ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a S → SO2 → S → H2S → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4 → BaSO4 b Na2S → H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2S → SO2 → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → SO2 → S → ZnS d FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → BaSO4 ↵ ↓ → S → H2S → SO2 e Hidrosunfua → lưu huỳnh → khí sunfurơ → axir sunfuric → lưu huỳnh đioxit → canxi sunfit → khí sunfurơ → lưu huỳnh → hidrosunfua → axit sunfuric f Kalipermanganat → oxi → khí sunfurơ → lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric → sắt (II) sunfat → sắt (II) hydroxyt → sắt (II) oxit → sắt (III) sunfat → sắt (III) hydroxyt → sắt (III) clorrua g HBr → KBr → Br2 → NaBr → H2 → HCl → Cl2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → K2SO4 → KNO3 h MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 k FeS2 → SO2 → S→ H2S →H2SO4→HCl→ Cl2 → KClO3 →O2→SO2 → S → FeS →H2S →Na2S → PbS l H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓↑ S ↔ FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 m FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 Câu 4: Từ FeS2, NaCl, O2 H2O Viết pt phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven, Na2SO3, Fe(OH)3 Câu 5: Từ KCl, Cu, S H2O Viết phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 o.SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 Câu 2: Tìm chất để hồn thành phản ứng H2S + O2 → A (rắn) + B (lỏng) o O2 t→ C MnO2 + HCl → D ↑ + E + B B + C + D → F + G G + Ba → H + I ↑ D + I → G a A + FeS2 + O2 → (A)↑ + (B) (rắn) V2O5 ,t b → (C) ↑ (A) + O2 ¬ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + NaOH (dư) → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) Mg + H2SO4 (đặc) → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K2SO4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O2 → (G) (G) + (C) → (H) c KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2 (E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D) Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D) d CaCl2 + H2O → (A) + (B) ↑ + (C) ↑ (A) + (C) → (D) + (E) (D) + (F) → CaCl2 + (E) + (C) (C) + SO2 + (E) → (G) + (F) Câu 3: Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố:S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 Câu 4: Viết phương trình chứng minh: a SO2 đóng vai trò chất oxi hóa SO đóng vai trò chất khử b H2S chất khử H2SO4 đặc chất oxi hóa c S chất khử S chất oxi hóa d Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Dạng 2: Nhận biết Câu 1: Phân biệt bình khí nhãn sau: a O2, SO2, Cl2, CO2 b Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d O2, H2, CO2, HCl e Cl2, H2S, O3, O2 f.O2,H2,Cl2,CO2,HCl Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch: a Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl b H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S Câu 3: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn (với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl loãng): NaCl, Na2CO3, BaSO4, BaCO3 Dạng 3: Bài toán H2S, SO2 phản ứng với kiềm Câu 1: Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 2: Cho 6,72 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn ? Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (ở đktc) 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn bao nhiêu? Câu Dẫn tồn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M Tính khối lượng muối sau phản ứng ? Câu 5: Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 loãng Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan.Tính V, m? Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hồ tan hồn tồn B H 2SO4đ, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng? Dạng 5: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc có sản phẩm khử I Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H 2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn, tính m a? Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H 2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a? II Câu 1: Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 11,2 lit khí (đktc).Tính khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4.Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng Câu 2: Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu 17,92 lit khí (đktc).Tính khối lượng kim loại tính nồng độ % H2SO4.Tính nồng độ mol H2SO4 (D= 0,5g/ml) Câu 3: Cho 39,2 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 11760ml khí (đktc).Tính thành phần % theo khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4 Lấy hết lượng muối cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng Câu 4: Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 13,44 lít khí (đktc) 9,6g chấtrắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc).Tính m? Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Câu 5: Cho 35,2g hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 8960ml khí (đktc) Tính khối lượng kim loại.Cho lượng hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 78% dùng Câu 6: Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính khối lượng kim loại b.Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) Dạng 6: Bài tốn tìm kim loại.Xác định chất I Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 3: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V? Câu 4: Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại Câu 5: Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại Câu 6: Hòa tan hồn tồn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại Câu 7: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định kim loại X Câu 8: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dung dịch H 2SO4 loãng 0,3M, X tan hết, sau ta cần thêm 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định kim loại X Câu 9: Hỗn hợp Y gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ Trong muối thứ kim loại chiếm 28,57% khối lượng muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng Xác định tên hai muối Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch Z Trong Z có dư axit khơng? Xác định lượng khí CO2 thu (khơng dùng so liệu thí nghiệm câu 3) Cho vào Z lượng dung dịch NaHCO dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Tính khối lượng muối Y Dạng7 BT chất dư chất phản ứng hết Câu 1: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau pứng ? Câu 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt 3,2g bột lưu huỳnh, cho sản phẩm tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thu hỗn khí dung dịch A a Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp b Để trung hòa HCl dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Câu 3: Nung 5,6 g bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh Câu 4: Cho 8,96 lít khí (đktc) H2S vào bình đựng 85,2g Cl2 đổ vào bình đựng lít nước để phản ứng xảy hồn tồn a Trong bình khí gì? Bao nhiêu mol? b Tính khối lượng H2SO4 sinh Câu 6: Một hỗn hợp khí gồm H2S H2 có số mol theo tỉ lệ 2:1 Chia 6,72 lít hỗn hợp khí thành phần nhau.Phần 1: đem đốt cháy hoàn tồn.Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO3)2 20% a Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần b Tính khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 đủ dùng phản ứng vói phần Dạng So sánh lượng tạo thành ban đầu Câu So sánh thể tích khí oxi thu ( điều kiện ) phân hủy hoàn toàn KMnO 4, KClO3, H2O2 trường hợp sau: a Lấy khối lượng chất đem phân hủy b Lấy mol chất đem phân hủy Câu Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc Xác định chất tạo lượng khí Cl2 nhiều Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn 273,4 gam hỗn hợp muối KClO KMnO4 thu 49,28 lít khí O2 (đktc) theo phương trình phản ứng: 2KMnO4 2KClO3 to K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 2KCl + 3O2 Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng hết với hỗn hợp gồm 4,80 g Mg 8,10 g Al tạo 37,05 g hỗn hợp muối clorua oxit kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A? Câu 5: Häøn håüp A gọửm kim loaỷi thuọỹc chu kỗ lión tióỳp v thüc nhọm IIA bng tưn hon 4,4 gam A tạc dủng våïi dung dëch HCl dỉ, khäúi lỉåüng dung dëch sau phn ỉïng tàng 4,1 gam Hai kim loải cáưn xạc âënh l: A Be v Mg B Mg vaì Ca C Ca vaì Sr D Sr vaì Ba Câu 6: Hoaì tan hoaìn toaìn 46 gam häøn håüp gäưm Ba v kim loải kiãưm A, B åí chu k liãn tiãúp bng tưn hon, thu âỉåüc 11,2 lêt H (âktc) Nãúu cho 0,18 mol Na2SO4 vaỡo dung dởch trón thỗ chổa kóỳt tuía hãút ion Ba 2+ , nãúu cho 0,21 mol Na2SO4 thỗ coỡn dổ Na2SO4 Xaùc õởnh kim loaỷi kiãưm A, B Câu 7: Häøn håüp A chỉïa 2,2 gam häøn håüp muäúi NaX vaì NaY (X, Y laỡ nguyón tọỳ halogen ồớ chu kỗ lión tiãúp bng tưn hon) phn ỉïng vỉìa â våïi 150 ml dung dëch AgNO3 0,2M a Xaïc âënh khäúi lỉåüng kãút ta thu âỉåüc b Tênh % khäúi lỉåüng mäùi muäúi häøn håüp A Câu Cho 31,84 gam häøn håüp NaX vaì NaY (X, Y laì halogen åí chu k liãn tiãúp bng tưn hon) vo dung dëch AgNO dỉ, sau phn ỉïng thu âỉåüc 57,34 gam kãút ta Cäng thỉïc múi cáưn xạc âënh l: A NaF v NaCl B NaCl v NaBr C NaBr v NaI D C A v C Câu 9: Láúy 7,88 gam häøn håüp A gäöm kim loải hoảt âäüng X v Y cọ hoạ trj khäng âäøi chia thnh pháưn bàòng Pháưn nung oxi dỉ âãø oxi hoạ hon ton thu âỉåüc 4,74 gam häøn håüp oxit Pháưn tan hoaìn toaìn dung dëch HCl Tênh thãø têch H2 åí âktc ... 2: Cho 10, 8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 3: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác... 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại Câu 5: Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 100 0ml dung dịch axit... tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a? II Câu 1: Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 lỗng thu 11,2 lit khí