Sở giáo dục - đào tạo BắcGiang Kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT chuyênbắcgiang Hớng dẫn chấm đề chính thức Năm học 2009 2010 Môn thi : Hoá Học (Đáp án gồm có 05 trang) Câu Phần Nội dung đáp án Điểm Tổng 1 1 o t 2 2 (1) Cu + Cl CuCl 0,25 1 (2) 2 3 3 2 CuCl 2AgNO 2AgCl Cu(NO )+ + 0,25 3 2 2 3 (3) Cu(NO ) 2KOH Cu(OH) 2KNO+ + 0,25 o t 3 2 2 (4) 2KNO 2KNO O + 0,25 2 Axit lactic tác dụng đợc với Na, NaOH, KHCO 3 ; không tác dụng với Cu, KCl, K 2 SO 4 . 0,25 1 3 3 2 CH CH(OH)COOH 2Na CH CH(ONa)COONa H+ + 0,25 3 3 2 CH CH(OH)COOH NaOH CH CH(OH)COONa H O+ + 0,25 3 3 3 2 2 CH CH(OH)COOH KHCO CH CH(OH)COOK CO H O+ + + 0,25 3 Phản ứng: 2 4 3 4 4 Cu Fe (SO ) CuSO 2FeSO+ + 0,25 1 Ta có: 2 4 3 Cu Fe (SO ) 4 25 n : n : 1:1 64 400 = = Phản ứng vừa hết. 0,25 Chất rắn tan dần đến hết, dung dịch chuyển dần sang màu xanh. 0,5 4 ( ) 2 2 2 3 2 n nC H nC H Cl CH CHCl 0,25 1 Khối lợng PVC thu đợc là: 10 100 80 . . .62,5 24,8(kg) 22,4 90 100 0,75 2 1 Cho hỗn hợp tác dụng với KOH d: + + 2 3 2 2 Al O 2KOH 2KAlO H O Lọc tách đợc phần không tan là Cu, Fe 2 O 3 , dung dịch còn lại chứa KAlO 2 , KOH d 0,5 2 Sục khí CO 2 đến d vào dung dịch nớc lọc còn lại, lọc tách lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc Al 2 O 3 . + + + + + o 2 3 2 2 2 3 3 t 3 2 3 2 CO KOH KHCO CO 2H O KAlO KHCO Al(OH) 2Al(OH) Al O 3H O 0,5 Cho khí H 2 d tác dụng với hỗn hợp Cu, Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp chất rắn thu đợc đem hoà tan hết vào dung dịch HCl d: + + + + o t 2 3 2 2 2 2 Fe O 3H 2Fe 3H O Fe 2HCl FeCl H Lọc lấy phần không tan là Cu; dung dịch còn lại chứa FeCl 2 , HCl d. 0,5 Cho một lợng d dung dịch NaOH vào dung dịch thu đợc ở trên, lọc lấy kết tủa, đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc Fe 2 O 3 : o 2 2 2 t 2 2 2 3 2 HCl NaOH NaCl H O FeCl 2NaOH Fe(OH) 2NaCl 4Fe(OH) O 2Fe O 4H O + + + + + + 0,5 2 Gọi x, y, z lần lợt là số mol của Al, Cu, Ag trong 33,4 gam hỗn hợp A 27x + 64y + 108z = 33,4 (*) 0,25 2 Khi cho 33,4 gam A phản ứng với HNO 3 đặc, nguội thì Al không phản ứng 27x = 5,4 x = 0,2 0,25 1 Đáp án chính thức Khi cho 16,7 gam A tác dụng với Oxi d, Ag không phản ứng. Khối lợng chất rắn tăng chính là khối lợng oxi phản ứng. 0,25 2 2 3 2 4Al + 3O 2Al O (1) Mol : 0,1 0,075 2Cu + O 2CuO (2) y y Mol: 2 4 0,25 Từ (1) và (2) 2 O y 3,2 n 0,075 y 0,1 4 32 = + = = 0,25 Thay x và y vào (*) z = 0,2 m Cu = 64. 0,1 = 6,4 (g); m Ag = 0,2.108 = 21,6 (g) 0,25 5,4 %Al .100% 16,17% 33, 4 6,4 %Cu .100% 19,16% 33, 4 21,6 %Ag .100% 64,67% 33, 4 = = = = = = 0,5 3 1 Vì sản phẩm tạo ra đều là muối clorua, mà khối lợng muối ở hai thí nghiệm khác nhau nên kim loại M có hóa trị thay đổi. 0,5 2 Gọi n, m lần lợt là hóa trị của M trong muối ở phần 1 và phần 2; (n, m nguyên, dương; 1 n<m 3) n 2 2M 2nHCl 2MCl nH (1)+ + 2 m 2M mCl 2MCl (2)+ 0,5 Từ (1) và (2) n m MCl MCl n n= 25,4 32,5 M 35,5n M 35,5m = + + M = 127m 162,5n 0,25 Biện luận N 1 1 2 M 2 3 3 M 91,5 218,5 56 Kết luận Loại Loại Thoả mãn (Fe) Vậy kim loại M là Fe (sắt). 0,25 Ta có: 2 FeCl 25,4 n 0,2 (mol) 127 = = 2 2 Fe 2HCl FeCl H (3) Mol : 0,2 0,2 + + 0,25 Từ (3) a = m Fe = 2.0,2.56 = 22,4 (gam) 0,25 2 Khi cho Al và Zn tác dụng với dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 , ta thấy m B <m A Khi phản ứng, Al tan hết, Zn đã phản ứng. Mặt khác B là một hỗn hợp nên Zn d Cu(NO 3 ) 2 hết. 0,25 2 Gọi x, y, z lần lợt là số mol của Al, Zn phản ứng và Zn d. 27x + 65y + 65z = 10,454 (*) 0,25 3 2 3 3 2Al 3Cu(NO ) 2Al(NO ) 3Cu (1) 3x 3x Mol: x 2 2 + + 0,25 2 3 2 3 2 Zn + Cu(NO ) Zn(NO ) Cu (2) Mol : y y y + Từ (1) và (2) = + = + = 3 2 Cu(NO ) 3x n y 0,5.0,306 3x 2y 0,306 (**) 2 0,25 = + = + + = + + = B Cu Zn(dư) 3x m m m 64( y) 65z 10,442 2 96x 64y 65z 10,442 (***) 0,25 Giải hệ phơng trình gồm (*), (**), (***) Al Al Zn Zn x 0,002 n 0,002(mol) m 0,002.27 0,054(g) y 0,15 n 0,16(mol) m 0,16.65 10,4(g) z 0,01 = = = = = = = = = 0,25 B gồm: 3 2 Cu Cu( NO ) Zn n n 0,5.0,306 0,153(mol) n z 0,01(mol) = = = = = Các phản ứng: 3 3 2 3 3 2 Zn 2AgNO Zn(NO ) 2Ag (3) Mol: 0,01 0,02 Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag (4) Mol: 0,153 0,306 + + + + Từ (3) và (4) = + = = = Ag Ag n 0,02 0,306 0,326(mol) m 0,326.108 35,208(g) 0,5 4 1a. Gọi số mol O 2 là x Số mol N 2 là 4x 32x+28.4x=108 x= 0,75 (mol) 0,25 2 Gọi số mol CO 2 và H 2 O lần lợt là a và b (mol) - Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: 2 2 2 CO H O O 1 b n n n a 0,75 (*) 2 2 + = + = 0,25 - Theo định luật bảo toàn khối lợng, ta có: 2 2 2 CO H O X O m m m m 44a 18b 7 0,75.32 44a 18b 31(**)+ = + + = + + = 0,25 Giải hệ phơng trình gồm (*) và (**), ta đợc a = 0,5; b = 0,5 Hỗn hợp trong bình sau phản ứng gồm: 2 2 2 2 2 2 CO CO H O H O N N n 0,5 (mol) m 0,5.44 22(g) n 0,5 (mol) m 0,5.18 9(g) n 4x 4.0,75 3(mol) m 3.28 84(g) = = = = = = = = = = = 0,5 1b. Bình 1 hấp thụ H 2 O, bình 2 hấp thụ CO 2 2 Ba(OH) n 1,6.0,3 0,48(mol)= = Ta thấy: 2 2 CO Ba(OH) n 0,5 1 1,04 2 n 0,48 < = < Phản ứng tạo ra hai muối BaCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . 0,25 Gọi t 1 , t 2 lần lợt là số mol của BaCO 3 và Ba(HCO 3 ) 2 . 2 2 3 2 1 1 1 CO Ba(OH) BaCO H O (1) Mol : t t t + + 2 2 3 2 2 2 2 2CO Ba(OH) Ba(HCO ) (2) Mol: 2t t t + 0,25 3 Từ (1) và (2) 2 2 CO 1 2 1 Ba(OH) 1 2 2 n t 2t 0,5 t 0,46 n t t 0,48 t 0,02 = + = = = + = = 3 BaCO m 0,46.197 90,62(g)= = Ta thấy 3 2 BaCO CO m 90,62g m 22g= > = Khối lợng dung dịch trong bình 2 giảm. Khối lợng dung dịch giảm là: 90,62-22 = 68,62g 0,25 4 2 Ta có: 2 H 44,8 n 2(mol) 22,4 = = 0,25 2 Gọi x và y lần lợt là số mol của C 2 H 5 OH và H 2 O trong 100g dung dịch. 46x + 18y = 100 (*) 0,25 Các phản ứng: 2 5 2 5 2 2 2 2C H OH 2Na 2C H ONa H (1) x Mol : x 2 2H O 2Na 2NaOH H (2) y Mol: y 2 + + + + 0,5 Từ (1) và (2) 2 H x y n 2 x y 4(**) 2 2 = + = + = Giải hệ phơng trình gồm (*) và (**) ta đợc x = 1; y = 3. 0,25 2 5 2 5 C H OH C H OH 46 m 1.46 46(g) V 57,5 (ml) 0,8 = = = = 0,25 2 2 H O H O 54 m 3.18 54(g) V 54(ml) 1 = = = = 0,25 V dd rợu = 57,5 + 54 = 111,5 (ml) Độ rợu = o 57,5 .100 51,6 111,5 = 0,25 5 1 Ta có 2 4 H SO n 0,5.0,5 0,25 (mol)= = 2 4 H SO m 0,25.98 24,5(g) = = 0,25 2 2 4 dd H SO 24,5.100 m 25(g) 98 = = 0,25 2 4 dd H SO 25 V 13,66ml 1,83 = = 0,25 2 H O V 500 13,66 486,34(ml) = = 0,25 Cách pha chế: Lấy khoảng 400ml nớc vào bình thuỷ tinh dung tích > 500 ml có chia vạch ml (hoặc bình định mức dung tích 500ml). Rót từ từ đến hết 13,66 ml dung dịch H 2 SO 4 98% vào bình trên (nếu dung dịch quá nóng thì để nguội rồi rót tiếp). Rót tiếp nớc vào bình trên cho đến vạch 500ml, khuấy đều cho tan hết, ta sẽ đợc 500ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M. 1 4 2a Gọi x, y, z lần lợt là số mol của X, Y, Z trong 1/3 hỗn hợp A. 2 2 2 CO H O H NaOH 2,688 2,52 n 0,12(mol); n 0,14(mol); 22,4 18 0,336 n 0,015(mol); n 0,05.0,5 0,025(mol) 22,4 = = = = = = = = 0,25 2 Theo sự bảo toàn nguyên tố, trong 2,84 gam A có: m C = 0,12.12 = 1,44 (g); m H = 2.0,14 = 0,28 (g) m O = 2,84 1,44 0,28 = 1,12 (g) n O = 1,12 0,07(mol) 16 = 2x + y + 2z = 0,07 (*) 0,25 Phần 2: 1 1 2 2 2 2 2R COOH 2Na 2R COONa H (1) x Mol: x 2 2R OH 2Na 2R ONa H (2) y Mol: y + + + + 2 Từ (1) và (2) 2 H x y n 0,015 x y 0,03(**) 2 2 = + = + = 0,25 Phần 3: 1 1 2 3 4 3 4 R COOH NaOH R COONa H O (3) Mol: x x x x R COO R NaOH R COONa R OH (4) Mol: z + + + + z z z Từ (3) và (4) n NaOH = x + z = 0,025 (***) 0,25 Giải hệ phơng trình gồm (*), (**), (***) x = 0,01 (mol); y = 0,02 (mol); z = 0,015 (mol) Số mol các chất trong 8,52 gam hỗn hợp A: n X = 0,03 (mol); n Y = 0,06 (mol); n Z = 0,045 (mol). 0,25 2b Dung dịch B gồm một muối và một rợu 1 3 2 4 R R ; R R . Từ (3) và (4) Số mol muối R 1 -COONa = x + z = 0,025 (mol) R 1 + 67 = 2,05 82 0,025 = R 1 = 15 R 1 là nhóm CH 3 0,25 Theo định luật bảo toàn khối lợng 2 2 1/3hhA NaOH muối H O R OH m m m m m = 2,84+40.0,025-2,05-18.0,01=1,61(g)= + Mà 2 2 2 R OH R OH 1,61 n y z 0,035(mol) M 46 R 29 0,035 = + = = = = R 2 là nhóm - C 2 H 5 . 0,25 Vậy X là CH 3 COOH, Y là C 2 H 5 OH, Z là CH 3 COOC 2 H 5 0,25 Chú ý: - Thí sinh có cách làm khác đúng vẫn cho điểm tối đa. - Thí sinh làm bài đúng đến đâu chấm điểm đến đó. - Phơng trình phản ứng viết đúng nhng không cân bằng hoặc thiếu điều kiện (đối với phần 1 bài 1) thì trừ 1/2 số điểm của phơng trình đó. - Phơng trình không cân bằng ảnh hởng tới kết quả thì chỉ cho điểm bài giải tới trớc phơng trình đó. 5 . 2HCl FeCl H Lọc lấy phần không tan là Cu; dung d ch còn lại chứa FeCl 2 , HCl d. 0,5 Cho một lợng d dung d ch NaOH vào dung d ch thu đợc ở trên, lọc lấy kết. n : 1:1 64 400 = = Phản ứng vừa hết. 0,25 Chất rắn tan d n đến hết, dung d ch chuyển d n sang màu xanh. 0,5 4 ( ) 2 2 2 3 2 n nC H nC H Cl CH CHCl