ÔN BÀI TẬP sắt hóa 9

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a Fe (1) FeCl3 (5) FeCl2 (2) Fe(OH)3 (6) Fe(OH)2 (3) (7) Fe2O3 FeSO4 (4) (8) Fe2 (SO4 )3 Fe b A (1) Fe2O3 (2) c Fe (1) FeCl2 (3) (4) Fe Fe(NO )2 (2) Fe(OH)2 (3) FeCl (4) Fe d Fe (1) (2) FeCl3 Fe(N O )3 (3) Fe(OH)3 (4) Fe2 (SO4 )3  Hướng dẫn giải a t (1) 2Fe  3Cl2  2FeCl3 (2) FeCl3  3NaOH   Fe(OH)3  3NaCl t (3) 2Fe(OH)3  Fe2O3  3H2O (4) Fe2O3  3H2SO4   Fe2 (SO4 )3  3H2O (5) Fe  2HCl   FeCl2  H2 (6) FeCl2  2NaOH   Fe(OH)2  2NaCl (7) Fe(OH)2  H2SO4   FeSO4  2H2O (8) Mg  FeSO4   MgSO4  Fe b A FeCl3: Sắt (III) clorua Trang | 12   (1) Fe2O3  6HCl   2FeCl3  3H2O t (2) Fe2O3  3H2  2Fe  3H2O t (3) 2Fe  3Cl2  2FeCl3 (4) Fe  2HCl   FeCl2  H2 c (1) Fe  Cu(NO3 )2   Fe(NO3 )2  Cu (2) Fe(NO3 )2  NaOH   Fe(OH)2  2NaNO3 (3) Fe(OH)2  2HCl   FeCl2  2H2O (4) Mg  FeCl2   MgCl2  Fe d t (1) 2Fe  3Cl2  2FeCl3  3AgCl   Fe(NO3 )3 (2) FeCl3  3AgNO3  (3) Fe(NO3 )3  3NaOH   Fe(OH)3  3NaNO3 (4) 2Fe(OH)3  3H2SO4   Fe2 (SO4 )3  6H2O Câu 2: Từ sắt hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học để thu oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 ghi rõ điều kiện phản ứng, có  Hướng dẫn giải t a 3Fe  2O2   Fe3O4  Cl ,t  NaOH t  FeCl   Fe(OH)3  Fe2O3 b Fe  Phương trình hóa học t 2Fe  3Cl2  2FeCl3 FeCl3  3NaOH   Fe(OH)3  3NaCl t 2Fe(OH)3  Fe2O3  3H2O Trang | 12   Câu 3: Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm Hãy nêu phương pháp làm sắt  Hướng dẫn giải Dùng dung dịch FeSO4 dư Vì Al đứng trước Fe dãy hoạt động hóa học nên Al đẩy Fe khỏi muối FeSO4, sau lọc rửa chất rắn thu Fe 2Al  3FeSO4   Al2 (SO4 )3  Fe tan Câu 4: Tại kim loại sắt, nhơm khơng có dạng đơn chất vỏ Trái Đất?  Hướng dẫn giải Những kim loại sắt, nhơm khơng có dạng đơn chất vỏ Trái Đất Al Fe kim loại hoạt động hóa học mạnh nên chúng tồn dạng hợp chất Câu 5: Hãy nêu phương pháp để nhận biết kim loại: sắt, nhôm đồng Viết phương trình hóa học  Hướng dẫn giải Cách tiến hành sủ i bọ t khí  Al Al NaOH Fe Cu 2Al  2NaOH  2H 2O   2NaAlO2  3H khô ng Fe hiệ n tượ ng Cu HCl sủ i bọ t khí  Fe Fe  2HCl   FeCl2  H2 khoâ ng  Cu hiệ n tượ ng Câu 6: Cho 7,2 gam oxit sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 12,7 gam muối khan Tìm cơng thức oxit sắt Trang | 12    Hướng dẫn giải Đặ t cô ng thứ c oxit sắ t : Fe xO y  Hó a trò củ a Fe hợ p chấ t 2y x Fex Oy  2yHCl   xFeCl2y/x  yH2O  56x  16y   56x  71y  7,2 12,7  12,7   56x  16y   7,2   56x  71y   x    Cô ng thứ c oxit sắ t FeO y P/s: Tuy nhiên, rút phương trình ẩn (x;y) 12,7   56x  16y   7,2   56x  71y  ta gán cho x giá trị suy giá trị y Tỉ lệ x tỉ lệ số nguyên y tử Fe O hợp chất Ví dụ Gá n cho x    12,7   56   16y   7,2   56   71y  phương trình trở nh dù ng c nă ng SHIFT SOLVE   y2  x     Cô ng thứ c oxit sắ t FeO y Câu 7: Hòa tan hồn tồn 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 lỗng 19,6% vừa đủ a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí hiđro sinh (đktc) c Cần gam dung dịch H2SO4 lỗng nói để hòa tan sắt?  Hướng dẫn giải a n Fe  Fe 0,56  0,01 mol 56  H2SO4   FeSO4 0,01  0,01   0,01  H2 0,01 Trang | 12   b Khối lượng muối tạo thành: m FeSO  0,01152  1,52 gam Thể tích khí H2 sinh ra: VH  0,01 22,4  2,24 c Khối lượng H2SO4 cần dùng: m H 2SO4  0,01 98  0,98 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 19,6%: m dd H 2SO4  0,98  100  gam 19,6 Câu 8: Cho 1,12 gam sắt tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch HCl thu dung dịch muối A Đem dung dịch muối A tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch KOH thu dung dịch B kết tủa C a Tính thể tích khí hiđro thu b Tính khối lượng dung dịch A c Tính khối lượng kết tủa và nồng độ C% dung dịch B  Hướng dẫn giải a n Fe  1,12  0,02 mol 56 Fe  2HCl   FeCl2  H 0,02  0,02   0,02  VH  0,02  22,4  0,448 b mddA  m Fe  mdd HCl  m H 1,12  20  0,02   21,08 gam c FeCl2  2KOH   Fe(OH)2  2KCl 0,02  0,02   0,04  m Fe(OH)  0,02  90  1,8 gam m KCl  0,04  74,5  2,98 gam m dd B  m ddA  m dd KOH  m Fe(OH)  21,08  40  1,8  59,28 gam  C%KCl  2,98  100%  5,03% 59,28 Trang | 12   Câu 9: Nhúng 25 gam Fe vào 50 gam dung dịch Cu(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, kim loại tăng 1,6% so với khối lượng ban đầu a Tính khối lượng đồng tạo thành b Tính nồng độ C% dung dịch Cu(NO3)2 dùng Trang | 12    Hướng dẫn giải a Gọ i n Fe phản ứng  x (mol) Fe  Cu(NO3 )2   Fe(NO3 )2  Cu x   x  x 1,6  25 Khoá i lượ ng Fe tă ng  64x  56x  8x   x  0,05 mol 100  m Cu tạo thành  0,05  64  3,2 gam b m Cu(NO )2  0,05  188  9,4 gam  C%Cu(NO )2  9,4  100%  18,8% 50 Câu 10: Cho sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt ra, rửa nhẹ, làm khô cân thấy khối lượng sắt 6,4 gam Tính khối lượng muối sắt tạo thành  Hướng dẫn giải Gọ i x số mol Fe tan Fe  CuSO4   FeSO4  Cu x  x x x Khố i lượ ng sắ t Fe taê ng  6,4  5,6  0,8 gam  64x  56x  0,8  x  0,1  m FeSO  0,1 152  15,2 gam Câu 11: Cho m gam hỗn hợp Fe Zn tác dụng vừa hết với lít dung dịch HCl 2,5M (d= 1,19 g/ml) thấy chất khí thu 1200 gam dung dịch Xác định giá trị m Trang | 12    Hướng dẫn giải Fe  2HCl   FeCl2  H2 Zn  2HCl   ZnCl2  H2 1,19gam m dd HCl  V  D  1000m   1190 gam m n HCl  CM  V  2,5   2,5 mol  n H  n HCl  1,25 mol 2 Ta có: m dd sau pư  m Fe, Zn  m dd HCl  m H  m Fe, Zn  m dd sau pö  m dd HCl  m H  1200  1190   1,25  12,5 gam Vậ y giá trò m  12,5 gam Câu 12: Cho hai mẫu Fe có khối lượng Cho mẫu hòa tan hồn toàn dung dịch HCl tạo 19,05 gam muối Cho mẫu lại tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng khối lượng muối sunfat tạo bao nhiêu?  Hướng dẫn giải Fe  2HCl   FeCl2  H 0,15  0,15  19,05 127 Fe  H 2SO   FeSO  H 0,15   0,15  m FeSO  0,15  152  22,8 gam Câu 13: Ngâm bột sắt dư 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A dung dịch B a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B  Hướng dẫn giải a Trang | 12   Fe  CuSO4   FeSO4  Cu 0,01   0,01 0,01 Cu 0,01 mol  HCl Chấ t rắ n : Cu  m Cu  0,01 64  0,64 gam Chấ t rắ n A   Fe dư Dung dòch : FeCl2  b Dung dòch B : FeSO4 FeSO4  2NaOH   Fe(OH)2  Na2SO4 0,01   0,02 n 0,02  Vdd NaOH  NaOH   0,02  20m CM Câu 14: Nguyên tắc chung để luyện quặng thành gang Viết phương trình hóa học trình luyện quặng thành gang luyện gang thành thép  Hướng dẫn giải • Ngun tắc chung để sản xuất gang: Khử sắt oxit CO nhiệt độ cao Trong lò cao, sắt có hóa trị cao bị khử dần đến sắt có hóa trị thấp theo sơ đồ: Fe2O3   Fe3O4   FeO   Fe Người ta nạp nguyên liệu vào lò cao thành lớp than cốc lớp quặng (và chất chảy) xen kẽ Khơng khí nóng đưa vào từ phía nồi lò lên Những phản ứng hóa học xảy q trình luyện quặng thành gang - Phản ứng tạo chất khử CO: Không khí nóng nén vào lò cao, đốt cháy hồn tồn than cốc: C  O2   CO2 Khí CO2 lên trên, gặp than cốc, bị khử thành CO: CO2  C   2CO - CO khử sắt oxit: 3Fe2O3  CO   2Fe3O4  CO2 Fe3O4  CO   3FeO  CO2 FeO  CO   Fe  CO2 Trang | 12   Sắt nóng chảy hòa tan phần C, Si, P S tạo thành gang • Những phản ứng hóa học xảy q trình luyện gang thành thép Khơng khí giàu oxi oxi oxi hóa tạp chất gang nóng chảy Trước hết, silic mangan bị oxi hóa: Si  O2   SiO2 2Mn  O2   2MnO Tiếp đến cacbon, lưu huỳnh bị oxi hóa: 2C  O2   2CO S  O2   SO2 Sau photpho bị oxi hóa: 4P  5O2   2P2O5 Sau tạp chất gang bị oxi hóa hết, có phần sắt bị oxi hóa: 2Fe  O2   2FeO Trước kết thúc trình luyện gang thành thép, cần thêm vào lò lượng gang giàu mangan nhằm mục đích sau:  Fe  MnO - Mn khử sắt (II) FeO thành sắt: Mn  FeO  - Gia tăng lượng định cacbon tronfg sắt nóng chảy để loại thép có hàm lượng cacbon ý muốn Câu 15: Để có thép (98% Fe) cần dùng quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O)? Hàm lượng hematit nâu quặng 80% Hiệu suất q trình 93%  Hướng dẫn giải tấ n  98  0,98 tấ n 100 Cứ 196 tấ n quặ ng (Fe2O3 2H 2O) có 112 tấ n Fe Khố i lượ ng Fe thé p : ?  0,98 taá n Fe Fe chiếm 98% Fe2O3.2H2O chiếm 80% Quặng sắt  Khố i lượ ng quặ ng thự c tế : 196 100 100 0,98     2,305 taá n 112 80 93 hà m hiệ u lượ ng suấ t Fe2O3 2H2O quặ ng Câu 16: Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình 80% Trang 10 | 12    Hướng dẫn giải Quặ ng hematit có 60% Fe Fe2O3 ? tấ n quặ ng Gang tấ n gang có 95%Fe hiệ u suấ t 80% Khố i lượ ng quặ ng hematit : tấ n  95 160 100 100     2,83 taá n 100 112 60 80 Câu 17: Quặng oxit sắt từ Fe3O4 chứa 64,15% sắt Hãy tính lượng gang sản xuất từ quặng nói Biết rằng, lò cao có 2% sắt bị lượng sắt có gang 95%  Hướng dẫn giải Quặ ng oxit sắ t tấ n quặ ng a 64,15% Fe chiế m 95% ? tấ n gang hao hụ t 2%  hiệ u suấ t 98% Khố i lượ ng gang : tấ n  Gang 64,15 98 100    0,662 taá n 100 100 95 Câu 18: Dùng 100 quặng Fe3O4 để luyện gang (95% Fe) Tính khối lượng gang thu Cho biết hàm lượng Fe3O4 quặng 80% Hiệu suất q trình phản ứng 93%  Hướng dẫn giải Quặ ng oxit sắ t có 80% 100 tấ n quặ ng Khố i lượ ng gang : 100 tấ n  Fe3O4 Fe chiế m 95% hiệ u suaá t 93% Gang ? taá n gang 80 56  100 93     56,711 taá n 100 232 95 100 Trang 11 | 12   Câu 19: Cứ quặng FeCO3 hàm lượng 80% đem luyện thành gang thành phẩm Tính hiệu suất q trình quản ứng  Hướng dẫn giải Quặ ng a 80% tấ n quặ ng FeCO3 Fe hiệ u suấ t ?% Khố i lượ ng gang lí thuyế t : tấ n  Hiệ u suấ t trình : chiế m 95% Gang 378 taá n gang 80 56 100    0,406534 taá n  406,534 kg 100 116 95 378  100%  92,98% 406,534 NHẬN DẠY KÈM HÓA HỌC - LỚP – – 10 – 11 – 12 Thầy NGUYỄN THÀNH TRÍ Địa chỉ: 35 Lộ Chính Mơn A, KP3, Phường 4, TP Tây Ninh Di động: 01654.560.934 Zalo: 094.5363 387 Page: facebook.com/hoahocthaytri.tayninh/ Facebook: facebook.com/nguyenthanhtri262 Trang 12 | 12   ... Fe(OH)  0,02  90  1,8 gam m KCl  0,04  74,5  2 ,98 gam m dd B  m ddA  m dd KOH  m Fe(OH)  21,08  40  1,8  59, 28 gam  C%KCl  2 ,98  100%  5,03% 59, 28 Trang | 12   Câu 9: Nhúng 25... 22,4  2,24 c Khối lượng H2SO4 cần dùng: m H 2SO4  0,01 98  0 ,98 gam Khối lượng dung dịch H2SO4 19, 6%: m dd H 2SO4  0 ,98  100  gam 19, 6 Câu 8: Cho 1,12 gam sắt tác dụng vừa đủ với 20 gam dung... muốn Câu 15: Để có thép (98 % Fe) cần dùng quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O)? Hàm lượng hematit nâu quặng 80% Hiệu suất trình 93 %  Hướng dẫn giải tấ n  98  0 ,98 tấ n 100 Cứ 196 tấ n quặ ng (Fe2O3