BT CHUỖI PHẢN ỨNG

Chuổi vô cơ Dạng 1: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá cho sẵn. Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá sau: 1/ Na 2 CO 3 NaCl NaClO NaOH Na CaO 2/ CaCO 3 CaCl 2 Ca CaO CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 3/ A t o B + C() Trong đó: + C là khí cung cấp cho các quá trình cháy. B đpnc D + E() + D là kim loại cháy cho ngọn lửa màu vàng. D + C F F + H 2 O G Hãy cho biết công dụng của dung dịch (B+H) E + ddG B + H + H 2 O 4/ Vit phng trỡnh phn ng thc hin s chuyn húa sau: A Vi: B l cht khớ np cho bỡnh cha chỏy. A l khoỏng sn ph bin dựng sn xut vụi. + E +F B +NaOH +NaOH C +NaOH D +HCl 5/ KNO 3 KNO 2 NO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 NH 3 NO NO 2 KNO 3 6/ Al AlCl 3 Al(OH) 3 NaAl(OH) 4 Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 NaAl(OH) 4 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al 7/ K 2 {Zn(OH) 4 ] Zn ZnO Na 2 {Zn(OH) 4 ] Zn(OH) 2 ZnCl 2 Zn(NO 3 ) 2 ZnO ZnSO 4 Zn (CO 2 + H 2 O) B Với M là kim loại 8/ M +dd OH - d [M(OH) 4 ] n-4 có hoá trị n. +dd HCl dd B 1 9/ Zn + ddHCl dd(A) + ddNH 3 B() +ddFeCl 3 +NaOH dd(C) + ddHCl dd(A) dd(E) B() +NaOH dd(D) + ddHCl 10/ FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeO FeCl 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe 2 O 3 Fe 11/ FeCl 2 FeCl 3 Fe FeCl 3 FeCl 2 Fe(NO 3 ) 3 Fe 3 O 4 FeO 12/ X + A +E F X + B +G H +E F Fe X + C +I K +L H + BaSO 4 X + D +M X +G H 13/ FeS 2 + O 2 t o B + A() G + NaOH H() + I (A) + H 2 S C() + D H + O 2 + D J() C + E t o F J t o B + D F + HCl G + H 2 S() B + L t o E + D 14/B CuO, t o A() +H 2 ,xt,t o ,p B +O 2 ,t o ,p C +O 2 D +O 2 + H 2 O E +NaOH G t o C H(rn) 15/ X + NaOH t o Y() + Na 2 SO 4 + I Y + O 2 t o Z + I Z + O 2 T T + O 2 + I HNO 3 rắn X 1 + H 2 ,t o rắn X 2 + FeCl 3 X 3 16/ Muối X t o X Fe(NO 3 ) 2 Hỗn hợp khí + H 2 O ddX 4 + M X 5 Biết X 2 có màu đỏ; hỗn hợp khí có màu nâu đỏ; M là một kim loại. 17/ KMnO 4 O 2 Na 2 O NaOH O 2 SO 2 H 2 SO 4 . 18/ CuSO 4 O 2 FeO Fe 2 O 3 H 2 O O 2 O 3 Ag 2 O. 19/ S H 2 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 CuSO 4 H 2 SO 4 . 20/ SO 2 K 2 SO 3 SO 2 S FeS H 2 S HNO 3 . 21/ FeS 2 SO 2 S H 2 S S SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 . 22/ * (A) + HCl (B) + NaCl (B) + (C) (D) + H 2 O (E) + (F) (B) (E) + (G) (H) + (A) + H 2 O (E) t o C (I) + (A) (K) + (A) + H 2 O (E) + (L) đen + KOH + (G) NaCl + H 2 O đpdd,có m.ngăn (G) + (F) + (P) A: là hợp chất ion có dạng M 2 X, trong đó cấu hình electron ngoài cùng của ion X 2- là 3s 2 3p 6 . 23/ S +6 S +4 S S +6 S -2 S +4 S +6 S S +4 24/ A(rắn) +HNO 3 đ B(khí,nâu đỏ) +ddNaOH D ? E (khí, không màu) ? F +A K +HNO 3 X Muối X t o H +KMnO 4 /H 2 SO 4 D E G(khí) B +H 2 O + O 2 HNO 3 +A X 25/ Fe +A FeCl 3 +Fe D +B Fe 2 (SO 4 ) 3 +NaOH C t o E + H 2 O 26/ (A) + FeS (B) + (C) (B) + CuSO 4 (D) đen + (E) (B) + (F) (G) vàng + (H) (C) + (J) (L) (L) + KI (C) + (M) + (N) 27/ (A) + HCl (B) + (D) (E) + NaOH (H) + NaNO 3 (A) + HNO 3 loãng (E) + NO + (D) (G) + (I) + (D) (H) (B) + Cl 2 (F) (F) + AgNO 3 (E) + (J) (B) + NaOH (G) + NaCl (F) + (K) (B) 28/ A Cl 2 B +A C +NaOH D +O 2 +H 2 O E t o C F +G, t o C A A là kim loại thông dụng có số oxi hóa +2 và +3. 29/ a/ Ca + ddNa 2 CO 3 b/ Na + ddAlCl 3 c/ ddFe(NO 3 ) 2 + ddAgNO 3 d/ ddBa(HCO 3 ) 2 + ddZnCl 2 e/ dd(NH 4 ) 2 SO 4 + ddK 2 CO 3 Biết thứ tự thế điện hoá nh sau: Zn 2+ /Zn < Fe 2+ /Fe < Fe 3+ /Fe 2+ < Ag + /Ag 30/ Fe FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe 2 O 3 31/ CuSO 4 Cu đợc thực hiện 3 phơng pháp khác nhau. Dạng 2: Viết phơng trình phản ứng theo tính chất các chất cho sẵn Bài 1: Cho hỗn hợp ba kimloại vụn nguyên chất: Cu, Mg, Al. - cho hỗn hợp tác dụng với HCl d, thu đợc rắn A và dung dịch B. - Nung nóng đỏ A trong không khí đến phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn. - Thêm NaOH vào dung dịch B đến d. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch nung ở nhiệt độ cao, sản phẩm thu đợc là một chất rắn. Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra. . Chuổi vô cơ Dạng 1: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá cho sẵn. Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hoá sau: 1/ Na 2 CO. CuSO 4 Cu đợc thực hiện 3 phơng pháp khác nhau. Dạng 2: Viết phơng trình phản ứng theo tính chất các chất cho sẵn Bài 1: Cho hỗn hợp ba kimloại vụn nguyên