Tư duy hóa học NAP 4 0 vô cơ 6 7 8 điểm - bản full

Tư duy hóa NAP

CHỦ ĐỀ : TƯ DUY GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT – ĐỒNG 1.1 Bài toán Fe, FexOy tác dụng với HCl, H2 SO4 loãng A Định hướng tư Dạng tốn tư theo hai hướng sau: Hướng tư 1: Bảo toàn nguyên tố H O H axit chạy vào H 2O bay lên dạng khí H Hướng tư 2: Tư phân chia nhiệm vụ H + , H + hai nhiệm vụ sinh khí H sinh H 2O Để tính tốn khối lượng muối ta thường dùng bảo toàn khối lượng B Ví dụ minh họa Câu 1: Cho Fe dư vào 200 ml dung dịch X chứa HCl 1M H 2SO4 0,5M thấy a mol khí H thoát Giá trị a là? A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 Định hướng tư giải BTNT.H Ta có: n H+ = 0,2(1+0,5.2) = 0,4 ⎯⎯⎯⎯ → n H2 = 0, → a = 0, Giải thích tư H tồn H có axit Vì ta dùng Fe dư Câu 2: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp X chưa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol HCl Sau phản ứng thu 0,05 mol khí H Khối lượng FeO X là? A 3,60 B 4,80 C 5,40 D 4,32 Định hướng tư giải  n H+ = 0, BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = 0,05 → n FeO = 0,05 → m FeO = 3,6 n = 0,05 H   Ta có:  Giải thích tư H HCl chạy vào H chui H 2O O nước O FeO Câu 3: Hịa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe2 O3 Fe3O lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,9 mol HCl Sau phản ứng thu 0,07 mol khí H dung dịch Y chứa 53,23 gam muối Giá trị m là? A 25,28 B 27,36 C 25,04 Định hướng tư giải n H+ = 0,9 0,9 − 0,07.2 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H 2O = = 0,38  Ta có: n H = 0,07  D 26,08 BTKL ⎯⎯⎯ → m + 0,9.36,5 = 53, 23 + 0,07.2 + 0,38.18 → m = 27,36 Giải thích tư H HCl chạy vào H chui H 2O O nước O oxit sắt Câu 4: Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO,Fe3O4 Fe 2O3 (trong số mol FeO số mol Fe 2O3 ), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A.0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Định hướng tư giải  FeO : a  Fe O : a Dồn hỗn hợp ban đầu 2,32  BTNT.H → a = 0,01 → n o = 0,04 = n H2O ⎯⎯⎯⎯ → n HCl = 0,08 Giải thích tư Trong tư giải tốn ta xem Fe3O4 = FeO.Fe2O3 Câu 5: Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe2 O3 ,Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn dung dịch Y Cô cạn Y thu 3,81 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 7,80 B 4,875 C 6,5 D 2,4375 Định hướng tư giải Y Ta dùng BTE kết hợp BTNT cho câu với ý 2n otrong X = n Cl FeCl2 : 0,03 BTNT Fe : 0,03 + a ⎯⎯⎯ → − X = 0,03 + 1,5a FeCl3 : a Cl : 0,06 + 3a → n o Định → Y  BTKL ⎯⎯⎯ → mX = 5,36 = 56(0,03 + a) + 16(0,03 + 1,5a) → a = 0,04 → m = 6,5 Giải thích tư Bài tốn khơng xảy q trình oxi hóa khử nên chất chuyển dịch điện tích âm anion Câu 6: Cho m gam X gồm Fe,FeO,Fe3O4 ,Fe2 O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H (đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 27,2 B 25,2 C 22, D 30,0 Định hướng tư giải n HCl = 0,8 → n FeCl2 = 0,  Fe : 0, 4.56 + 2,8 → m X = 30  n HCl = 0,8 BTNT.hidro 0,8 − 0, = 0,3 O : 0,3.16 n = 0,1 ⎯⎯⎯⎯→ n H2O =  H2 Giải thích tư Có Fe dư nên muối cuối muối FeCl2 H làm hai nhiệm vụ sinh khí H sinh H 2O Câu 7: Cho hỗn hợp A gồm 14 gam Fe 23,2 gam Fe3O vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 88, gam muối sunfat khí H Thể tích khí H (đktc) là: A 3,36 lít B 4, 48 lít C 5,6 lít D 2,24 lít Định hướng tư giải  88, − 0,55.56 n Fe = 0, 25 BTNT.Fe 2− ⎯⎯⎯⎯ → n SO = = 0,6 →  n H = 1, n = ,1 96 Fe O   Ta có: A  BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ →1, = 0,1.4.2 + 2n H2 → n H2 = 0, → V = 4, 48 Giải thích tư Trong tốn ta cần tư muối gồm sắt gốc SO24− từ tính H axit ban đầu Câu 8: Hịa tan hồn tồn 14,64 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 FeCO3 dung dịch chứa HCl (vừa đủ) thu 0,04 mol CO dung dịch Y có chứa 24,43 gam hỗn hợp muối FeCl3 FeCl2 Cho NaOH dư vào Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là: A 20,09 B 22,36 C 16,66 D 23,12 Định hướng tư giải Fe : Fe  Ta có: 14,64 O : a → 24, 43  Cl : 2a CO : 0,04  → 14,64 − 16a − 0,04.44 = 24, 43 − 71a → a = 0, 21 Fe : 9,52(gam) NaOH ⎯⎯⎯ → → m = 16,66 OH : 0, 42 Giải thích tư Với muối FeCO3 ta tư FeO.CO2 dồn hỗn hợp thành phần cách giải bên Khi cho HCl 2− − vào xảy chuyển dịch điện tích âm O thành 2Cl Câu 9: Cho 31,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3 O4 tan hết dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H (đktc) dung dịch Y chứa 60,7 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe3 O4 có X là: A 18,56 B 23,2 C 27,84 D 11,6 Định hướng tư giải Bài hệ kín đương nhiên Fe, Fe3 O4 HCl Bài toán ta tư theo nhiều cách Cách 1: Tư theo hướng trao đổi điện tích Tương tự ví dụ O2− đổi thành Cl− electron đổi thành Cl−  Fe 31,6  BTDT Y → Cl − : 2a →  n Cl = 0, + 2a Khi  − O : a ⎯⎯⎯  n H2 = 0,1 → n e = 0, BTKL.Y ⎯⎯⎯⎯ → 60,7 = 31,6 − 16a + (0, + 2a).35,5 = a = 0, Fe Cl ⎯⎯⎯⎯ → n Fe3O4 = 0,1 → m Fe3O4 = 23, 2(gam) BTNT.O Cách 2: Tư theo di chuyển nguyên tố (BTNT) Các bạn trả lời giúp H HCl cuối đâu ? Đương nhiên di chuyển vào H H 2O  Fe 31,6  BTNT BTNT.H Y → H O : a ⎯⎯⎯⎯ →  n HCl = n Cl = 0, + 2a Khi  − O : a ⎯⎯⎯  n H2 = 0,1 → n HCl = 0, BTKL.Y ⎯⎯⎯⎯ → 60,7 = 31,6 − 16a + (0, + 2a).35,5 = a = 0, Fe Cl ⎯⎯⎯⎯ → n Fe3O4 = 0,1 → m Fe3O4 = 23, 2(gam) BTNT.O Cách 3: Tư cách bảo toàn khối lượng (BTKL) BTNT.H → n H 2O = Ta gọi n HCl = a ⎯⎯⎯⎯ a − 0, 2 a − 0, → a =1 = 0,1 → m Fe3O4 = 23, 2(gam) BTKL ⎯⎯⎯ → 31,6 + 36,5a = 60,7 + 0,1.2 + 18 BTNT.O → n H2O = 0, ⎯⎯⎯⎯ → n Fe3O4 Giải thích tư Ở tốn tơi trình bày hướng giải theo nhiều cách Các bạn dùng cách OK Tuy nhiên, chất cách xoay quanh định luật bảo toàn bạn cần nghiên cứu kỹ để hiểu sâu hướng áp dụng định luật bảo toàn cho toán sau BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Cho Fe dư vào 200 ml dung dịch X chứa HCl 1M H 2SO4 1M thấy a mol khí H Giá trị a là? A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 Câu 2: Cho Al dư vào 300 ml dung dịch X chứa HCl 1M H 2SO4 0,2M thấy a mol khí H thoát Giá trị a là? A 0,20 B 0,15 C 0,21 D 0,30 Câu 3: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 , FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3 Giá trị m : A 146,25 B 162,5 C 130 D 195 Câu 4: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X chứa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,4 mol HCl Sau phản ứng thu 0,15 mol khí H Khối lượng FeO X là? A 3,60 B 4,80 C 5,40 D 4,32 Câu 5: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X chứa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,36 mol HCl Sau phản ứng thu 0,1 mol khí H Khối lượng FeO X là? A 3,60 B 4,80 C 5,76 D 4,32 Câu 6: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X chứa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,2 mol HCl Sau phản ứng thu 0,05 mol khí H Phần trăm khối lượng FeO X là? A 56,25% B 48,08% C 54,12% D 43,25% Câu 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X chứa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,4 mol HCl Sau phản ứng thu 0,15 mol khí H Phần trăm khối lượng FeO X là? A 56,25% B 48,08% C 30,00% D 43,25% Câu 8: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X chứa Fe FeO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,36 mol HCl Sau phản ứng thu 0,1 mol khí H Phần trăm khối lượng FeO X là? A 52,25% B 50,70% C 51,12% D 47,25% Câu 9: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,74 mol HCl Sau phản ứng thu 0,04 mol khí H Khối lượng oxi có hỗn hợp X là? A 5,28 B 4,80 C 5, 44 D 6,08 Câu 10: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,78 mol HCl Sau phản ứng thu 0,05 mol khí H Khối lượng oxi có hỗn hợp X là? A 5,28 B 4,80 C 5, 44 D 6,08 Câu 11: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,78 mol HCl Sau phản ứng thu 0,05 mol khí H dung dịch Y chứa 47,29 gam muối Giá trị m là? A 25,28 B 24,80 C 25,04 D 26,08 Câu 12: Hịa tan hồn tồn 10,88 gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,19 mol H 2SO4 thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 22,96 B 19,32 C 26,08 D 18,24 Câu 13: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 32,5 gam FeCl3 Giá trị m là: A 21,09 B 22,45 C 26,92 D 23,92 Câu 14: Hỗn hợp A gồm 32,8 (g) Fe Fe 2O3 có tỷ lệ mol 3:1 hịa tan A V (lít) dung dịch HCl 1M Sau kết thúc phản ứng thấy cịn lại 2,8 (g) chất rắn khơng tan Giá trị V là: A 0,6 B 1,2 C 0,9 D 1,1 Câu 15: Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe Fe 2O3 dung dịch HCl hết axit cịn lại 2,1 gam kim loại thu dung dịch X 2,8 lít khí (ở đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 16,0 gam B 15,0 gam C 14,7 gam D 9,1 gam Câu 16: Hịa tan hồn toàn 16,48 gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HCl thu dung dịch Y 0,06 mol khí H Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 28,43 B 26,34 C 34,08 D 31,19 Câu 17: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 , Fe3O4 , FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3 Giá trị m là: A 146,25 B 162,5 C 130 D 195 Câu 18: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3 , Fe3O4 ,Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Câu 19: Hịa tan hồn tồn 19,44 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,68 mol HCl thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 38,14 B 42,04 C 29,28 D 41,62 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 10,16 gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 10,36 mol HCl thu dung dịch Y Cô cạn Y thu dược m gam muối khan Giá trị m là: A 19,42 B 20,06 C 22,14 D 21,08 Câu 21: Hịa tan hồn tồn 10,88 gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,19 mol H 2SO4 thu dung dịch Y Cô cạn Y thu dược m gam muối khan Giá trị m là: A 22,96 B 19,32 C 26,08 D 18,24 Câu 22: Hịa tan hồn toàn 16,48 gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HCl thu dung dịch Y 0,06 mol khí H Cô cạn Y thu dược m gam muối khan Giá trị m là: A 28,43 B 26,34 C 34,08 D 31,19 Câu 23: Hịa tan hồn toàn 19,76 gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu dung dịch Y a mol khí H Cô cạn Y thu dược 37,54 gam muối khan Giá trị a là: A 0,08 B 0,07 C 0,06 D 0,05 Câu 24: Hịa tan hồn toàn 21,36 gam hỗn hợp X chứa Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,64 mol HCl thu dung dịch Y 0,07 mol khí H Mặt khác, cho lượng X tan hết dung dịch chứa HNO3 dư thu V lít hỗn hợp khí gồm NO, NO2 (đktc, tỷ lệ mol tương ứng 12:7, khơng có spk khác) Giá trị V là: A 6,3840 B 4,2560 C 10,640 D 3,4048 Câu 25: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,5 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 8,89 gam FeCl2 Giá trị m là: A 12,85 B 15,08 C 14,64 D 18,08 Câu 26: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,82 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 32,5 gam FeCl3 Giá trị m là: A 21,09 B 22,45 C 26,92 D 23,92 Câu 27: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa FeO,Fe2O3 Fe3O cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,94 mol HCl thu dung dịch Y có chứa 52,97 gam hỗn hợp muối FeCl3 FeCl2 Giá trị m là: A 27,12 B 25,08 C 26,18 D 28,14 Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 FeCO3 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,54 mol HCl thu 0,03 mol CO2 dung dịch Y có chứa 30,93 gam hỗn hợp muối FeCl3 FeCl2 Giá trị m là: A 17,2 B 17,4 C 17,6 D 17,8 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 23,76 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 FeCO3 dung dịch chứa H 2SO4 (vừa đủ) thu 0,06 mol CO dung dịch Y có chứa 48,32 gam hỗn hợp muối sắt sunfat Cho Ba(OH) dư vào Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là: A 98,08 B 27,24 C 101,14 D 106,46 Câu 30: Nung m gam Fe ngồi khơng khí thời gian thu hỗn hợp X chứa oxit sắt Cho toàn lượng oxit vào dung dịch chứa HCl dư thu 25,7 gam hỗn hợp muối Mặt khác, cho toàn lượng oxit vào dung dịch chứa H 2SO4 lỗng thu 31,2 gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 10,08 B 8,96 C 8,40 D 11,20 Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 FeCO3 dung dịch chứa H 2SO4 ( vừa đủ) thu 0,04 mol CO dung dịch Y có chứa 46,24 gam hỗn hợp muối sắt sunfat Cho Ba(OH) dư vào Y thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m là: A 98,98 B 102,67 C 101,14 D 108,16 Câu 32: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa FeO, Fe2O3 , Fe3O4 FeCO3 cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,68 mol HCl thu 0,04 mol CO dung dịch Y có chứa 22,75 gam muối FeCl3 Giá trị m là: A 27,26 B 19,46 C 22,32 D 20,56 Câu 33: Cho m gam X gồm Fe,FeO,Fe3O4 ,Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H (đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 27,2 B 25,2 C 22,4 D 30,0 Câu 34: Hòa tan 30,7 gam hỗn hợp Fe Fe 2O3 dung dịch HCl hết axit cịn lại 2,1 gam kim loại thu dung dịch X 2,8 lít khí (ở đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 16,0 gam B 15,0 gam C 14,7 gam D 9,1 gam Câu 35: Cho 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn dung dịch Y Cơ cạn Y thu 3,81 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 7,80 B 4,875 C 6,5 D 2,4375 Câu 36: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Fe3O 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị? A 12,8 B 11,2 C 10,4 D 13,6 Câu 37: Hòa tan 10 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe x O y HCl thu 1,12 lít H (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO (đktc) Xác định Fe x O y ? A FeO B Fe 2O3 C Fe3O D Không xác định Câu 38: Hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3 Fe3O Cho m gam X vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần -Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M -Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 52 B 104 C 23,2 D 34,8 Câu 39: Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4 , Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H 2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M A 1,75 mol B 1,80 mol C 1,50 mol D 1,00 mol ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Định hướng tư giải BTNT.H Ta có: n H+ = 0, 2(1 + 1.2) = 0,6 ⎯⎯⎯⎯ → n H2 = 0,3 → a = 0,3 Câu 2: Định hướng tư giải BTNT.H Ta có: n H+ = 0,3(1 + 0, 4) = 0, 42 ⎯⎯⎯⎯ → n H2 = 0, 21 → a = 0, 21 Câu 3: Định hướng tư giải Ta có:  n FeCl2 = 0, 4(mol) BTNT.Fe BTNT.Clo → n Fe = a(mol) ⎯⎯⎯⎯  ⎯⎯⎯⎯ → 0, 4.2 + 3(a − 0, 4) = 2b 108,8  →  BTKL n FeCl3 = a − 0, 4(mol) → 56a + 16b = 108,8  ⎯⎯⎯  BNT.O n = b(mol) ⎯⎯⎯ → n = b → n = 2b (mol) − H 2O  O Cl a = 1, 4(mol) → → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) b = 1,9(mol) Câu 4: Định hướng tư giải  n H+ = 0, BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = 0,05 → n FeO = 0,05 → m FeO = 3,6 n = 0,15 H   Ta có:  Câu 5: Định hướng tư giải  0,36 − 0,1.2 n H+ = 0,36 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = = 0,08 n = 0,1 H   Ta có:  → n FeO = 0,08 → mFeO = 5,76 Câu 6: Định hướng tư giải  n H+ = 0, BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = 0,05 → n FeO = 0,05 → m FeO = 3,6 n = 0,05   H2 Ta có:  → %FeO = 3,6 = 56, 25% 3,6 + 0,05.56 Câu 7: Định hướng tư giải  n H+ = 0, BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = 0,05 → n FeO = 0,05 → m FeO = 3,6 n = 0,15   H2 Ta có:  → %FeO = 3,6 = 30,00% 3,6 + 0,15.56 Câu 8: Định hướng tư giải  0,36 − 0,1.2 n H+ = 0,36 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = = 0,08 n = 0,1 H   Ta có:  → n FeO = 0,08 → %m FeO = 5,76 = 50,70% 5,76 + 0,1.56 Câu 9: Định hướng tư giải  0,74 − 0,04.2 n H+ = 0,74 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H2O = = 0,33 n = 0,04 H   Ta có:  → mO = 0,33.16 = 5, 28 ... 0, 34. 16 = 5, 44 Câu 11: Định hướng tư giải  0, 78 − 0, 05.2 n H+ = 0, 78 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n H 2O = = 0, 34 n = 0, 05   H2 Ta có:  BTKL ⎯⎯⎯ → m + 0, 78 . 36, 5 = 47 , 29 + 0, 05.2 + 0, 34. 18 → m = 25, 04 . .. hướng tư giải Fe : Fe  Ta có: 23, 76 O : a → 48 ,32  2− → 23, 76 − 16a − 0, 06 .44 = 48 ,32 − 96a → a = 0, 34 SO4 : a CO : 0, 06  Fe :15 , 68 (gam)  NaOH ⎯⎯⎯ → OH : 0, 34. 2 → m = 1 06 , 46 BaSO : 0, 34. .. : y → 56x + 64 y = 29,    x = 0, 35 0, 15. 64 + 12 ,8 → → %Cu = = 44 ,8% y = 0, 15 50  Câu 19: Định hướng tư giải X = 0, 34 → m = 19, 44 − 0, 34. 16 + 0, 68 .35,5 = 38, 14 Ta có: n Cl− = 0, 68 → n Trong