1/8 I. KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM. Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 , sản phẩm tạo ra có A. Cu. B. Cu(OH) 2 . C. CuO. D. CuS. Câu 3: Oxit của kim loại kiềm là A. RO. B. R 2 O. C. R 2 O 3 . D. RO 2 . Câu 4: Nguyên liệu để điều chế kim loại kiềm là A. Muối halogen của kim loại kiềm. B. Muối sunfat của kim loại kiềm. C. Muối nitrat của kim loại kiềm. D. Muối cacbonat của kim loại kiềm. Câu 5: Phương pháp quan trọng để điều chế kim loại kiềm là A. Điện phân nóng chảy muối halogen của kim loại kiềm. B. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực có màng ngăn xốp. C. Điện phân dung dịch muối halogenua của kim loại kiềm, giữa hai cực không có màng ngăn xốp. D. Tất cả đều đúng. Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chúng trong A. nước. B. dầu hoả. C. cồn. D. amoniac lỏng. Câu 7: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là A. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O. B. 2NaOH → 2Na + O 2 + H 2 . C. 2NaOH → 2Na + H 2 O 2 . D. 4NaOH → 2Na 2 O + O 2 + H 2 . Câu 8: Trong quá trình nào sau đây ion Na + bị khử A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. http://NgocLinhSon.violet.vn 2/8 C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. D. Tất cả đều đúng. Câu 9: Natrihiđroxit (NaOH) được điều chế bằng cách A. Điện phân nóng chảy NaCl. B. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. D. Tất cả đều đúng. Câu 10: Nhận biết hợp chất của natri bằng phương pháp A. thử màu ngọn lửa. B. tạo ra chất kết tủa. C. tạo ra bọt khí. D. sự thay đổi màu sắc của các chất. Câu 11: Cho dây Pt sạch nhúng vào hợp chất của natri rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, ngọn lửa có màu A. vàng. B. xanh. C. tím. D. đỏ. Câu 12: Một muối khi tan vào trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. NaCl. B. MgCl 2 . C. KHSO 4 . D. Na 2 CO 3 . Câu 13: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro H 2 (đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A. Li. B. Na. C. K. D. Rb. Câu 14: Trong công nghiệp, người ta điều chế NaOH bằng phương pháp A. Cho Na 2 O tác dụng với nước. B. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn xốp hai điện cực. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Cho Na tác dụng với nước. Câu 15: Một hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau. Cho 8,5 gam hỗn hợp này tác dụng với nước (dư) thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Li, Na. B. Na, K. C. K, Rb. D. K, Pb. http://NgocLinhSon.violet.vn 3/8 Câu 16: Dung dịch NaOH tác dụng được với những chất trong dãy nào sau đây A. ZnCl 2 , Al(OH) 3 , AgNO 3 , Ag. B. HCl, NaHCO 3 , Mg, Al(OH) 3 . C. CO 2 , Al, HNO 3 , CuO. D. CuSO 4 , SO 2 , H 2 SO 4 , NaHCO 3 . Câu 17: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO 2 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X. Khối lượng của muối tan thu được trong dung dịch X là A. 18,9 gam. B. 25,2 gam. C. 23,0 gam. D. 20,8 gam. Câu 18: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, thu được dung dịch X. Muối trong dung dịch X gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 19: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1 mol NaOH, thu được dung dịch Y. Muối trong dung dịch Y gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. NaHCO 3 và NaOH. Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 2 mol NaOH, thu được dung dịch Z. Muối trong dung dịch Z gồm A. Na 2 CO 3 . B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaOH. Câu 21: Dẫn khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaOH, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Dung dịch X có chứa A. NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 . C. NaOH. D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Câu 22: Dẫn khí CO 2 vào dung dịch NaOH dư, khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có chứa A. Na 2 CO 3 và NaOH. B. NaHCO 3 . C. Na 2 CO 3 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . http://NgocLinhSon.violet.vn 4/8 II. KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ. Câu 1: Ở nhiệt độ thường, kim loại nào không phản ứng được với nước A. Ba. B. Be. C. Ca. D. Sr. Câu 2: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ A. Be. B. Mg. C. Ca. D. K. Câu 3: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA là A. phương pháp thuỷ luyện. B. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân. D. tất cả đều đúng. Câu 4: Hợp chất phổ biến nhất và có nhiều ứng dụng của kim loại kiềm thổ là hợp chất của A. natri. B. magie. C. canxi. D. bari. Câu 5: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động A. CaCO 3 → CaO + CO 2 . B. Ca(OH) 2 + 2CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 . C. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 6: Nước cứng tạm thời chứa A. ion HCO 3 - . B. ion Cl - . C. ion SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 7: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A. ion Ca 2+ và Mg 2+ . B. ion HCO 3 - . C. ion Cl - và SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 8: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A. dùng nhiệt độ. B. dùng Ca(OH) 2 vừa đủ. C. dùng Na 2 CO 3 . http://NgocLinhSon.violet.vn 5/8 D. tất cả đều đúng. Câu 9: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (IIA) là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 10: Kim loại nào dưới đây không tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường A. Fe. B. K. C. Na. D. Ba. Câu 11: Nước cứng có chứa các ion Mg 2+ , Cl - , HCO 3 - thuộc loại nước cứng A. toàn phần. B. tạm thời. C. vĩnh cửu. D. một phần. Câu 12: Công thức chung của oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A. R 2 O 3 . B. R 2 O. C. RO. D. RO 2 . Câu 13: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có A. kết tủa trắng sau đó tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng. C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện. Câu 14: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca 2+ , Mg 2+ . B. HCO 3 - , Cl - . C. SO 4 2- , Cl - . D. Na + , K + . Câu 15: Cho 1,8 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 1,68 lít khí H 2 (đktc). Muối thu được sau phản ứng có khối lượng là A. 5,25 gam. B. 7,5 gam. C. 6,432 gam. D. 7,125 gam. Câu 16: Dẫn khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH) 2 , hiện tượng hoá học xảy ra là A. có kết tủa trắng, kết tủa không tan trong CO 2 dư. B. có kết tủa trắng, kết tủa tan trong CO 2 dư. http://NgocLinhSon.violet.vn 6/8 C. không có kết tủa. D. không có hiện tượng gì xảy ra. III. NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM. Câu 1: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, rất dẻo, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. X là A. Na. B. Ca. C. Al. D. Fe. Câu 2: Chỉ ra đâu là phản ứng nhiệt nhôm A. 4Al + 3O 2 → 0 t 2Al 2 O 3 . B. Al + 4HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. C. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 . D. 2Al + Fe 2 O 3 → 0 t Al 2 O 3 + 2Fe. Câu 3: Để nhận biết ba chất Al, Al 2 O 3 và Fe người ta có thể dùng A. dd BaCl 2 . B. dd AgNO 3 . C. dd HCl. D. dd KOH. Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp A. cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl 3 . B. khử Al 2 O 3 bằng C. c. điện phân nóng chảy AlCl 3 . D. điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Câu 5: Các chất Al(OH) 3 và Al 2 O 3 đều có tính chất A. là oxit bazơ. B. đều bị nhiệt phân. C. đều là hợp chất lướng tính. D. đều là bazơ. Câu 6: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại A. Ag. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 7: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch A. HCl. B. HNO 3 đặc, nguội. C. HNO 3 loãng. D. H 2 SO 4 loãng. Câu 8: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch NaAlO 2 sinh ra kết tủa http://NgocLinhSon.violet.vn 7/8 A. khí CO 2 . B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. khí NH 3 . Câu 9: Chất không có tính lưỡng tính là A. NaHCO 3 . B. AlCl 3 . C. Al 2 O 3 . D. Al(OH) 3 . Câu 10: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng boxit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng manhetit. Câu 11: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít. Câu 12: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch NaOH dư, sau phản ứng giải phóng 3,36 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 4,05 gam. D. 10,8 gam. Câu 13: Cho 10 gam hỗn hợp Al và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al 2 O 3 trong hỗn hợp là (Cho Al = 27, O = 16) A. 46%. B. 81%. C. 27%. D. 63%. Câu 14: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al 2 O 3 . B. MgO. C. KOH. D. CuO. Câu 15: Al 2 O 3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO 3 . C. NaCl và H 2 SO 4 . http://NgocLinhSon.violet.vn 8/8 D. Na 2 SO 4 và KOH. Câu 16: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 2 O 3 → cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 17: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Mg(OH) 2 . B. Ca(OH) 2 . C. KOH. D. Al(OH) 3 . Câu 18: Để phân biệt dung dịch AlCl 3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. B. HCl. C. NaNO 3 . D. H 2 SO 4 . Câu 19: Kim loại Al không tác dụng được với dung dịch A. NaOH. B. H 2 SO 4 đặc, nguội. C. HCl. D. Cu(NO 3 ) 2 . http://NgocLinhSon.violet.vn . cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Ca 2+ , Mg 2+ . B. HCO 3 - , Cl - . C. SO 4 2- , Cl - . D. Na + , K + . Câu 15: Cho 1,8 gam kim loại hoá trị II tác. cứng là làm giảm nồng độ của A. ion Ca 2+ và Mg 2+ . B. ion HCO 3 - . C. ion Cl - và SO 4 2- . D. tất cả đều đúng. Câu 8: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm