá trị m Thả viên bi sắt (hình cầu có bán kính R) nặng 25,6 gamvào 500 ml dung dịch A gồm HCl H2SO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí H2, dung dịch B Lượng Sắt dư dạng hình cầu bán kính giảm nửa Cơ cạn dung dịch B thu 55,8 gam muối khan Tính nồng độ mol/l HCl H2SO4 dung dịch A Biết cơng thức tính thể tích hình cầu: V= (4/3) R3 Câu IV: (2đ)Hoà tan hoàn toàn 1,62 gam Al 20 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu dung dịch A V lít khí SO2 (duy nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, dung dịch B 2,8 lit H2 (đktc) Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B tạo thành 1,56 gam kết tủa Xác định tên kim loại kiềm Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Lấy m gam SO2 (trong số V lít trên) đem hấp thụ hồn tồn vào 14 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu 2,09 gam chất rắn Tính m? Câu V: (2đ) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hidrocacbon mạch hở A B, thu 15,68 lít CO2 (đktc) 16,2 gam nước Nếu thêm vào X nửa lượng A có X đem đốt cháy hồn tồn thu 20,16 lít CO2 (đktc) 21,6 gam nước Biết cho hỗn hợp X vào dung dịch Brom dư lượng Brom phản ứng 16 gam Xác định CTPT, tính khối lượng A B m gam hỗn hợp X Axit Cacboxylic X có dạng R(COOH)2 ( thành phần % khối lượng Oxi nhỏ 65%), Y Z rượu có cơng thức tương ứng: CxHy(OH) z Cx+1Hy+2(OH)z (z ≥ 1; z ≤ x) Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp A gồm X, Y, Z cần vừa đủ 21,28 lít khí Oxi, thu 17,92 lit khí CO2 19,8 gam H2O (đktc) Tìm cơng thức khói lượng chất hỗn hợp A SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN NĂM HỌC: 2014 - 2015 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: Hóa học (Chun) Thời gian làm 120 phút (không kể thời gian phát đề ) Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): (3) (8) Fe (1) Fe3O4 (2)   CO2  NaHCO3 (4)   NaCl (5)   Cl (6)   FeCl3 (7)   Fe(NO3 )3  NaNO3 Câu II (2.0) điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ riêng biệt nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ, dung dịch axit axetic nước Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chứa BaO, MgO CuO Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu III (1,5 điểm): Dẫn 4,48 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z gồm metan, etilen axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 1,12 lít (ở đktc) hỗn hợp Z, toàn sản phẩm dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc thấy khối lượng bình tăng 1,575 gam Viết phương trình hóa học xảy xác định thành phần % thể tích khí Z Câu IV (1,0 điểm): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al, Al2 O3 Al(OH)3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng kết thúc, thu 273,75 gam dung dịch Al2(SO4)3 21,863% 5,04 lít H2 (ở đktc) Viết phương trình hóa học xảy tính giá trị m Câu V (1.5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A cần dùng vừa đủ 15,4 lít khơng khí (ở đktc) thu hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thu 10 gam kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vơi tăng 7,55 gam thấy 12,88 lít khí (ở đktc) Biết khơng khí có chứa 20% oxi thể tích, lại N2 Viết phương trình phản ứng xảy Tìm công thức phân tử A, biết phân tử khối A nhỏ 150 đvC Câu VI (2,0 điểm): Hỗn hợp A có khối lượng 12,21 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt (FexOy) Cho H2 (dư) qua A nung nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 2,16 gam H 2O Hòa tan hồn tồn A cần dùng 255 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, thu dung dịch B Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi, 7,8 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy Xác định cơng thức oxit sắt tính khối lượng oxit hỗn hợp A - HẾT (Cho biết: H = 1; C = 12; O =16; S = 32; Cl = 35,5; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ca = 40; Na = 23; Cu = 64; N = 14; Mg = 24) Lưu ý: Thí sinh khơng sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Họ tên thí sinh: ……………………………………; SBD:……….; Phòng thi: ……… …… Chữ ký giám thị 1: …………………………; Chữ ký giám thị 2: ……………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU NĂM HỌC 2014 – 2015 Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút ( không kể thời gian phát đề) Câu (4,5 điểm) Trùng hợp hyđrocacbon A (mạch hở, có cơng thức phân tử C3H6) thu polime Viết cấu tạo có đoạn mạch polime tạo từ phân tử A Khi cho hyđrocacbon B (mạch hở, có cơng thức phân tử C4H8) tác dụng với HBr thu sản phẩm hữu a Xác định công thức cấu tạo B b Dùng công thức cấu tạo viết phương trình hóa học phản ứng Câu (5,0 điểm) Cho dung dịch khơng màu có nồng độ mol NaOH, NaCl, HCl Phenolphtalein, chứa bình nhãn Chỉ dùng ống hút, ống nghiệm có chia độ (khơng dùng thêm hóa chất khác kể nguồn điện, nguồn nhiệt), nhận biết dung dịch Hồn thành phương trình hóa học sau xảy dung dịch a FeCl2 + AgNO3 → ; b H2S + Br2 + H2O → ; c FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Câu (4,0 điểm) X dung dịch có chứa 0,36 mol NaOH; Y dung dịch có chứa 0,10 mol AlCl3 Người ta tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ giọt dung dịch X đến hết vào dung dịch Y, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho từ từ giọt dung dịch Y đến hết vào dung dịch X, thu m2 gam kết tủa a Nêu tượng xảy viết phương trình hóa học phản ứng thí nghiệm b Tính m1, m2 Giả thiết phản ứng hóa học xảy hoàn toàn Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm H2 hyđrocacbon A (mạch hở, có công thức phân tử CnH2n) lấy theo tỉ lệ mol 1:1 Đun nóng X với bột Ni làm xúc tác để phản ứng xảy Sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro 17,6 Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo A, biết hiệu suất phản ứng đạt 50% Câu (4,5 điểm) Cho hỗn hợp kim loại X gồm Na, Ba với số mol tác dụng với 20 ml dung dịch rượu etylic (d = 0,992 g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp chất Y 11,648 lít khí H2 Cho H2O dư vào Y dung dịch Z 1,792 lít khí H2 Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 vào dung dịch Z thu 78,8 gam kết tủa a Tính độ rượu dung dịch rượu etylic dùng b Tính khối lượng hỗn hợp chất Y c Tìm giá trị V Biết thể tích khí đo đktc; khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 g/ml Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Al = 27, Ba = 137 - HẾT - SỞ GD&ĐT THÁI BÌNH ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH Năm học 2014-2015 MƠN THI: HĨA HỌC (Dành cho thí sinh thi chun Hóa) Thời gian làm bài: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (Ghi rõ điều kiện, có Mỗi mũi tên viết phương trình phản ứng) X3 X4 Cao su Buna X1 X2 X5 PE X6 PVC Biết X1 hợp chất chiếm chủ yếu thành phần khí thiên nhiên X2, X3, X4, X5, X6 chất hữu KMnO4 + HCl → khí A FeS + HCl → khí B Na2SO3 + H2SO4 → khí C NH4HCO3 + NaOH (dư) → khí D A + NaOH (t0 thường) → ? A + D (dư) → ? B+C→? C + D (dư) + H2O → ? Biết A, B, C, D chất vô Câu II: (2,0 điểm) Tổng số hạt p, n, e hai nguyên tử A, B 177, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 47 Số hạt mang điện B nhiều A a Xác định nguyên tử A, B b Cho 18,6 gam hỗn hợp X gồm A B tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X Cô cạn X thu 39,9 gam hỗn hợp muối khan Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Một khoáng vật X gồm hai nguyên tố A (là kim loại) B (là phi kim) Khi đốt cháy hết m gam X oxit Y (trong A chiếm 70% khối lượng) oxit Z (trong B chiếm 50% khối lượng) Biết rằng, để khử hết Y thành A cần vừa đủ 0,18 gam H2 nhiệt độ cao; lượng Z tác dụng vừa đủ với 19,2 gam Br2 nước Xác định tên khoáng vật X giá trị m Câu III: (2,0 điểm) Hai nguyên tố A, B có oxit thể khí (cùng điều kiện thích hợp) tương ứng AO n, AOm, BOm BOi (với n  m ) Hỗn hợp X gồm x mol AO n y mol AOm có khối lượng mol trung bình 37,6 gam Hỗn hợp Y gồm y mol AOn x mol AOm có khối lượng mol trung bình 34,4 gam Biết tỷ khối BO m so với BOi 0,8 a Xác định oxit b Bằng phương pháp hoá học tách riêng AO n AOm khỏi hỗn hợp khí mà giữ nguyên khối lượng chúng Viết phương trình phản ứng xảy Cho hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS phản ứng với lượng H2SO4 đặc, nóng (dư) thu khí SO2 Hấp thụ hết lượng SO2 sinh lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu V lít dung dịch chứa H2SO4 nồng độ 0,005M Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị V Câu IV: (3,0 điểm) Cho m gam rượu no, đơn chức, mạch hở (C nH2n+1OH) X qua CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm a gam; hỗn hợp thu chứa anđehit (C nH2nO) nước có tỉ khối so với H2 M Lập biểu thức liên hệ a, M m Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí X (gồm C2H2, C2H4 H2) thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,86 gam nước Mặt khác, nung X thời gian (xúc tác Ni) thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2 29 (biết lượng H2 tham gia phản ứng cộng 20%) Xác định phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp X Lên men m gam glucozơ thành rượu etylic (với hiệu suất 80%) Toàn khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thu 15 gam kết tủa Lọc kết tủa thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) vừa đủ vào X thu thêm 29,7 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m Câu V: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe2O3 Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch Y chứa chất tan với tỷ lệ mol 1:2:3 Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m ... cơng thức hóa học oxit có thành phần khối lượng sau: a S : 50% b C : 42,8% c Mn : 49, 6% d Pb : 86,6% Câu Tìm cơng thức hóa học axit sau có thành phần khối lượng sau: a H : 2,1%, N : 29, 8%, O : 68,1%... Cu(NO3)2 a Hãy xếp chất cho thành dãy chuyển đổi hóa học b Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển đổi xếp Câu Hồn thành phương trình hóa học sau a CaO + … → CaCO3 b H2SO4 +….→ ZnSO4 + H2O c... HCl nước Chuyên đề 5: GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC I Kiến thức cần nhớ II Nắm vững tính chất hóa học cách điều chế chất Viết phương trình hóa học xảy Vận dụng kiến thức thực tiễn để giải thích