Tom tat kien thuc hoa hoc THPT tran thanh binh

✫✫✫ TỔNG KẾT KIẾN THỨC HÓA HỌC THPT Ths TRẦN THANH BÌNH NHẬN DẠY NHĨM, DẠY LỚP LUYỆN THI MƠN HĨA – 12 SĐT: 0977.111.382 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 MỤC LỤC Chương 1: Nguyên tử………………………………………………… Chương 2: Bảng hệ thống tuần hồn………………………………… Chương 3: Liên kết hóa học……………………………………………10 Chương 4: Phản ứng hóa học…………………………………………12 Chương 5: Tốc độ phản ứng………………………………………… 18 Chương 6: Cân hóa học……………………………………….…19 Chương 7: Dung dịch……………………………………………….…21 Chương 8: Phản ứng ion dung dịch…………………………… 24 Chương 9: Halogen hợp chất………………………………………27 Chương 10: Oxi hợp chất………………………………….……….30 Chương 11: Lưu huỳnh hợp chất………………………………… 31 Chương 12: Nitơ hợp chất…………………………………… … 34 Chương 13: Photpho hợp chất………………………………….… 36 Chương 14: Cacbon hợp chất………………………………………38 Chương 15: Tổng hợp kiến thức phi kim…………………………… 40 Chương 16: Đại cương kim loại…………………………………….…42 Chương 17: Kim loại kiềm kiềm thổ…………………………….…45 Chương 18: Nhôm hợp chất…………………………………… ….47 Chương 19: Crom hợp chất………………………………….…… 50 Chương 20: Sắt hợp chất……………………………………….… 51 Chương 21: Tổng hợp kiến thức hóa vơ cơ………………………… 54 Chương 22: Nhận biết……………………………………………… 55 Chương 23: Đại cương hóa hữu cơ………………………………….…57 Chương 24: Hiđrocacbon…………………………………………… 59 Chương 25: Độ bất bão hòa………………………………………… 65 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Chương 26: Hợp chất nhóm chức………………………………… ….66 Chương 27: Danh pháp hợp chất nhóm chức………………………… 68 Chương 28: Một số phản ứng riêng hợp chất nhóm chức… …72 Chương 29: Tính chất điển hình hợp chất nhóm chức…………… 76 Chương 30: Tính axit – bazơ hợp chất hữu cơ……………… 77 Chương 31: Amino axit……………………………………………… 78 Chương 32: Tính chất cacbohiđrat…………………………… 80 Chương 33: Polime………………………………………………… …81 Chương 34: Sơ đồ chuyển hóa hợp chất hữu cơ…………… 83 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 NGUYÊN TỬ Cấu tạo nguyên tử ‒ Nguyên tử có hai thành phần chính: hạt nhân lớp vỏ electron ‒ Do phân tử trung hòa điện nên số proton ln số electron, giá trị gọi số đơn vị điện tích hạt nhân số hiệu nguyên tử – kí hiệu Z Kí hiệu nguyên tử ‒ Số khối hạt nhân, kí hiệu A, tổng số proton (Z) nơtron (N) A=Z+N A ‒ Nguyên tử kí hiệu là: Z X với X kí hiệu nguyên tố Đồng vị ‒ Những nguyên tử số proton khác số nơtron gọi đồng vị ‒ Cho nguyên tố X có n đồng vị với khối lượng nguyên tử A1, A2, …, An Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử (hay hàm lượng) đồng vị x1, x2, …, xn (với x + x2 + … + xn = 100 %) khối lượng nguyên tử trung bình X AX  A1x1  A x2   A n x n x1  x   x n Sự phân bố electron ‒ Các electron nguyên tử xếp theo lớp từ Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Thơng thường, phân lớp xa hạt nhân mức lượng lớn, dễ tách electron khỏi nguyên tử Theo quy tắc thứ tự tăng dần mức lượng phân lớp là: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s < 4p < 4d < 4f Tuy nhiên, có trường hợp đặc biệt mức lượng phân lớp 3d lại lớn 4s, thứ tự xếp mức lượng phân lớp phải 1s  2s  2p  3s  3p  4s < 3d  4p  4d  4f Cấu hình electron nguyên tử ‒ Cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp khác Cách viết cấu hình electron nguyên tử gồm bước sau Bước 1: Xác định số electron nguyên tử (chính Z) Bước 2: Xác định phân bố phân lớp electron, cụ thể 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p … Bước 3: Lần lượt điền electron vào phân lớp theo • Ngun lí vững bền (từ mức lượng thấp tới cao, lưu ý điền electron vào phân lớp 4s trước 3d.) • Ngun lí Pauli (mỗi obitan có tối đa electron) • Quy tắc Hund (số electron độc thân phải lớn có thể) ‒ Có hai trường hợp đặc biệt Cr (Z = 24) Cu (Z = 29): Nguyên tố Cấu hình electron dự đốn Cấu hình electron thực tế Cr (Z = 24) 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu (Z = 29) 1s22s22p63s23p63d94s2 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên nhân cấu hình dạng d5 d 10 bền vững nên Cr Cu ưu tiên dạng Cấu hình electron ion ‒ Cation: Khi nguyên tử electron (điện tích âm) tạo thành ion mang điện tích dương, gọi cation Cấu hình electron cation tạo cách bớt electron từ phân lớp vào phân lớp VD1: Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Anion: Khi nguyên tử nhận electron (điện tích âm) tạo thành ion mang điện tích âm, gọi anion Cấu hình electron anion tạo cách thêm electron từ phân lớp tới phân lớp ———  ——— Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Cấu tạo bảng tuần hoàn ‒ Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần số đơn vị điện tích hạt nhân Z theo chiều từ trái sang phải từ xuống Giá trị Z số thứ tự nguyên tố bảng ‒ Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành hàng, gọi chu kì ‒ Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hóa trị1 xếp thành cột, gọi nhóm nguyên tố Xác định số thứ tự chu kì nguyên tố ‒ Dựa vào cấu hình electron: Số thứ tự lớp ngồi ngun tố thuộc chu kì nhiêu VD1: Fe có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2  Fe thuộc chu kì Nguyên tố nhóm nhóm phụ ‒ Những ngun tố mà electron cuối điền vào obitan s p gọi ngun tố nhóm (nhóm A) Những nguyên tố mà electron cuối điền vào obitan d f gọi ngun tố nhóm phụ (nhóm B) Xác định số thứ tự nhóm ngun tố ‒ Thơng thường, ngun tố nhóm A có cấu hình electron lớp vỏ ngồi dạng: nsanpb số thứ tự nhóm ngun tố tổng (a + b) ‒ Cấu hình electron lớp ngồi (và sát ngồi cùng) ngun tố nhóm B thường có dạng: (n – 1)dansb Số thứ tự nhóm xác định theo nguyên tắc • Nếu a + b = – 7: nhóm IIIB – VIIB • Nếu a + b = – 10: nhóm VIIIB • Nếu a + b = 11, 12: nhóm IB, IIB Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ‒ Khi biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố đó, ngược lại Khí Electron hóa trị electron lớp vỏ (hoặc phân lớp sát ngồi cùng), có khả tham gia tạo thành liên kết hóa học Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Mỗi chu kì kết thúc phân lớp p bão hòa (riêng với chu kì phân lớp 1s bão hòa) Các ngun tố kết thúc chu kì có cấu hình electron lớp ngồi dạng ns2np6 (riêng với chu kì 1s2) gọi khí Các khí điển hình Chu kì Khí Heli (He) Neon (Ne) Argon (Ar) Số hiệu Z=2 Z = 10 Z = 18 Cấu hình electron 1s2 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 ‒ Cấu hình electron ngun tố chu kì n viết gọn theo cơng thức VD2: Cấu hình crom (Z = 24) là: Cách vẽ bảng hệ thống tuần hoàn ‒ Các bước để vẽ bảng tuần hoàn đơn giản (gồm 20 nguyên tố) Bước tiến hành Bước 1: Vẽ bảng đơn giản với hàng (chu kì) cột (nhóm) Minh họa Bước 2: Xác định nguyên tố chu kì 1, gồm hai nguyên tố Z = 1, đầu cuối bảng Bước 3: Xác định nguyên tố chu kì 2, gồm tám nguyên tố (Z = – 10) xếp từ đầu đến cuối bảng Các nguyên tố chu kì tương tự (Z = 11 – 18) Tiếp theo, bắt đầu chu kì hai nguyên tố Z = 19 20 ‒ Khi dần quen với cách vẽ trên, bạn nên ghi nhớ tên gọi / kí hiệu ngun tố có Z = – 20 vị trí chúng bảng tuần hồn Sự biến đổi bán kính ngun tử nguyên tố Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Bán kính ngun tử (kí hiệu: R) xem khoảng cách từ hạt nhân tới electron lớp R phụ thuộc vào hai yếu tố • Số lớp electron lớn R lớn • Nếu số lớp electron giống (cùng chu kì) R lớn điện tích hạt nhân Z bé2 ‒ Sự biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố tóm tắt sau: Trong nhóm, theo chiều từ xuống dưới, số lớp vỏ electron tăng dần nên R tăng dần Trong chu kì, theo chiều từ trái sang phải, Z tăng dần nên R giảm dần Sự biến đổi đại lượng khác ‒ Sau chu kì, tính chất ngun tố lại biến đổi tuần hoàn Ngoài biến đổi bán kính ngun tử, có yếu tố sau • Năng lượng ion hóa (I), độ âm điện (E), tính phi kim (PK): Các đại lượng đặc trưng cho khả hút (hoặc giữ) electron hạt nhân – biến đổi theo chiều ngược với bán kính nguyên tử (R) • Tính kim loại (KL): Đại lượng đặc trưng cho khả nhường electron nguyên tử - biến đổi chiều với R 10 Hóa trị nguyên tố ‒ Hóa trị số liên kết hóa học mà nguyên tử tạo phân tử Một nguyên tố hóa học có nhiều hóa trị, hóa trị cao số electron lớp vỏ ngồi (hay “electron hóa trị”3 nguyên tử) ‒ Hóa trị cao nguyên tố xuất oxit (hợp chất với oxi) Nếu ngun tố thuộc nhóm x hóa trị cao nguyên tử nguyên tố oxit x ‒ Ngoài ra, số nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro Trong hợp chất này, nguyên tử nguyên tố có hóa trị – x ———————— Khi Z bé lực hút hạt nhân với electron yếu  Electron nằm cách xa hạt nhân  R lớn Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp nhóm Do đó, ngun tố nhóm có hóa trị cao VD: Cacbon nhóm IVA hóa trị cao Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 LIÊN KẾT HĨA HỌC Electron hóa trị ‒ Trong ngun tử ngun tố thuộc nhóm (nhóm A), electron lớp vỏ ngồi gọi “electron” hóa trị Các electron hóa trị định tính kim loại phi kim ngun tố • Kim loại thường có – electron hóa trị.4 • Phi kim thường có – electron hóa trị • Ngun tố có electron hóa trị khí Nhìn chung ngun tố thuộc nhóm thứ x có x electron hóa trị5 Kim loại phi kim điển hình ‒ Tất nguyên tố nhóm B (như Fe, Zn, Cu, Cr) kim loại Trong nhóm A, kim loại điển hình • nhóm IA (hay “kim loại kiềm”): liti (Li), natri (Na), kali (K) • nhóm IIA (hay “kim loại kiềm thổ”): magie (Mg), canxi (Ca), bari (Ba) • nhóm IIIA: nhơm (Al) Ở điều kiện thường, đa số kim loại chất rắn, trừ thủy ngân (Hg) chất lỏng ‒ Các phi kim điển hình • nhóm IA : hiđro (H) • nhóm IVA: cacbon (C) • nhóm VA: nitơ (N), photphot (P) • nhóm VIA: oxi (O), lưu huỳnh (S) • nhóm VIIA (hay “halogen”): flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) Ở điều kiện thường, đa số phi kim chất khí, ngoại trừ: brom (chất lỏng) cacbon, lưu huỳnh, photpho, iot (chất rắn) Quy tắc bát tử Ngoại trừ hiđro, có electron hóa trị phi kim Mỗi chu kì thường bắt đầu kim loại, sau phi kim cuối khí Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 10 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Chất béo tạo từ glixerol axit béo Đặc điểm chung axit béo • axit cacboxylic đơn chức (hay axit monocacboxylic) có nhiều cacbon • có số chẵn ngun tử cacbon • mạch cacbon khơng phân nhánh ‒ Dưới công thức tên gọi axit béo quan trọng ‒ Danh pháp chất béo đơn giản (có gốc axit giống nhau) gọi theo công thức: “tri” + tên gốc axyl* axit béo (*) Tên gốc axyl gọi theo quy tắc: • bỏ tiền tố “axit” • đổi đuôi “ic” thành “in” VD8:  tripanmitin Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 71 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 MỘT SỐ PHẢN ỨNG RIÊNG CỦA CÁC NHÓM CHỨC Phản ứng dẫn xuất halogen ‒ Khi đun nóng dẫn xuất halogen với dung dịch kiềm, xảy PƯ nguyên tử halogen nhóm OH, sinh anocl PTPƯ tổng quát sau: t  R–OH + NaX R–X + NaOH  ‒ Khả PƯ tùy thuộc vào hai yếu tố: (1) chất nguyên tử halogen; (2) chất gốc R • Khả PƯ giảm theo trình tự: I > Br > I > F • Với gốc R khả PƯ giảm theo trình tự: o Phản ứng tách dẫn xuất halogen ‒ Đun nóng dẫn xuất halogen (thường dẫn xuất no, đơn chức, mạch hở) với dung dịch kiềm ancol xảy PƯ tách hiđro halogenua, tạo thành anken ‒ Sản phẩm chín tuân theo quy tắc tách Zai-xép (Zaitsev): Khi tách HX khỏi dẫn xuất halogen, nguyên tử halogen ưu tiên tách với H nguyên tử cacbon bậc cao bên cạnh Phản ứng ete hóa ancol ‒ Khi đun nóng với xúc tác H2SO4 đặc (ở 130 – 140 oC), hai phân tử ancol PƯ với tạo thành hợp chất có dạng R–O–R' (gọi ete) PƯ gọi PƯ ete húa H2 SO (đặc) R OH H  OR'  ROR' + H O 130 140 o C • Nếu R = R' có sản phẩm ete R–O–R (hay R2O) • Nếu R ≠ R' có ba sản phẩm ete: R–O–R; R'–O–R' R–O–R' VD1: Đun nóng hỗn hợp CH3OH C2H5OH với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp tạo thành hỗn hợp gồm: (CH3)2O; (C2H5)2O; CH3–O–C2H5 ‒ Khi giải toán liên quan đến PƯ ete hóa hỗn hợp ancol, cần lưu ý ancol tham gia nhiều PƯ (tạo hỗn hợp ete) Nếu đặt số mol cho Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 72 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 chất tham gia PƯ tốn phức tạp Thơng thường, nên đặt cơng thức trung bình hỗn hợp ancol ROH (với R CT trung bình gốc hiđrocacbon) PTPƯ: 2ROH ⟶ R2O + H2O • Theo định luật BTKL: m ANCOL  m ETE  m H O • Theo PTPƯ: n ETE  n H2O  n ANCOL Phân biệt phản ứng ete hóa đehiđrat (tách nước) ancol ‒ Khi đun nóng ancol với H 2SO4 đặc xảy hai PƯ: • PƯ ete hóa (ở 130 – 140 o): xảy với ancol n chc, mch h H2 SO4 (đặc) R OH  H  OR '  ROR' + H O 130 140 o C Chuyển ancol thành ete  Khối lượng mol tăng lên • PƯ tách nước (đehiđrat hóa, 170 o – 180 o): xảy với ancol no, n chc, mch h H2 SO4 (đặc) C n H n 1OH  C n H n + H 2O 130 140 o C PƯ chuyển ancol thành anken  Khối lượng mol giảm xuống ‒ Đun nóng ancol đơn chức A với H2SO đặc nhiệt độ thích hợp tạo chất hữu B có tỉ khối so với A d A Nếu B • d A  (khối lượng mol tăng lên) xảy PƯ ete hóa B • d A  (khối lượng mol giảm xuống) xảy PƯ đehiđrat hóa B Phản ứng tráng bạc ‒ Tính chất đặc trưng anđehit (và hợp chất chứa nhóm –CHO nói chung) PƯ với chất oxi hóa mạnh Trong PƯ này, nhóm –CHO chuyển thành – COOH ‒ Tính chất quan trọng anđehit PƯ với dung dịch AgNO NH (có thể viết gọn Ag2O/NH3) đun nóng NH PTPƯ tổng quát: RCHO + Ag2O  (*)  RCOOH + 2Ag t RCOOH tạo thành PƯ với NH3 tạo thành muối RCOONH4 Tuy nhiên, để đơn giản hóa dừng lại PƯ (*) Dung dịch AgNO3 (hay Ag2O) NH gọi “thuốc thử Tollens” (cũng giống PƯ o Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 73 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 hợp chất chứa liên kết ba đầu mạch, RC≡CH) PƯ anđehit tạo kết tủa bạc (màu trắng), dược ứng dụng để tráng ruột phích, gương, kính nên gọi PƯ “tráng bạc” hay “tráng gương” Lưu ý: Với anđehit thơng thường nhóm –CHO PƯ sinh nguyên tử Ag Riêng anđehit fomic (HCHO) sinh nguyên tử Ag Phản ứng este hóa ‒ Khi đun nóng axit cacboxylic với ancol (có xúc tác vơ mạnh: HCl, H2SO4) tạo thành este Phản ứng gọi PƯ este hóa Viết gọn:  o H ,t   RCOOH + R’OH   RCOOR’ + H2O ‒ Phenol21 có cấu tạo giống ancol khơng có PƯ este hóa Phản ứng thủy phân este ‒ PƯ axit ancol tạo thành este PƯ thuận nghịch Do đun nóng este tạo axit ancol tương ứng H ,t   RCOOR’ + H2O   RCOOH + R’OH  o ‒ Nếu đun nóng este mơi trường kiềm (NaOH) axit RCOOH sinh PƯ với NaOH, tạo thành muối cacboxylat RCOONa PƯ viết gọn sau: t RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH ‒ Trong este RCOOR’, R’ gốc ankyl PƯ thủy phân tạo ancol R’OH Tuy nhiên, R’ gốc dạng vinyl22 PƯ thủy phân tạo anđehit o 21 22 Hợp chất có nhóm hiđroxyl gắn trực tiếp vào vòng benzen Gốc dạng vinyl: –CH=CHR* Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 74 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Khi thủy phân este X tạo sản phẩm Y có khả tham gia PƯ tráng bạc xảy hai trường hợp sau: TH1: Este axit fomic (dạng: HCOOR’, độ bất bão hòa k ≥ 1) TH2: Este có gốc R’ dạng vinyl (dạng: RCOOCH=CHR*, k ≥ 2) Nếu độ bất bão hòa kX = chắn xảy trường hợp Còn kX ≥ xảy hai trường hợp Tính bazơ amin ‒ Amin hợp chất hữu chứa C, H, N – tạo thành cách thay (hoặc nhiều) nguyên tử hiđro phân tử amoniac gốc hiđrocacbon Trong amin, số nguyên tử hiđro bị thay gốc hiđrocacbon bậc amin23 Cơng thức amin thường gặp có dạng: RNH2 ‒ Amin có tính bazơ yếu, có khả làm quỳ tím hóa xanh PƯ với axit tạo thành muối amoni RNH2 + H+ → RNH3+ ‒ Lực bazơ amin phụ thuộc vào chất gốc R 23 Cần ý phân biệt bậc ancol bậc amin Bậc cacbon: số nguyên tử cacbon khác liên kết trực tiếp với Bấc ancol: bậc nguyên tử cacbon no liên kết trực tiếp với nhóm hiđroxyl Bậc amin: số nguyên tử hiđro amoniac bị thay gốc hiđrocacbon Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 75 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 76 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 77 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 AMINO AXIT Giới thiệu amino axit ‒ Amino axit hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm chức amino (NH2) cacboxyl (COOH) Các amino axit có nhóm cacboxyl nhóm amino liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no gọi –amino axit Các –amino axit có tầm quan trọng đặc biệt nhiều chất đơn vị cấu tạo nên protein thể sống ‒ Có –amino axit quan trọng mà bạn cần nhớ Glyxin (Gly) Alanin (Ala) Valin (Val) H2N—CH2—COOH Lysin (Lys) Axit glutamic (Glu) Khái qt tính chất hóa học ‒ Amino axit vừa có nhóm COOH (tính axit), vừa có nhóm NH2 (tính bazơ) nên có tính chất hợp chất lưỡng tính ‒ Trong amino axit có nhóm –COOH giống axit cacboxylic nên amino axit H ,t   có PƯ este hóa: H2N–R–COOH + R’OH   H 2N–R–COOR’ + H2O Este amino axit hợp chất tạp chức, gồm: chức este amino ‒ Nhóm COO (este) khơng có tính axit, bazơ PƯ với axit bazơ (đây PƯ thủy phân este)  o Tổng quan hợp chất tạp chức chứa nitơ ‒ Các hợp chất tạp chức chứa nitơ điển hình • Amino axit: H2N–R–COOH • Este amino axit: H2N–R–COOR’ • Muối amoni cacboxylat: RCOONH3R’ Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 78 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 ‒ Đặc điểm chung hợp chất đốt cháy tạo hỗn hợp CO2, H2O N2 Ngồi ra, chúng PƯ với axit bazơ ‒ Sự khác biệt sản phẩm PƯ với bazơ Hợp chất PTPƯ Amino axit Este amino axit H2N‒R‒COOH + NaOH → H2N‒R‒COONa + H2O H2N‒R‒COOR’ + NaOH → H2N‒R‒COONa + R’OH Muối amoni RCOONH3R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2 + cacboxylat H2O Sản phẩm đặc trưng H 2O Ancol Amin* (*) Trường hợp R’ = hiđro amoniac khơng phải amin Nhìn chung, R’ hiđro gốc ankyl đơn giản metyl, etyl R’NH2 chất khí, khơng màu, có mùi khai ‒ Sự khác biệt độ bất bão hòa ) • Amino axit este amino axit có k ≥ (do có nhóm • Muối amoni cacboxylat có k ≥ (trường hợp đặc biệt) Lưu ý: Nếu hợp chất CxHyO zNt có độ bất bão hòa k = nhiều khả muối amino cacboxylat Peptit ‒ Các –amino axit kết hợp với liên kết peptit ) tạo thành phân tử lớn gọi peptit Mỗi peptit có từ ( – 50 đơn vị –amino axit Tên peptit ghép từ kí hiệu đơn vị amino axit VD1: Dưới công thức tetrapeptit (tạo nên từ đơn vị –amino axit) Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 79 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 80 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 POLIME Định nghĩa ‒ Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên Cơng thức chung: (‒M‒)n • Giá trị n gọi hệ số polime hóa • ‒M‒ gọi mắt xích • Các phân tử ban đầu, tạo nên mắt xích gọi monome Phản ứng trùng hợp trùng ngưng PƯ trùng hợp Điều kiện Monome có liên kết bội vòng bền (chứa oxi, nitơ liên kết amit –CO–NH–) Trong trình tạo thành polime không tách phân tử nhỏ Đặc điểm Do khơng có phân tử bị tách nên thành phần % nguyên tố polime monome giống PƯ trùng ngưng Monome có hai nhóm chức có khả liên kết với với monome khác Một nhóm chứa OH, nhóm chứa OH NH2 Trong q trình tạo thành polime có tách phân tử nhỏ (thường H2O) Do có phân tử nhỏ bị tách nên thành phần % nguyên tố polime monome khác Các vật liệu polime thường gặp phương pháp tổng hợp Xem trang bên Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 81 Giáo viên: Trần Thanh Bình Phân loại SĐT: 0977111382 Tên gọi Polietilen (PE) Monome etilen Polistiren (PS) stiren Công thức Poli(vinyl clorua) (PVC) vinylclorua Chất dẻo Poli(metymetacrylat) metylmetacrylat Poli(phenol–fomanđehit) Cao su buna buta–1,3–đien Cao su Keo dán Cao su isopren (Cao su thiên nhiên) isopren Cao su buna–N buta–1,3–đien vinyl xianua Cao su buna–S buta–1,3–đien stiren Poli(ure–fomanđehit) ure fomanđehit phenol fomanđehit Keo epoxi Chứa nhóm Nilon–6 (capron) caproic Nilon–7 (enan) Nilon–6,6 Tơ Tơ lapsan Tơ nitron (hay olon) hexametylenđiamin axit ađipic axit terephtalic etilenglicol vinyl xianua (hay acrilonitrin) Lưu ý (1) Đa số chất dẻo cao su điều chế PƯ trùng hợp, trừ poli(phenol–fomanđehit) (2) Đa số tơ keo dán điều chế PƯ trùng ngưng, trừ tơ olon (nitron) Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 82 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 83 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 84 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 85 ... Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 22 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 PHỤ LỤC 2: AXIT VÀ BAZƠ VÔ CƠ Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 23 Giáo viên: Trần Thanh Bình... Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 16 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 PHỤ LỤC 1: CHẤT OXI HĨA VÀ CHẤT KHỬ ĐIỂN HÌNH Đ/C lớp ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 17 Giáo... ofline: Số 6, ngõ 599 – Nguyễn Trãi – Thanh Xuân Trang 30 Giáo viên: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT Tính chất lưu huỳnh hợp chất: Xem trang bên So sánh tính chất SO2 CO So