21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án

21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án 21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án 21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án 21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án 21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án 21 đề thi thử THPT quốc gia năm 2019 môn hoá có đáp án

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 12 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3+ B Mg2+ C Ag+ D Cu2+ Câu Trong số phương pháp làm mềm nước cứng, phương pháp khử độ cứng tạm thời? A Phương pháp cất nước B Phương pháp trao đổi ion C Phương pháp hóa học D Phương pháp đun sơi nước Câu Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất khơng bị xạ cực tím Chất khí A Ozon B Oxi C Lưu huỳnh đioxit D Cacbon đioxit Câu Este sau tác dụng với dung dịch kiềm cho muối nước? A HCOOC6H5 B C6H5COOCH3 C CH3COOCH2C6H5 D CH3COOCH3 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH? A Al B NaHCO3 C Al2O3 D NaAlO2 Câu Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon trong phân tử anilin (C6H5NH2)? A 83,72% B 75,00% C 78,26% D 77,42% Câu Chất sau khơng bị oxi hố H2SO4 đặc, nóng A Al B Fe3O4 C FeCl2 D CuO Câu Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 tượng xảy A khơng tượng B có kết tủa màu nâu đỏ xuất C có kết tủa đen xuất D có kết tủa vàng xuất Câu Polime sau không chứa nguyên tố nitơ phân tử? A Tơ tằm B Poliacrilonitrin C Polietilen D Tơ nilon-6 Câu 10 Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phòng,… Cơng thức X A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH Câu 11 Nhận xét sau đúng? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3/NH3 Câu 12 Lên men ancol etylic (xúc tác men giấm), thu chất hữu X Tên gọi X A Anđehit axetic B Axit lactic C Anđehit fomic D Axit axetic Câu 13 Cho 8,0 gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 0,5M, sau phản ứng thu m gam kim loại Giá trị m A 11,60 B 10,00 C 6,80 D 8,40 Câu 14 Đốt cháy 3,24 gam bột Al khí Cl2, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Cho tồn X vào dung dịch NaOH lỗng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 9,6 gam Giá trị m A 7,50 B 5,37 C 6,08 D 9,63 Câu 15 Cho chất sau: mononatri glutamat, phenol, glucozơ, etylamin, Gly-Ala Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng A B C D Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 5,04 lít O2 (đktc), thu hỗn hợp Y gồm khí cacbonic nước Hấp thụ hồn tồn Y vào dung dịch nước vơi (dư) thu x gam kết tủa Giá trị x A 22,50 B 33,75 C 11,25 D 45,00 Câu 17 Một α-amino axit X (trong phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Cho 9,00 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 11,64 gam muối X A Glyxin B Axit glutamic C Alanin D Valin 2+ 2Câu 18 Phương trình ion thu gọn: Ca + CO3   CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? A CaCl2 + Na2CO3 B Ca(OH)2 CO2 C Ca(HCO3)2 + NaOH D Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 Câu 19 Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phòng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A CO2 CO B SO2 CO2 C N2 NO2 D CO N2 Câu 20 Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C4H8O4 Đun nóng X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu chất hữu Y ancol Z Biết Y cho phản ứng tráng bạc Công thức Z A C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C2H5OH Câu 21 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (b) Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (c) Đốt cháy dây kim loại Fe khí Cl2 (d) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng (e) Nhúng miếng tơn (Fe-Zn) vào dung dịch muối ăn Số thí nghiệm xảy ăn mòn kim loại A B C D Câu 22 Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit béo Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z (g/mol) A 284 B 239 C 282 D 256 Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:  Br  NaOH  Cl ,t  Al ,t  NaOH  NaOH  Cr    Na2CrO4 Cr2O3  Cr(OH)3  NaCrO2   CrCl3  Số phản ứng mà ngun tố crom đóng vai trò chất bị oxi hoá (mỗi mũi tên phản ứng hóa học) A B C D Câu 24 Cho chất sau: vinylaxetilen, metyl acrylat, glixerol, polibutađien, toluen, fructozơ anilin Số chất làm màu dung dịch brom A B C D Câu 25 Hấp thụ hoàn toàn 896 ml khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,3M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào X đến bắt đầu có khí hết V ml Giá trị V A 120 B 60 C 80 D 40 Câu 26 X este chức có tỉ khối so với H 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol 1:4 cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 27 X, Y hai este đơn chức đồng phân Hóa hồn tồn 11,0 gam X thể 0 tích thể tích 3,5 gam N2 (đo điều kiện) Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E chứa X, Y môi trường axit, thu axit cacboxylic Z hỗn hợp T chứa ancol Nhận định sau sai? A X, Y, Z cho phản ứng tráng gương B Trong phân tử X Y nhóm -CH3 C Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu hỗn hợp hai anken D Hai ancol T đồng phân cấu tạo Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho hỗn hợp gồm 2a mol Na a mol Al vào lượng nước dư (2) Cho a mol bột Cu vào dung dịch chứa a mol Fe2(SO4)3 (3) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol KHCO3 (4) Cho dung dịch chứa a mol BaCl2 vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (5) Cho dung dịch chứa a mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa a mol AgNO3 (6) Cho a mol Na2O vào dung dịch chứa a mol CuSO4 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 29 Cho a mol Fe tác dụng với a mol khí Cl thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Cho chất (hoặc hỗn hợp chất) sau: AgNO3, NaOH, Cu, HCl, hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng Số chất (hoặc hỗn hợp chất) tác dụng với dung dịch Y A B C D Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4 C4H4 X A CHC–CH3 CH2=CH–CCH B CHC–CH3 CH2=C=C=CH2 C CH2=C=CH2 CH2=C=C=CH2 D CH2=C=CH2 CH2=CH–CCH + Câu 31 Một dung dịch X có chứa ion: x mol H , y mol Al3+, z mol SO42– 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: n Al(OH)3 0,05 0,35 0,55 nNaOH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 62,91gam B 49,72 gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 32 Cho phát biểu nhận định sau: (a) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitrơ (b) Glixerol, glucozơ alanin hợp chất hữu tạp chức (c) Thủy phân chất béo môi trường axit kiềm thu glixerol (e) Đốt cháy hoàn toàn đipeptit mạch hở, ln thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : (f) Nhỏ dung dịch NaCl bão hồ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy tượng đông tụ lại (g) Isopropylamin amin bậc hai Số phát biểu sai A B C D Câu 33 Cho 14,35 gam muối MSO4.nH2O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời anot thu 0,1 mol khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 7,28 lít (đktc) Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100% Giá trị m A 7,15 B 7,04 C 3,25 D 3,20 Câu 34 Cho hỗn hợp X dạng gồm este Y (CnH2nO2) este Z (CmH2m+1O2N); Z este amino axit Đốt cháy hoàn toàn 33,95 gam X cần dùng 1,6625 mol O2 Mặt khác đun nóng 33,95 gam X với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa hai muối có số nguyên tử cacbon có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 1,6 B 2,0 C 1,8 D 1,4 Câu 35 Hỗn hợp X gồm FeO Fe3O4 có tỉ lệ mol tương ứng : Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam X nung nóng, sau thời gian thu 6,96 gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO Fe3O4 Hòa tan hồn Y dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đkc) hỗn hợp Z gồm NO NO (khơng có sản phẩm khử khác N +5), tỉ khối Z so với metan 2,725 Giá trị m A 10,34 B 6,82 C 7,68 D 30,40 Câu 36 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng X Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư Z Dung dịch X, Y, Z A Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 Câu 37 Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm: Ống (1): thêm vào nước đun nóng Ống (2): thêm vào rượu lắc Hiện tượng quan sát ống nghiệm A (1): xuất kết tủa trắng; (2): thu dung dịch nhầy B Cả hai ống xuất kết tủa trắng C Cả hai ống thu dung dịch nhầy D (1): xuất kết tủa trắng; (2): thu dung dịch suốt Câu 38 Đốt cháy x mol peptit X y mol peptit Y z mol peptit Z thu CO2 có số mol nhiều H2O 0,075 mol Đun nóng 96,6 gam E chứa X (x mol), Y (y mol) Z (z mol) cần dùng dung dịch chứa 1,0 mol NaOH, thu dung dịch chứa muối glyxin valin Biết X, Y, Z mạch hở (biết MX < MY < MZ) Số nguyên tử hiđro (H) peptit Z A 23 B 35 C 41 D 29 Câu 39 Hỗn hợp X chứa ba este no, mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu 60,72 gam CO2 22,14 gam H2O Mặt khác, đun nóng 0,24 mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức có tổng khối lượng 20,88 gam hỗn hợp Z chứa hai muối hai axit cacboxylic có mạch khơng phân nhánh, có x gam muối X y gam muối Y (MX < MY) Tỉ lệ gần x : y A 0,5 B 0,4 C 0,3 D 0,6 Câu 40 Nung nóng 25,5 gam hỗn hợp gồm Al, CuO Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Chia X làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 6,8 gam; đồng thời a mol khí H2 lại 6,0 gam rắn khơng tan Hòa tan hết phần dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 x mol HNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có tổng khối lượng 49,17 gam a mol hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,02 mol) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 0,09 B 0,13 C 0,12 D 0,15 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 12 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hoá vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 1 3 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 2 2 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Hầu hết chương trình lớp 12 lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 TỔNG 3 0 1 1 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11C 21D 31D 2D 12D 22A 32A 3A 13B 23B 33C 4A 14A 24B 34D 5D 15B 25C 35C 6D 16A 26C 36B 7D 17A 27C 37B 8B 18A 28D 38B 9C 19C 29C 39C 10C 20A 30A 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 14 Chọn A - Cho X tác dụng với NaOH thu dung dịch chứa NaAlO2 NaCl, ta có: BT:Al   nNaAlO2  nAl  0,12mol  nNaCl  nNaOH  nNaAlO2  0,12mol n BT:Cl   nCl  NaCl  0,06mol  mX  mAl  71nCl  7,5(g) Câu 15 Chọn B Chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng mononatri glutamat, etylamin, Gly-Ala Câu 16 Chọn A Ta có: n O2  n CO2  n CaCO3  0, 225 mol  m CaCO3  22,5(g) Câu 21 Chọn D Tất phản ứng xảy q trình ăn mòn kim loại Câu 22 Chọn A - Ta có: n C3H5 (OH)3  n Y  0,01 mol  n Z  n NaOH  3n Y  0,02 mol mà n Z M Z  n Y (3M Z   41)  14,58  M Z  284 Câu 24 Chọn B Chất làm màu dung dịch brom vinylaxetilen, metyl acrylat, polibutađien, anilin Câu 25 Chọn C n  Nhận thấy: OH  2,5  OH– dư (phản ứng tạo muối trung hoà)  n CO  n CO32  0, 04 mol n CO Vì Ba2+ pư hết với CO 2 CO32 : 0, 02 mol  0, 02  0, 02 nên dung dịch X gồm OH  : 0, 02 mol  VH   80 ml 0,5  Na  : 0, 06 mol  Câu 26 Chọn C - Ta có: MX = 166 Dựa vào kiện đề ta suy X là: HCOO-C6H4-OOCH (o, m, p) Vậy có đồng phân thỏa mãn X Câu 27 Chọn C m - Ta có: M X  X  88 nên X C4H8O2  đồng phân là: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 n H2 - Axit Z HCOOH ancol T CH3CH2CH2OH ; CH3CH(CH3)OH C Sai, Đun F với H2SO4 đặc 1700C thu anken CH3CH=CH2 Câu 28 Chọn D Có thí nghiệm thu dung dịch hai muối (2) (1) Na + H2O  NaOH + 1/2H2 NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 Dung dịch thu gồm NaOH dư NaAlO2 (có chứa muối) (2) Cu  Fe2 (SO4 )3   CuSO4  2FeSO4 amol amol (3) KHSO4  KHCO3   K 2SO4  CO2  H 2O amol amol (4) BaCl  CuSO4   BaSO4  CuCl (BaSO4 kết tủa không tồn dung dịch) amol amol (5) Fe(NO3 )2  AgNO3   Fe(NO3 )3  Ag amol amol (6) Na2O H 2O  CuSO4   Na2SO4  Cu(OH)2 (Cu(OH)2 kết tủa không tồn dung dịch) amol amol Câu 29 Chọn C  2FeCl3  Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: + Ban đầu: 2Fe  3Cl  a a  2a 2a a mol Fe dư: mol 3  3FeCl  Dung dịch Y chứa FeCl2 + Sau cho nước vào rắn X: Fe 2FeCl3  a 2a  a Vậy FeCl2 tác dụng với AgNO3, NaOH hỗn hợp KNO3 H2SO4 loãng Câu 30 Chọn A Ta có: a.2  3.a  4.a  0,09  a  0,01 mol Theo đề khối lượng kết tủa thu lớn 4gam  C3H4 C4H4 tác dụng với AgNO3 NH3 để hình tạo thành kết tủa Vậy CTCT CHC–CH3 CH2=CH–CCH Câu 31 Chọn D - Tại vị trí n NaOH  0,35 mol ta có: n H  n NaOH  3n Al(OH)3  0, mol n NaOH  n Al(OH)3  n H   0,1 mol - Xét dung dịch X , áp dụng bảo tồn điện tích ta suy ra: z = 0,2 mol - Khi cho 0,27 mol Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch X kết tủa thu gồm BaSO4 Al(OH)3 với n BaSO  n SO 24  0, mol  m   51, 28 (g)  n Al(OH)3  4n Al3  n OH   n H   0, 06 mol - Tại vị trí n NaOH  0,55 mol ta có: n Al3  Câu 32 Chọn A (a) Sai, Xenlulozơ trinitrat có chứa 14,14% nitrơ (b) Sai, Glixerol hợp chất hữu đa chức (e) Sai, Đốt cháy hồn tồn đipeptit có chứa Glu Lys không thu đượ mol CO2 H2O (g) Sai, Isopropylamin amin bậc Câu 33 Chọn C Thời điểm Tại catot Tại anot - Tại t (s) 2Cl    Cl  2e M 2  2e  M H 2O  2e   H  2OH  - Tại 2t (s) M 2  2e  M H 2O  2e   H  2OH  0,18mol 0,09mol 2H 2O   4H   4e  O2 2Cl    Cl  2e 0,18mol 0,09mol 2H 2O   4H   4e  O2 * Xét trình điện phân thời điểm t (s): - Ta có: nO2  0,1 nCl  0,01mol  ne trao ®ỉi  2nCl  4nO2  0,22mol * Xét trình điện phân thời điểm 2t (s) - Ta có: ne trao ®ỉi  2.0,22  0,44mol ne trao ®ỉi  2nCl  - Tại anot : nO2   0,065mol 0,44  2nH2 BT:e + Tại catot : nH2  0,325  nCl  nO2  0,17mol   nM   0,05mol - Xét muối ta có: nMSO4 nH 2O  nM  0,05mol  M MSO4 nH 2O  14,35 n7  287   M  65 (Zn) 0,05 Vậy thời điểm t (s) catot tăng 3.25 gam Câu 34 Chọn D - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nX  nNaOH  0,4mol  M X  33,95  84,875 0,4 → Este Y có CTPT C2H4O2 C3H6O2 (vì MY > 85) - Mặc khác theo kiện đề hỗn hợp chứa muối có số ngun tử C Từ hai kiện ta suy CTPT X Y CH3COOCH3 NH2CH2COOR nY  nZ  0,4 nY  0,25mol - Giả sử R –C2H5 Khi ta có hệ sau:   74nY  103nZ  33,95 nZ  0,15mol - Thử lại với kiện oxi ta nhận thấy: nO2  3,5nCH3COOCH3  5,25nNH2CH2 COOC2H5  1,6625mol CH 3COONa : 0, 25 mol m CH3COONa  Y NH2CH2COOC2H5 Hỗn hợp muối gồm    1, 4089  NH 2CH 2COONa : 0,15 mol m NH 2CH 2COONa Câu 35 Chọn C - Quy đổi hỗn hợp Y thành Fe O Khi cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư 56nFe  16nO  mY 56nFe  16nO  6,96 nFe  0,1mol    3n  2n  3n  n 3n  2n  0,13 Fe O NO NO Fe O  nO  0,085mol  - Theo đề ta có nFeO  3nFe3O4  nFe  a  3.3a  0,1  a  0,01mol Vậy mX  72nFeO  232nFe3O4  7,68(g) Câu 36 Chọn B X + Na2SO4 → Kết tủa trắng ⇒ Loại C khơng tạo ↓ Y + X → Kết tủa tan HCl ⇒ Loại D ↓ BaSO4 Z + X → Kết tủa không tan HCl ⇒ Loại A ↓ Mg(OH)2 Câu 38 Chọn B - Quy đổi hỗn hợp E thành C2H3ON (a mol), C5H9ON (b mol) H2O (c mol) BTKL - Khi cho E tác dụng với NaOH thì: a + b = (1)  97a  139b  m E  40n NaOH  18c (2) n CO  2a  5b  n CO  n H 2O  0, 075.3  c  0, 275 mol (3) - Khi đốt cháy E thì:  n H 2O  1,5a  4,5b  c - Từ (1), (2), (3) ta tính được: a = 0,175 mol b = 0,825 mol n b - Ta lập trị trung bình sau: k  NaOH  3, 64 Val   c c  X (Val)3 (x) Y (Val)3(Gly)m (y mol) Z (Val)3(Gly)n (z mol) - Xét hỗn hợp E ta có: n  nH2O 0,075 + n(Val )3  CO2   0,15mol  nY  nZ  nE  n(Val )3  0,125mol 0,5.k X  0,5.3  n 0,175 + Gly (Y,Z)  C2H3ON   1,4 m = suy Y (Val)3Gly nY  nZ 0,125 n  nH2O 0,075 → n(Val )3 Gly  CO2   0,075mol  nZ  0,125  n(Val)3 Gly  0,05mol 0,5.k Y  0,5.4  n  nY 0,175  0,075 → n  C2H3ON   suy Z (Val)3(Gly)2 Vậy Z có 35 nguyên tử H nZ 0,05 Câu 39 Chọn C - Nhận thấy đốt hỗn hợp X nCO2  nH2O Nên X có chứa este đa chức (B) * Giả sử B este hai chức A este đơn chức : Áp dụng độ bất bão hòa đốt X ta có nB  nCO2  nH2O  0,15mol  nA  nX  nB  0,09mol - Ta có n COO  2nB  nA  0,39mol suy mX  12nCO2  2nH2O  32nCOO  31,5(g) - Khi cho X tác dụng với KOH nKOH  n COO  0,39mol BTKL TGKL   mZ  mX  56nKOH  mancol  32,46(g)   maxit t­ ¬ng øng  mZ  38nKOH  17,64(g) 17,64 M axit   73,5 hỗn hợp axit (tương ứng với muối Z) có chứa HCOOH (hoặc CH3COOH) 0,24 m  46nHCOOH 17,64  46.0,09   90 Vậy B (COOH)2 - Giả sử A HCOOH : M Y  axit nY 0,15 x 0,09.84  0,3036 Vậy  y 0,15.166 Câu 40 Chọn B * Xét phần : - Khi cho P1 tác dụng với dung dịch NaOH thì: 2nAl 2O3  nAl  nNaOH  0,17mol(*) mà nO(trongAl 2O3 ) mP1 27nAl mrắn không tan n  0,105mol  nAl 2O3  O  0,045mol 16 (*)   nAl  0,08mol  nH2  1,5nAl  0,12mol * Xét phần : - Cho P2 tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 (0,4 mol) HNO3 (x mol) mmuèi khan  27nAl  mCu2 ,Fen  96nSO42 + Ta có: nNH 4   0,01mol 18 2nH2SO4  nHNO3  2nH2  4nNH 4 BT:H   nH2O   (0,36  0,5x) mol - Xét hỗn hợp khí Z, gọi y số mol N2O ta có : nZ  nH2  0,12mol  nNO  nZ  nH2  nN2O  (0,1 y) mol BT:N   nHNO3  nNO  2nN2O  nNH4  x  0,1 y  2y  0,01(1) BTKL   mP2  98nH2SO4  63nHNO3  mmuèi khan  30nNO  44nN2O  2nH2  18nH2O  12,75 98.0,4  63x  49,17  30(0,1 y)  44y 2.0,02  18.(0,36  0,5x)  54x  14y  6,74(2) - Giải hệ (1) (2) ta được: nHNO3  x  0,13mol HẾT SỞ GD&ĐT NGHỆ AN LIÊN TRƯỜNG THPT B (Đề thi có 04 trang) KÌ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: 201 Họ tên thí sinh: SBD: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Cl = 35,5, Br = 80 , K = 39, Ca = 40, Ba= 137, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108 Câu 41: Dung dịch X chứa Na+ (0,15 mol); Ca2+ (0,15 mol); SO42-(0,1mol) HCO3- Có thể dùng cách sau để làm tính cứng dung dịch X: Đun nóng X (1); cho X tác dụng với Ca(OH)2 (2); cho X tác dụng với dung dịch HCl (3); cho X tác dụng với Na2CO3 (4); cho X tác dụng với K3PO4 (5) A 4,5 B 1,2,4,5 C 3,4,5 D 1,2,3 Câu 42: Chất sau thuộc chất gây nghiện ? A caphein B muối ăn C tinh bột D mì Câu 43: Kim loại sau không tác dụng với nước nhiệt độ thường ? A Be B Na C Sr D Ca Câu 44: Trong số kim loại: Fe, Cu, Al, Ag Trong công nghiệp kim loại điều chế phương pháp điện phân A Cu B Ag C Al D Fe Câu 45: Chất hữu Y mạch khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C3H10O2N2 Y tác dụng với NaOH tạo khí có mùi khai Mặt khác, Y tác dụng với axit thu sản phẩm có muối amino axit Có công thức cấu tạo Y thõa mãn đề bài: A B C D Câu 46: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankađien C anken D ankin Câu 47: Polime X phân tử chứa nguyên tố C,H có O Hệ số trùng hợp phân tử X 1800, phân tử khối 122400 đv C Tên gọi X A Cao su isopren B PVA (poli(vinyl axetat)) C PVC (poli (vinyl clorua)) D PE (polietilen) Câu 48: Polime loại vật liệu sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Tơ visco B Cao su buna C Nhựa poli(vinyl clorua) D Tơ nilon-6,6 Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glucozơ, axit axetic, anđehit fomic etylenglycol Sau phản ứng thu 21,28 lít khí CO2(đktc) 20,7gam H2O Thành phần % theo khối lượng etylen glycol hỗn hợp X A 41,61% B 42,91% C 63,67% D 47,75% Câu 50: Một chất hữu A đơn chức chứa nguyên tố (C,H,O) khơng có khả tráng bạc A tác dụng vừa đủ với 96g dung dịch KOH 11,66% Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 23g chất rắn Y 86,6g nước CTCT A A CH3-C6H4-COOH B HCOO-C6H5 C HCOO-C6H4-CH3 D CH3-COO-C6H5 Câu 51: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư (b) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (c) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (d) Đốt nóng FeCO3 khơng khí (e) Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Trang 1/4 – Mã đề thi 201 - Để phản ứng xảy nhanh người ta thêm CuCl2 vào CuCl2 + Zn + Cu + ZnCl2  tạo kim loại Zn Cu  tạo tượng điện hóa học kim loại tác dụng với dung dịch H+  Zn phản ứng với H+ nhanh Câu 45: C Phương pháp: Coi hỗn hợp X gồm 15 gam Gly x mol HCl nGly = 0,2 mol Viết PTHH X + HCl H2N – CH2 – COOH + KOH → H2N CH2 – COOK + H2O HC1 + KOH → KCl + H2O Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp X gồm 15 gam Gly x mol HCl nGly = 0,2 mol Khi cho X tác dụng với 0,5 mol KOH H2N – CH2 – COOH + KOH → H2N CH2 – COOK + H2O HC1 + KOH → KCl + H2O nKOH = x + 0,2 = 0,5  x=0,3 mol → mrắn = MH2N- CH2 - COOK + nKCl = 44,95 Câu 46: D Phương pháp: Bảo tồn e Hướng dẫn giải: Ta có Al  Al+3 + 3e Fe  Fe+2 + 2e 2H+ +2e → H2 Đặt nAl = x nFe = y mX = 27x + 56y = 13,8 Bảo tồn e có 3x + 2y = 2nH2 = 0,9  x= 0,2 mol y = 0,15 mol + %Al = 39,13% Câu 47: A Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Phương pháp: Để thể hồi phục tốt người ta truyền đường mà thể hấp thụ dễ Hướng dẫn giải: Chất dịch truyền glucozo glucozo đường mà thể sản xuất trực tiếp thành lượng hấp thụ dễ dàng Câu 48: D Phương pháp: Xem lại ứng dụng chất béo Hướng dẫn giải: Chất béo có dùng cơng nghiệp để sản xuất xà phòng glixerol Câu 49: B Phương pháp: Xem lại đọc tên ancol : tên ancol = sổ nhánh – tên nhanh - tên mạch – vị trí nhóm OH - ol Hướng dẫn giải: Tên thay ancol propan – – ol Câu 50: A Phương pháp: Xem lại phản ứng este hóa Hướng dẫn giải: Etyl axetat CH3COOC2H5 sản phẩn tổng hợp từ CH3COOH C2H5OH với xúc tác H2SO4 đặc ( phản ứng este hóa ) Câu 51: A Phương pháp: Xem lại kim loại kiềm sgk 12 Hướng dẫn giải: Kim loại kiềm kim loại thuộc nhóm IA tuần hoàn gồm Li, Na, K, Cs Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Câu 52: A Phương pháp: Xem lại polime SGK hóa 12 Hướng dẫn giải: PVC poli vinyl clorua tạo thành từ phản ứn trùng hợp vinyl clorua CH2=CHCl Câu 53: A Phương pháp: Xem lại glucozo sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Ta có (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 ( glucozo - X) C6H12O6 + H2 → C6H14O6 ( sorbitol - Y) Câu 54: B Phương pháp: Xem lại TCHH TCVL protein Hướng dẫn giải: A B protein politpeptit tạo thành từ a aminoaxit chứa N C sai D Câu 55: C Phương pháp: Viết PTHH Xem lại TCVL CO2 CO Hướng dẫn giải: Khi đốt cháy than đá C ta thu hỗn hợp khí CO2 CO khơng màu khơng mùi Nhưng X khí độc nên X CO Câu 56: B Phương pháp: Tính theo PTHH Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Hướng dẫn giải: neste = 0,05 mol nNaOH = 0,02 mol PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Bđ 0,05 0,02 Sau 0,03 0,02  phản ứng dị este nên rắn tạo thành có CH3COONa: 0,02 mol  m =1,64 Câu 57: B Phương pháp: Xem lại polime sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Polime có cấu trúc phân nhánh amylopectin Các polime lại có cấu trúc mạch thẳng Câu 58: A Phương pháp: Xem lại TCHH TCVL kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: A B sai Li kim loại nhẹ có khối lượng riêng 0,53g/cm3 < nước 1g/cm3 C sai kim loại có nhiều hóa trị Fe hóa trị II III hợp chất D sai điều kiện thường Hg chất lỏng Câu 59: B Phương pháp: Glucozo + 2Ag Hướng dẫn giải: Glucozo + 2Ag Nên nGlucozo = nAg = 0,05 mol – CM[glucozo]=0,05 : 0,5 = 0,1M Câu 60: D Phương pháp: Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com X có CTPT CnH2n+3N CnH2n+3N + O2 → nCO2 + 1/2 N2 Tính theo PTHH Hướng dẫn giải: X có CTPT CnH2n+3N C„H2n+3N + O2 → nCO2 + 12 N2 Ta có nx = 2nN2 = 0,05.2=0,1mol nCO2 =nnx= n 0,1 = 0,2 +n=2 → X C2H7N Câu 61: B Phương pháp: Bảo toàn e Hướng dẫn giải: Ta có M + Mn + n e 2H+1 + 2e → H2 Bảo tồn e có n.nM = nH  n 5,85  2.0,325  M  9n M Chọn n = M= 27(Al) Câu 62: D Phương pháp: CO + oxit kim loại + CO2 Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt nCO = x mol nCO2 =y mol Bảo toàn C có x + y Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20 nên lập pt theo x y  x y Bảo toàn khối lượng tính m Hướng dẫn giải: CO + oxit + kim loại + CO2 Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Trong hỗn hợp khí sau phản ứng đặt nCO = x mol nCO2 =y mol Bảo tồn C có x + y = 0,2 mol Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20 nên 28 x  44 y = 20.2 =40 x y  x = 0,05 mol y = 0,15 mol Bảo tồn khối lượng có mCO + maxit = m + m khí + 0,2.28 + = m + 0,05.28 + 0, 15.44  m=5,6g Câu 63: A Phương pháp: Xem lại ankin sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: Ankin có CTPT CnH2n-2 với n> Câu 64: B Phương pháp: Trong ống đun nước, cặn thường CaCO3 Hướng dẫn giải: Để làm lớp cặn ống đun thường CaCO3 người ta thường sử dụng giấm ăn CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O Câu 65: B Phương pháp: Khi cho X vào dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu(NO3)2 + Fe — Fe(NO3)2 + Cu Khi cho Zn vào nNO  nZn = 0,05 mol >  Sau phản ứng Zn dư Bảo toàn khối lượng cho m kim loại trước sau phản ứng Hướng dẫn giải: Khi cho X vào dung dịch chứa 0,03 mol AgNO3 0,02 mol Cu(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Cu(NO3)2 + Fe -> Fe(NO3)2 + Cu Khi cho Zn vào nZn = 0,05 mol > nNO   0,03  0,02.2  0,035  Sau phản ứng Zn dư nZn dư = 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Ta có: mkl bd   mFe  mCu2  mAg   mZn  m  0,03.108  0,02.64  3, 25  m  7,77 Sau phản ứng có mkim loại = mrắn (1)+ Trắn (2)+ mZn(Y)= 3,84 + 3,895 +0,035.65 = 10,01 Bảo tồn khối lượng có m +7,77 = 10,01 → m= 2,24 g Câu 66: D Phương pháp: RCO3 , MgCO3 CO2 + 2H+ + H2O + CO2 Ta có nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,2 mol Bảo tồn khối lượng có muối ban đầu + mH2SO4 = mmuối + mCO2 + mX + mH2O  mX X → Z + 0,5 mol CO2  bảo toàn khối lượng  mZ Hướng dẫn giải: 115,3 gam RCO3 , MgCO3 CO32- + 2H+  H2O + CO2 Ta có nH2SO4 = nCO2 = nH2O = 0,2 mol Bảo tồn khối lượng có muối ban đầu + mH2SO4 = muối + mCO2 + mx + mH2O → 115,3 + 0,2.98 = 12 + mX + 0,2.44 +0,2.18 → mx = 110,5 g X → Z + 0,5 mol CO2 Bảo tồn khối lượng có mz = mx- mCO2 = 110,5 – 0,5.44 = 88,5g Câu 67: B Phương pháp: X (NH4)2CO3 Y H2N – CH2 – CONH-CH2COOH Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Viết PTHH Hướng dẫn giải: X (NH4)2CO3 Y HN – CH2 – CONH – CH2COOH Y+ NaOH + khí Z NH3 : NaOH+ (NH4)2CO3 + Na2CO3 + NH3 + H2O E +HCl  khí T CO2 chất hữu Q H3NC1 – CH - COOH (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 H2N – CH2 – CONH – CH2COOH + 2HCl +H2O → 2H3NC1 – CH2COOH  B sai Câu 68: C Phương pháp: Coi dung dịch Y chứa (H2N)2C3H5COOH: 0,02 mol H2SO4: 0,02 mol HCl : 0,06 mol mmuối = mkim loại + m gốc axit Hướng dẫn giải: Coi dung dịch Y chứa (H2N)2C3H5COOH: 0,02 mol H2SO4 : 0,02 mol HCl: 0,06 mol Y + 0,04 mol NaOH, 0,08 mol KOH  nH+ = nOH- = 0,12  Phản ứng vừa đủ  muối thu có chứa (H2N)2C3H5COO- : 0,02 mol ; SO2: 0,02 mol; Cl- : 0,06 mol, K+: 0,08; Na+: 0,04  mmuối = 10,43 Câu 69: A Phương pháp: Xét ancol Y có Y+ O2  0,2 mol CO2 + 0,3 mol H2O  Y có nc : nH =2:6  Y C2H6O Y C2H6O2 TH1: Y C2H6O + X TH2 : Y C2H6O2 hay C2H4(OH)2  X Hướng dẫn giải: Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Xét ancol Y có Y+ O2  0,2 mol CO2 + 0,3 mol H2O Y có nc : nH = :  Y C2H6O Y C2H6O2 TH1: Y C2H6O X HOOC - COOC2H5 ny = 0,1 mol → ng = 0,1 mol = a X + KOH → (COOK)2 : 0,1 mol → Mmuối = 166.0,1 =16,6 g TH2:Y C2H6O, hay C2H4(OH)2 – khơng có CTCT thỏa mãn Câu 70: C Phương pháp: Al + 0,62 mol HNO3  Al(NO3)3 + khí X m Nếu muối có mAl(NO3)3 = 213 =7,89m < 8m  muối có NH4NO3 27 Al(NO3)3 + 4NaOH → NaA1O2 + NaNO3 + 2H2O NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3 + H2O  nNaOH  m  nAl nNH4NO3 Đặt số oxi hóa trung bình N khí x Al → A1+3 + 3e N+5 +8e → N-3 N+5+ (5-x) e → N+X Bảo tồn e có Bảo tồn N có x Hướng dẫn giải: Al + 0,62 mol HNO3 + Al(NO3)3 + khí X Nếu muối có mAl(NO3)3 = m 213=7,89m < 8m  muối có NH4NO3 27 Al(NO3)3 + 4NaOH → NaA1O2 + NaNO3 + 2H2O NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O Ta có nNaOH = 0,646 = m 8m  7,89m   m  4,32 g  Al : 0,16 mol NH4NO3: 0,006 mol 27 80 Al → A1+3 + 3e N+5 +8e → N-3 N+5 +(5-x) e  N+X Bảo tồn e có 3.nAl = 8nNH4 + (5-x).N(x) = 0,48 = 8.0,006 + (5-x).nN(-x) Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Bảo toàn N có nN(+x) + 2nNH4NO3 + 3nAl = nHNO3 + nN(+x)= 0,62 – 2.0,000 – 3.0,16 = 0,128 → x = 1,625 A sai khí N có số oxh > 1,625 B sai tạo khí H2 C D sai khí có số oxh nhỏ 1,625 Câu 71: C Phương pháp: Ta có mdd tăng = mkim loại - mkhí  13,23 = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 - mkhí  mkhí = → sản phẩm khử NH4NO3  pthh  nHNO3 Hướng dẫn giải: Ta có mdd tăng = mkim loại - mkhí + 13,23 = 0,1.24 + 0,04.27+0,15.65 - mkhí  mkhí = – sản phẩm khử NH4NO3 Ta có 10H+ +8e +NO3 + NH4++ 3H2O Có ne = 2nMg + 3nAl + 2nZn = 0,02 mol  nH+ = 0,775 + nHNO3 = 0,775 mol Câu 72: A Phương pháp: nCO2 = 0,16 mol nH2O = 0,28 mol CnH2nO2 → nCO2 + nH2O CmH2m+3N → mCO2 + 2m  H2O  nH2O - nCO2 = nCm H m3 N  nCm H m3 N  ?  khoảng m (n  2) Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,16 mol nH2O = 0,28 mol có M + O2 với M CnH2nO2 CmH2m+3N CH2nO2 → nCO2 + nH2O Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com 3m  H 2O  nH2O - nCO2 = nCm H m3 N  nCm H m3 N  0, 08  m  0,16 / 0, 08  2  X CH3NH2 – Mx= 31 CmH2m+3N → mCO2 + Câu 73: D Phương pháp: (C6H10O3), → 2nC2H6O+2nCO2 Vì dung dịch thu vừa tạo kết tủa vừa phản ứng với NaOH tạo kết tủa nên xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O Hướng dẫn giải: (C6H10O5)  2nC6H5O+2nCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 + nNaOH = 0,5 + 0,1 = 0,6 mol  mminh bột (lt) = 0,3 162 = 48,6 g => mtinh bột (tt)= mtinh bột (lt) : H% 100% = 64,8 g Câu 74: B Phương pháp: Tính theo PTHH tìm chất có X Nếu X có chứa OH-, CO3- CO3-, HCO3- phản ứng theo thứ tự sau OH  + H+ + H2O CO32- + H+ + HCO3  HCO3- + H + H2O + CO2 Hướng dẫn giải: nCO2 = 0,04 mol nBa(OH)2 = 0,02 mol nNaOH =0,06 mol => nOH- = 0,1 CO2 + 2OH  → CO32- + H2O  + Phản ứng dư OH  : Ba2+ + CO32  BaCO3 Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com  DD X chứa NaOH : 0,02 mol Na2CO3 ; 0,02 mol X+HCl HCl + NaOH + NaCl + H2O HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl  nHCl = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol  V = 0,04 : 0,5 = 0,08 lít = 80ml Câu 75: C Phương pháp: Xem lại phân bón hóa học sgk hóa 11 Hướng dẫn giải: (a) Đúng muối amophot mang tính axit NH4+ yếu (b) Sai độ dd phân lân tính %P2O5 (c) Sai thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (d) Đúng (e) Đúng (f) Đúng Câu 76: D Phương pháp: Tại A có 2Cl- + Cl2 + 2e Tại K có Cu+2 +2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- +H2 Bảo toàn e nCl2 = 4nH2  nCuSO4 nKCl Hướng dẫn giải: Tại A có 2Cl- -> Cl2 + 2e Tại K có Cu+2 +2e → Cu 2H2O + 2e → 2OH- +H2 Bảo tồn e có 2nCl2 = 2nCu + 2nH2 Vì nCl2 = 4nH2 nên 2nC2 = 2nCu + 1/2nCl2  nCu  / 4.nCl2  Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com nCuSO4 nKCl  → %CuSO4 = 3.160 100%=44,61% 3.160  8.74,5 Câu 77: C Phương pháp: Xét pH C6H5OH mang tính axit ( axit phenic) chất lại mang tính bazo mang nhóm NHM Chất mang gốc hidrocacbon hút e mạnh tính axit tăng nên xét tính axit C6H5 >H> C2H5 Xét nhiệt độ sôi: Chất khối lượng lớn nhiệt độ sôi cao ROH có nhiệt độ sơi lớn RNH2, tạo liên kết hidro bền RNH2 R’NH2 chất có gốc hidrocabon lớn sơi lâu Hướng dẫn giải: X có nhiệt độ sơi cao pH > nên X C6H5NH2 T có nhiệt độ sôi cao pH < nên T C6H5OH Z có nhiệt độ sơi cao Y nên Z C2H5NH2 Y NH3 Câu 78: D Phương pháp: Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol : z mol Ba → Ba+2 +2e Al → A1+3 +3e O + 2e → O-2 2H+ +2e → H2 → 2x + 3y – 2z (1) Y +CO2 Ba(AlO2)2 + CO2 +3H2O > BaCO3 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Nếu CO2 dư nkết tủa = nAl(OH)3 →y(2) Khi CO2 : 0,054 mol nAl(OH)3  nBaCO3  nBa (3) (1), (2), (3)  m Hướng dẫn giải: Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol O; z mol Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Ba → Ba+2 +2e Al → A1+3 +3e O + 2e → O-2 2H+ +2e → H2 → 2x + 3y – 2z = 2.0,04 = 0,08 (1) Y+ CO2 Ba(AlO2)2 + CO2 +3H2O > BaCO3 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Nếu CO2 dư nkết tủa = nAl(OH)3 = 3,12 : 78 = 0,04 mol  nBa(AlO2)2 = 0,02 mol Bảo toàn Al : y = 0,04 mol( = nAl(OH)3) (2) Khi CO2 : 0,054 mol nAl(OH)3 = 0,04 mol  BaCO3 = 0,006 mol< 1/2 nAl(OH)3  phản ứng tạo tối đa BaCO3 tan Bảo tồn C có nCO2 =nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2  0,054 = 0,006 + 2nBa(HCO3)2 + nBa(HCO3)2 = 0,024 mol Bảo tồn Ba có x = nBaCO3 + nBa(HCO3)2 = 0,006 + 0,024 =0,03 mol(3) Từ (1) (2) (3)  z = 0,05 mol → m = 5,99 g Câu 79: B Phương pháp: Ta có A Al+3 +3e  Al I t → ne = (t đo theo s) 96500 Hướng dẫn giải: Ta có A Al+3 +3e  Al nAl = 9,33 kmol → ne = 28000 = 150000.t  t  18013s  96500 Câu 80: D Phương pháp: X + 4,83 mol O2  3,42 mol CO2 + 3,18 mol H2O Bảo tồn khối lượng có mX Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com Bảo tồn O có nX X+ 3NaOH  muối + glixerol Bảo tồn khối lượng có mmuối Hướng dẫn giải: X + 4,83 mol O2 → 3,42 mol CO2 + 3,18 mol H2O Bảo toàn khối lượng có mx = 3,42.44 + 3,18.18 – 4,83,32 = 53,16 gam Bảo tồn O có 6nx+4,83.2= 3,42.2+3,18  nx= 0,06 X+ 3NaOH  muối + glixerol Ta có nNaOH = 0,18 mol nglixerol = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng có mx + mNaOH = m muối + mglixerol  53,16 + 0, 18.40 = b + 0,06.92  b = 54,84 Đăng tải bởi: https://bloghoahoc.com ... TRƯỜNG THPT B (Đề thi có 04 trang) KÌ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2019 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi: ... D D B D A A A C B D A C D C ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 17 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên... Giá trị m1 14,36 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 17 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên