Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu phân loại các dạng bài tập Lý thuyết và bài toán hóa học chương trình lớp 10. Gồm hai phần tự luận và lí thuyết được sắp xếp theo thứ tự từ dễ đến khó, tiện lợi cho giáo viên làm tư liệu giảng dạy, học sinh tự luyện tập rèn luyện kỹ năng chuẩn chương trình kiến thức trọng tâm môn hóa học lớp 10.
Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Chương I: NGUYÊN TỬ A PHẦN TỰ LUẬN: I XÁC ĐỊNH SỐ HẠT TRONG NGUYÊN TỬ: Câu 1: Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau: a Silic có ĐTHN 14+, số nơtron 14 b Kẽm có 30e 35n c Kali có 19p 20n d Neon có số khối 20, số p số n Câu 2: Hãy cho biết: số khối, số hạt proton, notron, electron số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử sau: 35 23 65 13 Cl Na Cu a 17 b 11 c C d 29 Câu 3: Tìm số hạt proton, notron electron có nguyên tử X biết nguyên tử X có a tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện d tổng số hạt 54 Trong hạt nhân số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện e tổng số hạt 52 có số khối 35 II TÍNH KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ: Câu 1: Tính khối lượng tuyệt đối (đơn vị kg, bỏ qua hạt electron) nguyên tử sau: 31 P H a 15 b c III TÍNH NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH: Câu 1: Tính ngun tử khối trung bình nguyên tố a Clo, biết tự nhiên Clo có hai đồng vị b Fe, biết tự nhiên Fe có bốn đồng vị: 58 đồng vị 26 Fe 35 17 Cl 54 26 12 C d 56 26 Fe 37 (75%) 17 Cl (25%) Fe (5,84%); 56 26 Fe (91,68%); 57 26 Fe (2,17%) lại c Bo, biết tự nhiên Bo có hai đồng vị 10B 11B có tỉ lệ số nguyên tử 10B : 11B = : d Li có 200 nguyên tử Biết có 15 nguyên tử Li lại Li Câu 2: Tìm thành phần % số nguyên tử đồng vị 79 81 a brom Biết brom có hai đồng vị 35 Br 35 Br , nguyên tử khối trung bình Br 79,99 b Cu Biết Cu có hai đồng vị có số khối 63 65, nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Câu 3: Trong tự nhiên, bạc có đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm 44% Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Tìm nguyên tử khối đồng vị thứ hai bạc? Câu 4: Trong tự nhiên, Antimon (Sb) có đồng vị Biết nguyên tử khối trung bình Sb 121,76, 121Sb chiếm 62% Tìm nguyên tử khối đồng vị thứ hai Sb? IV VIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ: Câu 1: Hãy: + Viết cấu hình (e) nguyên tử + Cho biết nguyên tử nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? + Cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? + Từ suy cấu hình electron số ion: a N (Z = 7) b Mg (Z = 12) c Al (Z = 13) d Cl (Z=17) e K (Z = 19) g Ga (Z = 31) h Ne (Z=10) i Cu (Z=29) k Fe (Z=26) l Ar (Z=18) m X có 10 electron phân lớp p Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin n Y có cấu hình (e) lớp ngồi cùng: 3s o Z có cấu hình (e) lớp ngồi cùng: 4s24p5 B PHẦN TRẮC NGHIỆM: Bài: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng xấp sỉ 9,1.10-28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 2: Ngun tử ln trung hồ điện nên A tổng số hạt electron tổng số hạt proton B tổng số hạt nơtron tổng số hạt electron C tổng số hạt nơtron tổng số hạt proton D tổng số hạt nơtron proton tổng số hạt electron Câu 3: Trong nguyên tử hạt mang điện A có hạt proton B có hạt electron C hạt nơtron electron D hạt electron proton Câu 4: Trong hạt nhân nguyên tử (trừ H), hạt cấu tạo nên hạt nhân gồm A nơtron B electron C proton, nơtron electron D pronton nơtron Câu 5: Đường kính nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu? A 10-6 m B 10-8 m C 10-10 m D 10-20 m Câu 6: Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân? A Chuyển động nhanh không theo quỹ đạo xác định B Chuyển động nhanh theo quỹ đạo xác định C Chuyển động chậm không theo quỹ đạo xác định D Chuyển động không nhanh không theo quỹ đạo xác định Bài: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A electron proton B proton nơtron C electron, proton nơtron D nơtron electron Câu 2: Trong nguyên tử, có A số proton số nơtron B số proton số electron C số electron số nơtron D số proton; nơtron electron Câu 3: Chỉ có hạt nhân ngun tử sau khơng có notron? 16 A H (Proti) B H (Đơteri) C H (Triti) D O Câu 4: Trong nguyên tử, có A proton electron B nơtron, proton electron C nơtron electron D nơtron proton Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt proton, notron electron B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết A số khối A số đơn vị điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A Câu 7: Các đồng vị A có số khối A B có số hiệu nguyên tử Z C chiếm ô khác bảng tuần hồn D có số nơtron Câu 8: Ngun tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B số nơtron C điện tích hạt nhân D phân tử khối Câu 9: Phát biểu sau không đúng? A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ ngtử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton tổng số hạt nơtron Câu 10: Trong nguyên tử, số khối A tổng khối lượng hạt proton nơtron.B tổng số hạt hạt proton nơtron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, nơtron electron Câu 11: Nguyên tố hiđro tự nhiên có đồng vị? A B C D Câu 12: Đồng vị A nguyên tố có số proton B chất có số điện tích hạt nhân khác số nơtron C nguyên tử có số khối D nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số khối Câu 13: Phát biểu sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) có nguyên tử D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 14: Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hoá học A số electron B số proton C số nơtron D số khối Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Số đơn vị điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tố hố học (b) Chỉ có hạt nhân ngun tử oxi có proton (c) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (d) Chỉ có nguyên tử oxi có electron Số phát biểu không A B C D Câu 16: Trong nguyên tử: , , , , cặp nguyên tử đồng vị? A C D B C E C A B D B C 24 25 26 Câu 17: Cho ba ngun tử có kí hiệu 12 Mg , 12 Mg , 12 Mg Phát biểu sau sai? A Số hạt electron nguyên tử 12; 13 14 B Đây đồng vị Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Tổ: Hóa - Tin 27 Câu 18: Nguyên tử 13 Al có A 13 proton, 13 electron, 14 notron B 13 proton, 14 electron, 14 notron C 13 proton, 14 electron, 13 notron D 14 proton, 14 electron, 13 notron Câu 19: Phát biểu sau không đúng? A Số khối tổng số hạt proton notron có nguyên tử B Tổng số proton số electron nguyên tử gọi số khối C Trong nguyên tử, số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân D Trong nguyên tử, số proton số electron 24 Câu 20: Trong nguyên tử 12 Mg có A 12 electron B 24 electron Câu 21: Số nơtron nguyên tử A 11 B 23 32 16 23 11 Na C 24 notron D 24 proton C 34 D 12 17 Câu 22: Cho nguyên tử S O , số hạt mạng điện có ion SO42- tạo hai loại nguyên tử A 50 B 48 C 46 D 26 Câu 23: Trong phát biểu sau phát biểu đúng? A Đồng vị nguyên tử có số hạt notron B Đồng vị nguyên tố có số proton khác số notron C Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton khác số notron số khối khác D Đồng vị nguyên tố có vị trí bảng tuần hồn Bài: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Các electron phân lớp có mức lượng A khơng B C gần D không xác định Câu 2: Các electron lớp có mức lượng A khác xa B C gần D không xác định Câu 3: Lớp M (n=3) có số electron tối đa A B 32 C D 18 Câu 4: Lớp thứ (n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 5: Lớp M có phân lớp electron? A B C D Câu 6: Lớp electron có số electron tối đa 18? A K B N C M D L Câu 7: Số electron tối đa lớp thứ n A n B n2 C 2n2 D 2n Câu 8: Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 2s B 3d C 4d D 3f Câu 9: Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, lớp electron có mức lượng cao lớp Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin A K B L C M D N Câu 10: Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặc chẽ A lớp B lớp C lớp D lớp thứ Câu 11: Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f A 2, 4, 6, 10 B 2, 6, 10, 14 C 14, 10, 6, D 2, 10, 6, 14 Câu 13: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 14: Lớp nguyên tử có số electron tối đa A B C D Câu 15: Phân lớp electron sau đạt trạng thái bán bão hòa? A 4s2 B 4p6 C 4d5 D 4f4 Câu 16: Sự phân bố electron vào lớp phân lớp vào A nguyên tử lượng tăng dần B điện tích hạt nhân tăng dần C số khối tăng dần D mức lượng Câu 17: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn A thứ tự mức phân mức lượng B phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C thứ tự lớp phân lớp electron D chuyển động electron nguyên tử 39 Câu 18: Cấu hình sau nguyên tử 19 K ? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p63s1 D 1s22s22p63s23p63d1 Câu 19: Ở trạng thái cấu hình electron cho ngun tử có Z=16? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 20: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 4s2 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 21: Cấu trúc electron sau kim loại Cu A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p63d9 Câu 22: Nguyên tử Ca (Z=20) có cấu hình electron A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 23: Photpho có Z=15 tổng số electron lớp ngồi A B C D Câu 24: Chọn cấu hình electrron nguyên tố kim loại số cấu hình electron nguyên tử sau? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 25: Chọn cấu hình electrron ngun tố khí số cấu hình electron nguyên tử sau? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 27: Nguyên tử Y có electron phân lớp 3p, Y có số hiệu nguyên tử Z A 17 B 13 C 15 D 16 Câu 28: Nguyên tử Y có electron phân lớp 3d, Y có số hiệu ngun tử (Z) Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin A 23 B 21 C 25 D 26 Câu 29: Nguyên tử sau có số electron lớp nhiều nhất? A Ne(Z=10) B O(Z=8) C N(Z=7) D Cl(Z=17) Câu 30: Các electron nguyên tử X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 31: Nguyên tử sau có electron lớp ngồi cùng? A 7N B 11Na C 13Al D 6C Câu 32: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p1; nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X Y A 13 14 B 12 15 C 13 15 D 12 14 Câu 33: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 34: Nguyên tử nguyên tố nhơm có 13 electron, ngun tử ngun tố nhơm A lớp electron ngồi có electron B lớp electron ngồi có electron C lớp L có electron D lớp M có electron Câu 36: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 37: Ngun tử ngun tố hố học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngồi A 3s23p2 B 3s23p6 C 3s23p4 D 4s2 Câu 38: Nguyên tử có tổng số electron 13 cấu hình electron lớp ngồi A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 Câu 40: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố: 2s22p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố A B C.7 D Câu 42: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Photpho 15 Trong nguyên tử photpho, số electron phân mức lượng cao A B C 12 D 15 Câu 43: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử canxi 20 Trong nguyên tử canxi, số electron phân mức lượng cao A B C D 20 Câu 44: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? 24 23 64 59 A 12 Mg B 11 Na C 29 Cu D 26 Fe Câu 45: Nguyên tử K(Z=19) có số lớp electron A B C D Câu 46: Nguyên tử ngun tố R có lớp (e), lớp ngồi có (e) Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 48: Nguyên tử P(Z=15) có số electron lớp goài A B C D Câu 51: Cấu hình electron sau đúng? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p34s2 C 1s22s22p63s23p7 D 1s22s22p63s23p54s1 Câu 56: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 10, nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin 2 2 Câu 57: Cho cấu hình electron nguyên tử: X: 1s 2s 2p 3s ; Y: 1s 2s22p63s23p64s1; Z: 1s22s22p63s23p6; T: 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T Câu 58: Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19 X; Y, Z A phi kim, kim loại, phi kim B phi kim, phi kim, kim loại C kim loại, khí hiếm, phi kim D phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 59: Nguyên tử nguyên tố sau khí hiếm? A A(Z=4) B B(Z=5) C D(Z=18) D C(Z=20) Câu 61: Nguyên tử nguyên tố sau khí A C(Z=11) B D(Z=2) C B(Z=5) D A(Z=4) Câu 63: Một nguyên tử X có tổng số (e) phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f + Câu 66: Cation R có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A 1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 Câu 70: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm electron cấu hình electron tương ứng A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 71: Nguyên tử Na(Z=11) bị electron cấu hình electron tương ứng A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 72: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1electron đạt cấu hình electron Ne (Z=10)? A Cl (Z=17) B F (Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) + Câu 74: (KA-07) Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 75: (KA-07) Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 76: (CĐ-09) : Nguyên tử nguyên tố X có electron mức luợng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Chương II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A PHẦN TỰ LUẬN: I XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN: Câu 1: Viết cấu hình electron ngun tử xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn (giải thích) của: a Na (Z=11) b S (Z=16) c Kr (Z=36) d Ca (Z=20) e Se (Z=34) g I (Z=53) h X mà X cấu hình (e) lớp 3s23p6 16 i O k Y mà Y2+ cấu hình (e) phân lớp ngồi 2p6 Câu 2: Viết cấu hình (e) nguyên tử nguyên tố sau giải thích a X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA b Y thuộc chu kỳ nhóm IIA Câu 3: Cho hai nguyên tố X Y hai ô liên tiếp chu kì bảng tuần hồn (Y sau X) Biết tổng số hạt proton nguyên tử X Y 27 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí chúng bảng tuần hồn II SO SÁNH TÍNH CHẤT HỐ HỌC CÁC NGUN TỐ VÀ HỢP CHẤT: Câu 1: Hãy: - Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn - Nêu tính chất hóa học ngun tố: + Tính kim loại, phi kim hay khí + Hóa trị hợp chất khí với hydro cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có) + Viết cơng thức oxit cao nhất, cho biết hóa trị cao với oxi oxit có tính axit hay bazơ + Viết cơng thức hiđroxit cao nhất, cho biết hóa trị hiđroxit có tính axit hay bazơ Cho ngun tố sau: a K (Z=19) b S (Z=16) c Ne (Z=10) d Al (Z=13) Câu 2: Cho nguyên tố: X (Z=11), Y (Z=13), Z (Z=15), T (Z=16) a Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính kim loại Giải thích ngắn b Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự tăng dần tính phi kim Giải thích ngắn c Viết cơng thức oxit bậc cao tương ứng xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ d Viết công thức hiđroxit bậc cao tương ứng xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ III XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC OXIT VÀ HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO: Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA bảng tuần hồn Trong hợp chất oxít cao nhất, O chiếm 47,1% khối lượng Xác định nguyên tử khối R Câu 2: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có cơng thức RH Trong oxit cao R chứa 40% khối lượng R Xác định R Câu 3: R nguyên tố có hóa trị cao oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Biết hợp chất khí với hiđro hiđro chiếm 25% khối lượng Xác định R Câu 4: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức RO Trong hợp chất với hidro có 5,88% H khối lượng Tìm ngun tố Câu 5: Hợp chất khí ngun tố ứng với công thức RH Oxit cao có chứa 25,93% R Gọi tên nguyên tố Câu 6: Một oxit X nguyên tố nhóm VIA bảng tuần hồn có tỉ khối so với metan (CH 4) d X/CH Xác định cơng thức hóa học X IV BÀI TỐN TÌM KIM LOẠI VÀ TÍNH % KHỐI LƯỢNG: Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 1: Hoà tan hết 7,8 gam kim loại kiềm (nhóm IA) vào 92,4 gam nước thu 2,24 lít H (đktc) dung dịch X a Tìm kim loại b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Câu 2: Hoà tan hết 5,6 gam kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) vào 94,68 gam nước thu 0,28 gam H dung dịch X a Tìm kim loại b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Câu 3: Hoà tan hết 3,22 gam kim loại kiềm (nhóm IA) vào 96,92 gam dung dịch HCl dư thu 0,14 gam H2 dung dịch X a Tìm kim loại b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Câu 4: Hoà tan hết gam kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) vào 94,68 gam dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch X a Tìm kim loại b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Câu 5: Hòa tan hêt 4,3 gam hỗn hợp gồm Na Ca vào nước thu 2,24 lít H (đktc) Tính % theo khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Câu 6: Cho 4,4 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với axit HCl dư thu 3,36 dm3 khí hiđro đktc a Xác định hai kim loại b Tính % khối lượng chất hỗn hợp X B PHẦN TRẮC NGHIỆM: Dạng 1: Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng HTTH tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B C Câu 2: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm VA D chu kỳ nhóm IIIA Câu 3: Nguyên tố chu kì phân nhóm nhóm VII có Z bao nhiêu? A B 12 C 15 D 17 Câu 4: Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị 3d3 4s2? A chu kỳ 4, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm IIB Câu 5: Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 6: Cho nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5, X6 có cấu hình electron sau: X1 :1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Những nguyên tố thuộc chu kỳ: A X1, X2, X3, X4 B X1, X2, X5 X3, X4, X6 C X1, X2, X3, X5 D X4, X6 Câu 7: Ngun tố X có cấu hình electron sau: 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Vị trí X bảng tuần hồn A ô 25, chu kỳ 3, nhóm IA B ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB C 23, chu kỳ 4, nhóm VIA D 24, chu kỳ 4, nhóm VB Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin 35 37 Câu 8: Hai nguyên tử Clo đồng vị Cl ; Cl có vị trí bảng HTTH? A Cùng ô B Hai ô chu kì cách khác C Hai chu kì D Hai nhóm cách khác Câu 9: Biết nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IVA bảng tuần hồn Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s4 Câu 10: Nguyên tố hóa học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau Ca sai? A Số electron vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Vỏ nguyên tử có lớp e, lớp ngồi có electron C Hạt nhân Canxi có 20 proton D Nguyên tố hóa học phi kim Câu 11: Cho nguyên tố X Y nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Hai nguyên tố X, Y A Natri Magiê B Natri nhôm C Bo Nhôm D Bo Magiê Câu 12: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Hai nguyên tố A B A Na Mg B Mg Ca C Mg Al D Na K Dạng 2: Xác định tính chất hóa học đơn chất ngun tố biết vị trí bảng hệ thống tuần hồn Câu 1: Các ngun tố nhóm VIA có đặc điểm chung cấu hình electron ngun tử định tính chất nhóm? A Số lớp electron nguyên tử B Số electron lớp C Số electron lớp K D Nguyên nhân khác Câu 2: Trong nhóm VIIA, ngun tử có bán kính nhỏ A clo B brôm C flo D iot Câu 3: Ngun tố hố học sau có tính chất hố học tương tự Natri? A Ơxi B Nitơ C Kali D Sắt Câu 4: Trong bảng tuần hồn ngun tố (trừ Franxi) ngun tố có tính kim loại mạnh A liti (Li) B xesi (Cs) C sắt (Fe) D hiđrô (H) Câu 5: Trong bảng tuần hồn ngun tố ngun tố có tính phi kim mạnh A flo (F) B oxi (O) C clo (Cl) D lưu huỳnh (S) Câu 6: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A C, N, Si, F B Na, Ca, Mg, Al C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se Câu 7: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A Na, Cl, Mg, C B N, C, F, S C Li, H, C, O, F D S, Cl, F, P Câu 8: Cho dãy nguyên tố sau, dãy gồm ngun tố hố học có tính chất giống nhau? A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr Câu 9: Các nguyên tố thuộc dãy sau xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A O, N, Be B Na, Mg, Al C C, Si, Al D Br, I, Cl Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử ngun tố nhóm có cấu hình electron ngồi giống B Tính chất hố học nguyên tố nhóm khác C Các nguyên tố nhóm IA gồm kim loại mạnh Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 10 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin A Khí H2 B Hơi nước C Khí O2 D Vàng kim loại Câu 12: Hỗn hợp khí sau khơng tác dụng với nhau? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 13: Đốt nóng sợi dây đồng đưa vào bình khí clo xảy tượng sau đây? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yểu tắt C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Câu 14: Clo không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 15: Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò phản ứng với H2O? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất khử chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hố Câu 16: Khí clo khơng sử dụng để A tổng hợp chất hữu B sản xuất muối ăn C sát trùng nước sinh hoạt D sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng Câu 17: Trong phản ứng: Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trò A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 18: Đơn chất sau tính khử? A Cl2 B F2 C I2 D Br2 Câu 19: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 16HCl + 2KMnO4→ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + 2H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 20: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO A Cl2 chất oxi hóa B Cl2 chất khử C Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D nước chất khử Câu 21: Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử A 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 C 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 22: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF? A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo) Câu 23: Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta dùng phương pháp sau đây? A Cho khí hòa tan nước B Oxi hóa khí MnO2 C Oxi hóa khí KMnO4 D Cho khí tác dụng với H2SO4 lỗng Câu 24: Có thể nhận gốc clorua dung dịch dung dịch A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 25: Dung dịch dung dịch sau không chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 26: Axit sau có lực axit mạnh nhất? A HCl B HBr C HI D HF Câu 27: Axit sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A HCl B HClO C HClO4 D HClO3 Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 22 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 28: Dãy dung dịch sau xếp theo thứ tự giảm dần lực axit? A HCl > HBr > HF > HI B HI > HBr > HCl > HF C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HI > HF Câu 29: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần lực axit dung dịch? A HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO B HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 C HClO4 < HClO3 < HClO < HClO2 D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Câu 30: Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu nhất? A HF B HBr C HCl D HI Câu 31: Halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A F2 B Br2 C Cl2 D I2 Câu 32: Trong hợp chất nguyên tố X nguyên tử có số oxi hóa -1 X A flo B clo C brom D iot Câu 33: Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với H2O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu C Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu D Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu Câu 34: Phát biểu sau không đúng? A Clo tồn chủ yếu dạng đơn chất tự nhiên B Clo tan nhiều dung môi hữu C Trong tự nhiên tồn dạng bền clo là: 35Cl 37Cl D Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục Câu 35: Phát biểu sau không đúng? A Trong tất hợp chất, Flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Trong nhóm halogen, tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 (theo chiều tăng dần ĐTHN) D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa -1 Câu 36: Có thể phân biệt bốn dung dịch axit: HCl, HBr, HI HF chứa lọ nhãn khác thuốc thử dung dịch chất sau đây? A Quỳ tím B NaOH C AgNO3 D Na2CO3 Câu 37: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF, HCl, HBr, HI dung dịch khơng kết tủa A dung dịch HF B dung dịch HCl C dung dịch HBr D dung dịch HI Câu 38: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu trắng? A HF B HCl C HBr D HI Câu 39: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng X A NaI B ZnCl2 C Fe(NO3)3 D KCl Câu 40: Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có khí khơng màu D có khí màu vàng Câu 41: Nước Javen hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 42: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm A khí Cl2 B dung dịch NaOH C nước giaven khí Cl2 D khí hiđro nước Giaven Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 23 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 43: Khí hidroclorua điều chế cách cho muối ăn tác dụng với A xút B.axit sunfuric đậm đặc C nước D H2SO4 lỗng Câu 44: Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta dùng phương pháp sau đây? A Cho khí hòa tan nước B Oxi hóa khí MnO2 C Oxi hóa khí KMnO4 D Cho khí tác dụng với H2SO4 loãng Câu 45: Cho phản ứng: aMnO2 + bHCl → cMnCl2 + dH2O + eCl2 Với a, b, c, d, e có tỉ lệ tối giản giá trị e A B C D Câu 46: Dung dịch mối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr NaI Có thể dùng chất chất để loại bỏ tạp chất trên? A Khí clo B Khí oxi C Khí HCl D Khí flo Câu 47: Để điều chế clo, người ta A cho KMnO4 MnO2 hay KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc B điện phân muối NaCl nóng chảy dung dịch NaCl có màng ngăn C nhiệt phân muối NaClO D A B Câu 48: Một mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn nhất? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 II BÀI TỐN: Dạng 1: Tìm kim loại Câu 1: Cho 7,8 gam kim loại X (nhóm IA) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) X A Li B Na C K D Rb Câu 2: Cho 1,2 gam kim loại Y (nhóm IIA) tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 1,12 lít khí H (ở đktc) Y A Mg B Ca C Be D Sr Câu 3: Cho 1,000 gam kim loại R (nhóm IIA) tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 2,775 gam muối clorua khan R A Mg B Ca C Ba D Sr Dạng 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Câu 1: Cho gam hỗn hợp gồm Na K tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m A 9,55 B 13,30 C 13,50 D 13,10 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Ca Mg tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 1,12 lít khí H (ở đktc) dung dịch chứa 5,05 gam muối khan Giá trị m A 1,3 B 1,6 C 1,5 D 3,0 Câu 3: Cho 2,56 gam hỗn hợp gồm Na, Ca, Mg tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu V lít H (đktc) dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 8,24 gam muối clorua khan Giá trị V A 2,240 B 1,792 C 1,120 D 0,896 Câu 4: Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, CuO Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 0,2M dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 4,2 gam muối clorua khan Giá trị m A 2,00 B 2,40 C 4,00 D 1,36 Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 24 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH A PHẦN TỰ LUẬN: I VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC: Câu 1: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) O2 O3 với a khí H2 b bột Cu c bột Fe d bột S e bột C g FeS2 h bột Ag i khí SO2 Câu 2: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) S với a khí H2 b bột Cu c bột Fe d Hg e khí O2 g khí F2 h bột Ag Câu 3: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) H2S với a khí O2 b dung dịch NaOH c khí SO2 d nước Cl2 e dung dịch NaCl g dung dịch FeCl2 h dung dịch CuCl2 Câu 4: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) SO2với a khí O2 b dung dịch NaOH c khí H2S d nước Br2 Câu 5: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) cho dung dịch H 2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với a bột Al b bột Cu c bột Fe d bột CuO e bột Fe2O3 g bột FeO h Fe(OH)2 i Cu(OH)2 k bột CaCO3 l dung dịch Na2CO3 m bột S n dung dịch BaCl2 Câu 6: Viết phương trình phản ứng a chứng minh O3 có tính oxi hố mạnh O2 b chứng minh H2S có tính axit tính khử c chứng minh SO2 có tính oxi hố tính khử d chứng minh H2SO4 lỗng có tính axit mạnh e chứng minh H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh g điều chế H2S từ FeS h điều chế SO2 từ FeS2 i điều chế H2SO4 từ SO2 Câu 7: Viết phương trình phản ứng (ghi rỏ điều kiện có) cho chuỗi chuyển hoá sau: a S FeS H2S CuS SO2 SO3 H2SO4 H2SO4 H2S SO2 H2SO4 b FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → CuS c KMnO4 Cl2 HCl H2S H2SO4 → Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 d FeS→ H2S→ S→ SO2→ NaHSO3→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2→ Na2SO3→ SO2→ S→ H2SO4 -2 +4 +6 +4 e S → S → S → S → S → S → S g MnO2 → Cl2 → H2SO4 → HCl → H2SO4 → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → SO2 → NaHSO3 Câu 8: Trình bày phương pháp hóa học (viết phương trình hóa học xảy ra) để phân biệt a bốn dung dịch: KOH, NaCl, HCl, H2SO4 b bốn dung dịch: Na2SO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3 c bốn dung dịch: KBr, K2SO4, Na2S, NaCl d bốn dung dịch: Na2SO4, Na2SO3, NaBr, Na2S e bốn dung dịch: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaCl g bốn dung dịch: K2SO4, Na2SO3, NaNO3, NaCl II BÀI TOÁN: Dạng 1: SO2, H2S tác dụng với dung dịch kiềm Câu 1: Hấp thụ hết 560 ml SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 0,1M Hỏi sau phản ứng thu muối nào? Tính khối lượng muối Câu 2: Cho 12,8 gam SO2 vào 500 ml dung dịch KOH 0,8M Hỏi sau phản ứng thu muối nào? Tính khối lượng muối Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (đktc) vào 93,6 gam dung dịch NaOH 5% Hỏi sau phản ứng thu muối nào? Tính nồng độ % chất có dung dịch thu sau phản ứng Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 25 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 4: Hấp thụ hết 1,12 lít SO (đktc) vào 350 ml dung dịch NaOH 0,2M Hỏi sau phản ứng thu muối nào? Tính khối lượng muối Câu 5: Dẫn từ từ đến hết 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch X (Thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Câu 6: Sục 4,48 ml khí SO2 (đktc) vào 300 ml dd KOH a (M) sau phản ứng thu muối Tìm khoảng giá trị a? Câu 7: Khi đốt cháy hồn tồn 8,96 lít H 2S (đktc) Dẫn SO2 thoát vào 50 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28gam/ml) thu muối gì? Tính nồng độ % chất tan có dung dịch sau phản ứng Câu 8: Sục từ từ đến hết 2,688 lít H2S (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 0,5M, sau kết thúc phản ứng thu muối nào? Tính nồng độ mol/lít chất có dung dịch sau phản ứng Dạng 2: Kim loại hợp chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc Câu 1: Cho 6,8 gamm hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 3,36 lit khí bay (đkc) a Tính % khối lượng kim loại X b Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng có dư thu lít SO (là sản phẩm khử đktc)? Câu 2: Hòa tan hồn tồn a gam hỗn hợp Fe Al dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau kết thúc phản ứng thu 35,72 gam hỗn hợp muối 6,272 lít khí hiđro (đktc) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp kim loại ban đầu Câu 3: Cho 45 gam hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H 2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng Câu 4: Hòa tan hồn tồn 20,95 gam hỗn hợp gồm Fe Zn dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng Kết thúc phản ứng thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu Biết dung dịch H 2SO4 98% đem dùng dư 10% so với lượng phản ứng Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO (là sản phẩm khử đktc) Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 6: Chia m gam hỗn hợp gồm Fe, Al làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 5,6 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 6,72 lít khí SO (là sản phẩm khử đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tính giá trị m Câu 7: Cho 9,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn Fe chia làm phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,792 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính giá trị V Câu 8: Chia hỗn hợp Zn Fe làm phần nhau: - Phần I: Cho tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 5,6 lít khí SO (sản phẩm khử đktc) Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 26 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin - Phần II: Cho tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, dư 10% so với lượng phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? b Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để tác dụng với chất dung dịch X thu lượng kết tủa lớn Câu 9: Cho 12 gam hỗn hợp Fe FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, thu 5,6 lit khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Tính phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu Câu 10: Cho m gam hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng vừa đủ với 250 gam dung dịch H 2SO4 34,51 gam hỗn hợp khí A gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a Tính % khối lượng kim loại G b Tính giá trị m c Tính nồng độ dung dịch axit dùng Câu 11: Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đktc) Hồ tan hồn tồn B dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% dùng Câu 12: Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) phần khơng tan Cho phần khơng tan vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO (là sản phẩm khử đktc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 13: Cho hỗn hợp A gồm: Ag, Cu, Zn Tiến hành hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 23,7 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 2,24 lít khí (đktc) - Thí nghiệm 2: Cho 23,7 gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư 4,48 lít khí SO (ở đktc) Biết Ag, Cu 1/2 lượng Zn khử H2SO4 thành SO2, phần Zn lại khử H2SO4 thành S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A B PHẦN TRẮC NGHIỆM: I LÝ THUYẾT: OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron phân lớp p X A O B S C Se D Te Câu 2: Tính chất sau khơng với ngun tố nhóm oxi (nhóm VIA)? Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm giảm B bán kính ngun tử ngun tố tăng C lượng ion hóa thứ nguyên tử nguyên tố giảm D tính phi kim tăng, tính kim loại giảm Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi – lưu huỳnh (nhóm VIA) A ns2np2 B ns2np4 C ns2np6 D (n-1)d10ns2np4 Câu 4: Phát biểu sau đúng? A Oxi ngun tố có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi 16 C Liên kết phân tử khí O2 liên kết cộng hóa trị khơng cực D Tính chất hóa học oxi tính khử mạnh Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 27 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Oxi khí trì sống B Oxi tan nước C Oxi khí trì cháy D Oxi nhẹ khơng khí Câu 6: Cặp chất sau ứng dụng để khử trùng nước máy? A Clo Ozon B Clo Oxi C Brom Ozon D Flo Oxi Câu 7: Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 8: Chất sau có liên kết cộng hố trị khơng phân cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu 9: Cho phản ứng sau: (a) C + O2 CO2; (b) 2Cu + O2 2CuO; (c) 3Fe + 2O2 Fe3O4; (d) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Các phản ứng mà oxi đóng vai trò chất oxi hố gồm có A (a), (b) B (c), (d) C (a), (b), (c) D phản ứng Câu 10: Khí sau khơng cháy oxi khơng khí? A CO B CO2 C H2 D CH4 Câu 11: Oxi tác dụng với tất chất dãy chất sau đây? A Cu, Al, C2H4, Br2 B SO2, C2H5OH, I2, Fe C H2S, C, SO2, Cu D Pt, S, Cl2, CO Câu 12: Để phân biệt Oxi Ozon người ta dùng A mẩu than cháy đỏ B hồ tinh bột C dung dịch KI có chứa hồ tinh bột D dung dịch NaOH Câu 13: Oxi khơng khí hình thành chủ yếu A phân hủy KClO3 B quang hợp C phân hủy H2O2 D hóa lỏng khơng khí Câu 14: Phương pháp sau sử dụng để điều chế oxi công nghiệp? A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác C Phân huỷ H2O2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 15: Trong phòng thí nghiệm để thu khí oxi người ta dùng phương pháp đẩy nước Tính chất sau sở để áp dụng cách thu khí oxi? A Oxi có nhiệt độ hố lỏng thấp -1830C B Oxi tan nước C Oxi khí nặng khơng khí D Oxi chất khí nhiệt độ phòng Câu 16: Trong nhóm chất sau đây, số oxi hóa S +6? A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu 17: Tính chất vật lí sau khơng phải lưu huỳnh? A Chất rắn màu vàng, giòn B Khơng tan nước o C Có nhiệt độ nóng chảy thấp 100 C D Tan nhiều benzen, ancol etylic Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Lưu huỳnh có tính oxi hố B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hố hay tính khử Câu 19: Phát biểu sau không đúng? A Lưu huỳnh tác dụng với hidro B Lưu huỳnh tác dụng với tất phi kim Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 28 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin C Ở trạng thái rắn phân tử lưu huỳnh có nguyên tử D Trong phản ứng với kim loại hidro lưu huỳnh chất oxi hoá Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tính oxi hóa O2 < S B Tính khử S > O2 C Khả oxi hóa O2 với S D Khả khử O2 S Câu 21: Dãy đơn chất sau gồm chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Câu 22: Trong phản ứng hóa học: (a) S + O SO2; (b) S + H2 H2S; (c) S + 3F2 SF6; (d) S + 2K K2S số phản ứng mà S đóng vai trò chất khử A B C D Câu 23: Nguyên tố S vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A S + O2 SO2 B S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg MgS D S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu 24: Thuỷ ngân dễ bay độc, nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ chất dùng để thu gôm thủy ngân A bột lưu huỳnh B bột sắt C cát D nước Câu 25: Trong hợp chất sau ngun tố S khơng thể tính oxh? A KHS B Na2SO3 C SO2 D H2SO4 Câu 26: Trong hợp chất sau nguyên tố S khơng thể tính khử? A SO2 B K2SO3 C H2SO4 D Na2S Câu 27: Ứng dụng sau S? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hoá cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT Câu 1: Tính chất hóa học H2S A tính khử B tính oxi hóa C vừa khử, vừa oxi hóa D khơng có tính khử hay oxi hóa Câu 2: Trong hợp chất sau đây, nguyên tố S khơng thể tính oxi hóa? A KHS B Na2SO3 C SO2 D H2SO4 Câu 3: Chất chất sau đây, nguyên tố S tính khử? A SO2 B S C H2SO4 D Na2S Câu 4: Số oxi hoá nguyên tố S chất: H2S, S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4 A -2, 0, +4, -6, +4,+6 B +2, 0, -4, +6, +4,-6 C -2, 0, +4, +6, +4, +6 D +2, 0, +4, +6, -4, +6 Câu 5: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay A H2S B Cl2 C SO3 D H2 Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học sau đây? A H2 + S H2S B H2SO4 + ZnS H2S + ZnSO4 C 5H2SO4 đặc + 4Zn 4ZnSO4+ H2S + 4H2O D FeS + 2HCl H2S + FeCl2 Câu 7: Khí H2S thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Pb(NO3)2 C Nước Cl2 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 8: Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 +4H2O → H2SO4 + 8HCl Trong phản ứng A H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D H2S chất oxi hóa , H2O chất khử Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 29 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 9: Phản ứng hố học sau khơng chứng minh dung dịch H2S có tính khử? A 2H2S + O2 2H2O + 2S B 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Câu 10: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S muối chúng A BaCl2 B Ba(OH)2 C Cu D Pb(NO3)2 Câu 11: SO2 khơng có tính chất vật lí sau đây? A Chất khí khơng màu, có mùi hắc B Nặng khơng khí C Tan nhiều nước HCl D Hóa lỏng -10oC Câu 12: Phát biểu sau không đúng? A SO2 có khơng khí gây hại cho sức khỏe người B SO2 có khơng khí q trình đốt cháy nhiên liệu hóa thạch C SO2 có khơng khí chất chủ yếu gây mưa axit D Sự có mặt SO2 khơng khí làm khơng khí Câu 13: Khi tác dụng với dung dịch KMnO4, nước Br2, dung dịch K2Cr2O7 SO2 đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C chất vừa khử, vừa oxi hóa D oxit axit Câu 14: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O A S bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử khơng có oxi hóa C S bị khử H2S bị oxi hóa D SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 15: Trong phản ứng sau đây, phản ứng SO2 thể tính oxi hố? A SO2 + CaO CaSO3 B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O C SO3 + H2O H2SO4.D SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Câu 16: Trong phản ứng sau phản ứng SO2 thể tính khử? A 2SO2 + O2 2SO3 B SO2 + H2O ⇄ H2SO3 C SO2 + CaO CaSO3 D SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Câu 17: Sục khí SO2 vào dung dịch brom, dung dịch thu chứa A H2SO3 HBr B S HBr C H2S HBr D H2SO4 HBr Câu 18: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan Dung dịch X có chứa A NaOH B Ba(OH)2 C Ca(HCO3)2 D H2S Câu 19: Khi điều chế SO2 phòng thí nghiệm, để SO2 sinh khơng có lẫn khí khác, người ta chọn axit sau tác dụng với Na2SO3? A H2SO4 loãng B HCl C HNO3 D H2S Câu 20: Cho chất: Na2SO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS Số chất tác dụng với HCl tạo SO2 A B C D Câu 21: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A dung dịch bị đục màu vàng B khơng có tượng C dung dịch chuyển sang màu đen D tạo thành chất rắn màu nâu đỏ Câu 22: Trong phòng thí nghiệm SO2 điều chế cách sau đây? A Cho Cu kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B Đốt cháy S FeS2 C Đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 D Cả cách Câu 23: Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO2 vượt q 30.10-6 mol/m3 (khơng khí) coi khơng khí bị Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 30 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít khơng khí thành phố phân tích thấy có 0,012 mg SO khơng khí có bị nhiễm khơng? A Bị nhiễm B Không bị ô nhiễm C Vừa qui định D Khơng xác định Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, điều chế SO2 để tránh thoát SO gây nhiễm mơi trường thành bình đựng khí SO2 ta dùng bơng tẩm hố chất sau để bịt miệng bình? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaOH C Bột lưu huỳnh D Dung dịch NH3 Câu 25: Khí X làm đục nước vôi dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 Câu 26: Để sản xuất SO3 người ta oxi hố khí SO khí oxi nhiệt độ 450 – 500 oC với xúc tác A MnO2 B V2O5 C Ni D Fe AXIT SUNFURIC H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT Câu 1: H2SO4 khơng có tính chất vật lí sau đây? A Là chất lỏng không màu, sánh dầu B Nặng gần gấp lần nước C Tan nhiều nước q trình hòa tan tỏa nhiệt lớn D Có nhiệt độ sơi thấp Câu 2: Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách sau để đảm bảo an tồn? A Rót thật nhanh axit vào nước B Rót từ từ axit vào nước C Rót từ từ nước vào axit D Rót thật nhanh nước vào axit Câu 3: Căn vào số oxi hóa S H2SO4 ta kết luận A H2SO4 có tính oxi hóa B H2SO4 có tính khử C H2SO4 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D H2SO4 khơng có tính khử lẫn oxi hóa Câu 4: Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng nhiệt độ thường? A Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, Na2SO4 B FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 C Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2SO3, Ba(NO3)2 D Fe(OH)3, Ag, CuO, KHCO3, MgS Câu 5: Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có tính khử mạnh tính háo nước B H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh tính háo nước C H2SO4 đặc vừa có tính khử, tính oxi hóa tính háo nước D H2SO4 đặc có tính háo nước Câu 6: Nhóm kim loại sau bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội? A Cu, Fe, Al B Al, Cr, Fe C Al, Cu, Pt D Fe, Ag, Au Câu 7: Phản ứng axit sunfuric loãng với chất sau phản ứng oxi hóa - khử? A FeO B Cu(OH)2 C Na2S D Fe Câu 8: Phương trình hóa học sau không đúng? A FeO + 2HCl FeCl2 + H2O B 2Fe + 3H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + 3H2 C Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O D 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 9: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2 Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 31 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM B Cu + H2SO4 loãng CuSO4 + H2 C CuO + H2SO4 loãng CuSO4 + H2O D 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O Câu 10: Người ta không dùng H2SO4 đậm đặc để làm khơ chất khí sau bị ẩm? A H2S B SO2 C CO2 D Cl2 Câu 11: Phương trình phản ứng sau khơng đúng? A Fe + H2SO4 đặc nguội FeSO4 + H2 B Cu + 2H2SO4 đặc nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O Tổ: Hóa - Tin o xt, t ��� � � C 2SO2 + O2 ��� 2SO3 D 2Al + 6H2SO4 đặc nóng Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 12: Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4; SO2 H2O D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 13: Nhóm kim loại sau không phản ứng với H2SO4 loãng? A Al, Zn, Cu B Na, Mg, Au C Cu, Ag, Hg D Hg, Au, Al Câu 14: Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu, Zn, Na, Al B Ag, Ba, Fe, Zn C Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al, Pt, Mg Câu 15: Rót H2SO4 vào cốc đựng chất A màu trắng thấy A chuyển dần sang màu vàng, sau chuyển sang màu nâu cuối thành khối đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc A chất chất sau? A NaCl B CuSO4 khan C C6H12O6 D CO2 rắn Câu 16: Đồng kim loại tác dụng với dung dịch A NaOH B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc nóng D HCl Câu 17: Khi cho H2SO4 đặc vào đường khí sinh A SO2 H2S B CO va CO2 C SO2 CO D SO2 CO2 Câu 18: Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng xảy ra? A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O C H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 19: Trong công nghiệp, dung dịch H2SO4 điều chế theo chuỗi phản ứng sau đây? A S → SO3 → H2SO4 B FeS2 → SO3 → H2SO4 C FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 D Na2SO3 → SO2 → H2SO4 Câu 20: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Fe B Mg C Cu D Al Câu 21: Cho phát biểu sau (1) Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu (2) Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc (3) Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước (4) Sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt phương pháp tiếp xúc, gồm ba giai đoạn (5) Điều chế O2 phòng thí nghiệm phương pháp điện phân nước (6) Pha loãng axit sunfuric cách cho từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thuỷ tinh Số phát biểu là: A B C D Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 32 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin II BÀI TỐN: Dạng 1: Tìm kim loại Câu 1: Cho 7,8 gam kim loại X (nhóm IA) tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít khí (đktc) X A Li B Na C K D Rb Câu 2: Cho 1,2 gam kim loại Y (nhóm IIA) tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư tạo 1,12 lít khí H2 (ở đktc) Y A Mg B Ca C Be D Sr Câu 3: Cho 13,5 gam kim loại R tác dụng hết H2SO4 lỗng, dư thu 16,8 lít khí đktc Kim loại R A Al B Fe C Zn D Mg Câu 4: Cho 7,8 gam kim loại R có hóa trị II tan hết H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 2,688 lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Kim loại R A Cu B Fe C Zn D Mg Câu 5: Cho 2,43 gam kim loại R có hóa trị III tan hết H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 3,024 lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Kim loại R A Cu B Fe C Zn D Al Câu 6: Cho 2,24 gam kim loại R có hóa trị III tan hết H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 1,344 lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Kim loại R A Cu B Fe C Zn D Al Dạng 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Câu 1: Cho 1,6 gam hỗn hợp gồm Na K tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu 560 ml khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m A 4,10 B 3,95 C 4,05 D 4,00 Câu 2: Cho m gam hỗn hợp gồm Ca Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư tạo 1,12 lít khí H2 (ở đktc) dung dịch chứa 6,35 gam muối khan Giá trị m A 1,55 B 1,45 C 6,25 D 3,95 Câu 3: Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Na, Ca, Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu V lít H2 (đktc) dung dịch X chứa 6,3 gam muối khan Giá trị V A 1,680 B 2,240 C 1,120 D 0,896 Câu 4: Cho 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M thu hỗn hợp muối sunfat có khối lượng lượng A 6,24 gam B 4,81gam C 5,21gam D 6,81 gam Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, Al2O3 Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch H2SO4 0,2M dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu 11,2 gam muối khan Giá trị m A 3,68 B 4,80 C 4,64 D 4,96 Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 33 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A PHẦN TỰ LUẬN: I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG: Câu 1: Cho 10 gam Zn hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 3M dư nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau tốc độ pư thay đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi) ? a Thay 10 gam Zn 10 gam bột b Thay dung dịch H2SO4 3M dung dịch H2SO4 1M c Thực phản ứng nhiệt độ cao 50oC d Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi Câu 2: Cho phản ứng sau: CaCO3 (r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd) + CO2 (k) + H2O(dd) Nêu biện pháp để làm tăng tốc độ phản ứng Câu 3: Xét phản ứng: 3O2 → 2O3 Nồng độ ban đầu oxi 0,024 mol/lít Sau giây nồng độ oxi 0,02 mol/lít Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian Câu 4: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H 2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây II CÂN BẰNG HÓA HỌC: Câu 1: Cho hệ cân bằng: N2 + 3H2 2NH3 H = -92 kJ Hãy xác định chiều chuyển dịch cần ta thay đổi yếu tố sau: a Thêm khí NH3 vào hệ b Thổi thêm khí H2 vào hệ c Hạ áp suất chung hệ d Tăng nhiệt độ chung hệ Câu 2: Cho hệ cân bằng: H2(k) + I2(r) 2HI(k) H > Hãy xác định chiều chuyển dịch cần ta thay đổi yếu tố sau: a Phun thêm dung dịch NaOH vào hệ b Thổi thêm khí H2 vào hệ c Tăng áp suất chung hệ d Tăng nhiệt độ chung hệ Câu 3: Cho phản ứng sau: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) H = 131 KJ đạt trạng thái cân Cân chuyển dịch thay đổi yếu tố sau: a Tăng nhiệt độ hệ b Lấy bớt H2 khỏi hệ c Dùng chất xúc tác d Thêm lượng nước vào e Nén thể tích hệ xuống g Thêm lượng cacbon vào hệ Câu 4: Cho phản ứng sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k) H < đạt trạng thái cân Cân chuyển dịch thay đổi yếu tố sau: a Tăng nhiệt độ hệ b Lấy bớt H2 khỏi hệ c Dùng chất xúc tác d Thêm lượng nước vào e Hạ áp suất chung hệ g Thêm lượng CO vào hệ Câu 5: Cho hệ cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) � 2SO3 (k) H < Cân chuyển dịch ta thay đổi yếu tố sau đây? a Tăng nồng độ SO2 b Giảm áp suất hệ c Lấy bớt SO3 khỏi hệ phản ứng d Thổi thêm khơng khí vào hệ phản ứng e Tăng nhiệt độ phản ứng g Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 6: Trong công nghiệp, NH3 tổng hợp từ phản ứng sau: N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < Hãy nêu điều kiện phản ứng để tăng hiệu suất q trình tổng hợp Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 34 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin B PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học ta dùng đại lượng sau đây? A Thể tích khí B Nhiệt độ C Áp suất D Tốc độ phản ứng Câu 2: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học bao gồm A nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác B nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt D nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất Câu 3: Đối với phản ứng có chất khí tham gia A.áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Câu 4: Trong q trình sản xuất rượu, có giai đoạn người ta rắc men vào tinh bột nấu chín (cơm, ngơ, khoai, sắn) để ủ rượu làm tăng tốc độ phản ứng Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D áp suất Câu 5: Trong hệ hoá học trạng thái cân A phản ứng thuận dừng B nồng độ sản phẩm chất phản ứng C phản nghịch dừng D tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch Câu 6: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 7: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) ⇄ CO2 (k) + H2 (k); H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (4), (5) Câu 8: Cho cân hóa học: N (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k); H < Cân hóa học khơng bị dịch chuyển A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ Câu 9: Xét phản ứng: C(r) + CO2(k) ⇄ 2CO(k) Yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến cân hệ? A Nồng độ CO2 B Khối lượng C C Nhiệt độ D Áp suất Câu 10: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); H>0 Cân không bị chuyển dịch trường hợp sau đây? A Giảm nồng độ HI B Tăng nồng độ H2 C Tăng nhiệt độ hệ D Giảm áp suất chung hệ Câu 11: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k) ⇄2HI (k); H>0 Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B tăng nồng độ H2 C tăng nhiệt độ hệ D giảm áp suất chung hệ Câu 12: Cho phản ứng sau: 2NO + O2 ⇄ 2NO2 H < Phản ứng chuyển theo chiều thuận A thêm xúc tác thích hợp B giảm nồng độ C tăng nhiệt độ D tăng áp suất Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 35 Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin Câu 13: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (màu nâu đỏ) ⇄ N2O4 (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A H > 0, phản ứng tỏa nhiệt B H < 0, phản ứng tỏa nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng thu nhiệt Câu 14: Cho cân hoá học: (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k); (2) H2(k) + I2(k) ⇄ 2HI(k); (3) 2SO2 (k) + O2 (k)⇄ 2SO3 (k); (4) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 15: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); H < Phát biểu sau đay đúng? A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 16: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng áp suất? A 2H2(k) + O2(k) ⇄ 2H2O(k) B 2SO3(k) ⇄ 2SO2(k) + O2(k) C 2NO(k) ⇄ N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) ⇄ 2CO(k) + O2(k) Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều ngược (b) Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định (c) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (d) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi (e) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu không A (b) (c) B (c) (d) C (c) (e) D (d) (e) Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định (b) Cân hóa học cân động (c) Khi thay đổi trạng thái cân hệ, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi (d) Hệ cân hóa học: 2NO2 ⇄ N2O4 khơng phụ thuộc thay đổi áp suất Các phát biểu A (b) (c) B (c) (d) C (a) (d) D (b) (d) Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 36 ... nhiêu? A 10- 6 m B 10- 8 m C 10- 10 m D 10- 20 m Câu 6: Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân? A Chuyển động nhanh không theo quỹ đạo xác định B Chuyển động nhanh theo quỹ đạo xác... có tính oxi hóa yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi 16 C Liên kết phân tử khí O2 liên kết cộng hóa trị khơng cực D Tính chất hóa học oxi tính khử mạnh Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang 27... nguyên tử (Z) Tài liệu dạy thêm mơn hóa học 10 Trang Trường THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM Tổ: Hóa - Tin A 23 B 21 C 25 D 26 Câu 29: Nguyên tử sau có số electron lớp ngồi nhiều nhất? A Ne(Z =10) B O(Z=8)