PHƯƠNG PHÁP QUY đổi ÔN THI HOÁ

Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá CHƯƠNG 27: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI A KIẾN THỨC CƠ BẢN Quy đổi phương pháp biến đổi toán học đưa toán ban đầu với hỗn hợp chất phức tạp trở thành tốn đơn giản hơn, qua làm phép tính trở nên ngắn gọn, dễ dàng Chú ý Chú ý tuân thủ nguyên tắc sau: • Bảo tồn ngun tố • Bảo tồn số oxi hóa Các cách quy đổi: Một tốn có nhiều cách quy đổi khác phân chia chúng thành cách sau: Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành hay chất Ví dụ: Với hỗn hợp gồm chất: Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Ta quy thành FexOy hay thành chất Fe Fe2O3, Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành nguyên tố tạo thành hỗn hợp Ví dụ: Với hỗn hợp: Fe,Fe2O3,FeO,Fe3O4 ví dụ trên, ta quy thành hỗn hợp Fe O Hỗn hợp Fe, FeS, Fe ta quy thành Fe S STUDY TIP Ta quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hố khử nhất, để đơn giản việc tính tốn Các bước quy đổi hỗn hợp chất hỗn hợp nguyên tử: Bước 1: Quy đổi hỗn hợp chất nguyên tố tạo thành hỗn hợp Bước 2: Đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp Bước 3: Lập phương trình dựa vào định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, Bước 4: Lập phương trình dựa vào giả thiết tốn có Bước 5: Giải phương trình tính tốn để tìm đáp án Khi thực phép quy đổi cần đảm bảo: - Số electron nhường, nhận khơng đổi - Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi ta gặp số âm bù trừ khối lượng chất hỗn hợp Trong trường hợp ta tính tốn bình thường kết cuối thỏa mãn - Khi giả định hỗn hợp chất thành chất chất khơng có thực, hệ số nguyên tử công thức khơng phải số tự nhiên mà số thập phân dương - Phương pháp quy đổi coi phương pháp hay dùng để giải số toán liên quan đến Fe hợp chất Fe Tuy nhiên áp dụng phương pháp quy đổi ta khơng thể giải tốn nên áp dụng phương pháp quy đổi ta cần phải kết hợp với phương pháp khác như: + Định luật bảo toàn khối lượng + Định luật bảo toàn nguyên tố + Định luật bảo toàn electron Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy + Định luật bảo tồn điện tích + Cơng thức tính nhanh B VÍ DỤ MIHH HỌA Bài 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư 0,56 lít đktc NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Lời giải FeO Fe O  + HNO3 du O2 → X  ⎯⎯⎯⎯ → Fe3+ + NO Có: nNO = 0,025mol Ta có: Fe ⎯⎯ Fe3O Fe du Trong trường hợp ta quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp khác đơn giản gồm hai chất (Fe Fe2O3; FeO Fe2O3; Fe3O4 Fe2O3; Fe FeO; Fe Fe3O4; FeO Fe3O4 chí chất FexOy ) Do ta giải tập theo cách sau: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe Fe2O3 n Fe = a Gọi  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: n Fe2O3 = b m Fe + m Fe2O3 = m X  56a + 160b = (1) Khi cho hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 có Fe thay đổi số oxi hóa từ lên +3 Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: 3n Fe = 3n NO  n Fe = n NO = 0,025  a = 0,025 (2) a = 0, 025 Từ (1) (2)   b = 0, 01 Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố ta có nFe ban đầu = n Fe ban đầu = n Fe + 2n Fe2O3 = 0, 045  m = 56.0, 045 = 2,52(gam) Cách 2: Quy đổi hỗn hợp X thành Fe x O y  n Fex Oy = Quá trình nhường electron: xFe + 2y x 56x + 16y → xFe+3 + (3x − 2y)e Quá trình nhận electron: N +5 + 3e → N +2 Áp dụng định luật bảo tồn mol electron, ta có: ( 3x − 2y ) n Fex Oy = 3n NO  (3x − 2y) = 0, 075  3x − 2y = 0, 025(56x + 16y) 56x + 16y  3x − 2y = 1, 4x + 0, 4y  1, 6x = 2, 4y  x = x =  chọn  y y = Khi n Fe3O2 = = 0, 015  n Fe ban dau = 3n Fe3O2 = 0, 045  m = 2,52(gam) 56.3 + 16.2 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Cách 3: Quy đổi hỗn hợp ban đầu hỗn hợp gồm Fe O Các trình nhường nhận electron: Fe0 → Fe +3 + 3e O0 + 2e → 2O −2 N +5 + 3e → N +2 Đặt số mol Fe a, số mol O b 3a = 0, 025.3 + 2b a = 0, 045 Ta có hệ:    m = m Fe = 0, 045.56 = 2,52(g) 56a + 16b = b = 0, 03 Đáp án A Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm CuS, C2S S HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115.85 Lời giải CuS 2+  Cu Cu ( OH )2 Ba ( OH )2 + HNO3 NO +  2− ⎯⎯⎯⎯ →  Tóm tắt q trình Cu 2S ⎯⎯⎯→ BaSO4 SO4 S  Quy đổi hỗn hợp X thành Cu (a mol) S (b mol) Các trình nhường nhận electron: Cu → Cu +2 + 2e S0 → S+6 + 6e N +5 + 3e → N +2 Bảo tồn khối lượng ta có: 64a + 32b = 30,4 Bảo toàn electron: 2a + 6b = 3.0,9  n Cu(OH)2 = n Cu = 0,3  a = 0,3; b = 0,35    m = mCu(OH)2 + m BaSO4 = 110,95(g)  n BaSO4 = n S = 0,35 Đáp án C Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D 37,50% 120 gam Lời giải Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (a mol) O (b mol) Các trình nhường nhận electron: Fe0 → Fe +3 + 3e O0 + 2e → O −2 S+6 + 2e → S+4 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: 56a + 16b = 49,6 (1) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Theo định luật bảo tồn electron ta có: 0,4.2 + 2b = 3a(2) (1) (2) => a = 0,7; b = 0,65 (mol)  %mO = 0, 65.16  20,97%.mFe2 (SO4 ) = 400  n Fe = 0,35.400 = 140(g) 49, Đáp án A Bài 4: Cho l00ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu l,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,6 lít B 0,5 lít C 0,55 lít D 0,70 lít Lời giải Có n NaOH = 0, 01; n NaAlO2 = 0, 03 Thứ tự phản ứng xảy ra: NaOH + HCl → NaCl + H 2O NaAlO2 + HCl + H 2O → Al(OH)3  + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H 2O t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H 2O Ta quy đổi hỗn hợp ban đầu thành hỗn hợp NaOH (0,04 mol) Al(OH)3 (0,03 mol) n Al2O3 = 0, 01(mol)  n Al(OH)3 = 0, 02 nAl ( OH ) bịhòa tan = 0,03 − 0,02 = 0,01( mol )  nHCl ph¶n ứng = nNaOH + 3nAl ( OH ) bịhòa tan = 0,04 + 0,01.3 = 0,07  V = 0,07 ( lit ) Đáp án D Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng A 8,94 gam B 16, gam C 7,92 gam D 12,0 gam Lời giải Nhận thấy MgCO3 NaHCO3 khối lượng mol 84 Ta quy đổi hỗn hợp thành hh gồm NaHCO3 (a mol) KHCO3 (b mol) => 84a + l00b = 14,52 KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H 2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H 2O  nCO2 = 0,15 = a + b  a = 0,03;b = 0,12  mKCl = 0,12.74,5 = 8,94(g) Đáp án A Chú ý Chúng ta quy đổi tốn khơng u cầu tính tốn liên quan đến MgCO3 NaHCO3 Bài 6: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 Lời giải B 0,04 C 0,03 D 0,02 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) Ta có phản ứng: 2Fe + O2 ⎯⎯ → 2FeO x → x 4Fe + 3O2 ⎯⎯ → 2Fe2O3 y y → 3FeO + 10HNO3 ⎯⎯ →3Fe( NO3 )3 + NO + 2H2O x → 10y → x Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe( NO3 )3 + 3H2O y → 3y x + y = 0,16 x = 0,06 0,06    nNO = = 0,02( mol ) 10x + 3y = 0,5 y = 0,1   Đáp án D Bài 7: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết lượng SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch X có pH = Thể tích dung dịch X A 2,00 lit B 1,150 lit C 1,114 lit D 2,281it Lời giải Cách 1: Quy đổi số oxi hóa Sau tồn q trình, số oxi hóa cuối lưu huỳnh +4 (trong SO2) +4 Giả sử S FeS2 FeS S Khi đó, có q trình nhường nhận electron sau: Fe −8 → Fe +3 + 11eFe−8 Fe−4 → Fe +3 + 7e S+6 + 2e → S+4 0,002 → 0,022 0,003 → 0,021 0,043 → 0,0215 Cách 2: Quy đổi hỗn hợp chất Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe S n Fe = n FeS2 + n FeS = 0, 005 Khi đó:  n S = 2n FeS2 + n FeS = 0, 07 Các trình nhường nhận electron: Fe0 → Fe +3 + 3e S0 → S+4 + 4e S+6 + 2e → S+4 0,005 0,007 0,043 0,015 0,028 0,0215  n SO2 = n S+4 = 0, 002.2 + 0, 003 + 0, 0215 = 0, 0285(mol) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K 2SO4 + 2H2SO4 0,0285 → 0,0114 pH =   H +  = 10−2  V = n H+  H  + = 0, 0114.2 = 2, 28(lit) 10−2 Đáp án D C BÀI TẬP RÈN LUYỆN KĨ NĂNG Câu 1: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 vào 200 ml HNO3 đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch D lại 1,46 gam kim loại chưa tan Nồng độ mol/lít dung dịch HNO3 dùng là: A 2,7M B 3,2M C 3,5M D 2,9M Câu 2: Hòa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S, FeS, FeS2 dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A.11,65 gam B 12,815 gam C 13,98 gam D 17,545 gam Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 có khối lượng 38,4 gam Hòa tan X dung dịch HCl dư thu dung dịch Y chứa 25,4 gam muối FeCl2 Khối lượng muối FeCl3 dung dịch Y là: A 24,375 g B 48,75 g C 32,5 g D 16,25 g Câu 4: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hòa tan hồn tồn m gam X HNO3 đặc, nóng thu 2,912 lít khí N2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y 46,55 gam kết tủa Giá trị m là: A 4,8 gam B 7,2 gam C 9,6 gam D 12,0 gam Câu 5: Hỗn hợp bột X gồm Zn, ZnS S Hòa tan hồn tồn 17,8 gam X HNO3 nóng, dư thu V lít khí NO2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ Ba(OH)2 vào Y thấy lượng kết tủa tối đa thu 54,9gam Giá trị V là: A 8,96 B 20,16 C 17,048 D 29,12 Câu 6: Cho 39,2 gam hỗn họp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu tác dụng vừa đủ với HNO3 nồng độ a (mol/lít), thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Câu 7: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen đivinyl Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 34,50 g B 36,66 g C 37,20 g D 39,90 g Câu 8: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 9: Cho 20,15 gam hỗn hợp X gồm CH2NH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng chất X là: A 55,83% 44,17% B 58,53% 41,47% C 53,58% 46,42% D 52,59% 47,41% Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Câu 10: Hỗn hợp X gồm aminoaxit (đều chứa nhóm - NH2 nhóm -COOH) có mạch C khơng phân nhánh, đồng đẳng liên tiếp Cho 16,4 gam X tác dụng với 220 ml dung dịch HCl 1M (lấy dư) dung dịch A Để tác dụng hết với chất dung dịch A cần 140 ml dung dịch NaOH 3M Công thức cấu tạo aminoaxit là: A H2N-CH2-CH2-COOH H2N-(CH2)3-COOH B H2N-(CH2)3-COOH H2N-(CH2)4-COOH C H2N-CH2-COOH H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)5-COOH Câu 11: Cho m gam  - aminoaxit tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH thu dung dịch A Để tác dụng hết với chất dung dịch A cần 0,4 mol HCl Công thức cấu tạo  - aminoaxit cho là: A CH3-CH2-CH(NH2)-COOH B CH3-(CH2)2-CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3-(CH2)3-CH(NH2)-COOH Câu 12: Cho 15 gam axit aminoaxetic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Để phản ứng hoàn toàn với chất tan X cần 160 gam dung dịch NaOH 10% Cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 31,1 g B 19,4 g C 26,7 g D 11,7g Câu 13: Cho 169 gam oleum vào 200 gam dung dịch H2SO4 49,6% ta dung dịch có nồng độ 80% Cơng thức oleum là: A H2SO4.2SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.3SO3 Câu 14: Hấp thụ m gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 96,4% thu loại oleum có phần trăm khối lượng SO3 40,82% Giá trị m là: A 104 B 80 C 96 D 98 Câu 15: Hỗn hợp khí SO2 O2 có ti khối so vói CH4 Cần lít O2 vào 201 hỗn hợp khí tỉ khối với CH4 2,5 A.10 B 20 C 30 D 40 Câu 16: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS, Cu 500ml dung dịch HNO3 1M, Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử NO Giá trị m là: A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Câu 17: Cho 61,2g hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y 2,4g kim loại Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 137,1 B 151,5 C 97,5 D 108,9 Câu 18: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là: A 65,00% Thầy phạm Minh Thuận B 46,15% C 35,00% D 53,85% Sống để dạy Câu 19: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2, FeCl3 H2SO4 đặc nóng, 4,48 lít SO2 (đktc) dung dịch Y Thêm NH3 dư vào Y thu 32,1 gam kết tủa Giá trị m A.16,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55 Câu 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 1B 2D 3B 4C 5D 6A 7B 8A 9A 10C 11C 12A 13D 14C 15B 16C 17B 18B 19D 20D Câu 1: Đáp án B Quy hỗn hợp X thành Fe phản ứng (a mol) O (b mol) 1,46 g Fe khơng tan Bảo tồn khối lượng => 56a + 16b + 1,46 = 18,5 Bảo toàn electron  2n Fe = 2n O + 3n NO a = 0, 27  2a − 2b = 0,3   b = 0,12  n HNO3 = 2n Fe + n NO = 0, 27.2 + 0,1 = 0, 64  C = 3, 2M Câu 2: Đáp án D Quy hỗn hợp thành hỗn hợp gồm Fe (a mol)và S (b mol) => 56a + 32b = 3,76 Bảo toàn eletron  3n Fe + 6n S = n NO2 a = 0, 03  3a + 6b = 0, 48   b = 0, 065 m ran = m Fe2O3 + m BaSO4 = 0,015.160+0,065.233=17,545 Câu 3: Đáp án B Các phản ứng xảy cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl: FeO + 2HCl → FeCl2 + H 2O Fe2 O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H 2O Sản phẩm muối tạo thành gồm FeCl2 FeCl3 Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 Ta có: n FeCl2 = 0,  n FeO = 0,  n Fe2O3 = m X − m FeO = 0,15  n FeCl3 = 2nFe2 O3 = 0,3 160 Vậy m FeCl3 = 48, 75 (gam) Câu 4: Đáp án C Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Quy hỗn hợp thành hỗn hợp gồm Mg (a mol) S (b mol) m ket tua = m Mg(OH)2 + m BaSO4  58a + 233b = 46,55 Bảo toàn electron  2n Mg + 6n S = 10n N2 a = 0,  2a + 6b = 1,3   b = 0,15  m = 0, 2.0, + 0,15.32 = 9, 6(g)  m = 0, 2.24 + 0,15.32 = 9, 6(g) Câu 5: Đáp án D Quy hỗn hợp thành hỗn hợp gồm Zn (a mol) S(b mol) => 65a + 32b = 17,8 m ket tua = m Zn(OH)2 + m BaSO4 a = 0,  99a + 233b = 54,9   b = 0,15  NO2 = 2.0, + 6.0,15 = 1,3(mol) Câu 6: Đáp án A Coi hỗn hợp gồm Fe (x mol); Cu (y mol) 0,45 mol O => 56x + 64y + 7,2 = 39,2 Bảo tồn electron ta có: 3n Fe + 2n Cu = 2n O + 3n NO  x = 0,  3x + 2y = 1,5    y = 0,15  n HNO3 = N NO− tao muoi + n NO = 1,7  a = Câu 7: Đáp án B Các chất tham gia cấu tạo X phân tử có 4C Ta quy hỗn hợp đầu thành hỗn hợp C (0,6 mol) H (a mol)  0, 6.12 + a  0, 6.12 + a = 2.17,8.0,15  a = 1,14(mol)  m CO2 + m H2O = 0, 6.44 + 1,14.18 = 36, 66(g) Ngồi ta giải tốn phương pháp trung bình Câu 8: Đáp án A  13,35  mol  NaOH (a mol) Quy dung dịch Y thành hỗn hợp X   89   n HCl = 0,15 + a = 0, 25  a = 0,1  V = 100ml Câu 9: Đáp án A Quy hỗn hợp Y thành X (x mol) HC1 (0,2 mol)  n NaOH = x + 0, = 0, 45  x = 0, 25(mol) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy a + b = 0, 25 a = 0,15 Gọi a, b số mol CH2NH2COOH CH3CHNH2COOH   75a + 89b = 20,15 b = 0,1 Từ tính phần trăm khối lượng chất Câu 10: Đáp án C Quy đổi dung dịch A thành hỗn hợp X (a mol) HC1 (0,22 mol)  n NaOH = a + 0, 22 = 0, 42  a = 0, X= 16, = 82 Chỉ có c thỏa mãn 0, Câu 11: Đáp án C Ta quy dung dịch A thành X (x mol) NaOH (0,3 mol)  n HCl = x + 0,3 = 0,  x = 0,1  X = 89 Câu 12: Đáp án A Quy dung dịch X thành hỗn hợp aminoaxit (a mol) HC1 (0,2 mol) n NaOH = a + 0, = 0,  a = 0, 2;  m r3 /4n = 0, 2(75 + 22) + 0, 2.58,5) = 31,1(g) Câu 13: Đáp án D Quy đổi olem thành H2SO4 có nồng độ x% (x >100) Từ sơ đồ đường chéo   x = 115,98%  m oleum 80 − 49, 169 = = mH2SO4 49,6% x − 80 200 (n + 1).98 115,98 = n =3 80n + 98 100 Câu 14: Đáp án C Quy đổi SO3 thành H2SO4 (nồng độ: 98 = 1, 225 = 122,5% ) 80 Quy đổi oleum thành H2SO4 40,82 98 + 59,18 = 109, 28% ) (nồng độ 80 100 Theo sơ đồ đường chéo  m oleum 109,18 − 96, = m H2SO4 96,4% 122,5 − 109,18  m oleum = m = 95,96g Câu 15: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp đầu thành khí X  MX = 16.3 = 48 Sau thêm O2  M hỗn hợp = 40 Từ sơ đồ đường chéo ta có: VX 40 − 32 = = 1:1  VX = VO2 = 20 (lít) VO2 48 − 40 Câu 16: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp Fe(x mol), S (0,02 mol) Cu (y mol) Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng Đăng kí em inbox Thầy nhá Bảo toàn khối lượng: 56x + 64y = 2,72 - 0,02.32 = 2,08 (1) Bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,21 - 6.0,02 = 0,09 (2)  x = 0, 02 (1) (2)    y = 0, 015 Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Ta xét tồn q trình Quy hỗn hợp đầu Fe (0,02 mol); S (0,02 mol); Cu( a mol) Phản ứng tạo thành NO (c mol), NO 3− (b mol) Bảo toàn N => b + c = 0,5 Bảo tồn diện tích  2a + 0,02.2 = b + 2n SO2−  2a = b Bảo toàn electron => 0,02.2 + 0,02.6 + 2a = 3c a = 0,1675 a = 0,1675   3c − 2a = 0,16  b = 0,335  n Cu tan Y c = 0,165  = 0,1675 - 0,015 = 0,1525(mol) Câu 17: Đáp án B Quy đổi X thành đơn chất: Cu (x mol); Fe (l,5y mol); O2 (y mol) => 64x + 116y = 61,2 - 2,4 = 58,8 Bảo tồn electron ta có: ne cho = ne nhận  2n Cu + 2n Fe = 4n O2 + 3n NO  2x + 3y = 4y + 0, 45  x = 0,375   y = 0,3  m = mCu( NO3 ) + mFe( NO3 ) = 0,375.188 + 0, 45.180 = 151,5(g) 2 Câu 18: Đáp án B Quy hỗn hợp thành CO H2 n CO = n CO2 = 0,35(mol); n H2 = n H2O = 0, 65(mol) Bảo toàn H  n H2 = n HCHO + n H2 (X) = 0, 65; n CO = n HCHO = 0,35  %n H2 (X) = 0,3 = 46,15% 0, 65 Câu 19: Đáp án D Ta quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp chứa Fe (a mol) Cl (b mol): n Fe(OH)3 = 0,3(mol)  a = 0,3 Bảo tồn electron ta có: 3n Fe = n Cl + 2n SO2  n Cl = 0,5(mol) = b  m = 56a + 35,5b = 34,55(g) Câu 20: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp thành hỗn hợp Fe (a mol) O (b mol) =>56a + 16b = 11,36 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 11 Bảo tồn electron  3a = 2b + 3n NO = 0,18 a = 0,16   mmuối = 0,16.242=38,72 b = 0,15 ... trường hợp ta quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp khác đơn giản gồm hai chất (Fe Fe2O3; FeO Fe2O3; Fe3O4 Fe2O3; Fe FeO; Fe Fe3O4; FeO Fe3O4 chí chất FexOy ) Do ta giải tập theo cách sau: Cách 1: Quy đổi hỗn... Fe−4 → Fe +3 + 7e S+6 + 2e → S+4 0,002 → 0,022 0,003 → 0,021 0,043 → 0,0215 Cách 2: Quy đổi hỗn hợp chất Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe S n Fe = n FeS2 + n FeS = 0, 005 Khi đó:  n S = 2n... 80 200 (n + 1).98 115,98 = n =3 80n + 98 100 Câu 14: Đáp án C Quy đổi SO3 thành H2SO4 (nồng độ: 98 = 1, 225 = 122,5% ) 80 Quy đổi oleum thành H2SO4 40,82 98 + 59,18 = 109, 28% ) (nồng độ 80