14 Phương pháp Giải nhanh hiện đại bài tập Hóa Học 2019

Phương pháp 1: A PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG Cách giải chung phương pháp đồ thị gồm bước sau  Xác định dáng đồ thị  Xác định tọa độ điểm quan trọng [thường điểm gồm: xuất phát, cực đại cực tiểu]  Xác định tỉ lệ đồ thị (tỉ lệ đồ thị tỉ lệ phản ứng)  Từ đồ thị cho giả thiết để trả lời yêu cầu toán DẠNG XO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH M(OH)2 I Thiết lập dáng đồ thị: + Khi sục CO2 vào dung dịch a mol Ca  OH 2 xảy phản ứng CO2  Ca  OH 2  CaCO3   H O Suy ra:  Lượng kết tủa tăng dần  Số mol kết tủa số mol CO2  Số mol kết tủa max = a(mol)  đồ thị phản ứng là: + Khi lượng CO2 bắt đầu dư lượng kết tủa tan theo phản ứng: CaCO3  CO2  H O  Ca  HCO3 2 Suy ra:  Lượng kết tủa giảm dần đến (mol)  Đồ thị xuống cách đối xứng II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại): (a,a) [ a số mol Ca  OH 2 ]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0,2a)  Tỉ lệ đồ thị 1:1 III Bài tập áp dụng Câu 1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,2 0,4 B 0,2 0,5 C 0,2 0,3 D 0,3 0,4 Hướng dẫn: + Từ tỉ lệ đồ thị toán  a = 0,2 mol + Tương tự ta có b = 2a = 0,4 mol Đáp án A Câu 2: (Trích Đề Thi Thử THPT Trí Đức 2016) Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá thị m A 40 gam B 55 gam C 45 gam D 35 gam Hướng dẫn: Dựa vào đồ thị ta có: n CO2  0,3  a  n CO2  n CaCO3  0,3 n CaCO3  0,3 n CO2     n Ca OH  0, 65mol n Ca  HCO3 2  0,35mol n CaCO3  x  x  y  0, 65  x  0, 45mol n CO2  0,85      m CaCO3  45g n  ymol x  2y  0,85 y  0, 2mol   Ca HCO   2 Đáp án C Câu 3: (Trích Đề Thi Thử Nam Phù Cừ - 2016) Hòa ta hồn tồn 11,2 gam CaO H2O thu dung dịch Y Sục khí CO2 dung dịch Y, qua trình khảo sát người ta lập đồ thị phản ứng sau: Giá trị x là: A 0,025 B 0,050 C 0,020 D 0,040 Hướng dẫn: n CO2  x  n CaCO3  x n CaCO3  x bt.Ca n CO2  x     8x  0,  x  0, 025mol Ca  HCO3  : 7x Đáp án A DẠNG CO2 PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH GỒM NaOH; Ca(OH)2 I Thiết lập dáng đồ thị: + Khi sục từ từ CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Ca(OH)2 xảy phản ứng: CO  2OH    CO32  H O CO32  CO  H O  2HCO3 Ca  CO32  CaCO3  1 2  3 + Ta thấy: Số mol OH    x  2y   CO32 max   0,5x  y  + Từ ta có đồ thị biểu thị quan hệ số mol CO32 CO sau: + Mặt khác: số mol Ca 2  y  mol   số mol CaCO3  max   y  mol  Suy ra: Số mol kết tủa max = y(mol) Đồ thị phản ứng là: II Phương pháp giải: - Dáng đồ thị: Hình thang cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại): ( Ca 2 …)[a sô smol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0,nOH-)  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 III Bài tập áp dụng: Câu 1: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x A 0,12 mol B 0,11 mol C 0,13 mol D 0,10 mol Hướng dẫn: Từ đồ thị ta có  n Ca OH  0,15mol n Ca OH   0,15mol    n KOH : 0,3mol K  : 0,3  bt.ÑT x  n CaCO  Ca2  : 0,15  x   0,3  0,3  2x  0,5  x  x  0,1mol HCO : 0,5  x  Đáp án D n CO  y  x  n KOH    Ghi nhớ: n CaCO  y   y  n   n  y  x Ca OH      CO2 Câu 3: (Trích Đề Thi Thử THPT Hồng Lĩnh 2016) Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm biễu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a:b A 4: B 4: C 5: Hướng dẫn: Ta có  b  n CaCO  0,5 a    b n OH  a  2b  1,4  a  0,4.mol Đap án A Câu 4: (Trích Đề Thi Thử THPT Đồng Đậu 2016) Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 Thêm m gam NaOH vào A sau sục CO2 dư vào ta D 2: thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị (hình bên) Giá trị (a+m) là: A 20,5 B 20,6 C 20,4 D 20,8 Hướng dẫn: n NaOH  b  0,5  a  m  20,4g  n OH  0,5  2a  1,3  a  0,4 Đáp án C DẠNG OH- PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH Al3+ I Thiết lập dáng đồ thị: Cho từ từ dung dịch chứa NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 ta có: + Phản ứng xảy ra: Al3  3OH   Al  OH 3  Al  OH 3  OH   AlO2  H O + Đồ thị biễu diễn hai phản ứng sau: + Ta ln có: BO BC   BM  a BM BM II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Tam gác không cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại): (a,3a)[a số mol Al3+]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0,4a)  Tỉ lệ đồ thị: (1:3) (1;1) III Bài tập áp dụng Câu 1: (A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biễu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a:b A 4: B 2: C 1: D 2: Hướng dẫn: a = 0,8 mol Khi mol n OH  0,8 dung dịch thu sau phản ứng: Na : 2,8mol   a 0,8 bt.dt  2,8  0,8  3b  b  0,4  b  0,6 mol    Cl : 0,8  3b  b 0,6 AlO : b  0,4  Đáp án A Câu 2: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCL3, kết thí nghiệm biễu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỷ lệ x:y : A 6: B 7: C 5: D 4: Hướng dẫn: Từ đồ thị ta có mol NaOH x kết tủa cực đại a n AlCl  a  x  3a Khi mol NaOH y kết tủa cực đại 0,5a, dung dịch thu sau phản ứng: Na : y  x 3a n Al OH  : 0,5a   Cl  : 3a  y  3,5a    y 3,5a OH  : 0,5a  Đáp án A Câu 3: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau: Giá trị x A 0,624 B 0,748 C 0,756 D 0,684 Hướng dẫn: Khi mol NaOH x mol kết tủa 0,8a mol dung dịch thu sau phản ứng: Na : x mol  3 bt.DT  x  0,6a  5a  x  4,4a  Al : 0,2a mol  Cl  : 5a  Khi mol NaOH 0,918 mol kết tủa 0,6a mol dung dịch thu sau phản ứng: Na : 0,918  bt.DT   0,918  5,4a  a  0,17 mol AlO2 : 0,4a mol    Cl : 5a  x=0,748 mol Đáp án B Câu 4: (Trích Đề Thi Thử THPT Lương Thế Vinh Quảng Bình 2016) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào 300ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít Đồ thị mơ tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng Tỉ số a/b gần với giá trị sau A 1,7 B 2,3 C 2,7 Hướng dẫn: H SO : 0,3a  Al  SO  : 0,3b Trường hợp n NaOH  2,4b dung dịch thu sau phản ứng D 3,3 Na : 2,4 b  btdt Al  OH 3 : y.mol  SO24 : 0,3a +0,9b  2,4b  1,8b  3y  0,6a  1,8b  3 Al : 0,6b  y 2,4b  0,6a  3y  0,8b  0,2a  y Trường hợp n NaOH  1,4a dung dịch thu sau phản ứng Na :1,4 b  btdt Al  OH 3 : y.mol  SO24 : 0,3a +0,9b  1,4a  0,6a  1,8b  0,6b  y   AlO2 : 0,6b  y y  2,4b  0,8a  0,8b  0,2a  1,6b  0,6a  a  2,7 b Đáp án C Câu 5: (Chuyên Lào Cai 2016) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a: b A 8: B 2: C 1: D 4:5 Hướng dẫn: H SO : a  Al  SO 3 : b Từ đồ thị ta có: 2a  0,2  a  0,1 Khi mol n NaOH  0,9 dung dịch thu sau phản ứng: Na : 0,9  2 a btdt SO : 0,1 + 3b  0,9  0,2  6b  2b  0,1  8b  0,8  b  0,1   b   AlO2 : 2b  0,1 Đáp án C Câu 6: (Trích Đề Thi Thử THPT Quỳnh Lưu 1-2016) Nhỏ từ từ dung dịch đến dư Ba(OH)2 0,2M vào 100ml dung dịch A chứa Al2(SO4)3 xM Mối quan hệ khối lượng kết tủa số mol OH- biễu diễn đồ thị sau: Nếu cho 100ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,3M vào 100ml dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 5,44 gam B 4,66 gam C 5,70 gam D 6,22 gam Hướng dẫn: Từ đồ thị ta có: BaSO : 0,03 mol  n SO2  0,3x  0,03  x  0,1M Ba2  : 0,02 BaSO : 0,02 Al : 0,02    Al  SO 3 : 0,01 mol     Na : 0,03  mg   m  5,44g Al OH  : 0,01   SO : 0,03    OH : 0,07 3 Đáp án A Câu 7: (Chuyên KHTN Lần -2016) Nhỏ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa H2SO4 1M Al2(SO4)2 xM Đồ thị mô tả phụ thuộc lượng kết tủa vào thể tích dung dịch NaOH biểu diễn sau: Giá trị X tương ứng là: A 0.450 B 0.350 C 0.375 Hướng dẫn: H SO : a  Al  SO 3 : b Từ đồ thị suy ra: 2a  0,24  a  0,12 mol  b=0,12.x n NaOH Na : 0,36   0,36 mol  n Al OH   c  SO24 : 0,12 + 3b  3 Al : 2b  c D 0.425 ...II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại) : (a,a) [ a số mol Ca  OH 2 ]  kết tủa cực đại. .. ứng là: II Phương pháp giải: - Dáng đồ thị: Hình thang cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại) : ( Ca 2 …)[a sô smol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol... a BM BM II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Tam gác không cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại (kết tủa cực đại) : (a,3a)[a số mol Al3+]  kết tủa cực đại a mol +