Chuyen de ancol 75 trang

Nội dungTrangMục lục1Phần 1: Lý thuyết cơ bản và nâng cao2Phần 2: Thông tin bổ sung về ancol8Phần 3: Các dạng bài tập.10Dạng 1: Câu hỏi củng cố lý thuyết10Dạng 2: Sơ đồ phản ứng ancol15Dạng 3: Bài tập oxi hóa ancol (đốt cháy….)19Dạng 4: Bài tập ancol tác dụng với Na25Dạng 5: Bài tập tách nước ancol tạo anken, ete30Dạng 6: Bài tập lên men tinh bột, glucozơ35Dạng 7: Bài tập ancol đa chức39Phần 3: Bài tập tự giải Bài tập cơ bản43 Bài tập nâng cao47Phần 4: Đáp số và lời giải chi tiết Đáp số và lời giải ancol cơ bản55 Đáp số và lời giải ancol nâng cao59Phần 5: Kết luận75NẾU BẠN THẤY TÀI LIỆU CÓ ÍCH HÃY XEM (PHẦN 5: KẾT LUẬN) CỦA TÀI LIỆU NHÉ CẢM ƠN BẠN ĐÃ XEM

Hóa hữu 11 [Bài giảng ancol] BÀI GIẢNG: ANCOL Nội dung Trang Mục lục Phần 1: Lý thuyết nâng cao Phần 2: Thông tin bổ sung ancol Phần 3: Các dạng tập 10 Dạng 1: Câu hỏi củng cố lý thuyết 10 Dạng 2: Sơ đồ phản ứng ancol 15 Dạng 3: Bài tập oxi hóa ancol (đốt cháy….) 19 Dạng 4: Bài tập ancol tác dụng với Na 25 Dạng 5: Bài tập tách nước ancol tạo anken, ete 30 Dạng 6: Bài tập lên men tinh bột, glucozơ 35 Dạng 7: Bài tập ancol đa chức 39 Phần 3: Bài tập tự giải  Bài tập 43  Bài tập nâng cao 47 Phần 4: Đáp số lời giải chi tiết  Đáp số lời giải ancol 55  Đáp số lời giải ancol nâng cao 59 Phần 5: Kết luận 75 NẾU BẠN THẤY TÀI LIỆU CĨ ÍCH HÃY XEM (PHẦN 5: KẾT LUẬN) CỦA TÀI LIỆU NHÉ! CẢM ƠN BẠN Đà XEM! [Hóa học 11] Page Hóa hữu 11 [Bài giảng ancol] Phần 1: LÝ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO I KHÁI NIỆM, DANH PHÁP [Hóa học 11] Page Hóa hữu 11  Ghi nhớ:  Nhóm –OH hữu gọi nhóm hiđroxyl [Bài giảng ancol] Khái niệm + Khái niệm: Ancol hợp chất có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no + Ví dụ 1: CH  OH  Nhóm –OH vơ gọi nhóm hiđroxit  NaOH CH CH  OH  C ã  an col     CH  CH  OH CH  CHCH  CH3  OH CH CH  OH   CH   OH CHCH OH + Ví dụ 2: Trong chÊt ancol  Ghi nhớ: CH2OH  Cacbon no: có liên kết đơn  Cacbon khơng no: có liên kết đơi, ba  Cacbon thơm: cacbon vòng benzen C7H8O CH3 OH Không phải ancol (Phenol) CTTQ ancol CTTQ Mọi ancol  Ghi nhớ:  Mỗi Cacbon liên kết với nhóm –OH  Trong cơng thức CnH2n+2-2a-x(OH)x a bằng: a = π + v  Nhóm –OH khơng liên kết với cacbon khơng no [Hóa học 11] Ancol no, đơn chức, mạch hở Ancol đơn chức, mạch hở, liên kết C=C Ancol no, ba chức, mạch hở Dạng Cn CnH2n+2-2a-x(OH)x (n ≥ x ≥ 1) CnH2n+1OH (n ≥ 1) Dạng R R(OH)x ROH CnH2n-1OH (n ≥ 3) ROH CnH2n-1(OH)3 (n ≥ 3) R(OH)3 Bậc ancol + Bậc nguyên tử cacbon số nguyên tử cacbon bên cạnh liên kết với + Ví dụ: Page (I)  Ghi nhớ: Nguyên tử cacbon CH3–OH có bậc  CH3OH ancol bậc 0, có CH3OH bậc tính chất giống với ancol bậc I nên ta xếp CH3OH vào nhóm ancol bậc I (I) (II) (III) CH3 CH2 CH CH3 (IV) CH3 (I) C CH3 CH3 (I) (I) + Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với nhóm –OH Dựa vào bậc ancol người ta chia làm loại sau: Bậc ancol VD Tổng quát Bậc I CH3-CH2-OH R – CH2 – OH Bậc II CH3 CH CH3 OH R OH R" CH3 Bậc III CH R' R CH3 CH CH3 CH R' OH OH Chú ý: CH3OH = bậc xếp vào ancol bậc I Đồng phân  Ghi nhớ:  Ete hợp chất có dạng R-O-R’  Ete đồng phân  vÒ m³ch cacbon  + Ancol có đồng phân  vị trí nhóm -OH đồng phân ete (nhãm chøc -O-)  + Ví dụ: ancol  CH CH CH OH ancol  Ete khơng có phản ứng đặc trưng ancol C3H8O C H 3 C H 2 O  C H C4H10O  Ghi nhớ: Qui tắc gọi mạch dài chứa nhóm -OH  Đánh số mạch ete ancol tên  Chọn mạch chính:  CH CH(OH)CH 3  Danh pháp từ phía gần nhóm –OH ete  CH3CH2CH2CH2OH  CH CH CH  OH  CH  3   CH  CHCH OH     CH  COH    CH3CH2CH2  O  CH3  (CH ) CH  O  CH  3   CH3CH2  O  CH2CH3  Danh pháp thường (gốc – chức):  Tên R – OH = ancol + tên R + ic  Danh thay thê:  Tên ancol = Tên hiđrocacbon tương ứng + ol lên  Gọi tên theo công thức: số nhánh + tên nhánh + tên mạch + số nhóm – OH + ol Ancol Tên gốc – chức CH3OH Ancol metylic CH3CH2OH Ancol etylic CH3CH2CH2OH Ancol propylic CH3CH(OH)CH3 Ancol isopropylic CH3CH2CH2CH2OH Ancol butylic CH3CH2CH(OH)CH3 Ancol sec-butylic (CH3)2CHCH2OH Ancol isobutylic (CH3)3C-OH Ancol tert-butylic CH2=CH-CH2OH Ancol anlylic C6H5CH2OH Ancol benzylic CH2OH-CH2OH Etylen glicol CH2OHCHOHCH2OH Glixerol Tên thay Metanol Etanol Propan-1-ol Propan-2-ol Butan-1-ol Butan-2-ol 2-Metylpropan-1-ol 2-Metylpropan-2-ol Propenol Phenylmetanol Etan-1,2-điol Propan-1,2,3-triol II TÍNH CHẤT VẬT LÝ  Ghi nhớ:  Liên kết hiđro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi  Liên kết hiđro nội phân tử làm giảm nhiệt độ sôi  Điểm quan trọng cần nhớ là: chất có nhóm -OH, -NH có liên kết hiđro nhiệt độ sôi khả tan nước tăng lên  Ghi nhớ: Nhiệt độ sôi chủ yếu phụ thuộc vào  Khối lượng phân tử Liên kết hiđro: + Liên kết hiđro: liên kết tạo thành nguyên tử H linh động với nguyên tử có độ âm điện lớn (có cặp e tự do) + Liên kết hiđro có loại  Liên phân tử (chỉ học loại này)  Nội phân tử + Điều kiện để chất có liên kết hiđro: Chất phải có nhóm -OH, –NH + Ví dụ: VD chất khơng có liên kết VD chất có liên kết hiđro hiđro  Ancol: CH3OH, C2H5OH…  Hiđrocacbon: CH4, C2H4,  H2O, NH3 C6H6, …  Axit: CH3COOH, RCOOH  Ete: CH3-O-CH3, …  Dẫn xuất halogen: CH3Cl,  Amin: CH3NH2, RNH2, … C2H5Br… + Qui luật: Những chất có liên kết hiđro liên phân tử có  nhiệt độ sôi cao tan nớc tốt h¬n + Ví dụ:  C2 H5 OH (ts0  78,30 C)  C HO 0  CH3 OCH3 (ts  24,0 C)  C H OH (t  78,30 C)  s   C H Cl (t  12,30 C)  s Tính chất vật lí: + Vì ancol có liên kết hiđro nên có nhiệt độ sơi cao tan (M lớn t0s cao)  Liên kết hiđro: làm nước tốt chất tương ứng + Ví dụ:  CH OH (t0  64, 50 C)  tan v« h³n níc tăng nhiệt đội sơi  CH Cl (t0  24, 20 C)  ®é tan = 5,325 g/ lÝt H O s   CH (t  161, C)  kh«ng tan níc s  + Trong dung dịch ancol tồn loại liên kết hiđro sau: H O H O H O H O s R H O R R (I) H O H O H (II) H O H (III) R H (IV) H III TÍNH CHẤT HĨA HỌC  Ghi nhớ:  Khi cho Na vào dung dịch rượu (gồm ancol H2O) Na phản ứng với nước trước  Cho ancolat phản ứng với axit thu ancol  Ghi nhớ: Vận dụng điều kiện phản ứng với Cu(OH)2 ta có:  CH2OH-CHOH-CH3 phản ứng với Cu(OH)2  CH2OH-CH2-CH2OH không phản ứng với Cu(OH)2 Phản ứng với kim loại kiềm + TQ:  R(OH)x + xNa → R(ONa)x + x/2 H2↑  CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + ½ H2↑ + Ví dụ:  C2H5OH + Na → C2H5-ONa + ½ H2↑  CH3-CHOH-CH3+Na → CH3-CHONa-CH3 + ½ H2↑  C3H5(OH)3 + 3Na → C3H5(ONa)3 + 3/2 H2↑ Để tái tạo ancol ta cho ancolat phản ứng với nước + Ví dụ: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH Phản ứng với Cu(OH)2 + Điều kiện xảy phản ứng: Ancol phải có nhóm –OH liền kề + Tổng quát: 2R(OH)x + Cu(OH)2 → [R(OH)x-1O]2Cu + 2H2O + Hiện tượng: Cu(OH)2 tan tạo dung dịch màu xanh lam đặc trưng + Ví dụ: C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Glixerol đồng (II) glixerat (xanh lam) + Ứng dụng: nhận biết ancol đa chức có hai nhóm –OH liền kề Phản ứng với axit + Với HCl, HNO3:  R(OH)x + xHCl  RClx + xHCl  R(OH)x + xHNO3  R(NO3)x + xH2O X : CH2OH  CH2  CH2OH  Y : O=HC  CH  CH  O  Đáp án B sai X không làm màu nước brom  Câu 65: Ta có: m m -m hay 32,7 = 59,1 - 44.n  n  0,6 mol dd gi°m + Sơ đồ: BaCO3  CO CO2 C H O enzim C H O 10 0, mol  m = 0,3.162 0,1 mol   2C H OH + 2CO 12  0, mol   64,8 gam 75 + Vậy chọn đáp án A Câu 66: Sơ đồ: C H O  enzim C H O H O nzim H2O 100 10 e   12 CO 0, mol     2C H OH    enz im H  80%  0,1 mol 0,16 mol O / me n giÊm  2CH COOH H = 80%  0,128 mol + Phản ứng trung hòa: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O  Số mol NaOH = 0,128 mol  V = 0,128 lít + Vậy chọn đáp án A CO2  mol Câu 67: Chọn:  nancol = – = mol  H2O  mol nCO C2 H6O : 0,5 mol MX M  n      Y16  %m  57, 41%  C2H6O2 Sè mol b´ng nancol C H O : 0,5 mol  + Vậy chọn đáp án B Câu 68: Chọn H2O = 18 gam = 1,0 mol  CO2 = 0,75 mol  nancol = 0,25 mol nCO C3H8O2 0, 5, 5,  mCO lu«n gÊp 1,833 mH O 75  2        ancol  n  C3H8O3 n  X, Y ®Ịu p víi Cu(OH) nancol 0,3 92 76 5,2 gam 2,6 2,6   2, 77   92  n Cu(OH)2 m 76 Cu(OH)2  3,35  Chọn đáp án D Câu 69: Ta có nCO  0,55 mol; n H  0,55 mol 2  Số mol nhóm –OH ứng với 0,25 mol hỗn hợp X 0,55 mol + Vì số mol: n  n OH  0, 55 nên ancol X có dạng: C n H n2 (OH) n CO + Phản ứng cháy: mol C H n (OH) + n2 Mol : 0, 25 n 2n 1 t O    nCO  (n 1) H O  0,125(2n+1)  0,25n  0,25 n =0,55  n = 2,2  n  0,125(2n 1)  0,675 mol O  VO  15,12 lit + Vậy chọn đáp án B CO2 : 0,4 mol 2 C n H 2n2 O : a mol Câu 70: Ta có sơ đồ  mol C x H y : b + O2 : 0,7 mol   H2O : (0,6 + a) mol (BT oxi)  (0,  a) + Ta thấy: n H2O  CO2 Cx Hy l¯ ankan mol  n b = 0,2 mol  0,2.x + an = 0,4  có giá trị x = thỏa mãn  Y CH4 + Vậy chọn đáp án C Câu 71: Phản ứng đốt cháy anken: 3n C H + O t0 n H O nCO n 2n 2 2 Mol :  4,5n  4,5 n =10,5  n = 2,33 H OH : mol 60(1 x) 21 C  C H4 : mol   C2H 5OH : x mol H O    x  0,3  46.2  60x 55   37  C 3H 6: mol iso-C H OH : (1-x) mol  60x  phần trăm khối lượng C3H7OH = 100%  11,84% 46.2  60 + Vậy chọn đáp án C Cn H2n  O : a CO2 : 0,10 mol Câu 72: Sơ đồ  + O   a = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol  mol H2O : 0,12 mol Cm H2m Ox : a mol + Bảo tồn cacbon ta có: 0,02.n + 0,02.m = 0,1  n + m = n   + Do Y đa chức, có liên kết π nên có nghiệm m  x   + Bảo toàn oxi  số mol O2 = 0,13 mol  V = 2,912 lít + Vậy Y C4H6(OH)2 V = 2,912 lít  chọn đáp án A 2, 24 Câu 73: Số mol CuO phản ứng =  0,14 mol  Số mol ancol 0,07 mol 16 X : 0,07 mol + Gọi X sản phẩm tạo thành  hỗn hợp gồm:  H2O : 0,14 mol  0,07.MX 18.0,14 2(0,07  0,14)  18  M X  72 (C 3H4 2O )  Ancol ban đầu là: C3H6(OH)2: 0,07 mol  m = 0,07.76 = 5,32 gam + Vậy chọn đáp án A Câu 74: Vì tách nước ancol tạo anken liên tiếp nên hai ancol cho no, đơn chức, mạch hở, liên tiếp + Sơ đồ: CO : an  O a: mol  a(14n 18)  10,8 H O a 2 C n H2n2 O  n C2n   H O : an O : (1,0-1,5an) H  1  0, 5an  0,  0,7 mol  a = 0,1333 n = 4,5  hai ancol  C H9OH  C H OH  chọn đáp án A  11 Câu 75: Khi đốt cháy anken ancol tương ứng lượng oxi cần dùng nên ta có: 16,6 gam CO : a(14n 18)  a  0,3  16,6 an ol O ,2 m 2: C H O         n 2n2 3an  2, (BT n  2,667 H O : an a mol a oxi) 0,7 mol CH3CH2OH + Vì ete tạo thành có mạch nhánh nên hai ancol là:   chọn đáp án A (CH3 )2 CHOH Cn H2n1OH CO2 : 0,625 mol Câu 76: Sơ đồ: + O    nancol  nH O  CO  0, mol  2 C H (OH) H O : 0,875 mol  2  m 2m  Nếu có ancol đơn chức H2 = 0,1 mol  V = 2,24 lít (1)  Nếu có ancol hai chức H2 = 0,2 mol  V = 4,48 lít (2) + Từ (1, 2)  4,48 lít > V > 2,24 lít  chọn đáp án D  4,6 mol R(OH)x : 4,6 gam = Câu 77: Ta có  Na R H : 0,125 mol 17x H O : 1,8 gam = 0,1 mol 4,6  H2 = x 0,1 6,4 gam x    0,125  R  13,667x   X  C H (OH)  R 17x 2 R  41 + Vậy số hiđro X  chọn đáp án C Câu 78: Sơ đồ Ancol liªn tiÕp ROH : x mol (50%)  H2SO4 ba ete + H O  1400 C 9,63 gam R' OH : y mol (40%) (0,25x0,2y) mol 0,5 mol + Từ sơ đồ suy ra: x  y  0, x  y  0,   0, 5xM  0, 4y(M 14)  9,63 18(0, 25x  0, 2y) (0, 5x+0,4y)M  9,63  (4, 5x  2y)  M  43,15  @Khi x   y  0,  43,15 < M < 47,52  X C H OH (M = 46) 5 X @Khi x  0,  y   M  47, 52   + Khi M = 46 thay vào hệ được: X  C2 H5OH  0,3 mol x  0,3 mol 53,  chọn đáp án D  M  %mX  49% y  0, mol Y  C3H7OH  0, mol Câu 79: Vì tách nước ancol tạo anken liên tiếp nên hai ancol cho no, đơn chức, mạch hở, liên tiếp Sơ đồ: 25,8 gam C H H OO 2n2 n  C H a mol  n 2n a mol O :1  2  CO : an a(14n 18)  25,8 ,8 m ol     H2 O : an 1, 5an  1,8 (BT oxi) C2 H5OH : 0,3 mol  a = 0,5 n = 2,4  hai ancol  C3H7OH : 0,2 mol + Sơ đồ phản ứng ete hóa: C H 5OH : 0,3 mol C H 5OH : x P  mol    ba ete   (HY 50%) + C3H7OH : 0,2 mol C3H7OH : 0,1 mol 11,76 gam H2O (0,5x0,05) mol + BTKL ta có: 46x + 0,1.60 = 11,76 + 18(0,5x + 0,05)  x = 0,18 mol x  Hiệu suất phản ứng ete hóa X 100% = 60% 0,3 + Vậy chọn đáp án C Câu 80: số mol H2 = 0,2 mol  số mol ancol phần 0,4 mol Sơ đồ Ancol liªn tiÕp ROH : x mol (50%) S H  2  ba ete + R' OH : y mol (40%)  7,704 gam O4  H2O 140 C (0,25x0,2y) mol 0,4 mol + Từ sơ đồ suy ra: x  y  0, x  y  0,   0, 5xM  0, 4y(M 14)  7, 704 18(0, 25x  0, 2y) (0, 5x+0,4y)M  7, 704  (4, 5x  2y)  M  43,15  @Khi x   y  0,  43,15 < M < 47,52  X C H OH (M = 46) X @Khi x  0,  y   M  47, 52   + Vậy chọn đáp án B PHẦN 5: KẾT LUẬN  Cảm ơn bạn xem sử dụng tài liệu  Bạn cần word click vào: https://123doc.org/document/5068277-75-trang-bai-tapancol.htm  Hiện soạn được16 chuyên đề hữu (đã thẩm định, số chuyên đề xuất thành sách bán thị trường) dùng để ôn thi THPTQG HSG cụ thể sau: STT NỘI DUNG SỐ TRANG Ancol 75 Phenol 41 Anđehit – xeton 65 MÔ TẢ Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Sơ đồ phản ứng ancol Phương pháp giải dạng tập:  Ancol + Na  Đốt cháy ancol  Tách nước ancol tạo ete, anken  Lên men tinh bột, glucozơ  Ancol đa chức Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Sơ đồ phản ứng phenol Phương pháp giải tập phenol nâng cao Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Sơ đồ phản ứng anđehit - xeton Phương pháp giải dạng tập:  Nhận biết anđehit xeton  Bài tập hiđro hóa anđehit - xeton  Bài tập đốt cháy anđehit – xeton  Bài tập tráng gương anđehit - xeton Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Axit cacboxylic 74 Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Sơ đồ phản ứng axit Phương pháp giải dạng tập:  Bài tập trung hòa axit  Bài tập axit + muối cacbonat  Bài tập đốt cháy axit  Bài tập phản ứng este hóa  Bài tập đốt cháy axit muối cacbonat  Bài tập tính chất riêng axit (pư tráng gương, với nước brom…)  Bài tập oxi hóa ancol bậc I tạo anđehit, axit Este số (cơ bản) Este số (nâng cao) Este số (nâng cao) 84 93 73 Lipit 40 Cacbohiđrat 69 Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi lý thuyết este tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập este tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập este khơng no tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập este phenol tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập este đa chức tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập este vòng tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập phản ứng este hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Sơ đồ phản ứng este tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập este phương pháp thủy phân hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập este phương pháp đồng đẳng hóa hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập este cách kết hợp thủy phân hóa với đồng đẳng hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Bài tập este tổng hợp có đáp án chi tiết Kiểm tra este có đáp án chi tiết Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Phương pháp giải dạng tập:  Bài tập xà phòng hóa chất béo  Bài tập đốt cháy chất béo  Bài tập chất béo cộng brom, hiđro  Bài tập số axit, este, xà phòng Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Phương pháp giải dạng tập:  Phương pháp giải tập glucozơ, fructozơ 10 Amin 41 11 Amino axit 57 12 Peptit số 56 13 Peptit số 64 14 Bài tập muối amin 26 15 Polime 48  Phương pháp giải tập saccarozơ, mantozơ  Phương pháp giải tập tinh bột, xenlulozơ Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Sơ đồ phản ứng amin Phương pháp giải dạng tập:  Bài tập tính bazơ amin  Bài tập đốt cháy amin Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Câu hỏi củng cố lý thuyết Phương pháp giải dạng tập:  Bài tập amino axit + axit, bazơ  Bài tập đốt cháy amino axit Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án Lý thuyết nâng cao Phương pháp giải tập thủy phân khơng hồn tồn peptit tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập thủy phân hoàn toàn peptit tập tự giải (có đáp án chi tiết) Phương pháp giải tập đốt cháy peptit tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập peptit phương pháp trùng ngưng hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập peptit phương pháp đồng đẳng hóa tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập peptit có glu lys tập tự giải (có đáp án chi tiết) Giải tập hỗn hợp peptit este tập tự giải (có đáp án chi tiết Phương pháp giải Bài tập mẫu (30 bài) Bài tập tự giải (60 bài, có đáp án) Lý thuyết nâng cao Bảng polime thường gặp Câu hỏi phản ứng trùng hợp trùng ngưng Bài tập sơ đồ phản ứng polime Phương pháp giải dạng tập:  Tính tỉ lệ mắt xích polime  Bài tập tính hiệu suất tạo thành polime Bài tập tự giải  Bài tập đáp án  Bài tập nâng cao đáp án 16 Bộ đề thi THPTQG 72 Bộ đề THPTQG năm 2017 2018 có đáp án chi tiết (dạng Word) Như vậy: tổng số trang tài liệu 16 chuyên đề 978 trang ( 1000 trang) Nếu bạn có nhu cầu liên hệ tới 0987617720 (15.000 đ/1 chuyên đề dạng word), tặng kèm 20 đề ôn thi THPTQG có đáp án chi tiết ... C Câu 5: Cho ancol sau: ancol isopropylic; ancol isobutylic; ancol isoamylic; ancol etylic; ancol propylic; ancol sec-butylic; ancol tert-butylic; ancol anlylic; ancol benzylic Số ancol bậc I,... có bảng sau: STT Tên Ancol isopropylic Ancol isobutylic Ancol isoamylic Ancol etylic Ancol propylic Ancol sec-butylic Ancol tert-butylic Ancol anlylic Ancol benzylic  Số ancol bậc I, II, III... đáp án C  Chú ý: Ancol có tên ancol isoamylic Câu 9: Ancol sau làm màu nước brom? A Ancol etylic B Ancol anlylic C Ancol isopropylic D Ancol sec-butylic Giải + Trong ancol có ancol anlylic (CH2=CH-CH2-OH)